一·知识总结
÷V m
×V m
÷V ×V
1.物质的量
(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号:n
(3)单位:mol
2.摩尔
(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。(2)符号:mol
(3)说明:①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说1摩氢、1摩氧,因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有:分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它
们特定的组合(OH-)
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称(如1mol氦)
a.下列表述是否正确?
①1mol氢②2mol氢离子③1mol NaOH④1mol盐⑤1mol汽车
b.填充下表
c.比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。
3.阿伏加德罗常数
(1)含义:实验测定0.012kg 12C 中所含碳原子的个数
(2)符号:N A
(3)单位:个/mol
(4)说明:①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数
②12C 不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
③N A 是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意N A 与6.02×1023的区别
(5)公式:n=A
N N
1mol 任何粒子的粒子数(对应的微粒)叫做阿伏加德罗常数,约为6.02×1023个。
1摩尔 氧原子 1N A 约为6.02×1023个
1摩尔 水分子 1N A 约为6.02×1023个
1摩尔 氯离子 1N A 约为6.02×1023个
0.1 mol H 2中,含有 mol H mol 电子。
2 mol CH 4中,含有 mol C , mol H , mol 共价键。
3.01×1023个H 2O 中,含有 mol H , mol O , mol 电子。
0.1 mol Na 作还原剂时,失去的电子数是 个。
4.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质的质量
(2)符号:M
(3)单位:g·mol -1
(4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态(气体,液体,固体)
②与相对分子质量的比较:式量无单位
③与1mol 物质的质量的比较:
(5)公式:M m
n
1.下列说法中,正确的是
[
] A .1mol O 的质量是32g/mol B .OH -的摩尔质量是17g
C .1mol H 2O 的质量是18g/mol
D .CO 2的摩尔质量是44g/mol
2.Na 的摩尔质量为 [
] A .23 B .23g C .23mol D .23g/mol
3.在下列物质中,其物质的量为0.2mol 的是 [ ]
A .2.2g CO 2
B .3.6g H 2O
C .3.2g O 2
D .49g H 2SO 4
5.气体摩尔体积
(1)概念:单位物质的量的气体的体积
(2)符号:m V
(3)单位:L·mol -1
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况:0℃、1atm 即1.01×105Pa ;标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol -1
(5)影响物质体积大小的因素:
①构成物质的微粒的大小(物质的本性)
②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)
③结构微粒的多少(物质的量的大小)
(6)公式:m
V V n =
1.在标准状况下,0.5mol 任何气体的体积都约为_______。
2.2mol O 3和3 mol O 2的质量(填相等、不相等或无法判断)______;分子数之比为
______;含氧原子的数目之比为______;在相同条件下的体积比为_______。
3.在同温同压下,质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到
小的顺序排列为_________。
4.4 g H 2与22.4L(标准状况)CO 2相比,所含分子数目多的是_______;各1.5mol 上述
两种气体相比较,质量大的是________。
*(7)阿伏伽德罗定律
定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿
伏加德罗定律(即三同和一同)
a 关于该定律的理解:
在一定温度和压强下,气体体积的大小只随分子数的多少而变化,相同的体积含有相同的
分子数。
1、 从气态方程来理解:(Pv=nRT )
根据PV=nRT,此方程适用于各种气体,对于两种不同的气体,有P 1V 1= n 1RT 1,P 2V 2=
n 2RT 2,当P 1= P 2、T 1= T 2时,若V 1=V 2,则一定有n 1= n 2。即在一定的温度和压强下,相同
体积的任何气体都有含有相同数目的分子。
b 该定律的推论
在真正理解了阿伏加德罗定律之后,我们不难得出如下推论:
推论1:相同的T ,P 时: 2121n n V V =
推论2:相同的T ,V 时: 2121n n P P =
推论3:相同的T ,P V 时: 2
12121d d M M m m ==
推论4:相同的T ,P m 时
1221M M V V =
[例1]两个体积相等的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两个
容器内的气体一定具有相同的( )
(A )原子总数 (B )质子总数 (C )分子总数 (D )质量
[解] 根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,同体积的气体含有的分子数相同。尽管第
