物理化学(上册)练习题
练习题
第一章《热力学第一定律》
一. 选择题
1。等压过程是指:( )。
A。系统的始态和终态压力相同的过程；
B。系统对抗外压力恒定的过程;
C.外压力时刻与系统压力相等的过程；
D。外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2。系统经某过程后，其焓变∆H = Q p,则该过程是( ）。
A。理想气体任何过程; B.理想气体等压过程；
C。真实气体等压过程；D。封闭系统不作非体积功的等压过程。
3。下列说法中（)是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；
B。系统的焓等于系统所含的热量；
C。系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
D.在等压且不作非体积功的条件下,系统吸收的热在数值上等于焓的增量.
4. 公式可用于计算:( ）。
A.真实气体的变温过程； B。任意系统的可逆过程；
C.理想气体的绝热过程;
D.等压进行的化学反应。
5。物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，∆U等于：（）。
A。nC p，m∆T；B。nC V,m∆T； C. nR∆T; D。nR ln(T2 / T1)。
6. ∆U可能不为零的过程为：（）。
A。隔离系统中的各类变化； B.等温等容过程;
C.理想气体等温过程；D。理想气体自由膨胀过程。
7。理想气体等温自由膨胀过程为：（)。
A.Q〉0；B。；C。W 〈0；D。。
8。对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是：( ）。
A。系统和环境之间没有热和功的过程； B。系统的温度改变，内能变化值不为零；
C.系统的压力不变；
D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( ）。
A.隔离系统中的各类变化； B。等温等压过程；
C。节流过程；D。理想气体自由膨胀过程
10。凡是在孤立体系中进行的变化，其和的值一定是:( )。
A。，； B. ，；
C. , ；
D. ,大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H2(g）+O2(g）== H2O（g)的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是:
（）。
A.是H2O(g）的标准摩尔生成焓；
B.是H2(g）的标准摩尔燃烧焓；
C. 是负值；D。与反应的数值不等。
12。已知反应C(石墨）+O2(g）CO2(g）的标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确的是：（).
A。是CO2(g)的标准摩尔生成焓；
B。是C(石墨）的标准摩尔燃烧焓;
C。与反应的数值不等；
D. 与反应的数值相等。
13。已知反应CO（g）+O2（g）CO2(g）的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是：（）.
A.是CO2（g）的标准摩尔生成焓；
B。是CO（g)的标准摩尔燃烧焓；
C. 是负值；
D. 与反应的的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其∑νB C p，m(B) 〉0 ,则：().
A。随温度升高而减小； B.随温度升高而增大；
C。不随温度升高而改变；D。随温度变化没有规律。
15。一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化∆U:( ）。
A。〈0； B.> 0；C。= 0; D. 不能确定。
16. H2和O2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( ）是正确的。
A.∆H = 0；B。∆T = 0；C。pVγ= 常数；D。∆U = 0。
17。某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则∆H （)。
A。小于零; B.大于零； C。等于零；D。不能确定。
18。某理想气体从同一始态（p1,V1,T1），分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积,环境所做功的绝对值分别为W T和W A ,则W T和W A的关系为( )。
A. W T W A；B。W T W A; C. W T W A; D. 无确定关系.
19.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: （).
A. , ，；
B. ，，；
C. ， , ；
D. ,，。
20. 下列过程中，的为（ )。
A. 气体节流膨胀过程； B。理想气体节流膨胀过程；
C. 封闭系统的任何循环过程；
D.在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。21。下列过程中，为零的是( ).
A。理想气体节流膨胀； B. 实际气体节流膨胀；
C。实际气体绝热可逆膨胀； D。饱和蒸气变为饱和液体。
22.使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数必须( ）。
A。> 0;B。< 0； C. = 0。
23。对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数（)。
A.〉0；
B.< 0；C。= 0； D.不能确定.
24。下列说法中错误的是:经过一个节流膨胀后，（）.
A。理想气体温度不变； B。实际气体温度一定升高；
C.实际气体温度可能升高,也可能降低; D。气体节流膨胀焓值不变。
25。 ∆H = Q p 此式适用于哪一个过程：（)。
A。理想气体从101325Pa反抗恒定的外压10132.5Pa膨胀到10132.5Pa；
B。在0℃、101325Pa下，冰融化成水；
C. 298K,101325Pa下电解CuSO4的水溶液;
D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二。填空题
1. 在一个容积恒为50dm3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa。则此过程Q = ，W = ，∆U = ，∆H = 。
2。一恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过程的∆U0,∆H0.
3。反应C（s）＋O2（g）= CO2(g）的〈0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则该系统的∆T0，∆U0，∆H0。
4。理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度。(选填升高、不变、降低）5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p(外)作绝热膨胀时，则：
（1 ）系统内能总是增加；（2 ) 系统内能总是减少；
（3 ）系统的焓值总是不变；( 4 ）系统焓值总是减少。
这些结论正确的有：。
理由是: 。
6. 5mol理想气体从300 K，0.2 MPa绝热向真空膨胀到0。1 MPa,该过程的Q0，W0，
∆U0，∆H0。
7。一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p，等温压缩过程的终态体积为V，可
逆绝热压缩过程的终态体积为V’,则V'V。
9。系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此
过程的焓变____0;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。
11. 对理想气体的p，V，T变化,公式d U = nC V，m d T适用于过程；对实际气体的
p,V,T变化，公式d U = nC V，m d T适用于过程。
12。当一个化学变化的等于零时，反应热不受温度影响。
三.问答题
1.一定量100℃,100 kPa的水,在等温等压条件下变成水蒸气.若水蒸气可视为理想气体，则
因理想气体的热力学能只是温度的函数,故上述状态变化的∆U= 0；又因是等温等压过程，故。此种说法是否正确?为什么？
2.气相反应NO（g）＋O2(g) ==== NO2（g）在298 K,101.325 kPa下进行.若有关气体均可
视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的∆U = 0，又因是等温等压过程，.此种说法是否正确？为什么？
3.理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，
Q = 0,故∆H = 0。对不对?为什么?
