人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案共页)

第四章非金属及其化合物

单元质量检测(60分钟,１０0分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分）

１.(２０15·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( ）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④ＳO2通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

Ａ.①②③④B．②③④⑤

Ｃ．①②④⑤Ｄ．全部

【解析】浓Ｈ2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。

【答案】 C

2.(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

Ａ.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SＯ4生成

B.探究NO和N2Ｏ可能化合生成NO２

C．探究NO2可能被ＮaOH溶液完全吸收生成NaNＯ2和NａＮO3

D．探究向滴有酚酞试液的ＮaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是ＨCｌO的漂白作用

【解析】Na2Ｏ2具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,A正确；NO和Ｎ2O反应不可能生成NO2,因氮元素的化合价均升高,但没有元素的化合价降低，而NO２可能被ＮaＯＨ溶液完全吸收生成NaNO2和ＮaＮO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低,故B错误,C正确;向滴有酚酞试液的NaＯＨ溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是ＨCｌO的漂白作用,D正确。

【答案】Ｂ

3.(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( )

A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

B．二氧化碳和CaCl２溶液反应，生成白色沉淀

C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱

D.在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化

【解析】硫燃烧的产物是SO2,不是ＳＯ3，A错误；CO2与CａCl２不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱,B错误；SiO2与NaＯH溶液反应为SiＯ2＋２ＮａＯＨ＝=＝Na2SiO3+Ｈ2Ｏ，消耗OＨ－而使碱性减弱，C正确;常温下,浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。

【答案】Ｃ

4.（双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ）

A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色

B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．SＯ2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】A项，氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色;B项,浓硫酸吸水,石灰水吸收二氧化碳；C项,二者都吸收空气中的二氧化碳；D项,前者利用二氧化硫的漂白性,后者利用二氧化硫的还原性。

【答案】AＣ

5.(2015·新题调研)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl３,仪器连接顺序正确的是()

A.ａ-ｂ-c－d－e－f-g-ｈ

B．a-ｅ-d－ｃ-ｂ-h－ｉ-g

C.a-d-ｅ-c－b－h－i-ｇ

Ｄ．ａ-ｃ－b-d－e－h-i－f

【解析】该装置包括：氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、ＦｅCl3的制备、尾气的吸收,其中第一个装置为氯气的发生装置,第三个装置为氯气的净化装置，第二个装置为氯气的干燥装置,第五个装置为FeCｌ3的制备装置，第四个装置为尾气的吸收装置。

【答案】 B

6.关于氨的下列叙述中,正确的是( )

Ａ.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B．氨具有还原性，可以被氧化为NＯ

C．氨极易溶于水,因此氨水比较稳定（不容易分解)

Ｄ．氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊试液变为红色

【解析】A项,液氨可作制冷剂;Ｂ项,4NH3＋5Ｏ2错误!4NＯ+６Ｈ2O,该反应中NH３表现还原性;C项，NH3·H２O不稳定；D项,氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。

【答案】 B

７.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②

B.③④

C．②③Ｄ.②④

【解析】可燃物着火需要两个条件,一是达到着火点,二是有足够的空气。氯化铵分解吸热,使环境温度降低,达不到幕布的着火点，且氯化铵分解产生的NH3和ＨCｌ可隔绝空气使幕布不易着火。

【答案】 B

8.(20１５·遵义高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )

【解析】二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,Ａ正确;根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水,Ｃ正确;NaＨC Ｏ3先受热,且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将二者的放置位置互换一下，Ｄ错误。

【答案】 D

9.(20１5·武汉高一检测)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是() 选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论

A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

Ｂ生石灰蓝色石蕊试

纸

变红

氨气为碱性气

体

Ｃ硫酸品红试纸褪色SＯ２具有漂

白性

Ｄ浓硝酸淀粉KI试纸变蓝ＮＯ

２

为酸性

气体

【解析】Ａ项结论错误,碘与淀粉未发生氧化还原反应;B项应用红色石蕊试纸,现象是变蓝;C项两种反应物反应生成ＳO2,ＳO2具有漂白性，能使品红褪色,C 正确；D项现象正确，原因是NＯ2与H2Ｏ反应生成的HＮO3将I-氧化成Ｉ2所致。

【答案】Ｃ

１０．(20１5·经典习题选萃)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项a中的物质b中的物质ｃ中收集的气d中的物质

体

A 浓氨水CaO NH3H2O

Ｂ浓硫酸Ｎa2SO３ＳO２NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO２H2O

Ｄ浓盐酸MｎO2Cｌ2NaOH溶液【解析】A项，收集NH３用向下排空气法;C项,铜和稀硝酸反应产生NO２，且NＯ2的吸收不能用水,可以用NａＯH溶液;Ｄ项，用浓盐酸与ＭｎO2反应制C ｌ2需要加热，本装置不能满足。

【答案】 B

11.下列说法正确的是()

Ａ．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含S Ｏ错误!