二个容器内的气体是由两种混合气体组成,但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律,因
此(C )可首先肯定为正确答案。NO 、N2和O2都是双原子分子。由于其分子数相同,其
原子数也相同,因此(A )也是本题答案。
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物,则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
( )
(A )7 :2 (B )7 :3 (C )7 :4 (D )6 :4
[解] 混和后的气体一定是在同温同压下,题意中又告知两种气体等质量,根据推论4:
471628M M V V 4422CH H C 4H C 4CH === 应选(C )
6.物质的量浓度
(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
(2)符号:c
(3)单位:mol·L -1
(4)说明: ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子
(5)公式:V
N N MV m V n c A ===
(6)c 、ω、ρ之间的计算关系
a 计算关系:M
c ρω1000= b 使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
c 推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用M
V M m n ρ?==计算 ③注意溶液体积的单位
例题
1.配制200mL1.0mol/LH 2SO 4溶液,需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积是______。
2.在50gHCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250g 水后,得到的稀盐酸中溶质的质量
分数为______;若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm 3,则稀释后溶液中HCl 的物质的量浓度为
______。
3.已知在1LMgCl 2溶液中含有0.02molCl -,此溶液中MgCl 2的物质的量浓度为_______。
4.将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中,得到的盐酸的密度为b 克/毫升,
则该盐酸的物质的量的浓度是( )
A 升摩/4.22a B
升摩/22400ab C 升摩/5.3622400a ab + D 升摩/5.36224001000a ab +
7. 配置一定物质的量浓度的溶液
(1)仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)过程:
a 准备工作:检漏
b 操作步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
c 结束工作:存放,整理清洗
(3)误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n 或V 引起。造成n 的误差可由?称量?
转移洗涤造成V 的误差可由?俯视或仰视造成,?未冷却等
例如:
称量时,砝码有油污或生锈
称量时,药品与砝码颠倒
量取液体时,量筒内壁上有水
称 NaOH 固体时,把 NaOH 放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时,有溶液飞溅出来
定容时,俯视刻度线
摇匀后,液面低于刻度线
1、溶液配制:
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L -1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )
请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )
1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH
4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。
6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L -1 NaOH 溶液100mL ,下面的操作正确的是 (填代号)。
A 称取8g NaOH 固体,放入250mL 烧杯中,用100mL 量筒量 100mL 蒸馏水,加入烧
杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH 固体,放入100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全
溶解后用蒸馏水稀释100mL
C 称取8g NaOH 固体,放入100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶
解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D 用100mL 量筒量取 40mL 5mol·L -1NaOH 溶液,倒入250mL 烧杯中,再用同一量筒
取60mL 蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯中
3. 用40gNaOH 配成2L 溶液,其物质的量浓度________mol/L
4. 58.5g NaCl 配成500mL 溶液,其物质的量浓度________mol/L
5. 标准状况下,22.4LHCl 配成0.5L 盐酸,其物质的量浓度________mol/L
※ 补充:相对密度
①计算表达式:2
121M M D ==ρρ
②使用说明:
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间
例题.
有CO 2、CO 的混合气体7.2g ,其物质的量0.2mol 。求(1)混合气体中CO 2和CO 的
物质的量各是多少?
实验测得乙烯(C 2H 4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,求其中乙烯的体积百分比
是多少?
