乙醛 醛类练习题(A)

乙醛醛类练习题(A)

姓名：_______________班级：_______________考号：_______________

一、选择题

（每空？分，共？分）

1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3CHCH2CH2CH——H。下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与Br2发生加成反应

B．橙花醛能发生银镜反应

C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应

D．橙花醛跟乙醛等是同系物

2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的

是

（）

A．能起银镜反应，表现氧化性 B．能使溴水褪色，发生加成反应

C．能与新制Cu(OH)2发生反应 D．一定条件下，能发生加聚反应

3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是 ( )

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

4、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是

A．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀

B．在洁净的试管中加入1～2 mL稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量

C．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量

D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）

A．CH3CH3B．CH3CH2CH2OH

C． D．

6、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量

是

（）

A. 10.8克

B. 7.2克

C. 9.4

克 D. 11.6克

7、结构简式为的物质不能发生的反应是（）

A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应

8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：

A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2

9、下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的

是（）

A．CH3CH2CHO B．

C．CH3COOH D．

10、已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

11、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

12、某人在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是（）

A．加入乙醛太多 B．加入乙醛太少

C．加入NaOH溶液的量不够 D．加入CuSO4溶液的量不够

13、能使蛋白质从溶液中析出而又不失去活性的溶液是（）。

①福尔马林②酒精③高锰酸钾④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸

A．①②③⑤⑥B．①②④⑤⑦

C．①②⑤ D．④

14、下列物质中，不能把醛类物质氧化的是 ( )

A．银氨溶液 B．金属钠

C．氧气D．新制氢氧化铜

15、下列物质中，能发生银镜反应的是（）

A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯

16、下列实验能获得成功的是( )

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

17、某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2无变化③加入锌粒不反应④

与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是（）。

A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸异丙酯

18、下列关于甲醛的叙述不正确的是（）

A．甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等

B．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用

C．甲醛分子中碳元素显0价，能够发生银镜反应、也能发生加成反应

D．甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味

19、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯

②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀ks5u

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部

20、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（）A．NaOH溶液 B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH

21、下列反应不需要水浴加热的是（）

A．苯与溴的取代反应 B．苯的硝化反应 C．酚醛树脂的制备 D．乙醛的银镜反应

22、催化氧化产物是的醇是（）

23、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是 ( )

A. CH3OH

B. CH2OHCH2CH3

C. (CH3)2COHCH3

D. (CH3)3COH

24、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（）

A．C2H5OCH3 B．CH3CH（OH）CH3 C.CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO

25、下列关于乙醛的说法不正确的是( )

A．乙醛的官能团是—CHO

B．乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇

C．银镜反应说明乙醛有还原性

D．乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成

26、目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是

A、HCHO

B、CO

C、氡

D、二氧化硫

27、下列关于有机物质制备说法正确的是（）

A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。

C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。

D．在洁净的试管中加入1mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。

28、在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为

( )

A． 20% B．40% C．60% D．80%

29、下列化学用语表述正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．新戊烷的结构简式：C(CH3)4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型

30、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( )

A．氨水B．碱溶液 C．稀硝酸D．酒精

31、下列操作正确的是（）

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中

D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

32、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）

A 漂白粉

B 二氧化氯

C 甲醛

D 氯气

33、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

34、已知乙烯和甲醛的混合气体中含氧的质量分数为30%，则其中含碳的质量分数为

A．40% B．50% C．60%

D．无法计算

35、已知甲醛（）分子中的四个原子是共面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

A．

B．

C．

二、填空题

（每空？分，共？分）

36、（1）A分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，写出A发生银镜反应的方程式

（2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是。

（3

）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式为，写出其与足量的NaOH 溶液共热反应的

方程式。

37、用丙醛（CH3-CH2-CHO）为原料通过三步反应得到聚丙烯，写出反应过程中发生的反应方程式：

（1）

。

（2）

。

（3）

。

38、（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为；（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式：。

（3）2－甲基－1，3－丁二烯的键线式为；

（4）

分子中含氧官能团的名称

是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式

为。

39、在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，可以观察到的现象是，发生反应的离子方程式是；在其中加入乙醛溶液并，可观察到的现象是，反应的化学方程式

