第一章节 酸碱盐 总复习(方徐盛)3份

第一章节 酸碱盐 总复习

2011年9月29日 方/徐/盛

教学目标

1、掌握常见酸、碱、盐的重要性质

2、灵活应用重点知识解决实际问题，提高解决问题的能力 教学重点难点：

重点：酸、碱、盐的重要性质 难点：物质的鉴别和提纯 教学过程

1. 酸碱盐溶液的导电性： （1）电离 ①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。 ②电离可用电离方程式表示

如：()NH SO NH SO 42444

22=++-

③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以

整个溶液不显电性。 （2）pH 值 ①溶液的酸碱度用pH 来表示 ②pH 和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。 ③测溶液pH 的实验操作 用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。 注意：pH 试纸不能用水湿润。 2. 酸碱盐的定义： （1）酸 a. 阳离子全部是氢离子才是酸。如：NaHSO Na H SO 44

2=++++-

电离有，还有，因此不是酸。H Na NaHSO ++4

b. 酸是化合物。

c. 酸电离出H +后余下部分是酸根离子。

如：（盐酸根）、（亚硫酸根）等。Cl SO --

32

（2）碱 a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

如：，就不是碱。Cu OH CO Cu OH CO Cu OH CO 22323222322()()=+++--

b. 碱也是化合物。

c. 碱电离时，除去OH —的是金属阳离子。

（3）盐

a Na K Ca H NH .阳离子是金属阳离子如：、、等，但不能是，而的性质+++++

24

类似金属离子，因此也算金属阳离子。 b. 盐也是化合物。

3. 酸的通性及几种常见的酸： （1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H +，导致它们化学性质的相似性。 （2）酸的通性 ①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。 如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 如：Zn H SO ZnSO H +=+↑2442 262332Al HCl AlCl H +=+↑

③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

如：CuO H SO CuSO H O +=+2442 M g O

H C l M g C l H O +=+222 a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物

b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系 金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Mn 2O 7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物。

④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：AgNO HCl AgCl HNO 33+=↓+ BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+

CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑

某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

如：、、，但、却不是这一范围。AgNO BaCl CaCO BaSO AgCl 3234

⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。NaOH HCl NaCl H O +=+2 a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。 b. 中和反应一定是复分解反应。

c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：CuO H SO CuSO H O +=+2442

（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。 盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质 a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴） ②化学性质（注意性质决定用途这条主线） a. 与指示剂的作用 酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途） 例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。 b. 与金属的作用

如：（制氢气）Zn HCl ZnCl H Al HCl AlCl H Mg HCl MgCl H +=+↑

+=+↑+=+↑?

??

?

?

226232223222

结论：金属＋盐酸→盐＋氢气 c. 与金属氧化物作用

如：（除铁锈）Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+

注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。 结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水 d. 与碱的反应

如：Cu OH HCl CuCl H O ()2222+=+

Al OH HCl AlCl H O Al OH ()[()]332333+=+用治疗胃酸过多

结论：碱＋盐酸→盐＋水 e. 与某些盐反应

如：（制）CaCO HCl CaCl H O CO CO 322222+=++↑ HCl AgNO AgCl HNO Cl +=↓+-33（检验的方法）

注意：的检验：先加溶液，再加稀，如白色沉淀不溶解，则Cl AgNO HNO -33含有。Cl -

硫酸 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H 2SO 4有类似稀HCl 的化学性质。（对比稀HCl 性质学习） ③浓H 2SO 4的特性 a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO 2等） b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c. 氧化性：浓H 2SO 4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d. 浓H 2SO 4稀释要放出大量的热。 注意该实验操作：把浓H 2SO 4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H 2SO 4里（危险！） ④的检验：SO 42-

BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+

其中不溶于水，也不溶于稀中，因此该操作是：取样，加入少量BaSO HNO 43

BaCl HNO 23溶液，后再加稀，观察白色沉淀是否溶解。

4. 碱的通性及常见的碱： （1）碱的通性：

（2）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：

NaOH

Ca(OH)2

俗名 火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理 性质

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，有腐蚀性 ①与酸碱指示剂反应 NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ①与酸碱指示剂反应

石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

②与非金属氧化物反应

2NaOH ＋SO 2=Na 2SO 3＋H 2O 2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ②与非金属氧化物反应

Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O Ca(OH)2＋SO 2=CaSO 3↓＋H 2O ③与酸发生中和反应

2NaOH ＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋2H 2O

③与酸发生中和反应

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl 2＋2H 2O

化

学 性 质

④与某些盐反应 FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ④与某些盐反应

Ca(OH)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓

＋2NaOH

用途

化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业 建筑工业上制三合土，或砌砖、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；

农业上改良土壤、配制农药

（3）盐的性质： ①盐的溶解性 一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。 ②盐的化学性质 a. 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属 b. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 c. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱 d. 盐＋盐→另两种盐 其中a 、b 、c 中的盐都应是溶于水的，b 中盐是溶于水或溶于酸。 5. 复分解反应： （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 （2）表示方法：AB ＋CD=AD ＋CB

如：BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+

（3）四种基本反应类型：

化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：A B AB AB A B

A BC AC

B AB CD AD CB +==++=++=+??