例: V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-
,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后溶液中Fe 3+
的物质的量的浓度为( ) A
V a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a 36250mol/L D V
a 48125mol/L 总结: 一、考查物质所含粒子的数目(分子数、电子数、质子数、电荷数等)
1. 24g 镁的原子量最外层电子数为N A
2. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
3. 1.12L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏伽德罗常数)
4. 1mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
5. 58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子
二、考查气体摩尔体积
1.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
3. 1.12LCl 2含有1.7N A 个质子
4.标准状况下,2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A
三、考查氧化还原反应的电子转移数目
1.标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
2.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
3.标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.2N A
课后作业
一、
1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A
B .50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子数目为0.46N A
C .7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等
D .常温常压下,18g H 2O 含有的氢原子数为3N A
2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A
B .10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A
C .标准状况下,11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A
D .100mL0.1mol ·L -1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+
的个数为0.01 N A
3.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
4.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
5.体积为V mL 、密度为d g/cm 3溶液,含有相对分子质量为M 的溶质m 克,其物质的量浓度
为Cmol/L ,质量分数为W%,下列表示式中正确的是( ) A .M d w C ??=
1000 B .100
d v w m ??= C .%100%d M c w ??= D .M v m C ??=100 6.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A .常温常压下,7.8g Na 2O 2与足量的CO 2完全反应转移的电子数为0.2N A
B .足量Zn 与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L 气体时,转移的电子数为2N A
C .1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒
D .通常状况下,46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N A
7.在同温、同压下,A 容器的氯气和B 容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器
的体积之比是( )
A.2∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.1∶3
8.设阿伏加德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g ,含有b 个分子,
则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积(L )应是
A .mNA nb 4.22
B .nNA mb 4.22
C .mb nNA
4.22 D .m nbNA 4.22
9.设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A .在含有4 mol Si —O 键的石英晶体中,氧原子的数目为2N A
B .常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A
C .标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8N A /22.4
D .0.1 L 2 mol ·L -1的(NH 4)2S 溶液中含有的S 2-
数目为0.2N A
10.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A .5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
B .标准状况下,5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5N A
C .CO 和N 2为等电子体,22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等
D .100℃时,1 L pH =6纯水中,含OH -数目为10-6N A
11.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A .常温下,1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B .在标准状况下,4.48 L 氧单质含有的氧原子数目为0.4N A
C .在含有N A 个CH 3COO -的醋酸溶液中,H +数目略大于N A
D .0.1 mol N 5+ 微粒中含有的电子数为3.5 N A
12.设N A 是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A .0.1mo1·L -1MgCl 2溶液中含C1一数为0.2 N A ks5u
B .1 L 0.1mol/L AlC13溶液中,Al 3+数为0.1N A
C .标准状况下,22.4L 的CCl 4中含CCl 4分子数为N A
D .1mol 铁与足量的C12反应,转移的电子数为3N A
13.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A .1L 1mol ?L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A
B .常温常压下,28g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N A
C.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
D.78g苯含有C=C双键的数目为3N A
14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有N A个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N A
C.1 L 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A
15.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B.1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 N A C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A
16.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标
)
A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
17.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N A
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N A
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
18.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO3-
B.8gCH4中含有10N A个电子
C.常温常压下,22.4LO 3中含有3N A 个氧原子
D.28gC 2H 4中含有2N A 个碳原子
19.设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ,下列说法正确的是
A .常温下1mol Al 与足量浓硝酸反应,生成气体分子数为3 N A ,
B .标准状况下,11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A
C .17g 的NH 3含有3 N A 个N-H 键 (N —14 H —1)
D .常温常压下,16g 的O 2气体含有的原子数为0.5N A (O —16)
20.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.足量的氯气与27g 铝充分反应,转移电子数为3N A
B.标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为19N A
C.由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子,其中的氧原子数为2N A
D.1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-
21.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A .0.1mol 钠和O 2在一定条件下反应生成Na 2O 和Na 2O 2混合物时,失去电子数为0.1N A
B .0.1mol 铁和O 2在一定条件下生成FeO 和Fe 2O 3混合物时,失去电子数为0.2N A
C .标况下,1L 乙醇完全燃烧时产生CO 2的分子数为N A /11.2
D .通常状态下,16克O 2含氧原子数为0.5N A
22.设阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是:
A .标准状况下,1 mol SO 3 体积约为22.4 L
B .1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应,转移的电子数为2N A
C .常温常压下,46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A
D .V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为
4.22V N A 23.平均摩尔质量为7.2g/mol 的H 2、CO 的混合气体2.1g ,与足量的氧气充分燃烧后,立即
通入足量的Na 2O 2固体中,固体质量增重
A 、2.1 g
B 、3.6 g
C 、7.2 g
D 、无法判断 24.9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2 N A
B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N A
C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N A
D. I mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
25.15.N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ,则该混合物
A.所含公用电子对书目为(a/7+1)N A
B.所含碳氢键数目为aN A /7
C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A /14
26.以N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是几种
()
①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子;
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A;
③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A;
④标况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A;
⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒;
⑥常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A
⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2N A
⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A
⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A
⑩标准状况下,22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子
A.2种B.3种C.4种D.5种
27.N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 N A
B.60 g SiO2晶体中含有2 N A个Si—O键
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D.标准状况下,11.2 L乙醇中含有0.5 N A个分子
28.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C
和O两种原子的物质的量之比是()
A.3∶ 7 B.1∶ 2 C.4∶ 7 D.3∶ 4
为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
29.N
A
A.标准状况下,22.4 L CO2和18 g H O2所含的分子数和原子数都相等
B.500 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中含有0.5 N A个Cl-
C.N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2:1
D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 L
30.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得121g产物,这两种金属可能是()
A.Na、Al B.Fe、Mg C. Mg、Cu D.Zn、Cu 31.下列叙述在任何条件下都成立的是()
A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B.氧气质量是氢气质量的16倍
.?个O原子C.氧气和氢气的密度比为16:1 D.8 g O2中含有3011023
二、
1.(8分)
(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD,则C的摩尔质量为
(3)如果某金属氯化物MCl313.35g ,含有Cl-0.3 mol ,则该氯化物的摩尔质量是,金属M的相对原子质量为。
2.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______ 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______ 。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1
3.(2000·广东卷)在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
4.(2000·山西卷)工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰,在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石(假设为纯净物),问:
(1)能得到多少吨生石灰?
