【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)

离子共存离子反应

1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】 A

2. [2018高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

答案：A

3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

【答案】A

4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

答案：C

5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D

6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C

7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

8.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

【答案】A

9.（2018新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

答案：D

10.（2018四川卷）下列离子方程式正确的是（）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

电解

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

【答案】B

11.（2018上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

答案：B

2019年高考

12．(2018安徽?8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

答案：A

13．(2018北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O

答案：B

14．(2018大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

答案：C

15．(2018江苏?3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

16． (2018江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

答案：C

17．(2018上海?19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C． Na＋、NH4＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

答案：BD

18．(2018四川?9)下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△

Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

答案：C

2019年高考

19．(2018江苏高考?4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

答案：C

20．(2018安徽高考?8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

答案：B

21．(2018广东高考?8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A． H＋、I?、NO3?、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3 D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

答案：C

22．(2018全国II卷?11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

答案：B

23．(2018四川?5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋

答案：D

2021-2022年高考化学真题分项解析 专题03《离子反应》

2021年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》 1．【xx天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。 【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。 【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与

CuSO4?5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。 【注】本题分类与专题3、5 2．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（） A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 3．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高考化学离子共存选择题60道+详细解答

精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。

离子反应高考经典习题

（二）离子反应 一、离子共存问题 1、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Cl-、CO32-、K+ B．含大量Al3＋的溶液：Na+、NO3-、I-、HCO3— C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3— 2、（08全国Ⅰ卷）某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是（） A．NO3—B．Na+ C．、Mg2+D．SO32— 3、（2006四川）某无色透明溶液，加入铝后能产生氢气，则该溶液中一定能．大量共存的离子组是（） A．K+＋、MnO4-、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CI－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Na+、Cl－、Br－ 二、离子方程式正误判断 4、（05江苏卷）下列离子方程式准确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O B．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ 5、（06江苏卷）下列反应的离子方程式准确的是（） A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O △ _____Fe(OH) 3↓＋3H+ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32＋2H2O C. NaAIO2中通入过量CO2： 2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3 F e ＋ 6、（2010全国卷1）能准确表示下列反应的离子方程式是（）

【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习

三、离子共存 选择题 练习含答案 （全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－ （安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl － （上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ （广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

(完整word版)离子共存高考选择题,16道

离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存

【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)

离子共存离子反应 1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】 A 2. [2018高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 答案：A 3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 答案：C 5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D 6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C 7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误； B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误； C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确； D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。 答案选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- ═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

离子共存问题高考题目总结

离子共存问题 1．（2014年全国大纲卷）下列离子方程式错误的是 A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2O B ．酸性介 质 中 K M n O 4 氧化 H 2 O 2：2 M n ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 ＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 － 2．（2014年北京）下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．测 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH — B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑ 3．（2014年江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．（2014年广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B ．Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 5．（2014年安徽）下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓ D ．L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成 6．（2014年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 7．（2015年北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O 通电

离子反应及离子共存高考练习题

离子反应 考点一、离子共存 例1（2015）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br?、CO32?B．Cl?、SO32?、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42?、MnO4?D．Na+、H+、NO3?、HCO3? 解析：A、Ba2+与CO32?组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32?、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3?发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。 答案Ｃ 例2（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境量共存的是 A．在含有大量I?离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?能够大量共存 C．在由水电离出的c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br? D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、Cl?、HCO3? 解析：A、I?与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3?、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl?、Br?均共存，C 正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3?、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3?会发生复分解反应而不能共存，错误。

答案：C 例3、（2013?）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42?、NO3? B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3?、NO3? C．0.1 mol?L?1AgNO3溶液：H+、K+、SO42?、I? D．0.1 mol?L?1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl?、SO42? 解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3?分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I?结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42?结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2?、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误； 答案：A． 考点二、离子反应方程式书写 例1、(2013?高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=?Mn2+＋2Cl?＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH） 3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH） 3 ↓＋3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH?＋O2↑ D．Ca（HCO3） 2 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3?＋Ca2+＋OH?===CaCO3↓＋H2O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H+ 和Cl?形式存在，不能写成分子形式，A错。Al（OH） 3 为胶体不是沉淀，不能标

2020年高考离子方程式真题

2020年高考真题——离子反应及离子方程式 1．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO -3+OH -=CO 2↑+H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓ D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 2-4+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 2．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O B ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O D ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 3．（2020年江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl - D ．室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 4．（2020年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3 B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 22232()AlO CO H O Al OH -++=↓HCO -3 D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4; 3ClO —+2Fe （OH ）3===2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H + 5．（2020年上海卷）下列离子方程式正确的是 A ．H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4→BaSO 4↓+H 2O B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S →CuS ↓+2H + C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O →AlO -2+4NH +4+2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba （OH ）2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2++2OH -+NH +4+HCO -3→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O 6．（2020年全国1卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2+、NO 3－、NH 4+、Cl － B ．Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－ C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－ D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、K + 7．（2020年全国1卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O C ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O D ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4 Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O 8. （2020年全国2卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．． 的是 △

高三化学二轮专题复习-离子反应

离子反应 【考情分析】 一、考试要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化 还原反应、络合反应等。 3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、命题趋向 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题， “离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子 反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。 【学法指导】 离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很 广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要 掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也 就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反 应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。 本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误 及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待 确保这部分内容在高考中一分不丢。 离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现 形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有 关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子 共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相 互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生 的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 【知识归纳】 一、离子反应 1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必 须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。 2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。 3、条件 ①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、 弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。其中 (NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。 ②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。 二、离子共存问题