?

??

?

?

（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应； （5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，才能发生。 6 化学肥料：

化肥 特性

氮肥 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 磷肥 促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力； 促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

钾肥

促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。

7. 铵根离子的鉴定： 取试样少许，加入NaOH 溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH 4+。

【典型例题】

例1. A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。已知G 是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试推断B 、E 、G 的化学式：B__________，E__________，G__________。 （2）写出A 与D 反应的化学方程式：______________________________。 例2. X 是常见的固态化合物，可发生如图所示的化学变化：

（1）X 的化学式是__________。

（2）写出图①、②反应的化学方程式：

四、易错练习

1、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）

A、FeCl3

B、FeCl2

C、ZnCl2

D、MgCl2

4、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）

A、HCl

B、NaHSO4

C、H2SO4

D、HNO3

5、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )

A、红→蓝→紫

B、紫→蓝→红

C、蓝→紫→红

D、红→紫→蓝

6、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）

A、氯化铁

B、二氧化碳

C、硝酸铜

D、盐酸

7、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）

A、盐酸

B、硫酸

C、氢氧化钠溶液

D、氯化钠溶液

8、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都是沉淀的是（）

A、Ba(OH)2和CuSO4

B、Ca(OH)2和Na2CO3

C、AgNO3和NaCl

D、NaOH和Fe(NO3)2

9、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（）

A.前者不变后者变大

B. 前者变小后者变大

C.两者都变小

D.两者都不变

10、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）

A、NaCl和KNO3

B、BaCl2和Na2SO4

C、Ca(OH)2和Na2CO3

D、CuO和H2SO4

12、下列各组离子能共存的是（）

A、H+、Na+ 、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO42－

C、Ca2+、NO3－、CO3－

D、Ag+、Na+、Cl－

13、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某

物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为

（）

（A）CaO （B）NaOH （C）浓H2SO4 （D）NaCl

14、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中可能溶有（）

A、钾盐

B、钠盐

C、钙盐

D、铁盐

15、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )

Ａ、ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2Ｂ、Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨ

Ｃ、ＳＯ

2─→Na

2

ＳＯ

3

Ｄ、ＭgＣl

2

─→Ｍg(ＮＯ

3

)

2

16、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）

A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液

B．NaOH溶液中不断滴入稀硫酸

C．Na2CO3溶液中不断滴入食盐水

D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水

17、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）

A、盐酸

B、硝酸银

C、硫酸

D、氯化钡

18、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）

A、CuSO4溶液

B、CO2

C、CuO

D、H2SO4

19、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )

A、氯化钡溶液

B、碳酸钠溶液

C、酚酞试液

D、硝酸银溶液

20、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）

A、NaOH，Mg(OH)2，HCl

B、BaCl2，AgNO3，HNO3

C、CaCl2，K2CO3，HCl

D、CuSO4，NaOH，H2SO4

21、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )

A、氯化亚铁溶液、铜、银

B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银

C、铁、氯化铜溶液、银

D、铁、铜、硝酸银溶液

22、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）

A、Zn

B、Cu

C、Cu和Zn

D、Zn和CuCl2

23、现有四种白色固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)

就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）

A、②③④①

B、②④③①

C、③①④②

D、③②④①

24、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定

有大量的（）

A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42–

25、不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至

不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是（）

A、M为Mg，N为Cu

B、M为Fe，N为Al

C、M为Al，N为Mg

D、M为Cu，N为Mg

27、下列化学方程式正确的是（）

A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg

B、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑

C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2

D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2

28、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）

A、加热

B、水，过滤

C、硝酸银溶液，过滤

D、稀硫酸，过滤

29、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反

应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）

A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液

B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液

C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液

D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液

30、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现

象：

a b c d

b 无明显现象————有气体产生有沉淀生成

c 有气体产生有气体产生————有沉淀生成

试判断：a、b、c、d依次是（）

A、H2SO4Na2CO3BaCl2HCl

B、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2

C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2

D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO4

31、有一包固体粉末，可能含有FeCl 3，CuSO 4，BaCl 2，Na 2SO 4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：

取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（ ）

A 、FeCl 3、BaCl 2

B 、CuSO 4、Na 2SO 4

C 、CuSO 4、BaCl 2

D 、FeCl 3、CuSO 4 32、下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（ ） A 、Fe(OH)3，NaOH B 、HCl ，H 2 C 、MgO ，CO 2 D 、Cu(OH)2，CuSO 4 28、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所

含有的杂质是________(写化学式)。

29、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U 型管中的

液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________ (至少写出两种)。

30、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe 2O 3）放入试管中，加入过量的稀盐酸，发现________消失并产生

_________，可用__________________________、 ____________________ 化学方程式表示。 31、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝

酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________，可用来浇灌农田。 32、如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途： ⑴若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是

___________；

⑵若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是

___________；

33、现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

水

水