(2)能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标况下体积是多少升?
(3)假设所产生气体贮放在一个体积为100 m3的气罐中,在27℃下气罐要承受多大的压强(Pa)?
5.(2003·北京卷)取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600 g。
计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
6(2005·广东卷)26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ,mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A): ①、定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1,单位是mol-1,用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n(B)=N(B) / N A 说明:根据这个公式 n(B)=N(B) / NA要注意,我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习:已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+ 个;个CO32— 三、摩尔质量(M):
班级:姓名:评分: 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器()【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1.计算:需要NaCl固体的质量为g。(写出计算式:)2.称量:用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。 3.溶解:把称好的NaCl固体放入中,用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 注:主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶,瓶上标有、和,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有: mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积,溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后,再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围:用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项: ①使用前要检查是否漏水(检漏):加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品:实验仪器: (一)实验步骤: 1.计算:需要浓硫酸的体积为mL。(写出计算式:) 2.量取:用量筒量取浓硫酸 3.稀释:。4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 (一)实验步骤:(选择容量瓶的规格:mL) 1.计算:需要NaOH固体的质量为g。(写出计算式:)2.称量:用托盘天平称量NaOH时,应注意 3.溶解:把称好的NaOH固体放入中,用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 思考与讨论: 1.比较上述三个实验的步骤,交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2.溶液的溶质:所加的物质一定是溶质? 如:用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示:实验方案设计包括的内容(一个完整的实验方案) 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】(仪器〈装置〉、药品及其规格等)【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】(试验设计的评价及改进意见)练习:自行设计实验室制取氧气的实验报告
高考化学专题复习物质 的量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 内容特点 1.物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以理解,而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准,有关它的判断是历年高考题的热点。 2.摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3.标况下气体摩尔体积是22.4L·mol-1,是阿伏加德罗定律的特例。 4.物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量,以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5.本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系,这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲导学
要点探究 探究点一物质的量摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1.物质的量:物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量,它的符号是___,物质的量的单位是摩尔(简称摩,符号是_____)。物质的量适用于微观粒子,如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2.阿伏加德罗常数:国际上规定,1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,符号为________,通常用_____________________表示。
3.关系式:物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式:_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____,单位为 __________(或_______)。表达式:M=____。摩尔质量单位为g/mol时,在数值上与物质的____________________________相等。 【要点深化】 1.洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压强等,要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H 2O、SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3等。SO 3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等), 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 等双原子分子及O 2 、18O 2 、D 2 O、 Na 2O 2 等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、Na 2 O 2 等。
例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A.标准状况下,1mol 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中,用一不漏气可滑动的活塞隔开,左边充有N,右边充有H和O的混合气222体,在20℃时,将右边混合气体点燃,反应后冷却到原来温度,若活塞原来离气缸1 ,反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气),则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224
为() (B)5:4(C)7:2(D(A)4:5)2:1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO,混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是() 0.75L(C)0.5L)(A0.25L(B)(D)1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的体积比 为__________;如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用,产生相同
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,N A 表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么? 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么? 相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。 4.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
