(完整word)2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法错误的是（）

A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂

C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．蔗糖具有甜味；

B．铁粉具有强的还原性；

C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．

【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；

B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；

C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；

D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；

故选：D．

【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2

【考点】F5：二氧化硫的化学性质．

【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应；

B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；

C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；

D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．

【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；

B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确；

C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；

D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大．

3．下列分子中，其中子总数为24的是（）

A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．

【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；

B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；

C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；

D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，

故选D．

【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等．

4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

【考点】42：常见元素的化合价．

【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．

【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价．

故选C．

【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）

A．B．C．D．

【考点】O1：化学试剂的分类．

【分析】根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等．

【解答】解：A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；

B、图示标志是易燃固体，故B错误；

C、图示标志是放射性物品，故C错误；

D、图示标志是氧化剂，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大．

6．能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O

【考点】49：离子方程式的书写．

【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、

+3价的氮．

【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；

C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．

7．下列叙述正确的是（）

A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【考点】U5：化学实验方案的评价．

【分析】A．稀硫酸不与铜发生反应；

B．浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；

C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

D．铝与氯气燃烧生成氯化铝．

【解答】解：A．Cu与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；

C．过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故C 正确；

D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；

故选CD．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

8．下列叙述正确的是（）

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；B．丁烷存在同分异构体；

C．聚乙烯不含碳碳双键；

D．甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等．

【解答】解：A．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A正确；

B．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；

C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油状液体，故D正确．

故选AD．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大．

9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C．1 L 0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A

D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A

【考点】4F：阿伏加德罗常数．

【分析】A、乙烯中含4条碳氢键；

B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；

C、乙酸为弱酸，不能完全电离；

D、CO和氮气中均含14个质子．

【解答】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4N A条碳氢键，故A 正确；

B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8N A 个电子，故B正确；

C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1N A个，故C错误；

D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14N A个，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）

A．Pb电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

【考点】BL：化学电源新型电池．

【分析】由电化学制备NH3的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气的一端为阳极，电解反应N2+3H22NH3，电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答．

【解答】解：A．Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故A错误；

B．阴极上发生还原反应，则阴极反应为N2+6H++6e﹣=2NH3，故B正确；

C．电解池中，H+由阳极向阴极迁移，故C正确；

D．由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离N2和H2，故D正确；

故选A．

【点评】本题为2017年海南高考题，侧重考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应及离子移动方向为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11．已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（）

A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加

C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

【考点】CB：化学平衡的影响因素．

【分析】A．升高温度，平衡向逆反应方向移动；

B．减小压强，平衡向体积增大的方向移动；

C．催化剂不会引起化学平衡的移动；

D．在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．

【解答】解：A．△H＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；

B．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n（CO2）不变，故B错误；

C．催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α（CO）不变，故C错误；

D．充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；故选AD．

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．

12．下列实验操作正确的是（）

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

【考点】U5：化学实验方案的评价．

【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水；

C．先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂；

D．为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒出．

【解答】解：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；

B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C 错误；

D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；

故选BD．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、分液、蒸馏操作方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第

18、19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共44分）

13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．

（2）X与M组成的物质为离子（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）

2+2H2↑．

（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H3BO3．

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是﹣3．

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

【解答】解：（1）X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：；

（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，

故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；

（3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；

（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．

【点评】本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律，难度不大．

14．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．

（2）已知：

①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1

②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1

反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6kJ?mol ﹣1，该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）?c（CO2）．

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=．已知K sp（BaCO3）=2.6×10﹣9，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10．【考点】BB：反应热和焓变；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解使溶液呈碱性；（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1

②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1

，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）据此进行分析；K=；

（3）当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时，溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．

【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，

故答案为：纯碱；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；

（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1

②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ?mol﹣1

，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）△H=+135.6kJ?mol ﹣1；K=c（H2O）?c（CO2），

故答案为：+135.6；c（H2O）?c（CO2）；

（3）K sp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42﹣）=1.1×10﹣10；K sp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32﹣）=2.6×10﹣9，

