第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)学案 选修4

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）

课前预习学案

一预习目标

预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。

二预习内容

一、反应热焓变

1、定义：

2、符号：

3、单位：

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为？反应；△H为“一”或△H＜0时为？反应。

5、△H计算的三种表达式：

三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）

课内探究学案

一、学习目标

1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、记住常见的放热反应和吸热反应。

3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

二、学习过程

探究一：反应热和焓变

1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？

体系的能量如何变化？升高还是降低？

环境的能量如何变化？升高还是降低？

规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？

2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

3、△H＜0时反应热

△H ＞ 0时反应热

4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol

5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式

三、反思总结

1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？

①常见的放热反应有

②常见的吸热反应有：

2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热

3、反应热的数学表达式

△H=

△H=

四、当堂检测

1.下列说法不正确的是（）

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来

D．放热反应发生时不需加热

2．下列过程属于放热反应的是（）

A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰3．（2006?上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．下列叙述正确的是（）

A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

五、课后练习与提高

1．关于化学反应的实质的说法正确的是（）

A．化学反应都有新物质生成

B．化学反应都有能量变化

C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程

D．化学反应的发生都需要在一定条件下

2．“焓”是指（）

A．物质所具有的能量 B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质

3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（）

A． H ＋H → H2 B．H ＋Cl → HCl

C．I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2

4．下列叙述正确的是（）

A．物质燃烧都是放热反应

B．化学反应总是伴随着能量的变化

C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量

D．化学反应中放出的热才是反应热

5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

则△H1和△H2的关系正确的是（）

A．△H1 ＝△H2 B．△H1 ＞△H2

C．△H1 ＜△H2 D．不能确定

6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为：H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（l）；△H = －285.8kJ?mol－1

CO（g）＋ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H = －283.3kJ?mol－1

C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋ 9H2O（l）；△H = －5518kJ?mol－1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H = －890.3kJ?mol－1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M的能量

B．Y的能量一定高于N的能量

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应

六、参考答案

课内探究学案:

二、学习过程

探究一：反应热和焓变

3、放吸

三、反思总结

1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？

①常见的放热反应有

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

Ⅱ. 酸碱中和反应。

Ⅲ.燃烧反应。

Ⅳ.大多数的化合反应。

②常见的吸热反应有：

Ⅰ. 大多数的分解反应。

Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。

Ⅲ. Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl的反应

2、放、吸

四、当堂检测

1. CD 2． D 3．A 4．C

五、课后练习与提高

1． C 2． A 3． C 4． B 5． C 6．CO 7． C

光的直线传播教学案教案

第三节光的直线传播 班级_______________ 姓名_________________ 学号_______ 【学习目标】 1、知道光在均匀介质中沿直线传播，并能用来解释影的形成、日食、月食等现象。 2、知道光在真空中的传播速度，知道光在其他介质中的传播速度比在真空中小。【重点、难点】 重点：理解光的直线传播规律。 难点：对光的直线传播条件的认识。 【教学流程】 一、新课引入 提出问题“光源发出的光沿什么途径传播”。 二、新课教学 1、光在均匀介质中是沿直线传播的。 [演示1]用光具盘让光垂直于玻璃面射入玻璃中（并掠过光具盘），观察光在玻璃中的传播路线。 [演示2]用水槽，让光垂直于水面射入水中（在水中滴入少许牛乳或红墨水），观察光在水中的传播路线。 [演示3]用激光笔照射白墙，看到墙上有一红斑，但光在空气中的路径不可见，用喷雾器在笔和墙之间喷水物，可观察到激光的传播路径。 总结得出结论：光沿直线传播。 [演示4] 用水槽，让光斜射入水水中，观察光在空气中与水中的传播路线。 得出光沿直线传播的条件：在均匀介质中。 介绍光线是人们用来表示光的传播路线的一种方法，因此画光线时必须用箭头表明光的传播方向。

