总习题分析化学
第一章 绪论
1、 简述一般试样的分析过程。
2、 基准物质Na 2CO 3和Na 2B 4O 7?10H2O 都可用于标定HCl 溶液的浓度，你认为选哪种更好，
为什么？
3、 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
13
01988.010
0.25038.653250
.0--?=??=
L mol C zn 4、0.2500g 不纯Ca 2CO 3试样中不含干扰测定组分。加入25.00mL0.2600mol ?L -1HCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol ?L -1NaOH 溶液返滴过量酸，消耗6.50mL 。计算试样中CaCO 3的质量分数。(M CaCO3 = 100.09)
CaCO 3+2HCl = CaCl 2+CO 2+H 2O NaOH+HCl = NaCl+H 2O
%24.981000
2500.0)0245050.62600.000.25(21
3
3
=??-?=CaCO CaCO M w
4、 H 2C 2O 4作为还原剂，可与KMnO 4反应如下： 5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H+ = 10CO 2+2Mn 2++8H 2O
其中两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算0.100mol ?L -1NaOH 和0.100mol ?L -1KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4反应完全所消耗的体积。(M H2C2O4 = 90.035) H 2C 2O 4+2NaOH = Na 2C 2O 4+2H 2O
mL C V NaOH NaOH
11.11/)035.901050023
=?=-（
mL C V KMnO KMnO 22.2/)035
.9010500(5244
3=?=- 第二章 分析试样的采集与制备
1、已知铅锌矿的K 值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm ，问最少应取试样多少千克才具有代表性？
2
Kd Q ≥ 采取的试样量应为 kg Q 90301.02
=?≥
2、采取锰矿试样15kg ，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm ，设K 值为0.3，问可缩分至多少克？
2
Kd Q ≥ 保留最少试样量应为 kg Q 2.123.02
=?≥ kg n
2.1)2
1(15≥? n = 3 kg 875.1)2
1(153
=?
第三章 分析化学中的误差与数据处理
1、根据有效数字运算规则，计算下列各式 a 19.469+1.537-0.0386+2.54
= 19.47+1.54-0.04+2.54 = 23.51
b 3.6?0.0323?20.59?2.12345 = 3.6?0.032?21?2.1 = 5.1
c 1271
.01000000.11245.068.2200.451000
0000.11245.068.2200.4510000000.11245
.0)32.100.24(00.45=???=
???=??-? d pH = 0.06, 求[H +] [H +]= 0.87mol ?L -1 2、测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。
(1) 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 (2) 若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。 解：平均值 %54.20)%50.2053.2060.2058.2055.2048.20(6
1
=+++++=
X 中位数
%54.20)%55.2053.20(2
1
=+ 全 距 ( 20.60-20.48)% = 0.12% 平均偏差
%
04.0%54.2050.20%54.2053.20%
54.2060.20%54.2058.20%54.2055.20%54.2048.206
1
=-+-+-+-+-+-=）（d
标准偏差
1
6%)54.2060.20(%)54.2058.20(%)54.2055.20(%)54.2055.20(2222-+-+-+-+-=
s = 0.05%
RSD =
002.0%54.20%05.0==x s 绝对误差 20.54% - 20.45% = 0.09% 相对误差
004.0%
45.20%
09.0=
3、下面是一组测量数据，从小到大排列为：-1.40，-0.44，-0.24，-0.22，-0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95%时，-1.01和-1.40这两个数据
是否应舍弃？(Ｔ0.05,10 = 2.18)
解：这组数据的平均值 015.0=X 标准偏差 66.0=s
若1.01为可疑值 则 51.166.0015
.001.1=-=
T 若-1.40为可疑值 则14.266 .040 .1015.0=+=T 第五章 酸碱滴定法 （3）已知某NaOH 溶液吸收了CO 2，有0.4%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响？ 答：偏高。 1()0.4%2 100%0.2%1 ()(100%0.4%) 2 NaOH NaOH CV CV ?? ?=-? 6、与大气平衡的纯水的pH 值，等于、大于或小于7.0？ 答：小于7.0，因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CO 2，使pH 降低。 7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc 的含量，先加入一定量过量标准HCl 溶液，然后用NaOH 标准溶液返滴定过量的HCl 。上述操作是否正确？试述其理由。 思考题： 1、 ] 1[ 512.0lg 2I Ba I Z i i ?+=-γ 同一溶液中，离子强度I 相等，离子所带电荷越大，水合半径越小，活度系数就越小。 --+ >>24 4 SO HSO H γγγ所以： 3、 d, f 4、 a 、 偏低 ； b 、偏高 25 .10;38.6213 2==pKa pKa CO H 滴定H 3PO 4的第一和第二个化学计量点分别为：pH sp1=4.70, pH sp2 = 9.66; 滴定到第一计量点时，对结果无影响，滴定到第二计量点时，结果偏高。 