所以===，

故答案为：．

【点评】本题考查化学平衡的有关计算，反应热计算等，题目难度中等，注意掌握平衡常数的计算和应用与盖斯定律．

15．已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为消去反应．（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．

【考点】HC：有机物的合成．

【分析】由转化关系可知苯与氢气发生加成反应，生成A为环己烷，结构简式为或，由B的分子式可知B为，然后发生消去反应生成，

结合对应有机物的官能团的性质解答该题．

【解答】解：（1）反应①为加成反应，生成A为，为环己烷，故答案为：加成反应；环己烷；

（2）由以上分析可知B为，发生消去反应生成，故答案为：；消去反应；

（3）苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯，故答案为：加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成流程中的官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

16．（10分）（2017?海南）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：

（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li+e﹣=Li．

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应．

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾．

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和LiF．

【考点】GG：碱金属的性质．

【分析】（1）碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上锂离子得到电子；

（2）Li与Mg性质相似，与二氧化碳反应；

（3）阳离子不同、焰色反应不同；

（4）LiPF6受热易分解，生成两种两种氟化物．

【解答】解：（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣

KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li+e﹣=Li，

故答案为：盐酸；Li+e﹣=Li；

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应，故答案为：Li与二氧化碳反应；

（3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；

（4）LiPF6受热易分解，发生LiPF6LiF+PF5，其热分解产物为PF5和LiF，故答案为：LiF．

【点评】本题为2017年海南高考题，为高频考点，把握电解原理、物质的性质、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，注重迁移应用能力的考查，题目难度不大．

17．（10分）（2017?海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3

30%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，“滤渣1”中主要含有SiO2（写化学式）．

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色．

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不

同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．

【考点】U3：制备实验方案的设计．

【分析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2，次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al（OH）3、Fe（OH）3，浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答．【解答】解：（1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，pH=1时B2O3转化为H3BO3，二氧化硅不反应，则“滤渣1”中主要含有SiO2，

故答案为：浓硫酸；SiO2；

（2）“除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O，氧化镁促进铁离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀，

故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；

（3）因亚铁离子、铁离子均为有色离子，则判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色，

故答案为：溶液接近为无色；

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，

故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握图中发生的反应、混合物分离提纯、溶解度与温度的关系等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应及水解原理的应用，题目难度不大．

[选修5：有机化学基础]

18．香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（）

A．分子式为C10H18O

B．不能发生银镜反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．分子中有7种不同化学环境的氢

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】有机物含有碳碳双键和醛基，具有烯烃、醛的性质，结合有机物的结构特点解答该题．

【解答】解：A．由结构简式可知C10H16O，故A错误；

B．含有醛基，可发生银镜反应，故B错误；

C．碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化，故C正确；

D．结构不对称，分子中有8种不同化学环境的氢，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，题目难度不大．

19．（14分）（2017?海南）当醚键两端的烷基不相同时（R1﹣O﹣R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：

R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O

一般用Williamson反应制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：

Ⅱ：①

②

③

回答下列问题：

（1）路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5﹣O﹣C2H5．

（2）A的结构简式为．

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是远离火源，防止爆炸．

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应．

（5）比较两条合成路线的优缺点：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气．

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种．

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③

+C2H5ONa→+NaCl．

【考点】HC：有机物的合成．

【分析】Ⅰ．由信息“R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O”可知路线Ⅰ两种醇发生分子间脱水生成醚，可发生在不同的醇之间或相同的醇之间，该反应相对较为安全，但生成副产品，产率较低；

Ⅱ．苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成A为，乙醇与钠反应生成B为C2H5ONa，反应生成氢气，易爆炸，A、B发生取代反应可生成，产率较高，以此解答该题．

【解答】解：（1）由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有

、C2H5﹣O﹣C2H5，

故答案为：；C2H5﹣O﹣C2H5；

（2）A为，故答案为：；

（3）生成C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离火源，防止爆炸；

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（5）路线Ⅰ产生较多的副产品，产率较低，但较为安全，而路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气，

故答案为：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气；

（6）苯甲醇的同分异构体，如含有2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有1个取代基，则为苯甲醚，则还有4种，故答案为：4；

