江苏省启东市初中化学 10.1 常见的酸和碱学案(2)

课题 1 常见的酸和碱

第 2课时总第个教案

．喷石灰水 B．直接喷水

．直接放入CO2中 D．喷水后放入CO2中

．石蕊和酚酞溶液称_______剂。紫色石蕊试液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成________色。无色酚酞试液遇酸溶液_______色，遇碱溶液变成___色。

．浓硫酸具有强烈的_______性，它能夺取_______、_______、_______、皮肤里的水

．人的胃液中含有________，可以帮助___________。

．浓硫酸具有___________性，实验室常用作_______剂。

．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________

在空气中敞放下列物质，质量会增重的是（）

（说明：本节课预习作业题应在前一节导学案中体现出来）教学设计：

，因为它们的溶液中．现有两只规格相同未贴标签的试剂瓶，分别装有相同体积的浓盐酸和浓硫酸。请你用

①紫红色固体C的化学式为_______________________________

II中反应的化学方程式_____________________________

．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g

该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初三化学水的净化教案

《水的净化》教案 吉林省白城市通榆县边昭学校张丽敏 一、教学目标 1 知识与技能 （1）了解硬水、软水的区别； （2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。 2 过程与方法 （1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法。 （2）通过了解硬水的危害，使学生了解软化硬水的必要性，并区分硬水及软水。 3 情感态度与价值观 （1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。 （2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 （3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。 二、教学重点与难点 1了解硬水及软水的区别； 2掌握过滤的实验技能。 四、教学过程 [引入]同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。 [板书] 课题三水的净化 [提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水 [提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。 [教师] 播放自来水厂净化水的短片。 [提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。 [回答]......1，取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水 [讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。 [回答]加明矾。 [教师]播放明矾净水的视频。 [讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。 对，最简单的方法是静置一会，让不溶性的杂质沉降到水的底部，我们把这种方法叫静置沉淀。

初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法

增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

初中化学水的净化练习题

水的净化测试题 1.在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是( ) A.把硬水变成软水 B.对水进行消毒 C.使悬浮物沉淀 D.增加对人体有益的微量元素 2.（2007年广西南宁）在有关水净化的探究活动中，小新将浑浊的湖水样倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一段时间后，下一步小新应进行的的操作步骤是（） A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.吸附 3.（2007年湖南长沙）自来水厂净水流程为：天然水沉降过滤吸附自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（） A．漂白粉 B．活性炭 C．氯气 D．明矾 4.（2008年广东）用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分 析正确的是 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附杂质的作用 5.生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是。（2）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是。 6. （2008年海南）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是水。 7.（2008烟台)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。 (1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是。 A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔 (2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 ①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。 ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。 测定液体pH的方法是。 日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象：

常见的酸和碱复习课学案

常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

课题1常见的酸和碱学案

课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】

★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

初三化学《水的净化》教学设计

《水的净化》教学设计 【设计理念】 从学生生活经验入手，通过分析讨论、实验探究、调查报告等方法，在解决生活问题的过程中，不断激发学生学习兴趣，从而掌握净化水的几种方法。利用自来水净化过程中几种方法展开教学，引导学生开展探究式学习,逐一探究净化水的原理。对于过滤操作的训练及其方法掌握，采取学生课前预习，课堂实际操作，学生互评交流，教师总评的教学方法。硬水和软水知识较为抽象，可联系生产生活中的实例，对其区别、危害形成感性认识；再通过实验学会用肥皂水对硬水和软水加以鉴别。通过生活中烧水时会出现水垢的现象，体会硬水软化的方法。课文安排的演示实验3-4（蒸馏水的制作），可与其它实验同时进行，以节约时间。总之，在整个教学过程中，要充分放手，发挥学生的主体作用，让学生在做中学，促进知识的建构与形成。 【教材分析】 本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容。 【教学目标分析】 一、知识与能力目标： 1．知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能说出自来水的净化过程。 2．学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3．通过过滤操作的训练，提高动手、观察、协作等能力。 4. 初步学会过滤的操作。 二、过程与方法：通过小组内各成员的分工合作,运用观察、实验、讨论等方法了解水净化的几种方法;创造条件,增加学生动手练习的机会。 三、情感目标：通过学习，明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用，激发努力学习建设家乡的美好愿望。 【重点、难点分析】 重点： 1．水净化的方法。 2．过滤的操作方法。 3．硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1．自来水的净化过程。 2．过滤的操作方法。 3．硬水的软化方法。 【教学准备】：明矾、浑浊天然水、海水、自来水、肥皂水、活性炭、红墨水、

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。

课题1常见的酸和碱教学案

课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档

2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档

4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

常见的酸和碱导学案.doc

烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

常见的酸和碱(第一课时学案)

九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题：第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（A ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（A ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐 【知无巨细】 知识点一：常见的酸 1.盐酸 一、盐酸 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3 2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色 3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量 将减小，溶质质量分数减小。 实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。 4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰 Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑ 5.盐酸的化学性质 1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________ 无色酚酞：________________ 2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理 3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色 CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色 4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡 Zn + 2HCl == 例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( ) A.加热、有氯化氢气体产生 B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀 C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D 例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（） A．Cu B．Zn C．Al D．Mg