高考化学考前冲刺达标练习卷(6)

2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（6）

1、中国是文明古国，文化灿烂。古代丰富的化学史中，下分析不合理的是（）

A.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集?太子少傅箴》中写道：“近朱者赤，近墨者黑”这里的“朱”指的是HgS

B.《天工开物》中记载：人类曾用麻、丝制衣。“麻、丝”分别属于纤维素、蛋白质

C.《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是铜

D.《本草纲目》记载酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”这里用到的方法可用于分离丙烯酸中酯和甲醇

2、某黄钾铁矾渣的浸出液含有多种有价金属,为了综合利用减小污染,可用于制备锰锌铁氧体,设计如图流程:

已知:①黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等;②锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。下列说法不正确的是( )

A.酸浸时,可通过增大酸的浓度及加热的方法加快酸浸速率

B.步骤②中不能用氨水代替NH4F

C.步骤③涉及氧化还原反应

D.将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体

3、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.1.0 L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B.8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N A

C.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为0.9N A

4、化合物X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是

( )

A.分子式为16144C H O

B.1mol 化合物X 在一定条件下最多可以与6mol 2H 发生加成反应

C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种

D.化合物X 的所有原子一定共面

5、下列进行性质比较的实验,不合理的是( )

A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0mol ·L -1

的盐酸中

6、常温下,二元弱酸H 2Y 溶液中滴加KOH 溶液,所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是(

)

A.曲线M 表示pH 与2(HY )lg (H Y)

c c 的变化关系 B. 2a K (H 2Y)=10-4.3

C.d 点溶液中: c(H +)-c(OH -)=2c(Y 2-)+c(HY -)-c(K +

)

D.交点e 的溶液中:c(H 2Y) = c(Y 2-)>c(HY -)>c(H +)>c(OH -)

7、目前研究比较热门的22Al H O －电池，其电池总反应为

2222Al+3HO 2AlO +OH +H O -=－－。现以22Al H O －电池电解尿素()22CO NH ????的碱性

溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。下列说法错误的是( )

A.装置1中Na +移向电极b

B.电极c 的电极反应式：()22222CO NH 6e 6OH =CO N 5H O -↑+↑+－－

＋ C.电解时，电子流动路径：Al 极→导线→d 极，c 极→导线→b 极

D.通电2min 后，Al 电极的质量减轻2.7g ，则产生H 2的体积为3.36L(标准状况)

8、二氧化钒(VO 2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V 2O 5为原料合成用于制备VO 2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：

1.VOC12中V 的化合价为 ________。

2.步骤i 中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V 2O 5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

3.步骤ii 可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO 2数分钟的目的是 ________。

②装置B 中的试剂是____。

4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g 样品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO 4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO 2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO 2，最后用c mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL 。滴定反应为：

22322VO Fe

2H VO Fe H O +++++++=++.

①KMnO 4溶液的作用是_______ 。NaNO 2溶液的作用是______ 。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

9、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li 2CO 3，并用其制备Li +

电池的正极材料LiFePO 4。部分工艺流程如下：

资料：i.滤液1,滤液2中部分离子的浓度(gL -1)：

Li + 2Ni + 2Ca + 2Mg + 滤液1

22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 37.710-? 0.08 30.7810-? ii. EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)： T/℃ 20 40

60 80 100 23(Li CO )/g S 1.33 1.17

1.01 0.85 0.72 24(Li SO )/g S 34.7

33.6 32.7 31.7 30.9 I.制备Li 2CO 3粗品

II.纯化Li 2CO 3粗品

III.制备LiFePO4

1.上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。

2.滤渣2的主要成分有。

3.向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。

4.处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是g。(摩尔质量：Li7g·mol-1 Li2CO3 74g·mol-1 )

5.将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

6.将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

10、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

1.在新型纳米催化剂Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

2 CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4 H2O （g）△H=-128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______。

2.用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3．通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因______。

3.有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO（s）+CO2（g）?2Fe3O4（s）+C（s）K1（平衡常数），对该反应的描述正确的是______

a．生成1mol Fe3O4时电子转移总数为2N A

b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c（CO2）减小

C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

4.CO 2（g ）+3H 2（g ?CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H ，一定条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mo1 H 2．在不同催化剂作用下发生反应I 、反应II 、反应II ，相同时间内CO 2的转化率随温度变化如图1所示：

