中学化学竞赛试题资源库——碳和碳的化合物

中学化学竞赛试题资源库——碳和碳的化合物

A组

1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A 同位素

B 同素异形体

C 同分异构体

D 同系物

2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A 同系物

B 同分异构体

C 同素异形体

D 同位素

3．如图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球

出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是

A 酸雨

B 臭氧层空洞

C 温室效应

D 光化学烟雾

4．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

A 氯气

B 氮气

C 一氧化碳

D 甲烷

5．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A 同系物

B 同分异构体

C 同位素

D 同素异形体

6．科学家通过96年的模拟实验后认为，钻石是在地球的深层形成，然后随着地幔急剧上升至岩层。钻石形成的条件是

A 高温

B 常温

C 高压

D 常压

7．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是

A 食醋中的水使碳酸钙溶解

B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

8．1985年，科学家发现了一种新的单质碳形成：碳笼，其中最丰富的是C60，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体，据此推测下列说法中不正确的是

A 金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体

B 一定条件下，足球烯可发生加成反应

C 石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料

D 足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大

9．在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是

A KOH

B K2CO3

C KHCO3

D Ca(OH)2

10．CO2通入下列各种溶液中，不可能产生沉淀的是

A CaCl2溶液

B 石灰水

C 饱和Na2CO3溶液

D Na2SiO3溶液

11．分别向下列溶液中不断通CO2气体最终能产生白色沉淀的是

A Ca(OH)2

B Ca(ClO)2

C CaCl2

D 饱和Na2CO3溶液

12．欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是

A 加浓盐酸

B 加冷的浓硫酸

C 加稀硝酸

D 加冷的浓硝酸

13．将二氧化碳通入含有2mol Ca(OH)2的石灰水中，生成1mol CaCO3，则通入的二氧化碳的物质的量可能是

A 1mol

B 2mol

C 3mol

D 4mol

14．将一定量的二氧化碳通入含有7.4g Ca(OH)2的澄清溶液中，最后得到5.0g白色沉淀，则通入的二氧化碳的物质的量可能是

A 0.05mol

B 0.10mol

C 0.15mol

D 1.0mol

15．10g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24升CO2，试推断杂质的组成是

A 碳酸镁和二氧化硅

B 碳酸镁和碳酸氢钾

C 碳酸钾和二氧化硅

D 碳酸氢钾和二氧化硅

16．由10g含有杂质CaCO3与足量盐酸反应，产生0.1mol二氧化碳，则该杂质可能是

A KHCO3

B K2CO3与SiO2

C MgCO3与SiO2

D Na2CO3

17．以下关于碳族元素的性质叙述错误的是

A 碳单质（金刚石）和硅单质（晶体硅）结构相似

B 碳的氧化物（CO2）和硅的氧化物（SiO2）结构相似

C 碳的含氧酸（H2CO3）和硅的含氧酸（H2SiO3）结构相似

D 碳的氢化物（甲烷）和硅的氢化物（硅烷）结构相似

18．根据C（石墨）＝C（金刚石）－1.894kJ，可得出的结论是

A 石墨比金刚稳定

B 金刚石比石墨稳定

C 金刚石转变成石墨时，能量升高

D 相同质量的这两种物质分别在氧气中充分燃烧，放出的热量是金刚石多

19．下列说法不正确的是

A 活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体

B 金刚石不具有可燃性

C 石墨可作润滑剂和电极

D 金刚石、石墨、活性炭是同一种物质

20．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是

A 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体

B 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C 石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇

D C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

21．由两种黑色固体粉末组成的混合物质量为w，在空气中的烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体，冷却后称得质量亦为w，则原黑色固体的组成可能为

A 由碳粉与二氧化锰按32︰55的质量比混合而成

B 由碳粉与铁粉按3︰7的质量比混合而成

C 由碳粉与铁粉按8︰21的质量比混合而成

D 由碳粉与铜粉按1︰4的质量比混合而成

22．随着工业化程度的提高以及世界范围内的人工采伐使森林面积锐减，导致大气中CO2浓度迅速增加；同时生物的新陈代谢也产生大量CO2。大气中的CO2对来自太阳的短波辐射几乎不吸收，因而地表能受到太阳的辐射而增温；另一方面对从地表射向太空的长波，特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们习惯上把大气中以CO2为主的气体所产生的效应称为（选择）；这种效应会使（填空）。

A 光热效应

B 光气效应

C 温室效应

D 光电效应

（2）大量采伐森林会使大气中CO2浓度增加的原因是。

（3）为了减缓大气中CO2浓度的增加，除了植树造林，主要有效可行的措施还有等。

A 优化能源结构

B 减少地球上的生物，因为它们的新陈代谢要产生大量CO2

C 对燃料及燃烧进行优化处理

D 将燃油汽车改为燃液化气汽车

E 降低工业化程度

23．助力车以其价低，轻便而加盟城市轻型交通工具的行列，但由于助力车发动机的构造简单，汽油燃烧得不充分，也带来了严重的空气污染问题。

（1）某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是

（2）为了解决助力车污染空气的问题，你有何建议？

24．大气二氧化碳不断增多会引起“温室效应”，致使地球表面气温升高，有些科学家认为干旱、耕地沙漠化等都与“温室效应”有密切关系，空气中二氧化碳最主要的来源是。自然界消耗二氧化碳，最主要有两个方面，分别是和。

25．人类目前对煤和石油的过度应用，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应，科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答：（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？

（2）你认为消除这些影响的最好方法是什么？

26．下列物质间有如下图所示转化关系：

甲乙两种气体以等物质的量点燃反应后，恢复到常压，在120℃时所得混合气体的密度，比在该状况下甲乙两种气体以等物质的量混合所得混合气体的密度，增加了1/9。又知物质B的焰色反应呈砖红色。由此推得A是。

27．在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

（1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式

（2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式

（3）在上述两个反应中，CO依次作。

A 氧化剂

B 既是氧化剂，又是还原剂

C．还原剂 D 既不是氧化剂，又不是还原剂

28．石灰氮（固体甲）是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%（元素质量分数）（1）完成下列合成固体甲的反应方程式：

