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元素质量分数试题例析

一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式

例 1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A ．MnO B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2O7

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量

例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知

乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34% ，则乳酸钙的相对分子质量为

______________。

三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数

例 3：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________ 。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成

例 4：某气体由CO、 CH 4、 SO2中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有 ____________ 种，分别为 ____________ 。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数

例 5：有一不纯的硝酸铵（NH 4 NO3）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数

为31.5%，则该化肥的纯度为 ______________。

巧解初中化学计算题

一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算

例1.多少吨NH

4 NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH

2 ) 2 ] 的含氮量相

当？练习题：

18g 水 (H 2 O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？

例 2.求氧元素质量相等的CO 和 CO 2和质量比

[ 引申发散 ] 求等质量的 CO 和 CO 2

中,所含氧元素的质量比

练习题：

1.氧原子个数相等的 SO 2 和 SO 3 的质量比是多少？

2.纯净的 SO 2 气体和纯净的 SO 3 气体各一瓶中 ,硫元素的质量比为5:1，则 SO 2和 SO 3的质量比是 ( )

A.1:1

B.4:1

C.4:5

D.2:5

例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

练习题：

某氨水中氨 (NH 3 )的含量为 8.5% ， 1000g 该氨水中氮元素的质量为( )

A.7%

B.7g

C.70g

D.85g

[ 引申发散 ]:某 NH 4 NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥： ( )

A. (NH 4 ) 2 SO 4

B. NH 4 Cl

C.CO(NH 2 ) 2

D. NH 4 HCO 3

练习题：

1.有一不纯的 NH 4 NO 3样品，经分析知道，

200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素 )。求样品中 NH 4NO3的

质量分数。

2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO 3

的质量分数为( )

A.9%

B.12%

C.25%

D.75%

3.MgO,MgSO4和 MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？

4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为

A.1 － a%

B.1 －2a%

C.1 －3a%

D. 无法计算

a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )

5.Na 2 SO 4、FeSO

4

、Al

2 ( SO 4 ) 3

三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为

A% ，则混

合物中硫元素的质量百分含量为多少？

例 4.有一由SO 2 和 SO 3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO 2 的质量分数为 () A.20% B.80% C.50% D.40%

例 5．某碳氢化合物 C x H y式量为 26，该化合物 5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓 H2SO 4增重了3.6 克。再通过澄清石灰水时，析出40 克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

练习题：

医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢 4.5％、氧 35.5％、碳 60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为 C a H b O c，则 a＝（），b＝（），c＝（）。

化学式计算的解题技巧

例 1

在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为

7∶20，则该氧化物的化学式可能是

（

）。

（ A. ）N 2O

（ B ）N 2O 3

（ C ） NO 2

（ D ） N 2O 5

例 2. 实验室分析某氮的氧化物， 已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的

氧化物的化学式是（）

（A ） NO （ B ） NO （ C ）N O （ D ） N O

2

2 5

2 3

例 3. 用杂质的质量分数为 30%的赤铁矿（主要成份为 Fe 2O 3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？

例 4 当氨肥硝酸铵 [NH NO] 和尿素 [CO(NH ) 2

] 所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（

）

4

3

2

（A ）1∶1

（ B ）8∶3 （ C ）4∶3

（ D ）2∶3

例 5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（（ A ） FeO （ B ） Fe 2O 3 （ C ） Fe 3O 4

）

（ D ） FeS

例 6、 R 、 X 两元素形成多种化合物在

RX 中 R 元素的质量分数为 49.7%，则下列化合物中 素质量分数大于 43%的是（

）

（ A ） RX 2 （ B ） R 2X 3 （ C ） R 2X （ D ）R 2X 5

例 7、一包氯化铵 (NH 4Cl) 化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为 27.5%，则混入的化肥可能是（