4. “因为热和功都由过程的途径来决定,所以Q＋W也由过程的途径来决定。”这种说法是否
正确?为什么?
第二章《热力学第二定律》
一. 选择题
1. 理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. ∆G;B。∆U； C. ∆S； D. ∆H .
2. 在100℃, 101.325 kPa下有1 mol的H2O（l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中
蒸发，变为100℃，101.325 kPa的H2O（g ），对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向?( ）。
A。∆S （系统)；B。∆S (系统）+ ∆S （环境)； C. ∆G;D。∆S （环境）。
3. 某系统如图所示：
抽去隔板，则系统的熵().
A.增加；
B.减少；C。不变； D.不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101.325 kPa下汽化成水蒸气，则该过程的（）.
A。∆H = 0；B。∆S = 0； C. ∆A = 0；D。∆G = 0。
5。理想气体绝热向真空膨胀，则( ）。
A。∆S = 0，; B。∆H = 0,∆U = 0；
C. ∆G = 0，∆H = 0；
D. ∆U = 0，∆G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是( ）。
A. ； B。； C. ∆S > 0；D。∆H = 0。
7. 1mol理想气体从,，分别经：(1）绝热可逆膨胀到，，；(2) 绝热恒外压下膨胀到,,，
若则：（).
A。， , ; B。，，；
C。，，； D., ，。
8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变及环境的熵变
应为：( )。
A。，； B. ，；
C. ， ;
D. , 。
9。在263k，101.3 kPa下，1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。
A. , ，；
B. , , ；
C。 , ，；
D. , , 。
10。理想气体由同一始态出发,分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）等温可逆膨胀，达到同一体积V2，则过程（1)的熵变（1）和过程(2)的熵变(2）之间的关系是:（)。
A. (1）（2) ;
B. (1）（2） ;
C. （1)（2）；
D.两者无确定关系。
11。求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得?（)。
A. 始终态相同的可逆绝热过程；
B. 始终态相同的可逆恒温过程；
C. 始终态相同的可逆非绝热过程； D。 B 和C 均可.
12. 和在绝热定容的体系中生成水，则（)。
A。, ，∆S = 0； B., ，；
C.，，∆S〉0；
D., ，∆S > 0.
13. 封闭系统中发生等温过程时，系统的亥姆霍兹函数降低值－等于（）。
A.系统对外所做的体积功；
B.系统对外所做的非体积功；
C。系统对外所做的总功； D.可逆条件下系统对外做的总功。
二。填空题
1.（1）一切可逆循环的热温商之和。
（2)一切不可逆循环的热温商之和。
2。某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I)两条途径由同一始态到达相同的终态，则∆S R∆S I。
3。1 mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不可逆绝热膨胀（II）至相同终态温度,则∆U I∆U II,∆S I∆S II.
4.一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g ）。已
知25℃时，（HCl）= －92。30 ,则该过程的∆U0, ∆H0，∆S0.
5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，∆U0，∆H0，∆S0.
6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的∆U ___ 0，∆S ___ 0。
7。公式∆G = ∆H－T∆S的适用条件是，。
8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(,,,，)中没发生变化的热力学函数是：
a.在恒容绝热反应器中进行反应, 不变；
b.在 0℃， 101。3kPa下冰化成水，不变；
c.某实际气体经历一个不可逆循环过程，不变；
d。实际气体绝热可逆膨胀，不变；
e.理想气体等温不可逆压缩,不变；
f。1（可看作真实气体)进行节流膨胀,不变。
三。问答题
已知：d G =－S d T + V d p，则在100 kPa下由268。15 K的冰变为268。15 K的水时，其∆G = 0。此说法对吗?为什么？
另外见书上P86 6、13、15； P87 16、17。
四. 计算题
1. 1 mol O2由298.15K，100 kPa的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa的终态.（1)试求∆U，
∆H,∆G，∆A,∆S（系）,W和Q以及∆S（隔)？（2)若改在恒外压600 kPa压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少？
2.标准状况下的1 mol理想气体，等温可逆地膨胀到224.0 dm3，(1）试计算气体在过程中
的W，Q，∆U，∆H,∆S,∆A，∆G及∆S（环),（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为10.13 kPa，温度仍为原来的温度，则气体的W，Q，∆U，∆H，∆S,∆A，∆G及∆S（环）各为多少？并说明该过程是不可逆过程。
3。今有2 mol的水( H2O,l )在100℃及其饱和蒸气压101.325 kPa下全部蒸发成水蒸气( H2O，
g ) 。已知在此条件下H2O （l ) 的摩尔蒸发焓= 40.668 ,求过程的Q，W，∆U，∆H，
∆S，∆A及∆G。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）
第三章《化学势》
一. 选择题
1. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（）。
A。只有广度性质才有偏摩尔量；
B。偏摩尔量是广度性质；
C。纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
2。今有纯苯的气液两相系统，则在一定T, p下苯由气相自发冷凝为液相的条件是:（)。
A。； B.；C。。
3。在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律，亨利常数分别为k x, A 和k x，B，且知k x，A＞k x，B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）.
