《化学课程标准与教材分析》第一章测试题答案

1、什么是科学素养？为什么要提高学生的科学素养？

科学素养是指：1、关于科学知识的认识；2、关于科学方法和科学本质的理解；3、关于科学、技术、社会间的相互关系的认识。

科学素养是人的可持续发展和终身教育的基础，是迎接知识经济的群众基础。提高学生的科学素养是全面实施素质教育的要求，也是时代和民族发展的需要。培养学生的科学素养，不同于英才教育，它是面向所有学生的，是科学普通教育，是科学与社会密切联系的教育。传统的化学学科课程是英才教育理念的产物，已不能适应当代培养学生科学素养的要求。新时代的化学课程必须转变教育观念，使化学科学不仅是化学专家认识和解决问题的专业知识，而且也是公民科学文化素质的重要组成部分。

2、国际基础教育课程改革的总趋势是什么？

1、建立国家课程标准, 统一中小学课程的质量要求

2、大力提倡课程设置综合化, 适度减少分科课程, 普遍用“学习领域” 代替了“ 学科”的概念

3、调整培养目标, 使新一代国民具有适应21 世纪社会、科技、经济发展所必备的素质

4、积极变革教学方式, 培养大批具有创新精神和实践能力的人才

5、课程内容进一步关注学生经验, 反映社会、科技最新进展, 满足学生多样化发展需要

6、拓展传统的教材观, 加强课程资源的开发

3、爱尔兰高中化学课程在选择性方面有什么特色？

1、将课程分为必修和选修，满足不同兴趣学生的需要

高中化学课程由必修和选修两部分组成，其中必修部分包含个主题，选修部分包含个主题。必修部分所有学生均需学习，而选修部分的自由度很大，学生可以根据自己的兴趣以及实际需要从中选择一个或多个主题进行学习，这对促进学生的个性发展大有裨益。

2、将课程分为两种水平，适应不同学习能力学生的需要

高中化学课程分为普通水平及高级水平两种。两种课程的主题完全相同，均为13个。但具体到每一个主题，高级水平课程在涵盖普通水平所有内容的同时，加深了内容的难度，增加了活动的数量，扩展了化学与社会的联系。虽然高中化学课程分为两种水平，但该国所采用的教学方式并不是分班教学，而是同班分组教学。在授课时，首先全体学生学习普通水平，然后选择高级水平的学生作进一步的学习，而选择普通水平的学生则进行复习。在这种授课模式下，学生甚至可以在课堂上根据自己普通水平的学习状况决定是继续学习高级水平，还是复习普通水平，这种授课方式十分有利于学生把握自己的学习过程。

4、请举例说明化学对社会、政治、经济和环境的影响。

正面影响：

1、化肥农药的使用,提高了粮食的产量,使更多的人解决吃饭问题

2、新材料的使用,如储氢合金的研制,解决了新能源的开发和利用

3、储存和金、记忆合金的应用是人类进入了信息化社会

4、抗高温材料的问世,把人类送入宇宙空间等

负面影响：

1、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧层空洞

2、农药的滥用

3、白色污染日趋严重

4、化工方面的含氰废水的排放

5、各种化工产物作为替代品

6、金属的锈蚀

7、不恰当的使用化石燃料造成浪费

8、反应副产物造成基因突变，形成病变

9、为保证化学反应的进行，常常会有不可弥补的破坏

10、有作为一种造假的手段出现，比如含三聚氰胺的奶粉等

5、当前，世界各国高中化学课程内容的组织具有哪些不同特色？对学生的发展有什么好处？请举例说明。

爱尔兰高中化学课程内容的组织特色：

1、学习主题建构，有3个主题是从化学与社会的关系出发建构课程的学习主题，其余的10个主题均是从化学基础理论出发进行建构，内容主题涉及物质结构、化学反应原理、有机化学、环境化学、分析化学等。

2、在爱尔兰高中化学课程中，实践活动占有极其重要的地位，具有数量多、范围广、应用性强等特点。

3、爱尔兰高中化学课程特别重视体现化学与社会的密切联系，关注化学的应用价值。

对学生发展的好处：

1、激发学生的学习兴趣

2、培养学生的社会责任感

3、为学生的就业做准备

德国高中化学课程内容的组织特色：

1、情景以教学单元为主体组成。每个教学单元是一个与现实生活紧密相关的真实化学内容专题，

2、化学基本概念的系统发展

3、在化学教学理论的指引下，构建自我定向的合作学习。

对学生发展的好处：1、有效地促进了学生对相关化学概念的理解

2、学习弱者有较好的理解和促进作用

3、获得化学知识和系统化应用的更多机会，提高了跨学科知识综合的能力，积极参与情境专题的活动，对化学科学兴趣和参与程度有了很大变化

加拿大高中化学课程内容的组织特色及对学生发展的好处：

STS：社会性内容→技术性内容→科学内容→更高层次的技术性内容→更深层次的社会性内容

1、共同的基础———为学习更高水平的科学课程作好准备;

