分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )

1. 2 分

在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )

[已知 lg K(ZnY)=16.5]

(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

2. 2 分

每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为

---------------------( )

(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L

(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L

3. 2 分

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )

(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)

(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)

4. 2 分

用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系

[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )

(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )

(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

6. 2 分

反应 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是

--------------------------( )

7. 2 分

配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( )

[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]

(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL

8. 2 分

用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ----------------( )

(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D)

0.86 V

9. 2 分

用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（）

（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL

二、填空题 ( 共12题 27分 )

1. 2 分

有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为________________________。

2. 4 分

试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象

3. 3分

在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：____________、

____________、____________ 。

4. 2 分

pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_________。

5. 2 分

判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。

(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ___________________________

(2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _________________________

6. 2 分

获得晶型沉淀控制的主要条件是_____________________________________________________。

7. 2 分

已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。

8. 2 分

对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应。

9. 2 分

0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。

10. 2 分

在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________, 加入抗坏血酸的目的是_____________。

11. 3 分

碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

(1) _____________________________

(2) _____________________________

(3) _____________________________

12. 2 分

在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__________。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _______。

[lg K(ZnY)=16.5, lg Y(H)=5.5]

三、计算题 ( 共 4题 35分 )

1. 10 分

用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平

0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？

2. 10 分

在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

[A r(Mn) = 54.94, M r(MnO2 )= 86.94, M r(Mn3O4 )= 228.81]

3. 10 分

某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%。

(1) 计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比 (T)和吸光度(A)。

(2) 已知测定时仪器透射比读数误差?T=±0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少?

4. 5 分

0445

将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的K a = 1.4×10-3)

四、问答题 ( 共&, lt;, SPAN lang=EN-US> 3题 20分 )

1. 10 分

钛-H2O2和钒-H2O2络合物的最大吸收波长分别在415nm和455nm处，取50.00mL

1.06?10-3mol/L钛-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.435和0.246; 取25.00mL6.28?10-3mol/L钒-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.251和0.377。取20.00mL钛钒混合液，加入H2O2显色后定容为100mL，以上述相同的条件测得A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛和钒的浓度。

2. 5 分

什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么?

3. 5 分

若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C)

(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH

(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA

(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3

试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。

化学分析试卷答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )

1-5.DCCDB https://www.wendangku.net/doc/3518548086.html,AC

注释：第2题

[K+] = ────×───── = 4.60×10-3 mol/L

0.1L 39.1g/mol

0.365g 1

[Cl-] = ────×────── = 1.03×10-1 mol/L

0.1L 35.5g/mol

二、填空题 ( 共12题 27分 )

1. 2 分

53.14

w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%

2. 4分

3. 3 分

络合掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽

4. 2 分

1.8×10-5

5. 2 分

0972 1. 偏低, 2. 偏低

6. 2 分

稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化

7. 2 分

pL < 5.8 , Al3+

8. 2 分

0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）

9. 2 分

0.14V

10. 2 分

作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+

11. 3 分

1. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

2. I2+S2O32-=2I-+S4O62-

3. CuI+SCN-=CuSCN↓+I-

12. 2 分

8.0 8.0

三、计算题 ( 共 5题 35分 )

1. 10 分

2. 5 分

1016

灼烧后试样的组成为Mn3O4和SiO2

2. 5 分

3052

过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。

3. 5 分

3333

需称大样作标定的是B,C;

称大样标定的优点是:称量误差小,只称一次, 其缺点是不易发现系统误差;

称小样标定的优点是:称量几次分别滴定结果若平行则可靠,其缺点是需称取几次。