A.A的物质的量大于B的物质的量；B。A的物质的量小于B的物质的量;
C.A的物质的量等于B的物质的量；D。A的物质的量与B的物质的量无法比较。
4。二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（）
A。； B.； C.；D。。
5。关于亨利系数，下列说法中正确的是:（）。
A.其值与温度、浓度和压力有关；
B。其值与温度、溶质性质和浓度有关;
C。其值与温度、溶剂性质和浓度有关；
D。其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关.
6。在298K、下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0。5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以和分别表示两瓶中萘的化学势，则（）。
A.；B。； C.; D.。
7。沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势:( ）A。升高; B。降低；C。相等； D.不确定。
8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（）.
A。挥发物; B。电解质； C.非挥发物； D.气体物质。
9. 关于理想溶液,下列说法不正确的是:（）。
A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；
B.理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计;
C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；
D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热,也不放热。
10. 真实气体的标准态是： ( )。
A.的真实气体;
B.的真实气体；
C.的理想气体；
D.的理想气体。
11。某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标,则下列说法中正确的是：( ）。
A。溶质的标准态化学势相同; B.溶质的活度相同；
C。溶质的活度系数相同； D.溶质的化学势相同。
12. 两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0。01molNaCl，按同样速
度降温冷却，则: （).
A. 溶有蔗糖的杯子先结冰；B。两杯同时结冰；
C。溶有NaCl的杯子先结冰；D。视外压而定。
二. 填空题
1.下列各式属于化学势的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，属于偏摩尔量的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，既不是化学势，也不
是偏摩尔量的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
(1） (2) （3）
2. 在101 325 Pa下，-5℃过冷水的化学势⎽⎽⎽⎽-5℃冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。3。在100℃，101 .325 kPa时,H2O（l)与H2O（g）成平衡,则
（H2O，g，100℃,101 。325 kPa) ⎽⎽⎽⎽⎽（H2O，l，100℃，101 。325 kPa）；
（H2O，g,100℃，102.000 kPa) ⎽⎽⎽⎽⎽ (H2O，l，100℃，101 .325 kPa)；
（H2O，g，100℃，100。000 kPa） ⎽⎽⎽⎽⎽（H2O，l，100℃,101 .325 kPa）。
4。氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7.20×107和1。33×108 ，由亨利常数可知，在相同条件下,⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽在水中的溶解度大于⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽在水中的溶解度。
5。等温等压下纯组分A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的⎽⎽⎽⎽0；⎽⎽⎽⎽⎽0；⎽⎽⎽⎽⎽0;⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。（选填＞，＝，＜）
6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势. 7。A、B二组分形成下列各体系时，物质B的亨利常数与其饱和蒸气压相比，应该是:（1) 当A、B形成理想液态混合物时，⎽⎽⎽⎽⎽；
(2) 当A、B形成一般正偏差体系时，⎽⎽⎽⎽⎽;
（3）当A、B形成一般负偏差体系时，⎽⎽⎽⎽⎽。
8。理想溶液中某组分的浓度为，则化学势
某纯实际气体的化学势的表达式为 .
第四章《化学平衡》
一. 选择题
1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（)。
A.化学反应进度随着反应的进行而变化,其值越大，反应完成的程度越大；
B。化学反应进度与化学方程式的写法无关;
C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关;
D。反应进度之值只能为正，单位是mol。
2。反应PCl5(g）== PCl3(g) + Cl2（g）在473 K时的离解度为48。5％,而573 K时的离解度为97 ％，则可判断为(）。
A。反应的标准平衡常数；B。在两温度下标准平衡常数相等；
C。反应是放热的；D。反应是吸热的。
3.对于化学反应与T的关系中,正确的是：（)。
A.若 ,T增加，增加；
B。若,T增加，增加；
C.或，T变而不变。
4.理想气体反应N2O5（g) == N2O4(g）+ 1/2O2（g)的为41。84 ，。要增加N2O4的产率可
以：(）。
A。降低温度； B.提高温度；
C。提高压力; D.等温等容加入惰性气体.
5. 在等温等压下，当反应的时,该反应能否自发进行？（)。
A.能正向自发进行；
B.能逆向自发进行；C。不能判断; D.不能进行。
6。一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能与标准化学反应吉布斯自由能相等的条件是:(）。
A。反应体系处于平衡; B.反应体系的压力为；
C.反应可进行到底；D。参与反应的各物质均处于标准态。
7. 某放热反应在，压力下进行，达平衡后产物的百分含量是，若反应在，压力下进行,平衡
时产物的百分含量将：（）。
A。增大；B。减小; C。不变; D。不能确定.
8。任一反应的平衡常数与温度的关系为,则（）.
A. 随温度升高而增大； B。随温度升高而减少；
C. 不随温度而变；
D. 随温度升高, 可增大,减少.
二. 填空题
1. 25℃下，反应MgO（s)＋Cl2(g) ＝MgCl2（s)＋0。5O2 (g）达到平衡后, 若增大系统
总压,则平衡向方移动,标准平衡常数（填增大, 减小或不变)。
2。范特荷甫等温方程：中，表示系统标准状态下性质的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽,用来判断反应进行方向的是⎽⎽⎽⎽⎽，用来判断反应进行限度的是 .