2、正确的解释———学习真理性的科学知识;

3、科学技能的培养———学习参与科学探究的思维技能和操作技能;

4、科学的结构———了解科学的学术侧面是如何作为一种理智的事业而发挥作用的,并且理解科学家眼中的和谐的科学概念结构;

5、做出自己的解释———帮助学生依靠个人的努力解释自然现象,并且从对自然现象的科学解释中获得个体意义;

6、日常事务处理———帮助学生理解日常生活中重要的事物和事件;

7、科学、技术与决策———使学生意识到科学与社会和技术是密不可分的；

8、科学的用途———学习一般意义上科学应用的内容;

9、科学与教养———在科学教育中满足学生的社会性需求;

10、科学与制作———在制作有用技术产品或解决技术问题过程中学习科学。

澳大利亚高中化学课程内容的组织特色：1、科学主义与人文主义并重,“文化脱

盲”与“科学脱盲”并重。

2、科学教育不仅要适应现实的科技发展的需要,而且要适应21世纪科技发展的要求。

3、澳大利亚没有统一的科学课程,但科学课是贯穿中小学整个过程的核心课程,而且课程内容广泛,随着科技发展,增加了新的与生活相关的科学知识,如环境保护、地球知识、信息与通信、产品及使用等等。

4、把科学知识的传授与科学探索活动、科学研究方法应用相结合。鼓励学生在日常生活中运用所学知识,领悟科学概念的物质力量。

对学生发展的好处：

1、激发学生对科学的兴趣,保护学生的好奇心。

2、培养科学精神、态度与价值观

3、掌握科学的知识和技能

4、形成科学探究的行为和习惯

香港高中化学课程内容的组织特色：

1、融入STS教育

2、强化安全教育

3、重视化学概念学习

4、关注学生的能力差异

5、设计多样化的实践活动

6、运用信息技术提高学习能力

对学生发展的好处：

1、培养学生关心社会、关心环境,以负责任的态度对待生活中的有关问题。

2、有助于培养学生的安全意识,并在生活中养成注意安全的良好习惯。

3、有助于学生梳理与概念有关的化学知识。

4、既可以让能力一般的学生主要学习核心内容,用较多的时间掌握基本概念和原理,又可以让能力较强的学生通过完成延展内容而满足其进一步发展的需要。

5、不仅可以促进学生知识建构和技能发展,而且有利于发展个性品格,培养科学态度。

6、可以帮助学生自学,提升学生在学习过程中的主动性;可以增强实验效果,让学生体验科学家收集和分析数据的过程。

新南威尔士高中化学课程内容的组织特色：1、学生选课自由度大

2、内容设置与社会生活联系紧密

3、重视实践教学

4、评价方式多样化

对学生发展的好处：

1、兼顾不同学生发展的需要，发展学生的能力, 为学生参加工作或进行后续学习提供保障；

2、可以激发学生学习化学的兴趣。加深学生对化学的本质、应用等方面的理解, 并进一步了解化学对社会和环境的影响；

3、有助于学生进一步发展在本领域的专业技术；

4、能更好地反映学生知识和能力掌握情况。

英国高中化学课程内容的组织特色：1、以化学键理论为基础；

2、化学理论所占的比例大，尤其是物理化学理论较多；

3、以化学科学理论的最新发展充实课程；

4、利用教学工具的要求有所增加；

对学生发展的好处：

1、培养学生以整体的、统一的观点来认识自然世界；

2、既考虑到一些学生对化学及其相关专业特殊兴趣的需要，又重视化学与技术、社会的关系；

3、把化学与学生周围发生的化学现象及未来的职业选择联系在一起，使学生理解化学对于生活、人类文化的发展和社会进步的意义。

6、在化学学习中，化学实验和研究方法的学习重要吗？为什么？

重要。

研究性学习是学生自主地获取知识和技能、体验和了解科学探究的过程和方法、形成和提高创新意识、树立科学的价值观和活动过程。化学实验是

学生化学学习中的能动的实践活动形式。化学实验为学生创设了亲身参与实践的情境, 具有获知、激趣、求真、循理、育德等教育功能。化学实验的功能和研究性学习的特征决定了化学实验必然是研究性学习的重要途径。

从化学学科自身的特点来看, 要想顺应学生和社会的需要, 务必将科学探究作为课程改革的突破口, 激发学生的主动性和创新意识, 促使学生主动学

习, 使获得化学知识和技能的过程, 也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

7、请结合具体的化学学习案例说明科学探究的一般过程。

科学探究的过程一般有以下八个要素：

1．提出问题

从日常生活或化学学习中发现有价值的问题,并能清楚地表述所发现的问题.如探究中,我们发现蜡烛燃烧时的火焰分为三层,可提出“蜡烛燃烧时各层火焰的温度一样高吗?”等问题. 2．猜想与假设

对问题可能的答案作出猜想与假设.如针对蜡烛燃烧时火焰的温度,我们可作出如下的猜想或假设：蜡烛燃烧时各层火焰的温度不同,其中外焰温度最高等.