）。

（ A ） CO(NH 2) 2 （ B ） (NH 4) 2SO 4 （ C ） NH 4HCO 3

（ D ） KNO 3

R 元

巧解有关化学式的计算题 例题

1

某铜矿（主要成分为

CuFeS 2）中含硫

29.75%，该矿中含铜为（

）

A 、 34.78%

B 、 29.75%

C 、 85.53%

D 、 34.5%

例题

2

下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（

）

A 、 CH 4

B

、 C 2H 2

C 、

C 2H 6

D

、 C 3H 6

例题 3

10

克一氧化碳（

CO ）和

10 克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（

）

A 、相等

B

、二氧化碳中多

C 、一氧化碳中多

D 、无法估计

例题 4 （ 2001 素的质量比为（

年上海市中考题）在

）

FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元

A 、 6： 9： 8

B 、 12：8： 9 例题 5 某元素的化合物的化学式为是（ ）

C

、2： 3： 6 D

R 2O 3，其中氧元素的质量百分含量为

、 1： 3：4

30%，则

R 的相对原子质量

A 、 27

B 、 23

C 、39

D

、 56

初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量 ，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量 ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。

初中化学中考易错题精选共15页

中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉 精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C 12H 19 Cl 3 N 2 O，则下列有关瘦肉精的说法中 不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸 B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数 B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气 D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是

碳酸钠 酸 混有 二 氧化碳气 体 方案1加水溶解加适量稀盐 酸 加锌粒点燃 方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的 镁和铝分别与 足量的盐酸反 应 B．向pH=2的 盐酸中滴加过 量的氢氧化钠 溶液 C、向盐酸和氯化 铁的混合溶液中 加入过量的氢氧 化钠溶液 D．向pH=12的 氢氧化钠溶液 中加水稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选 项 实验目的方案1方案2 A.除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B.清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D.检验一氧化碳中是否混有少量二 氧化碳 点燃通入澄清石 灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

最新初中人教版九年级化学上册《元素周期表》教案

《元素周期表》 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据下表记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名 称元素 符号 相结 原子 质量 元素 名称 元素 符号 相对 原子 质量 元素 名称 元素 符号 相对 原子 质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127 [提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。

[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。 (也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。 [答案]①“2N”表示2个氮原子； ②“4H”表示4个氢原子； ③“3S”表示3个硫原子。 [转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“”，与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律，请看资料。 [投影]展示资料 [资料] 元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。 [教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。 [板书]4．元素的分类 [提问]元素分为哪几类?

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)

元素的质量分数化学式

第四节物质组成的表示方法 作者：吴正兴文章来源：本站原创点击数：284 更新时间：2009-10-23 第四节物质组成的表示方法 第2课时元素的质量分数、化学式计算 班级学号姓名成绩 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．（2008年苏州市）有关尿素[CO(NH 2) 2 ]的说法正确的是 ( ) A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( ) A．CO B．CO 2 C．N 2 D．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO 2 列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量 比为71:64，R 2 O的化学式为 （） A．CO 2B．ClO 2 C．SO 2 D．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 （） A．NO B．N 2O 3 C．NO 2 D．N 2 O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( ) A．Fe 3O 4 B．Fe 2 O 3 C．FeO D．FeS 6．（07北京市）在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )

A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．Fe 3 O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3 )和尿素[CO(NH 2 ) 2 ]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量 比 为 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3 ，经过测定含氮量为37％，已知该 化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( ) A．氯化铵（NH 4Cl） B．硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ] C．尿素[CO(NH 2) 2 ] D．碳铵（NH 4 HCO 3 ） 10．已知某种NH 4NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4 NO 3 样品中含氮的 质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3 的质量分数为 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11．（07北京市）水中氢元素的质量分数为 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12．化学式为H 2R 2 O 3 的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1 C－12 O－16） ( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

