2012年高考理科化学模拟试题10套之1

2012年高考理科化学模拟试题10套之1

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）

7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

OH

A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个

B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n

8．据报导，有科学家提出硅是―21世纪的能源‖、―未来的石油‖的观点。假如硅作为一种普

通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确

．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富

B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染

C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①②B．①③C．②④D．②③

10．关于下列各装置图的叙述中，正确

．．的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑

C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋

12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的

组合是

A ．②③④

B ．②③④⑤

C ．①③④

D ．①②③④ 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）

22．某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它

条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。则下列结论正确的是

A ．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋

3B(g)

2C(g) ；△H ＞0

B ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C ．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

D ．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率减小

23．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓

度相等）则下列分析推理中不正确的是

A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数

C ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

12

c/mol ·L -

1

1 2 图I

图II

D．加入混合物9.2 g时盐酸过量

三、非选择题（本题包括4小题，共64分）

30．（15分）空气吹出法工艺，是目前―海水提溴‖的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

______________ _____。（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________ _____ 。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。

（6）步骤①、②之后并未直接用―含Br2的海水‖进行蒸馏得到液溴，而是经过―空气吹出‖、―SO2吸收‖、―氯化‖后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________ _________________________________________________________________________。31．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为→ → 。

（2）装置C中装有试剂的名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

32（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。

（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：

猜想①：可能是H2S ；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；

猜想④：可能是；猜想⑤：可能是。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：

（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结

论： 。 33．（17分）某有机物甲和A 互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol 甲在O 2中充分燃烧得到等物质的量的CO 2和H 2O (g ) ，同时消耗112LO 2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol 甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol 丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

⑴.请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。 ⑵.经红外光谱测定，在甲和A 的结构中都存在C=O 双键和C-O 单键，B 在HIO 4存在并加热时只生成一种产物C ，下列为各相关反应的信息和转化关系：

.①ROH+HBr(氢溴酸

2O

②RCH CHR`

⑶.E → F 的反应类型为 反应 ； ⑷.G 的结构简式为 ；

⑸.B →D 的反应化学方程式为： _ ； ⑹.写出C 在条件①下进行反应的化学方程式： 。

2012年高考理科化学模拟试题10套之1

参考答案

（2）酸化可抑制Cl 2 、Br 2与水反应（3分）

（3）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br －+SO 42－

（2分）

（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率

低。（3分）

（5）分液漏斗（2分）

（6）―空气吹出、SO2吸收、氯化‖的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）

31．（17分）

Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；

Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）

32.（15分）

（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）

22

费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）

（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。 （2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。 （3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计

高考化学模拟试题(一)

高考化学模拟试题（一） 一．名词解释：（每小题2分，共10分） 1.弱电解质： 2.钝化： 3.王水： 4.有机化合物： 5.官能团： 二.选择题：（每小题1分，共15分） 1．两种物质互为同素异形体的是（） A．大理石与石灰石B．红磷与白磷 C．乙烯与丙烯D．氕与氘 2．下列元素中原子半径最大的是（） A．C B．N C．O D．F 3．某阳离子M2+的原子核内有12个中子，质量数是24，其核外电子数是（） A．24 B．12 C．11 D．10 4．在呼吸面具上和潜水艇里可作为氧气来源的物质是（） A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3D．Na2CO3 5．下列元素属于碱金属元素的是（） A．Na B．Fe C．Cl D．N 6．乙醇在170℃与浓硫酸相互作用，生成乙烯的反应类型是（） A．消去反应B．取代反应 C．酯化反应 D．氧化反应 7．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（） A．甲烷B．乙酸乙酯 C．苯酚 D．甲酸 8．某三价阳离子，具有28个电子，其质量数为70，则它的原子核内中子数为（） A．42 B．31 C．39 D．28 9．下列分子中，有3个原子核和10个电子的是（） A．NH3 B．CO2 C．HF D．H2O 10．下列物质中不属于酸性氧化物的是（） A．CO2B．NO C．SO2D．P2O5 11．下列元素属于短周期的一组是（） A．铝与硅B．镁与铁C．钙与钾D．铜与硫 12．下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（） A．甲烷B．丁烯C．甲苯D．丙烷 13.下列物质中不是电解质是（） A.H2SO4 B.NaCl C.C2H5OH D.NaOH 14．1mol任何气体在标准状况下所占体积均为（） A．1L B．10L C．22.4L D．都不对 15．在实验室中宜少量存放，且必须用煤油封存的药品是（） A．碘 B．钠C．硫磺 D．液溴 三.填空题（每小空1分，共15分） 1.在有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_____________和_____________;不仅可以形成__________,还可以形成碳环. 2.现有6种链烃① C8H16 ② C9H16 ③ C15H32 ④ C17H34 ⑤ C7H14 ⑥ C8H14其中属于烷烃的是________________属于烯烃的是_______________属于炔烃的是

2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氢氧化铝可作抗酸药 B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D.酱油中含有多种维生素 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子 C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N A D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的 核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A.简单氢化物的源点:a>b B.简单离子的半径:d>c>b C.的含氧酸盐定呈碱性 D.只含有a元素的物质定是纯净物 10.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是 A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程

12.下列有关叙述中正确的是 A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同 C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大 D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 26.(14分) 铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI 2的实验流程如图所示。 (1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。 (2)将铅块制成铅花的目的是_______________。 (3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。 (5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解 释:_____________________。 (6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

新高考化学全真模拟卷13(解析版)

新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

2018年5月海淀区高三化学二模试题及答案

海淀区高三年级化学二模试题 2018.5 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

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中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论