3．制定计划

在老师指导下或通过小组讨论提出验证猜想或假设的活动方案.如验证蜡烛燃烧时外焰温度是否最高时,可用一根火柴迅速平放在火焰中,约1s后取出,看哪一部分最先烧焦,以此确定火焰温度最高的地方.

4．进行实验

按照制定的计划正确地进行实验,注意观察和思考相结合.

5．收集证据

独立地或与他人合作,对观察和测量的结果进行记录,或用调查、查阅资料等方式收集证据,或用图表的形式将收集到的证据表述出来.如：处于酒精灯外焰部分的火柴烧焦了,处于内焰部分的火柴略有变化,处于焰心部分的火柴没有明显的变化等,这些都是证明酒精灯火焰哪部分温度最高或最低的证据.

6．解释和结论

对事实或证据进行归纳、比较、分类、概括、加工和整理,判断事实、证据是肯定了假设或否定了假设,并得出正确的结论.

7．反思与评价

对探究结果的可靠性进行评价,对探究活动进行反思,发现自己和他人的长处和不足,并提出改进措施.如除了用火柴外,还能用其他物质或方法证明蜡烛燃烧时各层火焰温度的高低吗?等等.

8．表达与交流

采用口头或书面的形式将探究过程和结果与他人交流和讨论,既要敢于发表自己的观点,又要善于倾听别人的意见和建议.

在具体的探究中,探究要素可多可少,根据需要可以是全程式的探究,也可以对部分要素进行探究.

8、有人认为：“学校教育应该关注学生知识与技能和解题技巧方面的发展，学生的动手能力与情感态度方面的培养可以放在课外进行。”你怎么看？请说出理由。

我认为学校教育在关注知识与技能和解题技巧方面的发展的同时，也应该培养学生的动手能力和进行情感态度价值观的教育。如果片面强调知识与技能和解题技巧的学习，有可能导致学生出现高分低能的现象，会考试，但生活能力，动手能力却比较弱，还有可能在“三观”上出现偏差，因此，有必要在学校教育中贯穿动手能力的培养和情感态度价值观方面的教育，这样才能培养出会学习、会生活、三观正，会审美的新时代中学生。

9、化学课程标准与教学大纲在呈现形式上的区别有哪些？

《标准》包括前言、课程目标、内容标准、实施建议四部分；

《大纲》只有课程目标、内容标准、实施建议。

10、高中化学教学大纲和课程标准在内容上的区别与联系。

课程理念：

区别：

《标准》注重学生的学习, 重视改变学生的学习方式。

《大纲》注重教师的教学, 重视改进教学方法。

课程目标：

区别：《标准》更加关注学生的学习过程、情感、态度与个性的发展。

联系：都重视知识与技能的培养。

课程内容：

区别：《标准》对有些内容进行了加强或削弱,加强化学与社会技术生活相联系的内容,为学生提供广阔的发展空间, 让学生在自主探索、合作交流中体验化学的乐趣。

联系：重视学生对必要的基础知识和基本技能的熟练掌握。

评价理念：

区别：

《标准》强调过程性评价和评价的教育功能，提倡发展性评价, 使评价不仅考察学生对知识的掌握，而且重视学习过程与体验

《大纲》提倡终结性评价, 注重评价的筛选功能, 如设置分数与等级

《标准》是在总结和反思《大纲》的基础上提出来的,继承了《大纲》的优点, 同时也给予了发展与创新。改变了《大纲》在某些方面对教师创造性的限制, 呈现出一个开放性体系, 为教师的教学、学生的学习及学业评价提供了较为广阔的发展空间。

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损坏后不能再生。 13.小肠是消化食物和吸收营养物质的______________。 14.小肠内表面具有________和________就大大地增加了消化和吸收营养物质的面积。小肠绒毛中有毛细血管和毛细淋巴管，它们的壁都很薄，都只有 ____________构成，这种结构特点有利于吸收营养物质。 15.食物中的蛋白质、淀粉和脂肪不溶于水必须在消化道内变成简单的能溶于水的营养物质，才能被________________。 16.呼吸系统包括_________和________两部分，呼吸系统的主要器官是 _________，它位于内，功能是__________________。 17.胸围差是_________时的胸围长度与_________时的胸围长度之差。 18.肺泡壁是由_________构成的，外面缠绕着_________和_________。二、单项选择题(共41题，题分合计41分) 1.下列液体中不含消化酶的是 A．胃液B．胆汁C．胰液D．肠液 2.淀粉、蛋白质、脂肪在消化道中开始化学消化的器官依次是 A．口腔、胃、胃B．口腔、小肠、小肠 C．口腔、口腔、小肠D．口腔、胃、小肠 3.淀粉、蛋白质、脂肪在消化道中开始化学消化的器官依次是 A．口腔、胃、胃B．口腔、小肠、小肠 C．口腔、口腔、小肠D．口腔、胃、小肠 4.食物消化和吸收的主要器官是 A．口腔B．胃C．小肠D．大肠 5.胃的主要功能是 A．消化蛋白质的主要场所B．消化糖类 C．消化脂肪D．暂时贮存食物和初步消化蛋白质