为。此反应也可用于检验

三、实验,探究题

（每空？分，共？分）

40、乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银折出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。

某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

请回答下列问题：

（1）写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。

（2）若只进行实验1和实验2，其探究目的是。

（3）实验（填序号）组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。

（4）实验4无银镜出现的原因是。

（5）试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用（填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是。

参考答案

一、选择题

1、B

5、D

6、A

7、C

8、C

9、C

10、B

11、C

12、C

13、D

【试题分析】

14、 B

15、B

16、C

17、D

【试题分析】

18、D

19、B

20、D

21、A

22、A

23、B

27、C

28、B

29、B

30、C

31、A

32、C

33、C

34、C

35、D

二、填空题

36、（1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2CHClCH3

（3）

37、（1）CH3—CH2—CHO+H2CH3—CH2—CH2OH

（2）CH3—CH2—CH2OH CH3CH==CH2+H2O

（3）

乙醛醛类练习题(a)

乙醛醛类练习题(A) 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题 （每空分，共分） 1、橙花醛是一种香料，其结构简式为：CH3CHCH2CH2CH——H。下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与Br2发生加成反应 B．橙花醛能发生银镜反应 C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 D．橙花醛跟乙醛等是同系物 2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的是（） A．能起银镜反应，表现氧化性B．能使溴水褪色，发生加成反应 C．能与新制Cu(OH)2发生反应D．一定条件下，能发生加聚反应 3、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是() A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 4、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 评卷人得分

A．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1～2 mL稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量 D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止 5、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（） A．CH3CH3B．CH3CH2CH2OH C．D． 6、某饱和一元醛完全燃烧生成（标准状况）CO2。克该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（） A. 10.8克 B. 克 C. 克 D. 克 7、结构简式为的物质不能发生的反应是（） A．加成反应B．水解反应C．消去反应D．氧化反应 8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2 9、下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（） A．CH3CH2CHO B． C．CH3COOH D． 10、已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A．3种B．4种C．5种D．6种 11、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）

乙醛公开课教案

乙醛公开课教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

乙醛 教学目标: 一、知识目标 1．了解乙醛的物理性质和用途。 2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。 二、能力目标 1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。 2．引导学生掌握科学的学习方法。 三、情感目标 1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2．培养学生的科学精神。 重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。 教学方法 1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。 2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。 教学用具 乙醛、2%的AgNO 3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO 4 溶液、水、 分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程

引导学生分析模型 幻灯片3 一．乙醛的结构 分子式 C2H4O 结构式 结构简式CH 3 CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型 填写学案 回答 认识乙醛的结构， 培养动手能力和观 察能力，激发学生 的学习兴趣。 让学生观察桌面上的乙醛 幻灯片4 二、乙醛的物理性质 色、态、 味 无色液体、刺激性气味 沸点低、20.80C、易挥发 溶解性与水、乙醇、氯仿互溶密度比水小 幻灯片5 三、乙醛的化学性质 分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质 H发生加成反应 C元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察 归纳物理性质 填学案 回答 与老师共同分析官能团及C的 平均化合价 思考回答 实物展示 自主归纳 训练观察及表达能 力。初步了解乙醛 的物理性质。 进行结构决定性质 的化学思想的教 育。 培养分析能力，激 发学生的求知欲。 幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式 活跃学生思维，初 步学会乙醛发生加 成反应的化学方程 式的书写及规律。 CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化分析、理解、记忆乙醇比乙醛 多两个氢原子，说明乙醛发生培养分析理解能力，掌握乙醛的氧 催化剂

第五节 乙醛 醛类●教学目标

第五节乙醛醛类 ●教学目标 1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应； 2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途； 3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力； 4.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。 ●教学重点 乙醛的加成反应和氧化反应。 ●教学难点 1.乙醛的加成反应和氧化反应； 2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质； 2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质； 3.通过对乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质。 ●教学用具 投影仪、乙醛分子的比例模型； 乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水； 试管、酒精灯、试管夹、烧杯。 ●教学过程 第一课时 ［师］在第二节我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？ ［生］①银或铜作催化剂，加热。 ②羟基所连碳原子上有氢原子。 ［师］很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理，写出以下反应的化学方程式：［投影显示］ ［指定学生板演示］

