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第十四章碳族元素

Chapter 14 The Carbon Family Elements

Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb)

§14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds

一、General Properties

1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4

2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的

倾向

C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实例

H 3C －CH 3

H 2N －NH 2

HO －OH

从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。

二、The Simple Substance

1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多

如： ,

E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250

而：

E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374

即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。

2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond

(2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0

根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant

reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受

的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers

(4) C 60

由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与

相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。

O O N N N N N C C C C C O O O

欧拉方程：面数(F) + 顶点数(V) = 棱数(E) + 2

a．structure：根据欧拉定理，通过12个正五边形和数个正六边形的连接可以形成封闭的多面体结构：C60为第一个五边形间互不相邻的封闭笼状结构，C70为第

二个五边形间互不相邻的封闭笼状结构，两个五边形相邻的最小碳笼为C50，

三个五边形相邻的最小碳笼为C28，不存在六边形的最小碳笼为C20。

b．properties：科学家认为C60将是21世纪的重要材料

(i) C60分子具有球形的芳香性，可以合成C60F n，作为超级润滑剂。

(ii) C60笼内可以填入金属原子而形成超原子分子，作为新型催化剂或催化剂载体，具有超导性，掺K的C60，T c = 18K，Rb3C60T c = 29K，它们是三维

超导体。

(iii) C60晶体有金属光泽，其微晶体粉末呈黄色，易溶于苯，其苯溶液呈紫红色。C60分子特别稳定，进行化学反应时，C60始终是一个整体。

三、The Compounds

1．[ - 4 ]O.S. covalent CH4, ionic-covalent Al4C3, metallic MC、M2C、M3C 水解性（或与水反应）：

Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3 + 3CH4↑

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑

20% HfC和80%TaC合金是已知物质中熔点最高的（m.p. = 4400℃）

2．[ + 4 ]O.S.

(1) CHal4

a．preparation：CS2 + 2Cl2CCl4 + S2Cl2

b．properties：

hydrolysis CHal4 + 2H2O(g)CO2(g) + 4HHal(g)

从热力学上看是可行的：

CF4（?r G m = -150kJ·mol-1），CCl4（?r G m = -250kJ·mol-1）

它们之所以不能水解是由于在通常条件下缺乏动力学因素，碳的配位数已饱和，不能与水分子结合。从CF4→CI4随着键长的增大,键的强度减弱，稳定

性减弱，活泼性增强

(2) COHal2（卤氧化碳，也称为碳酰卤 carbonyl halides）：

所有的COHal2比CHal4的化学性质活泼，特别是它们易水解：

COCl2 + H2O CO2 + 2HCl 它们都有极性，都是平面三角形。

COCl2 (光气 phosgene) 是剧毒的

光气的制备：CO + Cl2COCl2

(3) CS2（carbon disulfide）

a．preparation

(i) C + 2S900℃CS2

CS2 + 2H2S

(ii) 4S(g) + CH4(g)600℃

Al2O3或硅胶

b．properties

CS2是易挥发、易燃的无色的有机溶剂

明显水解：CS2 + 2H2O CO2 + 2H2S

与碱性硫化物反应：Na2S + CS2Na2CS3

(4) -23CO 、-23CS 、-

22CN

a ．structure ：

642 ] [∏- 642 ] [∏- [N ＝C ＝N]2-

2个43∏

sp 2杂化 sp 2杂化 sp 杂化 b ．properties

(i) 碳酸盐：正盐中除碱金属（不包括Li +）、铵及Tl + 盐外，都难溶于水，许

多金属的酸式盐的溶解度大于正盐，但3NaHCO S ＜32CO Na S 。

解释：这是由于在NaHCO 3溶液中-3HCO 从氢键相连成二聚离子，降低了它

们的溶解度： -

?→?23

] [HCO 2

热稳定性：H 2CO 3＜MHCO 3＜M 2CO 2 (ii) 硫代碳酸盐（thiocarbonate ）

2CS S K +32H 32CS H CS K ?→?+

H 2CS 3是高折射率油状物，易分解成H 2S 和CS 2

H 2CS 3的水溶液为弱酸，在水中缓慢分解： H 2CS 3 + 3H 2O

H 2CO 3 + 3H 2S

(iii) 氨基腈化物（cyanamide ）-

22CN （氮代碳酸盐)

CaC 2 + N 2～1100℃

CaCN 2 + C

H 2CN 2（Hydrogen dinitride carbonate ）是无色晶体，易溶于水、alcohol 和

ether ，显示弱酸性，在有机溶剂中可能存在互变异构（tautomerism ）平衡：

H N C N H

N H

C N

H 2CN 2在水中缓慢分解：

H 2CN 2 + 3H 2O H 2CO 3 + 2NH 3 CaCN 2 + 3H 2O

CaCO 3 + 2NH 3

22223l 3H CN ()(H CN )???

→聚合

3．[ +2 ]O.S. HCOOH

浓H 2SO 4

CO + H 2O

CO （carbon monoxide ）结构式：C

O ，使μ减小 μ = 0.112D CO + PdCl 2 + H 2O Pd + CO 2 + 2HCl

+23)Cu(NH 可以吸收CO ，所以CO 比N 2活泼

O C O

C O HO

N C

N NH 2

NH 2H 2N

§14-2 硅及其化合物 Silicon and its Compounds

一、General Properties

1．由于Si 的原子半径大、电离能低、电子亲合能和极化率高，因此Si 在化学性质上与

碳有许多不同之处。例如Si 和Si 之间基本上不形成p π－p π键，换言之，Si 的sp 或sp 2杂化不稳定。

2．由于Si 原子的价轨道存在3d 空轨道，所以Si 原子的最大配位数可以达到6，可以形

成d －p π键，例如N(SiH 3)3中N 原子采取sp 2杂化，分子为平面三角形。这是由于N 原子上的孤对电子对占有Si 原子的3d 空轨道，形成d －p π键所致。显然N(CH 3)3与N(SiH 3)3的碱性也不同，前者的Lewis 碱性大于后者。

3．Si 在自然界中占第二位，仅次于氧。About half the earth’s crust consists of silica (SiO 2)

and silicate, aluminosilicate rocks.