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7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）

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数值分析试题 一、 填空题（2 0×2′） 1. ?? ????-=? ?????-=32,1223X A 设x =是精确值x *=的近似值，则x 有 2 位 有效数字。 2. 若f (x )=x 7－x 3＋1，则f [20,21,22,23,24,25,26,27]= 1 ， f [20,21,22,23,24,25,26,27,28]= 0 。 3. 设，‖A ‖∞＝___5 ____，‖X ‖∞＝__ 3_____， ‖AX ‖∞≤_15_ __。 4. 非线性方程f (x )=0的迭代函数x =?(x )在有解区间满足 |?’(x )| <1 ，则使用该迭代 函数的迭代解法一定是局部收敛的。 5. 区间[a ,b ]上的三次样条插值函数S (x )在[a ,b ]上具有直到 2 阶的连续导数。 6. 当插值节点为等距分布时，若所求节点靠近首节点，应该选用等距节点下牛顿差商 公式的 前插公式 ，若所求节点靠近尾节点，应该选用等距节点下牛顿差商公式的 后插公式 ；如果要估计结果的舍入误差，应该选用插值公式中的 拉格朗日插值公式 。 7. 拉格朗日插值公式中f (x i )的系数a i (x )的特点是：=∑=n i i x a 0)( 1 ；所以当 系数a i (x )满足 a i (x )>1 ，计算时不会放大f (x i )的误差。 8. 要使 20的近似值的相对误差小于%，至少要取 4 位有效数字。 9. 对任意初始向量X (0)及任意向量g ，线性方程组的迭代公式x (k +1)=Bx (k )+g (k =0,1,…)收 敛于方程组的精确解x *的充分必要条件是 ?(B)<1 。 10. 由下列数据所确定的插值多项式的次数最高是 5 。 11. 牛顿下山法的下山条件为 |f(xn+1)|<|f(xn)| 。 12. 线性方程组的松弛迭代法是通过逐渐减少残差r i (i =0,1,…,n )来实现的，其中的残差 r i ＝ (b i -a i1x 1-a i2x 2-…-a in x n )/a ii ，(i =0,1,…,n )。 13. 在非线性方程f (x )=0使用各种切线法迭代求解时，若在迭代区间存在唯一解，且f (x )

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国际金融（第四版）陈雨露第一章答案5. （1）（2）（3）6. 英镑/美元10即1英镑=10美元[间接标价] 卖出美元价：(卖出美元可以买（得）回1英镑,即卖出时，1英镑兑美元)，买进美元价：（1英镑可买进美元，即买进时，1英镑兑美元） （1）中国银行以什么价格向你买进美元 站在银行的角度，银行要买进美元，卖出英镑，则卖出英镑的价格越高越好，因此选 （2）你以什么汇价从中国银行买入英镑上课的时候有个男生举手说得对，其实这一题跟上一题的逻辑是一样的，只是提问的角度不一样。 站在银行的角度，银行卖出英镑，获得美元即买进美元，则卖出英镑价格越高获得美元越多，因此还是选 （3）如果你向中国银行卖出英镑，汇率多少站在银行的角度相当于获得英镑即买入英镑，付出美元即卖出美元，也就是说花越少的美元得到英镑越好，因此选 6（1）（2）（3） 7. 1美元=10港元上课的时候我说应该始终站在银行角度，我认为是不对的，因为这样一来在外汇市场上中介就无利可图，这不符合逻辑，因此我们还是要看题目是在哪个立场。在本题中，我们是在中介的立场，也就是说我们必须有利可图，按照这个立场才能作出正确的价格选择。（1）该银行向你买进美元，汇价是多少 在我的角度，银行向我买进美元，相当于我卖出美元，我要赚钱，当然要选贵的价格，所以是