3.某一温度下，反应C(s) + O2 (g)== CO2 (g) 的标准平衡常数为,反应CO （g) + 0.5O2 (g）== CO2 (g) 的标准平衡常数为。同温下2C （s) + O2（g ）== 2CO （g）的标准平衡常数与和的关系是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
4。反应在某温度下的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下的标准平衡常数为。三。问答题
见书上P140 9.
四. 计算题
1. 反应2H2S(g）== 2H2(g) + S2(g) 在1065℃时的= 0。0118，。假设不随温度而变，试求
反应在1200℃时的与,。
2. 已知NH4HS（s)在25℃的分解压力为600 kPa ,试求35℃时的分解压力。在此温度范围内可
设反应NH4HS（s) == NH3（g）+ H2S（g) 的为常数，其值为()。
第五章《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的?( )。
A. 与化合物一样，具有确定的组成；
B。恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；
C。平衡时，气相和液相的组成相同；
D。其沸点随外压的改变而改变。
2。将固体NH4HCO3(s）放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) === NH3（g) + H2O（g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数ƒ 为:（）.
A。Ｃ＝２，ƒ＝１； B.Ｃ＝２，ƒ＝２；
C.Ｃ＝１，ƒ＝０；
D.Ｃ＝３，ƒ＝２。
3。某系统存在C（s)、H2O（g)、CO(g）、CO2(g）、H2(g）五种物质,相互建立了下述三个平衡：
H2O(g）+ C(s) H2(g）+ CO（g)
CO2（g) + H2(g）H2O(g）+ CO（g）
CO2（g）+ C(s) 2CO（g）
则该系统的独立组分数C为:( ）。
A。3；B。2；C。1; D。4。
4。 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（ )。
A。蒸气压； B。汽化热; C.熵； D.吉布斯函数。
5。杠杆规则可适用的条件为:（）。。
A。任何两相平衡的系统； B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；
C。多相平衡系统； D. 气—液平衡或液—固平衡系统。
6。 A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有( ）个
A. 3;
B. 4； C。5; D。6。
7。对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（）。
A.对；
B.对；C。对； D.对.
8。CuSO4 与水可生成CuSO4H2O，CuSO43H2O ，CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( ）。
A。3种； B. 2种；C。1种； D. 不可能有共存的含水盐。
9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353。3K，乙醇的沸点是351。6K，两者的共
沸组成为:含乙醇47.5％(摩尔分数）,沸点为341.2K。今有含乙醇77。5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？（)。
A。y2x2；B。y2 =x2；C.y2x2;D. 不确定.
二. 填空题
1。将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C =______;相数Φ =_______；条件自由度数ƒ =________. 2.在抽空的容器中放入NH4HCO3（s)，发生反应
NH4HCO3（s) == NH3（g）+ CO2（g) + H2O (g)
且达到平衡,则这个系统的组分数(独立) =______;自由度数=_______。
3。只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。
4. CaCl2与H2O可形成三种水合物CaCl22H2O，CaCl24H2O及CaCl26H2O,恒压下能与CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。
5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自
由度数为_______。
6. 恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统,最低恒沸点的组成为x B = 0。475.若进料组成为
x B = 0。800的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________.
三. 分析相图题
1. 已知A，B两种液体完全互溶，且，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统的T-x 图，p—x图；
（2）若有一组成介于B与D之间的A,B二组分溶液，经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产物?
2. 已知某固液系统的相图如下：（1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P
的步冷曲线（3)写出三相线FHN上稳定的三个相是什么﹖
3。A，B 二组分凝聚系统相图如下：
（1）分别绘出系统a，b，d的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系)示意图; (2）写出①,②,③区（见图)内的相态及成分和条件自由度数；
（3)点F，L,G的组成（w B）分别为0。55 ，0。75,0。95,10 kg系统d冷至温度达L点时，固体和溶液的质量各为多少千克？上述溶液中还含有多少千克B ？
4. 已知液体A和B可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中t A*，t B＊）分别
为A,B的沸点.
（1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f ’填入表中；
（2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 ︒C,125 ︒C,160 ︒C，250 ︒C时,系统的相数，相态，f '填入表中；
（3）x B = 0.50的A，B混合物,总量为10 mol，t = 50 ︒C时，系统为几个相？相组成如何?
各相的量如何？
(1)
（2）
练习题答案
第一章《热力学第一定律》
选择题：DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB
填空题： 1. 0 0 0 3 kJ 2. = 〉 3. 〉= > 4。降低5。(2）, （4）理由是：W = p（外)∆V＞0，Q = 0，故∆U =－W〈0，而U = f (T ）
即温度必然下降，又因H = f （T ),故∆H〈0。
6. ====
7. 〉
8. 〉9。〉10. =〈
11. 任何等容12.
问答题: （略）
第二章《热力学第二定律》
选择题: CBADB/DCBDC/CDD
填空题: 1. = 0 〈0 2。= 3. =〈 4. => 〉5。==〉 6. =〉7. 封闭系统等温过程
8. U G U, H，S，A，G S U, H H
问答题: (略）
计算题: 1.（1）∆U =∆H = 0 ;；;∆A=∆G = 4.44；
∆S (系) = -14.9；∆S （隔）= 0.