第一讲物质的量讲译 一·知识总结 ÷Vm × ÷V V 1.物质的量 (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号:n (3)单位:mol 2.摩尔 (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明: ①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说1摩氢、1摩 氧,因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有:分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或 它们特定的组合(OH-) ③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称(如1mol 氦) a 下列表述是否正确?说明理由。 ①1mol 氢 ②2mol 氢离子 ③1molNaOH ④1mol 盐 ⑤1mol 汽车
b 填充下表 c 比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。 3.阿伏加德罗常数 (1)含义:实验测定0.012kg 12 C 中所含碳原子的个数 (2)符号:N A (3)单位:个/mol (4)说明:①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数 ②12 C 不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准 ③N A 是一个实验值,现阶段常取 ④要注意N A 与6.02×1023 的区别(5)公式:n=A N N 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.02×1023个。 1摩尔 氧原子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 水分子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 氯离子 1NA 约为6.02×102个 0.1molH 2中,含有 molH mol 质子 mol 中子 mol 电子 mol 共价键。 2molCH 4中,含有 molC , molH mol 共价键。 3.01×1023个H 2O 中,含有 molH, molO 电子。 0.1molNa 作还原剂时,失去的电子数是 个。 4.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质的质量 (2)符号:M (3)单位:g ·mol -1 (4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态(气体,液体,固体) ②与式量的比较:式量无单位 ③与1mol 物质的质量的比较:
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习: 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2.物质的量浓度的概念和计算公式。 3.10%的NaCl溶液是指什么?每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么?1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习: 一.一定物质的量浓度溶液的配制(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液) 【1】原理:由物质的量浓度的表达式可知,配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考:我们根据题中条件能否算出水的量(质量或体积)。如何确定溶液的体积? 【2】所用的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器:容量瓶 容量瓶的体积固定,有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造:梨形、平底、细颈玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 (有一个塞子,且用绳子钓着,说明每个都有自己的原配) (2). 特点:①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围:用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项: ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【3】容量瓶的使用:容量瓶是用来的仪器,常用的规格有 。上面标有:、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水,盖好玻璃塞,倒转180°,查看是否漏水;再旋转塞子,再重复。【4】步骤: ①计算:计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量:用称量NaCl固体。(固体称量用天平,液体则用量筒) 称量的注意事项: ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零 ③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。 溶解中应注意事项:(固体要先溶解,液体要先稀释;都要却至室温再移液) a)在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质 ④转移:(溶液冷却后,用玻璃棒引流)
化学计量在实验中的应用 国际单位制(SI)的7个基本单位 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。
例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“xx”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.xx德罗常数NA xx德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如:1mol O2xx含有个6.02×1023氧分子 2mol Cxx含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4xx含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOHxx含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、xxxx德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式? 由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,NA表示xxxx德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·NA,由此可以推知n = N/NA
物质的量(讲义) 一、知识点睛 1.物质的量(n) (1)物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,它是用 0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微 粒集体的物理量。单位为,简称 ,符号为。国际上规定,1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。 (2)阿伏加德罗常数(N A) 实验表明,0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。 通常把6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 N (3)n = ,N 表示粒子数。 N A (4)化学反应中,参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。 2.摩尔质量(M) (1)单位物质的量的物质所具有的叫做摩尔质量,常用单位是或。 (2)任何微粒或物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,,其数值与它的或相 等。 m (3)n = ,m 表示物质的质量。 M 3.气体摩尔体积(V m) (1)一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的 叫做气体摩尔体积,常用单位是或。 (2)标准状况(简写为STP,指0℃、101 kPa 的状况)下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 V (3)n = ,V 表示气体的体积。 V m 4.阿伏加德罗定律 内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
