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物化习题集1修改版

物理化学概念辨析题解

物理化学教研组编写

2008，10

热力学第一定律

一、选择题

1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆

2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )

(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极

3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )

(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V

(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W

4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0

5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0

(B) Q = 0，W = 0，?U < 0

(D) Q < 0，W > 0，?U < 0

6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q - W

7. 下述说法中，哪一种不正确：( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

8. 在等压下，进行一个反应A + B→C，若?r H m > 0，则该反应一定是：( ?? )

(A) 吸热反应(B) 放热反应

9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由

5 dm3 绝热可逆膨胀到

6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )

(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar

10. 下述说法中，哪一种正确：( )

(A)热容C不是状态函数

(B) 热容C与途径无关

(D) 恒容热容C V不是状态函数

11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )

(A)同一过程的任何途径

(B) 同一过程的可逆途径

(D) 不同过程的任何途径

12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p 被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ

13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2

14. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( )

(A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC

15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )

(A)B→C的内能变化(B) A→B的内能变化

16. 反应C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )

(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0

(B)?T > 0，?U = 0，?H > 0

(D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0

17. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是：( ) (A) ?H3 = ?H1 + ?H2(B) ?H3 = ?H1 - ?H2

(C)?H3 = ?H2 - ?H1(D) ?H3 = 2?H1 - ?H2

18. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )

(A) 状态函数之值与历史无关

(B) 物质的热容与状态无关

(D)反应前后体系的热容不变

19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0

(B) Q C-A < 0

(D) 不能确定

20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( ) (A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0

(C ) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0)Q W U Q W U Q W U Q W U ????

21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )

(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的

22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )

(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2

23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化（）若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（）

(A) 大于零 (B) 等于零

24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功（）

(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2

25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是：（）

(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度

26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是（）

(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度

27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试管中的水（）

(A) 会沸腾 (B) 不会沸腾

28. △H=Q p适用于下列哪个过程? （）

(A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa

(B) 101325 Pa下电解CuSO4

(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa

29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓（）

(A) 必定减少(B) 必定增加

30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（）

(A)一定升高(B) 一定降低

31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？（）

(A) Q=0 (B) W=0

32. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。绝对值大小的关系为: （）(A) W1>W2>W3(B) W3>W2>W1

33. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？( )

(A) 开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系

第一定律的公式中，W代表什么功？( )

(A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功

34.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( )

(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C)不一定产生热交换

35.下述说法中，哪些不正确？( )

(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零

(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零

36.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多

(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多

(D)完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多

37.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径

(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原

(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原

(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原

下述说法中，哪一种正确？

(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径

(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原

(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢

38. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )

(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J

39.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的

(A) 吸热Q是状态函数

(B) 对外做功W是状态函数

(D)热力学能U是状态函数

40.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 恒容吸热总比恒压吸热多

(B) 恒压吸热总比恒容吸热多

(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多

(D) 恒温过程无热交换

(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多

41.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )

(A)体系总压力(B) 体系各组分分压

对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？

(A) H > U(B) H = U

42.对于凝聚相体系，压力p表示什么含意？( )

(A) 1 x 102 kPa (B) 外压

43. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？( )

(A) 气体体系(B)封闭体系

44.下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则( )

(A) 其所含的热量就越多

(B)其分子的热运动越剧烈

(D) 其焓值越大

45. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )

(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确

46. 下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 因为ΔH＝Q p，所以只有恒压过程中才有ΔH

(B) 因为ΔH＝Q p，所以Q具有状态函数的性质

(D) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换

(E)都不正确

47.下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中( )

(A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Q p

(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Q p的关系

48.一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，则此过程的ΔH应为多少？( )

(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D)＋125 J

49.下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而

(A)增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定

50.下述说法中，哪一个正确？( )

(A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零

(B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零

(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质

51.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R

(B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m

(C)对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0

(D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =0

52.某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( )

(A)Q = 0 (B)W = 0 (C) ΔU = 0

(D) ΔC p = 0 (E) ΔC v = 0

53.压力为107 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系内达到

5 x 106Pa压力时为止。此变化中，该气体做功为多少？( ??)

