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2012南充中考化学试题

南充市2012年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷

化学部分

可能用到的相对原子量质量:H —1O —16C —12S —32Fe —56N —14

一、选择题(本大题包括12个小题,每小题2分,共24分)每小题只有一个选项......

符合题意,将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。

【】1.日常生活中发生的变化,其中属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.瓷碗破碎

C.木柴燃烧

D.酒精挥发【】2.下列物质的性质和用途关系不正确的是

A.金刚石的硬度大,可用于切割玻璃

B.活性炭具有吸附性,可用于脱色、除异味

C.稀有气体性质不活泼,可用于焊割金属用保护气

D.铝的化学性质稳定,可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈

【】3.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A .氧气、水、空气

B .氮气、氯酸钾、钢

C .可燃冰、干冰、冰水混合物

D .石墨、熟石灰、石油【】4.我国推广食盐加碘预防大脖子病,是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K 2IO 3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为

A.-1

B.-5

C.+1

D.+5【】5.下列有关反应类型的判断错误的是

A.2NaHCO 3=====Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

分解反应B.CaO+H 2O==Ca(OH)2

化合反应C.H 2+CuO Cu+H 2O 置换反应

D.6CO 2+6H 2O ====C 6H 12O 6+6O 2

复分解反应【】6.氨基酸是构成蛋白质的基石。下列关于甘氨酸(C 2H 5O 2N )叙述错误的是

A.甘氨酸中碳元素的质量分数为32%

B.一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成

C.甘氨酸的相对分子质量为75

D.甘氨酸中C 、H 、O 、N 四种元素的质量比为24:5:32:14

【】7.从环保的角度考虑,下列燃料最理想的是

点燃

A.氢气

B.天然气

C.酒精

D.汽油

【】8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,要求减少生活作息时间所消耗的能量,从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是

A.短时间不使用电脑,将其转为休眠模式

B.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车

C.讲卫生,尽量多作用一次性餐具

D.用传统发条式闹钟代替电子钟

【】9.某同学测定的下列数据中,不合理的是

A.用10mL量筒量取7.5mL水

B.用pH试纸测得某地水样的pH为5.2

C.用托盘天平称取某物质样品的质量为16.7g

D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

【】10.下列设计的实验方案中不能达到目的的是

A.用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线

B.用稀盐酸区分铁粉和木碳粉

C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

D.用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖

点燃

【】11.小明同学从S+O2=====SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是

A.①②④⑤

B.①②③

C.④⑤

D.①②③⑤

【】12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

二、完成下列各题(本题包括4个小题,共17分)

13.从H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素符号,用化学式按下列要求填空。

(1)化石燃料,沼气的主要成分:

(2)重要的化工原料,俗称苛性钠:

(3)食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打:

14.右图为a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题。

①t 1℃时,50g 水中最多可溶解a 物质g。

②t 2℃时,a 、b 、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是

(填写物质序号)

③将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是(填写物质序号)。

15.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生

产带来许多麻烦。①硬水可用来区分,生活中可用来降低水的硬度。

②硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3],生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:、

16.材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料。①上述材料中,发球天然有机高分子的是。②铁是世界上使用最广的金属,工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式

③为了探究铁和铜的金属活动性强弱,完成该实验有多种方案,写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式

三、实验探究(本题包括1个小题,共9分)

17.在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。

某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。

(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为:。实验前小明同学先向仪器A 中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A 的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是。

(2)小红同学通过互联网得知:CuSO 4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。

动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是(选填序号填空:

①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)

实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42-),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。

①小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动。

实验步骤实验现象结论

a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸溶液几乎没

有气泡放出实验证明,起催化作用

的是。

b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴溶液溶液中有大量气泡放出

③如果确定CuSO4是催化剂,还必须通过实验确定它在化学反应前后

四、计算题(本题包括1个小题,共5分)

18.某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少?

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