北京高三一模化学选择题分类汇编

２０17.4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活

东城６.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于

．．．氧化还原反应的是

A.爆竹声中一岁除

-－---黑火药受热

爆炸

Ｂ．烈火焚烧若等闲

--－－--石灰石

分解

C．蜡炬成灰泪始干

－----－石蜡的

燃烧

D．炉火照天地，红星乱紫烟

---－--铁的

冶炼

密云6.日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是

Ａ B C D

西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及

．．．化学变化的是

A B ＣＤ

将铜丝压扁，掰成

图案

将铅丹、硼酸盐等

化合熔制后描绘

高温焙烧酸洗去污

顺义６.下列有关说法不正确

．．．的是

选项A．B．C． D.

生活

中的

应用

月饼袋内放有小

袋铁粉

口服补血剂(琥珀

酸亚铁）并同时服

维生C

饼干包装盒内

放有小袋硅胶

肉制品中添加适量

的亚硝酸钠

作用铁粉有抗氧化的

作用

维生素Ｃ有防止Ｆ

e２+被还原的作用

硅胶有吸水的

作用

亚硝酸钠有防腐的

作用

丰台6.下列贡献与中国科学家无关

．．的是

A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素

C.合成结晶牛胰岛素Ｄ.发明元素周期表

石景山6.瓷器（英文为chinａ）是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于

A.无机非金属材料

B.金属材料C．合金 D．天然高分子材料

门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是

Ａ B C D

《神农本草经》记载,麻

黄能“止咳逆上气”

84消毒液主要成

分是NａＣlＯ

易拉罐主要成分是

金属铝

贴有该标志的物品

是可回收物

古代中国人已用麻黄治

疗咳嗽

用于杀菌消毒和

衣物的洗涤漂白

不可以用氢氧化钠

溶液将其溶解

废纸、塑料、玻璃、

金属均可回收

朝阳6.下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与

．．氧气反应的是

Ａ. B．C． D.

用浸泡过KMｎO4溶液的纸张保鲜水果

食用油中添加

TBHQ（一种酚类物质）

红酒中添加

一定量的ＳO2

食品包装袋中

放置还原铁粉

大兴6．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是

A Ｂ C Ｄ

用品名

称

太阳能电池食用油８４消毒液

合成纤维宇航服

类别或

主要成分SｉO2酯类物质混合物高分子材料

海淀6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

A. K B． N C. P D. C

丰台7.食盐在生活中应用广泛,下列不属于

．．．食盐用途的是

Ａ.着色 B.防腐 C．调味 D．杀菌

东城7．下列说法正确的是

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

Ｂ.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

Ｃ.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

Ｄ.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成大兴7.化学在人类生活中扮演重要角色,下列说法正确的是

Ａ.蔬菜和粗粮中富含纤维素,纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B.混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C.阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药

D．鸡蛋清溶液中加入饱和Nａ2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

二、有机基础知识

大兴9.酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下:

下列说法正确的是

A.方程式中水的化学计量数是 2n－1

B．常温下比更难溶于水

Ｃ.1mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ａｇ

D.的单体是?和HＣHO

海淀7. 下列四种有机物在一定条件下不能

．．作为合成高分子化合物单体的是

Ａ. 丙烯酸Ｂ. 乳酸

C. 甘氨酸D．丙酸 CＨ３CH2COOＨ

门头沟9．下列说法不正确的是

A.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B.丙烷和２-甲基丙烷的一氯代物均为两种

C.油脂发生皂化反应能生成甘油

D.是高分子化合物的单体

丰台8.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

反应结束后,先分离出甲醇，再加入乙醚,将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后OH

OH

H2C CHCOOH CH3CH(OH)COOH

NH2CH2COOH

分离提纯得到产物。甲醇和3，５-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

下列说法

正确的是

Ａ.分离出

甲醇的操作是

结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物

C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na２CO3溶液除氯化氢

密云９. 下列说法正确的是

A．蔬菜水果多属于碱性食物,对人体健康有益

B.棉花、合成橡胶都属于合成材料

C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO２和H2Ｏ

D．苯、植物油均能使酸性ＫMnO4溶液褪色

石景山7.涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下:

下列说法正确的是

A．合成涤纶的反应为加聚反应

B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C.1 mol涤纶与NaOH溶液反应,理论上最多可消耗２n mｏｌＮａＯH

Ｄ.涤纶的结构简式为：

三、元素周期表与元素周期律

石景山8.X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Ｙ+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同