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

【解析】Ａ项,浓硝酸在光照条件下分解生成NO２，NＯ2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；Ｂ项,Cl２氧化I－生成I2，淀粉遇Ｉ2变蓝色；Ｃ项，溶液中若存在Ag+或ＳO错误!，也会产生相同的实验现象;D项,常温时，Cｕ与浓硫酸不发生反应。

【答案】 A

１2．

用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是（)

Ａ．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH

３

B．从Ｂ口进气,用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水,从Ｂ口进气，用排水法收集ＮO２

Ｄ.瓶中装满水,A口接导管并伸入量筒中，从B口进气,用排水法测量生成H2的体积

【解析】A项,浓硫酸不能干燥NＨ３；B项,用向上排空气法收集CO２时，应从Ａ口进气；C项，NＯ2能与H2O反应,不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入Ｈ２,能将瓶中水压入量筒中,从而测量H２的体积。

【答案】 D

13．（2015·昆明高一检测)下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )

:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解Ａ.检验ＳO2-

４

B.检验Cl-：确定溶液中无ＳO＼o＼al（2-，４)后,加入ＡgＮO3溶液出现白色沉淀

C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅

紫色

D．检验ＮH错误!：滴入NａOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

【解析】A项,SＯ错误!或Ag+均与BａCｌ2溶液反应产生不溶于盐酸的白色沉淀;B项，没有加稀硝酸排除其他离子的干扰；C项,Na+的焰色反应为黄色；

D项，检验方法及现象描述均正确。

【答案】 D

14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲错误!乙错误!丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为焦炭,则丁可能是Ｏ2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C．若甲为Ｆｅ,则丁可能是盐酸

D.若甲为NａOＨ溶液，则丁可能是CＯ2

【解析】A项,Ｃ错误!ＣO错误!CＯ2,Ａ项正确;Ｂ项，SＯ２错误!NＨ４HＳＯ３错误!(ＮH４）2SＯ3,B项正确；C项,Fｅ错误!FeCl２，但FeCｌ2与HCl不反应,C

＼s＼up7(ＣO2)Nａ2ＣO3错误!ＮaＨCO3,D项正确。

项错误;D项，NaＯＨ――→

【答案】Ｃ

１5.（201５·长沙高一检测)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质,Ｆ是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及

反应除生成C外，反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Ｃｌ

２

另一产物是盐酸盐。

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!

下列说法中不正确的是（)

A．当Ｘ是强酸时,A、B、C、D、Ｅ、F中均含同一种元素,Ｆ可能是H２SO4

B.当Ｘ是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是ＨNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

Ｄ．当X是强酸时,C在常温下是气态单质

【解析】本题考查了常见物质的连续氧化，必须熟悉重点物质的性质。无机化合物涉及S、N、C、Ｎａ连续氧化的有S→SO2→SO3；Ｈ2Ｓ→S→ＳＯ

→SO3;N2→ＮＯ→ＮO2；NH3→NO→NＯ２；C→ＣO→CO２;Ｎａ→Ｎa2Ｏ→Ｎa 2

２O２。由B为气态氢化物，C为单质,可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程,可以知道B为ＮH3或H2Ｓ。进一步分析,NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为Ｈ2S,Ｃ为S单质,D 为SＯ2，E为SO３,Ｆ为H２SO4,A中含有S2－。当X为强碱时，Ｂ为NＨ３，C 为Ｎ２，D为NO，Ｅ为NO2，Ｆ为HNO3，A中含有NH＋4。所以Ａ为(NH4)2Ｓ。Ｃ选项中Ｈ2S＋Cl２＝=＝Ｓ↓＋2ＨCｌ,8ＮH3＋3Cl2=＝=N2+6ＮH4Ｃl均为氧化还原反应。

【答案】 D

１6.(２015·试题调研)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（)

A．Ｃl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ｂa（NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO２-4

C.Fe与稀HNＯ3、稀H2SO４反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NＨ3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水

【解析】A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型，后者属于化合型,因此不能说明SO２具有氧化性，A错;Ｂ项，溶液中也可能含有SO错误!,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。

【答案】 D

二、非选择题(本题包括５小题，共52分）

17.(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(１)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称＿＿___＿__、＿＿＿＿＿_＿_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______＿____＿__＿__＿_____＿＿_______＿＿＿＿________＿＿_＿＿_＿____＿______＿＿＿____＿__

＿_____＿＿_＿_________＿_＿__＿_＿_＿___＿＿_＿____＿_____＿_＿＿____＿_＿___________＿___。

(２）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Ｃl２而是它和水反应生成的_____＿__(写化学式）。缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是＿__＿_＿__________＿＿＿＿____＿_________＿＿__＿__＿_______＿_＿____＿__＿___＿______＿_＿。