答：加入NaOH 后，为HCl+HAc 混合物，应按混合酸的方式滴定。 8、用HCl 中和Na 2CO 3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？ 答：pH=10.50时 有CO 3 2-、HCO 3 -， 主要组分为CO 3 2- pH=6.00时 有HCO 3 – 和H 2CO 3 ， 主要组分HCO 3 – pH<4.0时 主要组分H 2CO 3 9、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂2()HIn HIn H In --+- →+的理论变色点的pH 变 大或是变小？ 答： 20a In H HIn a K a a - +- = 2220 0[]lg lg []In In a a HIn HIn a In pH pK pK a HIn γγ--- - - -=+=+ 理论变色点时2[][]In HIn -- = 20 00.520.51In a a HIn pH pK lg pK γγ- ∴=+=-?? lg 0.5i γ=-? =01)a pK -- =0a pK -理论变色点的pH 值变小。 1、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对 a H 3PO 4-Na 2HPO 4 b H 2SO 4-SO 42- c H 2CO 3- HSO 3- d NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COOH e H 2Ac +-Ac - f (CH 2)6N 4H +-(CH 2)6N 4 2、判断下列情况对测定结果的影响 a 标定NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾混有邻苯二甲酸。 偏低 b 用吸收了CO 2 的NaOH 溶液吸收了滴定H 3PO 4至第一化学计量点和第二化学计量点； 滴定至第一化学计量点时结果不变，滴定至第二化学计量点时结果偏高 c 已知某NaOH 溶液吸收了CO 2，其中约4%的NaOH 转变成Na 2CO 3，用此NaOH 溶液滴定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响？ 结果偏高 3、写出下列溶液的质子条件式 b c1 ( mol ?l -1) NaOH + c2 ( mol ?l -1)H 3BO 3 [H +]+c1=[OH -]+[H 2BO 3-] c c1 ( mol ?l -1)H 3PO 4+ c2 ( mol ?l -1)HCOOH [H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[COOH -] 3、计算下列溶液的 pH a 0.050 mol ?l -1NaAc b 0.050 mol ?l -1NH 4NO 3 解：Ac - NH 4+ 10 5 14106.510 8.110---?=?==Ka Kw K b 10105.5-?=a K 100/;10≥≥b b K c Kw cK 100/;10≥≥Ka c Kw cKa 6 10102.5105.505.0][--?=??==+a cK H 6 10103.5106.505.0][---?=??==b cK OH pH = -log[H +] = 5.28 pH = 14 – pOH = 8.72 e 0.050 mol ?l -1氨基乙酸 f 0.10 mol ?l -1 Na 2S +H 3NCH 2COO - H 2S K a1 = 1.3?10-7 K a2 = 7.1?10-15 K a2 = 2.5?10-10 S 2- K b1 = 1.41 K a1 = 4.5?10-3 K b2 = 7.7?10-8 6 132 1101.1105.25.4][--+ ?=??= =a a K K H 100/1005.0111 2 <≥ cK cK K pH = 5.96 094 .0][4 2 ][121 1=++ -=-- OH c K K K OH b b b pH = 14-log[OH -]= 12.97 h 0.050 mol ?l -1 CH 3CH 2NH 3+和0.050 mol ?l -1NH 4Cl 的混合溶液 NH 4+ 10105.5-?=a K CH 3CH 2NH 3+ 11108.1-?=a K 28 .5]log[103.5108.105.0105.505.0][611102211=-=?=??+??=+=+ ---+H pH K c K c H a a 4、k Ka Ka H H H CO H 11][][][22 3 2+++=++δ087.0= 912.0][][][2 1121 3 =+++=++- Ka Ka Ka H H Ka H HCO δ =+++= +- 2 1122 1][][3 2Ka Ka Ka H H Ka Ka CO δ0.001 5、某混合溶液含有0.10 mol ?L -1HCl 、2.0?10-4 mol ?L -1NaHSO 4和2.0?10-6 mol ?L -1HAc 。 a 计算此混合溶液的pH 。 b 加入等体积0.10 mol ?L -1NaOH 溶液后，溶液的pH 。 a 解：0.10 mol ?L -1HCl 提供[H +]=0.10 mol ?L -1，其它两种酸解离提供的[H +]远远小于0.10 mol ?L -1，所以忽略这两种酸对溶液pH 值的贡献。 [H +] = 0.10 mol ?L -1, pH = 1.00 b 解：加入等体积0.10 mol ?L -1NaOH 溶液后，溶液为1.0?10-4 mol ?L -1NaHSO 4和1.0?10-6 mol ?L -1HA c 的混合溶液，HSO 4- Ka = 1.0?10-2, HAc Ka = 1.8?10-5, 由两种弱酸的浓度和解离常数可以将HAc 的解离对溶液pH 的贡献忽略，所以对于1.0?10-4 mol ?L -1NaHSO 4溶液pH 值的求解为： 1 4422222 100.1100.1100.14 )100.1(2100.14 2 ][------+ ??=???+?+?-=++ -=L mol Kac Ka Ka H pH = 4.00 6、 20 .4, 20.120.10,40.6214 222132====pKa pKa O C H pKa pKa CO H 1020.04 22-?