①活化能最小的为______（填“反应I ”、“反应II ”、“反应III ”）。

②b 点反应速率v （正）______v （逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③T 4温度下该反应的平衡常数______（保留两位有效数字）

④CO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示：则该反应为______（放热反应、吸热反应）；P 1______P 2（填“＞”、“=”或“＜”）

5.用NaOH 溶液吸收CO 2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池中的铅膏（主要成PbSO 4）进行脱硫反应。

已知K sp （PbSO 4）=1.6×10-8，K sp （PbCO 3）=7.4×10-14，PbSO 4（s ）+23CO -（aq ?PbCO 3（s ）+24SO -

（aq ），则该反应的平衡常数K=______（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb （NO 3）2晶体，则c （24SO -）：c （23CO -）的比值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

11、[化学一物质结构与性质]

从1783年西班牙首次用炭从黑钨矿中提取了金属钨(W )至今有200余年的钨矿开发、冶炼、加工历史。中国约有钨矿15种，其中主要是黑钨矿和白钨矿两种，黑钨矿(Fe ，Mn )4WO ，白钨矿4Ca(WO )。

请回答以下问题：

1.2+Fe 的核外电子排布式是__________。

2.下列有关金属的说法正确的是( )

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变大

E.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

3.基态钙原子核外电子排布图为__________。

4.由于6W 离子半径小，电价高，极化能力强，易形成络阴离子，因此钨主

要以络阴离子形式2-4[WO ]存在，它的结构式如图，一个该离子中含有σ键的

个数为__________。

5.3WO 与23Al O 都有遇强碱生成含氧酸盐的性质，写出3WO 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。

6.金属钨晶体呈体心立方，若已知钨的原子半径为r nm ，A N 代表阿伏加德罗常数，钨的相对原子质量为M ，则一个晶胞中含有__________个钨原子；W 晶体的密度为__________3

g /cm (用字母表示）。

12、【化学——选修5：有机化学基础】

化合物J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：①C 为最简单的芳香烃，且A 、C 互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

1.A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。

2.由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。

3.B＋C→D的化学方程式为____________________________________。

4.L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________________。

5.写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线_____________________________(其他无机试剂任选)。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：

朱砂的主要成分是硫化汞，呈红色，A正确；棉、麻等草木类的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质，B正确；考査硫的颜色和化学性质，颜色为黄色，能与汞发生反应，故“黄芽”应是硫，C错误；酿酒所得混合物的分离是利用物质间的沸点不同，方法为蒸馏，可用于丙烯酸甲酯和甲醇的分离，D正确。

2答案及解析：

答案：C

解析：黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等,由流程图可知,步骤①加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解,过滤得到的滤液1中含有Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+,步骤②加Fe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,再加NH4F生成MgF2沉淀,滤液2中含有Zn2+、Fe2+,加硫

酸亚铁、硫酸锰调整成分,再加碳酸氢铵与溶液中的Fe2+、Mn2+、Zn2+反应生成碳酸盐共沉淀,过滤后所得滤渣经过一系列操作即得锰锌铁氧体,滤液3中含硫酸铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铵晶体。酸浸时,适当增大硫酸浓度并加热,可加快酸浸速率,A正确;步骤②中加入NH4F的作用是除去杂质Mg2+,若用氨水代替NH4F,则会形成Zn(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀,后续无法形成锰锌铁氧体,故不能用NH3·H2O代替NH4F,B正确;步骤③中Mn2+、Zn2+、Fe2+与碳酸氢铵溶液发生复分解反应生成碳酸盐共沉淀,C不正确;滤液3中含硫酸铵,将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体,D正确.

3答案及解析：

答案：B

解析：

4答案及解析：

答案：B

C H O，故A项错误;分子中含有2个苯

解析：根据结构简式可知，其分子式为

16124

H发生加成反应，故B项正确；分子环,1mol化合物X在一定条件下最多可与6mol

2

中有酯基、羧基两种官能团，酸性条件下水解后官能团还是两种，故C项错误;化合物X的所有原子不可能共面，故D项错误。

5答案及解析：

答案：A

解析：A项中,比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中,尽管铜溶解了,但不能置换出铁单质,不能比较;若铁加入硫酸铜溶液中,铁溶解了,同时置换出铜单质,是可以比较的。