(A) 2 x 106Pa?m3(B) 106Pa?m3

54.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为W T和W A。若压缩至同一终态体积V2，下述答

案中哪一个正确？( ) (A) W T> W A(B) W T < W A

本题中，若压缩至同一压力，则上述答案中哪一个正确？(A)

55.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)

本题中，Q V应为何值？

(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)

56.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH 应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B)ΔH =C p(T2－T1)

本题中，Q p应为何值？

(A) Q p =0 (B) Q p = C p (T2－T1)

57.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？

(A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

(C)ΔH =0 (D) 不一定

58.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？

(A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

(C)ΔH =0 (D) 不一定

59. 某理想气体进行绝热膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

(C)ΔU =0 (D) 不一定

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？

(A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

60. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？

(A) ΔH >0 (B)ΔH < 0

61. 某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。此过程的ΔU应为何值？( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？

(A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

62.公式pV g=常数，适用于什么变化？( )

(A) 任何气体的绝热变化

(B) 理想气体的任何绝热变化

(D) 理想气体的绝热可逆变化

公式W膨＝C V (T1－T2)适用于什么变化？

(A) 任何气体的绝热变化

(B)理想气体的任何绝热变化

(D) 理想气体的绝热可逆变化

63.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(?V/ ?T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的

摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )

(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关

64.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )

(A)(?U/?V)T=0 (B) (?U/?p)T=0

65.某理想气体的g=C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )

(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体

66.因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1）经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？( ) (A) ΔH=H2－H1 > 0 (B) ΔH=H2－H1 < 0

67.非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？( )

(A) 其温度一定升高(B) 温度一定降低

68.下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径? ( )

(A) p始＝p终＝C (B)p=C

69.在某物质的临界点，下述答案，哪一个正确？( )

(A) ΔH升华＝0 (B) ΔH溶化＝0

70.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其ΔH与ΔU的关系如何

( ) (A) ΔH> ΔU(B) ΔH< ΔU

71.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？( )

(A) SO (B) SO2(C) SO3(D) H2SO4

元素Cl的燃烧热为何值？

(A) HClO的生成热(B) HClO4的生成热

72.氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物质所需要的能量？( )

(A) 氮分子(B)氮原子(C) 氮离子(D) 氮蒸气

73.一恒压反应体系，若产物和反应物的ΔC p>0,则此反应的热效应如何？

( )

(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D)不一定

74.水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？( ) (A) 对环境做有用功(B) 对环境做膨胀功

二、判断题：

1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。( ×)

2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。( √ )

3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。( √ )

4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。( √ )

5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。( √ )

6. 不可逆过程一定是自发过程。( ×)

7. 101325 Pa,100 ℃ 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0, ΔH = 0。( ×) 8. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。( ×)

9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。( ×)

10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。( ×)

11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J, 这不符合热力学第一定律。( ×)

12. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。( √ )

13. p1V1γ= p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。( ×)

14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。( √ ) 15. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。( ×) 16. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。( ×)

17. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。( ×)

18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。( ×)

19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。( √ )

20.状态函数改变后，状态一定改变。( √ )

21.状态改变后，状态函数一定都改变。( ×)

22. 恒温过程一定是可逆过程。( ×)

23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Q p=0。

( ×) 24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。( ×)

25. 系统从状态1变化到状态2，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。( ×)

26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Q p=0。( ×)

27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。( ×)

28. 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin 的说法不符。( ×) 29. C P恒定大于C V。( ×)

热力学第二定律

一、选择题

1. 在-20 ℃及101325 Pa下，1 mol过冷水结冰则( )

(A) ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0 (B) ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0

2. 1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为

-2983 J，则终态压力为( )

(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa

3. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是( )

(A) 以可逆热机的效率最大(B) 可逆热机的效率为100%

(C)所有可逆热机效率相同

4. 1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是( )

(A) 内能(B) 熵(C) 吉布斯自由能

5. 理想气体作绝热自由膨胀时( )

(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔU=0

6. 工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率( )

(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %

7. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加( )