一周期,W的最外层电子数是Ｘ、Y最外层电子数之和。下列说法不正确

．．．的

Ａ．原子半径Ｙ > Z ＞X

B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｗ >Z

D．氢元素在与Ｘ、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+１

大兴１0. 四种短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ｘ的简单离子具有相同电子

层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Ｙ的核外电子数是W的２倍且同主族。下列

说法不．正确

．．的是

A.简单离子半径： X < Ｗ

B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性

C. W与Ｘ形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2

D. １mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数１N A

朝阳７.下列有关性质的比较,不能

．．用元素周期律解释的是

A．金属性：Na＞MｇB.酸性:H2SＯ4＞H2SiＯ３

C.稳定性：HＣl>HBr

D.同浓度溶液的碱性:Na2CO３>NaHCO3

顺义１0．表1是元素周期表的一部分：

表１表2

25℃时，用浓度为0.100０mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为０．1000mol/L 的

两种酸HX、HZ（忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确的是

A．表格中ａ<7

B. HX和ＨZ等体积混合后pH=１+lｇ2

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D.0.ｌ000ｍol/LＮa2Y的水溶液中：ｃ(Y２—) + ｃ（HY—) + ｃ(H2Y）＝ 0.1000 mol／L

四、实验及操作

西城１2．已知:

CH3CＨ2ＣH2ＣH2OHCH3ＣH2ＣH2CＨO

利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:

物质沸点/℃密度/(g·cｍ

－3）

水中溶解性

正丁醇１１

7．２

0．８1０9 微溶

正丁醛75．７0.8017 微溶

下列说法中，不正确

．．．的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Ｃr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为9０~95℃,温度计2示数在７6℃左右时，收集产物

Ｃ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

大兴8. 下列有关实验的说法正确的是

物质沸点/℃熔点/℃溶解性

甲醇６4. 7 ﹣97．8 易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚172~１75 ３３~3６易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

Na2Cr2O7/H+

90~95℃

A ．将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明ＳO ２具有漂白性 Ｂ．将含有少量HCl 的C ｌ2通入水中以除去ＨC ｌ杂质

C ．将乙烯通入酸性K Ｍn Ｏ4溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性

D ． 将蔗糖溶液和少量稀Ｈ２ＳＯ4混合加热后,加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 丰台9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶:

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．

的是 Ａ．①是萃取 Ｂ.②是过滤 Ｃ．③是分液D.维生素Ｃ可作抗氧化剂 朝阳8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．

的是

朝阳12. 某学生探究0.2５ ｍｏl/L ()243Al SO 溶液与０.5 ｍo ｌ／L 23Na CO 溶液的反应,实验如下。

下列分析不正确．．．

的是 A ．实验1中，白色沉淀ａ是()3

Al OH

Ｂ.实验2中，白色沉淀b 含有23CO -

D ． 实验1、２中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 D.检验白色沉淀ａ、

b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的2BaCl

溶液

密云7.下列依据侯氏制碱原理制备少量ＮaH ＣO ３的实验操作中不能．．达到．．

实验目的的是

门头沟11.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是

东城11.用右图装置完成下列实验，不需要

．．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

实验目的②中的试剂

A．检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有

二氧化碳

澄清石灰水

B. 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳

酸的酸性强于苯酚

苯酚钠溶液

C. 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应

产生的气体为不饱和烃

酸性高锰酸钾溶液

Ｄ．验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的

气体中含有不饱和烃

溴的四氯化碳溶液

顺义11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸, 蔗糖变成疏松多孔

的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B 将0.1mｏl/LMgＳＯ4溶液滴入

NaＯH溶液至不再有沉淀产生,

再滴加0.１mol/LCuSＯ４溶液先有白色沉淀生成

后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比

Mg(ＯH)2的小

C ＦeCl３和BａＣl2混合溶液中通

入足量SO２溶液变为浅绿色且

有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+，沉淀

为ＢａSO３

D 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸

中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没

有发生化学反应

操作现象结论

A 滴加BaCｌ２溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和ＣCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有Ｉ－

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无Ｋ＋

D 滴加稀NaＯH溶液，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NＨ４+

大兴11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是

装置①②实验现象结论

A 铜丝稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了NO2

③中需要碱溶液吸收尾气

Ｂ铜丝Ｆｅ

2(SO4）３

溶液

②中溶液黄色变浅Ｃu与Fｅ2(SO4)3溶液

发生置换反应

C 铁丝饱和

食盐水

③中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐蚀

Ｄ铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应

顺义9．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐 )

和苯甲醇，反应后静置,液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下:

下列说法不正确

．．．的是

A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

Ｂ. 可用银氨溶液判断反应是否完全

C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇

D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

石景山９．下列事实或现象及结论均正确的是

选项事实或现象结论

A

某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变

浑浊的无色气体

该钾盐是K2CO３或KHCO3

B 由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应

C

常温下,向相同的铝片中分别加入足量的

浓、稀硝酸,浓硝酸中的铝片先溶解完

反应物的浓度越大,反应速率

越快

ＤNH３沸点低于ＰH3结构和组成相似的物质,沸点

苯甲醛苯甲酸苯甲醇

沸点/℃178.1 249.2 205.4

熔点／℃－２6 １2１.7 -1５．3

溶解性 ( 常温 ) 微溶于水,易溶于有机溶剂

随相对分子质量增大而升高

石景山10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

下列说法正确的是

Ａ.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B．②中溶液存在:c(Cu２＋) + c(Ｈ+) ＝c(NＯ3－) + c(ＯH-)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③中反应的化学方程式：3Ｃu＋Ｃｕ(ＮO３)２+4H2SO4 ==＝4CuSO4 ＋２NＯ↑+４Ｈ2O

石景山11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确

．．．的是

Ａ．将酒精加热到6０℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B.上述过程中，有酸碱中和反应发生

C．上述过程中，加入NａＯH发生皂化反应

D．常温下,硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

五、方程式和热化学方程式

海淀8.某温度时，VIA元素单质与Ｈ２反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2（g) + H2(ｇ)＝＝= H２Ｏ(g)ΔＨ= -242 kJ·ｍol－1

S(g)+ H2(ｇ）＝＝＝Ｈ2S（g）ΔＨ= -２0ｋＪ·ｍｏl-１

Se(g) + H２（g)H２Se(g）ΔH= +8１kＪ·mol－１

下列说法正确的是

A. 稳定性:H2O < H2S ＜ H2Ｓe

Ｂ. 降温有利于Se与Ｈ2反应生成H2Se

C. Ｏ2(ｇ）＋ 2H２Ｓ(g) =＝= 2H2O(g) + 2S(g) ΔH= －444 ｋJ·moｌ-1

D. 随着核电荷数的增加,VＩＡ族元素单质与Ｈ2的化合反应越容易发生

海淀９．下列解释物质检验原理的方程式不合理

．．．的是

A．浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:２NH3＋3Cｌ２ =＝= 6HCｌ+ N２

B．铁氰化钾检验溶液中Fe2＋,产生蓝色沉淀:3Fｅ2++ ２[Fe（CN)6]3- === Ｆｅ３[Fｅ(CN）

6]2↓

C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀:

D. 新制Cu（OＨ)２检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：

CH３CHO + 2Ｃｕ(ＯH)２＋ NａOＨ CＨ３COＯNa + Ｃu2O↓+ 3H2O

门头沟7．下列解释事实的方程式不正确

．．．的是

Ａ．硫酸型酸雨的形成涉及反应:2Ｈ2ＳＯ3+O２错误!2H2SＯ4

B．SO2的水溶液显酸性：SＯ2+H2O H2SＯ32Ｈ++ SO32-

Ｃ.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CＨ3COＯH CH3COO－+ H+

D.Mg(ＯＨ)２固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Ｍg２+（aq)＋2OＨ－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶

液

顺义8. C和Ｈ2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①２C(s)＋O2(g）=＝=2ＣO(g) ΔH１=—220 kJ/ｍol

② 2H2(g) 4H(g)

O2(ｇ) 2O(g）

下列推断正确的是

A. Ｃ(ｓ）的燃烧热110 kJ／mｏl

Ｂ． 2H２(ｇ）+ O2(g) =＝＝ 2Ｈ2O(g) ΔH1= ＋48０kJ／ｍoｌ

C. C（ｓ） + H2O（g) ==＝ CＯ(ｇ) + H２(g) ΔＨ1=+１3０kJ/moｌ

D．欲分解2 mol H2O（l) ,至少需要提供4×46２ kＪ的热量

东城8．下列解释事实的方程式中不正确

．．．的是

A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗：4Na + Ｏ2= ２Na2O

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Aｌ2O3 ＋2OH-＝2AlO2- + H2O

C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:ＮＨ4++ OＨ-＝NH3↑＋ H２Ｏ

Ｄ.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色：2AｇI ＋S2-= Aｇ2S↓+ ２I-

OH

+ 3Br2

OH

Br

Br

+ 3HBr

△

2×436kJ/mol

496kJ/mol

4×462kJ/mol

2H2O(g)

