(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

化学必修二第一章第1、2节测试卷

姓名：___________班级：___________分数：___________

一、单选题（每小题4分，共40分）

1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个周期

B.元素周期表有18个族

C.ⅠA 族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3

He,它是可控核聚变的原料,关于3

He 的叙述正

确的是( )

A.3He 和4

He 是同种原子 B.3He 和4

He 互为同位素

C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应

D.在3

He 中存在:质子数=中子数=核外电子数

3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )

A. 23994

Pu 和244

94Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和

134

Cs 是不同的核素,它们的质子数相等

C. 13455Cs 和134

53I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等

4.某粒子用符号A n+

Z M

表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n

5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击

14

N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。下列说法正确的是( )

A.14C 和14

N 互为同位素 B.14

C 和C 60是同素异形体

C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14

C D.14

CO 2的摩尔质量为46g

6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4

7.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )

A.氧化性:X>Y>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.阴离子还原性:Z3->Y2->X-

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱

8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

9.下列排列顺序不正确的是( )

A.原子半径:钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价:氯>硫>磷

D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

二、填空题

11.（16分）有X 、Y 、Z 3种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M 原子的L 电子层上有4个电子,试写出:

1.X 、Y 、Z 、M 的元素符号:X__________,Y__________,Z__________,M__________

2.Y 位于元素周期表中第__________周期第__________族

3.Z 的原子结构示意图为__________

4.X 单质跟水反应的离子方程式为__________

5.Y 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

6.X 的氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

7.写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_____ 。(写成A

Z X n-

的形式)

12.（6分）按要求填空:用化学用语回答下列问题:

A +

、B -、C 、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A

+

+B

-

C+D↑,则A +是:__________;B -

是:__________;比较C 和D 的稳定性的

强弱:__________________(用化学式表示) 三、推断题

16.（18分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

1.表中所列元素a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中:属于短周期元素的有__________;属于主族元素的有__________;e 元素在元素周期表中的位置是第_______周期第__________族。

2.下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。 A. ,,a c h B. ,,b g j C. ,,c h l D. ,,d e f

3. i 元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是__________价,最低化合价是__________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物

质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程

式:_____________________________________。

17.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

__________周期,__________族。

2.这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式)。

3.Y的最高价氧化物的化学式为__________。

参考答案

一、单选题

1.答案：A 解析：

2.答案：B

解析：质子数和中子数共同决定原子的种类,3He 和4

He 的质量数和中子数不同.质子数相同.属于同种元素的不同原子.A 错误;3He 和4

He 都是氦元素的同位素.B 正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴.C 错误;3

He 的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D 错误。 3.答案：D

解析：23994

Pu 和244

94Pu 二者质子数相同,中子数不同,属于同—元素的不同原子,它们互为同位素,A 项正确;137Cs 和

134

Cs 质子数均为55,中子数不同,属于同一元素的不同核素,B 项正确;

134

55Cs 和13453I 的质量数均为134,由于二者质子数不同,故它们的中子数不等,C 项正确; 134

53I 和

13153

I 的电子数相等,均为53,由于质量数不等,中子数也不相等,D 项错误 4.答案：D

解析：该阳离子的质子数为Z,中子数为(A-Z),电子数为(Z-n),中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z 5.答案：C

解析：14

C 和14

N 两者属于不同元素的原子,不属于同位素,A 项错误;14

C 是一种核素,C 60是一种单质,而同素异形体指由同种元素形成的不同单质,B 项错误;大气中存在14

C,由于植物的光合作用,14

C 会进人植物体内,而动物直接或间接以植物为食,故最终会进入生物体内,C 项正确:摩尔质量的单位是g·mol -1

,D 项错误; 6.答案：B

解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关。钠比铝易失去电子,金属性:Na>Al,则单质的还原性,钠比铝强:硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。

7.答案：B

解析：由酸性强弱顺序HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,得出X 、Y 、Z 三种元素的非金属性:X>Y>Z,从而推出氧化性:X>Y>Z,原子半径:XY 2->X -,气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序递减。 8.答案：B

解析：三种元素在周期表中的位置为

,由此可知,A 、B 、C 分别为S 、Mg 、F 。A 项

中原子序数应为A>B>C;B 项正确;C 项中离子半径应为r (A 2-)>r (C -)>r (B 2+

);D 项中最外层电子数应为C>A>B; 9.答案：D

解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI 10.答案：A

解析：根据题意可知, X 、Y 、Z 、W 分别为O 、F 、Al 、Si 。B 项,原子半径大小顺序应为: Al Si O F >>>;C 项,非金属性由强到弱顺序应为: O Si Al >>;D 项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: F O Si >>。

【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同,核大半径小。1.层数相同，核大半径小。即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如:

()()()r Na r Mg r AI >>,()()2r()S r CI r K --+>>.2.层数不同,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。如:

()()()22r(),CI r F r S r O -->>.3.核同,价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单

微粒来说,化合价高的微粒的半径小。

如()()

23r()Fe r Fe r Fe ++>>,()()

r()H r H r H +-<<。

二、填空题

11.答案：1.Na; Al; S; C; 2.3; IIIA; 3.