(A) 摩尔内能(B) 摩尔吉布斯自有能(C) 摩尔熵

8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：( )

(A) 跑的最快(B)跑的最慢

9. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？( )

(A) 不变(B) 可能增大或减小

(C)总是增大(D) 总是减小

10. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

( ) (A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0

(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0

(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0

(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0

11. 2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为：( )

(A) -5.76 (B) 331 (C) 5.76 (D) 11.52

12. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )

(A) 图⑴ (B) 图⑵(C)图⑶ (D) 图⑷

13. 某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的：( )

(A) ?U与温度无关(B)?S与温度无关

14. 等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：( )

(A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关

(B)?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关

(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关

15. 下列过程中?S为负值的是哪一个：( )

(A) 液态溴蒸发成气态溴

(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)

(D) 公路上撤盐使冰融化

16. 25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：

( ) (A) ?S > 0，?G < 0 (B) ?S < 0，?G < 0

(C)?S = 0，?G = 0 (D) ?S = 0，?G < 0

17. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： ( )

(A) ?S > 0，?H > 0 (B) ?S > 0，?H < 0

18. 吉布斯自由能的含义应该是： ( )

(A) 是体系能对外做非体积功的能量

(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量

(D) 按定义理解 G = H - TS

19. 热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程：

( ) (A) 298 K 、标准压力下，水气化成蒸汽

(B) 理想气体向真空膨胀

(D) N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡

20. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是

( ) (A) (B) (C) (D) G S U Q ???

21. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是

( ) (A) >0 (B) =0 =0 ((C)D) =0S H G U ????

22. 理想气体自由膨胀过程中 ( ) (A) =0, >0, >0, >0 (B) >0, =0, >0, >0

(C ) <0, >0, =0, =0 =0, =0, =0(, =0D )W Q U H W Q U H W Q U H W Q U H ????????

23. 理想气体向真空膨胀时（） (A) =0,=0,=0 (B) >0,>0,<0

(C ) =0,<0,>0 (D =0,)00 >,

24. H 2和O 2在绝热定容的体系中生成水,则

( ) (A) =0, >0, =0 (B) >0, =0, >0

25. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) =0 (B) =0(C) <0 ((A)D) =0S U Q H ???体

26. 1 mol N 2在p 1=101325 Pa ，T 1=298K ，S 1=191.5 J/K 的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250 K 。若N 2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是（） 2 2

(A) (B) (C ) (D ) V S G H ??终态体积终态熵过程的过程的

27. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（） ((C A)) >0, >0 (B ) >0, <0

<0, >0 (D ) <0, <0 H S H S H S H S ????????

28. 1 mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（） (B) (C ) < (A () D )G A G A

G A ?=??>???无法确定

29. 在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol 过冷的水结成冰时，下列表述正确的是

（）

((C A )) 0,0,0,0

(B ) 0,0,0,0

0,0,0,0

(D ) 0,0,0,0G S S S G S S S G S S S G S S S ??>?>?>??>?>?>?

30. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？（）

(A) 南方的夏天 (B) 北方夏天

31. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？（）

(A) ΔS >0 (B) ΔS <0

32. 熵增加原理可用于下列哪些体系：（）

(A) 开放体系 (B) 封闭体系

33. 在标准压力p 0和268 K 时，冰变为水，体系的熵变ΔS 为：（）

(A) ΔS>0 (B) ΔS<0

34. 在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：（）

(A)ΔS体>0 (B) ΔS体<0

35. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是（）(A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0

36. 理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）

(A) ΔS体>0，ΔS环<0

(B)ΔS体<0，ΔS环>0

(D) ΔS体<0，ΔS环=0

37. 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）

(A) ΔS体>0，ΔS环<0

(B) ΔS体<0，ΔS环>0

(C)ΔS体>0，ΔS环=0

(D) ΔS体<0，ΔS环=0

38. 在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Q p，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）(A) ΔS体>0 (B)ΔS环不确定

39. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则：（）

(A)ΔS体<0 (B) ΔS体>0

40. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案

中正确的是（）

(A)ΔS体>0，ΔS环<0

(B) ΔS体<0，ΔS环>0

(D) ΔS体<0，ΔS环=0

41. 100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用（）(A) ΔU(B)ΔS总

(C)ΔA (D) ΔG

42. 在下列状态变化中，可用公式d U=T d S-p d V的是（）

(A) NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2

(B) NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步

(D) 水在-10 ℃、101325 Pa下结冰

43. 体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零（）

(A) ΔU(B) ΔH (C)ΔS总(D) ΔG

44. 判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用（）

(A) ΔA判据(B)ΔS判据(C) ΔG判据(D) (ΔS +ΔS环)判据

45. 1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是（）

(A) 蒸气压(B) 汽化热(C)熵(D) 吉布斯自由能

46. 热力学基本方程d G=-S d T+V d p可适用下列哪一个过程（）

(A) 298 K, p0的水蒸发过程

(B)理想气体向真空膨胀

(D) N2+3H2→2NH3未达平衡

47. 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( ??)

(A) 功与热都可以完全相互转换

(B)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功

《物理化学》课程教学大纲

《物理化学》课程教学大纲参考书：天津大学主编，《物理化学》高等教育出版社，2010年5月第五版王岩主编，《物理化学学指导》，大连海事大学出版社，2006年6月于春玲主编，《物理化学解题指导》。大连理工大学出版社，2011年11月开课单位：轻工与化学工程学院基础化学教学中心简介：物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。第一章气体的pVT性质考核内容：一、理想气体的状态方程二、理想气体混合物三、气体的液化及临界参数四、真实气体状态方程五．对应状态原理及普遍化压缩因子图第二章热力学第一定律考核内容：一、热力学基本概念二、热力学第一定律三、恒容热、恒压热，焓四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容

物质的构成溶解及物理化学性质

学生：科目：第阶段第次课教师：考点1：分子的热运动 1知识梳理

温度越高，分子热运动越剧烈。 2典型例题 1 水结冰，分子间的距离如何变化？ 2 “墙内开花墙外香"这句话涉及的科学知识是-—----—— 3 我们知道汽化是一个吸热过程，为什么蒸发有致冷作用？ 3知识概括、方法总结与易错点分析分子很小分子之间有空隙分子处于不停的无规则运动之中 4 针对练习 1 下列现象中，不能说明分子做无规则运动的是 A 在小盘子里倒一点酒精，满屋子都是酒精气体。 B 扫地时,灰尘在空气中飞舞. C 腌咸菜时，时间一长才就变咸了。 D 晒衣服时，水分蒸发衣服变干。 2 请用分子的知识解释下列现象的原因。《1》。温度越高，液体蒸发越快：-—————-——-—--———-—-———--—---—----———-——-—-————-——-— 《2》.物体的热胀冷缩现象：—————----———-———-——-—————-——--—--——-—————-—--——-———--—--- 3 固体，液体分子之间的距离比气体分子之间的距离要--—--———---—— 考点2：物质的溶解 1知识梳理 1、氢氧化钠溶于水放出大量的热,硝酸铵溶于水会吸收热量。 2、温度越高,气体在液体溶解得越少。 2典型例题 1色拉油地在衣服上，用水洗不掉，为什么用汽油可以洗干净？ 2 一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼死亡，你能解释这个现象吗？ 3 你知道汽水瓶打开盖子后为什么会冒泡吗？ 3知识概括、方法总结与易错点分析物质的溶解能力是有限的