(2）∆U =∆H = 0 ；；；∆A=∆G = 4.44；
∆S（系) = -14.9；∆S (隔) = 26.67。
2. (1）∆U =∆H = 0 ;；；∆A=∆G = -5230 J ；
∆S=19.14；∆S (环) =。
(2） ∆U =∆H = 0；;；∆A=∆G = -5230 J ； ∆S=19.14;
∆S (环) = 0.
3. Q = ∆H = 83。336；W=;∆U =75。131； ∆S =217.97;
∆A=-6.205； ∆G = 0。
第三章《化学势》
选择题: BBBBD/DBCBD/DA
填空题: 1。（3）（2）（1） 2. ＞3。＝＞＜4。氧气乙炔5。= = ＞＜6。高7。＝＞＜
8.
第四章《化学平衡》
选择题：BDABC/DAD
填空题: 1。右不变2。3。4。 2
问答题: （略)
计算题：1。
2.
第五章《多相平衡》
选择题: ACACA/CCBC
填空题： 1. 2 3 0 2。1 1 3。 4 4。 1 5。2
6。组成为x B=0。475的恒沸混合物纯B
分析相图题:
1。（1）如下图所示:
（2）塔顶：恒沸混合物D 塔底: B
2.（1）相区1（A2B(S)＋B2A（S））相区2(A（S)＋L）相区3（B2A（S）＋L）
（2）
（3)A（S）、A2B（S）、L H
3.（1）
(2）
(3) 溶液和固体各为5 kg,溶液中含B 为（5 kg⨯0.55)=2.75 kg
4。（
（2）
(3)系统为2个相，l 1(A+B）+ l2 (A+B），其中l 1的组成为x B =0。16,l 2的组成为x B =0.68,
则: ;
∵n （l 1 ) + n (l2 ）=10 mol
∴n (l1 ）= 3。5 mol n (l2 ）= 6.5 mol.
物理化学上册部分内容填空题及答案
一、选择题) 1. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 二、填空题 2. 300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ， 在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V -Q p = _______ J 。 3. 当一个不可逆过程发生之后， 增加了，而 的可用性减少了。 4. 已知Cl 2的共价半径为1.988?10-10 m, k =1.38123K J 10 --??, h =6.6s J 1034??-, Cl 原子的相对摩尔质量为35.0，235Cl 的第一激发态的能量等于kT 时转动运动对配分函数的贡献 变得重要，则此时的温度T = 。 5.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为： (1) ； (2) 。 6. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 ____________________ 而产生的，其S m $残余 =_______________ 。 7. 双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值为 。 8.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。 9. 对于封闭体系 W f = 0 的化学反应和相变化，若用B d μ∑n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用条件是 ______，或 ______，______，______ 。 10. N 2的振动频率v =6.98?1013 s -1，在25℃时，ν=1和ν=0能级上粒子数之比为 N ν=1/N ν=0= 。 11. 某气体服从状态方程 pV m = RT + αp （α＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其 热力学能变化ΔU m = _________ J 。 12. 当多孔硅胶吸附水达到饱和时，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，μ（自 由水分子）将 μ（吸附在硅胶表面的水分子）。 13. I 2分子的振动能级间隔为 0.43×10-20 J ，在 25℃时，某一能级与其较低能级上分子数的比值N i+1/N i = ___________________ 。 14. 理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _____ ，ΔS _____ 。 15. 对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而 。 16. 300 K 时，分布在J =1转动能级上的分子数是J =0能级上的3exp(-0.1)倍，则该分子转动特征温度r Θ= 。 17. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 实际气体绝热自由膨胀，ΔU 0，ΔS _____ 0。 18. 理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J ，所做的功仅是变到相同终态
物理化学复习题—上册
复习题 计算题 1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS. 2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值， (1)等温可逆。 (2)绝热可逆 3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ?，H ?. 5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ 时以下各热力学量的变化U H W Q S ???、、、、。已知,2() 3.5p m C O R = （1）恒温可逆压缩到3p θ （2）绝热可逆压缩到3p θ （3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡 6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。 7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的?H 。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -1 8、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。计算： （1） 终了时瓶中的压力 （2） 混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律 一、单选题 1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( ) A. W =0，Q <0，U <0 B. W <0，Q <0，U >0 C. W <0，Q <0，U >0 D. W <0，Q =0，U >0 2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( ) A. Q＝0, W ＝0, U ＝0 B. Q＝0, W <0, U >0 C. Q >0, W <0, U >0 D. U ＝0, Q＝W0 3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( ) A. (U/T)V＝0 B. (U/V)T＝0 C. (H/p)T＝0 D. (U/p)T＝0 4）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( ) A. U >0, H >0 B. U ＝0, H＝0 C. U <0, H <0 D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( ) A. Q >0, H＝0, p < 0 B. Q＝0, H <0, p >0 C. Q＝0, H ＝0, p <0 D. Q <0, H ＝0, p <0 6）如图，叙述不正确的是：( ) A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小 B.H1表示无限稀释积分溶解热 C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热 7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( ) A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPa B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水 的水溶液 C.电解CuSO 4 D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa ) 8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。( )
物理化学((上册))练习题