=L mol c O C H 342232422NaHCO O C Na CO Na O C H +→+ =+=+=04 .006.0lg 20.10lg a b c c pKa pH 10.38 7、已知Cr 3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010mol ?L -1Cr(ClO 4)3的 分数为多少？此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多少？ 解： Cr 3+ + H 2O = Cr(OH)2+ + H + 1 32 102.14 2][-??=++-=-+ L mol c K K K H b b b pH = 2.92 12.0102.11010][3 8.38 .3) (2=?+=+=---++ H Ka Ka OH Cr δ 9、外加NaOH 的浓度：10500.0100 .040200 .0-?=== L mol V n c NaOH NaOH =?=-pKa L mol c a , 25.01 5.30 45.525 .035 .0lg 30.535.060 .520.005 .0lg 30.505.005.0lg lg 1211=+=?==++=-++=+=-pH L mol c c c c pKa pH c c pKa pH b b a b a b 12、 1 1)()(48.015 .5, 43.1,186.140462462--?==?==L mol C pKa L mol C M HCl N CH N CH 反应后， 1 )(1)(95.0, 48.046246 2--?=?=+ L mol C L mol C N CH H N CH 45.548 .095.0lg 15.5lg =+=+=a b c c pKa pH 15、二元弱酸H 2B, 已知pH = 1.92时，δ (H 2B) = δ (HB -), pH = 6.22时，δ (B 2-) = δ (HB -)。 计算： a 计算H 2B 的K a1和K a2; b 若用0.100mol ?L -1NaOH 滴定0.100mol ?L -1H 2B, 滴定至第一和第二化学计量点时溶液的pH 值是多少，各选用哪种指示剂？ a 解： pH = 1.92时，δ (H 2B) = δ (HB -), 2 12121 212122][][][][][][a a a a a a a K K H K H K H K K H K H H ++= ++++++++ 292 .11102.110 --?==a K pH = 6.22时，δ (B 2-) = δ (HB -) 2 12121 2121221][][][][][a a a a a a a a a K K H K H K H K K H K H K K ++= +++++++ 722 .62100.610 --?==a K b 解：滴定至第一化学计量点时：HB - C HB = 0.0500 mol ?L -1 1 52 72121106.70500 .0102.10500 .0100.6102.1][-----+ ??=+?????=+= L mol c K c K K H a a a pH = 4.12 滴定至第二化学计量点时：B 2- C B = 0.033 mol ?L -1, 878 .71107.110 --?==b K 1308.122106.610--?==b K 151081104.2106.5033.0107.1][-----??=?=??=?=L mol C K OH b pH = 14 – log [OH -] = 9.38 16、;100.1, 0010.05-?=?= Ka Ka Ca .9; 101][100 /, 10, 100.1, 59=?=?=>≥??=----pH K C OH K c Kw K c K B b b b b b b b 17、称取Na 2CO 3和NaHCO 3混合试样0.6850g ，溶于适量水中。用甲基橙为指示剂用0.200 mol ?L -1HCl 溶液滴定至终点时，消耗50.00mL 。在滴定过程中，如改用酚酞指示剂，用上述HCl 溶液滴定至终点，需消耗多少毫升？M( Na 2CO 3)=105.99; M( NaHCO 3)=84.007 解：设混合物种Na 2CO 3为xmol , NaHCO 3为ymol 则： 6850.0332=+NaHCO CO Na yM xM 31000.50200.02-??=+y x 解得：mol y mol x 3310000.5,1050.2--?=?= 已酚酞为指示剂时：消耗HCl, Na 2CO 3 转变成NaHCO 3 ml V HCl 5.12200 .01050.23=?=- 18、 89 .4,60 .1300.11lg 80.400.1160.2400 .11lg ,=+=-=+=pKa pKa c c c c pKa pH a b a b 第六章 络合滴定法 思 考 题 1、简述金属离子与EDTA 形成络合物的特点。 2、根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物哪些是有颜色的？哪些是无色的？ Cu 2+-乙二胺， Zn 2+-乙二胺, TiOY 2-, TiY -, FeY 2-, FeY - 3、H 2O 2能与TiOY 形成三元络合物TiO(H 2O 2)Y , 试问它使TiOY 的条件稳定常数增大还是减小？为什么？ 增大；TiOY IiOY TiOY K K α=' 1>T i O Y α 计算题 2、在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol ?L -1, 游离 C 2O 42-浓度为0.10mol ?L -1。计算Cu 2+的αcu 。已知 Cu(II)- C 2O 42-络合物的lg β1=4.5, lg β2=8.9; Cu(II)- OH -络合物的lg β1=6.0, Cu(II)- NH 3络合物的lg β1=4.31, lg β2=7.98, lg β3=11.02, lg β4=13.32, lg β5=12.86;NH 3 K b =1.8?10-5 解：2)()()(24 2 3-++=-O C cu NH cu OH cu cu αααα 1910110101][126.174.40.61)(=+=?+=+=--OH OH cu βα 9 .629.85.42 24222421) (1010.01010.0101][][124 2 =?+?+=++=---O C O C O C cu ββα 15 74.474 .4310.010 8.1101020.0][][][3 33------?=?