4.2Na+2H 2O 2Na ++2OH -

+H 2↑ 5.Al 2O 3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2O 6.NaOH+Al(OH)3

NaAlO 2+2H 2O

718

8O 2-

解析：首先推出M 元素为6号元素,即碳,则X 、Y 、Z 为第3周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应,说明一定有铝元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y 是铝,则X 是钠,因为NaOH 可以跟Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y 是铝,则X 是钠,因为NaOH 可以跟Al(OH)3反应,由X 、Y 、Z 三元素最外层电子数之和为10,确定Z 是硫(S)。 12.答案

三、推断题

16.答案：1.a 、b 、c 、f 、m; a 、b 、c 、d 、f; 四; ⅣB 2.AD; 3. 非金属 ; 5+ ; 3- ; 2

45P O +252P O

解析：1.短周期为前三周期,前三横行的元素有b 、h 、a 、c 、f 、i 、l 、m ,主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,故属于主族元素的有b 、a 、c 、d 、f 、h 、g 、i 、j 、l ,e 位于第四横行,第四纵行,属于第四周期第ⅣB 族。

2.金属和石墨是电的良导体,属于金属的有a 、c 、d 、e 、f 、g ,故选A 、D 。

3. i 为磷元素,属于非金属元素,最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价。

17.答案：1.3; ⅤA; 2.NH 3; 3..N 2O 5

解析：1. 短周期元素Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z 为P 元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知, X 为C 元素, Y 为N 元素, W 为S 元素。 2. 2H S 的水溶液显酸性, 4CH 难溶于水, 3PH 和3NH 的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。

3. S 与O 是同主族元素,最外层电子数相同,因此2CS 与2CO 的电子式相似,只要将2CO 电子式中的O 原子换成S 原子即可,故2CS 的电子式为:。

4. N 元素的最高价为+5价,其氧化物为25N O 。

鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)

第一章《原子结构与元素性质》测试题 一、单选题 1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 下列说法不正确的是 A．元素的电负性：Q＞Z＞W B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子 C．简单离子半径：Z＞X＞Q D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 2．下列说法错误的是 A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+ B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大 C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区 3．下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是 A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6 C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同 5．下列说法不正确的是 A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂 B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构 C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱 D．核素240 115Mc的一种氧化物的化学式为240 115 Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性 6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）

A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2- 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T C．L2+与R2-的核外电子数相等 D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L 8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是() A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是 A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案

高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案 一 单选题 1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ） A ．Ts 的最高化合价为+7 B ．Ts 的非金属性比C1的弱 C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 D ．中子数为176的Ts 核素符号是176 117Ts 2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：4 2He+147N→178O+11H 。 下列说法正确的是 A ．17 8O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体 B ．4 2He 的原子结构示意图为 C ．147N 的核外电子共有7种运动状态 D ．一个1 1H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子 3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2 D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2 4．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 A ．A B C D 分别为O Ca Na Ar? B ．元素A B C 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等 C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C < D ．单质B C 还原性强弱关系为B C > 5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞X ＞Z

安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)

安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题 一、选择题 1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是 A.锂 B.钫 C.钾 D.铯 A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。 2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 A 易B的化合价是+3。 3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是 A.NaCl B.NaCl、I2 C.、NaBr D.NaCl、NaI A 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。 4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙 述中正确的是 A.A的氧化性小于B B.B－的还原性大于A－ C.A－的还原性大于B－ D.A与B的氧化性无法比较 B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。 5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A.a-n=b+m B.氧化物YO m C.X的氢化物为H n X或XH n D.a+n= b+m C 较易 6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径c＞d＞b＞a D.单质还原性a＞b＞d＞c C 易 7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物 的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是 A.badce B.ebadc C.baedc D.cdeab C 难其中C应该是金属元素。 8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子 总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物。 D 难它们分别是CH4、NH3和H2O，根据日常生活中对它们的了解，H2O的沸点最高，而且NH3易液化，所以 CH4最低。 9.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强， 则下列判断正确的是 .已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D 易 10.如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按 这个规定，下列说法中正确的是 A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成化合物的种类最多 C．第4列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 B 较难其中A项如He，B项中C是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C项主要有镧系和

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2 2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( ) A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式： 2?C．Cl?的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O818 4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（） A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣ 5．下列关于元素性质的比较中正确的是（） KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()() 22 H O>HF>H S D．非金属性：P>S>Cl C．热稳定性：22 6．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( ) A．虚线右上方的元素为金属元素 B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素 C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．可在虚线附近寻找稀土元素 7．下列说法正确的是( )

