化学一轮精品复习学案：第十章 有机化合物 单元复习(必修2)

单元复习十

【章节知识网络】1.有机物分类：

2.常见官能团异构：

3.各类衍生物结构特点与主要性质一览表：

基本类型有机物类别

取代反应

卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等

酯化反应醇、羧酸、糖类等

水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质

硝化反应苯和苯的同系物等

磺化反应苯和苯的同系物等

加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等

氧化反应

燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等直接（或催化）氧化酚、醇、醛、葡萄糖等

还原反应醛、葡萄糖等

聚合反应

加聚反应烯烃等

缩聚反应苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等与浓HNO3的颜色反应蛋白质

与FeCl3溶液显色反应苯酚等

5.各类有机物之间的相互转化关系：

6.各种典型有机物之间的相互转化：

【章节巩固与提高】

1．（2012·茂名模拟）下列说法正确的是（）

A．NaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性

B．葡萄糖溶液能发生银镜反应

C．CH3Cl和CH3CH2Br互为同系物

D．油脂及其水解产物都不能与金属钠反应

【解析】B。 A项中NaCl是轻金属盐，不能使蛋白质变性，故A项错误；B项中葡萄糖是还原性糖，能发生银镜反应，故B项正确；C项中同系物要求官能团种类和数目都相同，故C项错误；D项中油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，均能和金属钠反应。故D项错误。

2．（2012·东北三省模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）

【解析】A。Na2CO3可以和乙酸反应，同时还能除去水，蒸馏，再加硫酸，生成乙酸，故A项正确；不用盐酸，因为盐酸易挥发。

3．（2012·黄冈模拟）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）

选项有机反应反应类型

A 苯与H2反应生成环已烷加成反应

B 乙醇与氧气反应生成乙醛氧化反应

C 乙烯使溴的CCl4溶液反应取代反应

D 油脂在稀硫酸溶液中加热水解反应

【解析】C。C项中乙烯与溴发生加成反应，故C项错误。

4.（2012·宝鸡模拟）下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气和生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）

①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

【解析】D。总质量一定时，生成CO2的量一定，说明含碳量相同；耗氧量相同，说

明最简式相同。只有④和⑤符合，故D项正确。

5．(2012·湖南省、长、望、浏、宁四校联考）下列说法正确的是( )

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

【答案】B

6．(2012·江苏省镇江市调研)右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是( )

A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W

【答案】B C

7. ((2012·山东省威海市一模)关于有机物的下列说法，错误的是( )

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料

B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化

【答案】B

8．(2012·邯郸市一模）某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

2Br 2CH=CH-COOCH 2CH 3

+ (CH 3)3Sn-CH=CH-COOCH 2 CH 3 + (CH 3)3Sn-Br

甲 乙 丙

下列分析判断正确的是( )

A ．分离提纯有机物丙易在NaOH 热溶液中进行

B ．利用NaOH 溶液、AgNO 3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙

D ．PbCl 2的作用是提高反应物的活性和产量 【答案】D

【解析】丙中含有酯基，在NaOH 热溶液中易水解，故A 不正确；确定溴元素需要水解、酸化和与硝酸银

沉淀等步骤，B 中无硝酸，故不正确；乙和丙都含有碳碳双键等能使酸性KMnO 4溶液褪色的结构，故C 不正确。

9．(2012·河南省商丘市模拟)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( ) A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2

B ．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应

C ．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同

D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【答案】B

【解析】B ．乙醇分子中不含氢氧根，不能与盐酸发生中和反应，故B 项错误，

10. (2012·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学模拟)化学式为C 6H 12的烃有多种同分异构体，

对于其中主链为4个碳原子，只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是( ) A.该烃的名称：2-乙基-1-丁烯

B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3-甲基戊烷

C.该烃能使溴的CCl 4溶液褪色，不能与溴发生取代反应

D.该烃能在一定条件下与HCl 加成，得到两种卤代烃 【答案】C

12．(2012·厦门市高三质检）下列关于有机物的说法，正确的是( ) A ．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖

B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体

C ．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH 3Cl

D ．乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应

PbCl 2

→O

【答案】B

13．(2012·湖南师大附中月考）苯酚环上含有—C4H9基团的同分异构体有( )

A．3种B．6种C．9种D．12种

【答案】D

14. (2012·北京市大兴区模拟)右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误

．．的是( )

①能与HCl发生反应生成盐②能与NaOH发生反应生成盐

③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应

⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. ①②

B. ③⑥

C. ①⑥

D. ④⑤

【答案】D

15.(2012·襄阳模拟)下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是( )

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

【解析】选A。B项，不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中的乙烯，因为会引入新的杂质气体；C项，苯的二氯代物有3种，是由于氯原子的相对位置不同，不能说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构，若是该种结构，苯的二氯代物有4种； D项，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生取代反应。

16.(2012·郑州模拟)聚异丁烯( )是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )

A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)n

C.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D.聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

【解析】选D。异丁烯的结构简式为：

可以发生加聚反应：故分子式为(C4H8)n，由于

碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

17下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

【答案】选Ｃ。

18.下列关于有机物的说法中，不正确的是（）

A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应

B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同

C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理

D．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

【答案】选B

19.角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能的作用，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列关于角鲨烯的叙述中正确的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色②能与氢气发生加成反应③角鲨烯只含碳、氢两种元素④易被氧化A．①②③ B．①③④

C．②③④ D．①②③④

【答案】D

【解析】角鲨烯分子中含有多个双键，因此易被氧化，能够使酸性KMnO4溶液褪色，与氢气发生加成反应等；通过分子式可以看出它只含碳、氢两种元素．

21.用化学知识能解决生活中的许多问题．下列家庭小实验不．合理的是

( ) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢

B．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

【解析】淀粉遇I2变蓝，但是碘盐中的碘以KIO3的形式存在，B项错误．

【答案】B

22.据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是

( )

A．苏糖能发生银镜反应

B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同

C．苏糖在一定条件下能发生取代反应

D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

【答案】D

【解析】苏糖的分子式为C4H8O4，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不能与葡萄糖互称为同分异构体；最简式为CH2O，甲酸甲酯(HCOOCH3)的最简式也为CH2O，所以二者含碳的质量分数相同。苏糖分子中含有醛基(—CHO)，能发生银镜反应；含有羟基(—OH)，能发生取代反应。

二、非选择题

23.从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F （分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O。分析图表并回答问题：

（1）A的结构简式可能为：、；

（2）写出反应类型：E→H；H→I；

（3）写出C→F的化学方程式：。

（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（无机试剂任选，有机物用结构简式表示）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

【答案】

（1）（4分，每个结构简式2分）

（2）消去．加聚

（2分，每空1分）

（3）（2分）

（4）（4分，其他合理答案参照给分，若分两步氧化视为一步）

24．(2012年宿迁模拟)已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于________。 a ．环烃 b ．不饱和烃 c ．烷烃 d ．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________。 (4)降冰片烯不具有的性质是________。 a ．能溶于水 b ．能发生氧化反应 c ．能发生加成反应 d ．常温常压下为气体

【解析】(1)降冰片烯分子中只含C 、H 两种元素，属于烃，又有环状结构，自然属于环烃，不属于链烃；分子中含有一个碳碳双键，属于不饱和烃，不属于烷烃；分子中没有苯环，不属于芳香烃。

(2)容易看出，降冰片烯分子中含有7个碳原子，根据C 为4价的原则，不足4个键的用氢原子补足，其分子式为C 7H 10。

(3)从碳原子来分析，1个六元环已经占去了6个C ，因此，除了1个六元环外，还应该有1个甲基，由于甲基上有3个氢原子，因而该六元环上还有7个氢原子，必然含有两个双键才符合题意。