C. r H m (T)是负值; D. r H m （T ）与反应的r U m （T ）数值不等。 练习题 第一章《热力学第一定律》 .选择题 1. 等压过程是指：（ ）。 A. 系统的始态和终态压力相同的过程; B. 系统对抗外压力恒定的过程； C. 外压力时刻与系统压力相等的过程; D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2. 系统经某过程后，其焓变 H = Q P ,则该过程是（ ）。 A. 理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程； C.真实气体等压过程； D.圭寸闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中（ ）是正确的。 A. 只有等压过程才有焓的概念； B. 系统的焓等于系统所含的热量； C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量； D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 T 2 4. H T nC p,m d T 公式可用于计算：（ ）。 A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C.理想气体的绝热过程； D.等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从 T i 至T 2, U 等于：（ ）。 U 可能不为零的过程为：（ ）。 A.隔离系统中的各类变化； B. 等温等容过程； C.理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为： （ ）。 A. Q > 0 ； B. U 0 ； C. W < 0 ； D. H 0。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提确的是 ：（ ）。 A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，能变化值不为零; C.系统的压力不变； D. 系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为: A.隔离系统中的各类变化； C.节流过程； A. U 0 , H 0 ; B. U 0 , H 0 ; C. U 0, H 0 ； D. U 0 , H 大于、小于或等于零不能确定。 11.已知反应 H 2(g) + 2 6(g) ==H 20（g ）的标准摩尔反应焓为 r H m （T ），下列说法中不正确 的是： ( ）。 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和H 的值一定是：（ ）。 A. nC p,m T ； B. nC v,m T ； C. nR T ； D. nRln(T 2 / T i )。 （ ）。 B. 等温等压过程； D.理想气体自由膨胀过程
物理化学(上册)练习题
物理化学(上册)练习 题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
练 习 题 第一章 《热力学第一定律》 一. 选择题 1. 等压过程是指：（ ）。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程； C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2. 系统经某过程后，其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ) 。 A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C.真实气体等压过程； D.封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A.只有等压过程才有焓的概念； B.系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量； D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2 1 ,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。 A.真实气体的变温过程； B.任意系统的可逆过程； C.理想气体的绝热过程； D.等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，?U 等于：( )。 A. nC p ,m ?T ； B. nC V,m ?T ； C. nR ?T ； D. nR ln(T 2 / T 1)。 6. ?U 可能不为零的过程为：( )。 A.隔离系统中的各类变化； B.等温等容过程； C.理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。 A.Q > 0； B. 0U ?<； C. W < 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。 A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C.系统的压力不变； D.系统对外作功。
物理化学上册习题答案
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下: 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解:对于理想气体,pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121、6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl)气体300m 3 ,若以每小时90kg 的流量输往使用 车间,试问贮存的气体能用多少小时？ 解:设氯乙烯为理想气体,气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=(14618、623÷1441、153)=10、144小时 1-3 0℃、101、325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解:33 714.015 .273314.81016101325444--?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器,质量为25、0000g 。充以4℃水之后,总质量为125、0000g 。若改用充以25℃、13、33kPa 的某碳氢化合物气体,则总质量为25、0163g 。试估算该气体的摩尔质量。 解:先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??==-31.3010 13330)0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接,泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其中 一个球加热到100℃,另一个球则维持0℃,忽略连接管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解:方法一:在题目所给出的条件下,气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化,则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态(f)时 ??? ? ??+=???? ??+= +=f f f f f f f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1
(完整版)物理化学上册考试题库
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓 变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及 ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）
17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程 W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空 膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物 体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压 力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为 ?=2 1T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电 炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为 是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ） 28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0' 初三上册物理化学练习题 1. 简答题 问题一：什么是物理？ 物理是研究自然界各种物质、能量和运动规律的学科，研究物质结构、属性和相互作用等内容。 问题二：什么是化学？ 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化、制备和应用的学科，以原子、分子、离子等微观粒子为研究对象，研究物质间的化学反应和变化。 问题三：物理和化学有何区别和联系？ 物理和化学都是自然科学的一部分，是研究物质和能量的学科。物理主要研究物质的运动、力学、电磁学等内容，更侧重于对物质的宏观性质和现象的研究。化学则更侧重于对物质的微观性质和变化的研究，研究物质的组成、结构、变化等方面。物理和化学在研究内容上有交叉和重叠的部分，两者相互联系，相互促进。 问题四：举例说明物理和化学在日常生活中的应用。 物理应用：电灯利用电能发光、电冰箱利用制冷原理制冷、手机利用电磁波进行通讯等。 化学应用：烧火时使用木柴等可燃物质进行燃烧、洗涤衣物时使用肥皂或洗衣粉进行表面活性剂作用等。 2. 计算题 题目一：已知弹簧常数为100 N/m，弹簧上的挂钩向下加力1 N， 求弹簧的形变量。 解答：根据胡克定律，F = kx，其中F为力，k为弹簧常数，x为形 变量。代入已知数据，可得100 N/m * x = 1 N，解得x = 0.01 m，即弹 簧的形变量为0.01米。 题目二：已知溶液中氯化钠浓度为2mol/L，体积为500mL，求溶液中氯离子的物质量。 解答：物质量 = 浓度 ×体积，根据已知数据，可得物质量 = 2 mol/L × 0.5 L = 1 mol，即溶液中氯离子的物质量为1摩尔。 3. 应用题 题目一：小明在化学实验中遇到了一个问题，他观察到在不同条件下，物质的状态会发生变化。请你根据他的描述，解释物质状态变化 的原因。 解答：物质的状态变化取决于温度和压力的变化。当温度提高或压 力降低时，物质的分子或原子的平均动能增加，分子间的相互作用减弱，物质的状态会发生变化。例如，当温度升高时，固体经过熔化变 为液体，或液体经过沸腾变为气体。反之，当温度降低或压力增加时，物质的状态会发生逆向变化。 