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2015-2016年度海淀区高三化学第一学期化学期中(word版)

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2015.11

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1C 12 N 14 O 16Na 23Cl 35.5

第I卷(选择题,共42分)

本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

1.下列变化过程不涉及

...氧化还原反应的是

A B C

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2.下列说法不.正确

..的是

A.生铁和钢都属于合金

B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确

...的是

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH = 12的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-

B.在能使石蕊变红的溶液中:Mg2+、K+、Br-、SO42-

C.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:K+、Al3+、I-、Cl-

D.在与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料,其结构简式如下图所示。下列关

于物质A 的说法正确..

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的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应

6. 下列解释事实的方程式不正确...

的是 A. 将NO 2通入水中,红棕色消失:3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀:Hg 2+ + S 2-===HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体:2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放:2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2=== 2CaSO 4 + 2CO 2

7. 下列事实与元素周期律相关知识无关..

的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F 2和H 2暗处化合爆炸,而Cl 2和H 2化合需光照或点燃

8. 右图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是

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A. 原子半径:Y >X>W

B. 氢化物的沸点:W >X > Y

C. 氢化物的稳定性:R>Y > X

D. 简单阴离子的还原性:Y>R >Z

9. 肼(N 2H 4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与

双氧水发生反应:N 2H 4 + 2H 2O 2=== N 2 + 4H 2O 。用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

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A. 标准状况下,11.2L N 2中含电子总数为5N A

B. 标准状况下,22.4 L N 2H 4中所含原子总数为6N A

C. 标准状况下,3.2 gN 2H 4中含有共价键的总数为0.6N A

D. 若生成3.6 g H 2O ,则上述反应转移电子的数目为0.2N A

Δ

10. 利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH

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固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

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11. 下列实验方案,不.能.

达到相应实验目的的是

A B D

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实验方案

加热大试管一段时间后,蒸发皿中产生肥皂泡,点燃

12. 已知:

① CH 3OH(g)+12O 2(g) === CO 2(g)+2H 2(g)ΔH =-192.9 kJ·mol -

1

② H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -

1

则CH 3OH(g)+3

2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l)的ΔH 为

A.+478.7kJ·mol -

1B.-764.5kJ·mol

-1

C.-478.7kJ·mol

-1

D.+764.5kJ·mol

-1

13.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:

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下列说法不.正确

..的是

A.步骤①发生的主要反应为:Cl2 + 2Br-=== Br2 + 2Cl-

B.步骤②③的目的是富集溴元素

C.物质X为HBrO

D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质

14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g),数据如下表所示:

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下列说法正确的是

A.上述反应是吸热反应

B.实验1达平衡时,CO的转化率为70%

C.实验2达平衡时,a < 7.0

D.实验3达平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡逆向移动

第II卷(非选择题,共58分)

15.(12分)

A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是。

(2)D的两种常见氧化物中均含有(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为。

(4)实验室常用二氧化锰制备G的单质,化学方程式为。

(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成氢化物中,共价键极性的强弱顺序为>(用化学式表示)。

(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:。

16.(12分)

A~H是中学化学中常见的无机物,转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B为黄绿色气体;G为红棕色固体;C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。

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(1)B的电子式为。

(2)检验D中金属阳离子的实验方案是。

(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(4)E在空气中生成F的化学方程式为。

(5)理论上G与H反应生成1mol固体A放出426 kJ热量,G与H反应的热化学方程式为。

(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,X将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为。

17.(10分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH = -93.0kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L 的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

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(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=mol·L-·s-。

(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)。

(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是(填字母序号)。

a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b.300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c.350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0mol PCl3和0.5molCl2,达到化学

平衡状态时,n(PCl5) < 0.20 mol

(5)温度为T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同,请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

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18.(10分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示。

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已知:

① 纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

② NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受热易分解。

(1)试剂A可以选择(填字母序号)。

a.SO2

b. 浓硝酸

c. KMnO4

(2)反应II的离子方程式为。

(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是(填字母序号)。

a.反应I进行过程中应持续鼓入空气

b.反应I后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c.反应II中NaOH应过量

(4)已知压强越大,物质的沸点越高。反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN 4×10-5 mol/L的废水1000 L,至少需要ClO2的质量为g。

19.(14分)

Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质,某实验小组对它们之间的反应进行探究。(1)小组同学对NO2和Na2O2的反应提出以下假设。

假设一:生成NaNO3,反应的化学方程式为2NO2+ Na2O2 == 2NaNO3

假设二:生成NaNO2,反应的化学方程式为。

(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO 后进行如下实验:

试管冷却后,打开胶塞,加入5mL蒸馏水

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为。

②有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理

由:。

(3)小组同学进一步探究并对产物进行检验:

查阅资料:

i. Na2O2与水反应会生成H2O2;

ii. NO2—具有还原性,可用KMnO4酸性溶液进行检验;

iii. 含NO3—的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2+。

进行实验:

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①实验2的主要目的是排除溶液中H2O2对后续实验的干扰,请补全实验2的操作。

②根据实验3的现象可得出结论“产物含NO2—”,该实验的现象是。

③实验4中进行步骤②的目的是。

(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论:。