（2）如果我要买进美元，按照什么汇率计算 我买进美元，意味着越低的价格越好，因此汇率是 （3）如果你要买进港元，汇率多少 我买进港元，卖出美元，卖出美元的话当然是要卖贵价，所以选 8.（1）（2） 9.（1）（2）（3） 10.（1）（2）（3） 11.（1）（2）经纪人C，12.7.8900/40 美元兑港币汇率67，客户要以港币向你买进100万美元 （1）我是银行立场，客户买进美元，相当于我卖出美元，所以要卖贵一点，选（2）如果我想买回美元平仓，当然是想买最便宜的价格，所以我们首先排除了A、B两个经纪人。由于我们是买回美元，站在经纪人的角度是卖出美元，他们要有利可图的话，给我们的价格自然是高的那个价格，即后面的那个价格。C、D经纪人一对比，就知道C更便宜，且价格为 13.以英镑买入日元的套汇价是1英镑=日元 解：（1）英镑和日元的标价方法不同，应当同边相乘，即1英镑＝××日元＝日元公司需要卖出英镑，买进JPY 银行买入1英镑，支付公司日元★（公司卖出1英镑，收取银行日元★）银行卖出1英镑，收取公司日元 （2）银行买入1美元，支付公司②银行卖出1美元，收取公司银行买入1英镑，支付公司①银行卖出1英镑，收取公司公司需要卖出英镑，买进JPY。步骤：①公司卖出英镑，收取银行美元（银行买入英镑，支付公司美元）公司卖出英镑，收取银行①②公司卖出1美元，收取银行②（银行买入1美元，支付公司）公司卖

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

数值分析试卷及其答案

1、（本题5分）试确定7 22 作为π的近似值具有几位有效数字，并确定其相对误差限。 解 因为 7 22 =3.142857…=1103142857 .0-? π=3.141592… 所以 312102 11021005.0001264.0722--?=?=<=- π （2分） 这里，3,21,0=-=+-=n n m m 由有效数字的定义可知7 22 作为π的近似值具有3位有效数字。 （1分） 而相对误差限 3102 1 0005.00004138.0001264.07 22-?= <≈= -= π π πε r （2分） 2、（本题6分）用改进平方根法解方程组：??? ?? ??=????? ??????? ??--654131*********x x x ； 解 设???? ? ??????? ? ?????? ??===????? ??--11111 1 131321112323121 32 132 31 21 l l l d d d l l l LDL A T 由矩阵乘法得： 5 7,21,215 27 ,25,2323121321- ==-== -==l l l d d d （3分） 由y D x L b Ly T 1 ,-==解得 T T x y )9 23 ,97,910(,)563, 7,4(== （3分） 3、（本题6分）给定线性方程组???????=++-=+-+=-+-=-+17 7222382311387 510432143213 21431x x x x x x x x x x x x x x 1）写出Jacoib 迭代格式和Gauss-Seidel 迭代格式； 2）考查Jacoib 迭代格式和Gauss-Seidel 迭代格式的敛散性； 解 1）Jacoib 迭代格式为

第一章测试题答案

离散数学第一章测验 一、下列那些是命题?是命题的指出其真值。 1.√5是无理数。 2.3是素数或4是素数。 3.2x+3<5。 4.你去图书馆吗? 5.刘红与魏新是同学。 6.吸烟请到吸烟室去! 7.2015年元旦下大雪。 8.只有6是偶数，3才能是2的倍数。 9.8是偶数的充分必要条件是8能被3整除。 10.圆的面积等于半径的平方乘以π。 二、将下列命题符号化。 1.只要你学习了，你考试就能及格。 P : 你学习Q : 你考试及格 2.只有天下雨了，我才不去上街。 P : 天下雨Q : 我不去上街 3.实函数f(x)可微当且仅当f(x)连续。 P : 实函数f(x)可微Q : f(x)连续 4.除非你努力，否则你就会失败。 P : 你努力Q : 你失败 5.若不是他生病或出差了，我是不会同意他不参加学习的。 P : 他生病Q : 他出差R : 我同意他不参加学习 三、下列那些是重言式，哪些是矛盾是，哪些是偶然式，哪些是可满足式。 1.P∨(?P∧Q) 2.?(P∨Q)?(?P∧?Q) 3.?P∨Q→Q 4.(P∧?(Q→P))∧(Q∧R) 5.(P∧Q?P)?(P?Q) 6.(P∧(P→Q))→Q 7.?(P→Q)∧Q 8.P∧(Q∨?R) 四、不用真值表证明下列等价式并写出对偶式。 1.(P∧Q)∨?(?P∨Q)?P 2.(P→Q)∧(Q→P)?(P∧Q)∨(?P∧?Q) 3.P→(Q→R)?Q→(P→R) 五、不用真值表证明下列蕴含式。 1.P→Q?P→(P∧Q) 2.((P∨?P)→Q)→((P∨?P)→R)?Q→R