题目二：李华通过物理实验测量得到小球从斜面顶部滚下所需的时 间与离斜面底部的高度的关系如下： 物理化学上册相平衡练习123及答案 一、选择题(共21题40分) 1.2分(2442)由CaCO3(),CaO(),BaCO3(),BaO()及CO2()构成的平衡体系,其自由 度为：()(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=32.2分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773K,32424kPa的合成塔中，在有催化剂存 在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少(1)进入塔之前(2)在塔内反应达平衡时(3)若只充入NH3气，待其平衡后(A)3，2，1(B)3，2，2(C)2，2，1(D)3，3，2 3.2分(2562)在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/4 4.2分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是： (A)1(B)2(C)3(D)45.2分(2740)对二级相变而言，则 （A）相变H=0，相变V<0（B）相变H<0，相变V=0（C）相变H<0，相变V<0（D）相变H=0，相变V=0 6.2分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物,则在 一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐7.2分(2333)在密闭容器中，让NH4Cl()分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1(B)2(C)3(D)4 物理化学练习题（上册） 一、是非题 1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。 2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。 3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。 4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。 5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。 6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。 7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。 8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。 9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。 10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。 11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。 12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。 13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。 14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。 15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。 16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。 17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。 18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。 19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。 20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。 21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。 22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。 23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。 24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。 25. 自发过程中系统的熵必定增加。 26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等 27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。 28. 循环过程一定是可逆过程，可逆过程不一定是循环过程。 29. 只有在封闭系统发生的过程中功和热才有明确的意义。 30. =常数，只适用理想气体的绝热可逆过程。 二、填空题 1. 某温度下，CaCO3(s)分解达到化学平衡时，独立组分数为——————————。 2. 水的三相点温度是——————————；水的三相点的压力是——————Pa。 3. 极细的铁粉与硫磺粉的均匀混合物，相数为——————————。 物理化学练习题(2) 一、选择（19小题，每小题2分，共38分） 1、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后, 其温度: ( ) A 、 一定升高 B 、 一定降低 C 、 一定不变 D 、 不一定改变 2、在一定T ，p 下，汽化焓Δvap H , 熔化焓Δfus H 和升华焓Δsub H 的关系式中，哪一个错误? ( ) A 、 Δsub H ＞Δvap H B 、 Δsub H ＞Δfus H C 、 Δsub H =Δvap H +Δfus H D 、 Δvap H ＞Δsub H 3、已知反应 C 2H 6(g,25℃) + (7/2)O 2(g,25℃) = 2CO 2(g,25℃) + 3H 2O(g,25℃) 的Δr U m = -1099 kJ·mol -1，C V , m / J·K -1·mol -1：C 2H 6 33.47；H 2O 25.94；O 2 20.08；CO 2 23.85。若反应物的初始温度为25 ℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O 2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（C V 与T 无关）。 ( ) A 、 341 K B 、 4566 K C 、 4591 K D 、 4318 K 4、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) A 、 H 1> H 2 B 、 H 1= H 2 C 、 H 1< H 2 D 、 H 1≠H 2 5、在等温等压下进行下列相变：H 2O (s, -10℃, o p ) = H 2O (l, -10℃, o p ) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( ) (1) ⎰ δQ /T = Δfus S ；(2) Q = Δfus H ；(3) Δfus H /T = Δfus S ；(4) －Δfus G = 最大净功 A 、(1)，(2) B 、(2)，(3) C 、(4) D 、(2) 6、封闭体系中，若某过程的R W A =∆，应满足的条件是： （ ） A 、等温、可逆过程 B 、等容、可逆过程 C 、等温等压、可逆过程 D 、等温等容、可逆过程 7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ A 、 C p - C V = nR B 、 (dln p )/d T =ΔH /RT 2 C 、 对恒压过程，ΔH =ΔU + p ΔV D 、 对绝热可逆过程，pV γ= 常数。 8、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( ) A 、ΔS 体>0 B 、 ΔS 体<0 C 、 ΔS 体=0 D 、 难以确定 9、1 mol 范德华气体的 (∂S /∂V )T 应等于： ( ) A 、R /(V m -b) B 、R /V m C 、0 D 、-R /(V m -b) 10、关于亨利系数，下列说法中正确的是: ( ) A 、其值与温度、浓度和压力有关 B 、其值与温度、溶质性质和浓度有关 C 、其值与温度、溶剂性质和浓度有关 D 、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 11、设N 2和O 2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298 K ，o p ，则这两种气体的化学势应该： ( ) A 、相等 B 、不一定相等 C 、与物质的量有关 D 、不可比较 12、在 400 K ，液体A 的蒸气压为4×104 N ⋅m -2，液体B 的蒸气压为6×104 N ⋅m -2，两者组成理想液体混合物。当气-液平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数应为： ( ) A 、0.31 B 、0.40 C 、0.50 D 、0.60 13、三相点是: ( ) A 、某一温度，超过此温度，液相就不能存在 B 、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 C 、液体的蒸气压等于25 ℃时的蒸气压三倍数值时的温度 第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。 9．第一类永动机不能制造成功的原因是 (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 答案：A 物理化学试题（上册） 一、单选题（ 48 %） 1、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的 （A ）0Q =， 0H ∆=， P ∆＜0 （B ）0Q =， H ∆＜0， P ∆＞0 （C ）Q ＞0， H ∆＞0， 0P ∆= （D ）Q ＜0， 0H ∆=， P ∆＜0 2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是 （A ）,,T p V 1 JK - （B ）,,m P V H C C ∆ （C ）,,H G ξ∆∆∆ （D ）();m V U T ∂∂ ();f H B ∆ ()C H B ∆ 3. 