（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生①+Cl2

+HCl，②发生2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，然后发生③

+C2H5ONa→+NaCl，

故答案为：① +Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③

+C2H5ONa→+NaCl．

【点评】本题为2017年海南高考题，侧重考查有机物的合成，主要把握题给信息以及有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力．

[选修3：物质结构与性质]

20．下列叙述正确的有（）

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用．

【分析】A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br；B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA 族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C．HClO4是中学中最强酸，且结构比HClO稳定；

D．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低．

【解答】解：A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确；

B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA 族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg 元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误；

C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误；

D．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D正确，

故选AD．

【点评】本题考查元素推断，电离能比较，物质酸性以及氧化性的比较，氢键对物质的物理性质的影响，本题难度中等．

21．（14分）（2017?海南）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp2．

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为 2.0g?cm﹣3．

【考点】9I：晶胞的计算．

【分析】（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，C原子形成3个σ键；

（2）SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，具有甲烷的结构特点；

（3）由图象可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体；（4）K位于棱和体心，C60位于定点和面心，利用均摊法可计算化学式，结合质量、体积计算晶胞的密度大小．

【解答】解：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子．这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键．故答案

为：混合晶体；σ键、π键；sp2；

（2）SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：4；正四面体；非极性；

（3）①四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，

故答案为：SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；

②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，

故答案为：减弱；增强；

（4）K位于棱和体心，晶胞中的个数为12×+9=12，C60位于定点和面心，个数为8×+6×=4，化学式为K3C60，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为1.4nm=1.4×10﹣7cm，则体积为（1.4×10﹣7）3cm3，所以密度为

=2.0g?cm﹣3，

故答案为：K3C60；2.0．

【点评】本题考查较为综合，涉及杂化类型、晶胞的计算以及晶体类型的判断等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握石墨的晶体类型以及成键特点，难度中等．

动物病理学题库1

一、名词解释： 1.疾病 2.充血 3.水肿 4.黄疸 .局部贫血 6.坏死 二、选择题 1．血液弥漫浸润于组织间隙，使出血局部呈整片暗红色，多发生于淤血性水肿时，称为（C。 A 点状出血 B 斑状出血 C 出血性浸润 D 片状出血 2.热时，体温达到一定高度，即不再上升而维持在较高的水平上，称为（B）期。 A 体温上升期 B 高热期 C 退热期 D 产热期 3.组织发生坏死后，受外界环境影响和腐败菌污染使坏死组织发生腐败称为（D）。 , A 凝固性坏死 B 液化性坏死 C 病理性死亡 D 坏疽

4．局部贫血病理变化特征（C。 A 发红 B 发热 C 发凉 D 发绀 5．因红细胞破坏过多而引起的贫血称为（A）。 A 溶血性贫血 B 失血性贫血 C 营养缺乏性贫血 D 再生障碍性贫血 6．充血主要指（A）。 A 动脉性充血 B 静脉性充血 C 动、静脉性都充血 D 血液回流增多 ； 7．血液积于组织间隙或体内叫（C）。 A 咯血 B 呕血 C 内出血 D 黑粪 8.组织发生坏死后，受外界环境影响和腐败菌污染使坏死组织发生腐败称为（D）。 A 凝固性坏死 B 液化性坏死 C 病理性死亡 D 坏疽 9.局部贫血病理变化特征（C A 发红 B 发热 C 发凉 D 发绀

10.因红细胞破坏过多而引起的贫血称为（A）。 A 溶血性贫血 B 失血性贫血 C 营养缺乏性贫血 D 再生障碍性贫血 11．充血主要指（A）。 , A 动脉性充血 B 静脉性充血 C 动、静脉性都充血 D 血液回流增多 12．血液积于组织间隙或体内叫（C）。 A 咯血 B 呕血 C 内出血 D 黑粪 13．漫浸润于组织间隙，使出血局部呈整片暗红色，多发生于淤血性水肿时，称为（C。 A 点状出血 B 斑状出血 C 出血性浸润 D 片状出血 14．发热时，体温达到一定高度，即不再上升而维持在较高的水平上，称为（B）。 A 体温上升期 B 高热期 C 退热期 D 产热期。 15．因红细胞破坏过多而引起的贫血称为（A）。