不同的物质，溶解能力并不相同。同一物质在不同物质中溶解能力不一样. 温度影响物质的溶解能力. 物质溶解过程中会有热量变化。 4 针对性练习 1 物质在溶解时会发生温度的改变,它与吸放热的关系正确的是 ( ） A 有的温度升高放热 B 有的温度降低吸热 C 有的温度不变，吸热放热等效 D 以上说法都有道理 2 小明的妈妈买了一瓶蜂蜜，到了冬天,她发现瓶子里洗出了白色晶体。她觉得非常不满意，认为被欺骗了，但工作人员则认为这白色晶体是葡萄糖晶体，是从蜂蜜中析出的，你认为他们谁有理？请说出理由。考点4:物质的物理性质、化学性质；化学变化和物理变化 1 知识梳理物理性质；状态、密度、挥发性、导电性、传热性等化学性质：有些物质有毒性、食物会腐烂、澄清的石灰水中通入二氧化碳后会变浑浊等没有别的物质生成的变化叫物理变化，有别的物质生成的变化叫化学变化. 2 经典例题 1下列各组两个变化都属于化学变化的是（） A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂 2蜡烛燃烧过程中存在哪些变化？通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质？ 3知识概括、方法总结与易错点分析物质的变化物质的性质物质的酸碱性酸碱性的检测针对性练习： 1 化学变化区别于物理变化的标志是-—--—--——— 2 在下列物质的变化或属性中,属于物理变化的是-—————，属于化学变化的是-—————，属于物理性质的是-----——-，属于化学性质的是——-——--— A 木材做成各种家具 B 氨气有刺激性气味 C 酒精挥发 D 煤油燃烧 E 氧化酶是白色粉末 F 铁在潮湿的空气中会生锈 G 煤油能燃烧 H 酒精易挥发

物理化学

物理化学卷号：18 学校：院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______ 时间：120分钟总分：100 （请考生注意，本试卷共6页）大题一二三四五六七八九成绩一.问答题。请回答下列各题。（本大题 3 分）计量化学反应式为a A + b B y Y + z Z，试写出d c A/d t，d c B/d t，d c Y/d t和d c Z/d t四者之间的等式关系。二.计算题。请计算下列各题。（本大题8 分）用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1已知该温度下CHCl3的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1，试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数b；（2）CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。三.计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分） 65℃时，在气相中N2O5分解的速率系（常）数为0.292 min-1，活化能为103.34 kJ·mol-1，求80℃时的k和T1/2 。四.计算题。请计算下列各题。（本大题 5 分）测得NO2热分解反应的数据如下：

求该反应的级数。五. 计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分）已知某总反应的速率系(常)数与组成此反应的元反应速率系(常)数k 1, k 2, k 3 间的关系为k =k k k 3122 ?? ?? ?，又知各元反应的活化能 E 1=120 kJ -mol －1，E 2=96 kJ -mol －1, E 3=196 kJ -mol － 1，试求总反应的表观活化能E a 。六. 计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分） CH 4 气相热分解反应 2CH 4?→?C 2H 6 +H 2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH 4 k 1 ?→? CH 3- +H - ， E 1=423 kJ -mol -1 ； CH 3- + CH 4k 2?→? C 2H 6 +H - ， E 2=201 kJ -mol -1 ； H - + CH 4 k 3?→? CH 3- +H 2 ， E 3=29 kJ -mol -1 ； H - + CH 3- k -?→?1 CH 4 ， E -1=0 kJ -mol -1 。已知该总反应的动力学方程式为：d (C H d 26c t ) =k k k k c 123112 32 ???? ?? ? -[()] CH 4 试求总反应的表观活化能。七. 计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分）某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。