二、The Simple Substance

1．Properties

(1) 在通常情况下，硅非常惰性，但加热时与许多非金属单质化合，还能与某些金属

反应

???????

???→???

???→???????????←?????←????2O C 6004Cl C 400N C 100043C C 2000SiO SiCl Si N Si SiC 3

2 2Mg + Si Mg 2Si

(2) 硅遇到氧化性的酸发生钝化性(passivation),它可溶于HF －HNO 3的混合酸中

3Si + 4HNO 3 + 18HF

3H 2SiF 6 + 4NO + 8H 2O

硅与氢氟酸反应：Si + 4HF

SiF 4 + 2H 2，SiF 4 + 2HF

H 2SiF 6

(3) 硅溶于碱并放出H 2：Si + 2KOH + H 2O K 2SiO 3 + 2H 2↑ (4) 硅在高温下与水蒸气反应：Si + 2H 2O(g) H 2SiO 3 + 2H 2

2．Preparation: (1) SiCl 4 + 2Zn

Si + 2ZnCl 2

(2)SiO 2和C 混合，在电炉中加热：SiO 2(s) + 2C(s) 电炉

Si(s) + 2CO(g)↑

(3) SiO 2 + CaC 2Si + Ca + 2CO

(4) 硅烷的分解：SiH

4Si + 2H 2

用作半导体用的超纯硅（super pure silicon ），需用区域熔融（zone melting ）

的方法提纯。

三、The Compounds

1．[ - 4 ] O.S. 硅化物（silicides ）

(1) IA 、IIA 族硅化物：Ca 2Si 、CaSi 、CaSi 2不稳定，与水反应

(2) 副族元素硅化物：Mo 3Si 、Mo 5Si 3、MoSi 、MoSi 2（2050℃）高熔、沸点，不溶于

HF 和王水，仅溶于HF －HNO 3混合液或者在碱液中

WSi 2（2165℃），Ti 5Si 3（2120℃），V 5Si 3（2150℃），f 元素的硅化物在反应堆中吸收中子。

2．[ +4 ]O.S. SiHal 4，SiO 2，Si 3N 4，SiC 和SiH 4

(1) structure ：正四面体结构单元：SiO 4、SiS 4、SiN 4、SiC 4

(2) properties ： a ．与碱反应： SiO 2 + Ca(OH)2

熔融

CaSiO 3 + H 2O

SiH 4 + 2KOH + H 2O K 2SiO 3 + 4H 2

CaS(碱性化合物) + SiS 2

CaSiS 3 b ．Hydrolysis (i) SiCl 4 + 4H 2

O H 4SiO 4 + 4HCl SiS 2 + 4H 2

O H 4SiO 4 + 2H 2S

水解过程：

(ii) SiF 4 + 3H 2O H 2SiO 3 + 4HF 4HF + 2SiF 4

2H 2SiF 6

即：3SiF 4 + 3H 2O

H 2SiO 3 + 2H 2SiF 6 (3) SiHal 4的制备 a ．CaF 2 + H 2SO 4CaSO 4 + 2HF SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2O

b ．SiO 2 + 2C + 2Cl 2SiCl 4 + 2CO

(4) 硅烷 Si n H 2n + 2 (silane) n 可高达15

a ．preparation ： Mg 2Si + 2H 2SO 4H 2O

SiH 4 + MgSO 4

Mg 2Si + 4NH 4Br

NH 3(l)

SiH 4 + 2MgBr 2 + 4NH 3 SiCl 4 + LiAlH 4SiH 4 + LiCl + AlCl 3

b ．properties (i) reduction ： SiH 4 + 2KMnO 42MnO 2↓+ K 2SiO 3 + H 2O + H 2↑

可以用KMnO 4来鉴别在纯水中硅烷

(ii) hydrolysis ：

SiH 4在纯水和微酸性溶液中不水解，但在微量碱作催化剂时，迅速水解：

↑+???→?++-

222OH

244H O H SiO O H )2(SiH n n (5) 硅酸（silicic acid ）及硅酸盐

a ．可溶性硅酸盐与++42NH CO H 、、反应得到32SiO H

+H 2SiO 23

32SiO H

O H 2CO 2SiO 2223

++-

+332HCO 2SiO H

23NH 2SiO 3322NH SiO H +

b ．硅酸盐结构

(i) 每个[SiO 4]四面体 Si ︰O = 1︰4，化学式为-

44SiO

(ii) 两个[SiO 4]以角氧相连 Si 和O 的原子数之比是1︰3.5，化学式为-272O Si

Cl Si Cl

Cl Cl

H O H

Si Cl

Cl Cl

Cl O H H Cl Si Cl Cl

OH O H

HO OH

(iii) [SiO 4]以两上角氧分别和其它[SiO 4]两个相连成环状或长链状结构

Si ︰O = 1︰3

(iv) [SiO 4]以角氧构造成双链 Si ︰O = 4︰11，化学式为：-

n n 6114]O Si [

(v) [SiO 4]分别以三角氧和其它三个[SiO 4]相连成层状结构Si ︰O = 2︰5，化学

式为-

n n

252]O [Si (vi) [SiO 4]分别以四个氧和其他四个[SiO 4]相连成骨架状结构Si ︰O = 1︰2，化

学式为SiO 2

§14-3 锗分族 The Germanium Subgroup

一、General Properties

从Ge 到Pb +2氧化态稳定性增大从Pb 到Ge +4氧化态稳定性增大 Ge(s) + GeO 2(s)2GeO(s) ?r G m = 47kJ·mol -1 Sn(s) + SnO 2(s)2SnO(s) ?r G m = -67kJ·mol -1 PbO 2 + 4H + + 2e Pb 2+ + 2H 2O φ = +1.45V GeO 2 + 4H + + 2e