+=+==L mol OH K OH c c NH b NH NH NH δ 36 .986.732.902.898.531.3586.12432.13302.11298.731.45 3543433323231)(10101010101011.0101.0101.0101.0101.0101][][][][][13 =+++++=+++++=+++++=NH NH NH NH NH NH cu βββββα 36 .99.636.9) ()()(1021010192 24 2 3 =-++=-++=- O C cu NH cu OH cu cu αααα 4、pH=9.0时，[NH 3]=0.010mol ?L -1; [OH-]=1.0?10-5 mol ?L -1; 1])([243) ()()(41214 1 )(24 1 3)(82.010.0122 100 ])([121 .1101010101][1122 10101011][14333 3 -+----=-=?=?= ?=≈-+==++++=+==++++=+=∑∑L mol c NH M OH NH M NH M NH M OH M NH M M i i i OH M i i i NH M δααααβαβα pH=13.0时，[NH 3]=0.010mol ?L -1; [OH-]=1.0?10-1 mol ?L -1; 1 11 11 ])([243) ()()(0 .110.110.110.60.34 1 )(24 1 3)(50.010.010 210])([])([1102101010101][1122 10101011][143 3 -- - =-=?=??=?==≈-+=?=++++=+==++++=+=∑∑L mol c OH M OH M OH NH M OH M OH M OH M NH M M i i i OH M i i i NH M δααααβαβα 5、实验测得0.10mol ?L -1 [Ag(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]+溶液中的游离乙二胺的浓度为0.010mol ?L -1。计算溶液中C 乙二胺和δ [Ag(H 2NCH 2CH 2NH 2)]+。Ag-乙二胺络合物的lg β1=4.7, lg β2=7.7。 解：C 乙二胺 = 0.10?2 = 0.20 mol ?L -1 091 .0010.010010.0101010 .010]NH CH NCH [H ]NH CH NCH [H 1] NH CH NCH [H ]NH CH NCH [H ][]NH CH NCH [H ][][] NH CH NCH [H ][] )NH CH NCH [Ag(H ])NH CH NCH [Ag(H ][Ag ] )NH CH NCH [Ag(H 27.77.47.42 2222222221222212 2222222221222212222222222222) NH CH NCH Ag(H 2222 =?+?+?= ++= ++= ++=+++++++++ ββββββδAg Ag Ag Ag 6. 6、在pH=6.0的溶液中，含有0.020mol·L -1Zn 2+和0.020mol·L -1 Cd 2+，游离酒石酸根(Tart)浓度 为0.20mol·L -1 ，加入等体积的0.020 mol·L -1EDTA ，计算 Cd 2+-Tart 的lg β1=2.8，Zn 2+-Tart 的lg β1=2.4，lg β2=8.32，酒石酸在pH=6.0时 的酸效应可忽略不计。 解：已知lgK ZnY =16.50，lgK CdY =16.46，则 8 、 1 ;100 .1100.1100.1100.11011000.5][;0lg ;0lg ;45.6lg ; 0.5; 1000.5; 1000.5)()(1 8.7441.5349.4243.311.232)()()(1313++=?=?+?+?+?+?=?=====??=??=---+ ----cd Y H Y Y cd ep cd d OH cd OH Zn H Y ep cd sp zn L mol c c pH L mol c L mol c αααδααα32 .6232.84.2221)(101.0101.0101][][1≈?+?+=++=Tart Tart Tart Zn ββα1 32.832.6)(21010/01.0/][--+?===L mol c Zn Tart Zn Zn α64 1.0101][18.21)(≈?+=+=Tart Tart Cd βα1 8.3)(21064/01.0/][--+?===L mol c Cd Tart Cd Cd α64 )(==Tart Cd Cd αα18 .856.432.850.16)(2)(10101010 1 ][11≈+?=-+?+=-+=-+H Y ZnY H Y ZnY Y Zn K αααα47.618.864lg 46.16lg lg lg lg =--=--='Y Cd CdY CdY K K αα对于Zn 2+，同理可求得 66 .1256.48.346.16)(2)(10101010 1 ][11≈+?=-+?+=-+=-+H Y CdY H Y CdY Y Cd K αααα48 .266.1232.650.16lg lg lg lg -=--=--='Y Zn ZnY ZnY K K αα对于Cd 2+ ，把Cd 2+ 与Y 的反应做主反应，Cd 2+ 有酒石酸的络合效应，Y 有酸效应和Zn 2+产生的共存离子效应，而Zn 2+也有与酒石酸的络合效应。 84.766.85.16lg lg lg 1011010101166 .8)()(66 .88.746.16] [)(2=-=-='≈++==?+=+=-+ Y znY ZnY cd Y H Y Y Cd CdY cd Y K K K ααααα 27 .007.58.480.407.5)(lg 21-=-='?='=+'='n pz n pz Pc K n pz ep sp M znY sp %22.010 10 1010101007 .530 .227.027.0-=?-= '?-= --' ?-'?ZnY sp zn n pz n pz t K c E 第七章 氧化还原滴定法 1、 解释下列现象 a 将氯水慢慢加入到含有Br -和I -的酸性溶液中，以CCl 4萃取，CCl 4层变为紫色。 Cl 2 + I - = Cl - + I 2 生成的I 2在CCl 4层中呈紫色 d Fe 2+的存在加速KMnO 4氧化Cl -的反应。 