天然气物理化学性质

海底天然气物理化学性质第一节海底天然气组成表示法一、海底天然气组成海底天然气是由多种可燃和不可燃的气体组成的混合气体。以低分子饱和烃类气体为主，并含有少量非烃类气体。在烃类气体中，甲烷（CH 4 ）占绝大部分，乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3 H 8 ）、丁烷（C 4 H 10 ）和戊烷（C 5 H 12 ）含量不多，庚烷以上（C 5+）烷烃含量极少。另外，所含的少量非烃类气体一般有氮气（N 2 ）、二氧化碳（CO 2）、氢气（H 2 ）、硫化氢（H 2 S）和水汽（H 2 O）以及微量的惰性气体。由于海底天然气是多种气态组分不同比例的混合物，所以也像石油那样，其物理性质变化很大，它的主要物理性质见下表。海底天然气中主要成分的物理化学性质名称分子式相对分子质量密度 /Kg ·m-3 临界温度 /℃ 临界压力 /MP a 粘度 /KP a ·S 自燃点 / ℃ 可燃性限 /% 热值 /KJ·m-3 (15.6℃，常压) 气体常数 / Kg· m· (Kg ·K)-1 低限高限全热值净热值甲烷CH 4 16. 043 0.71 6 -82. 5 4.6 4 0.01( 气) 6 4 5 5. 15. 372 62 334 94 52.8 4 乙烷C 2 H 6 30. 070 1.34 2 32.2 7 4.8 8 0.009( 气) 5 3 3. 2 12. 45 661 51 602 89 28.2 丙烷C 3 H 8 44. 097 1.96 7 96.8 1 4.2 6 0.125( 10℃) 5 1 2. 37 9.5 937 84 862 48 19.2 3 正丁烷n-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 152. 01 3.8 0.174 4 9 1. 86 8.4 1 121 417 108 438 14.5 9 异丁烷i-C 4 H 10 58. 12 2.59 3 134. 98 3.6 5 0.194 1. 8 8.4 4 121 417 108 438 14.5 9 氨He 4.0 03 0.19 7 -267 .9 0.2 3 0.0184 211. 79 氮N 228. 02 1.25 -147 .13 3.3 9 0.017 30.2 6

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -；）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（）一、填空题（每小题1分，共19 分）二、选择题（每题1分，共8分）院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

物理化学课程标准

《物理化学》课程标准 (116学时) 一、课程概述（一）课程性质物理化学是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。该课程对后续专业及工程应用都有深远的影响。通过对物理化学课程的学习，要求学生掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并作为其它与化学有关的技术科学的发展基础，培养获得知识并用来解决实际问题的能力。（二）课程基本理念本课程为学生所学化学基础理论知识的综合深化和今后专业理论知识基础，一般在五年制高职三年级第一、第二学期开设，此时学生已具备一定的数学和化学理论知识基础，通过本课程的学习，培养学生严密的逻辑思维和科学的学习、研究态度，提高学生分析问题、解决问题的能力。（三）课程框架结构、学分和学时分配、对学生选课的建议本课程以理论教学为主，各教学章节既有独立性，又有关联性，着重理论知识对化工生产工艺过程的可能、可行性研究，强调在实际生产过程中发现问题、分析问题、解决问题能力的培养。二、课程目标（一）知识目标 1、初步掌握热力学研究方法的特点,理解热力学基本原理,并运用热学基本原理和方法处理气体、溶液、相平衡、电化学等方面的一些基本问题；

2、理解化学现象与电现象的联系及与热力学的关系，基本掌握可逆电池热力学的基本原理； 3、了解动力学方法的特点，初步掌握化学动力学的基本内容，浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。了解反应速率理论和催化作用的特征，初步掌握链反应、光化学反应； 4、初步掌握表面现象和胶体分散体系的基本特性，并运用热力学及有关理论来讨论某些性质。（二）能力目标 1、进一步加深对先行课内容的理解； 2、了解物化的最新成就，培养学生运用物化的基本原理、手段和方法去分析问题和解决问题的能力； 3、观察实验现象，能正确操作并读取数据、检查判断，正确书写实验报告和分析实验结果。（三）素质教学目标 1、具有勤奋学习的态度，严谨求实、创新的工作作风； 2、具有良好的心理素质和职业道德素质； 3、具有高度责任心和良好的团队合作精神； 4、具有一定的科学思维方式和判断分析问题的能力。三、课程内容（一）绪论教学内容：物理化学的内容和任务、形成、发展和前景、研究方法，怎样学习物理化学，物理化学与教学、生产和科学研究的关系。教学重点：物理化学的学习方法；物理化学的研究方法。教学难点: 物理化学的研究方法。（二）气体教学内容：气体状态方程、理想气体的宏观定义及微观模型，分压、分体积概念及计算，真实气体与理想气体的偏差、临界现象，真实气体方程。教学重点：理想气体状态方程；理想气体的宏观定义及微观模型；分压、分体积概念及计算。教学难点：理想气体状态方程的应用；分压、分体积概念在计算中的应用。（三）热力学第一定律教学内容：体系与环境、状态、过程与状态函数等基本概念，内能、焓、热和功的概念，内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系，可逆过程与最大功。生成焓、燃烧热，盖斯定律和基尔霍夫定律。教学重点：内能、焓、热和功的概念；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。教学难点: 内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系；可逆过程与最大功；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。（四）热力学第二定律教学内容：自发过程的共同特征，热力学第二定律，状态函数（S）和吉氏函数（G），熵变和吉氏函数差，熵判据和吉氏函数判据。教学重点：热力学第二定律。