2、光的直线传播的应用 （1）小孔成像；（2）解释很多自然现象，如日食、月食等。 选一选： 1、太阳光垂直照射到离地面一定高度的很小的正方形孔上，则在地面上产生光点的形状是（） A．圆形的 B．正方形的 C．不规则的 D．成条形的 2、一根旗杆在阳光照射下，在地面上投下一个旗杆的影子。自早晨到黄昏这段时间内，旗杆影子长度变化是（） A．逐渐变短 B．逐渐变长 C．先变长后变短 D．先变短后变长 3、光速 向学生介绍真空中的光速及在其他介质中的光速。 选一选： 一位在北京的剧场里看演出的观众，坐在离演奏者不太远的地方，另一位在上海的居民，坐在家里的电视机前看同一演出，上海与北京相距1460km，他们两人若想同时听到演奏声，北京观众必须坐在离演奏者（） A． 30m远 B．17m远 C．约1.655m远 D．无法知道 【课堂检测】 1、光在_________中沿_______传播的。光在真空中传播的速度是____________。光在各种介质中传播的速度都_______光在真空中的传播速度。（填“大于”、“等于”或“小于”） 2、（2010年德州）如图1所示，是国庆60周年大阅兵场景，整个队列整齐划一，观众是通过____________这一光学原理来判断的。 3、“立竿见影”这句话说明光在空气中是_______传播的，针孔 图 照相机、激光准直仪是______________________在技术上的应用。

选修四化学反应与能量综合练习题

化学反应与能量综合训练题 一选择题（每小题只有一个正确答案） 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应 B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．氯化镁 D ．食盐 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( ) A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷 的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ?H=-5518 kJ/mol 6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ?的绝对值均正确）（ ） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热） D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

光的直线传播(市公开课)教学案

气体 <讲述> 现在我们知道了光在均匀介质中沿直线传播，下面来看一下，由于光的直线传播给我们的生活带来的现象之一。 <演示> 光照在不透明的排球上，影子出现在白板上。问学生：这个黑暗区域是什么？(学生：影子) <板书> 影子 <讲述> 请你们用画图的方法准确地画出排球影子的范围。(一个学生上台，其他同学在学案上画，台上同学如画不出箭头，则提示，光的传播是有方向，如何在图上体现出来) <讲述> 大家看，我们借助数学上带有箭头的直线，更加形象直观地表示出光的传播路径和方向，这就是光线，通过建立“光线”这种模型，来表示出我们看不见的光的传播路径，这种研究物理问题的方法，我们称之为建立模型法，这在以后的学习中，我们还会经常用到。 <板书> 光线 <讲述> 现在，谁能告诉我，什么是影子？(当光线照射到不透明的物体上，由于光的直线传播，在物体的后方光线照不到的地方，出现的黑暗区域。)影子的形成说明了什么？(光沿直线传播)。请完成学案的第4、5小题。 <讲述> 光线照不到的地方会形成影子，光线照得到的地方会形成光斑 <板书> 光斑 <讲述> 我们可以看到一个既有影子又有光斑的现象，先请观察下，灯丝的形状是怎样的？(圆弧形，缺口朝下)纸板中间有方形的洞，光线照射在上面，白板方形的光斑，周围是纸板的影子。请大家仔细观察，在我的操作下能出现什么神奇的现象？ <讲述> 我们看到白板上出现了一个缺口朝上的圆弧形，这是什么呢？(是倒过来的灯丝的样子)是影子还是光斑？(学生说) <讲述> 让我们一起研究下(出动画)(让学生指出动画中，哪里会出现影子，哪里会出现光斑，随着方形洞口的变小，光斑的大小也在变小，最后，当变成小孔时，由于灯丝上面的光线穿过小孔向下照射，下面的光线穿过小孔向上照射，所以在白板上出现了一个倒过来的灯丝的样子。我们把这种现象称为小孔成像。 <板书> 像 <讲述> 我们发现白板上出现的灯丝的形状缺口方向是相反的，说明小孔成的像是倒立的，下面就请同学们利用手中的器材，自己看一看，小孔成的像是不是倒立的。

选修四化学反应与能量课时作业一(附答案)

化学反应与能量课时作业一 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ） A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 3 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12 O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5、已知：H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ / mol 7、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH － (aq)=H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

