2020年江苏省徐州市中考化学试题和答案

2020年江苏省徐州市中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1．（2分）今年世界地球日的主题是：珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是（）

A．废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋

B．农业要禁用化肥、农药以防止水污染

C．车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染

D．可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料

2．（2分）元素符号和化学式是国际通用的化学符号，下列叙述正确的是（）

A．一氧化碳中含有C元素

B．双氧水（H2O2）、水中都含有1个氢分子

C．人体中含量最高的元素是Ca

D．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是O4Fe3

3．（2分）学习化学要正确认识物质及其变化，下列说法正确的是（）

A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化

B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物

C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化

D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能

4．（2分）以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2+2NH3CO（NH2）2+X．下

列说法正确的是（）

A．氧是空气中含量最多的元素

B．物质X的化学式为H2

C．NH3中氮元素的化合价是﹣3

D．尿素属于无机化合物

5．（2分）下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（）A．用一小片pH试纸直接蘸取土壤溶液，测定其pH

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟

C．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

D．在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，有刺激性气味产生6．（2分）下列关于化学实验或化学与生活、能源的说法正确的是（）

A．在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验

B．关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是使可燃物与空气隔离

C．电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径

D．如图所示的滴有红墨水的水与酒精混合的实验，不能说明构成物质的微粒之间有空隙

7．（2分）下列关于有机物的叙述中正确的是（）A．甲醇（CH4O）中氧元素的质量分数最大

B．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O的质量比为1：2：1

C．醋酸（C2H4O2）由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成

D．某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素

8．（2分）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g

D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液

9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉

B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线

C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱

D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g 10%的氯化钠溶液

10．（2分）A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；

B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是（）

A．大理石和物质C均可作建筑材料

B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应

C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤

D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），则溶液的溶质质量分数变小

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：①玻璃钢②煤③乙炔④硝酸铵⑤赤铁矿⑥花生油⑦陶瓷（1）用于制作船体的复合材料是。

（2）工业上高炉炼铁的原料之一是。

（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是。

（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是。（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是。

12．（4分）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。

（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散

到水中而洗去，这一事实的原理是

（填“溶解”或“乳化”）。

（2）戴口罩能防止空气中分散的一些飞沫、颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH 2CH （CH 3）]n ，n 为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C 18H 35O 2Na ）的相对分子质量 （填“大”或“小”）。

（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验： 实验步骤及操作 实验现象

1．取一支试管，加入约3mL 水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置。

试管底部有碘固体，液体呈淡黄色。

2．再向上述试管中加入约1mL 汽油，充分振荡后静置。

试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色

①该实验的目的是 。

②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 （填“强”或“弱”）。

13．（5分）已知：NaOH 溶液能与MgSO 4溶液反应生成Na 2SO 4和

难溶于水的Mg （OH ）2．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：

（1）沉淀时，NaOH 应过量的目的是 。

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是。

（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14．（11分）请根据如图1实验装置图回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是。（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。

①实验室制取SO2的发生装置可用（填字母），收集SO2的装置可用（填字母）。

②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内且液体变为红色，其中液体变为红

色的原因是液体中产生了（填物质的化学式）。

15．（10分）某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为（填“碳酸盐”或“钠盐”）。

【比较性质】（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时（填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显（填“酸性”或“碱性”）。

【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？

【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和

CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。

【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。

①若要使实验效果更理想，则甲中应装入（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。

②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）（填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。

【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是（填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是。

（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、、（填离子符号）。四、化学计算题（本大题共1小题，共5分）

16．（5分）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH 的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸g （计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数

（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1．参考答案：解：A、废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，造成白色污染，说法合理；

B、农业要合理化肥、农药以防止水污染，不能禁止，说法不合理；

C、车辆尾气的氮氧化物排放会造成空气污染，说法合理；

D、可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，防治环境污染，说法合理；

故选：B。

2．参考答案：解：A、一氧化碳中含有C元素，说法正确；

B、双氧水和水中都含氢元素，不含氢分子，说法错误；

C、人体中含量最高的元素是O，不是Ca，说法错误；

D、铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4，说法错误；

故选：A。

3．参考答案：解：A、纸张被浓硫酸炭化是化学变化，不只包含物理变化，说法错误；

B、硬水中含有水和可溶性钙镁矿物质，石油分馏得到的汽油含有多种物质，因此都是混合物，说法正确；

C、石蜡熔化是物理变化，钢铁锈蚀包含物质的缓慢氧化，说法错误；

D、光合作用将CO2转化为O2、太阳能转化为化学能，说法错误；

故选：B。

4．参考答案：解：A．空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以氮元素是空气中含量最多的元素，选项说法错误；

B．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后有：1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，所以每个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为H2O，选项说法错误；

C．NH3中氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮元素的化合价是﹣3，选项说法正确；

D．由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法错误。

故选：C。

5．参考答案：解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用一小片pH试纸直接蘸取土壤溶液，故选项说法错误。

B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。

C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热

将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

D、硫酸铵属于铵态氮肥，在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，放出有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：D。

6．参考答案：解：A．试管可用做少量试剂的反应容器；在集气瓶内也可以完成很多实验，如铁丝在氧气中燃烧等，选项说法正确；B．关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是移走可燃物，选项说法错误；

