上海市五校联考2018届高三化学上学期期中试题

五校联考2017学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷

（考试时间：60分钟 满分：100分）

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的

A ．氯元素

B ．碘元素

C ．钠元素

D ．铁元素

2．可用碱石灰干燥的气体是

A ．H 2S

B ．Cl 2

C ．NH 3

D ．SO 2

3．以下离子中，半径最大的是

A ．Na +

B ．K +

C ．2S -

D ．Cl -

4．不属于酸性氧化物的是

A ．SO 3

B ．NO

C ．CO 2

D ．SO 2

5. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是

A. 分子大小

B. 分子质量

C. 分子内键长

D. 分子间平均

距离

6．下列微粒只有氧化性的是

A ．H +

B ．Fe 2+

C ．Br －

D ．Cl 2

7. 下列变化总的热效应会放出热量的是

A ．碘升华

B ．冰融化

C ．氯化铵溶于水

D ．氢氧化钠溶于水

8. 下列物质中含有离子的是

A. 晶体硅

B. 冰醋酸

C. 液态氯化氢

D. 铝粉 9．原子的种类取决于

A ．质子数

B ．质量数

C ．质子数和中子数

D ．原子序数

10．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了

A ．共价键和离子键

B ．离子键

C ．离子键和金属键

D ．共价键

11. 在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)+?达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A. 正()v 减小，逆()v 增大

B. 正()v 增大，逆()v 减小

C. 正()v 、逆()v 都减小

D. 正()v 、逆()v 都增大 12．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是

A ．比 12C 多两个质子

B ．与 12

C 化学性质相似 C ．与 12C 互为同素异形体

D ．质子数与中子数相等 13．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A ． SiO 2熔点高

B ． 氩气性质稳定

C ． 碘易升华

D ． NH 3极易溶于水

14．属于工业固氮的是

A ．N 2与O 2反应生成NO

B ．由NH 3转变成 NH 4HCO 3

C ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3

D ．豆科植物的根瘤吸收氮

15．不能用勒夏特列原理解释的是

A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3

C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸

16．检验某无色溶液中是否含有I -

，所用试剂不合理的是

A ．淀粉溶液和氯水

B ．硝酸酸化的硝酸银溶液

C ．氯水和四氯化碳

D ．溴水和酒精

17．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H + → CO 2↑+H 2O 表示的是

A ．石灰石与足量盐酸反应

B ．碳酸钠与足量盐酸反应

C ．碳酸钠与足量醋酸反应

D ．碳酸钡与足量硝酸反应

18．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A ．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B ．反应物的总能量高于生成物的总能量

C ．该反应的热化学方程式为 N 2 + 3H 2

2NH 3+Q(Q>0) D ．该反应是放热反应

19．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是

A ．常温时0.1mol/L 乙酸溶液的pH=3

B ．常温时0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C ．0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积0.1mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应

D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是

A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C．两种酸都过量 D．两种酸的物质的量浓度相同

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

完成下列填空。

21．A的原子最外层电子排布式为，该电子层也含种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。

22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：。

23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式。

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：

。24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

25．C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。

（二）（本题共15分）

利用反应 NO 2 (g) + SO 2 (g)

SO 3 (g)+ NO (g) + Q （Q ＞0）可处理NO 2、SO 2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

26．该反应中被氧化的元素是__________；

写出该反应的平衡常数表达式：K =_________________________。

27．若将NO 2 (g) 和 SO 2 (g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_________（选填编号）。

a ．混合气体颜色保持不变

b ．NO 2和NO 的体积比保持不变

c ．每消耗1mol SO 2的同时生成1mol SO 3

d ．体系中气体密度保持不变 28．一定温度下，在容积为V L 的容器中发生上述反应，t min 内，SO 2的物质的量下降了a mol ，则这段时间内v (NO) =_____________________（用相关字母表示并注明单位）。

29．请写出两种能提高SO 2转化率的措施：__________________、_________________。

30．亚硫酸溶液久置，pH 会变小，请用化学方程式表示其原因。______________________。

31．将SO 2持续通入NaOH 溶液中，

溶液中SO 32-的浓度变化如右图所示，

请解释原因。

______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴

完成下列填空：

32．上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置： ；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律

② 通空气和水蒸气 氯气 ①

④ 氯气 ③ SO 2

简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________________________________________ ______________________________________________________________________________。33．和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：＞（填写化学式）。

34．步骤②中体现了溴具有的性质是（文字简述）。35．写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：

；

36．溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、NaBrO3，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：

。

37．用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是。

（四）（本题共15分）

氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

已知：氯化过程主要发生反应

△

6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2 O

完成下列填空：

38．工业生产氯气的方法是________________________________（请用文字表述）。

39．氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

1_____________________________；②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。

40．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______________________________________________。得到的氯酸