4 二、精讲精练 1. 下列对物质的量的理解正确的是( ) A .物质的量是物质所含微粒的数目 B .物质的量就是物质的质量 C . 物质的量就是 1 mol 物质的质量 D . 物质的量是一种基本物理量 2. 下列说法中,不正确的是( ) 2.1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 B .0.012 kg 12 C 约含有 6.02×1023 个碳原子C .阿伏加德罗常数的“集体”就是 1 mol D .使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 3. 完成下列各题。 (1)0.5 mol O 3 中含有的分子数是 个、原子数是 个、质子数是 个。 ( 2 ) 1 mol CO(NH 2)2 中含 mol C , mol O , mol N , mol H ,它所含氢原子数跟 mol H 2O 所含氢原子数相等。 (3)含 0.4 mol Al 3+的 Al 2(SO 4)3 中所含的 SO 2-的物质的量 是 。 4. 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如 下:2Hg+O 2 2HgO 。下列选项中可以说明 0.2 mol Hg 与 0.2 mol O 2 充分反应后物质的种类及其量的情况的是( ) A .0.02 mol HgO 和 0.2 mol Hg B .0.1 mol HgO 和 0.1 mol Hg C .0.2 mol HgO D .0.2 mol HgO 和 0.1 mol O 2 5. 下列叙述中正确的是( ) A .1 mol H 2O 的质量是 18 g ·mol -1 B .OH -的摩尔质量是 17 g C .CO 2 的 摩 尔 质 量 是 44 g ·mol -1 D .HCl 的相对分子质量是 36.5 g ·mol -1 6. 0.5 mol Fe 含 个铁原子,质量为 g ; 1.806×1024 个铁原子是 mol Fe ,质量为 g 。
物质的量浓度 一、物质的量浓度 【定义】 物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号:c B 单位:mol/L (或mol?L - 1) 数学表达式: (B)(B)[B()]n c V aq 注:表示某物质的水溶液时,常用(aq )来进行标注,以区别纯固体或气体的体积,如V (HCl)表示HCl 气体的体积,V [HCl(aq)]表示盐酸的体积。 【思考】 “物质的量浓度”概念的要点是什么? (1)以单位体积(1 L)溶液里所含溶质,而不是单位体积的溶剂。 (2)溶质用物质的量表示,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量。 【思考】 B 的含义是什么? B 表示溶液中所含溶质。不仅表示溶液中所含溶质的分子,还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。 【练习】 指出下列符号的意义: c (HCl) c (H +) c (Cl -) c (Na 2SO 4) c (Na +) c (SO 42-) 1. 将40 g NaOH 溶于水配成2 L 溶液,其溶质的物质的量浓度为______。 2. 将58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液,其溶质的物质的量浓度为______。 3. 2 mol NaOH 溶于水配成200 mL 溶液,其溶质的物质的量浓度为______。 4. 在标准状况下,22.4 L HCl 溶于水配成0.5 L 盐酸,其溶质的物质的量浓度为______。 5. 10 mol HCl 溶于水配成______L 溶液,溶质的物质的量浓度为2 mol/L 。 6. 下列说法是否正确?若不正确,请改正。 (1)在标准状况下,将22.4 L HCl 溶于1 L 水中配成溶液,其物质的量溶度为1 mol/L 。 (2)将22.4 L HCl 溶于水中配成1 L 溶液,其物质的量浓度为1 mol/L 。 (3)将25 g CuSO 4?5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液,其物质的量浓度为1 mol/L 。 (4)从1 L 浓度为1 mol/L 的C 12H 22O 11溶液中取出100 mL ,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1 mol/L 。 二、离子的浓度 【思考】 相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质的微粒数目一定相同吗? 1.1 L 浓度为1 mol/L 的酒精溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗? 2.1 L 浓度为1 mol/L 的NaCl 溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的CaCl 2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗? 【总结】 如果溶质是非电解质,那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目相同。 若果溶质是强电解质,那么体积相同、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 【扩展】 物质的量浓度和溶质质量分数的区别
化学计量在实验中的应用 考点一:物质的量与摩尔质量 1.物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 ? 3.符号是mol(摩尔)。 4.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol 氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 5.“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol 苹果的说法是错误的。 7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 2.阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量,即1mol物质所含的微粒数,单位是mol-1,数值约为×1023。 $ 例如:1mol O2中约含有个×1023氧分子 2mol C中约含有×1024个碳原子
1mol H2SO4中约含有×1023硫酸分子 NaOH中约含有×1023个Na+和×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。 如果用n表示物质的量,N A表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·N A,由此可以推知n = N/N A 3.摩尔质量 ! 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量 ①单位是g/mol或kg/mol ②摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 ③计算公式:n=m/M 4. 气体的摩尔体积 ①.定义:单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) ②计算公式:n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) *注意点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 . 5.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 n m÷M ×M
物质的量讲义 (一) 一、概念 1.物质的量 (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号:n (3)单位:摩尔(mol) 2.摩尔 (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明:①必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称,例:不能说1摩氢、1摩氧,因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 (1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号:N A (3)单位:个/mol (4)说明:①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质的质量 (2)符号:M (3)单位:g·mol-1 (4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较:式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较: 5.气体摩尔体积 (1)概念:单位物质的量的气体的体积 V (2)符号: m (3)单位:L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体:A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1 (5)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) 6.物质的量浓度 (1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2)符号:c (3)单位:mol·L-1
