高考化学复习河南省长垣县十中高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省长垣县十中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）

1．某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

【答案】C

【解析】

试题分析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和Ba（AlO2）2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和Ba（AlO2）

2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，则减少的离子主要有NH4+和SO

4

2-，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子之间的反应的有关判断，

【名师点晴】明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化以及铁离子能与碘离子发生氧化还原反应是学生解答中容易忽略的地方。

2．设N^代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N=

B．124g白磷分子中所含有共价键为6N A

C．标准状况下，22．4LCCl4中所含：有分子数为N A

D．电解精炼铜时转移了6．02×1023个电子，阳极溶解了32gCu

【答案】B

【解析】

3．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：

A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡

【答案】B

【解析】A错，液氯的水溶液能导电，但本身不属于非电解质；B正确；C错，酒精的水溶液不能导电，本身属于电解质；D错，硫酸钡的水溶液不能导电，本身属于强电解质；4．根据热化学方程式，正确的是

（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1

A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H2

【答案】B

【解析】

试题分析：物质在气态时含有的能量比液态时多，所以等物质的量的甲烷燃烧产生气体水放出的热量少，所以Q1

考点：考查反应热的判断的知识。

5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同温度、同体积的H2、N2 B．同质量、同体积的N2和CO

C．同体积、同密度的C2H4和C3H4 D．同压强、同体积的N2O和CO2

【答案】B

【解析】

试题分析：气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H 2和N 2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故A 错误；由N=nN A=A N M

m 知，以含有的原子数相同，故B 正确；C 、同体积同密度的C 2H 4和C 3H4，两种气体的质量相同，物质的量不相等，分子构成不相同，故原子数不相等，C 错误；由N=nN A=D 、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N 2O 和CO 2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D 错误．答案选B

考点：阿伏伽德罗定律

6．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确．．．

的是(括号内的物质为杂质) A

NaCl 溶液(BaCl 2) 加Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸 B

KNO 3溶液(AgNO 3) 加适量KCl 溶液，过滤 C

NaCl 溶液(I 2)

加酒精，分液 D KNO 3溶液(I 2) 加CCl 4，分液

【答案】C

【解析】

7．下列说法正确的是

A ．32g O 2占有的体积约为22.4L

B ．22．4L N 2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C ．在标准状况下，22．4L 水的质量约为18g

D ．22g CO 2与标准状况下11．2L HCl 含有相同的分子数

【答案】D

【解析】

8．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有

A ．①②③④⑤⑥

B ．②③④⑥

C ．②③⑤⑥

D ．①③④⑤

【答案】B

【解析】略

9．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应

A ．①③④⑥

B ．①②③④⑥

C ．②⑤⑥

D ．全部

【答案】B

【解析】

试题分析：根据该有机物的结构简式分析，该有机物中含有醇羟基可以发生取代反应、消去反应；含有苯环可以发生加成反应；含有羧基可以发生酯化反应、中和反应，选B 。 考点：考查有机物的结构与性质。

10．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，瓶内会逐渐积聚一定量的液体．以下各组中

的每种药品都可能会出现这种现象的是（ ）

A ．硫磺、生石灰、无水硫酸铜

B ．红磷、氯化铁晶体、无水硝酸镁

C ．白磷、明矾、无水氯化镁

D ．碘片、氯化钠、无水氯化钙

【答案】B

【解析】红磷氧化为52O P 、吸水．O 6H FeCl 23?可吸水潮解、)Mg(NO 3可吸水潮解．

11．下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确．．．

的是 A 、碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B 、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C 、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D 、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐

【答案】C

【解析】

试题分析：A 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。正确。B 碳酸氢钠y 与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水。故可以治疗胃酸。正确。C 、碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠在物质的分类上是属于盐。错误。D 、碳酸钠阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，所以它既是钠盐、又是碳酸盐；所有的钠盐都容易溶解在水中，因此还是可溶性盐。正确。

考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质的知识。

12．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液恰

好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A ．3︰1

B ．3︰2

C ．2︰3

D ．3︰4

【答案】C

【解析】500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液物质的量为0.3mol ，反应后溶液中除有NaClO 外还