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2017年地理真题及解析_2017年海南省高考地理试卷

2017年海南省高考地理试卷 一、选择题：共60分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （6分）据世界人口组织预测，2050年，世界人口将由2000年的60亿增长到90亿．如图示意某国人口占世界人口的比重．据此完成1～2题． 1．该国可能是（） A．中国B．美国C．印度D．俄罗斯 2．根据预测，从2000年到2050年，该国（） A．人口增长模式由原始型向传统型转变 B．人口自然增长率与世界平均水平相当 C．老龄人口数量逐渐减少 D．人口数量比较稳定 （9分）云南元阳位于横断山地南部，当地著名的哈尼梯田是世界文化遗产．哈尼族人民种植的红米稻是经过长期耕种、筛选的特色品种，稻米色泽暗红，富含多种营养元素，品质优良．1980年以后，为了提高粮食产量，当地逐渐推广种植杂交水稻．如图示意目前当地三种发展类型村落的农作物种植结构．据此完成3～5题．

3．1980年以后，当地红米稻面积逐渐减少的主要原因是种植红米稻（）A．技术要求高B．劳动力投入大 C．种子成本高D．单位面积产量低 4．乙类村红米稻种植规模较大的主要目的是（） A．提供粮食深加工原料B．开发特色旅游产品 C．建设特色商品粮基地D．满足村民膳食需要 5．根据农作物种植结构，可以推断目前（） A．甲类村位置较偏僻B．乙类村坐落于山顶 C．丙类村地形较平坦D．当地商品粮以旱地作物为主 （9分）时装是具有鲜明时尚感的服装，其特点是变化迅速、极富流行性和周期性．洛杉矶时尚街区是世界著名的时尚专区，街区内集聚了众多的时装企业，集时装设计、销售等于一体．这些时装企业一般不直接加工时装，而是将加工环节转给分包企业，生产灵活、产品款多量少，价格相宜．据此完成6～8题．6．时装企业在洛杉矶时尚街区集聚的主导因素是（） A．交通B．原材料C．市场D．劳动力 7．从事时装加工的分包企业大多分布在洛杉矶，主要目的是（） A．节约工厂建设成本B．获取高素质劳动力 C．缩短产品流通时间D．延长时装产业链条 8．为进一步提高市场竞争力，洛杉矶时装企业应采取的最有效措施是（）A．快速更新产品B．改进生产技术C．扩大生产规模D．拓展国际市场（9分）位于南岭山地的某县90%以上土地不适宜耕种和聚落建设，主要集镇位于较大的山间谷地．集镇住宅多为三层，其二层和三层也开有外门，如图所示．尽管水淹频率很高，但这些集镇住宅“淹而不没，灾而无难”．据此完成9～11题．

山农成人教育 动物病理学期末考试复习题及参考答案-专升本

《动物病理学》复习题 一、填空题 1、充血是指由于___________扩张而流入局部组织或器官中血量增多的现象。 2、在血栓形成过程中，由血小板析出，粘集而成的血栓称为___________。 3、梗死是指由于________________，局部组织因缺血而引起的坏死。 4、血液流出血管或心脏之外，称为。 5、慢性炎症病变是以为主。 6、肿瘤的细胞形态和组织结构与相同来源的正常组织的不同程度的差异称为。 7、肿瘤的生长速度主要与肿瘤的性质有关。一般良性肿瘤生长，恶性肿瘤生长迅速。 8、槟榔肝形成是由于肝脏发生了脂肪变性和________________。 9、红色血栓和白色血栓交替形成红白相间的血栓称为________________。 10、心脏功能不全引起的休克称为________________。 11、出血是指血液流出__________________之外的过程，血液流出体外称为外出血，血液流入体内称内出血。 12、脑炎根据性质可以分为__________________、非化脓性脑炎、嗜酸性粒细胞性脑炎和变态反应性脑炎。 13、渗出性炎症分为浆液性炎、________________、化脓性炎、出血性炎四类 14、根据病因肝炎可分为传染性肝炎和________________。 15、镜检坏死组织的细胞核主要表现为核浓缩、核碎裂和三方面的变化。 16、肺气肿分为肺泡性肺气肿和________________。 17、栓塞的类型主要有脂肪性栓塞、气体性栓塞、栓塞和其他栓塞。 18、缺氧的类型有四种，低张性缺氧、血源性缺氧、循环性缺氧血和 ______________。 19、酸碱平衡紊乱分为四种类型，即代谢性酸中毒、代谢性碱中毒、呼吸性酸中毒、。 20、各种原因引起的体液容量的明显减少称为脱水，脱水可分为三种类型，即高渗性脱水、 ______________和低渗性脱水。 二、选择题 1、血肿的形成主要是由于局部组织发生（）

