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鲁教版化学九年化学反应中的有关计算word说课稿

化学反应中的有关计算

教材分析：

在第四单元中，学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应中参加反应的反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中反应物之间，反应物与生成物之间在质量方面存在怎样的定量关系和普遍规律。本节的教学任务是引导学生从定量角度认识化学反应及化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据、基本思路和计算方法。因此，本节教学的起点是建立化学反应中宏观物质的质量、微观粒子的数量与化学式之间的联系，即首先要引导学生从微观本质上去认识化学反应中各物质的质量比与物质的相对分子质量和化学计量数乘积之间的关系，然后再归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

学情分析：

初三学生的逻辑思维能力已经有了较大的发展，认识和理解问题水平有了明显提高，学生认识事物逐渐由感性向理性转化，由定性向定量转化，因此，对于化学反应中的有关计算，应促使学生从本质上、从微观层面上去认识化学反应中各物质之间的质量关系，这样，有利于学生理解和运用依据化学方程式进行计算的数学比例模型，也有利于培养学生分析和解决与化学反应中的计算有关的实际问题的能力，这也是本节教学内容的核心问题和基本任务，因为将来学生能否正确解决与化学反应有关的定量问题，关键是看学生能否真正理解这类问题的化学意义、并找到比例关系，即能否找到化学反应中的相关物质，以及已知量和未知量之间的关系。

知识与技能：

1、从宏观和微观两个方面初步理解根据化学方程式计算的理论根据。

2、初步了解化学反应中各物质之间的质量关系；掌握根据化学方程式计算的基本思路。掌握根据化学方程式计算的一般步骤，并能够根据化学方程式进行简单的计算；

3、初步学会从定量的角度认识化学反应，解决化学反应中简单的定量问题。过程与方法：

通过“化学反应中的有关计算”的教学，训练学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观：

1、初步认识定量控制化学反应，对于提高人类生活质量的重要意义。

2、初步认识定量研究化学变化对于化学科学发展和在解决实际问题中的重要作用。

教学难点：如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。

教学重点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。

教学过程

板书设计：

第四节化学反应中的有关计算

一、根据化学方程式计算的解题思路

第一，依据化学方程式，找出已知量和未知量之间的关系；

第二，列关系式求解；

第三，回顾检查。

二、计算步骤

（１）设未知量；

（２）写出反应的化学方程式

（３）找出已知量和未知量之间的关系；

（４）列比利式求解；

（５）写出简明答案；

（６）回顾检查。

初三化学试卷分析

本次考试分数：

90分以上：18人

85—90分：5人

60—84分：8人

60分以下：2人

失分原因：

一、选择题

12个满分

失分原因：7、溶液配制过程中质量分数偏小的原因

11、溶质质量分数增大可采取的方法

13、加压后海水成分的分析

总的看来是溶液的知识掌握不好

三、满分4人

失分原因：元素周期表中每个周期元素属性的变化规律

学生的观察和分析能力较差

四、满分13人

失分原因：H2O中2的表示意义

三个钠离子的表示方法

学生对化学用语的有关问题掌握不熟练

五、满分22人

基本不失分

水道初级中学初三年级组

王桂敏杨学燕

鲁教版九年级化学教学案.docx

鲁教版九年级化学教学案第一单元步入化学殿堂一、基础知识梳理：（一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系：（二）科学探究的途径科学探究的基本环节包括、、、、。（三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能；不能去闻药品的气味；不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码；称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

高中化学《氧化还原反应》说课稿3 鲁科版必修1

《氧化还原反应》说课教案 1、教材分析 1.1、地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1.3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

高中化学必修说课稿全套(精选课件)

高中化学必修说课稿全套人教版高中化学必修１说课稿全套目录《化学计量在实验中的应用—-物质的量》说课稿错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 气体摩尔体积说课稿?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 物质的量在化学实验中的应用说课稿?错误!未定义书签。... 文档交流仅供参考... 离子反应(第一课时说课稿)?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿）.................... 错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 《氧化还原反应》说课稿错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 《金属的化学性质》(第一课时）说课稿. 错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 《金属的化学性质》（第二课时）说课稿?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 金属的化学性质-—(第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应用........ 错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物) 说课稿................ 错误!未定义书签。...文档交流仅供参考...

