认识晶体(精华题+答案)
认识晶体
基础题
一、选择题（4分）
1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A. SO2与SiO2
B. CO2与H2O
C. C与HCl
D. CCl4与SiC
2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）
A. 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B. 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C. 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D. 每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
4. 下列晶体中不属于原子晶体的是（）
A. 干冰
B. 金刚砂
C. 金刚石
D. 水晶
5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（）
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 6个
6. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A. O2、I2、Hg
B. CO2、K、SiO2
C. Na、K、Rb
D. SiC、NaCl、SO2
7. 下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（）
A. 甲烷
B. 石墨
C. 晶体硅
D. 水晶
8. 在x mol石英晶体中，含有的Si—O键数是（）
A. x mol
B. 2x mol
C. 3 x mol
D. 4x mol
9. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）
A. 冰
B. 晶体硅
C. 溴
D. 二氧化硅
10. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）
A. 10个
B. 18个
C. 24个
D. 14个
11. 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学
×—Z）（）
式正确的是（图中：○—X，●—Y，○
12. 最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A. TiC
B. 1413C Ti
C. 74C Ti
D. 1314C Ti
13. 美国《科学》杂志评选的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K ，该金属间化合物的晶体结构如下图，则它的化学式为（ ）
A. MgB
B. Mg 2B
C. MgB 2
D. Mg 2B 3
14. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I χOy n-。由2个IO 62-正八面体共用一个面
形成的I χOy n-的化学式为（ ）
A. I 2O 94-
B. I 2O 106-
C. I 2O 118-
D. I 2O 1210-
15. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（ ）
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 1∶3
D. 2∶3
二、填空题
1. （4分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有___（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C —C 键的夹角都是_____（填角度）。
2.（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为_____元环。
（2）每个硅原子为_____ 个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有 _____个氧原子。
3.（10分）下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____、 _____个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_____。该物质的化学式可表示为_____。（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为_____ g/cm3。
4.（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
（2）B的氢化物的电子式为______，属______分子。（极性或非极性）
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为____，属___分子，其晶体类型是_ ，俗名______。
（4）C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）______。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。
5.（8分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：（1） C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2） C60分子只含有五边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝ 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____，理由是：________。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）___________，并简述其理由：_______________________________。
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。
（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子强化题
一、选择题（4分）
中五边形和六边形的数目。
1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）
A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁
2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是:（）
A．金属键 B.共价键 C．分子间力 D.离子键
3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）
A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料
C．该原子晶体有很高的熔点、沸点
D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
4．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为（）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（）
A．前者多 B．后者多C．相等 D．无法确定
6．下列说法中，正确的是（）
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
9．分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是（）
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
10．下列叙述中正确的是：（）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
11．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）
Ａ．冰Ｂ．晶体硅Ｃ．溴单质Ｄ．二氧化硅
12．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
13．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C 键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C 键数之比为 （ ）
A ．1：1
B ．2：1
C ．2：3
D ．3：2