［过渡］以上两种产物都是醇催化氧化的产物，但却属于两类有机物，一类是醛，一类是酮。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学习乙醛和醛类的性质。 ［板书］第五节乙醛醛类(一) 一、乙醛 1.分子结构 ［师］展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。 ［一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上］ ［学生板演，教师巡视］ 分子式：C2H4O ［师］乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。 ［师］写出—CHO的电子式。 ［师］醛基是一个中性基团，本身未失e－，也未得到e－，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。 ［师］展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。 ［板书］2.物理性质 ［生］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 ［师］官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。 ［生］C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。 ［师］下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。 ［板书］3.化学性质 ［师］C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？ ［生］加成反应。

2013年11月醛类基础练习题(含详细答案)

2013年11月醛类基础练习题 一．选择题（共18小题） 3．某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1mol?L﹣1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，在一个试管 实验室制取硝基苯：3+3H 7．某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标

9．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是 13．据中央电视台“新闻30分”报道，由于国内一些媒体大肆炒作我国生产的啤酒中甲醛含量超标， 韩国、日本等国 15． （2013?浦东新区一模）把有机物 氧化为 ，所用氧化 16．在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（ ） ． 18．丙醛和另一种组成为C n H 2n O 的物质X 的混合物3.2g ，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g 银，则混合物中所

二．填空题（共3小题） 19．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关 （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在_________，目的是_________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_________． （3）烧杯B内盛装的液体可以是_________（写出一种即可）． （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_________．（填字母） a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液． 20．以下实验中必须用温度计的是_________，必须水浴加热的是_________． A 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 B 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应 C 实验室用无水乙醇在浓硫酸存在条件下制乙烯 D 实验室利用分馏装置进行石油分馏 E 以苯、浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯 F 乙醛与银氨溶液反应的银镜反应． 21．（2011?奉贤区一模）苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用．实验室通过如图所示的操作流程可制备苯甲醛： 试回答下列问题： （1）此反应中氧化剂是_________，稀硫酸的作用是_________． （2）操作I需经三步才能完成：第一步为冷却结晶，第二步为_________，第三步为洗涤；其中冷却的目的是_________；第二步需用到的玻璃仪器为_________． （3）操作II的名称为_________，该操作主要适用于_________． （4）操作Ⅲ的原理是_________． （5）实验过程中，可以循环使用的物质是_________． （6）实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同（数据见表）

醛经典练习题

1、下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是 A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止 B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热 D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大 2、某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况）， 则该醛为（） A．乙醛 B．甲醛 C．丙醛 D．丁醛 3、有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能 团的试剂和顺序正确的是( ) A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水 4、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C===CHCH2CH2C(CH3)===CHCHO下列说法正确的是( ) A．橙花醛不可以与溴发生加成反应 B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 D．橙花醛是乙烯的同系物 5、氯仿(CHCl3)可以作麻醉剂，但常因保存不妥而被空气中的O2氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，为了防止事故的发生，使用前应先检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．溴水 D．淀粉KI试剂 6、某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为 ( ) A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

乙醛公开课重点学习的教案.doc

乙醛 教学目标 : 一、知识目标 1．了解乙醛的物理性质和用途。 2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。 二、能力目标 1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能 综合应用化学知识解释一些问题。 2．引导学生掌握科学的学习方法。 三、情感目标 1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2．培养学生的科学精神。 重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。 教学方法 1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。 2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。 教学用具 乙醛、 2%的 AgNO3溶液、 2%的氨水、 10%的氢氧化钠溶液、 2%的 CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、 探究过程 教师活动学生活动设计意图 幻灯片 1展示主题，以“醛”字引入吸引学生回顾乙醇在加热和Cu 做催化剂的条回忆，思考，制作模型，引入课题 件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型回答并写出有关化学方程式： 幻灯片 2 乙醇的催化氧化 引导学生分析模型 幻灯片 3 一．乙醛的结构 分子式C2H4O 2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O 分析乙醛分子模型认识乙醛的结构，培填写学案 养动手能力和观察 能力，激发学生的学 习兴趣。 回答