几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）说课稿?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 第三节用途广泛的金属材料错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 第四章非金属及其化合物?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 第一节无机非金属材料的主角（第一课时）错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 第一节无机非金属材料的主角（第二课时）错误!未定义书签。...文档交流仅供参考... 第二节富集在海水中的元素——氯(第一课时)?错误!未定义书签。...文档交流仅供参考...

鲁科版高中化学说课稿第一章

第一章第一节第一课时：原子核核素主要内容：探讨了原子核的结构，质子数，中子数，核电荷数，核外电子数，质量数之间的数量关系,以及元素，核素和同位素的联系和区别。先前学习的原子结构的知识为本节的学习做了很好的铺垫，本节的学习也为后续学习元素及其化合物的性质打下了基础。知识与技能目标：认识原子结构和原子表示符号的含义，掌握质子数，中子数，质量数，核电荷数等之间的数量关系，了解核素元素和同位素的含义。教学重难点：构成原子的微粒之间的关系。教法：问题推进法和多媒体教学结合教学过程：首先导入新课，为了调动学生学习的积极性，我利用启发式原则导入，首先向学生提出一个问题“化学变化中最小的微粒是什么？”学生会回答是原子，继而提出问题“那原子能不能再分，原子又是如何构成的呢？”学生思考并讨论，激发学生学习的兴趣，导入新授环节。在新授环节，我首先利用多媒体向学生展示卢瑟福的a离子散射实验，就势提出联想质疑中的问题，学生分组讨论，由实验现象得出自己的原子结构模型，并请学生代表发言，老师和学生一起得出结论：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。然后向学生提出问题“我们知道了原子是由原子核和核外电子构成，那么原子核的内部结构又是怎么样？”然后利用多媒体展示一张原子结构示意图，请学生阅读交流研讨并回答问题，我和学生一起得出结论：教师引导学生小结：接下来请学生完成迁移应用中的两个问题，加强对以上知识的掌握。然后请学生回忆，元素的概念，明确元素的性质是由质子数决定的，提出问题“同种元素的质子数相同，那么中子数也相同吗？”带着这一疑问向学生展示三种不同的氢原子，请学生比较三种氢原子的异同，从而引出核素和同位素的概念并板书。这样便完成了我的新授环节。课堂小结的时候，布置作业：课后习题第一题板书设计：

化学反应热的计算

第一章第三节化学反应热的计算主备人：陈丽辅备人：高二化学备课组 Ⅰ教学目标一、知识与技能 1．理解盖斯定律的意义。 2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。二、过程与方法 3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 4．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。三、情感、态度与价值观 5．通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。Ⅱ教学重点盖斯定律，反应热的计算。 Ⅲ教学难点盖斯定律的应用。 Ⅳ教学方法提出问题，创设情景例，引出定律盖斯定律是本节的重点内容，问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。 Ⅴ教学过程：第一课时第一环节：情境引导激发欲望在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（板书课题）第二环节：组内合作自学讨论 1、什么叫做盖斯定律？ 2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义？第三环节：班内交流确定难点各小组派出代表上黑板展示： 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义第四环节：点拨精讲解难释疑（一）盖斯定律讲解：俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是

鲁教版化学九年《原子的构成》说课稿

鲁教版化学九年《原子的构成》说课稿尊敬的各位老师，亲爱的同学们，大家好，我是王新玉。我今天说课的内容是《原子的构成》。依据我在教育实习中积累的经验和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。本节内容选自人教版化学九年级上册，第四单元的课题1。物质构成的是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。教学内容：本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。根据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的；②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。○3提高对获取的信息进行加工处理，提炼规律的能力。○4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是根据新课标的要求、学生的实际情况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点；由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点；当然，引导学生通过数据分析获取信息，以及合理的使用多媒体帮助学生理解微观世界，将是本节课成功的关键点。刚才说到教学重难点的确定还要考虑学生的实际情况，下面就让我们一起走进说课的第二部分——学情分析。在认知方面，学生已经了解了分子、原子的概念，但对微观世界的了解还不深入；在能力方面，学生对微观世界的想象能力以及通过数据的对比分析获取信息的能力还有待提高；在心理方面，他们正处在生长发育阶段，求知欲强，好奇心胜，思维活跃。中学化学的难点和分化点大多存在于理论课，针对这些情况，为了让学生更好的进行理论课的学习，在课堂上我将采用适当的教法同时注重对学生进行学法指导。教师是课堂的主导，学生是课堂的主体。因此，本着以学生为中心的原则，在本课题中我将引导学生采用以下三种学习方法进行学习，即探究学习、自主学习和合作学习，营造和谐民主的氛围，使积极自主的课堂在学生的质疑、争论、思维火花的碰撞中自然生成。