①乙→A＋B

②A＋碳→C＋D

③C＋氮气→甲＋单质

（2）写出固体甲水解的反应方程式。

29．为了证明CO具有还原性，有人设计了下列实验：

A B C D E F

（1）装置B中最适宜的试剂是；

（2）装置D中发生反应的化学方程式是；

（3）必须用装置C 吸收除去气体中水蒸气的理由是 ；

（4）若根据F 中石灰水变浑浊的现象也能确认CO 具有还原性，应在上图中装置 与装置 之间连接下列的哪一种装置? 。

30．实验室常用草酸（H 2C 2O 4）和浓硫酸反应（加热）制取CO ：

H 2C 2O 4浓硫酸加热()?→????H 2O ＋CO 2↑＋CO ↑

现进行CO 的制取和还原氧化铜，并证明CO 的氧化产物及测定铜的原子量的实验，有关装置图如下所示：

试回答：

（1）若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用字母编号） ；

（2）装置A 中的公液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是 ；

（3）C 装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是 ；

（4）如果实验效果达到预想要求的话，E 装置内的现象应为 ；G 装置的作用为 ；

（5）若测知反应物CuO 的质量M CuO 和反应前后B 管、D 管、E 瓶、G 瓶的质量差（分别用M B 、M D 、M B 、M G 表示），且已知CuO 全部参加反应，请将求算Cu 的原子量

（6）若去掉D 装置，则应选用（5）中哪组数据组合求得的铜的原子量较精确?

31．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，其基本教学模式为：

提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价

如下图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO 具有还原性的实验装置。

请回答下列问题：

（1）实验时应先点燃 处（填“A ”或“B ”）的酒精灯；

（2）洗气瓶中的实验现象为 ； （3）酒精灯B 的作用为 ；

（4）乙同学提出甲设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B ，而将尾气导管口旋转到A 的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是

（5）丙同学质疑“CO 能否使澄清的石灰水变浑浊？”因此其设计在CO 通人CuO 之前，应先通过澄清石灰水，以排除CO 与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理由是

（6）丁同学认为甲设计的装置中的尾气处理还可以有其他方法，请你为了同学设计一种合理的尾气处理方法 。

32．已知甲酸和浓硫酸共热到60～80℃，可发生脱水反应：

HCOOH CO ↑＋H 2O 但实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO 时，

常不需加热。具支试管（试管侧壁有一支管）在实

验室有多种用途，右图是只用具支试管、橡皮塞（橡

皮塞上最多只打一个孔）、玻璃导管、胶皮管等仪器

装配的一个小型多功能实验装置图（夹持仪器略）。

仪器药品如图所示。

试回答下列问题：

（1）该实验的实验目的是 ； （2）如何检查该装置的气密性 。

（3）在对C 中氧化铜固体加热前有一必不可少的操作，该操作是 。

（4）B 中的现象是

。

33．材料M 由X 、Y 两种元素组成，已知M 的化学组成为XY 8，X 为碱金属元素。浓硫酸 60~80℃

为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B（此条件下不考虑A与B反应），且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL，取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH＝12。

（1）通过计算和推理确定组成：A是，B是，M是（填化学式）。

（2）若取x g M（甲、乙两种元素化合价均为0），加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。

34．位于元素周期表短周期的某元素R，其单质有的硬度极高，有的硬度却很小。R 的氧化物除了常见的RO、RO2外，还有R3O2、R4O3、R5O2、R12O9等氧化物。其中R3O2是一种常温下有恶臭的气体，其分子中每个原子都满足最外层8电子结构，分子结构与RO2相似。

（1）R3O2的结构式为，为（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）R3O2能否与氧气发生化学反应（填“能”或“不能”），如果能反应，写出化学方程式，如果不能反应，说明理由。

35．常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量）。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，且不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于4/3。

（2）当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。

36．全国有不少古都的建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。一研究小组从古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0g墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（假设其他物质不与盐酸反应，也不考虑H2O、HCl逸出）。反应开

（1）该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据。由表中数据推测，m＝g。

（2）反应最终生成的CO2在标准状况下所占的体积是L。

（3）该旧墙灰中CO32－的质量分数为。

37．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算。计算结果保留两位小数）。

（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）。

（2）若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）。

第一种情况：V（CO）︰V（O2）＝；

第二种情况：V（CO）︰V（O2）＝；

第三种情况：V（CO）︰V（O2）= 。

（3）反应后总体积数V的取值范围是。

B组

38．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C

，首次制成

了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4

个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的

有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用

工具。下列说法正确的是

A 我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B “纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C C60是一种新型化合物

D C60熔点比金刚石熔点高

39．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此科学家最担心的是

A 会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸

B 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡

C 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康

D 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

40．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是

A 可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法

B 冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用

C 干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值

D 干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

41．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是

A 金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B 熔点比较：C60＜C70＜C90；金刚石＜石墨

C 球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D 金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体。

42．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个

碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A X难溶于水

B 一定条件下X可与H2发生加成反应

C X是碳的一种同素异形体

D X的摩尔质量为720n

43．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是

A 钾石墨中可能存在K＋

B 钾石墨导电性比石墨强

C 钾石墨与水相遇，不发生任何反应

D C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体

44．《CCTV科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C 聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

45．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是

A 二氧化三碳的结构式为：O＝C＝C＝C＝O

B C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C C2O3和CO一样可以燃烧生成CO2

D C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

46．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机亮底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨

A 具有导电性、防辐射

B 密度小，减轻机身重量

C 熔点高、化学性质稳定

D 硬度小，有润滑作用

47．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C 聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

48．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具

有重要价值。下列有关说法中错误的是

A 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

49．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是

A 超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B 超临界二氧化碳由CO2分子构成

C 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

50．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是

A G→①→⑤→②→①→④→③

B G→③→④→②→⑤→⑤→①

C G→①→⑤→⑥→②→④→③

D G→②→⑤→①→④→③

51．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B 金刚石是碳的一种同位素

C 钠被氧化最终生成碳酸钠

D 金刚石中只含有非极性共价键

52．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间，因之石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是

A 钾石墨是一类离子化合物

B 钾石墨导电性比石墨强

C 钾石墨与水相遇，不发生任何反应

D 题干所举出的5种钾石墨，属于同素异形体

53．1991年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构如图：

“石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是

A 纳米碳管具有较强的吸附能力

B 纳米碳管具有较高的沸点

C 纳米碳管不能导电

D 纳米碳管在受热条件下能与浓HNO3反应

54．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原

子填充在石墨各层碳环中。比较常见的石墨间隙化合物是化学式

为KC x的青铜色化合物，其平面图形如右图。则x值为

A 6

B 12

C 24

D 60

55．我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长

度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是

A 它是制造飞机的理想材料

B 它的主要组成是碳元素

C 它的结构与石墨相似

D 碳纤维复合材料不易导电

56．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是

A 该物质有很高的熔点、很大的硬度

B 该物质形成的晶体属分子晶体

C 该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D 该物质的相对分子质量为2400

57．我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是：

A 碳纳米管与金刚石互为同素异形体

B 碳纳米管属于高分子化合物

C 每个C36分子中有18个双键

D C36分子中有12个五边形，6个正六边形

58．石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石－Q。20世纪50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径9m深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.002～0.003pm的超细金刚石粉。