初三化学中考易错题汇总

（括号内百分比，表示往届学生出错率） 一、选择题 1、（42%）下列用量不正确的是( ) A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、（21%）下列物质中属于纯净物的是( ) A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、（32%）不能说明分子间有间隔的是( ) A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、两袋食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、（66%）决定元素种类的依据是( ) A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是( ) A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 6、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( ) A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 7、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( ) A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 8、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 9、（10%）用一定质量的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 10、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 11、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 12、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 13．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 15、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 16、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2 的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 17、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是( ) A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

人教版初三化学上册《元素》精品教案

课题3 元素 教学目标 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别 元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 （4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

(完整版)初中化学常见易错题解析与历年中考难题与答案

初中化学常见疑难易错题 １．下列反应中，不属于氧化反应的是（ ） A ．C + O 2CO 2 B.CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O C. CaO + H 2O == Ca(OH)2 D.CuO + H 2 Cu + H 2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（ ） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下 ３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ） A ．打气筒能将气体压缩 B 。酒精和水混合后，总体积变小 C ．物体有热胀冷缩的现象 D 。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1% 的分子分裂。在0℃常压条 件下，向密闭容器M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强 不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M 内分子变化的示意图合理的是 （ ） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（ ） A ．该气体一定是氧气(O 2)，属于单质 B ．该气体一定是臭氧（O 3）属于纯净物 C ．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D ．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错 误的是( ) A ．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D ．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3 B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 8. 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）。 A ．甲柜 B ．乙柜 C ．丙柜 D ．丁柜 9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（ ） A ．一定得到了电子 B ．一定失去了电子 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

中考化学 元素质量分数计算

元素质量分数计算姓名：日期： 【知识要点】 元素质量分数计算公式的变形及运用 纯净物中某元素质量分数：ω（元素）= % 100 ? ? 相对分子质量 原子个数 相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量= ; ) ( 原子个数 相对分子质量元素? ω （2）原子个数= ; ) ( 相对原子质量 相对分子质量元素? ω （3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。 【典型例题】 计算公式的应用 已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。 某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R的化学式为__________。 有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相 对原子质量为__________。 化合物相对分子质量M的质量分数 甲80 30% 乙90 40% 丙16 75% 含量的计算： 例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少? 例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】 1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ） A.65.7% B.82% C.69% D.98% 2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50% 3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12 4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）. 化合物 1M 2M 3M 相对分子质量 180 60 16 R% 40% 40% 75%

中考化学经典易错题及答案解析!学习资料

备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！ 1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2 、稀H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、 其他反应物及多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A ； B ； C ； D 。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全： 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。

质量分数(初三化学上册)

初三化学 质量分数 一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习

中考经典易错题型 易错题 1、下列实验现象叙述错误的是( ) A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟易错题2、集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4∶1)，采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是(） A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄 易错题3、下图为水分子分解示意图。该图说明了(） A．水由氢气和氧气组成B．水分子中的氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子Ｄ．水在化学变化中可以再分 易错题4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（） A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物D．加入足量盐酸，待反应完全后过滤 易错题5、下列说法中错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈 易错题6、可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（） A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．AlCl3 易错题7、向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是(）

A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 易错题8、下列有关溶液的叙述，正确的是(） A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物 C．溶液各部分性质不同D．均一、稳定的液体一定是溶液 易错题9、下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解正确的是(）A．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态 易错题10、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 易错题11、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是(） A碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素 易错题12、下列说法中正确的是(） A．pH＝0 的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中 D．某溶液的pH＝10，该溶液滴入酚酞溶液时，溶液呈红色

九年级化学质量分数怎么算

化学式中质量分数的应用： ①已知物质的质量求所含的某元素的质量 利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数 ②已知元素的质量求物质的质量 利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数 ③根据元素的质量分数确定物质的化学式 计算溶液的质量分数注意事项 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 物质组成元素的质量分数 定义：

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。 公式： 某元素的质量分数= 如AmBn中A元素的质量分数= 若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。 公式的理解： 计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1% 而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？