第三节化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算一、选择题（每小题4分，共48分） 1、（2020年原创）下列说法中正确的是（） A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJ C、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。 D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。答案：B 2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是() A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案 A 3、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D ．ΔH ＝ E 3－E 2＞0 答案 C 4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol － 1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol － 1 B ．＋172.5kJ·mol － 1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol － 1 答案 B 5、已知反应： H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1 1 2N 2 (g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋3 2 H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋7 2O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3 D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 答案 D 6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol － 1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol － 1 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol － 1、496kJ·mol －1 和462kJ·mol － 1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋130 答案 D 7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol － 1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1 则反应H 2(l)＋1 2 O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )

鲁科版化学说课稿《电解原理》

鲁科版化学说课稿《电解原理》尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。一、说教材 1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度： 1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。 ②能够正确判断电解池的阴、阳极 ③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式 2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。 3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习三.【课堂教学过程】

鲁教版九年级化学上册《化学真奇妙》说课稿

《化学真奇妙》说课稿一、说教材 1、教材的地位及作用《化学真奇妙》是新课标鲁教版教材第一章第一节的内容，是义务教育阶段学生开始学习化学学科的起始章节，也是培养学生化学兴趣的重要章节。本节从生活实际出发，注重学生联系生活实际能力的培养，对学生化学学习习惯的养成也有重要作用。 2、教学目标知识与技能目标：简单了解化学制品，掌握化学变化、物理变化的定义和本质区别，并会区分典型的物理变化和化学变化，知道物质是由分子、原子和离子构成的，初步形成物质构成的微粒观，初步建立宏观与微观联系的思维方式。过程与方法目标：通过本节课的学习，培养学生观察实验、描述实验的能力。情感态度和价值观目标：认识化学学习的两面性，树立绿色化学观。 3、学情分析：学生第一次接触化学，对课本中的插图充满了好奇，对化学学习充满了憧憬，怀有一种非常美好的情感。他们对化学学习的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑，所以教师要注意引导。 4、教学重点：认识化学变化、物理变化的基本特征，并能区分化学变化、物理变化。教学难点：初步建立宏观与微观联系的思维方式。二、说教法主要采用指导阅读法、分组讨论法、实验探究法。三、说学法 1、自主学习法：指导学生以实际的生活经验和对教材的阅读，调动学生思维的积极性，使学生自主获取知识。 2、合作学习：利用学生分组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、说教学过程运用现代教学媒体，创设情境，导入新课：播放川剧“变脸”的图片，补充演示实验：魔棒点灯，学生实验：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液。展示化学学科的神奇与魅力，一下子就使学生进入了学习情境，激发起学生的好奇心，五、教学过程设计 ⒈创设情境，激发学生学习兴趣。首先教师演示实验以激发学生对化学的兴趣⑴魔棒点灯：用玻璃棒先后蘸取浓硫酸和高锰酸钾粉末，反应后将酒精灯点燃；

鲁教版九年级化学上册《元素与元素符号》说课稿-新版

元素与元素符号尊敬的各位评委、老师：大家好！今天，我说课的内容是鲁教版九年级化学上册第三单元第二节《元素》第一课时。下面我将从教材、学情、课标、教学目标、教法学法、教学过程以及板书设计等几个方面对本节的内容进行说课。一、说教材教材地位:本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。本课为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素。因此，这部分内容对学生十分重要。课时安排:本课时的内容安排为：元素的概念、元素符号的书写和含义。二、说学情学生已经有了缺锌和补锌的生活经验和物质由元素组成、原子结构的知识经验。但大多数同学都认为：元素是一种微粒或一种物质。总之，学生的思维里已有了元素的影子，但对什么是元素却不知道，有好奇心、求知欲。这便成为了本课时教学的起点。三、说课程标准本节内容在新课标【物质构成的奥秘】一级主题下的【认识化学元素】二级课题里。其中要求：1.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号；2.知道元素的简单分类。四、说教学目标据以上的分析，我确定本课时的教学目标为: ⒈知识与技能初步掌握元素的概念；了解元素符号的正确书写和意义，逐步记住一些常见的元素符号。 ⒉过程与方法通过自主学习，联系地壳中元素的含量，加深对元素概念的理解。 ⒊情感态度与价值观进一步建立科学物质观；发展善于合作，勤于思考的科学精神。重点:元素符号的书写和意义。由于元素的概念较抽象，容易跟原子混淆，