OH

CH 3CHCOOCH 2CHCH 2Cl CH 3

CH 3CHCOOCH 2CHCH 2OH

CH 3

Cl

HOCH 2CHCH 2OH + O 2

OHC —CH —CHO + 2H 2O

CH 3

CH 3

加热

Cu

(4)大部分有机物难溶于水，降冰片烯也不例外，降冰片烯分子中含有碳碳双键，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，也能与溴水等发生加成反应，根据常识，常温常压下为气态的烃一般含碳原子数小于5，因此，降冰片烯在常温常压下不可能为气体。

【答案】(1)ab (2)C7H10

(3) (其他合理答案也可) (4)ad

25.（江西省吉安市二中2013届高三上学期周测） (10分)重氮甲烷(CH2N N)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；—方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯(∶CH2)，试回答：

(1)重氮甲烷的电子式是________

(2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：________________________。

(3)碳烯还可插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_______________或________________ 。

(4)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N2，写出反应的化学方程。

元环状化合物。丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，所以与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是

。

（3）丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，所以碳烯和丙烷的生成物是丁烷，所以可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。

（4）重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯，生成的碳烯和诗露花语结合生成C(CH2Cl)4，所以方程式为CCl4+4CH2N2→C(CH2Cl)4 +4N2。

26.（四川省双流市棠中外语学校2013届高三9月月考）（13分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是。

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是。

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是。

②A不能发生的反应是（填写序号字母）。

a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应

（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。

（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是。

（4）

（5）

【解析】（1）分子中氢原子数是102×0.098＝10，所以氧原子数是2，则碳原子数是，所以分子式为C5H10O2。

（2）根据分子式可知，如果含有2个不同的含氧官能团，则应该是羟基、醛基或羟基、羰基或醚键、醛基或醚键、羰基。

（3）①A与氢气反应，说明含有醛基。所以根据B的结构特点可知，A的结构简式为。

②A中含有醛基和羟基，所以不能发生消去反应，答案选b。

（4）生成两种相对分子质量相同的化合物，则应该是乙酸和丙醇。其中一种的分子中有2个甲基，说明应该是2－丙醇，所以方程式为

。

（5）由于B的结构简式为(CH3)2C(CH2OH)2，所以反应后的结构简式为

。

最新整理高中化学必修二有机化合物知识点总结学习资料

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

高一化学必修二第三章有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3

九年级化学第十单元导学案汇总

第十单元 常见的酸和碱 知识点1：认识酸碱盐 1、酸：水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。酸都是由 离子与 离子构成的。 常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。 判断：NaHCO 3是否是酸？ 。 2、碱：水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。碱是由 离子（或 离子）与 离子构成的。 判断：CuCO 3(OH)2是否是碱？ 。 常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等 3、盐：盐在水溶液中电离出 离子和 离子 常见的盐有：氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等 练习： 1、以下物质：CuSO 4、H 2SO 4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。 2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A ．KNO 3、NaOH 、HCl B ．Ca(OH)2、HCl 、NaCl C ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2 D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4 3、下列说法正确的是（ ） A ．酸中一定有氢元素 B ．碱中一定有氧元素 C ．盐中一定有金属元素 D ．氧化物中一定有氧元素 知识点2： 练习： 1．现有C 、H 、O 、Na 、Cu 、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式： (1)气体单质 ⑵ 固体单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7） 2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ） A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、CuO B ．H 2O 、Ca （OH ）2、HCl 、Na 2SO 4 C ．H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3、Fe 2O 3 D ．NaOH 、H 2CO 3、NaCl 、CO 2 知识点3：酸碱指示剂

高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议

人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析

本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准

人教版(2019)高一化学必修2第七章 有机化合物精练(含答案 )

