2019学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷

【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 元素 X 、 Y 、 Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns （ n － 1 ） np （ n ＋ 1 ），则下列说法不正确的是（）

A. Y 元素原子的外围电子排布为 4s 2 4p 4

B. Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族

C. X 元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z 元素原子的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3

2. 某元素基态原子失去 3 个电子后， 3d 轨道半充满，其原子序数为（）

A. 24

B. 25

C. 26

D. 27

3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）

A．N 2 O 4 和NO 2 B．Na ＋和Cl － C．SO 4 2- 和PO 4 3- D．NO和O 2

4. X 、 Y 、 Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns 1 、 3s 2 3p 1 和 2s

2 2p 4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A. XYZ 2

B. X 2 YZ 4

C. X 2 YZ 2

D. XYZ 3

5. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（_________ ）

A．CO 2________ B．P 4 C．NH 3_________ D．H 2 O

6. CuCl 2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl 2 溶与乙二胺（ H 2 N—CH 2 —CH 2 —NH 2 ），可形成配离子

，该配离子不存在的化学键类型类型有（______________ ）

A．配位键______________ B．极性键______________ C．离子键

______________________________ D．非极性键

7. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“ 炸松” ，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（ C 3 N 4 ）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）

A. 该碳氮化合物呈片层状结构

B. 该碳氮化合物呈立体网状结构

C. 该碳氮化合物中 C—N 键键长大于金刚石中 C—C 键键长

D. 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

8. 第三周期元素中，微粒半径最大的是（）

A. Al 3+

B. Na ＋________

C. S 2 －________

D. Cl －

9. 下列说法错误的是（）

A. s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形

B. Cu 元素在元素周期表的 ds 区

C. 1.5g CH 3 + 中含有的电子数为 0.8N A

D. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

10. 若将 14 Si的电子排布式写成1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ，它违背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

11. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（_________ ）

① 硅晶体② H 2 O 2 ③ CaC 2 ④ NH 4 Cl ⑤ Na 2 O 2 ⑥ 苯酚

A．①②④⑥ B．①③_________ C．②④⑤⑥ D．③⑤

12. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃ ，则下列结论错误的是

（________ ）

A．氯化铝是电解质

B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝___________

D．氯化铝为非极性分子

13. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

14. 下列说法中错误的是（________ ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H 3 O + 、NH 4 + 和[Cu （ NH 3 ） 4 ] 2+ 中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P 4 和CH 4 都是正四面体分子且键角都为109 o 28ˊ

15. 下列变化或数据与氢键无关的是（）

A. 水的沸点比硫化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH 3 的沸点比 PH 3 高

16. 下列叙述中正确的是（________ ）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H 2 O 2 、PCl 5 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H 2 O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17. 有关苯分子的说法不正确的是（）

A．苯分子中C原子均以sp 3 杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp 3 杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

18. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（）

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。 C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

二、填空题

19. 回答下列问题：

（ 1 ）已知铜是 29 号元素，写出 Cu 的价层电子排布式 ________ ，在元素周期表中的位置 ______ ，该元素在 ________ （填“s”“p”“d”“f” 或“ds” ）区。（ 2 ）写出与 N 同主族的 As 的基态原子的价电子排布图： ______________ 。从原子结构的角度分析 B 、 N 和 O 的第一电离能由大到小的顺序为 ________ 。

（ 3 ）写出 Fe 2 ＋的核外电子排布式： ________ 。

（ 4 ）下列三种晶体：①CO 2 ，②NaCl ，③ 金刚石，它们的熔点从低到高的顺序 ____ （填序号）。

20. A 、 B 、 C 、 D 为前四周期元素。 A 元素的原子价电子排布为 ns 2 np 2 ，

B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，

C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子，

D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子。

（ 1 ）当 n=2 时， AB 2 属于______________ 分子（填“ 极性” 或“ 非极

性” ）。

（ 2 ）当 n=3 时， A 与 B 形成的晶体属于________________________ 晶体。

（ 3 ）若 A 元素的原子价电子排布为 3s 2 3p 2 ， A 、 C 、 D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。

（ 4 ） C 是___________ ，最高价氧化物的水化物是________________________ （用元素符号表示）。

（ 5 ）已知某红紫色配合物的组成为 [Co （ NH 3 ） 5 （ H 2 O ） ]Cl 3 。该配合

物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为

___________________________________ ，中心离子钴离子的配位数是______________ ,

21. 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：p

22. 元素性质 A B C D E F G H I J 原子半径（ 10 － 10

m ） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

最高价态＋ 6 ＋ 1 —＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 7 ＋ 1 ＋ 5 ＋ 4 最低价态－ 2 —－ 2 —－ 4 － 3 － 1 —－ 3 － 4

（ 1 ）以上 10 种元素中，电负性最大的是 ________ （填元素符号）。

（ 2 ）写出下列有关反应的化学方程式：

①E 的单质与 I 元素的最高价氧化物对应的水化物反应： _________________ _____ 。

②B 2 C 2 与 EC 2 反应： __________________________ ____ 。

（ 3 ） A 元素原子核外电子排布图是 __ ___ ；比元素 B 原子序数大 11 的元素

的原子的电子排布式是 ______ 。

（ 4 ） C 和 I 相比较，非金属性较弱的是 _____ （填元素名称）。

23. （ 12分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（ 1 ）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为

______。

（ 2 ）硫酸镍溶于氨水形成[Ni （ NH 3 ） 6 ]SO 4 蓝色溶液。

① [Ni （ NH 3 ） 6 ]SO 4 中阴离子的立体构型是_____。

② 在[Ni （ NH 3 ） 6 ] 2+ 中Ni 2+ 与NH 3 之间形成的化学键称为_________ _，

提供孤电子对的成键原子是___________ ___。

③ 氨的沸点_____ （“高于”或“低于” ）膦（ PH 3 ），原因是

__________________ ；氨是_____________ _分子（填“极性”或“非极性” ），中

心原子的轨道杂化类型为____。

（ 3 ）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为： I （ Cu ） =1959kJ/mol， I （ Ni ） =1753kJ/mol， I （ Cu ）＞ I （ Ni ）的原

因是______。

（ 4 ）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

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