六、电化学

海淀１0. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确

．．．的是

A. 阴极主要发生反应：Fe2+＋2e- ==＝ Fｅ

Ｂ. 向阳极附近滴加KＳCN溶液,溶液变红

C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小

D. 电解法制备高纯铁总反应:3Ｆｅ2＋=== Ｆe ＋２Fe3+

大兴12.甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的Ｈ2混合，在恒容密闭容器中发生反应:ＣＯ２(g)＋ 3H2(ｇ）ＣH3OH（ｇ) + Ｈ2O(g），图１是在两种投料比[c(ＣO２）/c(H2+ ＣＯ)]分别为1:4和1:6时，CＯ2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

Ａ.图１中b点对应的平衡常数K值大于c点

B. 图1中a点对应的H2的转化率等于３０%

C．图2中电极Ｍ上发生还原反应

D.图2中电极Ｎ的反应式:H2Ｏ2＋２ｅ- + 6H+=２H2Ｏ

朝阳１0.在一定条件下，用石墨电极电解0．5 mol/L

4

CuSO溶液（含H2SO4),监测到阳极附近pＨ

随时间变化关系如下图。下列说法不．正确

．．的是

Ａ.ab段,通电瞬间，阳离子向阴极移动

B.电解过程中,阳极发生的电极反应是

22

2H O4e4H O

-+

-=+↑

C．bｃ段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

Ｄ.bc段，pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cｕ２+＋2ｅ－= Cｕ

东城９.据报导,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚,电池总反应为：4Na +3CＯ22Na２ＣＯ3 +Ｃ，生成固体Na2CO3沉积

在碳纳米管上。下列叙述不．正确

．．的是

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.充电时碳纳米管接直流电源的正极

Ｃ.放电时每消耗３mｏl CO2,转移12ｍol电子

D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3- ４e- = ３CＯ2↑+4Nａ＋

门头沟１０.下列说法正确的是

Ａ B C D

钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电

极,ｂ极反应是：

O

2

+4OH-－4e-＝

2H

2

Ｏ

阴、阳两极生成的气体的

物质的量之比是１∶1

电池工作一段时间

后,乙池溶液的总

质量增加

电解a

b

c 通电

丰台12．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。已知:O2能使酸性的

淀粉KＩ溶液变蓝，不能使中性的淀粉ＫI溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,

溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴Ｈ2ＳO４溶液，溶液变蓝。

③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理

．．．的是

A．NａＯH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-＋Cl2 Cｌ－+CｌO-＋H２O

Ｂ.根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cｌ２＞O２

C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pＨ会影响物质的氧化性

D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl-—2e- Cｌ２↑

西城10．生铁在pＨ＝2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压

强变化，如右图所示。下列说法中，不正确

．．．的是

A．两容器中负极反应均为Ｆe － 2e－==Fe2+

B．曲线a记录的是pH＝2的盐酸中压强的变化

C.曲线ｂ记录的容器中正极反应是O2+ ４ｅ－+ 2H2O ＝=４OH-

D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

密云12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置实验现象

a处试纸变蓝;

ｂ处变红,局部褪色；

c处无明显变化；

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理

．．．的是

Ａ.ａ为电解池的阴极

B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.ｃ处发生了反应：Fｅ－3ｅ-= Fe３＋

D.d处:2Ｈ2Ｏ＋2e-=H2↑+2OH-

七、化学反应原理

密云８.下列事实不能用

．．．化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加压条件下有利于SO２和O2反应生成ＳO3

C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

Ｄ.加催化剂,使Ｎ2和H2在一定的条件下转化为NH３

顺义12．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MｇO)，过滤后得到滤液用ＮaHCO3溶液处理，测得溶液ｐH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确