结构式 结构简式CH3CHO 官能团—CHO 让学生观察桌面上的乙醛观察 归纳物理性质幻灯片 4 填学案 二、乙醛的物理性质 色、态、味无色液体、刺激性气味 沸点低、、易挥发 回答 溶解性与水、乙醇、氯仿互溶 密度比水小 与老师共同分析官能团及幻灯片 5 平均化合价 三、乙醛的化学性质 思考回答 分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性 质 H发生加成反应 C元素平均化合价 -1 价，有氧化性与还原 性 幻灯片 6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式 催化剂 实物展示 自主归纳 训练观察及表达能 力。初步了解乙醛的C 的物理性质。 进行结构决定性质的 化学思想的教育。 培养分析能力，激 发学生的求知欲。 活跃学生思维，初 步学会乙醛发生加 成反应的化学方程 式的书写及规律。 CH3CHO+H2CH3CH2OH 【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化的分析、理解、记忆乙醇比乙醛多培养分析理解能 两个氢原子，说明乙醛发生了还力，掌握乙醛的氧两反应，得出有机化学反应中，氧化反应、 原反应。表现氧化性.化性。 还原反应的概念。 幻灯片 7 氧化反应：加氧或去氢的反应。 还原反应：加氢或去氧的反应。

醛练习题

醛练习题 A 组 i ．下列物质中，不能作为饮用水的净水剂或消毒剂的是 A 福尔马林 B 明矾 C 氯化铁 D 氯气 ii ．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是 A CH 3CHO ＋2Cu(OH)2?→? ? CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O B CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ?→? ? CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O C CH 3CHO ＋H 2?→? Ni CH 3CH 2OH D CH 3CHO ＋CuO ?→? ? CH 3COOH ＋Cu iii ．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO 4溶液和0.5mol/L NaOH 溶液各1mL ，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 A 未充分加热 B 加入乙醛太少 C 加入NaOH 溶液的量不够 D 加入CuSO 4溶液的量不够 iv ．（改编）由甲醛(CH 2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ） A 、27% B 、9% C 、54% D 、 无法计算 v ．由乙炔、苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 A 20.7% B 22% C 24.9% D 28% vi ．把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后 的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成，发生该反应的化学方程式 。 vii ．丁醛的分子式是 ，它的各种同分异构体中， （填名称）跟氢气发生加成反应后的生成物是2－甲基－1－丙醇。 viii ．丙醛跟银氨溶液发生反应的化学方程式是： 2－甲基丙醛能被新制的氢氧化铜化，化学方程式是： ix ．某有机化合物A 的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。 （4）该化合物分子中最多含 个－－官能团。

高中有机化学反应类型、醇醛酸性质练习题(附答案)

高中有机化学反应类型、醇醛酸性质练习题 一、单选题 1.下列有关银镜反应的说法中,正确的是( ) A.配制银氨溶液时氨水必须过量 B.1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol Ag C.银镜反应通常采用水浴加热 D.银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤 2.下列物质,一定能使酸性KMnO4溶液褪色的( ) ①CH3CHO ②HCHO ③ ④⑤ ⑥⑦C4H8⑧C2H2 A.②③④⑥ B.①②④⑤⑥⑧ C.③④⑦⑧ D.③⑥⑦⑧ 3.下列除去杂质的方法中正确的是( ) ①除去乙醇中少量的乙醛:加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,过滤取溶液 ②除去福尔马林中少量的蚁酸(HCOOH):加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡、蒸馏,收集馏出物 ③除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀 ④除去乙醇中少量的水:加足量新制生石灰,蒸馏 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 4.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A. B. CH-CH=CH-CHO D. C. 3 5.能用来鉴别乙醇、甲苯、己烯、四氯化碳、乙醛五种无色溶液的一种试剂是( ) A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.酸性高锰酸钾溶液 6.由乙炔、乙醛组成的混合气体,经测定,其中碳的质量分数为72%,则混合气体中氧的质量分数为( ) A.32% B.22.65% C.19.56% D.21.4% 7.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH3CHO+H2CH3CH2OH B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O D.2CH3CHO+O22CH3COOH 8.将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应,生成10.8g金属银,则该醛为( ) A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛

醛和醛类化合物.

课题：第二节《醛》 一、乙醛 1．乙醛的结构 分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基） 乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH ？ 因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO + H2→CH3CH2OH （2）氧化反应 ①银镜反应 实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢气发生加成反应。 ②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 二、醛类 1．概念及结构特点： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 ①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？

②醛类的分子式通式应如何表示？ ③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？ ④醛类物质应有哪些化学性质？ ①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为C n H2n O 2.醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。 ②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH）2反应。 3．甲醛 （1）甲醛的结构 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： 【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。 （2）物理性质 甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。 （3）化学性质

高中化学《乙醇》精品公开课说课稿

《乙醇》说课稿 一、教材分析： 1、课标要求 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 说明：本模块学习要求 知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途 深广度要求 仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。 2、教材地位和作用： 乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。 3、教学目标 ①知识与技能

掌握乙醇的组成、主要性质及用途。 通过探究活动，提高化学实验能力。 建立“结构－性质－用途”的有机学习模式 ②过程与方法 通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。 ③情感态度与价值观 在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯 4、教学重、难点 教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应） 教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。 二、学生分析： 1、知识储备 初中时学生对生活中常见到的酒有所了解，对乙醇的物理性质、燃烧反应和用途也已初步接触；具备了一定的实验探究能力。 2、认知方式 高中学生的思维由经验型、直观型思维向抽象型、理论型思维转化 3、学习方式 从被动接受式的学习方式向新课程倡导的探究式学习方式的转变。

乙醛醛类练习

1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（） A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫 2．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤 3．下列各组物质, 属于同分异构体的是( ) A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯 4．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是( ) A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇 5．下列反应中，有机物被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 二、填空题 1．银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现，继续滴入氨水至沉淀恰好溶解为止，得到的溶液叫 在溶液中滴加乙醛，在水浴加热后，乙醛被氧化成，银氨溶液中的银离子被还原成附在试管内壁，形成。该反应的总反应方程式为____ _____ __ _ 。 2．乙醛的结构简式：。是一种液体。甲醛的结构简式：。 是一种气体。 3写出下列反应的化学方程式 (1) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应 （2）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应 （3）乙醇与金属钠反应 （4）乙醇在空气中燃烧 （5）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化 （6）乙醇在浓硫酸170度下反应 （7）乙醇在浓硫酸140度下反应 (8)乙醛加氢被还原 (9)乙醛在空气中催化氧化

醛类专题练习

1.根据柠檬醛的结构简式判断下列各有关说法中不正确的是 A.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它可以使溴水褪色 C.它与银氨溶液发生反应生成银镜 D.它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O 2.丙烯醛的结构简式为CH2==CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（） A.能使溴水褪色 B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C.能发生银镜反应 D.能被新制的氢氧化铜氧化 3.乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，此反应属于 （） A.还原反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.消去反应 4.下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（）

6.烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应为：CH2＝CH2＋CO＋H2―→CH3CH2CHO，由C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目应为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 ( ) A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 8．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通 过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是 ( ) ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴 别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成 反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体(含苯 环、包括B)共有5种；⑦A中所有原子一定处于同一平面 A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤ ⑥ D．只有②⑤⑥⑦ 9．将某饱和一元醛和酮的混合物3g跟足量银氨溶液完全反应，可还原 出16.2g银。下列说法正确的 A．原混合物中一定含有甲醛 B．原混合物中可能含有乙醛 C．醛与酮的质量比为3∶5 D．醛与酮的物质的量比为3∶5 ．某醛结构简式为：，该醛的分子式为__________，为检验该醛中含有碳碳双键，下列操作是否正确，如不正确，请说明原因。 A．取少量试样，加少量的新制Cu(OH)2，加热，取上层清液酸化，加入溴水，如褪色， 则说明含有碳碳双键 B．取少量试样，加过量的银氨溶液，水浴加热，取上层清液酸化，加入 溴水，如褪色， 则说明含有碳碳双键。 C．取少量试样，加过量的新制Cu(OH)2，加热，取上层清液，加入溴水，如褪色，则 说明含有碳碳双键。 D．取少量试样，加过量的新制Cu(OH)2，加热，取上层清液酸化，加入酸