5 Fe 2+ + MnO 4-+ 8H + = 5 Fe 3+ + Mn 2++ 4H 2O 10Cl - + 2MnO 4-+16H + =5 Cl 2 + 2Mn 2++ 8H 2O c 于K 2Cr 2O 7标准溶液中，加入过量的KI ，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，溶液由蓝变为绿。 Cr 2O 72- +6 I - +14 H+ =2 Cr 3++3I 2+7H 2O I 2+ 2S 2O 32- =2 I -+ S 4O 62- 1计算1.00?10-4mol ?L -1[Zn(NH 3)4]2+的0.100mol ?L -1氨溶液中[Zn(NH 3)4]2+/Zn 电对的电极电势。(E Zn2+/Zn = -0.763V; Zn 2+-NH 3络合物的lg β1=2.37, lg β2=4.81, lg β3=7.31, lg β4=9.46 ) 解： 49 .546 .531 .481 .237 .1446.9331.7281.437.24 34333232311010 10 10 1011.0101.0101.0101.0101][][][][12=++++=++++=++++=+ NH NH NH NH Zn ββββα 149.949 .54221010 100.1][2---+ + ?=?== + L mol C Zn Zn Zn α V Zn E E E 06.110lg 2 059 .0736.0]lg[2 059 .049.92/Zn Zn /Zn Zn /Zn ] ) [Zn(NH 22243-=+-=+ ==-++++ θ 2 + + =+2323FeR R Fe + + =+33 33F e R R Fe ] [] [lg 059.0233/23/2+++ ++++=Fe Fe E E Fe Fe Fe Fe θ ][333++=+Fe C Fe Fe α ][222++=+Fe C Fe Fe α + ++++=+ +++3223lg 059.03/23/2Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe C C E E ααθ III II III II Fe Fe K K R K R K =++=+ +3 3][1][132αα V E E Fe Fe Fe Fe Fe Fe 15.1108.2lg 059.0771.0lg 059.063/23/232=?+=+='+ +++++ααθ 5分别计算0.100?10-4mol ?L -1 KMnO 4和0.100?10-4mol ?L -1 K 2Cr 2O 7在H +浓度为1.0mol ?L -1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？（已知E θ/ MnO 4-/ Mn 2+ =1.45V; E θ/ Cr 2O 72-/ Cr 3+ =1.00V ） 解：电对MnO 4-/ Mn 2+，还原一半时，C MnO4- = C Mn2+ 1.45V 05 0.059 1.45 c lg 50.059 2-42-42- 4 Mn MnO Mn / MnO ' Mn / MnO =?+=+=++ + c E E θ 电对Cr 2O 72-/ Cr 3+，还原一半时，C Cr2O72- =2 C Cr3+ 1.01V 10.005 .0lg 60.0591.00 c lg 60.059 2 Cr 2O Cr Cr / O Cr ' Cr / O Cr 3-2723-2723-27 2 =?+=+=++ +c E E θ 17、 Pb2O3试样1.234g ，用20.00mL0.2500 mol·L-1H2C2O4溶液处理。这时Pb(IV) 被还原为Pb(II)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL 。沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL 。计算试样中PbO 及PbO2的质量分数。[已知M(PbO2)＝239.0 g·mol –1，M(PbO)＝223.2 g·mol –1]。 解：题中的反应方程式为： 由上述反应可知 用于还原H2C2O4的物质的量即为PbO2的物质的量。 第八章 沉淀滴定法 1、在下列情况下，测得的结果是准确的，还是偏高或偏低，为什么？ a pH 约为4时，用莫尔法测定Cl -； 莫尔法适用的pH 范围是6.5~10之间，pH 约为4时, CrO 42-会部分转变为HCrO 4-,使终点延迟出现，结果偏高 b 如果试液中含有铵盐，在pH ≈10时，用莫尔法滴定Cl -； pH ≈10时，溶液中有 NH 3存在，形成Ag- NH 3溶液而消耗过量的Ag +，使结果偏高。 c 用法扬司法滴定Cl -时，用曙红做指示剂； AgCl 对溶液中曙红阴离子的吸附能力高于Cl -，使终点提前出现，结果偏低。 d 用佛尔哈德法滴定Cl -时，未将沉淀过滤也未加1,2-二氯乙烷； 生成的AgCl 沉淀会部分转化为AgSCN ，返滴定消耗过多的SCN-标准溶液，结果偏低。 e 用佛尔哈德法滴定I -时， 先加铁铵矾指示剂，再加入过量的AgNO 3标准溶液。 结果偏低。 2、0.5000g 的纯KIOx, 将它还原为I -后，用0.1000 mol ?L -1AgNO 3溶液滴定，用去23.36mL ，求该化合物的分子式。（A K = 39.098, A I=126.90 , A O=15.99） 解：I -的物质的量： mol n I 33 10336.210 36.231000.0--?=??=- x x M x K I O 99.15998.16599.1590.126098.39+=++= 5000.010336.2)99.15998.165(3=??+-x 3=x 化合物的分子式为KIO 3 3、称取含有NaCl 和NaBr 试样0.6280g ，溶解后用AgNO 3溶液处理，得到干燥的AgCl O H Mn CO H MnO O C H O PbC O C Pb H CO Pb O C H Pb 22244224224 22224224821062522++↑=++↓ =++↑+=+++- -+ +++- +==4 42222 5 MnO O C H Pb n n n mmol n PbO 000.100.100400.02 5 00.300400.02500.202500.02=??-??-?=% 38.19%100234.10 .23910000.132=???=-PbO w % 17.36%100234 .12.22310)000.100.3004000.025 (3=???-??=-PbO w 和AgBr 沉淀0.5064g 。