．．．的是

A．NａＨCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mｏl/L

Ｂ．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AｌO2-、OH－、H+

D．生成沉淀的离子方程式为：HCO３-＋AlO2-＋H2O ===Ａl(OＨ)3↓+ＣO３2－

氯化钠溶液润湿的pH试纸

a b

c d

铁丝

密云1１.K 2ＦeO 4在水中不稳定,发生反应：4F ｅO -24+10H ２

O

4Fe （O Ｈ)３（胶体)+8OH －

+3O 2,

其稳定性与温度（Ｔ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确．．．

的是：

图Ⅰ K 2ＦeO

4的稳定性与温度关系 图ⅡK 2FeO 4的稳定性与溶液pH 关

系

A. 由图Ⅰ可知Ｋ2ＦeO 4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>Ｔ2＞T 3

C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D. 由图Ⅱ可知图中ａ

丰台10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大,当pH ＜4时,漂白速率增大更快,

此时起漂白作用的主要是C ｌ2。下列说法不正确．．．的是 Ａ.保存Na ＣｌO 溶液时加入少量ＮaO Ｈ可以抑制水解 B.pH<4时,起漂白作用的C ｌ2是HClO 分解产生的

C ．随pH 降低，溶液中ＨCl Ｏ和Ｃl 2增多，所以漂白速率加快 Ｄ．用ＮaClO 溶液漂白色素时,不同条件下由不同成分起到漂白作用

丰台11．分别向等体积1mol ／L 盐酸和1ｍol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH 变

化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 Ａ.Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．ａ点时反应Y 消耗镁条的量少? C.ｂ点表示此时两溶液ｐH 相等?

D.c 点表示此时反应结束

海淀11. 向３ ｍｏｌ·L -1

盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体Ｘ，并测得反应后溶液pH 升高。为确认固体Ｘ的成分,过滤洗涤后进行实验:

① 向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份； ② 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ；

③向另一份无色溶液中加入足量Na ＯH 溶液,得到白色沉淀b 。

下列分析不正确．．．的是 Ａ. 溶液pH 升高的主要原因:Ｍg + 2H +

=== Mg

２＋

＋ H 2↑

B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag +

+ Ｃl - ＝== AgCl↓ C. 沉淀ｂ是Ｍg(O Ｈ)２

D. 若ａ、b 的物质的量关系为n (a)：n (b ） = 1:3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3（O Ｈ）6Ｃl

海淀１２. 工业上常用铁碳混合物处理含Ｃu ２+

废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，

测得废水中Ｃu 2+

浓度在不同铁碳质量比（x )条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理．．．

的是 A ．活性炭对C ｕ2+

具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C ．增大铁碳混合物中铁碳比(x ),一定会提高废水中Cu 2+

的去除速率 D ．利用铁碳混合物回收含Ｃu 2＋

废水中铜的反应原理：Fe ＋ Cu 2+

＝＝= Ｆe ２＋

+ Ｃｕ

朝阳1１．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5 ｍＬ 0.０5 mol ／L F ｅC ｌ3溶液中加入5 m Ｌ 0.05 mol/L KI 溶液（反应a ），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和K ＳCN 溶液,变红(反应b);加入ＣＣl 4,振荡、静置,下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl ４，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确．．．的是 Ａ．反应ａ为：2Ｆe 3+＋ 2I －

2Fe 2＋ + I ２

B.Ⅱ中，反应a 进行的程度大于反应b C ．比较氧化性：Ⅱ中，I 2＞ F ｅ3+ D ．比较水溶液中ｃ(F ｅ2+

）:Ⅱ < Ⅲ

门头沟12.羰基硫(CO Ｓ)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡: CO(g ）+H ２S （g ）

ＣＯS(g)＋Ｈ2(ｇ) ,K ＝0.1,

反应时间(t) 溶

液pH

反应前ＣO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8ｍol,下列说法正确的是

A.升高温度,H２S浓度增加,表明该反应的△Ｈ>０

Ｂ.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小

C.反应前Ｈ2S物质的量为7mol

Ｄ.CO的平衡转化率为80%

西城9．25℃时,0．1 ｍol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH３COOＮa溶液。下列说法中,不正

．．确．的是

Ａ．3种溶液中pH最小的是①

Ｂ．3种溶液中水的电离程度最大的是②

C．①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(Ｈ+)＞c(CH3ＣOO－)＞ｃ(OH－)

西城11．某同学用Nａ2CO３和NaHCＯ3溶液进行如下图所示实验。下列说法中,正确的是

A．实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入ＣaCｌ2溶液后生成的沉淀一样多

Ｄ．加入ＣaCｌ2溶液后反应的离子方程式都是CＯ３2-+ Cａ2+＝＝ＣａCO3↓

东城１2.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和Ｉ2，发生反应H2(g）+ I２（g) 2HI（ｇ),反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A．HI的平衡浓度：a ＝b>０.004