C．电解水获得氢气需要消耗大量的电能；活泼金属与稀硫酸反应制取氢气需要消耗大量的活泼金属与酸，造价比较高，选项说法错误；

D．如图所示的15mL滴有红墨水的水与15mL酒精混合的实验，混合后静置，总体积小于30mL，这一现象说明构成物质的微粒之间有空隙，选项说法错误。

故选：A。

7．参考答案：解：A、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：（1×4）：16，故氧元素的质量分数最最大的，说法正确；

B、葡萄糖（C6H12O6）中

C、H、O的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）≠1：2：1，说法错误；

C、醋酸（C2H4O2）由碳元素、氢元素、氧元素组成，元素不能提个数，说法错误；

D、某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定

含碳、氢元素，可能含有氧元素，说法错误；

故选：A。

8．参考答案：解：A、t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；

B、搅拌能够加快溶解速率，不能改变溶解度，该选项说法不正确；

C、将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲不一定是34g，是因为不知道甲溶液是否饱和，该选项说法不正确；

D、t2℃时甲溶解度是70g，将40g甲加入到50g水中，能够溶解35g，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液，该选项说法正确。

故选：D。

9．参考答案：解：A、碘化钾不能使淀粉变色，因此不能用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉，该选项不能达到实验目的；B、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是棉纱线，该选项能够达到实验目的；

C、锌、铁都能和硝酸银反应，说明银不如锌、铁活泼，但是不能验证锌、铁的活泼性，该选项不能达到实验目的；

D、不能用量筒配制溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：B。

10．参考答案：解：A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示，A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B是金属氧化物，可作干燥剂，碳酸钙高温会生成B，所以B是氧化钙，

C是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以

A、大理石和氢氧化钙均可作建筑材料，故A正确；

B、物质B氧化钙有吸水性，易跟水起化合反应生成氢氧化钙，故B正确；

C、物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C错误；

D、C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质减少，所以溶液的溶质质量分数变小，故D正确。

故选：C。

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．参考答案：解：（1）玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，可用于制船体；故填：①；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，是炼铁的主要原料之一；故填：⑤；

（3）花生油富含油脂，是能为人体活动提供所需能量的营养物质；故填：⑥；

（4）硝酸铵中含有氮元素，可以在农业上用作氮肥，也可用于制炸药；故填：④；

（5）乙炔是一种有机物，燃烧时会放出大量的热，所以在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是乙炔；故填：③。

12．参考答案：解：（1）用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化；故填：乳化；

（2）由化学式可知，聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数）是一种有机高分子化合物，相对分子质量大到几万、甚至几十万，而硬脂酸钠（C18H35COONa）的相对分子质量是12×18+1×35+16×2+23＝306，可见聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大；故填：大；

（3）①根据实验过程可知，该实验是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；故填：证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；

②由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱；故填：弱。13．参考答案：解：（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以沉淀时，NaOH应过量的目的是：使MgSO4完全沉淀；

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流；

（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换部分成分，反应生成了两种新的化合物，属于复分解反应。

故答案为：（1）使MgSO4完全沉淀；

（2）引流；

（3）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；复分解反应。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14．参考答案：解：（1）实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管；

用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（3）①实验室制取SO2的发生装置可用B，是因为反应物是固体和液体，不需要加热，收集SO2的装置可用C，是因为二氧化硫密度比空气大，不能用排水法收集，是因为二氧化硫能够溶于水。故填：B；C。

②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。故填：液面上升；H2SO3。

15．参考答案：解：（1）依据化学式Na2CO3、NaHCO3可知Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成，NaHCO3可是由Na、C、O、H

四种元素组成，两者含有的元素差别是氢元素，从离子构成来看Na2CO3是由Na+、CO32﹣构成，NaHCO3是由Na+、HCO3﹣构成，依据酸根离子它们都可统称为碳酸盐，故填：氢元素；碳酸盐；（2）依据题意“按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃”可知、NaHCO3溶于水吸热，因为酚酞溶液遇碱性溶液变红，依据题意“再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色”说明NaHCO3溶液显碱性；故填：吸热；碱性；

（3）①依据题意中【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。用图2装置验证可知甲试管受热温度高，乙试管受热温度低。若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，故填：Na2CO3，

②依据题意可知两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，加热后Na2CO3因为不分解m（甲）＝1g而，NaHCO3受热生成的H2O和CO2逸散到空气中，m（乙）＜1g，故填：＞；

（4）依据碳酸的性质，常温下就分解，而碳酸钠受热也不分解，所以受热容易分解的是碳酸，根据题中【查阅资料】可知NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，故填：碳酸；加热；

（5）因为Na2CO3在水中溶解时能生成Na+、CO32﹣，又因为Na2CO3溶液显碱性所以溶液中还含有OH﹣，因此在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，故填：CO32﹣、OH ﹣。

四、化学计算题（本大题共1小题，共5分）

16．参考答案：解：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸质量：9.2g×98%÷15%＝60g。

故填：60。

（2）设氢氧化钠的质量为x，

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，

98 80

9.8g×15% x

＝，

x＝1.2g，

该废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝1.6%，

答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。