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。 实验步骤 (1)计算所需溶质的量 (2)称量:固体用托盘天平,液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。 (3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌) (4)移液:把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。 (5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀。 (6)定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视) (7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项: (1)容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水; (2)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同; (3)不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释; (4)溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液; (5)定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失; (6)如果加水定容时超过了刻度线,不能将
高一化学学习知识点总结分析 一、化学实验安全 1、1做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 或NaHCO3中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 4浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔
龙文教育学科教师辅导讲义 学生:谢雯婷教师:闫晓华科目:化学2010、10、28--29 课题物质的量及其浓度 考试要点1.溶液物质的量浓度的概念的建立。 2.溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。 考试要求及学法指导1.抓住概念的理解与深化,掌握基本题型 2.总结知识点间的联系与区别。 3.多思、多练、多总结。 教学内容 物质的量单元知识点复习小结 一、有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2.阿伏加德罗常数(N A): ①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号N A表示。 3、摩尔质量(M): ①定义:1mol某微粒的质量 ②定义公式:,
物质的量浓度
例题1、在一定温度下,某NaOH 饱和溶液体积为VmL ,溶液的密度为 g/cm 3,质量分数为W%,物质量浓度为C mol/L ,溶液中含有NaOH 为m g 。 (1)用两种方法表示物质的量浓度C ; (2)用W 表示该温度下的溶解度; (3)用C 、ρ表示溶液的质量分数。 例题2、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?,密度为1m L g -?ρ,溶质的质量分数为%ω,物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液,其中含有m g 溶质。 (1)用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 (2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 (3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 例题3、在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M 1mol g -?)溶于0.1L 水中,所得溶液的密度为d 1mL g -?,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 例题4、将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少?取出 10mL 此溶液,其中含NaOH 多少克? 例题5、V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ,取 mL 4V 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是( ) A. 1L mol V 9a 125-? B. 1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 例题6、在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中,若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、+2Mg 的浓 度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?,则-2 4SO 的物质的量浓度为( ) A. 0.51L mol -? B. 0.451L mol -? C. 0.21L mol -? D. 0.251L mol -? 知识概括、方法总结与易错点分析 物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算(常用的公式为M 1000c ρω= ,100S S +=ω) 物质的量浓度与质量分数的区别和联系 质 量 分 数 物质的量浓度 溶质单位 g mol 溶液单位 g L 单 位 1 mol/L
物质的量讲义 一、教学目标 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的含义 2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算 二、重难点点拨 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析 例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.通常状况下,固体中含离子总数为 B.在常温常压下,所含有的原子数目为N A C.镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D.6g –CH3中含有的电子数为4N A 例2、下列说法中,正确的是() A.常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A B. L氢气中,一定含有2 mol氢原子 C.在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A D.80gNaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.钠与足量水反应,生成Na+离子的数目为 B.标准状况下,水中含有H2O分子的数目为 C.氯气中含有Cl原子的数目为 D. mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数约为3N A B.常温常压下, L乙烯(C2H4)含有2N A个碳原子 C. g氨气所含有的电子数目为10 N A D.铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B.25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N A C.在常温常压下, Cl2含有的分子数为
第一讲化学计量----物质的量 [真题体验] 1. [2011·全国新课标卷理综 7]下列叙述正确的是() A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L 1.00mol·L?1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 2.[2011·全国大纲Ⅱ卷理综 12]NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是() A.18g H2O中含的质子数为10NA B.12g金刚石含有的共价键数为4NA C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 【小结】 2、典型问题处理: (1)气体粒子数目计算 判断正误: 1)常温常压下,22.4L 的CO2 与Mg 完全反应,转移电子数为4N A() 2)惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 N A 电子,则阳极产生气体11.2L() 3)标准状况下,11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A() 4)标准状况下,2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A() 5) 2.24L(标准状况)苯在O2 中完全燃烧,得到0.6N A 个CO2 分子() 6)标准状况下,2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A() 7)常温常压下,16g CH4含N A个分子() 【总结1】标况下不为气体的常见陷阱 无机物: 有机物: