第二节 燃烧热能源 学案
学习目标:
理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点、难点:
燃烧热的概念
学习过程:
【温习旧知】·
回忆反应热 、焓变的知识,解答:
1、在25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A . CH 3OH (l )+23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ;ΔH =+725.8 kJ ·mol -
1 B . 2CH 3OH (l )+3O 2(g) 2CO 2(g) +4H 2O(l) ;ΔH =-1 45
2 kJ ·mol -1
C . 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ;ΔH =-725.8 kJ ·mol -1
D . 2CH 3OH (l )+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ; ΔH =+1 452 kJ ·mol -1
2、如右图所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是___________________。 (2)产生上述现象的原因是____
__。
(3)写出有关反应的离子方程式:____________ _。
(4)由实验推知,MgCl 2溶液和H 2的总能量______(填“大于”
“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】 一、燃烧热
阅读教材,找出燃烧热的概念,并把它填写在下面的空格中。
1、定义: 注意:
(1)条件:
(2)燃烧的物质一定为 mol
(3)生成的物质一定要稳定
a 、状态要稳定;
b 、要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。
一般指:
C -- CO 2 (g ) N – N 2 (g )
S – SO 2 (g ) H – H 2O (l )
2.表示的意义:
如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol
含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:
应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
【思考与交流】
1、选择燃料的标准是什么?
2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
【随堂练习】
1、已知:
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是:()
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H = -285.8 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6 kJ/mol
则氢气的燃烧热为:
二、能源
阅读课文,讨论下列问题:
能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1.能源就是能提供的自然资源,
包括等。
2.我国目前使用的主要能源是,是不能。
3.解决能源的办法是,即开发和节约,提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等,新能源的主要优势
是。
5、能源、一级能源、二级能源
下列属于一级能源的是属于二级能源的是
A 风能B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
6、我国的能源状况如何?
(1)目前使用的主要能源是何种能源?
(2)我国的能源储量。
(3)我国的人均能源拥有量。
(4)近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率,你有何感想?
[议一议]1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处?
[议一议]2.推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?讨论:下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点,请参考这些论点,并准备有关材料,简要论述你对该问题的看法。
①煤是我国储量最多的能源资源,应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。
据有人估计,我国的煤炭储量足够使用几百年。
②煤的形成需经过数亿年的时间,用一些就少一些,不可再生。
③煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。
④煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对比较集中,开采成本较低,用煤作燃料合算。
煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便。
⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。
⑥可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的热利用率。
⑦煤大量开采时,会造成地面塌陷。
【作业】
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.水煤气
3.酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水
生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤
B.①②③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H<0。关于该反应叙述不正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
5.通常状况下,将1g 氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=92.4KJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=-92.4KJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.8KJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=184.8/mol
6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l);△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l);△H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol
D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)+5O2=2P2O5(s);△H1=kJ/mol
4P(红、s)+5O2=2P2O5(s);△H2=kJ/mol
则ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1>ΔH2D.无法确定
9.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10.在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为( )
A.55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.-889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
11.关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的
C.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源12. 1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物
D. 碳氢化合物
13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制( )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
14.下列说法不正确的是()
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()
A.碳氢化合物B.碳水化合物C.氢气D.醇类
16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量,写出C燃烧的热化学方程式:。
17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量,写出H2燃烧的热化学方程式:。
18.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为;表示氢气燃烧的热化学方程式
为。
19.在1.01×105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为,S燃烧的热化学方程式
为。