第七章有机化合物 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12O 16Br 80 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质不属于天然高分子化合物的是( )。 A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质 2．下列化合物中所有原子能处在同一平面上的是( )。 A．乙烯B．丙烷C．乙醇D．乙酸 3．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是( )。 A．葡萄糖与果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素 4．分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后，能分层的是( )。 A．乙醇与乙酸B．乙醇与饱和Na2CO3溶液 C．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液D．乙酸与水 5．碳与硅都是元素周期表中第IV A族元素，原子最外层电子数相同。下列叙述中，不正确的是( )。 A．C－H键、C－Cl键和Si－H键都是极性键 B．C－H键、C－Cl键和Si－H键的键长不同 C．CH4分子、CCl4分子和SiH4分子的空间构型都是正四面体 D．在相同条件下断裂1 mol C－H键、C－Cl键和Si－H键吸收的能量相同 6．下列说法中，不正确的是( )。 ①糖类是由碳元素和水组成的，因此也称为碳水化合物 ②葡萄糖不能再水解 ③淀粉可水解为多分子单糖，因而它属于多糖 ④麦芽糖是由2分子单糖组成的 A．①②B．②③C．③④D．①④ 7．下列说法中,不正确的是( )。 A．医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒 B．温度越高，酶的催化活性越强

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应 8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，下列所选试剂及顺序均正确的是( )。 A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 9．下列叙述中，不正确的是( )。 A．1 mol CH2＝CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5 molCl2 B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2＝CH2 C．实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3与CH2＝CH2 D．工业上可利用CH2＝CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 10．将15 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为( )。 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 11．丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)可发生的化学反应有( )。 ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A．①②③④⑤B．只有①②③④ C．只有①②③⑤D．只有①③④ 12．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气 B 乙醇(碘)氢氧化钠溶液过滤 C 乙酸乙酯(乙醇)饱和碳酸钠溶液过滤 D 乙醇(水)生石灰蒸馏 13．下列说法错误的是( )。 A．室温下乙烷能与浓盐酸发生取代反应

(完整word版)必修二有机化学知识点整理

必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O

3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？

人教版初中化学复习课：第十单元 酸和碱 导学案

九年级化学（下）导学案 课题复习第十单元酸和碱 学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 3.知道常见的酸和碱的化学性质。 学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评 【自主学习·独学案】 自主学习指导：自学要求与步骤 阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来， 并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。 一、酸和碱的概念 1.由和构成的化合物叫酸. 写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸 硝酸碳酸醋酸 2.由和构成的化合物叫碱。 写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾氨水 二、常见的酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 脱水性 稀释是否放热 NaOH Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 是否潮解 溶解时热量变化 三、常见的酸的化学性质 稀盐酸稀硫酸 酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色 金属Zn + HCl－ Fe + HCl－ Zn + H2SO4－ Fe + H2SO4－

和美三年幸福一生 七、中和反应 1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐 和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（填“一定”或“不一定”） 2.中和反应在实际中的应用 ①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。 ②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。 ③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药 物中和，化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。 八、溶液酸碱度的表示法—pH 1.酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性7 色色 中性7 色色 碱性7 色色 2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴 在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。 【过关检测·过关案】 学案（学生）导案（教师） 1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A. CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加 3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 自主反思 知识盘点： 心得感悟： 作业：

高一化学必修二知识点总结有机化合物

高一化学必修二知识点总结：有机化合物 高一化学必修二知识点总结：有机化合物 人教版高一化学必修二知识总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结知识。考纲要求（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。第一节最简单的有机化合物――甲烷第二节来自石油和煤中的两种基本化工原料甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并讨论。 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类烃的分类 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较甲烷、乙烯和苯的物理性质甲烷、乙烯和苯的化学性质 4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。四同比较 5、烷烃的命名（1）普通命名法把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。（2）系统命名法①命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）； b、编号位：靠近支链（小、多）的一端； c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数； 2，3－二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷 2－甲基丁烷 2-甲基丁烷 6、比较同类烃的沸点①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。 第三节生活中两种常见的有机物 1、乙醇和乙酸比较乙醇与乙酸的

高中化学必修二有机化合物

第三章有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃?????????????????不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃(含有苯环)（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）

的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3???????????????????CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷????????????????????????????2，3－二甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。 二、烃的衍生物