B．平衡时,H2的转化率：丁＞甲

Ｃ.平衡时，乙中Ｈ2的转化率等于20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数K= 4

八、元素化合物

西城7.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-,Ｎ5－是制备全氮类物质N5+N５－的重要中间体。下列说法中，不正确

．．．的是

A.全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子

Ｃ．每个N５

-中含有35个电子D．

N５+N5-结构中含共价键

朝阳９．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水；或亲水性溶剂（如乙醇,与水互溶）；或亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95％。下列推

测不合理

．．．的是

Ａ．青蒿素在水中的溶解度很小

Ｂ．青蒿素含有亲脂的官能团

C.在低温下提取青蒿素,效果会更好

Ｄ．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

门头沟8.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确

．．．的是

化合价

3

A．X是Ｎ2O5

Ｂ.可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH３、空气、水为原料生产硝酸

D．由NＨ3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

顺义7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

Ｂ. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中ＮH4+的含量

西城8.下列实验方案中，可行的是

A.用食醋除去热水瓶中的水垢

B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

Ｃ．向Ａl2(SＯ4）3溶液中加过量NaOH溶液,制Al（OH)3

D．向稀Ｈ２SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物

东城10．氰化钾(KＣN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收Ｈ2O和CO２产生ＨCN。下列叙述不正

．．确．的是

A．氰化钾中含有离子键和极性键

B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C．ＫCN与KMnO4溶液反应可能生成ＣO2和N2

D．相同条件下,KCＮ溶液的碱性强于CH3COOK溶液

石景山1２．同温同压下，a g气体Ａ与ｂ g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体Ｂ,所含分子数目之比为a︰b

Ｂ.气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b

C.相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰ａ

D.相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a

北京高考化学试卷及答案详解

2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性

2018-2019北京高三一模化学各区实验合集

1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。

2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快

4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3） 一．新情境图表信息 （海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 （朝阳区） 2．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法不正确 ．．．的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO2 + H2O

（东城区）3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收 液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量， 数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 （西城区）4．Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A ．H-H 的断裂需要吸收能量 B ．①-②，CO 2发生加成反应 C ．④中，CO 被氧化为CH 4

北京东城区2018届高三一模理综化学试题及答案

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是

11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(一)

2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题 一．电化学 朝阳区) 1．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2 与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2 的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．该装置可将太阳能转化为化学能 B ．催化剂a 表面发生还原反应，产生H2 C ．催化剂b 附近的溶液pH 增大 D ．吸收1 mol SO 2，理论上能产生1 mol H 2 二．化学平衡 海淀区) 1. 三氯氢硅( SiHCl 3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备 反应的方程式为 Si(s) ＋3HCl(g) SiHCl 3(g) ＋H2(g) ， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa 时，分别改变进料比[ n(HCl) ∶n(Si)] 和反应温度， 二者对SiHCl 3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl 3 的产率 B．制备SiHCl 3 的反应为放热反应 C．温度为450 K ，平衡常数：K(x) >K (y) >K (z) D．增加HCl 的用量，SiHCl 3 的产率一定会增加 (东城区) 2. 高炉 炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s) ＋CO(g) Fe(s) ＋CO2(g) ，该反应在不同温度 下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量C．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大 温度T/ ℃100011501300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 c(CO)

(推荐)2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)

2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：

下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2018北京高三化学各区一模选择汇编

西城一模 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

2018北京西城高三一模化学及参考答案

西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__工艺流程

（海淀）18.（11分） 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金 属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。 （1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整： 2LiCoO 2+3H 2SO 4+□ □CoSO 4+□ +□ + □ 。 （2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数） 受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为 80 o C ，推测其原因是 。 A. Co 的浸出率较高 B. Co 和Al 浸出的速率较快 C. Al 的浸出率较高 D. 双氧水较易分解 （3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方 程式： 。 （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%， 则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。 （5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C 24.0 g 0.72 g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入 略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。 图1 图2 NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4 沉锂 滤液a 试剂b Co 2O 3 除铝 t

2018北京海淀高三化学一模试题及答案-完美PDF版

2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2--

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。

2016年北京市高考化学真题及答案解析

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） 3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6．在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所 示．下列分析不正确的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣ C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣ D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 7．用石墨电极完成下列电解实验． 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O +2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ B ．b 处：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑ C ．c 处发生了反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）功能高分子P 的合成路线如下：