2018-2019海淀高三理综一模化学试题

2018-2019海淀高三理综一模化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127

A B C D

7.下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关

．．的是

该分子的说法不正确

．．．的是

A. 分子式为C18H27NO3

B. 含有氧原子的官能团有3种

C. 能发生加聚反应、水解反应

D. 该分子不存在顺反异构

10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H

原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不．

正确

．．的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

原料，制备反应的方程式为

Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，

同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强

为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]

和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所

示。下列说法正确的是

A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B．制备SiHCl3的反应为放热反应

C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反

应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同

学用右图装置完成以下实验：

A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

25．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

（1）化合物A的官能团是________。

（2）反应①的反应类型是________。

（3）关于B和C，下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．利用质谱法可以鉴别B和C

b．B可以发生氧化、取代、消去反应

c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_________。

（5）反应②的化学方程式为_________。

（6）E的结构简式为________。

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：

（8）聚合物F的结构简式为________。

26．（12分）羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

（1）·OH的电子式为________。

（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii 补充完整。

i. Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O +·OH

ii. ___ + ___ === ___ + O2↑ + 2H+

（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20 min 时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

图1 图2

（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液

中产生·OH并迅速与苯酚反应。

①b极连接电源的________极（填“正”或“负”）。

②a极的电极反应式为________。

③电解液中发生的主要反应方程式为________。

27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。

IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能

原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg?L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1 m3含I-

-1 浓度为1.47 mg?L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少

．．需要0.05 mol?L NaClO溶液________L。（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）

28.（16分）某实验小组对FeCl 3分别与Na 2SO 3、NaHSO 3的反应进行探究。

装置

（1）配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明

浓盐酸的作用： 。 （2）甲同学探究实验I 的电极产物。

① 取少量Na 2SO 3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生

了24SO -

。

② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 。 （3）实验I 中负极的电极反应式为 。 【乙同学的实验】

乙同学进一步探究FeCl 3溶液与NaHSO 3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录

（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原

因。

① Fe 3+ ＋ 33

HSO -

Fe(OH)3 ＋ 3SO 2； ② 。

（5）查阅资料：溶液中Fe 3+、23SO -

、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min 的实验现象： 。 （6）解释30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因： 。

【实验反思】

（7）分别对比I 和II 、II 和III ，FeCl 3能否与Na 2SO 3或NaHSO 3发生氧化还原反应和

有关（写出两条）。

海淀区高三年级第二学期期中练习

化学参考答案2019．4

第I卷（选择题共42分）

共

第II卷（非选择题共58分）

阅卷说明：

1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（17分）

（1）醛基和溴原子（-CHO、-Br）（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）ab （一个1分，错选扣1分，最低0分）（2分）

（4）（2分）

（5）

（2分）（6）（2分）

（7）H：I：

J：（各1分，共3分）

（8）或

或（结构合理给分）（2分）26. （12分）

（1）O H

（1分）

（2）ii．

=== + O2↑ + 2H+（2分）

（3）从图1可知，0~20 min，40~50℃，升高温度化学反应速率应该加快（1分）；但是50℃时，温度升高羟基自由基发生猝灭（或温度升高过氧化氢分解产生氧气），导致c(·OH)下降（1分），所以，温度从40℃上升到50℃，反应速率不基本不变。（2分）（4）①正（2分）

②O2 + 2e- + 2H+ === H2O2（2分）

③Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O + ·OH （1分）

（答案合理给分，如H2O2 === 2·OH ）

C6H6O + 28·OH === 6CO2 + 17H2O （2分）

27.（13分）

（1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH （2分）

（2）bcd （2分）

（正选2个无错选得1分；选4个得1分；其余如选3个错选1个不得分）

（3）①碘元素和氯元素处于同一主族（VIIA），二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子（划线为2点，答出1点即得1分），由于碘原子半径大于氯原子（1分），碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价（2分）

Fe2+

②Na+ +IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H+ + 2Cl—（2分）

（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）

（4）①ClO- + 2H+ + 2I- === I2 + Cl- + H2O（1分），10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快（或ClO-氧化性增强），c(I2)越高（1分），吸光度越大。（2分）

②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降（1分）

③0.1 （2分）

28．（16分）

（1）Fe3+＋3H23＋3H+（1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分）（2分）（2）①足量盐酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）

②取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1

分），证明产生了Fe2+（2分）

（3）（或）（2分）说明：SO32- —2e- + 2OH- === SO42- + H2O 不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-来自于水的电离。

（4）②（2分）

（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在

向移动，最终溶液几乎无色（1分）（2分）

HSO 电离提供SO32-，溶液中Fe3+、（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+（1分），过量的

3

SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物（1分）（2分）（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同（或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物

（任写两条，各1分，共2分）