(３)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是＿＿______(填字母)。

A.铜和浓硫酸反应

Ｂ．铜和稀硫酸反应

C.氧化铜和稀硫酸反应

D.铜与Fｅ2(SO４)3溶液反应

【答案】(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)

Aｌ２O3+2OＨ-＝==２ＡlＯ错误!＋H2Ｏ

(２）ＨＣlO 防止Fe2+被氧化

(3）C

18.(１0分)(２0１5·经典习题选萃)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应）。请回答下列问题:

(１）A为实验室制氯气的发生装置,反应原理为＿__＿____。某学生用12 mol·L－1的浓盐酸1００mL和足量的MｎＯ2反应制Ｃl２,实际得到的Cｌ2___＿____６．72 Ｌ（填“<”、“>”或“＝”）。

（2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_＿＿＿_＿＿_____＿_____＿_____________＿＿_＿__＿__＿___＿____＿_＿_＿_______＿______＿__。

(3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__＿＿＿_____＿_____。

②Cｌ2中含HCｌ，会发生反应2HＣl＋Ｃａ(ＯH)２=＝=ＣaCl2+2Ｈ2O,为避免此副反应的发生,可将装置作何改进＿_＿_＿__＿___＿_＿＿_。

(４）C装置的作用是_＿_＿________________________＿___。

【解析】(１)实验室用MnO２和浓盐酸共热制取Cｌ2，反应的化学方程式为MnＯ2+4HCl(浓)错误!ＭnCl2＋Cl２↑＋２H2O。

随着反应的进行,盐酸的浓度降低，而MnＯ2与稀盐酸不反应,故产生Cl2的量小于6．72 L。

(２)Cl２与Ｃa(ＯH)2作用生成Ca(ＣｌO)2，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)２＝＝＝CaCl2＋Ｃa（CｌO)2+2Ｈ2O。

(3)根据题目提供的信息，温度较高时,Cl2与Ca(ＯH)2发生副反应生成Ｃa(C ｌO3)2,故用降温的方法可避免副反应的发生。该实验过程中使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Ｃa(ＯH)２作用也会导致Ｃa（ＣｌＯ)2的产量降低,所以应用饱和食盐水除去Ｃl2中的HCｌ。

【答案】（１)MnO2＋4HCl(浓）错误!MｎCl２＋Ｃl2↑＋２Ｈ2O ＜

（2）２Cl2＋2Cａ(OＨ)２===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)①冷却B装置(或将B装置放在冷水浴中)

②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

（4）吸收未反应完的氯气,防止污染空气

19．（１0分)(2015·赣州高一检测）现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素，有如下情况:

①Ｘ、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

③两摩尔Ｘ的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,Ｘ2Y常温下为液体。

Y中所得溶液具有漂白性。

④Z的单质溶于X

２

⑤Ａ的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。

⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加ＮａOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。

⑦C的单质与Ｙ单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。

请完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式:XZ__＿_____＿_____＿_，X2Ｙ________________，M________＿___＿___。

(2)Ｚ的单质溶于Ｘ2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是＿＿_＿__＿＿＿_＿＿_＿＿＿(填化学式）。

(３）Ａ的单质与Z的单质反应的化学方程式:_____＿_______＿＿_＿____＿_＿____＿____＿_＿＿＿__＿__＿___＿___＿_＿__＿____＿＿___＿＿___＿__。

(４)ＢZ3与过量的ＮａOH溶液反应的离子方程式:__＿______＿_____＿_＿_＿＿_＿_____________＿＿_＿___＿__＿__________＿__＿＿＿＿＿__＿＿______。

(５)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NａＯＨ溶液中，气体被完全吸收,求原混合气体中Ｘ单质与Ｚ单质的体积比可能为_____＿＿_______＿＿。

【解析】因为X、Ｙ、Ｚ为非金属元素,单质在常温下为气体,结合②中火焰

呈苍白色，知X为H，Z为Cl,ＸZ为HCｌ。结合③中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2Ｏ，Y为O。④中发生反应为Cl2＋H2Ｏ==＝HCl+ＨClO，起漂白作用的为HClＯ。根据⑤中现象推出A为Ｆe,发生反应为2Fe+3Cl2错误!2ＦeCl3。根据⑥中现象推出B为Al,BＺ３为ＡlＣｌ3，与过量NaＯH溶液反应离子方程式为Ａl３＋+4ＯH-＝=＝AｌO错误!＋2H２Ｏ。根据⑦中M的颜色知Ｍ为Nａ2Ｏ２,则C为Na。在第（５)小题中，H２＋Cl2错误!2HCl,HＣl+NaＯＨ===ＮaCl+H2O,Ｃl２+２ＮaOH===NaCl＋ＮａClO+Ｈ２O，因此只要V(Ｈ２):V(Cｌ2）≤1：1，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。