（1）从勒沙特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是

A 金刚石比石墨熔点低

B 金刚石的密度大于石墨

C 金刚石硬度很大

D 合成金刚石是吸热反应

（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000t的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是

A 形成高压条件

B 吸热降低温度

C 防止碳粉燃烧

D 溶解爆炸产生的气体

（3）你认为工业上这种超细金刚石粉可以做

A 切削工具涂层

B 研磨剂

C 钻石戒指

D 制造石墨

59．碳化钙与水蒸气在红热温度时相互作用，写出反应方程式。

60．写出生成CO2（各种类型）的反应式（按：CH4、C2H5OH或其它有机物燃烧算一类反应；CaCO3、MgCO3……热分解反应算一类反应……）。

61．（1）与碳酸具有相同对称性，且最外层总电子数相同的有机化合物是、或（名称，不同类的常见物质）；

（2）与苯、萘、联苯互为等电子体的无机化合物的结构简式分别是：、、

（3）从有机化学的角度看：石墨（片层）可看作是并联而成的一种碳的同素异形体；金刚石可以看作是由联结而成的一种碳的同素异形体。

62．碳的稳定的氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等低氧化物，其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

（1）C3O2分子的电子式为，分子空间构型为型；

（2）在C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C3O2相同的，最可能是。

63．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为。

A 同分异构体

B 同素异形体

C 同系物

D 同位素

（2）固态时，C60属于晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是。

（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是N A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个键硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是。

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是。

64．C60是碳的第三种稳定的同素异形体，C60的分子构型是由五边形和六边形面成的32面体，其中五边形面12个，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，C60的13C核磁共振谱中只现一个峰。

（1）已知立方面心堆积的C60晶体中，C60分子占据立方体顶点和面心，立方晶胞边长为a＝1420pm，试问其晶胞中包含几个结构基元？每个结构基元的内容是什么？计算C60球的接触半径？指出晶胞中C60与各类空隙数之比。

（2）K3C60化合物晶胞型式和晶胞参数均与C60晶体相同，其中C603－位于立方体顶点和面心，已知r K＋＝133pm，通过计算说明K＋离子在晶胞中占据何种类型空隙？占据空隙的比率是多少？标出K＋离子在晶胞中的位置。

（3）与C同族的Si、Ge等元素能否生成类似C60的分子，如Si60，Ge60分子，为什

么？推测哪些元素可以形成骨架掺杂的C60分子？说明理由的。

65．烟道气中主要含有①CO2；②CO；③O2；④N2（其他气体不计）。为测定各组气体的含量，且能除去有害气体，有如下图所示的装置（相同的条件下测定各种气体，吸收剂足量，水蒸气忽略不计）：

用1，2，3－三羟基苯（）的碱溶液吸收O2：

C6H3(OH)3＋3KOH→C6H3(OK)3＋3H2O

4C6H3(OK)3＋O2→(KO)3C6H2－C6H2(OK)3＋2H2O

用Cu2Cl2的氨水溶液（加少量铜丝防止Cu2Cl2被氧化）吸收CO：

Cu2Cl2＋2CO＋2H2O→Cu2Cl2·2CO·2H2O

Cu2Cl2·2CO·2H2O＋4NH3→2NH4Cl＋(NH4)2CO3＋2Cu

用KOH吸收CO2：2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O。

（1）吸收并测定四种气体的顺序是（填写序号）。

（2）按气流方向测定并吸收第一种气体时，装置的连接从左到右的顺序是（填字母），装置Ⅳ的作用是。

（3）实验中若把CO2和O2的吸收顺序颠倒，则产生的后果是，O2和CO的吸收顺序能否颠倒，为什么？。

（4）在测定和吸收CO2、CO、O2气体后，剩余气体除N2外，还可能含有，应用吸收后，再测定N2的体积。

66．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

【方案Ⅰ】①称取碳酸钙样品Mg；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积VmL。问题：

（1）如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那测定碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）

【方案Ⅱ】①称取碳酸样品Mg；②用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液V/10mL用C‘mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V’mL。问题：（2）加盐酸后是否需要滤出SiO2杂质后再用NaOH滴定（填选项编号）

A 需要

B 不需要

C 均可

（3）碳酸钙纯度的计算公式

【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品Mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M’克。问题：

（4）为什么要“高温煅烧至1000℃直至质量不再改变”？

。

（5）本方案中的“冷却”应如何操作？为什么？

。

【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品Mg；②加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量C’mol/LNa2CO3溶液V’mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M’g。问题：

（6）此方案中不需要的数据是（填选项编号）

A C、V

B C’、V’

C M’

D M

（7）为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）

A 精确测定Na2CO3体积V’mL

B 精确酸制Na2CO3溶液浓度C’mol/L

C 将步骤③所得沉淀洗涤，洗液也应并入④中

D 将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M’g备用

（8）步骤⑤中要将沉淀洗涤，如果未经洗涤，测定结果，碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）

（9）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是。

其它方案的缺点分别是：

如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案；

方案；

67．在四碳植物中，二氧化碳直接由空

气进入叶片后其浓度很低。所以四碳植物通

过一种被称为“四碳途径”的过程，使二氧

化碳的浓度大大增加，因而成为“二氧化碳

的泵”。此反应过程发生于四碳植物的叶肉细

胞及其内层的维管束鞘细胞，整个过程的循

环途径如右图所示。试回答：

（1）图中①过程，已知1mol草酸乙酸

分解生成1mol A与lmol CO2，A是一种含酮基的酸，试写出A的结构简式，并写出①的简单方程式。

（2）②中的参与反应物B，是最常见的一种高能磷酸化合物，p是一个磷酸基。B物质在反应中，其分子内高能键断开，提供能量。试写出B的名称结构、简式及其分解放出能量的式子。