6答案及解析：

答案：D

解析：pH 增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H 2Y 减少，HY －

增多，所以2(HY )lg (H Y)c c -增大，则曲线M 表示pH 与2(HY )lg (H Y)

c c -的变化关系，故A 正确；曲线N 表示pH 与2(HY )lg (Y )c c --的变化关系，当pH ＝3时，2(HY )lg (Y )

c c --＝1.3，则223 1.3 4.32()()(H Y)101010()

a c Y c H K c HY -+----?==?=，故B 正确；溶液中存在电荷守恒c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HY －)＋2c (Y 2－)，所以c (H ＋)－c (OH －)＝2c (Y 2－)＋c (HY －)－c (K ＋

)，故C 正确；交点e 表示22(HY )(HY )lg lg (Y )(H Y)

c c c c ---=，即c (Y 2－)＝c (H 2Y)，根据图象，此时2(HY )lg 1(H Y)

c c ->，所以c (HY －)>c (H 2Y)＝c (Y 2－)，故D 错误。

7答案及解析：

答案：B

解析：

8答案及解析：

答案：1. +4

2.2V 2O 5+N 2H 4?2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O;有氯气生成，污染空气

3.排除装置中的空气，避免产物被氧化;饱和NaHCO 3溶液

4.将+4的钒化合物氧化为2VO + ;除去过量的KMnO 4 ;51100%1000bc a

? 解析：1. 根据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V 的化合价为+4价；

2.步骤i 中V 2O 5中加入N 2H 4?2HCl 和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V 2O 5被还原为VOCl 2，则气体为N 2，反应的化学方程式为2V 2O 5+N 2H 4?2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O ；

也可只用浓盐酸与V 2O 5来制备VOC12溶液，V 2O 5被还原为VOCl 2，则浓盐酸被氧化有氯气生成，

污染空气；

3.①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止+4价钒化合物被氧化，反应前应通入CO 2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化；

②装置B 中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和NaHCO 3溶液；

4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g 样品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO 4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO 2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO 2,最后用c mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL 。滴定反应为：

2VO ++Fe 2++2H += VO 2++Fe 3++H 2O.

①KMnO 4溶液具有强氧化性，其作用是将+4的钒化合物氧化为

2VO +；NaNO 2溶液的作用是除去过量的KMnO 4；

②根据反应2VO ++Fe 2++2H += VO 2++Fe 3++H 2O 可知，n(2VO +)=n(Fe 2+)=bc

，根据钒守恒，粗产品中钒的质量分数的表达式为51100%1000bc a

?。

9答案及解析：

答案：1.研磨、70℃加热

2. 2Mg(OH)、2Ni(OH)和2Ca(OH)

3.趁热过滤

4.185ab

5. 224OH 42H O O e --+=+↑;阳

6. 234

Li CO 2C 2FePO ++42LiFePO 3CO +

解析：

10答案及解析： 答案：1. 2CO （g ）+4H 2（g ）=CH 3OH （g ）+2H 2O （g ）△H=-210kJ/mol

2.防止NH 4HCO 3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解

3.bc

4.反应I；＞；59.26 ；放热反应；＜

5.2.16×105；不变

解析：1.由①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

②2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O （g）△H=-128kJ/mol

结合盖斯定律可知，②-①×2得到2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol，故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OH （g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol；

2.用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3．通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因为防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解（或温度太高，气体物质的溶解性降低），

故答案为：防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解；

3.a．由反应可知，生成 1molFe3O4时，由C元素的化合价降低可知电子转移4mol，转移电子数为4N A，故错误；

b．压缩容器体积，平衡正向移动，可增大CO2的转化率，则c（CO2）减小，故正确；C．恒温恒容下，气体的质量为变量，气体的密度为变量，可判定平衡状态，故正确；d．恒温恒压下，只有二氧化碳一种气体，气体摩尔质量始终不变，不能判定平衡状态，故错误；