Ge 2+ + 2H 2O φ = -0.15V

自然界中存在锡石(tinstone)：SnO 2，方铅矿(galena)：PbS

铅存在于Uranium 和Thorium 矿中，这是由于铅是U 和Th 的放射性衰变的产物

二、The Simple Substances

1．Allotropes ：灰锡(α锡)

13.6℃

白锡(β锡)161℃

脆锡

锡制品长期处于低温会毁坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟

(Tin disease)，灰锡是粉末状，β锡低于13.6℃转变为α锡，但转变速度极慢，温度降至-48℃，转变速度最快，α锡本身就是这类反应的催化剂。 2．Properties ： (1) Sn 是两性金属 Sn + 2HCl

SnCl 2 + H 2↑

Sn + 2OH －

+ 2H 2O -

24Sn(OH)+ H 2↑

Ge 只有在H 2O 2（氧化剂）存在下，才溶于碱

Ge + 2KOH 2H 2O 2

K 2[Ge(OH)6] Pb 也能与碱反应：

Pb + 2H 2O + 2KOH

K 2[Pb(OH)4] + H 2↑

(2) 与氧化性酸反应：

a ．P

b 与任何浓度的硝酸反应都得到Pb(NO 3)2

b ．Sn 与浓HNO 3反应得到Sn (IV)，与稀HNO 3反应得到Sn (II) 3Sn + 8HNO 3(稀)3Sn(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O Sn + HNO 3(浓)

H 2SnO 3 + 4NO 2 + H 2O

三、The Compounds

1．卤化物 EHal 4 EHal 2 (1) SnCl 2

a ．水解性 SnCl

2 + H 2O

Sn(OH)Cl ↓+ H + + Cl －

在配制SnCl 2(aq)必须防止氧化(4O 2SnCl SnCl 2

?→

?)和水解，用盐酸酸化蒸馏水，并在SnCl 2(aq)中加入Sn 粒：SnCl 4 + Sn

2SnCl 2

b ．还原性 SnCl 2 + 2HgCl 2SnCl 4 + Hg 2Cl 2 Hg 2Cl 2 + SnCl 2SnCl 4 + 2Hg ↓ (2) GeCl 4、SnCl 4也强烈水解

GeCl 4 + 2H 2O GeO 2↓+ 4HCl SnCl 4 + 4H 2O Sn(OH)4 + 4HCl

在盐酸中：SnCl 4 + 2HCl

H 2SnCl 6

(3) PbCl 2在冷水中溶解度小，但在热水中溶解度大，在盐酸中溶解度增大

因为 PbCl 2 + 2Cl －

24PbCl

(4) PbCl 4在低温下稳定，在常温下即分解：PbCl 4

PbCl 2 + Cl 2

PbF 4 m.p. = 600℃ PbCl 4 m.p. = -15℃ 2．硫化物

(1) SnS ：H 2S + Sn 2+SnS ↓(暗棕色) + 2H +

SnS 不溶于Na 2S 溶液中，但可溶解于中等浓度的盐酸和碱金属的多硫化物溶液中

SnS + 4Cl －

+ 2H +

24SnCl + H 2S ↑

+22

S SnS ?→?+

H 23SnS SnS ↓+ H 2S ↑

(2) SnS 2 Sn 4+ + 2H 2S SnS 2↓+ 4H +

SnS 2 + S 2-

-23SnS

(3) PbS ：Pb 2+ + S 2-PbS ↓(黑色) PbS 可溶于浓HCl 和稀HNO 3、H 2O 2，不溶于Na 2S 和无氧化性的稀酸

PbS + 4HCl (浓)

H 2S ↑+ H 2PbCl 4

3PbS +-

32NO + 8H +3Pb 2+ + 3S ↓+ 2NO ↑+ 4H 2O 由于Pb (IV)有极强的氧化性，所以PbS 2不存在

3．一些铅的化合物 (1) 氧化物

PbO （黄色）密陀僧，Pb 2O 3 (PbO·PbO 2)（黄色），Pb 3O 4 (2PbO·PbO 2)（红色）铅

丹，PbO 2（黑色）

Pb 2O 3、Pb 3O 4、PbO 2都具有强氧化性 5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H +

5Pb 2+ +-42M nO +2H 2O

PbO 2 + 4HCl PbCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O

(2) Pb(NO 3)2

易水解：Pb 2+ +-

3NO + H 2O Pb(OH)NO 3↓+ H + 易分解：2Pb(NO 3)22PbO + 4NO 2 + 2H 2O

(3) Pb(CH 3COO)2 易溶于水，难离解，毒性大 Pb(Ac)2 + Cl 2 + 4KOH PbO 2 + 2KCl + 2KAc + 2H 2O

(4) PbSO 4 可溶于浓H 2SO 4中，也可溶于NH 4Ac 或NaAc 溶液中

PbSO 4 + H 2SO 4(浓)

Pb(HSO 4)2??→?O H

2PbSO 4+ H 2SO 4 PbSO 4(白色)??→?-

Ac PbAc 2(可溶) +-

24SO

(5) PbCrO 4(黄色)H +OH

PbCr 2O 7(可溶)

(6) 铅的有机化合物

Na 4Pb (钠铅合金) + 4C 2H 5Cl Pb(C 2H 5)4 + 4NaCl

四乙基铅（tetraethyl lead ）是汽油抗震剂（antiknock agent ），其△f H m = 217.6kJ·mol -1，但在常温下尚能稳定存在。由于用Pb(C 2H 5)4作为汽油抗震剂，汽油燃烧后的废气中含有铅的化合物，污染环境，已开发出不含铅的抗震剂，称为无铅汽油。