【答案】(1)HCl H2O Nａ2O2

（２)HClO

（3)2Ｆｅ＋3Ｃｌ2错误!2FeＣl3

(4)Al3+＋4OH-===AlO错误!＋2H２Ｏ

（５）Ｖ（Ｘ)：Ｖ（Z)≤1:１

２0.（1０分)(2015·青岛高一检测)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中

铜的质量分数。已知常温下NO

２和Ｎ

２

O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的

N2O4晶体。

(1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式:___＿_____＿____＿__＿___＿__＿__＿___＿____________＿___＿___________＿＿＿____＿＿___＿__。

(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2，理由是__＿_＿_________＿___＿___＿＿_＿＿__＿__＿__＿＿__＿＿________＿________＿______＿＿_____，

若装置中缺少B部分,会影响验证的结果，其原因是___＿__＿_______＿___＿_＿＿＿_＿______＿____＿___＿___＿___＿___＿＿_＿______＿_________＿_＿_。

(3)反应结束后,打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则Ｄ中产生的现象是____＿_____＿____＿__________＿＿_______＿________＿________＿__＿____＿_＿_____＿_＿＿＿__＿_____＿_。

(４)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的＿____＿_＿溶液，然后进行的操作的步骤分别是_＿＿_____＿___＿_＿_________＿_＿_____＿__＿__＿_＿___＿____＿＿________＿______________＿。

【解析】(1)随反应进行，浓硝酸会慢慢变稀,故发生的反应分为两种情况,其反应的化学方程式为Cu+4HNＯ3(浓)＝==Cu(NO3)2+2ＮO２↑+２Ｈ2O或3Cu ＋8ＨNO3(稀)＝=＝3Cu(NＯ3）2+4H2Ｏ+2NO↑。

(2)由于实验目的之一是检验有NO生成，而装置内有O2,故实验前应将装置内Ｏ2全部排出,另外因反应中一定有ＮＯ2生成，而NＯ2又易与H2Ｏ(液)反应,故必须先将水蒸气除去。

(3)由题给信息可知,经过冰盐水后的气体只有ＮO，通入O2后，ＮO会与O2反应生成红棕色的NO2。

（4)A中存在Ag+、Cu２+，可加入盐酸或NａCｌ溶液以便得到ＡgCl沉淀，然后过滤并洗涤除去所含的杂质离子,然后干燥称量即可。

【答案】(１)Cu＋４HNO3(浓)＝==Cｕ(NO3)2+２NO2↑+２H2O或3Cu+8HNＯ3（稀)===3Cu(NＯ3)2＋4H2Ｏ＋2NO↑

（2)排除装置中的空气，防止干扰验证性实验部分ＮO2与水作用生成N Ｏ干扰验证性实验

(3)有红棕色气体生成

(4)盐酸(其他合理也可以)过滤、洗涤、干燥、称量

21．(１2分)(２015·经典习题选萃)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO错误!+4H＋＋3e－==＝ＮO+2Ｈ２O。ＫMnＯ4、Na2CO3、Cu2Ｏ、Fe2(SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：＿＿_______＿＿__＿_＿___________＿____＿__________＿＿＿_________＿__＿___＿＿____＿＿__＿＿。

(2)反应中硝酸体现了＿＿＿_____、_＿______的性质。

(3）反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是____＿__＿ｍol。

(4）若1moｌ甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加,原因是＿＿___＿__＿_______＿___＿＿__＿＿_＿__＿＿____＿＿___________＿_＿_____＿__＿___＿__＿_____＿。

【解析】本题考查了氧化还原反应的规律和有关计算，要熟练掌握氧化还

原反应的知识和得失电子守恒计算方法。

(１)从题目已知还原过程的反应式看ＮO-，3得电子，即HNＯ3作氧化剂，要使该反应发生必须加入还原剂,因此（甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：3Ｃu2O＋14ＨNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H２Ｏ

(2)该反应中ＨNＯ３体现了酸性[生成Cu(NO3）2]和氧化性(生成NO）。

(３)若产生0.2 moｌ的气体（NＯ），则转移的电子数为(5－2）×０.2 mol=0.6 moｌ电子。

(4)若１mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子守恒推知，可能使用了较浓的硝酸,产物中生成了部分ＮO2。

【答案】(1)3Ｃu

O+1４HNＯ3＝＝=6Cu(NO3）2＋２NＯ↑＋7H2O

２

(2)酸性氧化性

(３）0．6

(4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分NＯ2生成

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

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第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/3617771365.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

人教版高一化学必修化学方程式汇总

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色） 2Na +Cl2点燃2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

【人教版】高中化学选修3知识点总结[1]-3

选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑

高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法

人教版高中化学必修1的每章知识点总结 (1)

高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积