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2017年海南省高考真题-生物(含解析)

2017年海南省高考真题-生物（含解析） 生物2017年高三2017年海南卷生物 生物 考试时间：____ 钟 单选题（本大题共25小题，每小题―，共―。） 1 ?有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是（） A. 蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关 B. 数量相同的5种氨基酸可以组成不同的多肽链 C. 将抗体溶于NaCI溶液中会造成其生物活性的丧失 D. 氨基酸序列相同的多肽链可折叠成不同的空间结构 2?下列关于原核生物的叙述，错误的是（） A. 大肠杆菌的细胞内有核糖体 B. 细胞对物质的吸收具有选择性 C. 拟核区中含有环状的DNA分子 D. 蓝藻细胞的叶绿体中含有叶绿素 3?关于哺乳动物体内脂质与糖类的叙述，错误的是（） A. 固醇在动物体内可转化成性激素 B. C、H、O P是构成脂质和糖原的兀素 C. 脂肪与糖原都是细胞内储存能量的物质 D. 胆固醇是细胞膜的组分，也参与血脂运输 4 ?无机盐对于维持生物体的生命活动具有重要作用。下列相关叙述错误的是（） A. 蔬菜中的草酸不利于机体对食物中钙的吸收 B. 缺铁会导致哺乳动物血液运输O的能力下降

C. 和ATP—样，KHPO也能为生物体提供能量 2017年海南省高考真题-生物（含解析） D. 植物秸秆燃烧产生的灰烬中含有丰富的无机盐 5?关于生物体内能量代谢的叙述，正确的是（） A. 淀粉水解成葡萄糖时伴随有ATP的生成 B. 人体大脑活动的能量主要来自脂肪的有氧氧化 C. 叶肉细胞中合成葡萄糖的过程是需要能量的过程 D. 硝化细菌主要从硝酸还原成氨的过程中获取能量 6?将生长状态一致的某种植物幼苗分成甲、乙两组，分别移入适宜的营养液中在光下培养，并给甲组的营养液适时通入空气，乙组不进行通气处理。一定时间后测得甲组的根对a离子的吸收速率远大于乙组的。关于这一实验现象，下列说法错误的是（） A. 给营养液通入空气有利于该植物的生长 B?根细胞对a离子的吸收过程属于自由扩散 C. 根细胞对a离子的吸收过程有能量的消耗 D. 根细胞的有氧呼吸有利于根对a离子的吸收 7.下列有关植物细胞呼吸作用的叙述，正确的是 A. 分生组织细胞的呼吸速率通常比成熟组织细胞的小（） B. 若细胞既不吸收O也不放出CO,说明细胞已停止无氧呼吸 C. 适当降低氧浓度可降低果实的有氧呼吸进而减少有机物的消耗 D. 利用葡萄糖进行有氧呼吸时，吸收O与释放CO的摩尔数不同 &某染料（氧化型为无色，还原型为红色）可用于种子生活力的鉴定。某同学将吸胀的小麦种子平均分成甲、乙两组，并进行染色实验来了解种子的生活力，结果如表所示。 下列叙述错误的是（） A. 甲组的胚发生了氧化还原反应