68．某实验小组研究CO2浓度对植物生长的影响，做了如下对比实验：

①取二株形态、大小基本相同的同种绿色植物，分别置于甲、乙两只相同的密闭玻璃容器内。

②在甲、乙两容器内分别充入CO2，并使乙容器内CO2的浓度为甲容器内的3倍。

③给甲、乙容器充足光照，4小时后，测得甲容器内CO2的含量减少144mg，乙容器内CO2的含量减少162 mg。问：

（1）乙容器内CO2的量比甲容器内CO2的量减少得多的原因是什么？

（2）从该实验的结果中，你能得到什么有益的启示（举一例有关农业生产的问题）。

69．实验室通过以下演示实验验证人体内血液循环的正常变化和CO 破坏血液运输O 2和CO 2的功能。（已知：人体血液遇O 2和CO 均为鲜红色，而遇CO 2则变为暗红色）。

①取新鲜血液10mL ，并迅速注入到事先准备好的10mL4%的柠檬酸钠溶液中，搅匀备用。（柠檬酸钠是一种抗凝血剂）

②取上述备用血液10mL ，通入CO 2可以看到血液的鲜红色逐渐变为暗红色。

②将以上变暗红的血液分成三份：一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的正常变化，另一份说明血液运输O 2和CO 2的功能。

回答下列问题：

（1）叙述验证体内血液循环正常变化的实验过程：

（2）叙述验证CO 破坏血液运输O 2和CO 2的功能：

（3）本实验中，CO 的制取原理如下：

HCOOH ???→?42SO

H 浓CO ＋H 2O 右图所示为CO 的制取及血液吸收气体的装置，实验中将CO 通入血液时，应将导

管口 与 相连。停止吸收CO 时，关闭 处止水夹，

打开 处止水夹，并且 （填写操作）以防止CO 污

染空气。

（4）由于血液有一定粘度，使气体不易被吸收，此时可抽出导气管，然后可采取的方法是 。

70．已知甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应： HCOOH CO ＋H 2O

实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题。

（1）用该法制CO 不需加热的原因： 。

（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： 。

（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，

试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）。玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO 气体，用CO 还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

71．CO 2是燃烧和代谢的终极产物，是地球产生“温室效应”的废气，是不活泼难以利用的物质。但在化学家眼里是没有废弃物的。作为一种资源，CO 2的储量比天然气、石油和煤炭的总和还多，开发前景十分诱人。从化学原理上讲CO 2的利用途径有两条：一是平价转换，二是降价还原，转化为有机物。

（1）把CO 2转化为有机物，大自然的杰作使人类叹为观止，它巧妙地利用CO 2为我们提供能源。请写出这一变化的配平方程式。

（2）从结构上讲，O ＝C ＝O 与H 2C ＝C ＝CH 2是等电子体，它启示人们可把CO 2作

为高分子单体加以利用。化学家已经开发出了许多脂肪碳酸酯类物质。下面的转化就是途径之一：

从分类角度讲，甲属于 类物质，乙属于 物质（请不要泛指有机物或无机物，尽量具体点）。从反应类型上讲，生成甲属于 反应，生成乙属于 反应。从本质上讲，它们都属于 反应。乙作为聚酯材料的突出优点是投放市场后不会引起白色污染，因为乙的废弃物在自然界中很容易降解。为什么？

（3）CO 2是酸性氧化物，能与一些碱性物质发生反应。CaO ＋CO 2＝CaCO 3。CO 2在一定条件下也可以与金属有机物反应，被固定转化为有机物。如：

RMgCl ＋CO 2→R －COOMgClR R －COOMgCl ＋H 2O →RCOOH ＋Mg(OH)Cl

请完成下面的反应，在括号内写上相应物质的结构简式。

－SiH 2MgBr ＋CO 2→（ ）?

?→?O H 2（ ） （4）超临界CO 2是一种超临界流体（介于气态与液态之间的一种流体，密度接近液体，黏度接近气体，扩散速度比液体大1000多倍），超临界液体在萃取、色谱分析、重结晶以及有机反应方面获得广泛应用。超临界CO 2能溶解很多有机物；若加入表面活性剂可以溶解聚合物、重油、石蜡、油脂、蛋白质和重金属盐。超临界CO 2的绿色效益可见一般你认为超临界CO 2作为有机物的溶剂或反应的介质，与水比较有哪些优点？

（5）中国科学技术大学陈乾旺教授领导的研究组最近在人工合成金刚石研究中取得重大突破，他们用自制的高压反应釜做实验，以二氧化碳为原料，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，首次实现了从二氧化碳到金刚石的转变。2003年8月3日，陈教授的论文发表在国际权威刊物（美国化学会志）上。

①请写出陈教授合成金刚石的反应方程式： 。

②根据陈教授的科研成果，试分析研究天然金刚石矿的成因 。

③如果把陈教授合成金刚石的压力拆除，置于真空状态之下，其他条件都不变，化学反应的方程式也不会改变你认为，还原的碳会以怎样的结构形式出现？

（6）以前，生物学家都认为，地球上所有生态系统离不开阳光，通过光合作用为高级消费者提供能量源。科学家1997年在2500m 深海底热泉（黑烟囱）处发现了大量生物群落近年来又在11000m 深海底发现了无脊椎动物。在这样的深海域水中无光线，不可能存在光合作用。科学家研究发现，这些生物完全依靠化学自养菌的初级生产力，它们以黑烟囱喷出的热液中的硫化物H 2S 为能量，利用CO 2合成了与光合作用没有差别的有机物。请写出该自养菌合成有机物的化学方程式： 。

72．某校课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

①首先使采集的气体样品2.00L 缓缓通过含I 2O 5的加热管，发生反应：

CO ＋I 2O 5→CO 2＋I 2

②将产生的I 2升华，并用过量的浓度为0.00500 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液30.0mL 完全吸

收，此时发生反应：I2＋S2O32－→2I－＋S4O62－；

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0100 mol/L的I2水滴定，耗去

5.00mL时溶液恰好变色。

试回答：

（1）操作③中滴定终点溶液由色变为色，在用I2水滴定操作读数时，若滴定前仰视，将会导致所测CO浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）步骤①中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量为mol。

（3）该气体样品中CO的浓度为mg/L。

C组

73．市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。

（1）CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为：。

（2）题（1）的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为：。

（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：。

74．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种同素异形体为金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。试回答：