14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A ．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Cl-共有6个
C ．氯化铯晶体中，每个CS +周围紧邻8个Cl-
D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻10个CO 2分子
15．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图6—5中为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )
A ．Mg
B B ．2MgB
C ．B Mg 2
D ．23B Mg
16．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( )
A ．固态氢
B ．固态氖
C ．磷
D ．三氧化硫
17．下列叙述中正确的是 ( )
A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C ．由分子组成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
18．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( )
A ．SiO 2和SO 2
B ．SiO 2和NaCl
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和CH 4
19．下列各组物质中，熔点由高到低的是 ( )
A ．HI 、HBr 、HCl 、HF
B ．石英、食盐、干冰、钾
C ．CI 4、CBr 4、CCl 4、CF 4
D ．Li 、Na 、K 、Rb
20．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是 ( )
A ．SiO 2
B ．CCl 4
C ．NaCl
D ．NaOH
21．下列说法一定正确的是 ( )
A ．其水溶液导电的一定是离子晶体
B ．熔融态导电的一定是离子晶体
C ．固态导电的一定是金属晶体
D ．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
22．关于IA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 ( )
A ．同一周期中，IA 族单质的熔点比ⅡA 族的高
B ．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH 值比氢氧化钡的小
C ．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D ．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解
23．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 ( )
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定
24．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 ( )
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
25．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是 ( )
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
26．下列含有非极性键的离子晶体是 ( )
①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙
A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D／①②⑥
27．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为( )
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
28．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
29．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu
30．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即
CH2CH3
饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，
则a、b、c分别为( )
A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4
31．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 ( )
A．IlIA族 B．IVA族
C．VA族 D．VIA族
32、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是 ( )
A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl
B、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3
C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
33．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（）
A． N60易溶于水 B．稳定性N60 C．相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于 N2 D．熔点：N60 34．在a mol金刚石中含C—C键数为（） A． 23 10 02 .6 4? ? a B．23 10 02 .6? ? a C．23 10 02 .6 2? ? a D．23 10 02 .6 8? ? a 35．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A.光气（COCl2） B.五氯化磷 C.次氯酸 D.六氯化二铝 36．石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为（） A．2：1 B．6：1 C．3：1 D．3：2 37．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（） A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐 38．金属阳离子最外层电子数一定是（） A.8 B.2或8 C.2、8或18 D.以上都不正确 39. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（） （A）C3N4晶体是分子晶体 （B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 （C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 （D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 40. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（） （A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 （B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) （C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° （D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 41．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 ( ) A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键 C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高 42．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 ( ) A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 43.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能。回答下列29～30小题。 44．