2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题03 离子反应和氧化还原反应

专题3 离子反应和氧化还原反应

【2015年高考考纲解读】

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

【重点、难点剖析】

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用

1．氧化还原反应的基本规律及应用

2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”

(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。

(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。

(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。

(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式正误的判断方法

2．书写离子方程式时的注意要点

(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH 溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO2－3生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写

1．过量型

书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO－3的比例一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足2HCO－3。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

2．定量型

书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO2－4、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

3．目标型

先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO2－4＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。

4．条件限定型

在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH＋4与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。

三、离子共存

离子共存中的题设“陷阱”

条件类型高考中的常见表述误点点拨

常见的限[来源:Z。xx。https://www.wendangku.net/doc/378200105.html,]制条件

“无色”

有色离子不能大量存在[来源学+科+网

Z+X+X+K]

“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能

共存”

只能是氧化性离子和还原

性离子不共存，不是其他离子反

应类型

常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能

显碱性

“由水电离出c(H＋)＝1×10－

12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能

显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不

能存在

常见题干要求(1)“一定大量共存”

审清关键字

(2)“可能大量共存”

(3)“不能大量共存”

【高频考点】

考点1、氧化还原反应的概念辨析及规律应用

【例1】(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是() A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

【感悟提升】理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

【变式探究】(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()。

A．生成42.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol

【方法技巧】分析氧化还原反应的两个关键

1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。

2．要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。

【变式探究】新型纳米材料MFe 2O x (3

MFe 2O x ――→常温下

SO 2MFe 2O y 则下列判断正确的是( )。 A ．MFe 2O x 是还原剂

B ．MFe 2O x 中Fe 的化合价降低

C ．x >y

D ．SO 2发生了置换反应

考点2、离子方程式的书写及正误判断

【例2】(2014·江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋

＋NO －

3===Cu 2＋

＋NO 2↑＋H 2O

B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋

＋2OH －

===Fe(OH)2↓

C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －

3

【变式探究】(2013·四川理综，3)下列离子方程式正确的是( )。 A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋

＋Cl －

＋ClO －

B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋

＋2I －

===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－

3＋4H ＋

===SO 2

－

4＋3S↓＋2H 2O

【变式探究】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。 A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －

＋IO －

3＋3H 2O===3I 2＋6OH －

B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －

=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －

3＋NH ＋

4

D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋

＋NO －

3===Ag ＋

＋NO↑＋H 2O 【变式探究】下表中对离子方程式书写的评价错误的是( )。 选项 化学反应与离子方程式

评价 A

将铜屑加入含Fe 3＋

的溶液中：2Fe 3＋

＋

Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋

正确

B

Na 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋

＋2OH －

＋O 2↑

错误，氧原子不守恒

C

NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O 3＋2OH －

===2AlO －

2＋H 2O

错误，产物应该是Al(OH)3

D

向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H

＋

===Fe 2＋

＋2H 2O

错误，HNO 3能氧化Fe 2＋

考点3、离子共存

【例3】(2014·广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋

、Ca 2＋

、Cl －

、SO 2－

4

B ．Fe 2＋

、H ＋

、SO 2－

3、ClO －

C ．Mg 2＋

、NH ＋

4、Cl －

、SO 2－

4

D ．K ＋

、Fe 3＋

、NO －

3、SCN －

【感悟提升】

解答有关离子共存类题目的步骤： 第一步：分析限制条件

(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH ＝1等。

(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe 3＋

的溶液；在定性中有定量，如c (H ＋

)＝10

－12

mol ·L

－1

的

溶液。

第二步：分析所给离子之间能否发生以下反应

(1)复分解反应。

(2)氧化还原反应。

(3)相互促进的水解反应。

(4)配合反应，如Fe3＋与SCN－等。

第三步：分析离子之间是否存在特殊的反应

(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存。

AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应。

【变式探究】(2013·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4

【变式探究】下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体生成，当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时有沉淀生成的是()。

A．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4

B．Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3

C．Ba2＋、K＋、SO2－3、Cl－

D．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

【变式探究】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是()。

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中

D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中

【能力突破】

难点一、氧化还原反应的规律及计算

守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法。

【例1】(2014·大纲全国卷)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且

的值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )

A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中

＝12

B ．参加反应的氯气的物质的量等于1

2a mol

C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e －的范围：12a mol ≤n e －≤5

6a mol

D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为1

7

a mol

【变式探究】(2014·上海高考)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则( )

A ．被氧化的砒霜为1.98 mg

B ．分解产生的氢气为0.672 mL

C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D ．转移的电子总数为6×10－

3N A

【感悟提升】

解答氧化还原反应类题目的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念。

“升失氧还原剂，降得还氧化剂”——反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂；反应物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂。

第二步：依据规律来判断反应的合理性。

氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。学生应掌握化合价变化与氧化性、还原性的关系，但是不能将物质具有的性质与氧化性、还原性的相对强弱混为一谈。

第三步：利用电子守恒进行计算。

有关氧化还原反应的相关计算，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程，应试时迅速得到答案。 难点二、氧化还原反应方程式的书写与配平

例2、(2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2P O 2均可将溶液中的Ag ＋

还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。

(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4

反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。

【感悟提升】

氧化还原反应方程式配平的方法与技巧： (1)基本方法——化合价升降法。

①首先分析反应前后元素的化合价的变化，找出变化值。

②其次运用最小公倍数法使化合价的升降值相等，据此确定变价元素的物质的化学计量数。 ③再由观察法配平其他物质。 ④最后检查是否符合三个守恒。 (2)配平技巧。

①正向配平：当氧化剂和还原剂是不同物质，且氧化剂中化合价降低的元素全部降低，还原剂中化合价升高的元素全部升高时，可采用此法。

②逆向配平：当氧化剂和还原剂是同一反应物，反应前后某元素的化合价变化不单一(既有升高又有降低或既有变价又有未变价)时，可用逆向配平。

③双向配平：当单纯采用正向配平或逆向配平都比较困难时，我们可以从反应物和生成物同时着手，左右结合，即采用双向配平。

【变式探究】(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl

Ⅱ

KClO 3晶体

(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。

(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是

____________。

难点三、离子检验与推断

例3、(2014·上海高考)某未知溶液可能含Cl －

、CO 2－

3、Na ＋

、SO 2－

4、Al 3

＋

，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，

试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )

A ．一定有Cl －

B ．一定有SO 2－

4

C ．一定没有Al 3＋

D ．一定没有CO 2－

3

【变式探究】(2014·浙江理综)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋

、NH ＋

4、Mg 2＋

、Al 3＋

、SO 2－

4、NO －

3、Cl －

。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后

得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO －

3＋8Al ＋5OH －

＋2H 2O=====△

3NH 3↑＋8AlO －

2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A ．试样中肯定存在NH ＋

4、Mg 2＋

、SO 2－

4和NO －

3

B ．试样中一定不含Al 3＋

C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －

D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4 【感悟提升】

坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题

(1)肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。

(2)互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 (3)进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 【高考预测】

1．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )

A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－

B．在由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．在pH＝11的溶液中：SO2－3、K＋、Na＋、CO2－3

D．在酸性溶液中：AlO－2、I－、NO－3、Na＋

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O2－3

B．常温下，加水稀释时c＋

c－

的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO－3、Br－C．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO2－4、Cl－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、K＋、HCO－3、SO2－3

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、HSO－3

B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－

C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2

D．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－

D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3

5．下列离子方程式书写正确的是()

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L(标准状况下)的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O ＋4H＋

6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H

＋＋5Na

2

O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

7．根据表中信息判断，下列选项正确的是()

序号反应物产物

①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……

②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3

③MnO－4…Cl2、Mn2＋…

A.第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2

8．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是()

A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2

9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()

A．CO为氧化产物，H2为还原产物

B．CaCN2中含有非极性键

C．HCN既是氧化剂又是还原剂

D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2

10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是()

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移

11．酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂。其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_________________________________________________ ________________________________________________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为8MnO－4＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)

(4)Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的pH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________。

12．Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________。

(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI 溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色。

结论：_____________________

步骤2：____________________

现象：___________________。

结论：___________________

(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ____________________________________________________。

(4)向含 2 mol FeI2溶液中通入 2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________________________________。

13．氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________。

(2)有下列三个反应：

a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；

b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；

②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________。

(3)完成并配平下列化学反应方程式：

KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________。

②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：

若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________。