（1）标准状况下最稳定的碳单质是，理由是；

（2）由石墨转化成金刚石的条件是温压（填“高或低”），理由是；

（3）由石墨转化成C60的条件是温压（填“高或低”），理由是；

（4）能够溶于有机溶剂的碳单质是，理由是；

（5）在死火山口常能发现的碳单质是，理由是；在星际空间可望发现的碳单质是，理由是。

75．1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。试回答下列问题：

（1）CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？

（2）指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。

（3）上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。

（4）试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？

（5）写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？

（6）请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？

（7）请评述一下上述实验有何应用前景？

76．当前，由于全球温室效应的影响，科学家正在致力于CO2一碳化学的技术研究，

将过多的CO 2转化为人类所需要的物质，取得了一定成果。

（1）据2002年6月17日的《中国环境报》报道，中国科学院广州化学研究所优秀“海归”科学家孟跃中博士成功进行了世界上首次“CO 2聚合与利用”的工业化生产，制成了性能与聚乙烯相似，且能生物降解的塑料，不但解决了CO 2的环境问题，也解决了“白色污染”问题。请问：CO 2在催化剂作用下生成聚合物的最本质的原因是__________。

（2）利用电化学法电解二氧化碳，使之转变成其他可溶于水的物质。在丙烯碳酸酯和乙腈介质中，用铅做电极电解二氧化碳，其过程如下：

CO 2＋e －＝CO 2—（慢）；CO 2 ＋CO 2—＝(CO 2)2—；(CO 2)2—＋e －＝C 2O 42—

①在二氧化碳的电解过程中，有机相介质与水相哪一个更好？解释其原因。

②在研究中发现，有CO 、CO 32—生成，请用化学方程式表示其机理；

③在水相中，二氧化碳大多被还原成甲酸根（HCOO —），请推导其机理。

77．膨胀石墨作为新一代工程塑料，其优良的性能和广泛的用途，日益受到化学家的青睐。膨胀石墨的制备原理是将天然石墨置于氧化剂，如浓H 2SO 4介质中氧化，得氧化石

墨，酸分子或酸根离子进入石墨层间，其方程式为：C x ＋n/2[O]＋nH 2SO 4＝C x n ＋(HSO 4)n n

－＋n/2H 2O ，再将C x n ＋(HSO 4)n n －水洗、过滤、干燥、高温加热后，其中H 2SO 4、HSO 4－及水

分子在高温下迅速挥发，产生的气体使石墨膨胀而制得膨胀石墨。

（1）氧化石墨的组成随氧化程度而异。化学家Clauss 通过对一种氧化石墨A 的红外光谱研究，发现其结构有（a ）和（b ）两种，其中（a ）如左下图所示，则结构（b ）是什么？请在下面的空白处画出。（a ）或（b ）的化学式是什么？简要说出理由。

（a ）

（）（2）从中学酸、碱、盐角度看，氧化石墨如氧化石墨A 和C x n ＋(HSO 4)n n －分别属于哪

一类物质？

（3）氧化石墨为层型结构，将它置于碱性溶液中，如0.01mol/L NaOH 溶液中，有何现象发生？为什么？

（4）在石油污染的海面，我们可用膨胀石墨进行有效处理。为什么？

（5）在潮湿的空气中，有的膨胀石墨会腐蚀金属。请你阐述该膨胀石墨污浊金属的原因。

在一定条件下，石墨可以转变成金刚石：C（石墨）＝C（金刚石）－0.188kJ

试分析回答：

（1）石墨和金刚石何者更稳定？为什么？

（2）石墨转变为金刚石所需的基本反应条件有哪些？为什么？

79．本世纪大气中CO2的含量大大增加，预期今后将继续增加。有人预测，到2020年大气中CO2的分压可达到大约4.40×10－4atm。有关热力学数据如下：

25℃、总压（在水中）的亨利常数是0.0343M/atm。

（1）计算下列反应的平衡常数K：CO 2（aq）＋H2O（l）H＋（aq）＋HCO3－（aq）（2）计算2020年溶解在与大气平衡的蒸馏水中的CO2的浓度（以mol/L为单位）；

（3）计算上述溶液（即（2）中溶液）的pH值；

（4）计算CO2（aq）和H2O（l）反应的焓变；

（5）若CO2与H2O的反应已达平衡，溶液的温度升高，而溶解的CO2的浓度不变。则溶液的pH值改变，判断pH升高还是降低。

80．碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2，年深日久可形成石笋或钟乳石。25℃时，大气中的CO2分压约为P CO2＝3×10－4≈10－3.54 atm。已知：CO2（g）＋H2O＝H2CO3K0＝10－1.47

H 2CO3H＋＋HCO3－K1＝10－6.4pK2＝10.3

CaCO 3（s）Ca2＋＋CO32－K sp＝10－8.3

（1）写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。

（2）试计算雨水的pH及CO32－浓度。若测得某时某地雨水的pH为5.4，试分析产生此结果的两种可能的原因。

（3）石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH＝7，在25℃、P CO2＝10－3.54 atm下，当达到平衡时，Ca2＋浓度是多少?

（4）已知：298K时：

①计算3

②试推断CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度的高低顺序。

（5）试述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。

81．富勒烯是一系列碳原子簇合物的总称。它的应用十分广泛，涉及光学、声学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形

方能闭合形成多面体。试回答：

（1）由12个五边形构成的最小碳笼分子式为___________，计算过程为______。

（2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验上还发现以金属原子部分取代碳原子的金属－碳原子团簇分子，即：金属碳烯。你认为能代替碳原子化合物的金属有哪几种？

。

（3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2︰3，这种最小金属碳烯团簇的分子式为（用M代金属）。

（4）美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子，在这种全非金属团簇分子球，在12个五边形中，每个五边形中有个X原子，有个Y原子，X是元素，Y是元素。C12X24Y24与C60相比，热稳定性如何？

82．下列是有关碳的一系列题目

（1）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

①在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式

②工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式

（2）①据报载，日本工业技术院物质工业技术研究所利用C60做催化剂用甲烷稳定的制出了H2，在现阶段C60在高温条件下才能发挥功能，不能立即达到实用，须加以改良制成低温条件下工作的节能型催化剂。这次开发的甲烷分解催化剂是在碳粉里掺入10%的C60，在加热到1000度的容器里加入0.1克催化剂，以1min流入20mL的速度做实验，结果90%分解成碳和氢。0.1克催化剂含碳原子个；（只需要列式说明）