乙醛 醛类

乙醛 醛类 一、知识点整理 1．乙醛从结构上可看成是 基和 基相连而构成的化合物。乙醛的化学性质主要由 基决定。 ⑴断a 键发生 反应，化学方程式 ⑵断b 键发生 反应： ①与氧气反应的化学方程式 ， ②与银氨溶液反应的化学方程式 ， ③与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。 ⑶燃烧反应（化学键全断）的化学方程式 。 2.相关实验： A ．银镜反应 （1）试管必须洁净，可用_________溶液洗涤试管 （2）银氨溶液配制时，硝酸银与氨水浓度要稀，加入氨水要适量（沉淀恰好完全溶解）。银氨溶液现配现用，不可久置 （3）使用___________加热，不可摇动 （4）银镜反应的条件为碱性环境。 （5）反应后的银镜用________洗去 B ．与新制氢氧化铜的反应 （1）新制氢氧化铜的配制：___________________________________________ （2）直接加热煮沸，产生__________色沉淀 （3）氢氧化铜必须新制，久置或使用固体氢氧化铜则无效 （4）除了醛类外，甲酸、__ ___、__ __、__ _等也能与银氨溶液或新制氢氧化铜发生类似反应 （5）要检验甲酸中的醛基，应___________________，再使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验 C ．烯醛官能团的检验 （1）醛基能被溴水、酸性高锰酸钾氧化，因此检验次序如下： 加入足量氢氧化铜→加热→过滤→滤液酸化→加入溴水（酸性高锰酸钾） （2）也可用无氧化性的Br 2的四氯化碳溶液直接检验碳碳双键（醛基不反应） 3． 醛类通式 ，甲醛结构简式 也叫 ，35%—40%的甲醛水溶液叫做 ，甲醛的用途 、 、 。 二、课后练习 1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是 （ ） A ．酒精 B ．乙醛 C ．醋酸 D ．溴苯 2．丙醛(CH 3CH 2CHO)的同分异构体有丙酮(CH 3COCH 3)，丙酮分子中不含醛基，所以不具有醛的还原性。某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟CH 3—C —H O c b ↑ ↑ ←a

《乙醛 醛类》测试题

《乙醛醛类》测试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.近年来，建筑装饰材料发展速度很快，进入家庭居多，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响人的身体健康，这些污染物是（）. A．CO B．SO2 C．甲醛、苯等有机物 D．氨气 2. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）. A.入住前房间内保持一定湿度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 3.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）. A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原 4. 丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( ). A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 5.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）. A. 16％ B. 37% C. 48% D. 无法计算 6. 只用一种试剂就可以区分：乙醇、乙酸、乙醛三种物质，则该种试剂是（）. A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.三氯化铁溶液 7. 某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍，此醛的同分异构体有（）. A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8.有机物甲可氧化成羧酸，也可以还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2，下列叙述不正确的是（）. A. 甲分子中碳的质量分数为40％ B. 甲在常温、常压下为无色液体 C. 乙比甲沸点高 D. 甲和乙最简式相同 9.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）. A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸 10. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）. A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

高二有机化学醛类物质的性质练习题(附答案)

高二有机化学醛类物质的性质练习题 学校：___________ 题号一二总分 得分 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,正确的是( ) A.配制银氨溶液时氨水必须过量 B.1mol甲醛发生银镜反应最多生成2mol Ag C.银镜反应通常采用水浴加热 D.银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤 2.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的( ) A.银氨溶液 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.新制氢氧化铜悬浊液 3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( ) A.苯乙烯 B.苯甲酸 C.苯甲醛 D.苯乙酮 4.下列醛、酮的反应属于还原反应的是( ) A.醛的银镜反应 B.醛在空气中久置变质 C.2-丁酮制备2-丁醇 D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生 5.下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是( )