1mol 理想气体B ，经恒温膨胀、恒容膨胀、恒压冷切三步完成一个循环，气体吸热 24000J ，则该循环过程的U ∆、W 及H ∆为 （A ）0U H ∆=∆=， 24000W J =- （B ）0U ∆=， 0,H ∆≠ 24000W J = （C ）,,U H W ∆∆不能确定 （D ）0,U ∆= 24000,H J ∆= W 无法确定 4、1mol ()CO g 和理论量的空气燃烧时，若起始温度为298K ，压力为101.3KPa,已知 2(),CO g ()CO g 的f H θ∆分别为293.51-，122110.5.(),()KJ mol O g CO g --与2()N g 的,P m C 分别为29.36；37.13；29.1211J K mol --，故燃烧的最高温度为 （A ）3265K （B ）7920K （C ）2669K （D ）6530K 5、已知2(),H g 2(),O g 2()H O g 的,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 分别为29.4，29.4，33.6，以1T ， 2T 分别表示2H 在冬季和夏季燃烧的火焰最高温度，1Q ，2Q 分别表示1mol 2H 在冬季 与夏季燃烧的等压热效应。则 （A ）1Q ＜2Q 1T ＞2T （B ）1Q ＞2Q 1T ＜2T （C ）1Q ＜2Q 1T ＜2T （D ）1Q =2Q 2T ＞1T 6、已知1 38222()5()3()4();2176m C H g O g CO g H O g H KJ mol θ-+=+∆=-⋅ CO2（g ） N2(g) O2(g) H2O(g) ,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 37.13 29.12 29.36 33.58 在298K ，101.325KPa 下，C 3H 8（g ）在2倍理论量的空气中燃烧时，火焰的 最高温度为 （A ）2530K （B ）1397K （C ）1695K （D ）2232K 7、一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和 （A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）其符号根据具体循环而定 8、NH 3在室温下经节流膨胀后，没有变化的热力学量是： （A ）T （B ）P （C ）H （D ）S 9、1mol 理想气体B 向真空膨胀，使体积增大一倍，则 其S ∆等于 （A ）0 （B ）5.7631 JK - （C ）-5.7631 JK - （D ）2.5021 JK - 10、方程1000(),c A x c m a M a a a οορρ=⨯=C Z Z τ=⨯∏⨯Φ建立的根据是 （A ）理想气体状态方程 （B ）理想气体定律 （C ）对比状态原理 （D ）气体分子运动论 11、298.2K 时，在物质可量分数3()X CH OH 为0.4的大量甲醇水溶液，加入1mol 的水 物理化学题库 (适用于本科大二第一学期) 学院： 班级： 姓名： 学号： 2015年9月10日 目录 第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17 第一章气体的PVT关系 1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（） A．不变B．减小C．增大D．不能确定 2.将气体等温压缩到气体的压力（）该温度下液体的饱和蒸气压时，气 体就开始液化。 A．等于B．大于C．小于D．不确定 3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（） A．最低压力B．最高压力C．平衡压力D．不确定 4.临界温度是能够使气体液体的（） A．最低温度B．最高温度C．平衡温度D．不确定 5.真实气体在（）情况下可近似认为是理想气体。 A．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压 6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（） A．50 dm3/mol B．0 dm3/mol C．2 dm3/mol D．25 dm3/mol 7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（） A．等于0 B．等于1C．大于1 D．小于1 8.理想气体状态方程表达式为。 9.温度越高，液体的饱和蒸气压越。 10.某理想气体混合物的压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数为0.21，则气体A的分压力为。 11.理想气体模型指的是和。 12.气体的液化途径有和。 13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而。 14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为。 15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入概念。 16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度．压力下均为。 17.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，任何压力下均为1。（） 18.理想气体状态方程为PT=nRV。（） 19.范德华方程适用于中低压下的真实气体（） 20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体（） 21.临界温度是能够使气体液化的最低温度（） 22.简述理想气体模型？ 23.什么是沸点？试说明为什么在高山上煮饭煮不熟？ 物理化学溶液1试卷 一、选择题 < 共21题 40分 > 1. 2 分 <1704>有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的. 〔A 〕重结晶制取纯盐过程中,析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 〔B 〕糖溶于水过程中,固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 〔C 〕自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 〔D 〕自然界中,水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 2. 2 分 <2187>根据如下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误 的答案是： mc = f B *x B md = f B *a B x 物理化学上册试卷1 一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (0349) 某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节 流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将： (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 2. 2 分 (2567) 设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则： (1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相 中的摩尔分数为 ______________ 。 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体 系的总蒸气压为 _____________ kPa (A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6 3. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( ) （A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 4. 2 分 (0186) 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 2 5. 2 分 (2645) 组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都 有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 6. 2 分 (1010) 2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于 (A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ 7. 2 分 (2903) 某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $ 将是： （A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<1 8. 2 分 (1743) 在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩 尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( ) （A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定 9. 2 分 (0484) 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( ) (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据初三上册物理化学练习题
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