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位： s fs15 10 1- =)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解 反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是 ( ) A．ICN的晶体是原子晶体 B．ICN不能和NaOH溶液反应 C．ICN是一种共价化合物 D．ICN可与水发生氧化还原反应 45．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI 时，+Na 和-I 两核间距10至 A 15，呈离子键；当两核靠近约距 A 8.2时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( ) A ．NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B ．离子晶体可能含有共价键 C ．NaI 晶体中既有离子键，又有共价键 D ．共价键和离子键没有明显的界限 拔高题 一、选择题（4分） 1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物 2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A ．酸性氧化物 B ．非金属单质 C ．碱性氧化物 D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀 4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体 5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C ．玻璃态是水的一种特殊状态 D ．玻璃态水是分子晶体 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A ．2O 、2I 、Hg 、Mg B ．2CO 、KCI 、2SiO C ．Na 、K 、Rb 、Cs D ．SiC 、NaCl 、2SO 7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ( ) A ．食盐和蔗糖熔化 B ．金属钠和晶体硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 8．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变大的趋势如图6-2所示，图中X 元素应属 ( ) A ．A Ⅲ族 B ．A Ⅳ族 C ． A Ⅴ族 D ．A Ⅵ族 9．如图6-3所示在氯化钠晶体中，与每个+Na 等距离且最近的几个- Cl 所围成的空间几何构型为 ( ) A ．十二面体 B ．八面体 C ．正六面体 D ．正四面体 10．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D ．稀有气体原子序数越大，沸点越高 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( ) A ．3NH 、HD 、810H C B ．3PCl 、2CO 、42SO H C ．2SO 、2SiO 、52O P D ．4CCl 、S Na 2、22O H 12．朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K 温度下即具有超导性，该化合物的 结构如图6-4所示。该化合物以3221O Y 、 3BaCO 和3CuO 为原料，经研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为 ( ) A ．1：1：1 B ．1：4：6 C ．1：2：3 D ．2：2：3 1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动。成为可能。 回答下列13～14小题。 13．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位： s fs 15101-=)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs 内完成。已知2)(CN 的性质和卤素相似。以下有关ICN 的叙述中正确的是 ( ) A ．ICN 的晶体是原子晶体 B ．ICN 不能和NaOH 溶液反应 C ．ICN 是一种共价化合物 D ．ICN 可与水发生氧化还原反应 14．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI 时，+Na 和-I 两核间距10至 A 15，呈离子键；当两核靠近约距 A 8.2时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( ) A ．NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B ．共价键和离子键没有明显的界限 C ．NaI 晶体中既有离子键，又有共价键 D ．离子晶体可能含有共价键 二、填空题 1．（4分）氯化钠属于________晶体，二氧化硅属于________晶体，NaCl 和SiO 2并不代表它们的 ________式，只能表示组成晶体的各种微粒的________。 2．（2分）在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有________ (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C —C 键的夹角都是________ (填角度). 3．（5分）(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、 平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。 4．（6分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa ），但它在180℃和常压下即开始升华。 (1)氯化铝是________晶体（填“离子”或“分子”）。 (2)在500℃，1.01×105Pa 时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L －1，且 已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________ 。 (3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是________。 5.（6分）a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 其中b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f 可形成两个共价型g 分子。 试写出： (1)a 微粒的核外电子排布式________ (2)b 与e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________ > ________ （用化学式表示） (3)g 微粒所构成的晶体类型属________ 6．（6分）A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D>C>A>B 。其中A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍。试回答： (1)这四种元素分别是：A________ ，B________，C ________，D________。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________。 (3)写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 ________ 。 答案 基础题 一、选择题（4分） 1. B 2. A 3. B D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. B 10. D 11. BC 12. D 13. C 14. A 15. D 二、填空题 1. 6 109°28′（或109.5°） 2. （1）12 （2）12 （3）1 3. （1）6 8 （2）3:1:1 3CaTiO （3） 21 3103?++d n c b a A 4. （1）金刚石；原子晶体 （2）H H O :....??极性 （3）直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 （4）3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3 （5）先有白色沉淀，滴入过量KOH 时白色沉淀消失。 