物理化学测验-相平衡

物理化学测验（四）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。（1）①向左，②向右；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

常用化学试剂物理化学性质

氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。丙酮最简单的酮。化学式CH3COCH3。分子式C3H6O。分子量58.08。无色有微香液体。易着火。比重0.788（25/25℃）。沸点56.5℃。与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。冰乙酸化学式CH3COOH。分子量60.05。醋的重要成份。一种典型的脂肪酸，无色液体。有刺激性酸味。比重1.049。沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。水溶液与氯化铁溶液显紫色。可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。高浓度则产生腐蚀作用。 1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。外消旋体为吸湿性粘稠液体；略有辣味。比重1.036（25/4℃），熔点-59℃，沸点188.2℃、83.2℃（1，333Pa），与水、丙酮、氯仿互溶，溶于乙醚、挥发油，与不挥发油不互溶，左旋体沸点187~189℃，比旋光度-15.8。丙二醇在高温时能被氧化成丙醛、乳酸、丙酮酸与醋酸。为无毒性抗冻剂。可用于酿酒、制珞中，是合成树脂的原料。医学上用作注射剂、内服药的溶剂与防腐剂，防腐能力比甘油大4倍，此外还可用于室内空气的消毒。丙三醇学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H8O3，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。医学上可用滋润皮肤，防止龟裂；作为栓剂（甘油栓）可用作通便药。切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。蓖麻油化学式C57H104O9，分子量933.37。无色或淡黄色透明液体，具有特殊臭味，凝固点-10℃，比重

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

各元素物理化学性质

各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学课程总结

物理化学期末总结在这一学期的学习中，我们主要学习到了物理化学中的电化学，量子力学，统计热力学，界面现象与化学动力学的一些基础知识，这其中我个人还有许多地方存在问题，包括一些基础概念，公式，还有解题思路，都有些欠缺。这更能说明这是一门需要我们用心才能学好的课程，在这里请允许我自我检讨一下：在这一学期的学习生活中，我并没有尽到一个好学生应尽的义务去认真负责的完成本学期的学习任务，导致在临近期末的时候脑海中实在搜刮不出一些讲得出口，拿得出手，上得了台面的知识与技巧，又实际上没有没什么可说的，没什么能说的出口的，可以说是虚度好一段大好时光。学习本如逆水行舟，不进则退。但学期末的总结也只能说是反省一下自我过失，谈不上后悔，和如果当初了......为了期末考试对于我来说我还是要好好复习。以弥补我在这个学期中对物理化学学习的不用功。但是，这学期的课程中有很多我感兴趣的部分知识点，仍然学了些可以总结的东西，比如电化学。电化学学习伊始，老师就提点了我们几点基本的学习要求：①理解原电池与电解池的异同点；理解电导‘电导率’摩尔电导率的定义及其应用。②掌握电解质的活度‘离子平均活度和离子平均活动系数的定义及计算。③掌握离子迁移数，离子电迁移率的定义了解迁移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜休克尔极限定律。④掌握电池反应和电极反应的能斯特方程，会利用能斯特方程计算电池电动势和电极电动势。⑤了解浓差电池的原理，了解液接电势的计算。⑥了解分解电压和极化的概念以及极化的结果。学习中我了解到电化学是研究化学能和电能相之间相互转化规律的科学。其中电解质的导电任务是由正，负离子共同承担，向阴，阳两极迁移的正负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量，等类似的基本概念。还学会了希托夫法测量离子迁移数的测定方法，电导定义，德拜休克极限公式和有关电池热力学方面的计算与测定。当然不能不提的还有电池的原设计，其中有氧化还原反应的，中和反应的，沉淀反应的以及浓差电池——扩散过程。窥一斑而见全豹，从本学期的电电化学的学习中，我更加深了了解物理化学这门课的含义：即物理化学是在物理和化学两大学科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象，大量采纳物理学的理论成就与实验技术，探索、归纳和研究化学的基本规律和理论，构成化学科学的理论基础。也更加明白了问什么说“物理化学的水平在相当大程度上反映了化学发展的深度”。最后我想说的是物理化学是一门值得我们学生努力学习的一门课，它相对而言更难，更精，是我们化学专业领域的一块好工具，傻傻的我一开始并不清楚，只有失去才懂得追悔莫及。