4.24师德师风政治学习笔记

时间：4.24 主持人：xxx 地点：会议室参加人：全体教师主题：师德在教育教学中的重要性师德是社会公德的一个组成部分，它是符合教师职业特点的一种行业公德。它又是社会文化长期积淀的特定的一种道德观念、道德准则、道德行为的综合体。同时，作为社会的一种道德观念，它与其他的观念一样，具有鲜明的时代特征——不同历史时期的师德观必定反映出其不同时代的特征，新时期的师德内涵也应体现新时代的精神风貌。因此，人们应从时代特点看待教师形象，教师更应以新的风貌展现于改革的浪潮中，社会应赋予师德以新时期所特有的内涵。否则，错误地理解师德内涵不仅会影响教师队伍的建设，对社会主义教育事业造成不良后果，还将直接影响到社会主义建设的伟业。清楚的理解师德的内涵，对新时期的师德建设有着十分重要的意义。一、教师应怎样理解师德。首先，新时期的师德应表现为一种对社会强烈的使命感和责任感，就是为建设社会的物质财富和精神财富奉献自己取之于社会的文化财富和精神财富。这种使命和责任着眼于对全体学生的培养，着眼于学生德、智、体、美等多方面全面发展。

其次，新时期的师德应体现时代赋予教师的时代特征。不仅体现在教师自我较高的科学文化素养和道德修为，还包括先进的社会观、教育观、教学观、师生关系观。再次，新时期历史时期虽为师德加入了新的内涵，还应认识到师德也表现为一种文化传统、道德传统，教师的形象有历史赋予的光环。率先垂范、为人师表、有学问等素质便是历史赋予师德形象的必要因素。子曰：“躬自厚而薄责于人”、“以身立教、为人师表”又曰“其身正，不令而行;其身不正，虽令不从。”教师的工作是培养人的工作，而最能起到深远影响的是教师的人格因素。有人将教师喻为学生人生的引路人，是十分有道理的。第四，教师还应认识到教师本身在时代的社会价值，不宜妄自菲薄。“教师是人类灵魂的工程师。”“教师是太阳底下最光辉的职业。” 因此，作为教师要看重自我，懂得自重。陶行知先生说：“要人敬的，必先自敬，重师首先师自重。” 二、社会应怎样理解师德。首先，教师是一种社会人。教师作为一种职业，它就具有一般普通人从业的特点，教师不是不食人间烟火的神。在社会上，人们特别是家长及教育行政的领导们，要清楚的认识到教师首先是普通人，然后才是从事教育行业的教师。其次，教师作为一种职业，与其他职业一样，有着本行业的特点，人们应尊重行业的特点，应尊重学校那样的育人圣地。教师在

第15章碳族元素

第15章碳族元素习题 1．选择题 15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( ) （A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( ) （A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( ) （A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( ) （A ）4SiCl ；（B ）4CCl ；（C ）3BCl ；（D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( ) （A ）4CH 与4SiH ；（B ）+O H 3与3NH ；（C ）4CH 与+ 4NH ；（D ）4CF 与4SF 。 15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( ) （A ）32CO Na ；（B ）3NaHCO ；（C ）3CaCO ；（D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( ) （A ）3BCl ；（B ）4SiCl ；（C ）5PCl ；（D ）2SnCl 。 15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( ) （A ）+3Al ；（B ）+2Ba ；（C ）+2Cu ；（D ）+Ag 15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( ) （A ）22H C ；（B ）COOH CH 3; （C ）2CO ；（D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( ) （A ）4GeH ；（B ）3AsH ；（C ）Se H 2；（D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( ) （A ）Fe 3+；（B ）Fe 2+；（C ）Fe ；（D ）Mg 2+

第16章碳族元素习题解答

第16章碳族元素习题解答 1．下图为碳元素部分不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。解 4 CO(g ) + Ni(s ) → Ni(CO)4(g ) CO(g ) + Cl 2(g ) → COCl 2(g ) CO(g ) + S(s ) → COS(g ) HCOOH(l ) ?? →?42SO H CO(g ) + H 2O(l ) CO 2(g ) + 2 Ca(s ) → C(s ) + 2 CaO(s ) 2 CO(g ) + O 2(g ) → 2 CO 2(g ) CO(g ) + 2 H 2(g) ?? →?catalyst CH 3OH(l ) 2 C(s ) + O 2(g ) → 2 CO(g ) C(s ) + O 2(g ) → CO 2(g ) Na 2C 2(s ) + 2 H 2O(l ) → 2 NaOH(aq ) + C 2H 2(g ) 2 C 2H 2(g ) + 5 O 2(g ) → 4 CO 2(g ) + 2 H 2O(l ) Al 4C 3(s ) + H 2O(l ) → 3 CH 4(g ) + 4 Al(OH)3(s ) CH 4(g ) + 2 O 2(g ) → CO 2(g ) + 2 H 2O(l ) CH 4(g ) + 4 S(l ) → CS 2(g ) + 2 H 2S(g ) CS 2(g ) + 3 Cl 2(g ) → CCl 4(g ) + S 2Cl 2(l ) CS 2(g ) + S 2Cl 2(l ) → CCl 4(g ) + 6 S(s ) CH 4(g ) + NH 3(g ) → HCN(g ) + 3 H 2(g ) HCN(aq ) + H 2O(l ) → H 3O +(aq ) + CN -(aq ) Ca(OH)2(aq ) + CO 2(g ) → CaCO 3(s ) + H 2O(l ) CaCO 3(s ) + 2 HCl(aq ) → CaCl 2(aq ) + H 2O(l ) + CO 2(g ) CaCO 3(s ) + H 2O(l ) + CO 2(g ) → Ca(HCO 3)2(aq )

