化学反应原理前三章练习题
1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是()
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几
种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),
当下列物理量不发生
...变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
4.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量②氨水过量
③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) <c(Cl-) ()
A. ①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOH B.MgO C.氨水D.铁粉
6. 在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是( )
①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-)的物质的量浓度③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)
A .①④B.①C. ③④D. ②⑤
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是()
A.加入的碱过量
B.生成的盐不发生水解
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压
强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()
A、等于p%
B、大于p%
C、小于p%
D、无法判断
9. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加
一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列
叙述正确的是()
A. 正反应吸热,L是气体
B. 正反应吸热,L是固体
C. 正反应放热,L是气体
D. 正反应放热,L是固体或液体
11.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1
12.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-CO32-D.K+NH4+SO42-NO3-
14.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
15.对于反应:N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是() A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使气体压强增大 D.保持总压强不变,充入Ne气体
16.等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3
17.向纯水中加入少量KHSO 4(s),温度不变,则下列叙述正确的是( )
A .c (OH -
)增大 B .c (H +
)减小 C .c (OH -
)与c (H +
)之积增大 D .抑制了水的电离
18.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g);△H= –184.6 kJ ·1mol -,则反应HCl(g)=2
1H 2(g) +2
1
Cl 2(g) 的△H 为( )
A .+184.6 kJ ·1mol -
B .–92.3kJ ·1mol -
C .–369.2 kJ ·1mol -
D .+92.3 kJ ·1mol -
19.(全国Ⅰ)在0.1 mol ·L -1
CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3COOH CH 3COO -+H + ,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol ·L -1
HCl 溶液,溶液中c (H +)不变 D.加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动
20(四川卷)一定温度下,在2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)
B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s 时,Y 的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
21.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A .碳酸钠(s )
B .醋酸钠(s )
C .硫酸钠(aq )
D .硝酸钾(aq )
22.pH 值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是( )
A .反应开始时的速率:甲=乙
B .反应所需时间:甲<乙
C .反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D .反应结完后溶液的pH 值:甲<乙 23.常温下,把pH =11的NaOH 溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A .c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)
B .c (Na +)+c(H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -
)
C .c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)
D .c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +
) 24.把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )
A .c (CH 3COO -)>c (Na +)
B .c (OH -)>c (H +)
C .c (CH 3COOH)>c (CH 3COO -)
D .c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.01mol/L
25. 取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) A .盐酸与锌反应放出氢气多
B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
26.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(g)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
27.室温下某溶液的pH=12,则在该溶液中,由水电离出的OH-的浓度可能是()
A.1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C.1x10-6mol/L D.1x10-7mol/L
28.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
29. 在容积一定的密闭容器中,反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
30.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()
A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动
C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D.C的质量分数减小
31.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学
根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确
....的是()
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n
B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
32.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA 和1molB 发生反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时,C 的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C 的浓度仍为amol/L 的是( )
A . 4molA + 2mol
B B . 2molA + 1molB + 3mol
C + 1mol
D C . 3molC + 1molD + 1molB D . 3molC + 1molD
33.在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应:2A(g)+B(g)
xC(g),达到
平衡后,C 的体积分数为w%;若维持容器的体积和温度不变,按开始物质的量A:0.6mol 、B :0.3mol 、C :1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w%,则x 的值为( ) A .可能为2 B .只能为3 C .可能为2,也可能为3 D .无法确定
34.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HI n (溶液)
H +
(溶液)+I n -
(溶液)
红色 黄色 浓度为0.02 mol·L
-1
的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液
⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是( ) A .①④⑤ B .②⑤⑥ C .①④ D .②③⑥