2017年海南高考英语真题及答案(新课标Ⅱ)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 英语 本试卷共150分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清 楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上，录音结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳答案。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A．￡ 19.15B．￡9.18C．￡9.15 答案是C。 1．What will the woman do this afternoon? A．Do some exercise.B．Go shopping. C．Wash her clothes. 2．Why does the woman call the man? A ．To cancel a flight. B．To make an apology. C．To put off a meeting. 3．How much more does David need for the car? A．$ 5,000. B．$20,000. C．$25,000. 4．What is Jane doing? A．Planning a tour. B．Calling her father. C．Asking for leave. 5 ．How does the man feel? A．Tied. B．Dizzy. C．Thirsty. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）

动物病理学-作业题参考标准答案

动物病理学-作业题参考答案

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动物病理生理学网上作业题参考答案 第二章疾病概论 一、解释下列名词 ①疾病——疾病是动物机体在一定病因作用下，引起的损伤与抗损伤反应，由于稳态调节 紊乱，从而引起一系列功能、代谢和形态结构改变，临床出现许多不同的症状和体 征：使机体与外环境的协调关系发生障碍，这种异常的生命活动过程，称为疾病。 简 ②脑死亡——是指全脑功能的不可逆性的永久性丧失，机体作为整体的功能永久性停止。 中 ③病因（致病因素）——疾病发生是有原因的，引起疾病的原因，简称病因，又称为致病 因素。简 ④病因学——研究疾病发生原因和条件的科学，称为病因学。简 ⑤诱因——能促进疾病发生的因素，称为诱因。中 ⑥分子病理学——是指从分子水平研究疾病时各种形态、功能、代谢变化及疾病发生的机 制，即分子病理学或称分子医学。中 ⑦疾病的转归——任何疾病都有一个发生发展的过程，大多数疾病发生发展到一定阶段后终将结 束，这就是疾病的转归。中 ⑧发病学——是研究疾病发生、发展基本规律和机制的科学。简 二、填空题 1、躯体上、社会上 2、分子水平 3、抗损伤 4、经济价值 5、机体内部因素（即内因）、诱因 6、物理性、机械性 7、特异性、持续性、潜伏期、有毒代谢产物 8、细菌、病毒、真菌、霉菌、支原体、衣原体、立克次体、螺旋体等； 原虫、蠕虫等 9、损伤与抗损伤、因果转化、局部与整体 10、康复、死亡 三、选择题 1、A； 2、A； 3、D； 4、B； 5、C； 6、C； 7、D； 8、C； 9、D；10、A。 四、简答题 1、生物性致病因素的特点有哪些？ 答：生物性因素的致病作用特点：有一定选择性、有一定特异性、有一定持续性、有明显潜伏期、产

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2017年海南高考化学试题和答案解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO 32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol

【地理】2017年高考真题——海南卷(解析版)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 地理部分 第Ⅰ卷（选择题） 本卷共20 小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 据世界人口组织预测，2050年，世界人口将由2000年的60亿增长到90亿。图1所示某国人口占世界人口的比重。据此完成1-2题。 1、该国可能是 A.中国 B.美国 C.印度 D.俄罗斯 2、根据预测，从2000年到2050年，该国 A. 人口增长模式由原始型向传统型转变 B. 人口自然增长率与世界平均水平相当 C. 老龄人口数量逐渐减少 D. 人口数量比较稳定 云南元阳位于橫断山地南部，当地著名的哈尼梯田是世界文化遗产。哈尼族人民种植的红米稻是经过长期耕种、筛选的特色品种，稻米色泽暗红，富含多种营养元素，品质优良。1980年以后，为了提高粮食产量，当地逐渐推广种植杂交水稻。图2示意目前当地三种发展类型村落的农作物种植结构。据此完成3-5题。 图1 图 2