Al 3++3OH －=Al （OH ）3↓ Al（OH ）3+OH －=AlO 2—+2H2O 5. （1）金刚石 金刚石属原子晶体，而固体C 60不是，故金刚石熔点较高。（答出“金刚石属原子晶体”即给分） （2）可能 因C 60分子中含30个双键，与极活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F 60 （只要指出“C 60含30个双键”即给分，但答“因C 60含有双键”不给分） （3）通过计算，确定C 60分子所含单键数。依题意，C 60分子形成的化学键为：90)603(21=?， 也可以由欧拉定理计算键数（即棱边数）：60＋（12＋20）－2 ＝ 90，C 60分子所含单键数为：90－30＝60。（答“2×30（双键数）＝60”即给分） （4）设C 70分子中五边形数为x ，六边形数为y 。依题意可得方程组： 解得：C 70分子中所含五边形数为五边形数x ＝12，六边形数为：六边形数y ＝25。 强化题 一、选择题（4分） 1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A 13．C 14.D 15．B 16．B 17．C 18．D 19．CD 20．BD 21．D 22．B 23．B 24．D 25．C 26．B 27．D 28．D 29．C 30．B 31．B 32、B 33．AD 34．C 35．AD 36A 37．A 38．D39. C 41．C 42．AD 43. C 44C 45．D 拔高题 一、选择题（4分） 1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．B 10．AD 11．B 12．B 13．C 14．B 二、填空题 1 .离子；原子；个数比 2． 6；109.50 3．(1) 4；2；1︰2(2)2 ; 3 4.（1）分子 （2） （3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。 5.（1）1s 22S 22p 6 （2）NaOH>Mg(OH)2 （3）分子晶体 6．（1）A ．C B ．O C ．Si D ．Na （2）C>Si>Na>O 2 （3）Na 2CO 3+SiO 2 △ Na 2SiO 3+CO 2 晶体学基础与晶体结构习题与答案 1. 由标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于[110]晶带轴的晶带，除了已在图2-1中标出晶面外，在下列晶面中哪些属于[110]晶带？(1-12)，(0-12)，(-113)，(1-32)，(-221)。 图2-1 2. 试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。 3. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵？ 4. 标出面心立方晶胞中（111）面上各点的坐标。 5. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向：a)立方晶系(421)，(-123)，(130)，[2-1-1]，[311]； b)六方晶系(2-1-11)，(1-101)，(3-2-12)，[2-1-11]，[1-213]。 6. 在体心立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面。 7. 在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的所有晶面。 8. 已知纯钛有两种同素异构体，密排六方结构的低温稳定的α-Ti和体心立方结构的高温稳定的β-Ti，其同素异构转变温度为882.5℃，使计算纯钛在室温(20℃)和900℃时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aα20℃=0.29506nm，cα20℃=0.46788nm，aα900℃=0.33065nm)。 9. 试计算面心立方晶体的(100)，(110)，(111)，等晶面的面间距和面致密度，并指出面间距最大的面。 10.平面A在极射赤平面投影图中为通过NS及核电0°N，20°E的大圆，平面B的极点在30°N，50°W处，a)求极射投影图上两极点A、B间的夹角；b)求出A绕B顺时针转过40°的位置。 11. a)说明在fcc的(001)标准极射赤面投影图的外圆上，赤道线上和0°经线上的极点的指数各有何特点，b)在上述极图上标出(-110)，(011)，(112)极点。 12. 图2-2为α-Fe的x射线衍射谱，所用x光波长λ=0.1542nm，试计算每个峰线所对应晶面间距，并确定其晶格常数。 图2-2 13. 采用Cu kα(λ=0.15418nm)测得Cr的x射线衍射谱为首的三条2θ=44.4°，64.6°和81.8°，若(bcc)Cr的晶格常数a=0.28845nm，试求对应这些谱线的密勒指数。 二、练习题 （一）填空题 1、人体或任一局部在标准姿势条件下作相互垂直的三个切面，它们是 ，，。 2、按照解剖学姿势，近颅的为，远颅是的为。 3、腹部由两条纵线及两条横线分为9区，它们分别是，， ，，，，，，。 （二）单项选择题 1、胸骨线是 A、胸骨正中所作的垂直线。 B、胸骨正中线与锁骨中线之间的中点所作的垂直线。 C、沿胸骨外侧缘所作的垂直线。 D、胸骨外侧缘与锁骨中线之间的中点所作的垂直线。 2、对于胃的粘膜层，最能表达其与其它层次的关系术语是：（） A、上、下 B、前、后 C、侧与外侧 D、和外 3、下列说法，错误的是 A、解剖学姿势不因人的姿势改变而改变。 B、无论是倒立还是睡势，足底是下，而头顶是上。 C、水平面就是横切面，在描述器官的切面时，也是如此。 D、侧与外侧是描述器官或结构与人体正中面相对距离关系的名词。 (三)、多项选择题 1、中空性器官 A、多呈管状或囊状。 B、管壁通常分为4层或3层。 C、管腔口径可在神经或体液调节下发生变化。 D、粘膜常有腺体。 （四）名词解释 1、矢状面 2、冠状面 3、解剖姿势 （五）问答题 1、请描述细胞-组织-器官-系统-机体之间的关系。 【参考答案】 （一）填空题 1、矢状面、冠状面、水平面 2、上、下 3、右季肋区、腹上区、左季肋区、右外侧区、脐区、左外侧区、右髂区、腹下区、左髂区 （二）单选题 1、C 2、D 3、C (三) 多项选择题 1、ABCD （四）名词解释 1、按前后方向，将人体分成左右两部的纵切面。 2、按左右方向，将人体分成前后两部的纵切面。 3、身体直立，面向前，两眼向正前方平视，两足并立，足尖向前，上肢下垂于躯干两侧，手掌向前。 （五）问答题 细胞是人体结构和功能的基本单位，许多形态各异、功能不同的细胞聚集在一起形成组织。人体有四种组织，它们是肌组织、上皮组织、结缔组织、神经组织。几种不同组织形成某个器官，完成一定功能。由几个器官参与构成一个系统，完成比较复杂的特定功能，如消化系统由口腔、咽、食管、胃等构成，完成食物的消化和吸收。多个系统构成一个复杂的有机体，而人体是更为复杂的富有情感的有机体。 第二章骨学 二、练习题 (一) 填空题 1、骨按部位可分为、和三部分；按外形分为、、 和四类。 2、颅盖的密质骨形成较厚的_________和________其间的松质称_________。 3、长骨呈状，两端较，一般都有光滑的，体又称，部容纳 ，中部有1～2个通向髓腔的小孔叫。 4、骨的基本构造包括、和。 5、骨在的可改变其形态结构的特性叫。 6、颈椎的一般形态特点是、、。但第、、 颈椎形态较特殊。 7、胸椎的侧面和横突末端有与肋相连的、棘突，伸向。 8、腰椎的椎体，棘突为，呈位，伸向后方。 9、胸骨角在______骨,横突孔在______骨,大转子在_______骨上。 10、上肢带骨包括和；下肢带骨包括。 11、肩胛骨前面凹陷叫，后面的高嵴叫，其上、下分别有、；外侧角的浅窝叫，其上方的突起叫。侧角平，下角平。 12、髂骨分和两部。髂骨翼上缘叫，最高点平对，前后端的突起分别叫和；侧面前部称，其下界的骨嵴叫。 13、下颌骨体的结构有、、；下颌支的结构有、、、 。 14、颅中窝的孔裂包括、、、。 15、颅后窝的孔是、；沟是、；门是向通；坡是 ，向上与相续。 16、颅的侧面的门：；弓：；窝：、；点：。 17、颅的前面有两深窝叫，孔叫。 18、骨性鼻腔前口是，后口称；正中有一矢状位的，它由和的垂直板构成。外侧壁有上、中、下三个和三条。 19、鼻旁窦位于，含，与相通，它们包括、、 第三章晶体结构习题与解答 3-1 名词解释 （a）萤石型和反萤石型 （b）类质同晶和同质多晶 （c）二八面体型与三八面体型 （d）同晶取代与阳离子交换 （e）尖晶石与反尖晶石 答：（a）萤石型：CaF2型结构中，Ca2+按面心立方紧密排列，F-占据晶胞中全部四面体空隙。 反萤石型：阳离子和阴离子的位置与CaF2型结构完全相反，即碱金属离子占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。 （b）类质同象：物质结晶时，其晶体结构中部分原有的离子或原子位置被性质相似的其它离子或原子所占有，共同组成均匀的、呈单一相的晶体，不引起键性和晶体结构变化的现象。 同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。 （c）二八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若有三分之二的八面体空隙被阳离子所填充称为二八面体型结构三八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若全部的八面体空隙被阳离子所填充称为三八面体型结构。 （d）同晶取代：杂质离子取代晶体结构中某一结点上的离子而不改变晶体结构类型的现象。 阳离子交换：在粘土矿物中，当结构中的同晶取代主要发生在铝氧层时，一些电价低、半径大的阳离子（如K+、Na+等）将进入晶体结构来平衡多余的负电荷，它们与晶体的结合不很牢固，在一定条件下可以被其它阳离子交换。 （e）正尖晶石：在AB2O4尖晶石型晶体结构中， 若A2+分布在四面体空隙、而B3+分布于八面体空 隙，称为正尖晶石； 反尖晶石：若A2+分布在八面体空隙、而B3+一半分 布于四面体空隙另一半分布于八面体空隙，通式为 B(AB)O4，称为反尖晶石。 3-2 （a）在氧离子面心立方密堆积的晶胞中，画出 适合氧离子位置的间隙类型及位置，八面体间隙位 置数与氧离子数之比为若干四面体间隙位置数与氧 离子数之比又为若干 （b）在氧离子面心立方密堆积结构中，对于获得稳 定结构各需何种价离子，其中： （1）所有八面体间隙位置均填满； （2）所有四面体间隙位置均填满； （3）填满一半八面体间隙位置； （4）填满一半四面体间隙位置。 并对每一种堆积方式举一晶体实例说明之。 解：（a）参见2-5题解答。 （b）对于氧离子紧密堆积的晶体，获得稳定的结构 所需电价离子及实例如下： （1）填满所有的八面体空隙，2价阳离子，MgO； （2）填满所有的四面体空隙，1价阳离子，Li2O； （3）填满一半的八面体空隙，4价阳离子，TiO2； （4）填满一半的四面体空隙，2价阳离子，ZnO。 晶体结构练习题 一、（2005全国初赛）下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？ 解析：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）； 有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体 是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶 胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24。 答案：化学式LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25 二、(2004年全国初赛)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。（2）写出该新型超导材料的化学式。 （1） （在（面心）立方最密堆积－填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1︰1，在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1︰3，体心位置的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成，不填碳原子。） （2）MgCNi3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。 三、将Nb2O5与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体 K p[Nb m O n]·16H2O，同时发现在晶体中存在[Nb m O n]p－离子。该离子结构由6个NbO6正八面体构成的。每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下：4个氧原子分别与4个NbO6八面体共顶点；第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点；第6个氧原子单独属于这个八面体的。列式计算并确定该晶体的化学式。计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍？ 解析：这是一个涉及正八面体堆积的问题，我们先根据题意来计算。对一个铌氧八面体，有一个氧原子完全属于这个八面体，有四个氧原子分别与一个八面体共用氧原子，即属于这个八面体的氧原子是1/2个，另一个氧原子是六个八面体共用的，自然是1/6了。故对一个铌而言，氧原子数为1＋4×1/2＋1/6＝19/6。 套系统解剖学试卷及答案 系统解剖学试题1 一、填空题（本大题共12个小题，30个空，每空0.5分，共15分） 1．小腿三头肌由________和________合成，该肌可上提________。 2．临床上常把________到________的消化管称为上消化道。 3．胆囊底的体表投影在________与_______交点的稍下方。 4．盲肠和结肠的形态特点是具有________、________和________。 5．上呼吸道包括_______、_______和________。 6．射精管是由____________末端与____________的排泄管汇合而成。 7．心的传导系统包括___________、__________、__________及其分支等部分。8．睾丸动脉起自_________动脉，阑尾动脉起自__________动脉。 9．眼球内容物包括_________、_________和__________。 10．三叉神经的三大分支是_________、___________和___________。 11．位于中脑的躯体运动神经核是_________和_________。 12．脊髓颈段有__________节，腰段有__________节。 二、单项选择题（本大题共25个小题，每小题1分，共25分） 1．肱骨体后面中份有 A．尺神经沟B．桡神经沟C．大结节D．小结节E．鹰嘴窝 2．黄韧带连于两个相邻的 A．椎弓板之间B．椎弓根之间C．椎弓之间D．棘突之间E．椎体之间 3．属于面颅骨的是 A．额骨B．下鼻甲C．蝶骨D．颞骨E．枕骨 4．下列哪块肌参与大腿后伸 A．股四头肌B．长收肌C．大收肌D．梨状肌E．臀大肌 5．属于腹膜外位器官的是 A．胃B．十二指肠水平部C．肝D．脾E．胆囊 6．由双层腹膜形成的韧带是 A．子宫阔韧带B．子宫圆韧带C．子宫主韧带D．骶子宫韧带E．卵巢固有韧带7．胆总管 A．位于肝十二指肠韧带内B．由肝左、右管汇合而成C．行于肝胃韧带内D．行于肝门静脉的后方E．无血管营养 8．阑尾 A．无系膜B．由回肠动脉直接营养C．位于右腰部 D．属于腹膜外位器官E．三条结肠带均在阑尾根部集中 9．右主支气管的特点是 A．细而短B．粗而长C．粗而短D．细而长E．较横平 10．肾 A．长轴呈垂直状B．位于腹膜后方C．位置右侧较左侧高 D．后面下部有第12肋斜过E．属于腹膜内位器官 11．输尿管 A．属于腹膜间位器官B．通过肾门C．分为腹部（段）和盆部（段） D．腹部下行于腰大肌前方E．开口于膀胱体两侧 12．输精管道不包括 A．精囊腺排泄管B．尿道C．射精管D．输精管E．附睾 化学选修3《晶体结构与性质》单元测试题 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域 之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分 子结构。 下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不 产生沉淀， 放出，则关于此化合物的 以强碱处理并没有NH 说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配 一、A 型题：（每题只有一个最佳答案，每题1 分，共25 分） 1、关于椎骨一般形态的描述,正确的是 Ａ.成人共有31 块椎骨Ｂ.相邻椎骨的椎上、下切迹围成椎孔Ｃ. 椎体与椎弓之间围成椎间孔Ｄ.椎弓伸出七个突起Ｅ. 以上都不是2 、胸骨角正对 Ａ.第二胸椎上缘Ｂ. 第二胸椎下缘Ｃ. 第三胸椎体Ｄ. 第四胸椎体上缘Ｅ. 第四胸椎体下缘 3 、关于椎间盘的描叙，正确的是 Ａ.共23 块，最上一个椎间盘位于 2 、3 颈椎之间Ｂ.位于脊柱胸段的椎间盘最厚Ｃ. 由外部的纤维层和内部的髓质两部分组成Ｄ. 因为后部比较薄，故临床多见向后脱出Ｅ.可以防止脊柱过度后伸 4 、有关股骨的描叙，不正确的是 Ａ.是人体最长的骨Ｂ.长度约占身高的1/4 Ｃ.分为一体两端Ｄ. 股骨体后面有纵形骨嵴为粗线Ｅ.股骨颈与体交界处有两个隆起，上外侧的方形隆起为小转子 5、不参与围成骨盆下口的是 Ａ.坐骨结节Ｂ.耻骨弓Ｃ.尾骨Ｄ.骶棘韧带Ｅ.骶结节韧带6、关于背阔肌的描叙正确的是 Ａ.位于背上部Ｂ.起自全部胸椎和腰椎棘突Ｃ.位于背部浅层 Ｄ.止于肱骨大结节嵴Ｅ.收缩时可使肩关节旋后 7 、止于股骨大转子的是 Ａ.髂腰肌Ｂ.股二头肌Ｃ.臀大肌Ｄ.臀中肌Ｅ.缝匠肌8 、具有屈膝屈髋作用的是 Ａ. 缝匠肌Ｂ.股中间肌Ｃ. 股直肌Ｄ. 股内侧肌Ｅ. 