A. B. C. D. 6.下列各组物质中,既不互为同系物又不互为同分异构体的是( ) A.甲醛、丁醛 B.丙酮、丙醛 C.乙醛、丙酮 D.苯甲醛、对甲基苯甲醛 7.对有机物的化学性质叙述错误的是( ) A.既能发生氧化反应又能发生还原反应 B.与H2发生加成反应,产物只有一种 C.能发生加聚反应生成高聚物 D.与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应产生砖红色沉淀 8.下列物质中不属于醛,也不属于酮的是( ) A. B. C.CH2=CH-CHO D. 9.下列说法中,正确的是( ) A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C.醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇 D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等 10.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛,可以使用下列试剂组中的( )

高中化学《乙醛的结构与性质》优质课教学设计、教案

第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第三节醛和酮糖类（第一课时） 壱、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。《新课标》要求认识醛的代表物的组成和结构特点，醛基的检验，知道烃衍生物之间的转化关系。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。 学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 二、学情分析 学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。在《化学与生活》中已经学习过含醛基的物质—葡萄糖的性质，为乙醛的学习奠定了基础。在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。这些都为乙醛的学习打下了基础。 三、教学目标 1、知识与技能

（1）了解乙醛的物理性质、组成和结构特点。 （2）根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成反应、有机物的氧化反应； （3）能通过实验加深对醛基的检验，并能更好地理解醛的化学性质。 2、过程与方法： 学生通过自主学习、探究实验、问题思考等过程，进一步学会学习有机物的方法，建立“结构决定性质，性质决定用途“的学科思想。 3、情感态度价值观： （1）进一步认识结构决定性质的规律，加强实验在化学学习中作用的认识。 （2）体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。 （3）培养学生科学探究的态度和团队合作精神。 四、教学重点、难点 重点：乙醛的结构与化学性质 难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2 反应的化学方程式的正确书写 五、教学方法 讲授法、讨论法、试验法、归纳法、问题探究法、多媒体辅助教学法六、教学过程 教学环 节 教师活动学生活动设计意图 课堂引入通过生活中学生熟知的 醛的负面作用和正面作 用，提出醛对人类生观察、思考引起学生认知 冲突，激发学 生探索愿望。

高二化学 乙醛 醛类 拓展练习

化学 乙醛 醛类 拓展练习 一、选择题 1．氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH 值（ ）。 A ．比原氨水大 B ．比原氨水小 C ．与原氨水相同 D ．无法估计 2．将某饱和一元醛和酮的混合物3g 跟足量银氨溶液完全反应，可还原出16.2g 银。下列说法正确的是（ ）。 A ．原混合物中一定含有甲醛 B ．原混合物中可能含有乙醛 C ．醛与酮的质量比为3∶5 D ．醛与酮的物质的量比为3∶5 3．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下，发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛： CHO CH CH H CO CH CH 23222剂 ???→?++催化，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）。 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 4．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（ ）。 A ．甲烷、丙炔 B ．甲醛、乙酸 C ．乙醇、乙二醇 D ．甲苯、甘油 5．化合物3RCOCH 与NaOH 溶液、碘水三者混合后可发生如下反应： ①O H NaIO NaI 2NaOH I 22+++ ② ③ 此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，判断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）。 A ．CHO CH 3 B ．CHO CH CH 23 C ．3223CH COCH CH CH D ．323CH COCH CH 二、填空题 6．在有机物分子中，若1个碳原子上同时连有两个羟基时，结构不稳定，即刻发生分子内脱水。如： ，试写出甲烷与氯气经光照后生成的一系列有机物，在一定条件下与NaOH 水溶液共热 后生成物的结构简式： ①________，②________，③________，④________。 7．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连接而得，（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 又知在一定条件和催化剂作用下，乙烯可以被空气或氧气直接氧化成乙醛：

