南充市2012年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷
化学部分
可能用到的相对原子量质量:H —1O —16C —12S —32Fe —56N —14
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题2分,共24分)每小题只有一个选项......
符合题意,将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。
【】1.日常生活中发生的变化,其中属于化学变化的是
A.冰雪融化
B.瓷碗破碎
C.木柴燃烧
D.酒精挥发【】2.下列物质的性质和用途关系不正确的是
A.金刚石的硬度大,可用于切割玻璃
B.活性炭具有吸附性,可用于脱色、除异味
C.稀有气体性质不活泼,可用于焊割金属用保护气
D.铝的化学性质稳定,可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
【】3.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A .氧气、水、空气
B .氮气、氯酸钾、钢
C .可燃冰、干冰、冰水混合物
D .石墨、熟石灰、石油【】4.我国推广食盐加碘预防大脖子病,是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K 2IO 3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为
A.-1
B.-5
C.+1
D.+5【】5.下列有关反应类型的判断错误的是
A.2NaHCO 3=====Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
分解反应B.CaO+H 2O==Ca(OH)2
化合反应C.H 2+CuO Cu+H 2O 置换反应
D.6CO 2+6H 2O ====C 6H 12O 6+6O 2
复分解反应【】6.氨基酸是构成蛋白质的基石。下列关于甘氨酸(C 2H 5O 2N )叙述错误的是
A.甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B.一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
C.甘氨酸的相对分子质量为75
D.甘氨酸中C 、H 、O 、N 四种元素的质量比为24:5:32:14
【】7.从环保的角度考虑,下列燃料最理想的是
点燃
A.氢气
B.天然气
C.酒精
D.汽油
【】8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,要求减少生活作息时间所消耗的能量,从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是
A.短时间不使用电脑,将其转为休眠模式
B.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车
C.讲卫生,尽量多作用一次性餐具
D.用传统发条式闹钟代替电子钟
【】9.某同学测定的下列数据中,不合理的是
A.用10mL量筒量取7.5mL水
B.用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C.用托盘天平称取某物质样品的质量为16.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
【】10.下列设计的实验方案中不能达到目的的是
A.用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线
B.用稀盐酸区分铁粉和木碳粉
C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D.用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
点燃
【】11.小明同学从S+O2=====SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是
A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
【】12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、完成下列各题(本题包括4个小题,共17分)
13.从H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素符号,用化学式按下列要求填空。
(1)化石燃料,沼气的主要成分:
(2)重要的化工原料,俗称苛性钠:
(3)食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打:
14.右图为a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题。
①t 1℃时,50g 水中最多可溶解a 物质g。
②t 2℃时,a 、b 、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是
(填写物质序号)
③将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是(填写物质序号)。
15.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生
产带来许多麻烦。①硬水可用来区分,生活中可用来降低水的硬度。
②硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3],生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:、
。
16.材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料。①上述材料中,发球天然有机高分子的是。②铁是世界上使用最广的金属,工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱,完成该实验有多种方案,写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式
。
三、实验探究(本题包括1个小题,共9分)
17.在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。
某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为:。实验前小明同学先向仪器A 中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A 的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是。
(2)小红同学通过互联网得知:CuSO 4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是(选填序号填空:
①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)
实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动。
实验步骤实验现象结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸溶液几乎没
有气泡放出实验证明,起催化作用
的是。
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴溶液溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂,还必须通过实验确定它在化学反应前后
。
四、计算题(本题包括1个小题,共5分)
18.某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少?