3.1980年以后，当地红米稻面积逐渐减少的主要原因是种植红米稻 A.技术要求高 B.劳动力投入大 C.种子成本高 D.单位面积产量低 4.乙类村红米稻种植规模较大的主要目的是 A.提供粮食深加工原料 B.开发特色旅游产品 C.建设特色商品粮基地 D.满足村民膳食需要 5.根据农作物种植结构，可以推断目前 A.甲类村位置较偏僻 B.乙类村坐落于山顶 C.丙类村地形较平坦 D.当地商品粮以旱地作物为主 时装是具有鲜明时尚感的服装，其特点是变化迅速、极富流行性和周期性。洛杉矶时尚街区是世界著名的时尚专区，街区内集聚了众多的时装企业，集时装设计、销售等于一体。这些时装企业一般不直接加工时装，而是将加工环节转给分包企业，生产灵活，产品款多量少，价格相宜，据此完成6-8題。 6.时装企业在洛杉矶时尚街区集聚的主导因素是 A.交通 B.原材料 C.市场 D.劳动力 7.从事时装加工的分包企业大多分布在洛杉矶，主要目的是 A.节约工厂建设成本 B.获取高素质劳动力 C.缩短产品流通时间 D.延长时装产业链条 8.为进一步提高市场竞争力，洛杉矶时装企业应采取的最有效措施是 A.快速更新产品 B.改进生产技术 C.扩大生产规模 D.拓展国际市场 位于南岭山地的某县90%以上土地不适宜耕种和聚落建设，主要集镇位于较大的山间谷地。集镇住宅多为三层，其二层和三层也开有外门，如图3所示。尽管水淹频率很高，这些集镇住宅“淹而不没，灾而无难”，据此完成9-11题。

动物病理学题库

51、损伤与抗损伤的斗争贯穿于疾病发展的始终。( ) 52、结核病导致的干酪样坏死属于液化性坏死的一种类型。( ) 53、凡是使动脉血流中断、血管阻塞的因素都可造成梗死。( ) 54、增生是细胞体积增大，而肥大是细胞数量增多。( ) 55、发生炎性水肿时，有大量的白细胞渗出。( ) 56、良性肿瘤组织学特点，分化良好，无明显的异型性，可见核分裂相。（） 57、体温升高就是发热。（） 58、肺炎是指肺组织含量异常减少而致体积过度膨大。（） 59、休克是生命重要器官循环灌流量危急性锐减，使机体发生严重的机能代谢障碍和细胞损害的病理过程。( ) 60、急性肾小球性肾炎通常以增生为主。眼观肾体积肿大，被膜紧张，易剥离。表面与切面光滑潮红，俗称“大红肾”。( ) 61、蜡样坏死是特指心肌的坏死。( ) 62、动脉性充血是指组织或器官因静脉回流受阻，血液在小静脉和毛细血管内淤积，使局部组织血量增多。（） 63、营养不良性钙化是指钙盐沉着在变性、坏死组织或病理性产物中的过程。（） 64、脓细胞是从血液中渗出的中性粒细胞。（） 65、肿瘤的实质就是肿瘤细胞，它决定肿瘤的性质。（） 66、代谢性酸中毒是由于机体内固定酸生成过多或NaHCO3原发性减少，致血液pH值趋向低于正常。（） 67、心脏在缺氧时出现的心率加快，心收缩力和输出量增加提高全身供氧量，对

急性缺氧有一定代偿意义。（） 68、外周血液中血细胞数量增多的现象叫白细胞核左移现象。( ) 69、疣性心内膜炎时，其疣状物是由纤维素、红细胞、白细胞和血小板构成。（） 70、慢性出血性贫血时间久了，可引起缺铁性贫血，血液中有核RBC和小RBC 增多。（） 71、生物性致病因素的致病特点是有一定的潜伏期。（） 72、栓塞仅指血栓随着血流运行堵塞血管的过程。（） 73、转移性钙化是指钙盐沉着在变性、坏死组织或病理性产物中的过程。（） 74、发热、白细胞增多、单核巨噬细胞系统的机能亢进和细胞增生、实质器官的病变可见于炎症的全身反应。（） 75、良性肿瘤生长方式多取膨胀性生长，边界清楚，常无包膜。（） 76、由于外界环境温度过高或湿度过大，使机体散热障碍而导致的体温升高称为发热。（） 77、当大量溶血所形成的未结合胆红素增多。胆红素定性试验为直接反应阳性。（） 78、血液中白细胞从轴流进入边流，靠边的白细胞粘附于血管内皮细胞表面，称为白细胞附壁。（） 79、支气管肺炎时，肺组织眼观变化呈现多色彩景象。（） 80、浮膜性纤维素性肠炎时，肠粘膜表面形成凝固的纤维素假膜，例如猪瘟。（） 81、防御机能包括屏障机能、吞噬杀菌作用、解毒机能、排毒机能。（） 82、血栓与血管壁黏着，死后血凝块易与血管壁分离（） 83、增生是细胞体积增大，而肥大是细胞数量增多。( )