股外侧肌9 、上消化道是指 Ａ. 口腔到食管的一段Ｂ. 口腔到胃的一段Ｃ. 口腔到十二指肠的一段Ｄ. 口腔到小肠的一段Ｅ. 口腔到空肠的一段 10、关于食管的描叙正确的是 Ａ.长约25厘米,位于脊柱与气管的前面Ｂ.分为颈部和胸部Ｃ.第一个狭窄距中切牙25 厘米Ｄ.第二个狭窄在食管与左主支气管交叉处Ｅ.第三个狭窄第十二胸椎高度 11、肺下界的体表投影在腋中线处交 Ａ.第6 肋Ｂ.第7 肋Ｃ.第8 肋Ｄ.第9 肋Ｅ.第10 肋12、在男性膀胱后方毗邻的结构中没有 Ａ.精囊Ｂ.直肠Ｃ.输精管壶腹Ｄ.前列腺Ｅ.以上都不是13、关于前列腺的描叙错误的是 Ａ.位于膀胱与尿生殖膈之间Ｂ.分为底、体、尖三部分Ｃ.后方有纵行的前列腺沟Ｄ.通过直肠指诊可触及前列腺Ｅ.为成对的实质性脏器14、心尖位于 Ａ.左侧第5 肋间隙，锁骨中线内侧2—3cm 处Ｂ. 左侧第4 肋间隙，锁骨中线内侧2—3cm 处Ｃ. 左侧第 4 肋间隙，锁骨中线内侧1—2cm 处Ｄ. 左侧第5 肋间隙，锁骨中线内侧1—2cm 处Ｅ. 右侧第5 肋间隙，锁骨中线内侧1—2cm 处 15、胃网膜左动脉来自 第一章 金属的晶体结构 (一)填空题 3．金属晶体中常见的点缺陷是 空位、间隙原子和置换原子 ，最主要的面缺陷是 。 4．位错密度是指 单位体积中所包含的位错线的总长度 ，其数学表达式为V L =ρ。 5．表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做 晶格 ，而晶胞是指 从晶格中选取一个能够完全反应晶格特征的最小几何单元 。 6．在常见金属晶格中，原子排列最密的晶向，体心立方晶格是 [111] ，而面心立方晶格是 [110] 。 7 晶体在不同晶向上的性能是 不同的 ，这就是单晶体的 各向异性现象。一般结构用金属为 多 晶体，在各个方向上性能 相同 ，这就是实际金属的 伪等向性 现象。 8 实际金属存在有 点缺陷 、 线缺陷 和 面缺陷 三种缺陷。位错是 线 缺陷。 9．常温下使用的金属材料以 细 晶粒为好。而高温下使用的金属材料在一定范围内以粗 晶粒为好。 10．金属常见的晶格类型是 面心立方、 体心立方 、 密排六方 。 11．在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB 晶向指数为10]1[- ，OC 晶向指数为[221] ，OD 晶向指数为 [121] 。 12．铜是 面心 结构的金属，它的最密排面是 ｛111｝ ，若铜的晶格常数a=,那么 最密排面上原子间距为 。 13 α-Fe 、γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、Cr 、V 、Mg 、Zn 中属于体心立方晶格的有 α-Fe 、Cr 、V ， 属于面心立方晶格的有 γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、 ，属于密排六方晶格的有 Mg 、 Zn 。 14．已知Cu 的原子直径为0．256nm ，那么铜的晶格常数为 。1mm 3Cu 中的原子数 为 。 15．晶面通过(0，0，0)、(1/2、1/4、0)和(1/2，0，1/2)三点，这个晶面的晶面指数为 . 16．在立方晶系中，某晶面在x 轴上的截距为2，在y 轴上的截距为1/2；与z 轴平行，则 该晶面指数为 （140） . 17．金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有 金属键 的 结合方式。 18．同素异构转变是指 当外部条件（如温度和压强）改变时，金属内部由一种金属内部由 一种晶体结构向另一种晶体结构的转变 。纯铁在 温度发生 和 多晶型转变。 19．在常温下铁的原子直径为0．256nm ，那么铁的晶格常数为 。 20．金属原子结构的特点是 。 21．物质的原子间结合键主要包括 离子键 、 共价键 和 金属键 三种。 (二)判断题 1．因为单晶体具有各向异性的特征，所以实际应用的金属晶体在各个方向上的性能也是不相同的。 (N) 2．金属多晶体是由许多结晶位向相同的单晶体所构成。 ( N) 3．因为面心立方晶体与密排六方晶体的配位数相同，所以它们的原子排列密集程度也相同 4．体心立方晶格中最密原子面是｛111｝。 Y 5．金属理想晶体的强度比实际晶体的强度高得多。N 6．金属面心立方晶格的致密度比体心立方晶格的致密度高。 7．实际金属在不同方向上的性能是不一样的。N 8．纯铁加热到912℃时将发生α-Fe 向γ-Fe 的转变。 ( Y ) 9．面心立方晶格中最密的原子面是111}，原子排列最密的方向也是<111>。 ( N ) 10．在室温下，金属的晶粒越细，则其强度愈高和塑性愈低。 ( Y ) 11．纯铁只可能是体心立方结构，而铜只可能是面心立方结构。 ( N ) 12．实际金属中存在着点、线和面缺陷，从而使得金属的强度和硬度均下降。 ( Y ) 13．金属具有美丽的金属光泽，而非金属则无此光泽，这是金属与非金属的根本区别。N 人体解剖学题库（一） 1.人体的基本结构和功能单位是( ) A.组织 B.细胞 C.器官 D.系统 E.蛋白质 2.以皮肤为参照的方位术语是( ) A.上和下 B.内和外 C.内侧和外侧 D.前和后 E.浅和深 3.矢状轴( ) A.与身体长轴垂直 B.呈上下方向 C.可将人体分为左、右两部分 D.不与水平面平行 E.可将人体分为上、下两部分 4.横切面又指( ) A.矢状面 B. 冠状面 C.额状面 D.水平面 E.以上均不是 5.位置不同的两点中靠近正中矢状切面者称为( ) A.内侧 B.内 C.外侧 D.外 E.经上都不是 6.只能用来描述空腔器官的方位术语是( ) A.上和下 B.内侧和外侧 C.内和外 D.浅和深 E.前和后 7.上肢的外侧又称为( ) A.尺侧 B.近侧 C.远侧 D.外 E.桡侧 8.人体的冠状面( ) A.与矢状面垂直 B.与水平面垂直 C.与人体的长轴垂直 D.将人体分为前、后两部分 E.又叫额状面 9.在前后方向上垂直纵切人体所形成的面称，此面将人体分成左、右两部分。 A.冠状面 B.矢状面 C.水平面 D.横切面 E.前面 答案： 人体解剖学题库（二） 1.【多选】躯干包括 ( ) A、胸 B、背 C、腹 D、项 E、臀 2.人体的基本结构和功能单位是 ( ) A、内脏 B、组织 C、器官 D、系统 E、细胞 3.与解剖学姿势要求不.相符的是 ( ) A、双眼平视 B、双上肢下垂 C、拇指向前 D、双下肢并拢 E、足尖向前 4.哪对解剖学方位术语以人体的正中面为准( ) A、上和下 B、内侧和外侧 C、内和外 D、前和后 E、近侧和远侧 5.【多选】在人体不同部位，距正中面较近者称 ( ) A、颅侧 B、近侧 C、内侧 D、尺侧 E、胫侧 6.离体表距离较远者称 ( ) A、背侧 B、内 C、内侧 D、远侧 E、深 7.自前向后穿过人体的水平线叫 ( ) A、冠状轴 B、矢状轴 C、额状轴 D、垂直轴 E、长轴 8.【多选】解剖学姿势要求 ( ) A、身体直立 B、双眼向前平视 C、掌心向内 D、下肢并拢 9.将人体分成前后两部分的是 ( ) A、矢状面 B、水平面 C、冠状面 D、纵切面 E、横切面 10.器官的横切面垂直于该器官的 ( ) A、矢状轴 B、垂直轴 C、额状轴 D、冠状轴 E、长轴 答案： 晶体结构练习题 一、（2005 全国初赛）下图是化学家合成的能实现热电效应的一种 晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期 系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如 铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提 示： 晶胞的 6 个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的 氧化态为+3，问：铁的平均 氧化态多大？ 解析：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）； 有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共 顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝ 3 个锑原子，晶 胞中共有8 个八面体，8x3=24 个锑原子；即：La2Fe8Sb24。 答案：化学式LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25 二、（2004 年全国初赛）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶 体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广 泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面 心）立方最密堆积（ccp ），它们的排列有序，没有相互代换的现象 1） （在（面心）立方最密堆积－填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1︰1，在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1︰3，体心位置的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和 4 个镍原子一起构成，不填碳原子。） （2）MgCNi 3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。 