物理化学性质

甲醇 MSDS 基本信息中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol 分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1 外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。物理化学性质熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79 相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃ 溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240 临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0 甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。[3] 甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。[4] 与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为： CH3OH + O2 → CO2 + H2O 具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成 CO和H2O。[2] 产品用途 1.基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大变小 3. 小小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）

物理化学课程教案2020

物理化学课程教案2019 第一章热力学第一定律及其应用 §2. 1热力学概论热力学的基本内容

热力学是研究热功转换过程所遵循的规律的科学。它包含系统变化所引起的物理量的变化或当物理量变化时系统的变化。热力学研究问题的基础是四个经验定律（热力学第一定律，第二定律和第三定律，还有热力学第零定律），其中热力学第三定律是实验事实的推论。这些定律是人们经过大量的实验归纳和总结出来的，具有不可争辩的事实根据，在一定程度上是绝对可靠的。热力学的研究在解决化学研究中所遇到的实际问题时是非常重要的，在生产和科研中发挥着重要的作用。如一个系统的变化的方向和变化所能达的限度等。热力学研究方法和局限性研究方法：热力学的研究方法是一种演绎推理的方法，它通过对研究的系统（所研究的对象）在转化过程中热和功的关系的分析，用热力学定律来判断该转变是否进行以及进行的程度。特点：首先，热力学研究的结论是绝对可靠的，它所进行推理的依据是实验总结的热力学定律，没有任何假想的成分。另外，热力学在研究问题的时，只是从系统变化过程的热功关系入手，以热力学定律作为标准，从而对系统变化过程的方向和限度做出判断。不考虑系统在转化过程中，物质微粒是什么和到底发生了什么变化。局限性：不能回答系统的转化和物质微粒的特性之间的关系，即不能对系统变化的具体过程和细节做出判断。只能预示过程进行的可能性，但不能解决过程的现实性，即不能预言过程的时间性问题。 §2. 2热平衡和热力学第零定律－温度的概念为了给热力学所研究的对象－系统的热冷程度确定一个严格概念，需要定义温度。温度概念的建立以及温度的测定都是以热平衡现象为基础。一个不受外界影响的系统，最终会达到热平衡，宏观上不再变化，可以用一个状态参量来描述它。当把两个系统已达平衡的系统接触，并使它们用可以导热的壁接触，则这两个系统之间在达到热平衡时，两个系统的这一状态参量也应该相等。这个状态参量就称为温度。那么如何确定一个系统的温度呢？热力学第零定律指出：如果两个系统分别和处于平衡的第三个系统达成热平衡，则这两个系统也彼此也处于热平衡。热力学第零定律是是确定系统温度和测定系统温度的基础，虽然它发现迟于热力学第一、二定律，但由于逻辑的关系，应排在它们的前边，所以称为热力学第零定律。温度的科学定义是由热力学第零定律导出的，当两个系统接触时，描写系统的性质的状态函数将自动调节变化，直到两个系统都达到平衡，这就意味着两个系统有一个共同的物理性质，这个性质就是“温度”。热力学第零定律的实质是指出了温度这个状态函数的存在，它非但给出了温度的概念，而且还为系统的温度的测定提供了依据。 §2. 3热力学的一些基本概念系统与环境系统：物理化学中把所研究的对象称为系统环境：和系统有关的以外的部分称为环境。根据系统与环境的关系，可以将系统分为三类：

物化习题集1修改版

《物理化学》课程教学大纲

物质的构成溶解及物理化学性质

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