②C60是三维欧几里得空间中可能存在的最对称

的分子，所以它称得上是圆形分子中最圆的分子。由

于它的圆球形状和特殊稳定性，一出世就有人提议用

它来作分子滚珠，制成润滑剂。X射线衍射实验证明，

常温下C60固体（fullerite）形成面心立方（fcc）的晶

体结构（如右图），请在图中画出一个四面体空隙和

八面体空隙。

③C60除了能与其他原子、分子或原子团反应外，

C60分子之间也能通过化学键连接起来形成聚合物。两个

C60分子或它们的复合物通过C－C键连接起来即产生二

聚化反应。根据C－C键的不同，C60的二聚化可分为强

二聚化和弱二聚化。弱二聚化是指两个C60分子之间由

一个C－C单键连接!请写出.弱二聚化的化学方程式：

④C60的强二聚化是指两个C60分子直接结合起来，

形成新的分子团簇（右图），写出分子式。

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物测试题及参考答案

初三化学第六单元测试题 相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水B．红墨水C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 3．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是（） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡 C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是( ) A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( )A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和C60C．冰和干冰D．液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是（） A．隔绝空气，将混合物加强热B．在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物D．加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag，若将等质量的CO2经过如下变化：CO2→CO→CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg，则A和B的关系( ) A．A＝B B．2A＝B C．A＝2B D．A＞B 14．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水

2019年中考化学总复习真题练：第六单元碳和碳的氧化物含解析

2019年中考化学总复习真题练：第六单元碳和碳的氧化物含解析

D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 【解析】选D。石灰石和稀硫酸反应,常因为生成微溶的硫酸钙附着在石灰石的表面,而使反应物不能充分接触,导致反应停止,故实验室一般不用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳。 6.(2016·北京中考)如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO 2 密度大于空气且能与水反应的现象是( ) A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红 C.①、④变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红 【解析】选D。CO 2与水反应生成H 2 CO 3 才能使紫色石蕊 溶液变红,故①④变红,②③不变红,CO 2 密度比空气大,故④比①先变红。

【中考警示】二氧化碳性质的常见误区 (1)二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红。 使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳气体,而是二氧 化碳与水反应生成的碳酸。 (2)“二氧化碳溶于水”≠“二氧化碳与水反应”。 二氧化碳溶于水发生的是物理变化,二氧化碳与水反 应发生的是化学变化,二者本质不同。 (3)二氧化碳不支持所有物质的燃烧。 一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,但特殊 情况下也能支持燃烧,活动性强的金属,如镁条点燃后 放入二氧化碳中能继续燃烧,反应的化学方程式为 2MgO+C。 2Mg+CO 2 三种物质,有下列7.(2016·咸宁中考)关于C、CO、CO 2 说法: ①三种物质都含有碳元素,都具有还原性 都是没有颜色、没有气味的气体 ②CO、CO 2 可用于光合作用,CO可用于人工降雨 ③CO 2 ④CO 能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合2 引起中毒

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

2019-2020年高二化学 碳及其化合物学案

2019-2020年高二化学碳及其化合物学案 一、课标解读 课标要求学习目标 1、了解碳及其重要化合物的主要性质1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体 的概念 2、认识和的主要性质 2、认识其在生产中的应用和对生态环境的影 响 3、根据生产、生活中实例，了解碳及其化合 物之间的转化 二、知识再现 知识点一：多种多样的碳单质 1、碳在自然界中的存在 碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。 2、碳的常见主要单质、、、 金刚石和石墨的物理性质和用途的比较 金刚石石墨 外观 光泽 硬度 导电 性 导热 性 用途 3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、 等，和是氧元素的同素异形体。 4、碳单质的化学性质

（1）、可燃性：化学方程式 （2）、还原性： ________________________；________________________； _____________________；______________________。 （二）广泛存在的含碳化合物 1、碳的氧化物 ?? ?__________________________________________________________举例： 还原性举例： 可燃性CO ?? ? ? ? ?+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像这样含有______的盐称为_______ _，像这样含有__________的盐称为__________。 3、和的性质比较 俗名 色态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与反应 与反应 鉴别 转化 用途 （三）碳及其化合物的转化 1、自然界中碳及其化合物的转化 （1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。 （2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。这些______又

碳和碳的化合物练习题及答案()

碳和碳的化合物练习题及答案（精品） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案 的序号填到第U 卷的表格中。） 1 .下列有关碳循环的说法错误的是（C ） A. 绿色植物光合作用吸收CQ 释放Q B. 动、植物呼吸作用吸收 Q 释放CQ C. 用石灰水吸收空气中过量的 CO ，以解决温室效应 D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 2. 在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是 （B ） A 、水蒸气 B 、一氧化碳 C 、二氧化碳 D 、二氧化硫 3. 如果要除去CO 气体中混有的少量CQ 应该采用 法 是（C ） A 、点燃 B 、倾倒到另一个容器里 4. 右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有 （ C ） A. 1处 B . 2处 C . 3处 D . 4处 5. 有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是 （C ） A 、常温下都是气体，都难溶于水 B 、都能与氧化铜反应 C 、都可由碳与氧气反应得到 D 、都能与石灰水发生反应 6. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ B ） A. 制取CQ 气体时，始终收集不到C ——收集CQ 的集气瓶没盖严 的方 C 、通过灼热的氧化铜 D 、通过澄清的石灰水

B. 点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检查氢气的纯度 C?细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一由于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5 ——红磷过量

7 ?欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷 4种气体，现有一盒火柴，还需要用到 下列实验用品中的（D ） A.装有蒸馏水的烧杯 酞的烧杯 C. 冷而干燥的烧杯 清石灰水的烧杯 8. 除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（ C ） A.隔绝空气加热混合物 B .在空气中加热混合物 C.在氧气流中加热混合物 D .在二氧化碳流中加热混合物 9. 煤气的主要成分是CO 对煤气的下列叙述中，与CO 性质无关的是（C ） A.煤气有毒 B.煤气可燃 C. 煤气有刺激性气 味 D.煤气有还原性 10. CQ 的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是 （A ） A.灭火 B .做化工原料 C .制干冰 D .温室中用做肥料 11. 若完全除去2中混有的少量H 2, CO, H 2O （气），，可用以下操作 a .通过浓HSQ 吸水 b .通过灼热的CuO c .通过澄清石灰水, 最好的操作顺序为（D ） A. abc B . acb C . bac D . cba 12. H 2、CO C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是 （B ） A.它们在燃烧时都能放出大量的热 B .它们都具有还原性 13 .区别CO 和 H 最好的方法是（D ） 14. 将2、CO 和CO 混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后, 剩余B .装有无色酚 D .内壁蘸有澄 C.它们都是非金属单质 D .它们都具有可燃性 A.禾U 用它们的溶解性 B .禾I 」用它们的还原性 C.据它们燃烧时的火焰不同 D .根据它们燃烧后的产物不同