因此我确定元素的概念为本节的难点。五、说教法学法基于上述分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了我校(“自主学习—探究展示—感悟提升”“自学—展示—点拨—练习—小结”)的“三环五步”生本导学案课堂模式，以学生的学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我采用了图片展示、创设情境、讲解点拨的教学方法，让使学生借助导学案在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。六、说教学过程教学过程设计：先是课题导入（2分钟）、展示自学目标（2分钟）；接下来是课堂探究（40分钟，按“自学-展示-点拨-练习-小结”五步进行），最后是课后作业（1分钟）。具体教学过程如下：（一）情境导入（2分钟）创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的：三精牌葡萄糖酸锌口服液的广告，从而导入本节课的内容。设计意图：从生活经验出发引入课题，激发学生学习的强烈愿望。（二）展示自学目标（2分钟）多媒体展示学习目标，学生默读。学生带着问题进行学习活动。设计意图：使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。 ﹙三﹚课堂探究（40分钟） 1．自学（10分钟）请同学们围绕探究案上提出的问题: ①什么是元素,元素与原子有什么联系和区别? ②地壳中含量占前五位的元素是那些? ③根据元素周期表中元素名称的造字规律对元素进行分类? ④怎样表示两个氧原子?(O2和2O的区别) 自学教材45-46页，勾划自学过程中的疑问，不明白的组内交流、讨论。设计意图：导学案渗透了自学的学法指导。

鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿

鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿《电解质在水溶液中的反应》说课稿山东省德州市第一中学李刚各位评委、专家，大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二单元第二节《电解质》第二课时—-电解质在水溶液中的反应。在深入研究了教材内容和课标要求以后，我认为理论研究的价值在于发展认识和指导应用。本课时电解质和离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化学反应的分类提供了新视角，更是对溶液中进行的化学反应认识的发展，使学生对反应的认识从宏观进入微观，从而对溶液中反应实质有了进一步的认识发展。接下来，我将围绕着教学设计中的五条线索（知识线、问题线、活动线、情景素材线、认知发展线）从教材、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、教学效果六个方面谈一下我对本课时的理解和设计。一、教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的

离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。二、目标分析根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下（一）知识与技能目标 1、掌握离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式； 3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。（二）过程与方法目标通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。（三）情感态度与价值观目标

(技巧)盖斯定律化学反应热计算

盖斯定律化学反应热的计算计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1： C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2： CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解读：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解读：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。

鲁教版-第一单元--奇妙的化学-说课稿

《奇妙的化学》说课稿济南外国语学校初三化学傅丽艳(83号) 一．说教材 1、教材的地位及作用《奇妙的化学》是新课标鲁教版教材第一章第一节的内容，是义务教育阶段学生开始学习化学学科的起始章节，也是培养学生化学兴趣的重要章节。本节从生活实际出发，注重学生联系生活实际能力的培养，对学生化学学习习惯的养成也有重要作用。 2、教学目标知识与技能目标：简单了解化学制品，掌握化学变化、物理变化的定义和本质区别，并会区分典型的物理变化和化学变化，知道物质是由分子、原子和离子构成的，初步形成物质构成的微粒观，初步建立宏观与微观联系的思维方式。过程与方法目标：通过本节课的学习，培养学生观察实验、描述实验的能力。情感态度和价值观目标：认识化学学习的两面性，树立绿色化学观。 3、学情分析：学生第一次接触化学，对课本中的插图充满了好奇，对化学学习充满了憧憬，怀有一种非常美好的情感。他们对化学学习的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑，所以教师要注意引导。 4、教学重点：认识化学变化、物理变化的基本特征，并能区分化学变化、物理变化。教学难点：初步建立宏观与微观联系的思维方式。二、说教法主要采用指导阅读法、分组讨论法、实验探究法。三、说学法 1、自主学习法：指导学生以实际的生活经验和对教材的阅读，调动学生思维的积极性，使学生自主获取知识。 2、合作学习：利用学生分组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、说教学过程 1、运用现代教学媒体，创设情境，导入新课：播放川剧“变脸”的图片，补充演示实验：魔棒点灯，学生实验：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液。展示化学学科的神奇与魅力，一下子就使学生进入了学习情境，激发起学生的好奇心，