3.(Q→(P∧?P))→(R→(P∧?P))?R→Q 六、求下列式子的主析取范式和主合取范式。 1.(P∨Q)∧R 2.P→(P∨Q∨R) 3.?(Q→?P)∧?P 七、某单位要从张、王、马三名同志中选派一部分人外出培训，但是由于部门工作需要，必 须满足以下条件： (1) 若张去，马也去。 (2) 若王去，马不去。 (3) 张、王两同志有且只有一人去。 P : 张去Q : 王去R : 马去 运用主范式，分析该单位如何选派他们出国。 八、用CP规则证明下面推理。 (P∨Q)→(R∧S),(S∨T)→U??P∨U 九、符号化下列句子，并用反证法(归谬法)证明。 前提: (1)如果A因病缺席了很多课，那么他中学考试不及格。 (2)如果A中学考试不及格，则他没有知识。 (3)如果A读了很多书，则他有知识。 结论: 所以，A没有缺很多课或没有读很多书。 答案 一、 1.是命题，真命题。 2.是命题，真命题。 3.不是命题。 4.不是命题。 5.是命题，如果刘红与魏新真是同学，为真命题，否则为假。 6.不是命题。 7.是命题，真值暂时未知。 8.是命题，真命题。 9.是命题，假命题。 10.是命题，真命题。 二、将下列命题符号化。 1.P→Q 2. Q→P 3.P?Q 4.?P→Q 或 ?Q→P

第一章 机械运动单元测试题(含答案)

第一章机械运动 一、单选题 1.小明坐在汽车上，透过车窗看到与公路并排的铁路上一列火车的车头，过了一会儿又看到车尾．关于火车与汽车的运动情况，不可能的是() A．火车静止，汽车运动 B．火车运动，汽车静止 C．火车和汽车运动方向相同，火车的速度等于汽车的速度 D．火车和汽车运动方向相反，火车的速度小于汽车的速度 2.张强同学骑自行车从家到学校所用的时间是5 min，已知他家到学校的路程为1 500 m，则他骑车的平均速度是() A． 300 m/s B． 30 m/s C． 10 m/s D． 5 m/s 3.在时速达300 km/h匀速行驶的“和谐号”动车组车厢中，座位上的乘客将装满水的纸杯放置于身前的桌面上，杯中水都不会溢出，此时，选择什么为参照物，纸杯的速度也是300 km/h？() A．车厢 B．桌面 C．乘客 D．铁轨 4.下列情况不属于机械运动的是() A．小鸟在空中飞行 B．河水流动 C．水凝固成冰

D．雨滴下落 5.一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴．对1 min时间的长短，小翔同学描述正确的是() A．中学生用较快的速度读书，1 min时间只能读50个字 B．健康人的脉搏，1 min时间跳动70次左右 C．人们呼、吸气5次所用的时间通常是1 min D．中学生骑自行车上学，1 min时间正常能骑行600 m 6.下列属于时间单位的是() A．光年 B．岁月 C．旭日 D．小时 7.某学习小组对一辆在平直公路上做直线运动的小车进行观测研究．他们记录了小车在某段时间内通过的路程与所用的时间，并根据记录的数据绘制了路程与时间的关系图象，如图所示．根据图象可以判断() A． 0～5 s内，小车的平均速度是0.4 m/s B． 0～7 s内，小车的平均速度是1.5 m/s C． 2s～5 s内，小车做匀速直线运动 D． 5s～7 s内，小车做加速直线运动 8.关于机械运动，下列说法正确的是() A．机械运动就是物质的一切运动 B．机械运动与参照物的选择无关

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

数值分析试题及答案

一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1. 3.142和3.141分别作为π的近似数具有（ ）和（ ）位有效数字. A ．4和3 B ．3和2 C ．3和4 D ．4和4 2. 已知求积公式 ()()2 1 121 1()(2)636f x dx f Af f ≈ ++? ，则A ＝（ ） A ． 16 B ．13 C ．12 D ．2 3 3. 通过点 ()()0011,,,x y x y 的拉格朗日插值基函数()()01,l x l x 满足（ ） A ． ()00l x ＝0， ()110l x = B ． ()00l x ＝0， ()111l x = C ．() 00l x ＝1，()111 l x = D ． () 00l x ＝1，()111 l x = 4. 设求方程 ()0 f x =的根的牛顿法收敛，则它具有（ ）敛速。 A ．超线性 B ．平方 C ．线性 D ．三次 5. 用列主元消元法解线性方程组 1231231 220223332 x x x x x x x x ++=?? ++=??--=? 作第一次消元后得到的第3个方程（ ）. A ． 232 x x -+= B ．232 1.5 3.5 x x -+= C ． 2323 x x -+= D ． 230.5 1.5 x x -=- 单项选择题答案 1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 得 分 评卷人 二、填空题（每小题3分，共15分）