碳族元素性质

碳族元素 1、碳族元素的通性碳原子结构及特性碳族元素中，碳、硅是非金属，其余三种是金属，由于硅、锗的金属性和非金属性均不强，也有人称其为“准金属”。碳族元素的外层电子构型为ns 2np2 碳族元素的基本性质碳族元素的电负性大，要失去价电子层上的1-2 个p 电子成为正离子是困难，它们倾向于将s 电子激发到p 轨道而形成较多的共价键，所以碳和硅的常见氧化态为+IV。第一电离能在同组元素中，由上而下随着原子半径的增大，电离能减小，元素的金属性依次增强。电子亲和能在同族元素中，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，自上而下，电子亲和能呈减小趋势。可能是Sn 的原子半径相对较小，外层电子云的密度小，对外来一个电子的排斥作用反而比Ge 大，因而得到一个电子放出的的能量较大。

金刚石，晶体硅都为原子晶体，锗、锡、铅都为金属晶体。碳元素的性质碳的成键特征 ①以sp、sp2、sp3 三种杂化态与H、O、Cl、N 等非金属原子形成共价化合物，C—C、C—H、C—O 键的键能分别为331 KJ·mol-1、415 KJ·mol-1、343 KJ·mol-1, 键能越大，稳定性越高。因此，C、H、O 三种能形成数百万种的有机化合物，其中碳的氧化数从+4 变到-4 ②以碳酸盐的形式存在。硅的成键特征 ①以硅氧四面体的形式存在，如石英和硅酸盐矿中。 ②Si—Si、Si—H、Si—O 键的键能分别为197 KJ·mol-1、320 KJ·mol-1、386 KJ·mol-1，除Si—O 键，前两者的键能分别小于C—C、C—H，因此Si、H、O 虽可以形成一些类似于C、H、O 形成的有机物，但数量有限碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成1 到4 个σ键，但Si sp 和sp2态不稳sp、定。碳的原子半径小，还能形成pπ—pπ键，所以碳能形成多重键碳的原子半径小，锡铅的成键特征 ①以+2 氧化态的形式存在于离子化合物中 ②以+4 氧化态的形式存在于共价化合物和少数离子型化合物中。其中由于ns 电子对随n 增大（惰电子效应），铅在化合物中呈+2 氧化态的趋势增强，因此+4 氧化态的铅具有强的氧化性。

碳族元素

第十四章碳族元素 Chapter 14 The Carbon Family Elements Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb) §14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds 一、General Properties 1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4 2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的倾向 C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实例 H 3C －CH 3 H 2N －NH 2 HO －OH 从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。二、The Simple Substance 1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多如： , E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250 而： E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374 即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。 2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond (2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0 根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers (4) C 60 由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。 O N N N N N C C C C C O O O

无机化学第三版下册答案第二十一章第十五章_碳族元素(1)

第十五章碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业如何制取二氧化碳气体？答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。答：是一种必然。在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向0.20mol·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的0.20mol·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp 2.9×10－9 3.5×10－8 1.8×10－11 溶液中122L mol 1.02 1 20.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为0.1mol/L 。溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L ---= = = =?? ∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 0.1-x x x

高一全册同步练习(38套)全套]36碳族元素

高一全册同步练习（38套）全套]36碳族元素第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.依照碳族元素原子结构特点，明白得什么缘故碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.把握和讲明碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，把握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论讲明碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.以下气态氢化物中最不稳固的是( ) A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.以下讲法中，正确的选项是( ) A.碳是非金属元素，因此碳单质差不多上绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是( ) A．自上而下元素的金属性逐步增强 B.自上而下元素的非金属性逐步增强 C.自上而下元素单质颜色逐步变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐步升高 4.碳族元素通常显+2价的缘故是( ) A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.以下讲法中，正确的选项是( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨差不多上碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂能够排除冰箱里的一股专门气味，以下物质能够做去味剂的是( ) A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( ) A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.以下关于硅的讲法中，不正确的选项是( ) A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 C.晶体硅的结构与金刚石相似，差不多上原子晶体 D.硅是良好的半导体材料

师德师风学习笔记

师德师风学习笔记在参加幼儿园教师《师德》学习时，里面就讲了关于幼儿园教师师德的话题，其中有一段是这样讲的：“师德是一名教师从业的基础与根本，作为一名幼儿教师，应具备基本的专业素质的同时，更应具有高尚的师德。”接下来围绕幼儿教师的师德展开讨论，从师德和幼儿教师职业道德；幼儿教师职业道德形成的心理基础；幼儿教师职业道德的自我养成；幼儿教师对待工作的道德要求四个方面结合具体案例具体详细地讲述了幼儿教师如何养成良好的职业道德，已经在对待工作方面应具备怎样道德精神。关于师德建设的重要性已经成为当今教育工作中的一项根本要求，作为一名教师，具备良好的师德也早已成为国家对教师职业道德规范的职责要求，在构成教师素质诸要素中，师德处于首要地位，这已被全社会所公认。目前，幼儿园教师的师德之所以成为全社会普遍关注的热门话题，原因之一除了独生子女政策导致每个家庭对于孩子的教育与关爱超过了任何国家与我国历朝历代以外，其次就是幼儿教师与其他教师一样在经济浪潮的大环境中出现了师德素质下滑的问题。因此师德建设也成为教育行政部门和幼儿园管理工作中加强教师队伍建设和园所园风建设的一项重要工作。建立一支高素质的幼儿园教师队伍对发展学前教育，提高学前教育质量有着重大的战略意义。经过几年的幼儿园管理工作和教师队伍建设的实践，在师德建设中虽然取得了一定的成效和经验，但是也存在着诸多问题与困难。当前，探索与构建科学合理、可操作性强、富有时