最新《光的直线传播》导学案

第四章光现象 《光的直线传播》导学案 学习目标 1、通过学生举例子，能说出光源的概念，并且能把光源分为自然光源和人造光源两类； 2、通过实验探究以及教师讲解，能总结出光在同种均匀介质中沿直线传播；并且能用所学知识解释生活中的相关现象； 3、通过自主学习教材以及教师讲解，能说出光在真空中和空气中的传播速度为c＝3×108 m／s，并且能说出光在固体液体气体中传播速度的大小关系。 复习回顾 1、声的传播需要________，可以在________、________、________中传播。 2、声在真空中以________的形式传播。 3、声在空气中的传播速度为________。 新知探究 一、光源 1、_______________________________________叫作光源。 2、下列物质：①发光水母，②萤火虫，③太阳，④月亮，⑤钻石，⑥电灯，⑦火焰，⑧霓虹灯。其中属于自然光源的是___________，属于人造光源的是___________，不属于光源的是___________。 二、光的直线传播 1、光在均匀空气中沿___________传播；

2、光在均匀液体中沿___________传播； 3、光在均匀固体中沿___________传播； 4、光在不均匀的介质中是不是沿直线传播？__________。 结论：光在__________介质中沿直线传播。 光线：______________________________。 三、光沿直线传播的应用 1、________________________________________ 2、________________________________________ 3、________________________________________ 4、________________________________________ 5、________________________________________ 四、光的传播速度 光在真空中传播的速度是__________________，光在各种物质中传播的速度都______光在真空中的传播速度。（填“大于”、“等于”或“小于”），光在真空中的速度是宇宙间最大的速度。 课堂小结 1、光源 __________________________________叫做光源。 2、光沿直线传播： 光在_________________中沿直线传播。 光线：_________________

高中化学选修4化学反应与能量变化教案

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案

【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习 【板书】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变 【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些 【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等 【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗 【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等 【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的 【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因 【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量 【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化 【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息 【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何 【投影】 【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小 【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量； 【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能

(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。

光的直线传播教学案

《光的直线传播》教学案 课程分析：（本课的作用和学习本课的意义） 本节教材在《义务教育课程标准实验教科书物理》 （苏科版）八年级第二章第二节。本节的重 点是理解光的直线传播规律，知道光在真空中的传播速度。难点是对光的直线传播条件的认 识。学习时要认真观察实验， 并注意利用光的直线传播解释生活和自然界中的一些重要现象， 如小孔成像、影的形成、日食、月食等。 1、 加强演示实验利用激光演示光在空气、水、玻璃中的传播情况，从而得 出光是沿 直线传播的。组织学生讨论，由学生举出应用光沿直线传播的实 例，如：射击、排队 等。日食和月食的讲解可配合三球仪加强感性认识。 2、 充分调动学生的主动性， 让学生解释现象。影子与我们的生活密不可分, 影子是 从何而来的呢？这个问题对学生会有较大的吸引力，可利用灯光做 出不同的影像，要 求学生利用新学的知识加以解释，再在教师的指导下对 日食和月食进行简单的说明。 布置小孔成像的实验，提高学生的动手能力。 3、 适当设疑 强化概念光沿直线传播是有条件的，对此可通过设疑进行强 化，并通过 演示实验加以证明。 4、 进行学史教育 培养科学探索精神对光速的教学不仅限结果，而增加一 些学史的知 识，从而培养学生的探索精神。 教学构想及目标： 1、 知道光源；理解光在同种均匀介质中沿直线传播，并能用来解释影子的形成、日食、 月食等现象。知道光线是表示光的一种物理模型。 2、 知道光在真空中的传播速度，知道光在其他介质中的传播速度比在真空中的速度小。 知识目标: ① 了解光源。 ② 理解光沿直线传播及其应 用。 ③ 了解光在真空中的传播速度 能力目标: ① 经历“光的直线传播”的探究，体验探究的过程和方法。 ② 阅读“我们看到了古老的光”的内容，了解宇宙的信息。 情感目标: ① 通过亲身的体验以及探「究的学习活动，培养学生尊重客观事实、 实事求是的科学态度。 物理 江心实 验学校 八年级班 光的直线传播 新授 八年级教室 2011920 问题设计 Q c=3x 10

高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 (3)H 2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。 9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量。 (1)写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式 。 (2)已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 (3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。

