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高二化学选修4经典题型(精品文档)

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化学反应原理前三章练习题

1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中,

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是()

A.①② B.③ C.④ D.均不符合

2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几

种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),

当下列物理量不发生

...变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④

4.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量②氨水过量

③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) <c(Cl-) ()

A. ①⑤

B.③④

C.②⑤

D.②④

5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOH B.MgO C.氨水D.铁粉

6. 在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是( )

①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)

A .①④B.①C. ③④D. ②⑤

7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是()

A.加入的碱过量

B.生成的盐不发生水解

C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等

8、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压

强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、无法判断

9. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加

一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列

叙述正确的是()

A. 正反应吸热,L是气体

B. 正反应吸热,L是固体

C. 正反应放热,L是气体

D. 正反应放热,L是固体或液体

11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1

12.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应

2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()

A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定

13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大

量共存的离子组是()

A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-

C.K+Na+Cl-CO32-D.K+NH4+SO42-NO3-

14.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()

A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数

15.对于反应:N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是() A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使气体压强增大 D.保持总压强不变,充入Ne气体

16.等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()

A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3

17.向纯水中加入少量KHSO 4(s),温度不变,则下列叙述正确的是( )

A .c (OH -

)增大 B .c (H +

)减小 C .c (OH -

)与c (H +

)之积增大 D .抑制了水的电离

18.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g);△H= –184.6 kJ ·1mol -,则反应HCl(g)=2

1H 2(g) +2

1

Cl 2(g) 的△H 为( )

A .+184.6 kJ ·1mol -

B .–92.3kJ ·1mol -

C .–369.2 kJ ·1mol -

D .+92.3 kJ ·1mol -

19.(全国Ⅰ)在0.1 mol ·L -1

CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3COOH CH 3COO -+H + ,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol ·L -1

HCl 溶液,溶液中c (H +)不变 D.加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动

20(四川卷)一定温度下,在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)

B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s 时,Y 的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)

21.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )

A .碳酸钠(s )

B .醋酸钠(s )

C .硫酸钠(aq )

D .硝酸钾(aq )

22.pH 值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )

A .反应开始时的速率:甲=乙

B .反应所需时间:甲<乙

C .反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙

D .反应结完后溶液的pH 值:甲<乙 23.常温下,把pH =11的NaOH 溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

A .c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)

B .c (Na +)+c(H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -

)

C .c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)

D .c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +

) 24.把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )

A .c (CH 3COO -)>c (Na +)

B .c (OH -)>c (H +)

C .c (CH 3COOH)>c (CH 3COO -)

D .c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.01mol/L

25. 取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) A .盐酸与锌反应放出氢气多

B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

26.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(g)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()

A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

27.室温下某溶液的pH=12,则在该溶液中,由水电离出的OH-的浓度可能是()

A.1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C.1x10-6mol/L D.1x10-7mol/L

28.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

29. 在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()

A.正反应是吸热反应,且A不是气态

B.正反应是放热反应,且A是气态

C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

30.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,测得

平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()

A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动

C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D.C的质量分数减小

31.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学

根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确

....的是()

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0

C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好

32.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA 和1molB 发生反应:2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)达到平衡时,C 的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C 的浓度仍为amol/L 的是( )

A . 4molA + 2mol

B B . 2molA + 1molB + 3mol

C + 1mol

D C . 3molC + 1molD + 1molB D . 3molC + 1molD

33.在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应:2A(g)+B(g)

xC(g),达到

平衡后,C 的体积分数为w%;若维持容器的体积和温度不变,按开始物质的量A:0.6mol 、B :0.3mol 、C :1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w%,则x 的值为( ) A .可能为2 B .只能为3 C .可能为2,也可能为3 D .无法确定

34.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HI n (溶液)

H +

(溶液)+I n -

(溶液)

红色 黄色 浓度为0.02 mol·L

-1

的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液

⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是( ) A .①④⑤ B .②⑤⑥ C .①④ D .②③⑥

36.pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其pH 与溶液体积(V )的关系如图示,下列说法不正确的是( ) A .A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B .稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C .若a=4,则A 是强酸,B 是弱酸 D .若1

37.室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断,正确的是( ) A .若x=y ,且a+b=14,则pH>7 B .若10x=y ,且a+b=13,则pH=7 C .若ax=by ,且a+b=13,则pH=7

D .若x=10y ,且a+b=14,则pH>7

38.下列叙述正确的是( )

A .0.1mol ·L -1

氨水中,c (OH -)=c (NH 4+)

B .10 mL 0.02mol ·L -1HCl 溶液与10 mL 0.02mol ·L -1

Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ,则溶液的pH=12

C .在0.1mol ·L -1

CH 3COONa 溶液中,c (OH -)=c (CH 3COOH )+c (H +)

D .0.1mol ·L -1

某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中,c (Na +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (H 2A) 39.0.1molLKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后,溶液能使pH 试纸变蓝色,则离子浓度关系正确的是( )

A .c(SO 42-)>c(HS -)>c(OH -)>c(H +)

B .c(Na+)>c(K +)>c(H +)>c(OH -)

C .c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)>c(H 2S)+ c(SO 42-)

D .c(Na+)+c(K +)+c(H +)= c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)+ c(SO 42-)+ c(OH -)

1000/mL

pH

40.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7的是( ) A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B .0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C .pH =4的醋酸溶液和pH =10的氢氧化钠溶液 D .pH =4的盐酸和pH =l0的氨水

41.为了更好地表示溶液地酸碱性,科学家提出了酸度(AG )的概念,AG =lg

)