化学反应热的计算专题讲解

第三节化学反应热的计算一、盖斯定律 1.盖斯定律的理解 (1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (3)始态和终态相同反应的途径有如下三种： ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2.盖斯定律的应用根据如下两个反应 Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。 (1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。 (2)加合法利用“加合法”求C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 的步骤： ①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。 ②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ， CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝283.0 kJ·mol －1Ⅲ； ③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，

则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。例1 已知： ①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1 ②2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1 则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于________。特别提醒 (1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也相应加倍。 (2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。 (3)将热化学方程式颠倒时，ΔH 的正负必须随之改变。例2 已知P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol － 1①P(红磷，s)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1② 试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。答案 (1)“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律 ΔH ＝ΔH 1＋(－ΔH 2)×4＝－2 983.2 kJ·mol －1＋738.5 kJ·mol －1×4＝－29.2 kJ·mol －1热化学方程式为P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 (2)“加合”法 P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1 P 4O 10(s)===5O 2(g)＋4P(红磷，s) ΔH 2′＝＋2 954 kJ·mol －1 上述两式相加得： P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 二、反应热的计算 1.根据热化学方程式例3 已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110 kJ·mol －1,6 g 炭不完全燃烧时，放出的热量为________kJ 。 2.根据盖斯定律计算例4 已知下列反应： ①SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l) ΔH 1 ② ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4 (aq)＋Cl －(aq) ΔH 2 ③CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)

鲁教版九年级化学下册全册教案

鲁教版九年级化学下册全册教案 7.1酸及其性质教学目标【知识与能力】 1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质； 2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。教学重难点【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。【学生回答】思考后不能得出正确答案。【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？【学生回答】用大量的水进行清洗。【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。 2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。 3.能与铁锈反应，生成盐和水。 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

中考化学复习教材考点梳理：物质组成的表示练习(鲁教版)

中考化学复习教材考点梳理：物质组成的表示练习（鲁教版）重难点1 化学符号及周围数字的含义 (1)用化学用语填空： ①氢元素__H__；地壳中含量最多的元素__O__。 ②碳原子__C__；2个硫原子__2S__。 ③氢分子__H 2__；2个三氧化硫分子__2SO 3__。 ④氯离子__Cl －__；3个亚铁离子__3Fe 2＋__；铵根离子__NH ＋4__；2个硫酸根离子__2SO 2－ 4__。 ⑤正二价的镁元素__Mg ＋2__；标出五氧化二磷中磷元素的化合价__P ＋52O 5__。 ⑥氦气__He__；氨气__NH 3__；甲烷__CH 4__；氧气__O 2__；氧化铁__Fe 2O 3__；硫酸__H 2SO 4__；碳酸钠__Na 2CO 3__。 (2)写出下列符号中的含义： ①3CO 2中“3”表示__3个二氧化碳分子__；“2”表示__每个二氧化碳分子中含2个氧原子__。 ②2Fe 3＋中“2”表示__2个铁离子__；“3”表示__每个铁离子带3个单位正电荷__。 ③H ＋12O 中“＋1”表示__水中氢元素的化合价为＋1价__。重难点2 化合价及其应用将下列每组物质，按同一种元素的化合价由低到高顺序排列： (1)H 2SO 4、S 、Na 2SO 3、H 2S __H 2S 、S 、Na 2SO 3、H 2SO 4__ (2)Cl 2、HClO 2、KClO 4、NaCl 、Ca(ClO)2 __NaCl 、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、KClO 4__ (3)NH 3、N 2O 3、NaNO 3、N 2、NO 、NO 2 __NH 3、N 2、NO 、N 2O 3、NO 2、NaNO 3__ (2015·贵港)已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7∶12，则该氧化物中氮元素的化合价为(B) A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5