三、将Nb2O5 与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体 K p[Nb m O n] ·16H2O，同时发现在晶体中存在[Nb m O n]p－离子。该离子结构由6个NbO 6正八面体构成的。每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下：4个氧原子分别与4个NbO 6八面体共顶点；第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点；第6个氧原子单独属于这个八面体的。列式计算并确定该晶体的化学式。计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍？ 解析：这是一个涉及正八面体堆积的问题，我们先根据题意来计算。对一个铌氧八面体，有一个氧原子完全属于这个八面体，有四个氧原子分别与一个八面体共用氧原子，即属于这个八面体的氧原子是1/2 个，另一个氧原子是六个八面体共用的，自然是1/6 了。故对一个铌而言，氧原子数为1＋4×1/2 ＋1/6 ＝19/6 。 第一章习题 1. 晶体与非晶体最本质的区别是什么？准晶体是一种什么物态？ 答：晶体和非晶体均为固体，但它们之间有着本质的区别。晶体是具有格子构造的固体，即晶体的内部质点在三维空间做周期性重复排列。而非晶体不具有格子构造。晶体具有远程规律和近程规律，非晶体只有近程规律。准晶态也不具有格子构造，即内部质点也没有平移周期，但其内部质点排列具有远程规律。因此，这种物态介于晶体和非晶体之间。 2. 在某一晶体结构中，同种质点都是相当点吗？为什么？ 答：晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。因为相当点是满足以下两个条件的点：a点的内容相同；b.点的周围环境相同。同种质点只满足了第一个条件，并不一定能够满足第二个条件。因此，晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。 3. 从格子构造观点出发，说明晶体的基本性质。 答：晶体具有六个宏观的基本性质，这些性质是受其微观世界特点，即格子构造所决定的。现分别变述： a. 自限性晶体的多面体外形是其格子构造在外形上的直接反映。晶面、晶棱与角顶分别与格子构造中的面网、行列和结点相对应。从而导致了晶体在适当的条件下往往自发地形成几何多面体外形的性质。 b. 均一性因为晶体是具有格子构造的固体，在同一晶体的各个不同部分，化学成分与晶体结构都是相同的，所以晶体的各个部分的物理性质与化学性质也是相同的。 c. 异向性同一晶体中，由于内部质点在不同方向上的排布一般是不同的。因此，晶体的性质也随方向的不同有所差异。 d. 对称性晶体的格子构造本身就是质点周期性重复排列，这本身就是一种对称性；体现在宏观上就是晶体相同的外形和物理性质在不同的方向上能够有规律地重复出现。 e. 最小内能性晶体的格子构造使得其内部质点的排布是质点间引力和斥力达到平衡的结果。无论质点间的距离增大或缩小，都将导致质点的相对势能增加。因此，在相同的温度条件下，晶体比非晶体的内能要小；相对于气体和液体来说，晶体的内能更小。 f. 稳定性内能越小越稳定，晶体的稳定性是最小内能性的必然结果。 ，找出其相当点并画出其空间格子（见下图） 化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题 姓名 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分） 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )。 A ．NH 4NO 3 B ．SiO 2 C ．CO 2 D ．Cu 2.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 3.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① 4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) A.SO 2与Si02 B.C02与H 20 C.NaCl 与HCl https://www.wendangku.net/doc/365447282.html,l 4与KCl 5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 6.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是( ) A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体 7.在x mol 石英晶体中，含有Si-O 键数是( ) A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 8.某化合物是 钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图 ，该物质化学式为( ) A 、Ca 4TiO 3 B 、Ca 4TiO 6 C 、Ca TiO 3 D 、Ca 8TiO 12 9．已知NaCl 的摩尔质量为58．5 g ·mol -1，食盐晶体的密度为ρg ·cm -3，若右图中Na + 与最邻近的Cl -的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A.3 117a ρ B.3 A M N a C. 3234a ρ D. 358.52a ρ 10.碳化硅SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 11.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C 、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃，熔融和溶液均导电 D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g ／cm 3 12.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( ) A 、原子晶体干冰的熔、沸点低，硬度小 B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键 13.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C 60，下列说法正确的是( ) A.C 60是一种新型的化合物 B.C 60和石墨都是碳的同素异形体 C.C 60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D 、C 60相对分子质量为12 14．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式( ) A ．Ti l3C 14 B ．Ti 14C 13 C ．Ti 4C 5 D ．TiC 15、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( ) A ．范德华力 B ．共价键 C ．氢键 D ．相对分子质量 2020年人体解剖学题库及答案 （课件） 人体解剖学题库(一） 1。人体的基本结构和功能单位是( ) A．组织 B.细胞 C。器官 D。系统Ｅ。蛋白质 2．以皮肤为参照的方位术语是（） A。上和下 B.内和外Ｃ．内侧和外侧D．前和后Ｅ．浅和深 3。矢状轴( ） A.与身体长轴垂直 B.呈上下方向C．可将人体分为左、右两部分 Ｄ。不与水平面平行 E.可将人体分为上、下两部分 4．横切面又指( ) A。矢状面B。冠状面 C。额状面D。水平面E。以上均不是 5.位置不同的两点中靠近正中矢状切面者称为( ) A。内侧 B．内 C．外侧 D.外 E。经上都不是 6.只能用来描述空腔器官的方位术语是( ） Ａ.上和下B．内侧和外侧Ｃ.内和外 D。浅和深 E。前 和后 7.上肢的外侧又称为( ) A。尺侧Ｂ。近侧Ｃ.远侧D。外 E。桡侧 ８.人体的冠状面( ) A.与矢状面垂直Ｂ。与水平面垂直 C.与人体的长轴垂 直 D．将人体分为前、后两部分Ｅ．又叫额状面 ９．在前后方向上垂直纵切人体所形成的面称,此面将人体分成左、右两部分. A.冠状面 B。矢状面Ｃ．水平面 D。横切面Ｅ。前面 答案:１。B 2.E 3。A ４．D ５．A 6．C ７．E 8．Ｃ９.Ｂ 人体解剖学题库（二) 1.【多选】躯干包括 ( ） Ａ、胸B、背 C、腹D、项Ｅ、臀 2。