()(-+OH C H c ,则

下列叙述正确的是( )

A .中性溶液AG =0

B .酸性溶液AG<0

C .常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG =12

D .常温下0.1mol/L 的盐酸溶液的AG =13

选择题答案

二.填空题

42.已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=–483.6 kJ·1

mol-, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285.8 kJ·1

mol-,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。

43.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为_________________

(3)生成D的反应速率为_________________

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________

4mol,要使平衡时(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各

3

各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol

44.加热蒸干下列溶液,最后得到的物质是什么?请将答案填在相应的地方AlCl3______________ Fe2(SO4)3_______________ NaHCO3____________

如果将明矾和小苏打溶液混合,则发生反应的离子方程式为______________________ 45.今含有a:CH3COOH 、b:HCl、c:H2SO4三种溶液。

(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是_____________________

(2)当它们的的物质的量浓度相同时,其pH关系是_____________________

(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________

(4)体积、浓度相同的a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7,所需NaOH溶液的体积关系是_______________

(5)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L,则此时水中的c(OH-)为__________mol/L 若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L 46.(1)pH=13的强碱和pH=2的强酸混合,所得溶液的pH=11,那么强碱和强酸的体积比______________________

(2)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为______________

(3)pH=11的Na2CO3溶液中水电离的OH-的浓度为a,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离的OH-的浓度为b,则a:b=_________

(4)某HCl溶液pH=a,某NaOH溶液pH=b,取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液,问:

若a+b=14 则V1/V2=____________

若a+b=13 则V1/V2=____________

若a+b=15 则V1/V2=____________

若a+b>14 则V1/V2=___________(填表达式)且V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)47.某温度时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的K W=________ 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液V b L混合

(1)若所得混合溶液为中性,a=12,b=2,则V a:V b=_____________

(2) 若所得混合溶液为中性,a+b=12,则V a:V b=_____________

(3) 若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则V a:V b=_____________

48.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下发应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量

为mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol,则x=mol,y=mol。平衡时,B的物质的量

(选填一个编号)

A.大于2 mol

B.等于2 mol

C.小于2 mol

D.可能大于、等于或小于2mol 49.(8分)

Ⅰ.下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号)

A.用托盘天平称取11.7g食盐 B.用量筒量取12.36ml盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。

(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

c (NaOH) = _______________________________________。

(3)下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________

A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸

C.滴定到终点时,仰视读数

D.滴定时,反应容器振荡太激烈,有少量液体溅出

50.(10分)

Ⅰ.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。(1)H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂

是 (填化学式)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c (HCl) c (NH 3·H 2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H +

)和碱中

c (OH -)的关系c (H +) c (OH -)。

51.(10分)已知可逆反应CO + H 2O(g) CO 2 + H 2,达到平衡时,K =

)

O H ()CO ()

H ()CO (222c c c c ??,

K 是常数,只与温度有关,与浓度无关。

(1)830K 时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L ,c (H 2O) = 3 mol/L ,平衡时CO 的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K 值为______________。

(2)830K ,若只将起始时c (H 2O)改为6 mol/L ,则水蒸气的转化率为____________。 (3)若830K 时,起始浓度c (CO) = a mol/L ,c (H 2O) = b mol/L ,H 2的平衡浓度c (H 2) = c mol/L ,

①a 、b 、c 之间的关系式是____________________________________; ②当a = b 时,a = __________c 。

52.(4分)某温度下的水溶液中,c (H +)=10x mol/L ,

c (OH -)=10y mol/L 。x 与y 的关系如右图所示: (1)该温度下水的离子积为 。 (2) 该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的pH 为 。 53.(7分)将等物质的量的A 、B 混合于两升的密闭容器中,发生下列反应:3A (g) +B(g)xC(g)

+ 2D(g) 经5分钟后达到平衡时,测知D 的浓度为0.5 mol ·L -1

,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的

平均反应速率是0.1 mol ·L -1·min -1

,则A 的平衡浓度为 ,B 的平均反应速率为 ,x 值为 。请写出计算的过程

54.如上图,将4mol SO 2和2mol O 2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0 。该反应达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4.2mol 。试回答: (1)在该平衡状态时,n(SO 3)=______________

(2)若起始时加入1.2mol SO 2、0.6molO 2和xmolSO 3,达到平衡状态时,各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x 的取值为_________

(3)若反应开始时V (逆)>V(正),达到上述平衡状态时,气体的总物

质的量仍为4.2mol ,则起始时n(SO 3)的取值范围是________________________________

答案

42、110.0

43、(1)2 (2)60%(3)0.2 mol/(L·min) (4)不变(5)B 4/3

44、Al2O3Fe2(SO4)3Na2CO3 Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

45、(1)a>b>c (2)a>b>c (3)a>b=c (4)a

46、(1)1/9(2)5:1 (3)107(4)1 1/10 10 10(a+b)-14>

47、 1.0×10-14(1)1:1 (2)100:1(3)101/99

48、(1)1-a (2)3a(3)2 3-3a D

49、AC (1)用a mol/L的标准盐酸去润洗2-3次(2)(V2-V1)a/V mol/L(3)

ABC

50、弱电解质H

5IO

6

(1)NH

4

Cl ①(2) NH

4

Cl和 NH

3

.H

2

O NH

4

Cl和HCl

(3)小于<

51、(1)40% 1 (2)25% (3)c2/(a-c)(b-c)=1 2

52、(1)1.0×10-15(2)13

53、0.75 mol/L 0.05 mol/(L·min) 2

54、(1)3.6 mol(2)x≥0(3)3.6mol<n(SO3)≤4mol

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