1. 设T X )4,3,2(-=, 则=1||||X ，2||||X = . 2. 一阶均差 ()01,f x x = 3. 已知3n =时，科茨系数()()() 33301213,88C C C ===，那么 () 33C = 4. 因为方程()420 x f x x =-+=在区间 []1,2上满足 ，所以()0f x =在区间 内有根。 5. 取步长0.1h =，用欧拉法解初值问题 ()211y y y x y ?'=+?? ?=? 的计算公式 . 填空题答案 1. 9和29 2. ()() 0101 f x f x x x -- 3. 1 8 4. ()()120 f f < 5. ()12 00.1 1.1,0,1,210.11k k y y k k y +???? ?=+? ?=+???? =??L 得 分 评卷人 三、计算题（每题15分，共60分） 1. 已知函数 21 1y x = +的一组数据： 求分 段线性插值函数，并计算 () 1.5f 的近似值. 计算题1.答案 1. 解 []0,1x ∈， ()1010.510.50110x x L x x --=?+?=---% []1,2x ∈，()210.50.20.30.81221x x L x x --=?+?=-+--%

第一章练习题答案解析1.[答案]A

第一章练习题答案解析 1.[答案]A [解析]知识产权是人们对于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动中的标记、商誉依法享有的权利。知识产权的客体包括智力活动创造的成果和经营管理活动中的标记、商誉。 2.[答案]ABCD [解析]广义的知识产权包括专利权、著作权及其邻接权、商标权、商号权、商业秘密权、地理标志权、集成电路布图设计权等权利。植物新品种权属于我国知识产权的范畴，但动物新品种权不属于。 3.[答案]B [解析]工业产权主要是专利权和商标权。某教材的版式设计、录音录像制品和广播电视节目信号是邻接权的保护对象，属于文学产权的范畴。手机的外观设计是发明创造的一种，属于专利权的保护对象。 4.[答案] ACDE [解析］知识产权包括专利权、著作权、邻接权、商标权、商号权、商业秘密权、地理标志权、集成电路布图设计权等权利。动物品种既不受《中华人民共和国专利法》（以下简称《专利法》）保护，也不受其他知识产权法律制度的保护。剧本、动植物的生产方法、商标和地理标志分别受到著作权、专利权、商标权和地理标志权（也可能是作为商标保护）的保护。 5.[答案]ABCD [解析]知识产权是一种新型的民事权利，是一种法定权利，其类型、内容均由法律设定，不能通过合同约定，是一种有别于财产所有权的无形财产权。现代各国并不讳言知识产权的民事权利或私人财产权利的基本属性。《与贸易有关的知识产权协定》在其序言中强调有效保护知识产权的必要性时，要求各缔约方确认知识产权是一项“私权”。 6.[答案] ABCD [解析］知识产权虽具有非物质性特征，但它总要通过一定的客观形式表现出来，作为其表现形式的物化载体所对应的是物权而不是知识产权。 7.[答案]ABD [解析]知识产权的基本特征，可以概括为专有性、地域性和时间性。权利客体的非物质性是知识产权区别于民法物权的本质特性。 8.[答案] BCD [解析］知识产权的排他性主要表现为专有权人排斥非专有权人对知识产品进行不法仿制、假冒或剽窃。 9.[答案] ABCD [解析］按照一国法律获得承认和保护的知识产权，只能在该国发生法律效力。除国家之间签有国际公约或双边互惠协定的以外，知识产权没有域外效力，其他国家对这种权利没有保护的义务。在国际知识产权保护中，国民待遇原则的规定是对知识产权地域性特点的重要补充。国民待遇原则使得一国承认或授予的知识产权，根据国际公约在缔约国发生域外效

第一章 有理数单元测试卷 (含答案)

第一章 有理数单元测试卷 （时间：90分钟满分：120分） 一、精心填一填，你准成（每题3分，共30分） 1．水库水位上升3米记作+3米，那么下降了2米记作_____米． 2．在5，－，0，－2，中正数有______个，整数有_____个． 3．－│－7│的相反数为____，相反数等于本身的数为_______． 4．已知│x│=，│y│=，且xy>0，则x－y=______． 5．某商品袋上标明净重1000±10克，这说明这种食品每袋合格重量为______． 6．x与2的差为，则－x=_____． 7．近似数1.50精确到_______，78950用科学记数法表示为_____．8．若ab=1，则a与b互为_______，若a=－，则a与b关系为_______. 9．2002年，我国城市居民每人每日油脂消费量，由1992年的37克增加到44克，脂肪供能比达到35%，比世界卫生组织推荐的上限还要多5个百分点，则世界卫生组织推荐的脂肪供能比的上限为________．10．按规律写数，－，，－，…第6个数是______． 二、细心选一选，你准行（每题3分，共30分） 11．绝对值等于它的相反数的数是（） A．负数 B．正数 D．非正数 D．非负数 12．把－，－1，0用“>”号连接起来是（） A．－1>－>0 B．0>－>－1 C．0>－1>－ D．－>－1>0 13．如果│x+y│=│x│+│y│，那么x，y的符号关系是（） A．符号相同 B．符号相同或它们有一个为0 C．符号相同或它们中至少有一个为0 D．符号相反 14．如果－1