另称取相同质量的试样一份，用0.1050 mol ?L 1AgNO 3溶液滴定至终点，消耗28.34mL 。试计算试样中NaCl 和NaBr 的质量分数。 （M NaCl = 58.44, NaBr = 102.89, AgCl = 143.32, AgBr = 187.77） 解：设试样中含NaCl 为xmol, NaBr 为ymol 。 31034.281050.0-??=+y x 5064 .0=+A g B r A g C l yM xM 解得：mol x 3 10178.1-?= m o l y 3 10798.1-?= 1096.06280.044.5810178.13=??=-NaCl w 2946.06280 .089.10210798.13=??=-NaBr w 第九章 重量分析法 1、解释下列现象 a CaF 2在pH = 3.0溶液中的溶解度较在pH = 5.0溶液中的溶解度大。 溶液中存在如下反应：CaF 2=Ca 2++2F - 2F -+H +=HF ， 在pH = 3.0溶液中的溶H+浓度高于pH = 5.0溶液，F -酸效应增强，使沉淀平衡向溶解方向移动，CaF 2溶解度增大。 b BaSO 4沉淀要用水洗涤，AgCl 沉淀要用稀HNO 3洗涤。 BaSO 4是晶形沉淀，水可以洗涤表面的杂质离子。AgCl 沉淀为无定形沉淀，易发生胶溶，而应加入适量的电解质。用稀HNO 3还可防止Ag + 水解，且HNO 3加热易于除去。 c BaSO 4沉淀要陈化，AgCl 或Fe 2O 3?nH 2O 沉淀不需陈化。 BaSO 4是晶形沉淀要陈化，而AgCl 或Fe 2O 3?nH 2O 是无定型沉淀不需陈化。 2、AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随浓度增大时，先减小后又逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度，这是为什么？ 同离子效应，随Cl - 浓度增加，反应Ag ++Cl - = AgCl ，使AgCl 溶解度降低，但当Cl - 浓度足够多时，会有AgCl+Cl - = AgCl 2-反应发生，使沉淀溶解，溶解度增大。 22、计算下列换算因数 根据PbCrO 4测定Cr 2O 3; 4 322PbCrO O Cr M M F = 根据Mg 2O 2O 7测定MgSO 4?7H 2O; 7 222472O O Mg O H MgSO M M F ?= 根据(NH 4)3PO 4?13MoO 3测定Ca 3(PO 4)2和P 2O 5; 3 4342 4313)()(2MoO PO NH PO Ca M M F ?= 3 4345 213)(2MoO PO NH O P M M F ?= 根据（C 9H 6NO 3)3Al 测定Al 2O 3 Al NO H C O Al M M F 33693 2)(2= 25、称取MgC 2O 4和CaC 2O 4纯混合试样0.6280g ，在500?C 下加热，定量转化为CaCO 3和MgCO 3后为0.4830g 。（MCaO=56.08;MCaCO 3=100.09;MCaC 2O 4=128.10; MMgO=40.304;MMgCO 3=84.314;MMgC 2O 4=112.33） a 计算试样中MgC 2O 4和CaC 2O 4的质量分数； b 若在900?C 下加热该混合物，定量转化为CaO 和MgO 的质量为多少克? 解：设MgC 2O 4质量为X g 4830.0)6420.0(33.112314 .8410.12809.100=-+x x 0358.0=x %41.94%;58.54242==O MgC O CaC W W b g 2332.033 .112304 .406062.010.12808.560358 .0=+ 第十章 吸光光度法 2、某试液用2cm 吸收池测量时，T=60%；若改用1cm 或3cm 吸收池，T 及A 等于多少？ 解：根据bc T A ε==1 lg c A 26 .01lg ε==；111.0=c ε 当b=1cm 时，%77;111.0===T bc A ε 当b=3cm 时，%46;333.0===T bc A ε 3、 某钢样含镍约0.12%，用丁二酮光度法(ε=1.3?104L ?mol -1?cm -1)进行测定。试样溶解 后，转入100ml 容量瓶中，显色，加水稀释至刻度。取部分试液与波长470nm 处用1cm 吸收池进行测量。如果要求此时的测量误差最小，应称取多少克？(MNi=58.693) 解：1 5 4 103.3;434.01103.1--??==???==L mol C C bc A ε g m 16.0% 12.0693 .5810100103.335=????= -- 气相色谱分析法习题 一、简答题 1．简要说明气相色谱分析的基本原理 2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用? 3．当下列参数改变时： (1)柱长缩短，(2)固定相改变，(3)流动相流速增加，(4)相比减少 是否会引起分配系数的改变?为什么? 4．当下列参数改变时： (1)柱长增加，(2)固定相量增加，(3)流动相流速减小，(4)相比增大 是否会引起分配比的变化?为什么? 5．试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择. 6．试述速率方程中A, B, C三项的物理意义. H-u曲线有何用途?曲线的形状主要受那些因素的影响? 7．当下述参数改变时：(1)增大分配比，(2) 流动相速度增加，(3)减小相比，(4) 提高柱温，是否会使色谱峰变窄?为什么? 8．为什么可用分离度R作为色谱柱的总分离效能指标? 9．能否根据理论塔板数来判断分离的可能性?为什么? 10．试述色谱分离基本方程式的含义,它对色谱分离有什么指导意义? 11．对担体和固定液的要求分别是什么? 12．试述“相似相溶”原理应用于固定液选择的合理性及其存在的问题。 13．试述热导池检测器的工作原理。有哪些因素影响热导池检测器的灵敏度？ 14．试述氢焰电离检测器的工作原理。如何考虑其操作条件？ 15．色谱定性的依据是什么?主要有那些定性方法? 16．何谓保留指数?应用保留指数作定性指标有什么优点? 17．有哪些常用的色谱定量方法?试比较它们的优缺点和使用范围? 二、选择题 1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( ) A 保留值 B 峰面积 C 分离度 D 半峰宽 2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( ) A 保留时间 B 保留体积 C 半峰宽 D 峰面积 3. 良好的气-液色谱固定液为 ( ) A 蒸气压低、稳定性好 B 化学性质稳定 分析化学习题集 一、单选题 1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 8. 试液体积大于10mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析） ---课后参考答案汇编 陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学 东北师范大学合编 刘瑞林主编 陕西师范大学出版社出版 第一章 绪 论 答案：1．仪器分析法灵敏度高。 2．仪器分析法多数选择性较好。 3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。 4．易于使分析工作自动化。 5．相对误差较大。 6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。 第二章 定性分析 1.解：最底浓度 12005 .01-?=== mL g V m B μρ 610=?G B ρ 466 10520 1010?=== ∴B G ρ 1:G=1:5×104 2.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=?=?= 3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。 如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。 （2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。 (3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。 (4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。 (5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。 5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 V Sn 4++2e=Sn 2+ E o =0.154 V 第一部分习题 第一章绪论 一、单选题 １．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（） Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法 Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法 ２．定量分析的英文名称为（） Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis 3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（） Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～1% Ｃ．1～10% Ｄ．＞10% ４．酸碱滴定法属于（） Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析 Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析 ５．鉴定物质的化学组成是属于（） Ａ．定性分析Ｂ．定量分析 Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析 第二章误差和分析数据的处理 一、单选题 １．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验 Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验 ２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（） Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml ３．下列论述中，正确的是（） Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高 Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｄ．精密度高，系统误差一定小 ４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（） Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777 ５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验 ６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（） Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差 Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差 ７．偶然误差产生的原因不包括（） Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化 Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当 ８．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00 一、单选题答案 １Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ ７Ｄ８Ａ 二、名词解释 １．精密度 ２．准确度 ３．绝对误差 ４．有效数字 三、简答题 １．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？ ２．简述准确度与精密度的区别和联系 ３．记录实验数据时，应遵循什么原则？ 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) 分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 化学分析部分 第一章绪论（练习题） （一）问答题： 1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？ 