高一化学上学期质量检测试题

高一化学上学期质量检测试题

《化学必修1》

说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 S：32 N：14 Cl：35.5

A 卷（满分100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法

A．①②B．①③C．②④D．①③

2．下列物质中能够导电的是

A．二氧化碳气体B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是

（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）

A B C D

4．下列反应一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．下列装修材料中，主要成分不属于

．．．硅酸盐的是

A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥

6．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是

A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液

7．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确

．．．的是

A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗

D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉

8．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是

A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠

9．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A ．0.8 mol 乙醇

B ．标准状况下4.48 L 氨气

C ．0.36 g 水

D ．含N A 个氢原子的甲烷 10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A ．Cl 2

B ．NO

C ．SO 2

D ．NH 3

11．现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤 维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是 A ．硫纤维 B ．木纤维 C ．碳纤维 D ．棉纤维 12．下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4

D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 13．要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是

A ．滴入KSCN 溶液

B ．通入氯气

C ．加入铜粉

D ．加入铁粉 14．检验氨气可以用

A ．湿润的红色石蕊试纸

B ．干燥的红色石蕊试纸

C ．干燥的蓝色石蕊试纸

D ．湿润的蓝色石蕊试纸

15．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

A ．铜 硝酸铜

B ．铜 硫酸铜 硝酸铜

C ．铜 氯化铜 硝酸铜

D ．铜 氧化铜 硝酸铜

16．下列离子方程式书写正确的是

A ．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑

B ．石灰石溶于盐酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O

C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + 2OH —

= Cu(OH)2↓ D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 6H + = Fe 2+ + 3H 2O

二、填空题（本题有4小题，共30分） 17．（8分）按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）

⑴ 钠在空气中燃烧 。 ⑵ 氯气通入亚硫酸溶液中 。 ⑶ 除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3固体 。 ⑷ 实验室用NH 4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH 3 气体 。 18．（6分）

⑴ 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 SO 2 + 2H 2S = 3 S + 2 H 2O 浓硝酸 浓硫酸 硝酸

氯气 硝酸银 氧气 硝酸

⑵ 用下列反应制取氯气： MnO 2 + 4HCl(浓) == MnCl 2 + Cl 2↑+ H 2O

该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl 2时,消耗氧化剂 mol ，被氧化的还原剂的质量 g 。 19．（8分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。

物质组

不属于同类的物质

理由

(1) Mg 、O 2 、N 2、NO (2) NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl (3) H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3 (4) CaO 、SO 2 、CO 2、SiO 2

20．（8分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

⑴ 若A 是一种黄色单质固体，则B→C 的化学方程式为 。

⑵ 若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。

⑶ 若C 是红棕色气体，则A 化学式可能为 ，试写出C 与水反应的化学方程式 。

三、实验题（本题有2小题，共16分） 21．（8分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L -1 KCl 溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

①计算所需KCl 的质量 需要KCl 的质量为（ ）克（保留小数点后一位）

②称量KCl 固体

称量需要用到的主要仪器是： ③将KCl 加入100mL 烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ④将烧杯中溶液转移至500mL 容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：

A B C O 2 O 2

⑴上述实验中使用容量瓶前应检验。

⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

(填写偏高、偏低、不影响)。

⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。

22．（8分）（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：。

①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱

四、计算题（6分）

⑴（4分）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为。

⑵（2分）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为。

B卷（满分50分）

五、选择题（本题有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）24．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液

C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应25．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

26．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A

B．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A

C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A

D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子

27．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是

A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③28．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

29．将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（ｎ）为

A．1 mol ＜n ＜2 mol B．1 mol ≤n ＜4 mol

C．2 mol ＜n ＜4 mol D．1 mol ＜n ≤4 mol

六、实验题（本题有1小题，共16分）

30.（16分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。

⑴课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：

①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：

、、

②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：

⑵实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性。

根据氧化还原的有关原理，小明说Fe2+既有还原性又有氧化性；为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