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别

2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C．

2017年全国卷1高考化学试题和答案

1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

2017年海南省高考物理真题试卷

2017年海南省高考物理试卷 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）光滑水平桌面上有P、Q两个物块，Q的质量是P的n倍．将一轻弹簧置于P、Q之间，用外力缓慢压P、Q．撤去外力后，P、Q开始运动，P和Q 的动量大小的比值为（） A．n2B．n C．D．1 2．（4分）关于静电场的电场线，下列说法正确的是（） A．电场强度较大的地方电场线一定较疏 B．沿电场线方向，电场强度一定越来越小 C．沿电场线方向，电势一定越来越低 D．电场线一定是带电粒子在电场中运动的轨迹 3．（4分）汽车紧急刹车后，停止运动的车轮在水平地面上滑动直至停止，在地面上留下的痕迹称为刹车线．由刹车线的长短可知汽车刹车前的速度．已知汽车轮胎与地面之间的动摩擦因数为0.80，测得刹车线长25m．汽车在刹车前的瞬间的速度大小为（重力加速度g取10m/s2）（） A．10 m/s B．20 m/s C．30 m/s D．40 m/s 4．（4分）如图，平行板电容器的两极板竖直放置并分别与电源的正负极相连，一带电小球经绝缘轻绳悬挂于两极板之间，处于静止状态．现保持右极板不动，将左极板向左缓慢移动．关于小球所受的电场力大小F和绳子的拉力大小T，下列判断正确的是（） A．F逐渐减小，T逐渐减小 B．F逐渐增大，T逐渐减小

C．F逐渐减小，T逐渐增大 D．F逐渐增大，T逐渐增大 5．（4分）已知地球质量为月球质量的81倍，地球半径约为月球半径的4倍．若在月球和地球表面同样高度处，以相同的初速度水平抛出物体，抛出点与落地点 间的水平距离分别为s 月和s 地 ，则s 月 ：s 地 约为（） A．9：4 B．6：1 C．3：2 D．1：1 6．（4分）将一小球竖直向上抛出，小球在运动过程中所受到的空气阻力不可忽略．a为小球运动轨迹上的一点，小球上升和下降经过a点时的动能分别为E k1和E k2．从抛出开始到小球第一次经过a点时重力所做的功为W1，从抛出开始到小球第二次经过a点时重力所做的功为W2．下列选项正确的是（） A．E k1=E k2，W1=W2B．E k1＞E k2，W1=W2 C．E k1＜E k2，W1＜W2D．E k1＞E k2，W1＜W2 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的．全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 7．（5分）三束单色光1、2和3的波长分别为λ1、λ2和λ3（λ1＞λ2＞λ3）．分别用这三束光照射同一种金属．已知用光束2照射时，恰能产生光电子．下列说法正确的是（） A．用光束1照射时，不能产生光电子 B．用光束3照射时，不能产生光电子 C．用光束2照射时，光越强，单位时间内产生的光电子数目越多 D．用光束2照射时，光越强，产生的光电子的最大初动能越大 8．（5分）如图，电阻R、电容C和电感L并联后，接入输出电压有效值、频率可调的交流电源．当电路中交流电的频率为f时，通过R、C和L的电流有效值恰好相等．若将频率降低为f，分别用I1、I2和I3表示此时通过R、C和L的电流有效值，则（）