有NaCl ，由两化学式可得)()(CL n Na n =，所以可知反应前mol CL n 15.0)(2=；由于氢气与氯气反应后生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收，所以氢气一定完全反应，由反应HCL H CL 222=+可知，氢气的物质的量必小于氯气，AB 错；由NaClO 0.05 mol ，可得正确选项为C ；

13．下列实验操作中，正确的是（ ）

A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B ．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

【答案】C

【解析】

试题分析：A ．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A 错误；B ．在蒸发操作

的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故B错误； C．蒸馏操作时，温度计是测蒸汽温度的，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．为了不污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入原试剂瓶中，故D错误；答案为C。

考点：考查了常见的实验操作

14．室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－Al(OH)3

B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【答案】C

【解析】

试题分析：A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误；B．a－b段，溶液pH增大，消耗氢离子，促进铝离子水解，Al3+浓度减小，B错误；C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；D．根据图像可知c 点时溶液的pH突然增大，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误，答案选C。

考点：考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质15．如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）

A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④

【答案】C

【解析】

试题分析：根据装置可知，①是电解硫酸铜溶液的，根据反应式2CuSO4＋2H2O电解2Cu

＋2H2SO4＋O2↑可知，溶液中生成0.2mol氢离子；②是原电池，消耗0.2mol氢离子；③是铁上镀锌，溶液的pH不变；④是电解饱和食盐水，根据反应式2Cl－＋

2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑可知，溶液中生成0.2molOH-，所以溶液中的pH由大到小的顺序是④③②①，答案选C。

考点：考查电化学的有关计算

点评：本题是电化学原理的综合应用，只要能准确判断出装置是原电池、还是电解池，以及电极反应式等，就不难得出结论。

16．（14分）下图是部分短周期

．．．．．．．．

．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及

生成的

．．．H．2．O．已略去

．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。

（3）C的结构式______________；H的化学式______________。

（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）______________

【答案】

1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O

(4)N2H4

【解析】

由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气，

（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，

故答案为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；

（2）C为氮气，其结构式为N≡N，H为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（NH4）2SO3

或NH4HSO3，故答案为：N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3；

（3）L为NaClO，E为SO2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO－+SO2+2OH－═Cl－+SO42－+H2O或ClO－+SO2+H2O═Cl－+SO42－+2H＋，

故答案为：ClO－+SO2+2OH－═Cl－+SO42－+H2O或ClO－+SO2+H2O═Cl－+SO42－+2H＋；

（4）由上述推断可知，J为N2H4，等电子体，指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。N2H4的等电子体为H2O2,CH3CH3.故答案为：N2H4；H2O2,CH3CH3. 17．．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体，G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L：，X：。

（2）反应④的离子方程式为：。

（3）反应⑥的离子方程式为：。

（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

。

（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：。

【答案】（1）N2H4HNO3

(2)Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O

(3) Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O

(4)5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－

(5) FeN9

【解析】A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制

得，因此H 是KClO 。G 是极易溶于水的常见气体，因此G 是氨气或HCl 。若G 是HCl ，则L 是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G 是氨气，氨被H 氧化生成18电子的微粒

是N 2H 4，即L 是N 2H 4，方程式为Cl －＋2NH 3=N 2H 4＋Cl －＋H 2O 。D 和E 生成氨气，则D

是氢气，E 是氮气，C 是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO ，J 是NO 。通过反应⑦可得出M 是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO ，即X 为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F 是铁。B 中F 的质量分数为30.77%，所以B 中N 和Fe 的个数比是

1

956

%77.3014%

23.69 ，所以化学式为FeN 9

18．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（2）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

（3）试管乙中饱和Na 2CO 3的作用是

（4）试管乙中观察到的现象是

（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。

【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2分）（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）