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称

第四章??化学与可持续发展 第一节?开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 得电子、被还原 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）??M 0 （游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤：??(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl （熔融）?2Na ＋Cl 2↑????MgCl 2（熔融）?Mg ＋Cl 2↑????2Al 2O 3（熔融）?4Al ＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe 2O 3＋3CO?2Fe ＋3CO 2↑????????WO 3＋3H 2?W ＋3H 2O??????????ZnO ＋C?Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al?2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应）?????Cr 2O 3＋2Al?2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO?2Hg ＋O 2↑?????????2Ag 2O?4Ag ＋O 2↑ 5、?(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库???????海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴

人教版九年级化学第十一单元单元教学设计

第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐

3．复分解反应及条件 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编

第三章有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→? CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。

人教版九年级化学下册第十章《酸和碱的复习》教学设计

酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习

【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色

2012年初三化学第一轮复习教学案

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义：原子 是。 2、化学变化的实质：分子的和原子的。 3、分子与原子的比较： 相似性：相异性： 相互关系： 构成物质的粒子有几种？各举一例。 五、物质的分类 物质﹛ 【例题】：3．分子和原子的根本区别是（） A．分子大、原子小B．分子可分，原子不可分 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．分子可以构成物质，原子不能构成物质 五、水的净化 1、水的净化 （1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀） （2）、过滤：分离与物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”） （3）、活性炭的净水作用：具有结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 ⑷消毒（加氯气或一氧化二氯），属于变化。 2、硬水和软水 （1）鉴 别： 。 （2）硬水的软化方法：或。 3、蒸馏：分离不同的物质组成的混合物 【例题】：4．自来水厂净水过程示意图为：天然水—→沉降—→过滤—→吸附—→消毒—→自来水，其中常用的絮凝剂 是（） A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的，但可利用的淡水资源还不到总水量的，而且分 布。 2、水体污染源：、、。 3、爱护水资源——节水标志 （1）一方面要，另一方面 要。 （2）防治水体污染的办法：A、减少的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用肥，合理使用 和 D、生活污水集中处理后再排放。

【例题】：5．2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是（） ①将工业冷却水进行循环利用②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 【达标训练】： 1．市场上提供的“矿泉水”属于（） A ．混合物 B．纯净物 C．有机物 D．氧化物 2．水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存，工农业生产等息息相关。以下关于水的说法中正确的是（） A．地球表面有3/4的面积覆盖着水，因此，水是取之不尽，用之不竭的自然资源，不必保护水资源 B．水的密度比冰的密度小，这是水下生物能安全越冬的重要保证 C．纯净矿泉水中不含任何化学物质 D．水的比热比砂石、干泥土的比热大得多，这是沿海地区昼夜温差比内陆地区小的主要原因 3．下列关于氢气的叙述中，错误的是（） A．纯净的氢气在空气中安静地燃烧 B．将冷而干燥的烧杯罩在燃烧着的氢气火焰上，烧杯内壁上会出现无色液滴 C．氢气在空气中燃烧时产生蓝紫色的火焰D．点燃氢气前，应先验纯4．下列用水的方法中，会造成浪费的是（） A．夏天用水龙头不间断冲买来的西瓜以使西瓜降温B．用喷头喷洒的方式代替直接用水管浇灌花草 C．生活用水净化后养殖鱼类D．洗衣机冲洗衣服后的水用来冲洗马桶 5．下列物质中，不是由分子构成的是（） A．水B．氧气C．二氧化锰 D．汞 6．由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。你认为下列哪种情况下湖水的溶解氧最低（） A．白天、未污染B．黑夜、未污染C．白天、污染D．黑夜、污染 7．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识指出下列广告语正确的是（） A．本超纯水，绝对纯净，不含任何化学物质B．长期饮用纯净水，对人体健康有益 C．矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料 D．面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂 8．下列现象能说明分子间存在间距的是（） A．酒精放置在空气中会减少 B．花店周围有较浓的花香C．湿衣服在太阳下很快变干爽 D．积压封口的塑料袋使塑料袋由涨变瘪

(完整版)高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相 ——