光的直线传播导学案.doc

芦台二中八年级物理学科导学案 课题：§4.1光的直线传播课型：新授课 主备：审核：时间： 班级姓名学号__________ 【使用说明】利用25分钟时间预习课本第69—72页，用红笔勾画出重点，标记出疑点，在充分预习的基础上，独立认真完成学案；鼓励提前在组内及组间进行相互讨论研究或请教老师，以备上课时展示和质疑。 学习目标： ①认识光源及光源的分类。 ②知道光的传播规律并利用其解释影子、小孔成像等光学现象。 ③会用光线来表示光的传播。 ④知道光在真空中的传播速度。 学习重难点： 重点：光在同种均匀介质中沿直线传播；光在真空中的传播速度。 难点：光在同种均匀介质中沿直线传播，并用其解释影子、小孔成像等光学现象。 导学方法：实验探究法、讨论法 导学过程 课前预习案（限时10分钟） 【课前预习、教材导读】你准备好了吗？阅读教材p69—p72的内容，并完成下列填空。如果你觉得还有需要补充的内容和疑问,请记录下来,预备课上组内交流（学生阅读教材，查阅资料，完成以下内容，小组长课前检查） 1.______________的物体叫做光源。太阳、月亮、钻石、电灯、电视屏幕、萤火虫，上述物体中是光源的有________________________。 2.光在空气中能传播吗？________ 光在水中能传播吗？__________ 光在玻璃中能传播吗？________

3.光在____________介质中_____________传播。 4.光线：为了表示光的传播情况，我们通常用_______________表示光传播的径迹和方向，这样的直线叫光线。光线是真实存在的吗？________（想想你现在眼前看到一条条线了吗？） 5._______中的光速是宇宙间最快的速度，用字母____表示，通常情况下，真空中的光速可以近似取为__________m/s=___________km/s。 预习等级评价___________组长签字_____________ 课内探究案 一、自主学习，交流预习情况（小组交流讨论，解决不了的问题由组长汇总） 二、新课引入，激发情趣 媒体展示：奥运会开幕式上的各色灯光和精彩的烟火表演。 三、探究新知： 板块一:光源 1. 设疑：如果在伸手不见五指的夜晚，我们能看见物体吗?为什么? 回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 设疑：站在明亮的屋子里，将眼睛蒙上，你能看见物体吗?为什么? 回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 总结得出结论：人看到物体的条件是__________________________。 2. ______________的物体叫做光源。光源分为__________和___________两类。 练一练：请将课前预习案中第1题的光源进行分类。 板块二:光的传播 1.探究:光的直线传播的条件 学生实验： [实验1]用激光笔照射白墙，看到墙上有一红斑，但光在空气中的路径不可见，用喷雾器在笔和墙之间喷水雾，观察激光在空气中的传播路径。 [实验2]让光垂直于水面射入水中（在水中滴入少许牛奶），观察光在水中的传播

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(卷)

.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

高中化学 《化学反应与能量的变化》教案8 新人教版选修4

第一节化学反应与能量的变化 教学目标： 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 教学重点： 反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。 课时安排：2课时 第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：第一课时反应热 【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当 时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？ 【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。 【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。

光的直线传播学案

光的直线传播 学习目标： 1、能识别哪些是光源，能区分自然光源和人造光源； 2、能设计小实验验证光的直线传播并总结出光的直线传播的条件； 3、知道光在真空中传播的速度是c=3×108m/s，用光线表示光的传播情况。 学案导学 【课前导学】 1.光源：自身能够_______________的物体叫做光源。 2.光在沿直线传播。 3.光线是用来表示光的传播情况的，用示光的传播路径和方向。 4.真空中的光速。 【课堂导学】 一、光源 1.列举一些你知道的自然光源：。 2.列举一些你知道的人造光源：。 二、光的传播速度 3.光的传播速度叫，用字母表示。在我们的计算中，真空或空气中的光速取为。 4.谈谈光的传播和声音的传播有哪些区别？ 三、实验探究光的直线传播的条件 实验器材：一只激光笔，一个烧杯，一只蚊香，一个打火机，一个果冻，一张卡纸，一瓶自来水和一盒牛奶。 思考与讨论： 5.小组合作实验：选择合适的器材探究光在均匀的气体中、均匀的液体和均匀的固体中的传播路径。 你看到的现象：光在均匀的空气中的传播路径是。 光在均匀的淡牛奶水中的传播路径是。 光在均匀的果冻中的传播路径是。6.能不能用身边的器材做出光不是沿直线传播的现象呢？观擦教师演示实验 你看到的现象：光在均匀的两种不同介质中的传播路径是。 光在同种非均匀介质中的传播路径是。