碳和碳的氧化物中考题集锦(word)

碳和碳的氧化物中考题集锦（word） 一、碳和碳的氧化物选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】 据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为： CO2+H2H2CO2。 【详解】 A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误； C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误； D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。 故选：D。 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法中,正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质不同,是因为碳原子排列方式不同 B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．二氧化碳的过多排放可以导致酸雨的产生 【答案】A 【解析】 A、金刚石和石墨物理性质不同是因为它们的碳原子排列不同，正确； B、二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误； D、CO2的过多排放可导致温室效应，其溶于水，pH≈5.6，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放，酸雨的pH＜5.6，错误。故选A。

初三化学碳和碳的氧化物教案

初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案 第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 教学目标: 1、知识与技能（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；（3）知道碳单质的化学性质。（4）了解结构、性质、用途三者的关系。 2、过程和方法培养学生实验设计的能力。 3、情感、态度与价值观培养以发展的观点看待碳的单质。教学重点: （1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；（2）了解结构、性质、用途三者的关系。（3）碳的化学性质。教学难点:碳的化学性质。教学方法:阅读、探究、合作交流、演示教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。教学用时:1课时教学过程: [提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？ [讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。一、碳的单质 1、金刚石【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗？ 2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗？【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金； 2、金刚石是天然存在最硬的物质。【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。总结：金刚石的性质和用途（学生活动） 2、石墨【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，【指导看图】：书本石墨图【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨？（1）、质软【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯？【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。【介绍】由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。铅笔是

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

中考化学二轮复习专题训练 碳和碳的化合物

中考化学二轮复习专题训练碳和碳的化合物 复习目标: 1、了解金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法 复习重点：它们的化学性质 复习难点：设计实验 复习内容： 一、基础知识部分 1、单质碳：（金刚石、石墨、C60） 1）金刚石是自然界中的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的性，能作电极，一个C60分子由原子构成。木炭、活性炭具有；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：。 2）化学性质：①常温下的稳定性（一般不与其它物质发生反应），因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下（可燃性）请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：；。③在高温条件下能与某些氧化物反应（还原性）：如碳和氧化铜，化学方程式为，现象为；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：；两个反应都为（吸热或放热）。 2、二氧化碳： 1）物理性质：无色，密度比空气大，易容于水； 2）化学性质：①二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成，反应的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： ②二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反应来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为 3）实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用和来制取；反应的化学方程式为；其发生装置选用（填“固—固加热型”或“固—液常温型”），其收集方法为：，其验满方法为：。

4）大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。 3、一氧化碳： ①它是一种无色、无味的气体，其密度比空气、溶于水。②一氧化碳具有可燃性，在点燃条件下，能与空气中的氧气反应，现象为，同时放出大量的热，反应的化学方程为 因此在使用前一定要注意。③一氧化碳具有性，能与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别为： 、。④煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。 4、单质碳与化合物的转化关系： ①；② ③； ④；⑥ ⑦；⑧ ⑨。 二、练习 1、钻石恒久远，一颗永流传。这句话主要是体现了钻石的（） A、硬度大 B、熔点高 C、不能导电 D、化学性质稳定 2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫 3、在银行存、取款时，填写的单据需长时期保存，书写时必须用（）

人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 教案

课题1 金刚石、石墨和C 60 第1课时 碳的单质 教学目标 教学过程 情景导入 “碳氏三兄弟” 一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。 合作探究 探究点一 碳的单质 提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.碳的几种单质：金刚石 、石墨和C 60 2．金刚石 、石墨和C 60的性质比较及用途：

课堂讨论（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ （2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 知识拓展（1）一种元素可以组成不同种单质。例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。 （2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。 探究点一无定形碳 提出问题无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳， 探究实验

实验步骤实验现象结论 在盛有品红溶 液的烧杯中加 入几块烧烤过 的木炭（或活性 炭），轻轻振荡， 观察现象 红色褪去，溶液 变成无色 木炭（或活性炭）有吸附能力，此变化属于物理 变化。 ⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。 （2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。 （3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。 （4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。 知识拓展 1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。 2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳。 板书设计 第1课时碳的单质 教学反思 成功之处本堂课在教学中设法把学生的课堂学习融入社会生活，引入广阔的生活实

碳的几种单质 学案

金刚石、石墨和C60 （第一课时） 【教学目标】 1.知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质； 2.知道金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；会解释木炭、活性炭的吸附性 3. 理解物质结构、性质和用途之间的关系 【教学重点、难点】 重点：金刚石和石墨的物理性质和用途以及木炭和活性炭的吸附性 难点：物质的结构、性质和用途之间的关系 模块一：激活旧知： 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.由氧元素组成的单质有________和_______，由磷元素组成的单质有_______和_______。 3.活性炭具有_______性。 模块二：感悟新知 3.生活中的“炭”： 模块三：新知升华 小组讨论： 1、金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？ 2、物质的结构、性质和用途之间有什么关系？请举例说明。 模块四：拓展视野 新型碳单质C60 观察它的化学式，你认为它是单质还是化合物？该物质由哪种微粒构成？结构如何？ 你还知道哪些新型碳单质？

夯实双基：【你一定很精彩】 1、常见的碳单质有____ 、____，它们都是由________元素组成的单质。 2、金刚石：化学式____、物质类别________，金刚石是天然存在的最________的物质，常 用于________________ 3、石墨：化学式____、物质类别________。石墨具有________ 性，可做润滑剂。 4、金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 5、木炭、活性炭都具有_______ 结构，因此具有_______ 性，活性炭的吸附作用比木炭还要强，如防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的，木炭、活性炭的吸附性属于_______变化。 拓展提升：【学以致用,大胆展示】 1、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（） A 组成元素都相同 B 原子排列方式都相同 C 都能导电 D 硬度都很大 2、继“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一种“分子足球”N60，一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭材料。关于N60的说法错误的是（）A它是由分子构成的 B 它是由氮元素组成的单质 C 它是一种化合物 D 每个N60分子是由60个氮原子构成的 3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（） A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质4、测得某物质中只含有碳元素，这种物质( ) A．一定是一种单质B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D. 可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 5、物质性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其用途对应不相符的是（）A．氮气常温下化学稳定，可用作食品保护气B．有导电性，可用作电池的电极 C．氧气能供给呼吸，可用于登山和潜水D．有特殊的光学，可用作钻头 6．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A．璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂 中考链接：（2008?长春）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题： （1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是________________而它们的化学相似是因为________________； （2）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，故CO2能用来____________。 （3）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质______________ 课堂反馈：通过这节课，我知道了： 我还想知道：

