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初三化学 第九单元溶液导学案

第九单元溶液导学案

课题一溶液的形成(第一课时)

主备人:童跃飞审核人:时间:

学习目标

1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;

2.认识溶液的基本特征,能说出一些常见的乳化现象;

3.知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

重点和难点

重点:建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点:对溶解过程的理解。

情境导入

1.海水是纯净物还是混合物?

2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中,搅拌后固体消失?

学习研讨

一、溶液

【自主学习】

【实验9-1】

实验现象_______________________________________________________

【实验思考】混合物的特点

【阅读】阅读课本P27——28

溶液是________________________________________________________;

溶质是________________________________________________________;

溶质可以是___________________________;两种液体互溶,一般把____________叫做溶剂,_______________叫做溶质;如果其中一种是水,一般把______叫做溶剂。

溶剂是________________________________________________________.

最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂,______是溶质。

【交流讨论】

1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质、溶剂分别是什么?

2.联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。

初三化学 第九单元溶液导学案

实验表明_____________________________________________________;

___________________________________________________________________。

【实验9-3】

初三化学 第九单元溶液导学案

【实验9-4】

初三化学 第九单元溶液导学案

【交流讨论】

【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段,了解乳浊液定义及其特点;及生活中的乳化现象。

学情分析新课标第一网

1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中,下列转变关系正确的是()

A. 溶液乳浊液溶液

B. 溶液悬溶液乳浊液

C. 悬溶液乳浊液溶液

D. 溶液悬浊液溶液

2、关于溶液,下列说法正确的是()

A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质

B. 均一、稳定的液体一定是溶液

C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液

D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同

3、下列可作为溶质的是()

A、气体

B、液体

C、固体

D、都可以

拓展提升

【必做题】

病人在医院接受静脉注射或滴注时,常用到生理盐水即氯化钠注射液,回答:

(1)该注射液里的溶质是;

(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后,是否会出现混浊现象?为什么?

【选做题】

50 g稀硫酸中投入5 g铁(全部溶解),反应停止后,所得溶液中,溶质和溶剂分别是什么?溶液质量是()

A、55 g

B、大于55 g

C、小于55 g

D、无法确定

课后反思:

第九单元溶液导学案

课题一溶液的形成(第二课时)

主备人:童跃飞审核人:时间:

学习目标

1.认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化;

2.学习科学探究和科学实验的方法;

3.认识科学探究的基本过程。

重点和难点

重点:实验探究方案的设计及实验探究。

难点:物质在水中溶解溶液温度变化的实质。

情境导入——趣味实验

在一只小烧杯中装入半烧杯水,在烧杯下面放一块小小的薄木块,并向木块上放少量水,将烧杯向上提,观察到木块没有被提起来;然后向小烧杯中加入硝酸铵,边加边搅拌,直到烧杯外壁有水珠凝结,这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象?并猜想可能的原因是什么?物质溶于水是否都是这样的呢?

学习研讨

二、溶解时的吸热或放热现象

【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验方案:

实验记录:

初三化学 第九单元溶液导学案

【展示交流】

归纳整理:阅读P31第一段内容

吸热>放热;吸热<放热;吸热=放热。

学情分析

1.下列物质中,不属于溶液的是()

A.啤酒

B.矿泉水

C.汽水

D.液氧

2.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是()

A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰

3.下列“水”中,属于纯净物的是()

A. 清纯的井水

B.淡化的海水

C.净化的河水

D.实验室配制试剂用的水

4.在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程(填吸热或放热),另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用,生成水合离子的过程,这一过程。(填吸热或放热)新| 课|标|第|一|网

5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是,明显降低的是。

6.在蔗糖水中,溶质的小微粒是,在碘酒中,溶质的小微粒是,在食盐水中,溶质的小微粒是。

拓展提升

【必做题】

请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号,填在A项中对应的括号内。

A项

①高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水()

②碘难溶于水,氯化钠易溶于水()

③固体硝酸铵溶于水,溶液温度降低()

④固体氢氧化钠溶于水,溶液温度升高()

⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污()

B项

a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量

b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

c. 汽油能溶解油污形成溶液,洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉

d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量

e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同

【选做题】

初三化学 第九单元溶液导学案

物质溶解于水时,有的放热会使溶液温度升高,有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水,设计一个实验装置,能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图,并简述其原理。

课后反思:

第九单元溶液导学案

课题二溶解度(第一课时)

主备人:童跃飞审核人:时间:

学习目标

1.理解饱和溶液的概念;

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;

3.了解结晶现象。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

情境导入

一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜?

学习研讨

一、饱和溶液

【自主学习】

【活动探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。

初三化学 第九单元溶液导学案

初三化学 第九单元溶液导学案

【结论】:

初三化学 第九单元溶液导学案

【结论】:

初三化学 第九单元溶液导学案

初三化学 第九单元溶液导学案

1、____________________________________________________叫做饱和溶液,__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】:

饱和溶液二要素:、。

【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?

【小结】:

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液;

学情分析

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()

①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤

2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是()

A.加水前是饱和溶液

B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液

D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则()

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4.下列说法中,正确的是()

A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是;另一种是。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用法。

课后反思:

第九单元溶液导学案

课题二溶解度(第二课时)

主备人:童跃飞审核人:时间:

学习目标

1. 知道固体物质溶解度的涵义;

2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识;

3.知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点难点

重点:利用溶解度曲线获得相关信息。

难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。

情境导入

我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?

学习研讨

二、溶解度

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。

【自主学习】

阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素:

①_________________;②_________________;③______________________;

④________________________。

【交流讨论】

“在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢?

【小结】ww w.xk http://www.wendangku.net/doc/384b4bacf8c75fbfc77db29c.html

1. 。

2. 。

【巩固练习】

查表9-1,完成下列练习。

1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ,60 ℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______________。

2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是()

A.20 ℃时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 ℃时,NaCl的溶解度为18.0 g。

B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g

C.20 ℃时,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g

D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。【学以致用】

1、20℃时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于

A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定

2、30℃时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于

A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定

【自主学习】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。

【活动与探究】:根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线

【讨论交流】:教材中图9-12

1.溶解度曲线有何特点?

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度?

3.从图9-12中,你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?

4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?

【小结】:通过溶解度曲线,

(1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况;

①;

②;

③。

(2)可以比较不同物质在时溶解度的大小;

(3)也可以查出同一种物质在时的溶解度。

【交流讨论】课本P38

1、打开汽水盖,汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关;

2、喝了汽水后,常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关;

3、说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?

【归纳总结】

气体的溶解度受和的影响。压强增大,气体溶解度,压强减小,溶解度;温度升高,气体的溶解度。

课后反思:

.....

第九单元 溶液导学案

课题三 溶质的质量分数(第一课时) 主备人:童跃飞 审核人: 时间:

学习目标

1.理解溶液组成的含义。

2.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液.

重点、难点

初三化学 第九单元溶液导学案

初三化学 第九单元溶液导学案

重点:了解溶质质量分数概念; 难点:有关溶质质量分数的计算。 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】

【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水,然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析,在这三支试管中溶液的

组成是否相同,判断的依据是什么?

初三化学 第九单元溶液导学案

填写下表 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀?

【归纳

小结】 即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本第P 42,知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。 表达式:

【交流讨论】

1、实验9-5中,三种溶液的溶质质量分数分别是多少?

2、表达式的几种变形

【交流讨论】

溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

初三化学 第九单元溶液导学案

【活动与探究二】:【实验9-6】

按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3)。

初三化学 第九单元溶液导学案

【设问】已知溶质和溶剂的量,这样的溶液,我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液,你会配制吗?