结论：光的直线传播的条件是。 四、光的直线传播的应用 1、交流讨论：光在沿直线传播的过程中如果遇到不透明的物体会发生什么现象？你能说出光沿直线传播在生活中形成了哪些现象？我们生活中有哪些应用光的直线传播的事例？ 2、做一做想一想：小组自制小孔成像仪，并观察看到的现象，解释为什么会有这样的想象呢？联系生活，夏天浓密的树荫下的圆形光斑是什么？ 【课后练习】 1.太阳、月亮、烛焰、电视机荧光屏中属光源的是（） A.太阳、月亮 B.太阳、烛焰 C.月亮、荧光屏 D.四个都是 2．光线从空气进入某种液体，它的传播速度（） A．增大 B．减小 C．保持不变 D．可能减小，也可能增大 3.关于光的传播，下列说法正确的是（） A.光的传播需要时间 B.光只是在真空中才能沿直线传播 C.光在同种介质中传播路线是直的 D.光在均匀介质中沿直线传播 4.在下列现象中不能用光在同种均匀介质中沿直线传播的道理来解释的是（） A.水中倒影 B.日食和月食的形成 C.影子的形成 D. 小孔成像 5.有个过路人，经过一盏路灯时，灯光照射人所形成的影子的长度变化是（） A.先变长后变短 B.先变短后变长 C.逐渐变长 D.逐渐变短 6.太阳光垂直照射到一个很小的正方形孔上，则在地面上产生的光点形状是（） A.圆形的 B.正方形的C不规则的 D.条形的 7.下面你看到的是日食及月食形成原因的图示，它们的形成原是。【答案】1. B 2. B 3. A 4. A 5. B 6. A 7. 光的直线传播

第一节光的直线传播导学案

第一节光的直线传播导学案 1.光源的概念：能够发光的物体叫做。不是光源。 2光沿直线传播的条件是：光在沿直线传播。 3常见的光沿直线传播的现象（1）（2）（3）. 4光沿直线传播在生活、生产中的应用（1）（2）（3） 5光的速度：光在真空中的速度是。 6．光年是单位。 1、排纵队时，如果你看到自己前面的一位同学挡住了前面所有的人，队就排直了，这能够用_______来解释；晴天在有茂密树荫的地面上，常常会看到很多圆形的小亮斑，这些小亮斑是太阳的像，这是小孔成像现象。小孔成像是因为形成的，成的是倒立的实像。。发生雷电时，先看到闪电，后听到雷声，是因为__________． 2、关于光的传播，下列说法准确的是（） A．光在玻璃中不是沿直线传播的B．光只有在空气中才沿直线传播 C．光在任何情况中都沿直线传播D．光在均匀介质中沿直线传播 3、下列说法准确的是（） A．光在透明介质中沿直线传播 B．光的传播速度是3×105km/s C．影子的形成说明光在均匀介质里沿直线传播现象 D．早晨，我们在海边看到日出，这是光的直线传播现象 4、为了检查一块长木板的棱是否直，简便可行的办法是：闭上一只眼睛，用另一只眼睛沿棱的 长度方向看去，如果棱上各部分在一点上，这条棱就是直的，这样做的根据是（） A．光的反射 B．光的折射 C．光传播很快 D．光沿直线传播 5．下列几种“影”，哪一种属于光不能到达而产生的影（） A．电影 B．水中倒影 C．摄影 D．太阳光下的树影 6、如图所示四种情景中，因为光的直线传播形成的是（） A． B. C. D. 7、若一次闪电后4s才听到雷声，则人距闪电处__________m。 8.通过门缝往外看，眼睛离门缝越（近或远）观察到的范围越大，这能够用光的 来解释。 9、一架激光器朝着月球发出信号，经2．56s左右，收到从月球返回的信号，求月球和地球 返回的信号，月球和地球间的距离是。 10、运动员在实行100m短跑比赛时，终点记录员没有经过训练，不是在看到发令枪冒出白烟时开始计时，而是在听到枪声时开始计时，所记时间将产生 s的误差？若运动员以8m/s 的速度匀速跑动，运动员在跑 m后记时员才开始计时。（v声=340m/s）。 11，太阳发出的光到达地球大约需要500秒，太阳距地球多少千米？