故答案为：ac；

4.①相同温度下，相同时间内CO2转化率越大，说明催化剂效果越好，活化能越小，则反应

I 的活化能最小，

故答案为：反应I；

②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，故b点向正反应进行，则v（正）＞v（逆），

故答案为：＞；

③T4温度下CO2的转化率为80%，则

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

开始 0.5 1.5 0 0

转化 0.4 1.2 0.4 0.4

平衡 0.1 0.3 0.4 0.4 K==59.26，

故答案为：59.26；

④由图2可知，升高温度转化率减小，平衡逆向移动；压强越大、转化率越大，则该反应为放热反应、P 1＜P 2，

故答案为：放热反应；＜；

5.PbSO 4（s ）+

23CO -（aq ?PbCO 3（s ）+24SO -（aq ），则该反应的平衡常数K====2.16×105；若在其溶液中加入少量Pb （NO 3）2晶

体，温度不变，K sp 不变，则c （

2

4SO -）：c （23CO -）的比值将不变， 故答案为：2.16×105；不变。

11答案及解析：

答案：1.226266

1s 2s 2p 3s 3p 3d ；{或[Ar]63d }；2.BE ； 3.；4.4；

5.3242WO +2NaOH=Na WO +H O ；

6.2；213A

331032M r N ?? 解析：1.铁是26号元素，电子排布式为2262662

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,铁失去最外层

的2个电子形成2+Fe ，2+Fe 的核外电子排布式为2262661s 2s 2p 3s 3p 3d 或6[Ar]3d 。 2.金属原子的核外电子中，只有最外层的电子在金属晶体中是自由电子，A 错误；金属原子在化学变化中越容易失去电子，还原性越强，即金属原子的还原性与失去电子数的多少无关，C 错误；金属内部主要有金属阳离子和自由电子，电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动，当温度升高时，阳离子的振动加剧，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故温度升高，金属的导电性将下降，D 错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如3AlCl ，E 正确。

3.钙为20号元素，基态钙原子核外电子排布图为

。

4.根据2-

4[WO ]的结构图分析，一个离子中含有两个单键和两个双键，每个双键中含有一个π键和一个σ键，所以含有σ键总个数为4个。

5.3WO 与23Al O 性质相似，已知钨的常见阴离子为2-4[WO ]，则3WO 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3242WO +2NaOH=Na WO +H O 。

6.金属钨晶体呈体心立方,则一个晶胞中含有2个钨原子；已知钨的原子半径

为r nm ，则晶体的边长43a r = nm ，W 晶体的密度为213A

3310g /cm M ??。

12答案及解析：

答案：1.甲苯;醚键、氯原子;2.氧化反应;CH 2OHCH 2Cl;

3.略;

4.19;H 3COH;

5.

解析：

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析

2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析 江苏省海门市三厂中学陈达 2012年江苏高考是江苏高考自主命题的第五个年头，高考化学的题型和题量已基本稳定，试题凝练简洁、表述清晰，设问简明，题干阅读量小，考生答题时间相对充裕，使今年高考化学试卷的整体难度比去年有明显的下降。江苏高考化学试题正向着既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子，又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用的方向上努力。在考查重心上，试题更加注重了对基础知识的熟练应用的要求，注重了对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查，减少了偏怪难类型知识点的考查。试题在解读课程标准、利用教材资源和考试说明等方面似乎比往年都要做得好，命题的科学性、规范性和试题的基础性、应用性、时代性等方面都得到了进一步提升。今年高考江苏化学试卷总体特点是：立足基础、注重能力、贴近实际、简约朴实。 今年高考化学试题立意独到，交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。如17题寻找流程图中的信息，设计物质的合成途径，19题的实验题NO2和NO体积比不同产生何种影响、20题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。考查的知识面较宽，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，如：化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机结构与性质、电化学、化学平衡(图像)问题、化学基本实验原理及操作等内容，试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。化学试题的设置依据生产实际，而不是刻意杜撰或闭门造车，试题内容尤其是II卷填空简答题，涉及生活、生产、环保、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，贴近实际是本年试题的又一大特点。如16题亚硝酸钙的制备，涉及环境保护、生产条件优化、物质的循环使用等。

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2020高考化学模拟试题及答案(共三套)