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 8．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为： C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型： 9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．B离子半径小于C离子半径 B．五种元素中非金属性最强的是D C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键 10．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( ) A．质子数：cHZ C．原子半径：X

新课标高一下学期必修2第一章 物质结构 元素周期律化学单元测试试卷

高中学生学科素质训练系列试题 高一下学期化学单元测试（1） [新课标人教版] 命题范围第一章 物质结构 元素周期律 注意事项： 1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II 卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II 卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 13 6表示的含义是 （ ） A ．核内有6个质子，核外有13个电子 B ．表示碳元素的一种单质 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列说法正确的是 （ ） A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．O 2―半径比F ― 的小 C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） A ．MgCl 2 B ．Ba （OH ）2 C ．O 2 D ．Na 2O 2 4．下列电子式书写正确的是 （ ） A ． O C O B ． Ca 2+ [ Cl ] －2 C ．[ O H ] － D ． 5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 （ ）

化学人教版必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律(附答案)含解析

化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元检测 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分) 1．硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。 A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．非金属性弱于硫 D．其最高价氧化物对应的水化物酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4) 2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()。 3．短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是()。 A．X、Y不可能是同一周期的元素B．X、Y不可能是同一主族的元素 C．Y离子半径不可能大于X离子的半径D．X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀4．下列说法中正确的是()。 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属元素原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子 5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X 6．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()。 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 7．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一 种核素为290 117 Uus，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()。 A.290 117Uus的核外共有117个电子 B.290 117 Uus的原子核内中子数比质子数多56 C．该元素的相对原子质量为290 D．该元素位于第七周期第ⅦA族 8．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()。

苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)

第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、 v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2) C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．下列哪个不可能 ．．．表示化学反应速率单位的是 A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-1 3．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min） C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s） 4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（） A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（） A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min） C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min） 噲?2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐? (v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的 初始加入量。下列说法错误 ．．的是（）

鲁科版高中化学必修二化学2第一章单元测试.docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 化学2第一章 单元测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ） A ．Na B ．Cl C ．F D ．H 2．可能呈+2价的金属元素是（ ） A ．核电荷数为13的元素 B ．质量数为35，中子数为18的元素 C ．质量数为23，中子数为12的元素 D ．M 层比L 层电子数少6个电子的元素 3. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 4．在原子的第n 电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（ ） A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层 5.某微粒用 A Z Q n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A 、所含质子数= A-n B 、所含中子数=A-Z C 、所含电子数=Z+n D 、质量数=Z+A 6.与OH — 具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A 、NH 3 B 、HF C 、NH 2— D 、F 7.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（ ） A 、m+n B 、A-m+n C 、A-m-n D 、A+m-n 8.有五种微粒 、 、 、 2+、 它们属于几种元素（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5 9．（ ）短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数 为2，则下列叙述中正确的是 X 4018Z 4019Q 4019R 4030M 41 30

高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析

高一化学必修二第一章复习题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 【答案】C 2．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 【答案】B 【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。 3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 【答案】A 【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。 4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 【答案】B 【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。 5．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 【答案】AD 【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【答案】D 【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由

化学必修二第一章单元测试卷

第一章《物质结构 元素周期律》单元检测试卷 可能用到的相对原子质量：Cl —35。5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个正确答案） 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想-—人工转变元素。这个核反应如下： 错误!N + 错误!He → 错误!O + 错误!H 。下列叙述正确的是 ( ) A ．错误!O 原子核内有9个质子 B ．错误!H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素 D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定 2．据最新报道，放射性同位素钬166 67Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数 之差为 （ ) A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 3．下列说法正确的是 ( ） A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B ．Mg （OH)2碱性比Ca （OH ）2强 C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A ．元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 5． 下列说法错误的是 A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是 ( ） A ．b a R B ．a+b-2a-2R C ．a+b a-2R D ．a+b+2a+2R 7．我国最新报道的高温超导体，铊（Tl ）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是 ( ） A ．是银白色金属 B ．能生成+3价的化合物 C ．Tl(OH)3与Al （OH ）3一样具有两性 D ．与稀硝酸作用生成硝酸盐 8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 （ ) A ．CO 2的电子式： B ．质量数为37的氯原子：错误!Cl C ．NH 4Cl 的电子式: D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188

2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题 1．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C表示的碳原子 A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案） B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（） A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．Ts的非金属性比I的弱 D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)

2020—2021学年人教版化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)