七、推断题（8分）

31．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出物质的化学式：

A：____ ____ B：C：_______ I：________

（2）写出下列反应的方程式：

C→ F的离子方程式

H→ I的化学方程式

八、计算题（8分）

32．已知将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中发生如下反应：

Na2CO3 + HCl ═ NaHCO3 + NaCl ；NaHCO3 +HCl ═ NaCl + CO2↑+ H2O

若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：

Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+ H2O

现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3哪瓶

是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20 mL 的A溶液逐滴加到30 mL 的B溶液中，结果产生112 mL 的CO2气体。若将30 mLB溶液逐滴加到的20 mL 的A溶液中，结果产生224 mL 的CO2气体。则

（1）A是溶液，B是溶液

（2）A和B的物质的量浓度各为多少mol·L―1

高一化学上学期质量检测试题 《化学必修1》试题（答题卷）

A 卷

二、填空题（30分）

17．⑴

⑵

⑶

⑷ 18．

⑴ SO 2 + 2H 2S = 3 S + 2 H 2O

⑵ ， ； mol ， g 。 19．

20．

⑴

⑵ ， 。

座号

班级

姓名

⑶，

。

三、实验题（16分）

⑴。

⑵。⑶。22．（1）

四、计算题（6分）

23. ⑴；；；

⑵（最小整数比）

B卷

五、选择题（18分）

六、实验题（16分）

30．⑴

①、、；

②．⑵

⑶

七、推断题（8分） 31．

⑴ A ： B ： C ： I ： ⑵

八、计算题（8分）

32．解：（1）A 是 ；B 是

（2）

高一化学上学期质量检测试题 化学《必修1》试题参考答案与评分标准

A 卷

注意：本试题具有一定的开放性，只要考生的答案合理就可给分；化学（离子）方程式评分时没有配平扣一半分。

一、选择题（48分，每3分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C

B

A

C

B

C

A

B

C

B

C

C

D

A

D

B

二、填空题（30分） 17．（8分，各2分）

⑴ 2222()

Na O Na O +点燃

淡黄色

⑵

⑶ 3

23222NaHCO Na CO CO H O ?

+↑+

⑷ 24232()222Ca OH NH Cl CaCl NH H O ?

++↑+

18．（6分）

⑴ SO 2 + 2H 2S = 3 S + 2 H 2O

Cl 2 + H 2O +H 2SO 3

= 4 H

＋

+ 2Cl ― + SO 42―

得到4e －

失去2×2e

－

（电子转移方向和数目，对一个给1分，共2分） ⑵ MnO 2 ， HCl ； 0.1 mol ， 7.3 g 。（各1分，共4分） 19．（8分，各1分）

（1）NO NO 是化合物 （2）CH 4 CH 4是有机物

（3）NH 3·H 2O NH 3·H 2O 是碱 （4）CaO CaO 是金属（碱性）氧化物 20．（8分）⑴ 2SO 2+O 22SO 3（2分）

⑵ 过氧化钠（1分） 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 （2分） ⑶ N 2 （或NH 3）（1分） 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （2分）

三、实验题（16分） 21．（8分，每空1分）①7.5 ②托盘天平 ③搅拌（或适当加热） ④转移过程中用玻棒进行引流 ⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切.

⑴ 容量瓶是否漏水

⑵ 偏低 ⑶ 重新配制。 22．（8分）（1）①②④（2分，答对1个或2个给1分，有错就不给分） （2）（每空1分，共6分）

四、计算题（6分）

23. ⑴ 1∶2 ； 2∶1 ； 29.3 g ； 16.8 L 。（各1分，共4分）

⑵ 36∶69∶92（2分）

B 卷

六、实验题（16分）

30．⑴① Fe 、FeCl 2、FeCl 3（其它合理的答案都可）；（各1分，共3分）

② Fe+2FeCl 3==3FeCl 2．（2分） ⑵（各2分，共8分）

催化剂

△

⑶取少量药液，加水稀释后加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明药液中含Fe3+（3分）七、推断题（8分）