人体的基本结构和功能单位是（ ) Ａ、内脏B、组织C、器官D、系统 E、细胞 3。与解剖学姿势要求不．相符的是（） A、双眼平视 B、双上肢下垂 C、拇指向前 D、双下肢并拢Ｅ、足尖向前 4。哪对解剖学方位术语以人体的正中面为准（) A、上和下 B、内侧和外侧 C、内和外 D、前和后 E、近侧和远侧 5。【多选】在人体不同部位，距正中面较近者称 ( ) A、颅侧 B、近侧Ｃ、内侧Ｄ、尺侧Ｅ、胫侧 ６.离体表距离较远者称（ ) A、背侧 B、内Ｃ、内侧D、远侧Ｅ、深 7。自前向后穿过人体的水平线叫( ） A、冠状轴 B、矢状轴 C、额状轴 D、垂直轴Ｅ、长轴 8.【多选】解剖学姿势要求 ( ） A、身体直立 B、双眼向前平视 C、掌心向内 D、下肢并拢 9.将人体分成前后两部分的是 ( ) A、矢状面 B、水平面 C、冠状面Ｄ、纵切面 E、横切面 1０.器官的横切面垂直于该器官的( ） A、矢状轴 B、垂直轴 C、额状轴 D、冠状轴 E、长轴 晶体缺陷习题与答案 1 解释以下基本概念 肖脱基空位、弗仑克尔空位、刃型位错、螺型位错、混合位错、柏氏矢量、位错密度、位错的滑移、位错的攀移、弗兰克—瑞德源、派—纳力、单位位错、不全位错、堆垛层错、汤普森四面体、位错反应、扩展位错、表面能、界面能、对称倾侧晶界、重合位置点阵、共格界面、失配度、非共格界面、内吸附。 2 指出图中各段位错的性质，并说明刃型位错部分的多余半原子面。 3 如图，某晶体的滑移面上有一柏氏矢量为b 的位错环，并受到一均匀切应力τ。(1)分析该位错环各段位错的结构类型。(2)求各段位错线所受的力的大小及方向。(3)在τ的作用下，该位错环将如何运动?(4)在τ的作用下，若使此位错环在晶体中稳定不动，其最小半径应为多大? 4 面心立方晶体中，在(111)面上的单位位错]101[2a b =，在(111)面上分解为两个肖克莱 不全位错，请写出该位错反应，并证明所形成的扩展位错的宽度由下式给出πγ242Gb s d ≈ (G 切 变模量，γ层错能)。 5 已知单位位错]011[2a 能与肖克莱不全位错]112[6a 相结合形成弗兰克不全位错，试说 明：（1）新生成的弗兰克不全位错的柏氏矢量。(2)判定此位错反应能否进行？(3)这个位错为什么称固定位错? 6 判定下列位错反应能否进行?若能进行，试在晶胞上作出矢量图。 (1)]001[]111[]111[22a a a →+ (2)]211[]112[]110[662a a a +→ (3)]111[]111[]112[263a a a →+ 7 试分析在(111)面上运动的柏氏矢量为]101[2a b =的螺位错受阻时，能否通过交滑移转 移到(111)，(111)，(111)面中的某个面上继续运动?为什么? 8 根据晶粒的位向差及其结构特点，晶界有哪些类型?有何特点属性? 9 直接观察铝试样，在晶粒内部位错密度为5×1013/m 2，如果亚晶间的角度为5o ，试估算界面上的位错间距(铝的晶格常数a=2.8×10-10m)。 1. 设铜中空位周围原子的振动频率为1013s -1，⊿Em 为0.15γTM 10-18J ，exp(⊿Sm/k)约为1，试计算在700K 和室温(27℃)时空位的迁移频率。 2. Nb 的晶体结构为bcc ，其晶格常数为0.3294nm ，密度为8.57g/cm 3，试求每106Nb 中所含空位数目。 3. Pt 的晶体结构为fcc ，其晶格常数为0.39231nm ，密度为21.45g/cm 3，试计算空位所占的格子之比例。 4. 若fcc 的Cu 中每500个原子会失去一个原子，其晶格常数为0.36153nm ，试求铜的密度。 5. 若H 原子正好能填入a-Fe 的间隙位置，而如果每200个铁原子伴随着一个H 原子，试求理论的和平均的密度与致密度(已知a-Fe a=0.286nm ，r Fe =0.1241nm ， r H =0.036nm)。 第一章习题 1.晶体与非晶体最本质的区别是什么?准晶体是一种什么物态? 答：晶体和非晶体均为固体，但它们之间有着本质的区别。晶体是具有格子构造的固体， 即晶体的内部质点在三维空间做周期性重复排列。而非晶体不具有格子构造。晶体具有 远程规律和近程规律，非晶体只有近程规律。准晶态也不具有格子构造，即内部质点也 没有平移周期，但其内部质点排列具有远程规律。因此，这种物态介于晶体和非晶体之 间。 2.在某一晶体结构中，同种质点都是相当点吗?为什么? 答：晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。因为相当点是满足以下两个条件的点：a.点的内容相同；b.点的周围环境相同。同种质点只满足了第一个条件，并不一定能够满 足第二个条件。因此，晶体结构中的同种质点并不一定都是相当点。 3.从格子构造观点出发，说明晶体的基本性质。 答：晶体具有六个宏观的基本性质，这些性质是受其微观世界特点，即格子构造所决定 的。现分别叙述： a.自限性晶体的多面体外形是其格子构造在外形上的直接反映。晶面、晶棱与角顶分别 与格子构造中的面网、行列和结点相对应。从而导致了晶体在适当的条件下往往自发地 形成几何多面体外形的性质。 b.均一性因为晶体是具有格子构造的固体，在同一晶体的各个不同部分，化学成分与晶 体结构都是相同的，所以晶体的各个部分的物理性质与化学性质也是相同的。 c.异向性同一晶体中，由于内部质点在不同方向上的排布一般是不同的。因此，晶体的 性质也随方向的不同有所差异。 d.对称性晶体的格子构造本身就是质点周期性重复排列，这本身就是一种对称性；体现 在宏观上就是晶体相同的外形和物理性质在不同的方向上能够有规律地重复出现。 e.最小内能性晶体的格子构造使得其内部质点的排布是质点间引力和斥力达到平衡的 结果。无论质点间的距离增大或缩小，都将导致质点的相对势能增加。因此，在相同的 温度条件下，晶体比非晶体的内能要小；相对于气体和液体来说，晶体的内能更小。 f.稳定性内能越小越稳定，晶体的稳定性是最小内能性的必然结果。 4.找出图1-2a中晶体平面结构中的相当点并画出平面空间格子（即面网）。 答：取其中一个Si原子为研究对象，找出其相当点并画出其空间格子（见下图） 结晶学及矿物学试题及 答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 考试课程名称：结晶学学时：40学时 考试方式：开卷、闭卷、笔试、口试、其它 考试内容： 一、填空题（每空分，共10分） 1.晶体的对称不仅体现在上，同时也体现在上。 2.中级晶族中，L2与高次轴的关系为。 3.下面的对称型国际符号对应晶系分别为：23为晶系，32为晶系，mm2为 晶系，6mm为晶系。 4.金刚石晶体的空间群国际符号为Fd3m，其中F表示，d表示，根据其空间群符号可知金刚石属于晶系，其宏观对称型的全面符号为。 5.正长石通常发育双晶，斜长石发育双晶。 6.晶体中的化学键可以分为、、、和等五种。 7.最紧密堆积原理适用于晶格和晶格的晶体。 二、选择题（每题1分，共10分，前4题为单选） 1.对于同一种晶体而言，一般说来大晶体的晶面数与小晶体的晶面数，哪个更多（ ） A、大晶体的 B、小晶体的 C、一样多 D、以上均错误 2. 类质同象中，决定对角线法则的最主要因素是：（） A、离子类型和键型 B、原子或离子半径 C、温度 D、压力 3. 具有L i4和L i6的晶体的共同点是：（） A、有L2 B、无P C、无C D、有垂直的P 4.关于布拉维法则说法不正确的是：（） A、实际晶体的晶面往往平行于面网密度大的面网 B、面网密度越大，与之平行的晶面越重要 C、面网密度越大，与之平行的晶面生长越快 D、面网密度越大，与之平行的晶面生长越慢 5.可以与四面体相聚的单形有（） A、四面体 B、立方体 C、八面体 D、四方柱 E、斜方双锥 6.黄铁矿晶体通常自发地生长成为立方体外形，这种现象说明晶体具有（）性质： A、自限性 B、均一性 C、异向性 D、对称性 7.下面说法中正确的有：（） A、准晶体具有近程规律 B、非晶体具有远程规律 C、准晶体具有远程规律 D、非晶体具有近程规律 8.某晶面在X、Y、Z轴上截距相等，该晶面可能的晶面符号有（） A、（hhl） B、（hkl） C、（1011） D、（hh h2l） 9.同一晶带的晶面的极射赤平投影点可能出现的位置有（） A、基圆上 B、直径上 C、大圆弧上 D、小圆弧上 10.关于有序-无序现象说法正确的有（） A、有序-无序是一种特殊的类质同象 B、形成的温度越高晶体越有序 C、形成的温度越高晶体越无序 D、有序-无序是一种特殊的同质多象 三、名词解释（5个，每个2分，共10分） 1.平行六面体 2.晶体对称定律 3.空间群 4.双晶律 5.多型 四、问答题（29分） 1.石盐（NaCl）晶体的空间群为Fm3m，请在石盐晶体结构平面示意图（下图a，b）中分别以氯离子和钠离子为研究对象，画出各自的平面格子的最小重复单元。它们的形态相同吗为什么（6分） 2.简述同质多象的概念、同质多象转变的类型，并举例说明。（8分） 3.判断下列晶面与晶面，晶面与晶棱，晶棱与晶棱之间的空间关系（平行、垂直或斜交）：（8分） 1）等轴晶系和斜方晶系晶体：（001）与[001]，（010）与[010]，（111）与[111]，（110）与（010）。晶体学基础与晶体结构习题与答案
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