代特色的幼师师德建设实践模式，已成为学前教育事业发展的重大课题。下面是我们在师德建设中的一些做法和成绩，也有相应的反思与解决不了的难题，在这里和大家共同探讨。所谓师德师风，即教师的职业道德修养及其表现出来的人生观、价值观及其价值取向下的工作作风和教师思想素质，具体表现包括对国内外政治的关心和了解、对从事的幼教职业的热爱和投入、对本班组教师与同事的团结和协作、对幼儿及家长的尊重和家庭教育指导、对幼教学术的严谨和进取、对自己的终身学习的职业追求和自律以及对国内外幼教理论的吸纳与借鉴等各个方面的综合状况，它是教师队伍建设和教育水平的提高的关键所在。通过本课程的学习，我更好地了解自己应该具备怎样的道德，更重要地是告诉我该怎样在日常工作中树立良好的职业道德，将观念践行于实践中。

师德师风学习笔记 (1)

师德师风学习笔记 ***中学 *** 作为一名人民教师，要忠诚党的教育事业，要有广博的知识、更要有高尚师德、优良的师风。师德建设决定教师队伍建设的成败，教师素质的高低又直接决定着培养人材素质的高低；教师的素质直接影响着学校的教风和学生的学风，决定着教育事业发展的成败。陶行知先生说过：“学高为师，德高为范。”说的都是为师者不仅要有广博的知识，更要有高尚的师德。优良的师德、高尚的师风是搞好教育的灵魂。科技兴国、科技强国、科技富国是我们党在近期以来的发展战略。随着高科技的发展，国际间高科技、高水平的多样竞争，归根到底是人才的竞争，特别多种人才的竞争。传统型的、简单的手工、高体力支出低收获的劳动方式已经落后，祖国的建设需要各方面的人才，而人才的培养靠的是教育，振兴民族的希望通过学习增强了自己的教育法制理念；通过学习先进事迹，树立了向模范人物学习、当好人民教师的信念。通过学习，我认为：搞好教育工作要有恒心。所谓恒心，就是忠诚于党的教育事业，要把自己的身心全部投入到所从事的教师职业之

中，一生一世为党的教育事业努力，有成效地工作。搞好教育要有爱心。爱是教育的基础，没有爱的教育不会是成功的教育，没有爱，就没有真正的教育。爱学校、爱教师、爱学生、师生之爱、生生之爱，是学校教育教学工作良好开展的基础，作为教师要树立正确的学生观，尊重和信任学生，真诚关心学生的进步和成长，要做学生的良师益友。搞好教育工作要注重业务素质的提高。注重业务素质的提高是现代教育发展的需要。随着信息技术对教育的影响，要求我们的教师必须对教育的思想、观念、模式、内容、方法要有更深的造诣，必须掌握现代教育技术。师德师风学习，就是要使全体教师真正认识这次活动的重要意义。通过学习教育法令法规、提高教师的教育法律意识和规范行为品德；通过学习模范事迹，掀起学英模促工作的新局面，树立信心，努力工作，使自己成为一名优秀的人民教师。通过学习《宪法》、《教师法》、《教育法》、《未成年人保护法》、《刑法》，使我懂得要时刻用相关法律法规来规范和鞭策自己，在传授科学文化知识的同时，还要保护学生的身心健康，保障学生合法权益。教师作为一支具有高素质的社会队伍，学好、用好法律

第七章碳族元素无机非金属材料

第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素一、碳族元素 1．结构特点包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族 2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。4．性质递变规律 (1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。 (2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。 (3)气态氢化物的稳定性逐渐________。 (4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。 (2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是() A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定二、碳及其化合物 1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。 2．碳单质的化学性质 (1)可燃性 (2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △ Cu＋CO2 (3)氧化性C＋2H2高温 CH4 3．碳的氧化物比较想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？ ①2CuO＋C △ 2Cu＋CO2;②SiO2＋C 高温 Si＋2CO;③SiO2＋3C 高温 SiC＋2CO 方法规律技巧 1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：

无机化学第三版下册答案第二十一章第十五章_碳族元素(1)

无机化学第三版下册答案第二十一章第十五章_碳族元素(1) https://www.wendangku.net/doc/3514182341.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第十五章碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体其结构特点及物理性质如何答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体工业如何制取二氧化碳气体答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。答：是一种必然。在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp ×10－9 ×10－8 ×10－11 溶液中122L mol 1.02 120.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为L 。溶液中- 23CO []计算：

师德师风学习笔记

师德师风学习笔记 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

到”，即“爱心、耐心、细心”，无论在生活上还是学习上，时时刻刻关爱学生，特别对那些学习特困生，更是要“特别的爱给特别的你”，切忌易怒易暴，言行过激，对学生要有耐心，对学生细微之处的好的改变也要善于发现，并且多加鼓励，培养学生健康的人格，树立学生学习的自信心，注重培养他们的学习兴趣，提高教学质量。三、积极进取，提高业务素养。有句话说的好，没有学不会的学生，只有不会教的老师。这就向老师提出了更高的要求，不断提高自身素质，不断完善自己，以求教好每一位学生。怎样提高自身素质呢这就要求我们一定要与时俱进，孜孜不倦的学习，积极进取，开辟新教法，并且要做到严谨治学，诲人不倦、精益求精，厚积薄发，时时刻刻准备着用“一眼泉的水”来供给学生“一碗水”。四、以身作则、率先垂范。教师的一言一行对学生的思想、行为和品质具有潜移默化的影响，教师一言一行，一举一动，学生都欢模仿，将会给学生带来一生的影响，因此，教师一定要时时处处为学生做出榜样，凡是教师要求学生要做到的，自己首先做到；凡是要求学生不能做的，自己坚决不做。严于律已，以身作则，才能让学生心服囗服，把你当成良师益友。身正为师，老师首先要成为有道德的人。作为学生，都愿意接近有师德的教师。而作为教师，自然也都愿意与有教养的学生打交道。所以，要做一个让学生和教师都愿意接近的教师，你本身就应当是一个有道德的人。