（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）

（4）液体分层 （1分）

（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）

（6）H 2SO 4+2CH 3COONa +2CH 3CH 2OH 浓硫酸

△ 2CH 3COOC 2H 5 +2H 2O+Na 2SO 4 （3分）

【解析】

试题分析：（1）由于酯化反应是可逆反应，则试管中加入浓硫酸的目的是起到催化剂和吸水剂的作用。

（2）由于生成的乙酸乙酯、乙醇和乙酸都是易挥发的，所以长导管的作用是导气，同时兼起冷凝回流作用。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，因此导管不宜伸入试管溶液中的原因是防止加热不充分而倒吸。

（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。

（4）乙酸乙酯不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是液体分层。

（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的1/3。根据有关物质的沸点可知，本实验反应开始时用小火加热的原因是一方面加快反应速率，另一方面又防止了反应物未来得及反应而挥发损失。

（6）由于醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸，进而醋酸和乙醇发生酯化反应，所以试管甲中发

生反应的化学方程式是H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH 浓硫酸

△

2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4。

考点：考查乙酸乙酯的制备

点评：该题紧扣教材，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题是基础性实验题的考查，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

19．（16分）某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：。实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。

查阅资料：

工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下：

提出猜想：

猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：与钠反应也可以生成碳单质；

猜想3：；猜想4：……

设计实验方案，验证猜想：

实验目的实验步骤实验现象结论

验证猜想1将一小块钠从煤油中直接取

出加热燃烧

取出一小块切去表皮并擦干

净煤油的钠加热燃烧黑色物质中含有碳单质

验证猜想3

黑色物质中 含有铁元素

思考与交流：

同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因： 。 请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）： 。

【答案】2Na+O 2Na 2O 2；空气中的二氧化碳；金属钠中含有的铁也可能生成黑色物质；带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多（或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少）；取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN 溶液；溶液变红色。不合理，石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO 2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。

【解析】

试题分析：钠在氧气中燃烧的化学方程式是2Na+O 2Na 2O 2；猜想2：CO 2与Na 反应也可以生成碳单质；猜想3：金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质；验证猜想1：将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧，带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多；取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧，或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少。证明在黑色物质中含有碳单质。验证猜想3：取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN 溶液；溶液变红色。黑色物质中含有铁元素。思考与交流：钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是不合理的。

原因是石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。实验验证猜想2的操作是取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO 2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。

考点：考查化学方程式的书写、实验方案的设计、实验现象的分析、方案的评价原因分析的知识。

20．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C 6H 12O 6

酵母2CH 3CH 2OH+2CO 2↑） Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O ，产生的气体能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操作现象

点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

……

实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题

A．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是，装置连接顺序为。

B．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是。

C．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式。

（4）已知：K sp［BaSO4］=1×10-10，K sp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH 调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤ 1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤mol·L-1。

【答案】（1）脱水性；（2）①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②H2O；③a、氢氧化钠溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪

色而不是Br2；c、SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；（4）0.05

【解析】

试题分析：（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性；

（2）①根据甲的观点，是C2H4使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

②乙根据现象认为产生了SO2和H2O，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸而褪色；③a、甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，排除二氧化硫的干扰；乙的设计，D中盛放的试剂应是浓硫酸，干燥气体，要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f）；b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；

（3）由图可知，pH=4.5时，主要以亚硫酸氢根离子的形式存在，故水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；

（4）根据K sp=c（Ba2+）?c（SO42﹣），可知最少需要c（Ba2+）= K sp［BaSO4］/c(SO42﹣)= 1×10-10/1×10-5=10﹣5mol?L﹣1，则溶液中SO32﹣的最大浓度c（SO32﹣）= K sp［BaSO3］/ c（Ba2+）=5×10-7/10-5=0.05mol?L﹣1。

考点：乙醇的性质、图象分析、离子浓度计算

21．（8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol 在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O。试通过计算回答：

(1)由A、B组成混合物的平均分子式为___________

(2) 另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。

①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是___________、____________

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是、(3) 另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。

①若耗氧量为定值，则耗氧量为_____________mol(用含a的代数式表示，下同)

②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。【答案】

【解析】略

22．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）．

A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中

（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃250 350

K 2.041 x

符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）．

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1c（CH3OH）/mol?L-1 0min 0.8mol?L-1 1.6mol?L-10