32．⑴A：Al B：Al2O3C：Fe2O3 I：Fe（OH）3（各1分，共4分）

⑵Al2O3 + 2OH―+ H2O ＝2[Al(OH)4]―（2分）

八、计算题（8分）

33．A盐酸溶液B Na2CO3溶液

盐酸：1 mol·L―1，Na2CO3溶液0.5 mol·L―1

（各2分，共8分）

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高一化学下学期质检试题

2004~2005学年度第二学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1．科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．175 B．114 C．61 D．289 2．长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是 A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族 3．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色B．状态C．化学键D．原子核 4．有认认为在长式周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2 5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 6．燃烧相同质量的甲烷，生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q1，生成CO2气体和气态水放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系是 A．大于B．相等C．小于D．无法确定 7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 8．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY3

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学下学期期末考试

高一化学下学期期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率

人教版高中化学必修一模块质量检测

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A

高一化学1月期末检测试题

山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3．在标准状况下，占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页，第1页 6．关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7．下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9．由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是化合物

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学月考总结与反思

高一化学月考总结与反思 高一化学月考总结与反思 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握 和应用，导致答题错误。 2、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用 精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、 科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现 在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习; 根据现象总结结论的能力较差。 今后教学的建议： 2、答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式 书写错误、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规的训练，注意科学性 和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。 3、提高优秀率，降低低分率。 高一化学月考总结与反思[篇2] 为了激发学生学习化学的兴趣及养成看书学习的良好习惯，本试卷以考查课本的概念，习题的变形题为主，基本没有难题，但知识 点覆盖广，对重点知识，学生平时又不够重视，易混淆的内容占较 大的比例，所以成绩的区分度高，最高分100分，最低分8。 一、试题评析

本次考试的试题设计总体以高中化学课程标准为依据，考试范围是高一化学第一章到第三章第三节。试题主要检查学生双基落实情况，强调基础，具体如下： 1、试卷分值100分，共17题，时间为40分钟，重点对氧化还 原反应、离子反应以及物质的量的计算的考查。 2、本试卷的一个重要特点是注重对实验内容的考查，实验内容 27分，占总分值的27%。既适应了当前试题的变化趋势，又体现了 课改的精神。 二、答卷情况分析： 年段平均分57.4，及格率45.32%，优秀率9.37%，最高分100分，最低分8。 存在问题： 1、对物质的分类理解不够，如第10题，对电解质的考查，错选的学生都是对概念的理解不到位，只要知道电解质是对化合物而言 的话，并可以排除BCD选项了。 2、审题不够认真，如11题，是求液面上升的高度，却误为剩余高度,又如16题，最后是要求气体的体积，很多学生却求出了气体 的物质的量。 3、语言表达能力较差，对实验现象的描述不规范，或者是乱写，如，红色石蕊试纸写为红色PH试纸。 4、对氧化还原这一节的理解不够，导致有关被氧化的物质的质 量的计算失分较重。如16，17题。 5、对平时学过的知识没有掌握清楚，平时做过的练习，没有及 时的巩固，没有反思错误的原因。如第3、5、6、9题等。 6、化学计算始终是学生的薄弱点。本次考试计算题难度适中， 且做过类似的作业题目。但因学生理解能力较差审题马虎，计算能 力差等原因，导致得分率很低。且从试卷上反映出解题不规范现象 相当普遍。

高一化学第一学期质量评估检测试题

第一学期镇江市高一年级 实验班联考化学试题 12月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等 4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水 C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3 A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学必修一期中测试题练习题

高一化学必修一期中试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分 解反应 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下面三幅图中，与胶体有关的是 ①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的 晨曦 A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部 4．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．原子核外电子排布中，最外 层的稳定结构一定是8电子 C．摩尔是七个基本物理量之一

D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．6.02×1023个硫酸分子 C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水 7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（） A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1Cu(NO3)2溶液 10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。）

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致