2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A

(完整)高一化学试卷分析

高一化学试卷分析 徐双泉 一、试卷总体评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、学生答题情况分析 得分率较低的题目：试卷中第二大题得分率0.37，第五大题得分率0.42，得分率相对较低。另外第一大题中4、5、8，第二大题中14、15、16、20，第三大题中21（Ⅱ），22题（3）、（4），第四大题25小题，第五大题26题都是得分较低的题目。 学生答题主要错误： 1、概念理解不透，学习方法停留在接收知识的层次上。如4小题，大多学生选的是B、溶液，对分散系中胶体实质掌握不牢。14小题，四种基本反应相互关系理解不清。 2、审题不细心，答题不严密。如第8小题，对“浓度”没有能注意，24小题Ⅱ（1）忽略电子转移和方向的表示，22题（4）忽视“灼烧”两字，出现了 A、试管的错误答案。 3、基础知识掌握不牢，知识运用能力不强。如20题，不能判断酸和金属的过量，21题Ⅱ，离子方程的书写，22题（3）溴在不同溶剂中的颜色。23题，物质的量的有关换算。26题，对反应的过程不能完全理解，造成无法计算。 三、教学反思与建议、 1、教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析产生要分析到位，课堂上要多引导学生分析，少包办对概念的讲授；对重点知识如离子方程式、物质的量相互换算，课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。 2、要加强实验教学，让学生走进实验室。教师要克服本校实验条件差，课时紧等困难，多让学生实验。重视研究学生，教学的出发点和归宿都是学生，但事实上，部分教师的教学观不是以学生为本，而是根据教师自己来决定教学的起点、难度、进度。教学的标高是高考考纲，教学的起点、难度、进度、内容等一切都要由学生的现状决定。 3、平时的教学中要加大对教材中基础知识强化和落实力度，注重基础知识和基本能力的的培养。对待双基，要一个一个地进行过手训练，只有双基抓好了，才能谈得上能力提升，两者顺序不能颠倒。 4、平时教学中要多注意引导学生阅读教材，善于让学生发现问题和思考问题，重视学习新课标和新教教材，课本是学生学习最重要的资料，但从阅卷过程中反馈出来的问题，我们认为每位教师都有必要再一次对新课标和教材进行深入学习和研究，有些问题反映出教学中教师对学生、对教材、对大纲的研究不够深入。

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

2019年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析

2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析 。 纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。 近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表： 2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、 重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。

2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【参考答案】B 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N 2的电子式： B.S2－的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 【参考答案】C 【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质

高考化学模拟试卷含答案

高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)

天津市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误 ．．的是 A. 当0

2017高考化学试卷分析

2017年高考化学试卷（全国II卷） 今年理综化学部分最大的变化是选做题由以前的三选一变成了二选一(删掉了选修二)，其他题型与之前相比基本相同，但细节上仍存在一些变化，贯彻了新大纲的思想，难度略有上升。 一、试卷整体结构分析 从试卷结构来看，化学卷依然是7+4形式，即7道选择题和4道大题（包括选做题），总分100分。涉及知识覆盖了人教版必修1、必修2和三本选修的内容（其中，选修4为必考内容；选修3、选修5为二选一）。整体回归基础，选题源于课本又高于课本。 二、试卷知识点整体分析 今年与往年的试卷主干知识没有变化，各知识点比例与往年基本相同。总体而言，必做题中，实验综合、化学反应原理、化学工艺流程和元素化合物仍然是占分最多的3个部分。尤其是综合了选修4化学反应原理、元素化合物知识、实验具体操作及的“滴定实验”在今年考查力度较大。选做题中的物质结构题和有机推断题都在以往的基础上融入了一些新的特色。整体来看，今年理综化学卷保持了往年的命题风格，知识点基本覆盖了主干内容。并且突出体现了化学这门实验学科的特点，强调了化学在生活和工业生产中的重要地位。 三、题目特点 选择题涉及了化学与生活、基本实验操作、有机物结构与性质、电化学原理、元素周期律和周期表的应用、水溶液中的平衡综合等知识点。总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。 选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。 第7题考查了糖类、油脂、维生素D、微量元素、蛋白质等营养物质的组成，性质，作用等与生活紧密相关，体现了化学与生活的紧密联系，突出大纲“理论联系实际”的理念。该题较简单。 第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和性质及氧化还原反应中的得失电子守恒思想，化学反应前后物质的量变化等知识点，该题较简单。 第9题为元素周期律的应用，要求考生对元素“位-构-性”有充分的认识。利用元素的“位-构-性”关系和元素、原子结构等性质和特点，全面考查常见元素及元素周期律的性质。 第10题以实验为素材考查学生对常见有机物的性质，结合实验现象并对实验现象的解释进行判断正误。 第11题以日常生活中的金属的腐蚀为背景，以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。题目较新颖，但答案较简单。 第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像，针对水溶液中平衡，考查学生对图像的认识和理解，并根据图像内容提取相关信息并加以理解和应用，难度较大。 第13题借助实验操作和实验现象并对实验现象进行分析，考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。

高考化学模拟试卷(含答案)

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档

中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论