2min 0.6mol?L-1y 0.2mol?L-1

4min 0.3mol?L-10.6mol?L-10.5mol?L-1

6min 0.3mol?L-10.6mol?L-10.5mol?L-1

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）．

A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度

【答案】（1）Cl2；2H++2e-=H2↑；

（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；C；

（3）①B；②0.3mol?L-1?min-1；62.5%；A；

【解析】

试题分析：（1）装置甲为电解池，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，A和金属钛反应生成四氯化钛，故A为氯气；电解饱和氯化钠溶液阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2 ↑；故答案为：Cl2；2H++2e-=H2↑；

（2）反应前有金属钛，戊装置生成钛，前后并不矛盾，一开始是含有较多杂质的钛和氯气

反应生成四氯化钛后再用金属钠还原，制得较为纯净的钛，故从戊装置中出来的金属钛较纯净．金属钠能与空气、水、氯化氢反应，故装置戊反应的环境为在惰性气体的氛围中进行，选项中只有氩气氛围中符合，故选C；故答案为：进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净；C；

（3）①反应为放热反应，故温度升高平衡逆向进行，平衡常数K减小，250℃时平衡常数为2.041，则350℃时的平衡常数小于2.041，故答案为：B；

②反应从2min到4min之间，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气的反应速率

为CO反应速率的2倍，V（H2）=2V（CO）=2×0.6/0.3/

42

mol L mol L

min min

-

-

=0.3mol?L-1?min-1；

反应达到平衡时CO的转化率=消耗量

起始量

×100%=

0.8/0.3/

0.8/

mol L mol L

mol L

-

×100%=62.5%，反

应第2min时未达到平衡状态，改变了反应条件，反应速率比0-2min增大，说明改变的条件是加入了催化剂，选A；故答案为：0.3mol?L-1?min-1；62.5%；A；

考点：考查了化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理的相关知识。

23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②R1CHO + R2CH2CHO + H2O（—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

图I图Ⅱ

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：，该反应的反应类型为。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，

写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

【答案】（15分）（1）CH3CH2OH（2分）醛基和碳碳双键（2分）

（2）①CH3CH=CHCHO+H2 CH3CH=CHCH2OH（2分）

②（2分）

取代反应（或酯化反应）（1分）

（3）6（2分）

、、、、、

（任写两种即可，4分）

【解析】

试题分析：（1）C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图有3组峰，面积比是3：2：1，则该物质是CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化变为D:乙醛CH3CHO，CH3CHO在NaOH 溶液存在时，在加热条件发生分子间的脱水反应形成E：CH3CH=CHCHO；所以E中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基；（2）①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F的化学方程式是：

CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；②B和F以物质的量比1︰2发生酯化反应合成DBP，反应的化学方程式是

，该反应属于

酯化反应，也是取代反应；（3）同时符合条件①不能和NaHCO3溶液反应，说明我羧基和酯基，②能发生银镜反应，分子中含有醛基；③遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含酚羟基；

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子，说明分子为对称结构，则符合上述条件的的B

的同分异构体有、、、、

、6种。任意写两种即可。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。24．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为。

（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为。（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为。

【答案】（1）黄绿色（2）HCl（3）+6 2 4

【解析】

试题分析：（1）W遇淀粉溶液变蓝，说明W是I2，Z是生活中常用的调味品，说明Z是NaCl，根据化学反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2,则X为氯气，在常温下的颜色为黄绿色。

（2）X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，说明是Si元素，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，说明是Cl元素，根据化学反应2H2+SiCl4=Si+4HCl，则Z的化学式为HCl。

（3）X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，则X为12号元素镁，W为6号元素碳，发生的反应为2Mg+CO2点燃2MgO+C，碳有2层电子，最外层有4个

电子，则碳的原子结构示意图为+6 2 4

。

考点：考查无机物的推断，常见物质的性质。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：WW C . 化合物熔点：Y2X3

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题(Word版 含答案)

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷 一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

河南省2020-2021年高考化学一模试卷

河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；

2019年河南省高考化学试题与答案

2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A

高考化学历年(2018)真题与答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳

实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子