2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题人教版

2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题一、选择题 1．根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第ⅣA族的是： A.最高正价与最低负价的绝对值相等 B.原子最外层有四个电子 C．最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料 2．下列叙述正确的是 A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定 B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同 C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低 D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水 3．若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是 A．X有稳定的气态氢化物 B．X为金属元素 C．X为非金属元素 D．X的最高价氧化物为XO2 4．下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。的说法错误的是 A．熔点：金刚石>石墨>C60 B．沸点：金刚石：石墨>C60 C．在一定的条件下与O2反应生成CO2 D．在一定的条件下它们可以相互转化 5．某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族。有关锗的叙述正确的是A．锗的原子序数为34 B．锗的金属活动性应比铝强 C．Ce可以生成化学式为Na2CeO3的盐 D．单质锗是半导体材料 6．将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)： A、29% B、43% C、50% D、100% 7．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。则参加反应的碳的质量为： A、2.4克 B、4.2克 C、6.0克 D、无法确定 8．向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是： A、0.001摩尔 B、0.002摩尔 C、0.003摩尔 D、0.004摩尔 9．把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中[Na+]=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为： A、5.28克 B、4.22克 C、3.18克 D、2.12克 10．a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是： A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多 C、分别配制成等体积的溶液，混合物的[Na+](物质的量浓度)大 D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小 11．24克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是： A、56克CO2 B、36克CO2 C、CO和CO2各28克 D、56克CO

师德师风学习笔记 (2)

师德师风学习笔记一师德主要从教师的人格特征中显示出来，历代的教育家提出的“为人师表”、“以身作则”、“循循善诱”、“诲人不倦”、“躬行实践”等，既是师德的规范，又是教师良好人格的品格特征的体现。师德”，它是教师和一切教育工作者在从事教育活动中必须遵守的道德规范和行为准则，以及与之相适应的道德观念、情操和品质。但是教师的道德素质并不是指规范、准则本身，而是教师把这些规范、准则逐步内化，成为教师从事教育事业的准则。师德师风学习笔记二在学生心目中，教师是社会的规范、道德的化身、人类的楷模、父母的替身。他们都把师德高尚的教师作为学习的榜样，模仿其态度、情趣、品行、乃至行为举止、音容笑貌、板书笔迹等。因此，可以说教师道德素质比教师文化素质更为重要。师德才是教师的灵魂，是教师人格特征的直接体现。既要言教，又要身教，身教重于言教。这无疑对教师提出了更高的要求。教师要“为人师表”。首先就要特别强调教师的自重、自省、自警、自励、自强，以身作则，言行一致。要学生做的，自己首先要做到;禁止学生做的，自己坚决不做，在行动上为学生做出表率。

师德师风学习笔记三教师的作用在于“教育”学生，教会学生做人的根本，形成学生高尚的人格。如“天下兴亡，匹夫有责”的爱国主义思想，“天行健，君子以自强不息”的人生进取精神，“地势坤，君子以厚德载物”的博大胸怀，“杀身成仁”、“舍生取义”的高尚气节，，“富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈”的大丈夫品格，以及信、义、诚、达、礼等一些优秀的人格层面，这就是做人的根本。正如明清之际的思想家孙奇逄所说，教人读书，首先要使受教育者“为端人，为正士，在家则家重，在国则国重，所谓添一个丧元气进士，不如添一个守本分平民”。但是，关键还在于教师本身是否具备这些品质。学生对老师的信奉程度是同其受益程度成正比例的。西汉文学家、思想家、教育家扬雄指出：“务学不如务求师。师者，人之模范也。” 师德师风学习笔记四教师只有处处要以大局为重，克服个人主义，自觉遵守宪法和社会公德守则，遵守校纪校规，以模范行为为学生做出表率才可能教育学生遵规守纪。因此，教师要认真学习党和国家现行的各项方针政策和社会主义市场经济的法律条文，强化法制观念，在学法的同时，要懂法、守法、护法，以身作则；在学生中

第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案

第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案 1. （1）解： NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2O 2O 3 + N 2 O （2）解： 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：(1) 5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H 5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O 3NO 2-+ Cr 2O 27 + 8H + →3NO 3- +2Cr 3+ +7H 2O (2) 2NO 2- + 2I - + 4H +2NO↑+ I 2 + 2H 2O (3) HNO 2+NH 2+ 2H 2O 3．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3） Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 4．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）PCl 5+4H 2H 3PO 4+ 5HCl

（5）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （6）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （7）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （8）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 5．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt NO O 2 NO O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 6．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下：