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

数值分析试题及答案

数值分析试题及答案 一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1. 3.142和3.141分别作为的近似数具有（）和（）位有效数字. A．4和3 B．3和2 C．3和4 D．4和4 2. 已知求积公式，则＝（） A． B．C．D． 3. 通过点的拉格朗日插值基函数满足（） A．＝0，B．＝0， C．＝1，D．＝1， 4. 设求方程的根的牛顿法收敛，则它具有（）敛速。 A．超线性B．平方C．线性D．三次 5. 用列主元消元法解线性方程组作第一次消元后得到的第3个方程（）. A．B． C．D． 单项选择题答案 1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 得分评卷 人 二、填空题（每小题3分，共15分） 1. 设, 则， . 2. 一阶均差 3. 已知时，科茨系数，那么 4. 因为方程在区间上满足，所以在区间内有根。 5. 取步长，用欧拉法解初值问题的计算公式.填空题答案

1. 9和 2. 3. 4. 5. 得分评卷 人 三、计算题（每题15分，共60分） 1. 已知函数的一组数据：求分段线性插值函数，并计算的近似值. 计算题1.答案 1. 解， ， 所以分段线性插值函数为 2. 已知线性方程组 （1）写出雅可比迭代公式、高斯－塞德尔迭代公式； （2）对于初始值，应用雅可比迭代公式、高斯－塞德尔迭代公式分别计算（保留小数点后五位数字）. 计算题2.答案 1.解原方程组同解变形为 雅可比迭代公式为 高斯－塞德尔迭代法公式 用雅可比迭代公式得 用高斯－塞德尔迭代公式得 3. 用牛顿法求方程在之间的近似根 （1）请指出为什么初值应取2？ （2）请用牛顿法求出近似根，精确到0.0001. 计算题3.答案

第一章测试题参考答案

第一章测试试题参考答案 一、单选题 1.一个数组元素a[i]与____A____的表示等价。 A、*(a+i) B、a+i C、*a+i D、&a+i 2.下面程序段的时间复杂度为____C________。 for(int i=0; i

初一地理第一章单元测试题

初一地理第一章单元测试题 (一)、选择题 1.通过精确测量发现，地球是一个( ) A.正圆形球体 B.纺锤形球状 C.不规则球体 D.规则球体 2.读图(1—1)，在下面关于全球陆地面积和海洋面积占全球表面积比例示意图中，正确的是( ) 3.读图(1-2)，在下面示意图中地理事物的名称表达，不正确的( ) A.岛屿 B.海峡 C.半岛 D.大洋 4.关于大洲的叙述，正确的是( ) A.大陆就是大洲 B.大洲就是面积较大的大陆 C.大陆及其附近岛屿合称为大洲 D.大洲比大陆面积大

5.世界的陆地主要分布在( ) A.东半球南半球 B.西半球北半球 C.北半球东半球 D.南半球西半球 6.本初子午线是( ) A.东西两半球的分界 B.东经与西经的分界 C.计算纬度的起始线 D.欧亚两洲的分界 7.中纬度与低纬度，中纬度与高纬度的分界纬线是( ) A.0°和30°纬线 B.30°和60°纬线 C.0°和60°纬线 D.60°和30°纬线 8.下列各点中位于东半球的是( ) A.162°E 30°E B.170°E 50°S C.15°W 70°N D.100°W 0°S 9.下列各点中既位于西半球又位于南半球的是( ) A.19°W 60°S B.0° 26°N C.25°W 30°N D.140°W 35°S 10.下列各点中符合位于西半球、北半球、低纬度三个条件的是( )A.20°W 60°N B.0° 26°N C.180° 17°N D.19°W 15°S 11.关于我国首都北京(40°N 116°E)位置的叙述正确的是( ) A.位于北半球，中纬度 B.位于东半球，高纬度 C.位于西半球，中纬度 D.位于南半球，高纬度 12.关于地点(10°S 165°E)位置的叙述正确的是( ) A.位于东半球，中纬度 B.位于西半球，低纬度 C.位于南半球，东半球 D.位于西半球，高纬度 13.关于经纬线的说法正确的是( ) A.沿任何一条经线北行，均能回到原地 B.通过地球表面任何一点都只有一条经线 C.全球所有的经线都不等长 D.除赤道和极点以外，相同纬度的纬线都有两条 14.地球自转一周的时间是( ) A.365天 B.30天 C.三个月 D.24小时 15.地球的自转产生了( ) A.四季的变化 B.昼夜长短 C.昼夜更替 D.昼夜 16.地球的自转和公转的方向( ) A.自东向西转 B.逆时针转 C.顺时针转 D.自西向东转 17.南北半球昼夜等长的日期是( )