【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作?请你试一试。

【活动与探究三】:【实验9-7】新课标第一网

【小结】

1.配制溶液的步骤:、、、、。

初三化学 第九单元溶液导学案

溶解:;。

3.注意事项:

课后反思:

第九单元溶液导学案

课题三溶质的质量分数(第二课时)

主备人:童跃飞审核人:时间:

学习目标

1.掌握溶质质量分数。

2. 能进行溶质质量分数的计算。

重点、难点

有关溶质质量分数的计算。

情境导入

写出溶质质量分数的公式及其变形:

那么你能用公式或公式变形来解决问题吗?

学习研讨http://www.wendangku.net/doc/384b4bacf8c75fbfc77db29c.html

二、溶质质量分数的计算

1. 已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量

【例题一】:题目略

【自主学习】写出解题步骤和过程。

【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。

【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?

【讨论】与例题1相比,两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问题呢?

解:

【评价】引导学生指出错误并及时纠正。

2.溶液稀释和配制问题的计算。

【例题2】:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?

【讨论】解这道题的关键是什么?

【分析】抓住关键:。

解:

【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题?

【巩固练习】课后习题3、4题。

3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【例题3】:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢?

解:

【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤。

【巩固练习】课后习题第6题。

学情分析

1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是()新课标第一网

A.溶液质量

B.溶液体积

C.溶质质量

D.溶质的质量分数

2.有40 g 5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应采用的方法是()A.加入40 g 15%的CaCl2溶液B.把溶液倾倒一半

C.加入2 g CaCl2固体 D.把溶剂蒸发掉20 g

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是()

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

初三化学 第九单元溶液导学案

4.预防“非典”(SARS),家庭、学校经常使用过氧乙酸(CH3COOOH)作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%,若要配制0.1%的该消毒液2 000 g,需20%的过氧乙酸溶液质量为。

5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中,充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)。

拓展提升

【必做题】

配制500 g 20%的硫酸,需密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?同时需水的质量为多少?

课后反思:

第九单元复习学案

主备人:童跃飞审核人:时间:知识梳理

初三化学 第九单元溶液导学案

相关的计算公式

1.溶质的质量分数

溶质的质量分数=________________________________________________________×100%

2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量分数的计算类型

1.已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2.溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

智能训练

1.下列物质中,属于溶液的是()

A.牛奶 B.蒸馏水 C.石灰乳 D.生理盐水

2. t ℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度 D. t ℃时,蒸发少量水

3.现有100 ml 20%的硫酸,其密度为1.14 g/cm3,下列说法正确的是()

A.该溶液含溶质20 g B.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6

C.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5

D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4

4.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是()

A. 4 g氯化钠和16 g水 B.16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水

C.10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D.14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠

5.把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃,下列叙述不正确的是() A.溶解度减小 B.溶液的质量不变

C.溶液由浓变稀 D.溶剂的质量不变

6.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐。对此,下列说法中正确的是()

A.浸洗前后,MgCl2的含量不变B.浸洗前后,食盐水的组成不变

C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D.粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量

7.炎热的夏天,小林打开冰箱,从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。下列说法中正确的是() A. 4 ℃时,A溶液一定是饱和溶液 B.室温下,B溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D. A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数

8.实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液,常按下列实验步骤进行:

(1)计算:需要NaCl质量为 g,水的质量为 g,约 ml。

(2)称量:托盘天平只能准确称量到 g。检查时,若发现指针偏右,应将平衡螺母向调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘(1 g以下用游码),则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确,所配溶液中溶质的质量分数实际为。要把该溶液变成5%的溶液,需再加NaCl g。

(3)溶解:应选择的量筒规格是(填“50 ml”或“100 ml”),量取时,若仰视刻度线,则量筒的读数偏,实际水体积偏,所配制溶液中溶质的质量分数偏。

10.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:

初三化学 第九单元溶液导学案

(1)从表中可得到的一条信息是。

(2)在20 ℃时,向100 g水中加入50 g氯化铵,形成氯化铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高至60 ℃时,溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

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