师德师风学习笔记三篇

师德师风学习笔记(1) 第一章教师道德与师德范畴一、教师职业道德的意义教师职业道德的意义可以从师德存在的必要性、教师道德病态克服的需要和它能够发挥的功能两个角度去理解。首先，教育劳动关系的特点决定着教师职业道德有存在的必要。教育劳动关系的特点之一是，教师在自己的劳动中一定会面临多种复杂的社会关系。处于丰富的社会关系教师的劳动必然使教师处于一定的利益取舍之中。在教师的劳动中教师必然面临的利益取舍关系有：1.教师个体的劳动投入和他的劳动效益之间的关系。2.教师集团的利益关系。3.教育对象的利益。4.社会利益关系。社会利益要求的集中表现是教育目的，亦即要求教师培养合乎社会需要的人才。而教师的教育观念可能与之一致，也可能与之矛盾。教师的每一个行为都不可避免地要面对和处理这些利益关系。所以教师一举手一投足的确关系到许多利害关系，关系到这些关系的调整。教育劳动关系的特点之二是，教师对这些关系的调整有非常大的自由度。在教育活动中教师并不能完全依据自己的意志处理教育活动中的社会关系，因为教师毕竟要受到一定的制约或监督。这一制约和监督有两个重要的方面，一是宏观社会制度的制约，二是学校教育行政管理制度的制约。这些制度从最大的教育法规到最小的教学制度都对教师的行为有一定的制约。不过这些制约都有一个共同的特点，那就是制约的外在性。教师的行为需要有一个“自监督”的机制存在。这个自监督的机制实际上主要是教师的职业道德。由上可知：教师劳动关系的丰富性和这一关系调整所具有的自由度决定着必须有教师的职业道德存在。其次，教师道德病态的克服决定了教师职业道德建设的必要。道德的反面是不道德，善的背面就是恶。有专门研究罪恶论的专家从罪恶的成因出发认为人类的罪恶包括四个主要的类型[14]。以这一分类观照教育现实，我们不难看出：在教育实践中不仅存在着这样的罪恶，而且由于中国社会转型和道德建设本身的原因这一“恶”的发展趋势大有愈演愈烈的趋势。四个主要类型的教育罪恶为——物欲型罪恶。不惜一切地满足物欲所导致的罪恶属于物欲型罪恶。它既可以是一种无度的挥霍，也可以是为了这一挥霍所导致的对公私财富的非法抢夺。在日常生活中，对财富过度贪婪的追求与向往、一掷千金式的无度挥霍或者说病态的高消费、以及为此产生的偷盗、抢劫、赌博、卖淫嫖娼等等现象都是物欲型罪恶的表现。教师本来是太阳底下最光荣的职业，应当远离上述罪恶。但是近年来一些教育工作者缺乏应有的自律，沾染了许多恶习。一些学校和教师将学校变成一个纯粹的市场，一切以经济利益为准。这是乱收费、向学生及其家长直接或变相索要财物或“方便”等现象的直接原因。更有甚者，一些学校和教师还直接参与了社会上流行的物欲型罪恶，成为为大众所不齿的对象。权欲型罪恶。权欲型罪恶是指因权欲过度而产生的罪恶。每个人在不同程度上都有一定的权力意识和权力欲望。但是如果为了满足这一欲望而丧心病狂，则会产生罪恶。耍弄权术、尔虞讹诈、争名夺利，以及这些现象导致的失职、贪污、残暴等等都是常见的权欲型罪恶。教育本身即是一种权力。它包括教师有自主教学和对学生进行组织、指挥、褒扬和惩戒的权力等。但是教师不正当地行使自己的教育权力也是一种权欲型罪恶。比如一些教师至今仍然名正言顺地看待和实施着的不恰当的体罚和心理惩罚。又比如，教师之间、教育工作者的上下级关系中间也存在着的与社会上类似的完全没有必要的弄权现象。这一罪恶现象的结果是教育关系的腐蚀、教育效果的丧失和学生身心健康的牺牲。名欲型罪恶。名誉是一个人的尊严所在。所以关注个人或集体的名誉本身可以是完全积极的东西。对于教育工作来说，教师之所以受人尊敬、教育之所以受信赖而具有巨大的功效，原因即在于此。但是对名誉的过度追求也会成为一种十分消极的社会行为即权欲型罪恶。一个著名的例子是：传说古希腊的牧人赫洛斯特拉特为了出名，一把火烧毁了建筑学上的经典——埃凡司的阿泰密斯的神庙。这就是所谓的“赫洛斯特拉特荣誉”（虚荣）。追求虚荣、欺世盗名、诋毁他人都是名欲型罪恶的表现。由于无论教师个人还是集体的荣辱与教育功效、教师的地位及待遇等联系在一起，一些教育工作者也在校园中从事追求虚荣（作假）、欺世盗名（偷窃别人的成果）、诋毁同行的活动。这也是一种赤裸裸的阳光下的罪恶。情欲型罪恶。不择手段地满足一个人的情感需求所产生的罪恶即情欲型罪恶。鲁迅说过：“无情未必真豪杰”。有情感需求，追求对这一需求的满足本没有错。错是错在对象、场合、程度上面。情欲型罪恶包括爱情的变态（如性自由）、友情的践踏（嫉妒）和情绪的失控（如暴怒）等等。教育工作中也常常出现一些情感型罪恶。比如师生之恋（主要指中小学）、对学生的偏爱溺爱、同行之间的嫉妒、在教育过程中的情绪失控（拿学生出气）等现象。教师的这些情感型罪恶会极大地伤害教育对象，有的已经造成过严重的后果。财富、权力、名誉、情感等都是中立的概念。比如财富、权力、名誉、情感都可以成为教育目的实现的有益工具，也可以成为教育工作者的腐蚀剂，影响教育的信誉和功效。同时无论是物欲、权欲、名欲还是情欲，作为一种人类需要，应当说本身是中性的。它可以成为积极人生的动力，也可能导致人生的迷失、产生各种各样的罪恶。亚里士多德说过：“德性应该处理情感和行为，而情感和行为有过度和不及的可能，而过度和不及皆不对；只有在适当的时间和机会，对于适当的人和对象，持适当的态度去处理，才是中道，亦即最好的中道。这是德性的特点。”[15]罪恶的产生原因肯定是多方面的。但对于道德主体而言，一个重要的原因在于价值观的偏颇、理性的丧失——也是德性的丧失。所以教师道德的研究与建设从负面影响的克服来看也是意义重大的。最后，教师职业道德有十分重要的功能。 1.对教育对象，教师职业道德有教育功能。教师劳动的特点是教育主体与教育手段的同一性——即教师既是教育主体又是教育手段，教师一举手一投足都会影响学生的成长。教师道德对教育对象的影响主要有二。一是教师道德影响学生的道德人格。二是教师对学生的热爱、期望等等会形成较好的心理氛围，有利于学生良好的学习动机的形成和心智成长。心理学中非常著名的皮格马利翁效应就是一个很好

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