2．分析化学发展的趋势是什么？ 3．分析化学的任务是什么？ 4．什么是化学分析？什么是仪器分析？ 5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？ （二）填充题 1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。 2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。 3．物质组成的分析包括：_______________和____________。 4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。 5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。 6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。 7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。 8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法 9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。 10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。 11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。 12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。 （三）判断改错题 （）1．微量分析，即微量组分分析。 （）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。 （）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。 （）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。 （）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。 （）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ） 习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 (3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y = 第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L = 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) 《分析化学》试题（一） 一、选择题（共30分） （一）单选题（每题1分，共10分。） 1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（） A.75% B.75.0% C.75.00% D.75.0000% 2.下列能直接配制的标准溶液是（） A.NaOH B.HCI C.AgNO3 D.KMnO4 3.酸碱指示剂的理论变色范围是（） A.PH = PK±1 B.PH = PK+1 C.PH = PK-1 D.PH = PK 4.为减小试剂误差，可通过做（） A.对照试验 B.空白试验 C.多次测定，取平均值 D.Q检验 5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（） A.强酸 B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱 6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（） A.2P/Mg2P2O7 B.2P2O5/Mg2P2O7 C.P2O5/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4 7.重氮化滴定可用于测定（） A.CH3-CH2-CH2-NH2 B.CH3-CH2-NH-CH3 C.=Z D. 8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（） A.AI34- B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ 9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法到终点 10.用HCI滴定NH3?H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（） A.方法误差 B.滴定误差 C.仪器误差 D.操作误差 （二）多选题（每题2分，共20分。） 1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（） A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶巳容量瓶 2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（） A.H2C2O4 基准物 B.Na2C2O4 基准物 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 基准物 E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物 3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（） A.酸效应 B.配位效应 C.盐效应 D.同离K效应巳水解效应 4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（） A.酸碱直接滴定 B.Mohr法 C.配位滴定 D.P1滴碘量法 E.置换碘量法 5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（） A.是配位剂 B.In的颜色与M-In不同 C.KM-Y>KM-In D.KM-Y大学分析化学习题+课后答案
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