化学选修5醛练习试题.docx

----- 课时作业 (十三 ) 一、选择题 1．下列有关说法正确的是() A．醛一定含有醛基，含有醛基的物质一定是醛 B．含醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定使酸性KMnO 4溶液褪色 C．醛类物质常温常压下都为液体或固体 D．含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应 解析：醛的官能团是醛基，但含醛基的物质不一定是醛， A 错；醛基具有强还原性，能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化，也能使酸性KMnO 4溶液褪 一定条件 色， B 错； HCHO 在常温常压下为气体， C 错；— CHO ＋H2――→ — CH 2OH ，是还原反应， D 正确。 答案： D 2．下列反应中，属于氧化反应的是() 催化剂 A．CH 2===CH 2＋H2――→ CH3CH 3 催化剂 B．2CH 3CHO ＋O2――→ 2CH 3COOH △ △ C．CH 3CHO ＋ 2Cu(OH) 2――→ CH 3COOH ＋Cu2O↓＋ 2H 2O 催化剂 D．CH 3CHO ＋ H2――→ CH 3CH2OH

△ 解析：有机物加氧去氢的反应是氧化反应，故B、 C 中发生的是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应，则 A 、D 中发生的反应是还原反应。 答案： BC 3．下列试剂中，不能跟甲醛反应的是() ①A g(NH 3 )2 OH；②新制 Cu(OH) 2；③ O2； ④酸性 KMnO 4溶液；⑤ CH 3CH 2OH A．①②③B．④⑤ ---

----- C．④D．⑤ 解析：醛能被 O2、银氨溶液、新制 Cu(OH) 2、酸性 KMnO 4溶液氧化，但不与 醇类反应。 答案： D 4．下列物质中，因为发生反应既能使溴水褪色又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 () 解析：、CH 3 2不能与溴水反应；而2—CH===CH 2 CH OH HOCH 中含中含酚羟基与— CHO ，它们因发生反应既能使溴 水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色。 答案： BC 5．在 2HCHO ＋NaOH( 浓)―→ HCOONa ＋ CH3OH 中，甲醛 () A．仅被氧化

公开课乙醛教学设计

连州市连州中学课堂教学设计表 学科化学教师姓名付立英授课班级高二（11）班授课时间2010-4-7 课题第三章第二节乙醛计划课时1课时 课标要求和教学目标知识与技能目标 （1）了解乙醛的物理性质。 （2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。 过程与方法目标： （1）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。 （2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。 情感态度与价值观目标； 体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。 学情分析 高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。 项目内容解决办法 教学重点乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。 通过学生实验、讨论、归纳得到结论。 教学 难点 银镜反应的操作及反应方程式的书写。讨论＋探究＋实验+练习 教学 方法 讲授法、讨论法、试验法、归纳法、问题探究法、多媒体辅助教学法 教学 手段 学生探究实验；由结构讨论性质。 教学过程 教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知 识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条 件下，氧化成什么物质呢？写出反 应的化学方程式。 回忆，思考，回答并写出有关化学 方程式： 2C 2 H 5 OH＋O 2 使学过 的知识在学 生头脑中复 现。

今天我们将学习乙醛的结构与性质 【板书】第五章第三节醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 结构式： 展示乙醛的分子比例模型。 观察乙醛的结构式，总结出乙醛是 由甲基和醛基结合而成的物质。 初步认 识乙醛的结 构，培养观察 能力，激发学 生的学习兴 趣。 引导学生分析比较： 【设问】乙醛的结构简式为什么不能 思考回答：因为在乙醛的分子结构 中，不含有羟基。 写出乙醛的结构简式及分子式： CH 3 CHO，C 2 H 4 O。 掌握醛 基的写法，培 养分析问题 的能力。 写成CH 3 COH？写出乙醛的结构简式及分子式。 【板书】2．乙醛的物理性质 展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 观察、闻气味，说出一些物理性质。 如无色、有刺激性气味。 训练观 察及表达能 力。 【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。看书：识记其它物理性质：密度比 水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 培养识记能力，初步了解乙醛的物理性质。 【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。倾听，思考，记忆。进行结 构决定性质 的化学思想 的教育。 【指导讨论】分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？观察，思考，热烈讨论，回答：还 可看成有官能团。 培养分析能力，激发学生的求知欲。 【设问】试推测乙醛应有哪些分组讨论、探索，怎样通过结构分进一步