2020—2021学年人教版化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的() A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．中子数 2.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于() A．第二周期ⅢA族 B．第二周期ⅡA族 C．第三周期ⅢA族 D．第三周期ⅡA族 3.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是() A．A B．B C．C D．D 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 5.物质的量相同的Mg2＋、F－、H2O三种微粒一定含有相同的() A．电子数 B．质子数

C．中子数 D．质量数 6.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是() A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同 8.下列说法正确的是() A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳 9.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是() A．位于第五周期 B．位于第ⅠA族 C．一定是碱金属元素 D．原子最外层有1个电子 10.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是() A．K Na Li B．N O F C．Ca2＋K＋Cl－ D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋ 11.某粒子用符号M n＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是() A．所含质子数为A－n B．所含中子数为A－Z C．所含电子数为Z＋n D．该粒子比M原子多n个电子

高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》单元测试卷

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( ) A． ⅡA B． ⅡB C． ⅡB D． ⅡA 2.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是() A．原子最外层电子排布式为4s24p4 B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C． Br的非金属性比Se弱 D． O和Se为p区元素，K为s区元素 3.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是() A． B． C． D． 4.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是() A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C． G元素的单质不存在同素异形体 D． I在DB2中燃烧生成两种化合物 5.关于电子云的叙述不正确的是() A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形

B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大 D．轨道不同，电子云的形状也不一样 6.若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是() A．离子半径：A m＋

高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)

《原子结构与性质》测试题 一、单选题 1．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧 B．Y 原子的半径大于Z原子的半径 C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价 D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物 2．下列元素位于元素周期表中第二周期的是( ) A．H B．C C．Na D．S 3．下列说法中，正确的是（） A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司 D．每个电子层最多客纳的电子数是2 2n个（n分别对应1、2、3、……） 4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B．C．1s2D． 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是()

A ．Y 和P 形成的化合物Y 2P 中存在非极性共价键 B ．Z 、Y 、P 的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强 C ．Y 的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D ．X 形成的简单离子半径不一定比Li ＋小 7．下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 B ．碳和硅的最高化合价都是+4价 C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D ．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——SiO 和2SiO 8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 9．下列各组物质性质的比较，正确的是( ) A ．酸性：2434H SO >H PO B ．碱性：22Ca(OH)I D ．稳定性：32NH >H O 10．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac ，主要用于宇航飞行器的热源。20589Ac 可由207 89Ac 转化而成，下列有关20589 Ac 、207 89Ac 的说法中正确的是( ) A ．核外电子数分别为116、118 B ．205Ac 、207Ac 化学性质相同 C ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同 D ．物质的量相等的205Ac 、207Ac 质量相同 11．己知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是( )

高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)

高一化学必修2第一章单元测试试卷 2009 年3月3日 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分） 1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO 3、下列递变规律不正确的是（） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 4、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ B.Na＋、F－、S２－、Aｒ C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－ 5、下列粒子的结构示意图正确的是（） 6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（） A．A原子得到电子的数目比B原子少

B ． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C ． 气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质 7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高 价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A ．原子半径A ＞ B ＞D ＞ C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞ D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、 Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( ) A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是 A 、 OH -、H 2O 、F - B 、 NH 3、NH 4+、F - C 、 H 3O +、NH 4+、Cl - D 、 HCl 、F 2、H 2S 11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A 酸性：444HIO HBrO HClO >> B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> C 稳定性：32PH S H HCl >> D 还原性：--->>Br Cl F 12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应当有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（） A．单质熔、沸点渐渐降低B．气态氢化物稳定性渐渐增加 C．卤素离子的还原性渐渐增加D．单质的氧化性渐渐增加 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键 13．下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键

化学必修二单元测试试卷含答案

化学必修二第一章第1、2节测试卷 姓名：__________ 班级：__________ 分数：___________ 一、单选题（每小题4分，共40分） 1.下列有关元素周期表的说法正确的是（） A.元素周期表有七个周期 B.元素周期表有18个族 C.IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源一3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是（） A.3He和4He是同种原子 B.3He和4He互为同位素 C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D.在3He中存在:质子数二中子数二核外电子数 3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239（元素符号Pu）、铯-137（元素符号Cs）、碘-131（元素符号I）,下列叙述错误的是（） A.239Pu和244PU属于同一种元素,它们互为同位素94 94 B.137Cs和134cs是不同的核素,它们的质子数相等 C.134cs和134I的质量数相等,它们的中子数不相等55 53 D.134I和131I的电子数相等，中子数也相等53 53 4.某粒子用符号A M n+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是（） Z A.所含质子数为（A-n） B.所含中子数为（A-Z-n） C.所含电子数为（A+n） D.中子数-电子数=A-2Z+n 5. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 即可使它转变为14C, i4N+i n 14 C+i H。下列说法正确的是（） 01 A.14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体 C.地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO2的摩尔质量为46g 6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4 7.同周期X、Y、Z三种元素中，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为