苏科版-物理-八年级上册-3.3 光的直线传播 学案

课题：光的直线传播 【目标】（1）知道光在同种均匀介质中沿直线传播。 （2）知道光在真空中的传播速度。C=3×108m/s 。 （3）会解释影子、小孔成像、日食月食等现象的成因。 （4）用光的直线传播知识，解释一些相关的现象。 【重点】理解光在同种均匀的介质中沿直线传播 【难点】会解释光的直线传播的现象 【要点1】光在均匀介质中的传播 〖活动1〗点燃一支蜡烛，用硬纸片， （能/不能）看到烛光？ 在硬纸片上开个小孔， （能/不能）看到烛光？ 〖质疑〗为什么开个小孔后不是所有人都能看到烛光？坐在什么位置的同学才能看到烛光？ 〖思考〗通过这一现象可以知道光是怎样传播的？ 〖思考〗光在各种介质中是如何传播的？如何实验证明？ 探究实验：光的传播路径 演示试验①：阳光穿过树林 演示试验②：激光在水中穿过 演示试验③：激光在烟雾中穿过 光在空气中沿 传播： 光在水中沿 传播： 光在透明玻璃中沿 传播： 〖活动2〗有趣的手影游戏。 〖结论〗： 。 〖总结〗 【要点2】光的直线传播应用： 1、影子的形成 〖活动〗手影游戏 〖质疑〗为什么会形成手影？手影与手和灯的位置关系怎样？ 〖总结〗沿直线传播的光在传播过程中遇到 物体，在 区域形成 与物体形状相同的 。 影子的形成是由于 。 2、日食和月食 〖思考〗2009年的7月22日我们看到罕见的日全食（天狗食日），这是怎样形成的呢？ 夜晚我们又是看到完整的圆月，有时看到月牙，这又是怎么回事？ 〖总结〗当太阳、月亮 、地球运动到一条直线上时，太阳光在沿直线传播的过程中，遇到 光在同种均匀．．．．介质中是沿 传播的。

化学选修4化学反应与能量试卷试题.doc

选修 4 第一章《化学反应与能量》单元测试题 2006.11.12 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 150 分，考试用时 90 分钟。 可能用到的原子量：H 1C 12 N 14O 16S 32 第一部分 选择题（共 90 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 C ．天然气是二次能源 B . D . 水力是二次能源 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3 ．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ H >△ H D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△ 的是 1 2 ① C(s)＋ O 2 (g)===CO 2(g) △H 1 1 △ H 2 C(s)＋ O 2(g)===CO(g) ② S(s)＋ O 2(g)===SO 2(g) 2 △ H 1 S(g)＋ O 2 (g)===SO 2(g) △ H 2 1 O 2(g)===H 2O(l) △ H 1 2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ③ H 2(g)＋ 2 ④ CaCO 3(s)===CaO(s) ＋ CO 2(g) △ H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 1 1 2 2 (g)=2HCl(g) △ H=― 184.6kJ mol · -1 ， 则反应 HCl(g) ＝ 2 2 5．已知 H (g)+Cl 2H (g)+ 2Cl (g)的 △ H 为 A ．+184.6kJ mol · -1 B ．― 92.3kJ mol · -1 C ．― 369.2kJ mol · -1 D ． +92.3kJ mol · -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式 正确的是 A ． 2H (g)+O (g) == 2H O(1) △ H ＝ ―285.8kJ ／ mol 2 2 2 B ．2H 2(g)+ O 2 (g) == 2H 2O(1) △ H ＝ +571.6 kJ ／ mol C ．2H (g)+O (g) == 2H O(g) △ H ＝ ― 571.6 kJ ／ mol 2 2 2 1 D ． H 2(g)+ 2O 2 (g) == H 2 O(1) △ H ＝ ― 285.8kJ ／ mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 1 H 2 (g)＋ 2O 2(g) ＝H 2O(l) △H ＝－ 285.8kJ/mol