初三化学碳和碳的氧化物测试题及答案

初三化学碳和碳的氧化 物测试题及答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

《碳和碳的氧化物》 本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部 分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的 表格中。） 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》 杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（） A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应 ３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭 燃料。下列关于N60的说法正确的是（） 是一种化合物的相对分子质量为840 属于单质这种物质是由氮原子构成的 ４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红 ５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底 ６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃 ７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 ８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气 ９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜 １０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 １１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（） A B C D

碳和碳的氧化物中考经典题型带答案经典

碳和碳的氧化物中考经典题型带答案经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（） A．循环过程中没有发生化学反应 B．该转化系统中水可以循环使用 C．光电转换器中电能转化为光能 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误。 【详解】 A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以在循环过程中，一定发生了化学反应，说法错误；故不符合题意； B、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确；故符合题意 C、光电转换器中是将光能转化为电能的过程，说法错误；故不符合题意； D、氢气和氧气在点燃的情况下，反应生成水是放热反应，说法错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识并学以致用的特点。 2．下列关于二氧化碳的说法错误的 ．．．是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集 【答案】D 【解析】 A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确； B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。二氧化碳是植物进行光合作用的必需

的物质，正确；C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，正确；D、二氧化碳能溶于水，但溶解的量不大，与水反应生成的碳酸又不稳定，收集较多的二氧化碳能用排水法收集，错误。故选D。 3．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是 A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰 C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集 【答案】C 【解析】A、氧气占空气总体积的21%，错误； B、铁在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；C、夏天鱼池内需要增氧的原因是：温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；D、实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即开始收集会使收集到的气体不纯，错误。故选C。 4．下列叙述正确的是（） A．利用肥皂水可以将硬水软化 B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2 C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒 D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】 A、含有较多钙镁矿物质的水叫作硬水，不含或含有较少钙镁矿物质的水叫作软水，可以用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多浮渣较少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，错误；电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:8，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；C、一氧化碳难溶于水，煤炉上一盆水不可以防止煤气中毒，错误；D、由于氮气的化学性质不活泼，在常温下，不易与其他的物质发生反应，所以常用作保护气，正确。故选D。 5．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（） A．装置II中出现气泡，说明I中反应已开始 B．反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量

[初中化学]碳和碳的氧化物单元教学设计-人教版

“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧

碳和碳的化合物复习课学案

《碳和碳的化合物》复习学案 班级： 姓名： 一、复习目标 1．复习碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。 2．复习巩固实验室制备二氧化碳的方法。 二、基础知识的整理归纳 1.碳及碳的氧化物的物理性质 找一找，然后将下列物质、性质、用途（或收集方法）按示例连线 2 . 选择C 、CO 和CO 2填空 （1）能用于灭火的是 （2）属于有毒气体的是 （3）能使紫色石蕊试液变红得的是 （4）能造成温室效应的是 （5）绿色植物光合作用吸收的是 （6）能使澄清石灰水变浑浊的是 （7）能与烧碱反应的 （8）能在空气中燃烧的是 （9）能还原氧化铜的是 3.试试画出本章的化学性质网络图 质软、滑腻 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 无色透明 难溶于水的气体 吸附性强 人工降雨 除臭剂 一氧化碳 硬度大 密度比空气大 作电极 装饰品 排水法收集 固态升华吸热 活性炭、木炭 二氧化碳 金刚石 向上排空法收集 石 墨 导电性良好

4、二氧化碳的制取 （1） 从上面所给装置选择合适的填空 （2）如何知道二氧化碳已收集满 三、知识再现应用 观察此图，回答下列问题 （1）写出图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ有关的现象及方程式化学方程式 （2）装置Ⅲ的作用是什么？说明理由 （3）该装置是否有缺陷？如果有，在图中指出并改正（直接画在图上）。 四、课后延伸 1．如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 2．你能想出几种方法鉴别CO 、CO 2 3. 我已学会了 我还没完全理解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ）2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ） 气体 发生装置 理由 收集装置 理由 氧气 二氧化碳 Ⅰ Ⅴ 澄清石灰石

碳和碳的氧化物单元练习题(含答案)

碳和碳的氧化物单元练习题(含答案) 一、碳和碳的氧化物选择题 1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( ) A．用石墨做电极 B．用氢氧化钙改良酸性土壤 C．用石墨粉做润滑剂 D．用铁做成铁钉 【答案】B 【解析】 试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。 考点：化学性质和物理性质 2．下列说法中，正确的是 A．同种元素组成的物质性质一定相同 B．同一种元素可以组成不同种单质 C．含氧元素的物质一定是氧化物 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误； B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确； C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误； D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。 点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质不一定是氧化物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物。 3．某气体只能 ．．用排水法收集(下图)，下列说法正确的是 A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上 C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上, 取出 D．该气体具有的性质是:不易(或难溶于水)；密度与空气接近或与空气中的成分反应 【答案】D

A. 当气泡连续均匀冒出时开始收集气体，错误； B. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,用玻璃片粗糙面盖上集气瓶，然后将集气瓶连同玻璃片一起取出，错误； C. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片粗糙面盖上，取出，错误； D. 由于该气体只能用排水法收集，则该气体不易(或难溶于水)，其密度与空气接近或与空气中的成分反应，正确。故选D。 4．下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是（） A．碳在空气中不充分燃烧，生成二氧化碳 B．CO与CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 D．空气中二氧化碳的过量排放会导致“酸雨” 【答案】C 【解析】A、碳在空气中不充分燃烧，生成一氧化碳，错误；B、CO和CO2的组成元素相同，但由于它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，错误；C. 水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼，正确；D、空气中二氧化碳的过量排放会导致“温室效应”增强，错误。故选C。 5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D．废旧电池的分类回收有利于保护环境 【答案】B 【解析】 A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确； B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误； C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确； 6．C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（） A．足球由C60构成 B．C60这种物质由碳原子直接构成 C．C60是一种新型化合物 D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2 【答案】D