2014年高考理综化学+模块(浙江)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合 化学试题

一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．[14.浙]下列说法不正确．．．

的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B ．氨氮废水（含4NH +及NH 3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V ≈10－12

L ）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12

~10

－11

mol/L 的目标

分子

D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是

A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B ．用pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小

D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性

D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4

10．下列说法正确的是

A ．乳酸薄荷醇酯（O

O

OH

）仅能发生水解、氧化、消去反应

B ．乙醛和丙烯醛（

CHO ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系

物

C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别

11．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表

示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M ＝NiOOH ＋MH

已知：6NiOOH ＋NH 3＋H 2O ＋OH －

＝6Ni(OH)2＋2NO - 下列说法正确的是

A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH ＋H 2O ＋e －

＝Ni(OH)2＋OH －

B ．充电过程中OH －

从阳极向阴极迁移

C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O ＋M ＋e －

＝MH ＋OH －

，H 2O 中的H 被M 还原

D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －

强。25℃时氯气－氯水

体系中存在以下平衡关系： Cl 2(g)Cl 2(aq)

K 1＝10

－1.2 Cl 2(aq)＋H 2O HClO ＋H ＋

＋Cl －

K 2＝10

－3.4

HClO

H ＋

＋ClO －

K a ＝？

其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －

分别在三者中所占 分数（α）随pH 变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 A ．Cl 2(g)＋H 2O

2H ＋

＋ClO －

＋Cl －

K ＝10

－10.9

B ．在氯处理水体系中，c (HClO)＋c (ClO －

)＝c (H ＋

)－c (OH －

) C ．用氯处理饮用水时，pH ＝7.5时杀菌效果比pH ＝6.5时差 D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na ＋

、

4NH +、Mg 2＋

、Al 3＋

、24SO -、3NO -

、Cl －

。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处

理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO 3－

＋8Al ＋5OH －

＋2H 2O

△

3NH 3↑＋82AlO -

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．

的是 A ．试样中肯定存在4NH +、Mg 2＋

、24SO -和3NO -

B ．试样中一定不含Al 3＋

C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －

D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4

26．[15分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式

________。

（2）X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式

____________________________________________________________________，

并设计实验方案验证该反应的产物

____________________________________________。

27．[15分]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，△H1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋CaS(s)＋4CO2(g)，△H2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p＝(用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(1υ)大于反应Ⅱ的速率(2υ)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

A B C D

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。

（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS

质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO 2生成量的措施有 。 A ．向该反应体系中投入石灰石

B ．在合适的温度区间内控制较低的反应

温度

C ．提高CO 的初始体积百分数

D ．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且1υ＞2υ，请在图2中画出反应体系中

c (SO 2)随时间t 变化的总趋势图。

28．[14分]]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制

得：

C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋CaCO 3Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋CO 2↑

C 6H 12O 6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①

―――――――→过量CaCO 3/70℃②――――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→

洗涤

⑥

――→干燥⑦

Ca(C 6H 11O 7)2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A ．新制Cu(OH)2悬浊液

B ．酸性KMnO 4溶液

C ．O 2/葡萄糖氧化酶

D ．[Ag(NH 3)2]OH 溶液

（2）第②步充分反应后

CaCO 3固体需有剩余，其目的是______________________________； 本实验中不宜

用CaCl 2

替代CaCO 3，

理由是______________________________________。

（3）第③

步需趁热过滤，其原因是________________________________________________。 （

4

）第④

步

加

入

乙

醇的作

用

是

_____________________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是_________________________________________。

A ．冷水

B ．热水

C ．乙醇

D ．乙醇－水混合溶液

29．[15分]某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

H 2CH 2N(CH 2CH 3)2

普鲁卡因

已知：

；

N H +R X N +HX

；

N

H +N 2CH 2O

。

请回答下列问题：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A ．可与浓盐酸形成盐

B ．不与氢气发生加成反应

C ．可发生水解反应

D ．能形成内盐 （2）写出化合物B 的结构简式____________________。 （3）写出B→C 反应所需的试剂___________________。 （4）写出C ＋D→

E 的化学反应方程式____________________________________________。 （5）写出同时符合下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式

________________________。

①分子中含有羧基； ②1H －NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X 反应合成D ，请用化学方程式表示以乙烯为

原料制备X 的合成路线（无机试剂任选）。

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

15．《物质结构与性质》模块[10分] 请回答下列问题：

（1）31Ga 基态原子的核外电子排布式是 ① 。某种半导体材料由Ga 和As 两种元素

组成，该半导体材料的化学式是 ② ，其晶体结构类型可能为 ③ 。

（2）维生素B 1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如

图所示，以下关于维生素B 1的说法正确的是 ④ 。 A ．只含σ键和π键

B ．既有共价键又有离子键

C ．该物质的熔点可能高于NaCl

D ．该物质易溶于盐酸 （3）维生素B 1晶体溶于水的过程需要克服的微粒间的作用力有 ⑤ 。

A ．离子键、共价键

B ．离子键、共价键、氢键

C ．氢键、范德华力

D ．离子键、氢键、范德华力

16．《化学与技术》模块[10分] 木糖醇（C 5H 12O 5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、

医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1－浸泡罐；2、3－反应罐；4－板式过滤机；5、10－浓缩罐；6－脱色柱；12－离心机（固液分离装置）

已知：木糖与木糖醇的转化关系如图所示： 请回答下列问题：

（1）装置2中硫酸的主要作用是 ① 。 （2）装置3中加入碳酸钙的目的是 ② 。 （3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是 ③ 。

（4）装置9的作用是 ④ 。

A ．冷却木糖浆

B ．水解木糖

C ．氧化木糖

D ．还原木糖

（5）装置11的作用是 ⑤ 。

N N NH 2

C

H 3N +S

CH 3

OH

Cl

-

CHO OH

H 2OH H O H OH H CH 2OH OH

H CH 2OH

H O H OH H

2014普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

理科综合 化学答案

26．[15（1）20 O C O ● ●

● ●

●●●●

●●●●

● ●

● ●

（2）32

CaFe(CO 3)2

△

CaO ＋FeO ＋2CO 2↑

（3）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3

（4）2FeO ＋CO 2△

Fe 2O 3＋CO

检测Fe 2O 3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN 溶于，若显红色，表明产物有Fe (Ⅲ)； 检测CO ：将气体通过灼热CuO ，黑色固体变为红色； 27．[14分] （1）高温

（2）424(CO )(CO)

p p

（3）C

（4）如果气相中SO 2和CO 2的浓度之比随时间发生变化，则表明两

个反应同时进行 （5）ABC （6）右图

28．[14分] （1）BC

（2）提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离 CaCl 2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙

（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 （4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 （5）D 29．[15分] （1）AC

（2）NO 2CH 3CH 2

（3）酸性KMnO 4溶液 （4）

△

浓硫酸

COOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2

NO 2

COOH

2

HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2

++O H 2

（5）

CH 2COOH N H 2

CH 2

C O O H N H 2

CH 3NH

COOH

N H C O O H

C

H

3 （6）CH 2＝CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋NH 3HN(CH 2CH 3)2＋2HCl

15．《物质结构与性质》模块[10分，每空2分]

（1）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1 ②GaAs ③原子晶体

（2）④B 、D

（3）⑤D

16．《化学与技术》模块[10分，每空2分]

（1）①催化；

（2）②中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离（3）③阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

（4）④D

（5）⑤结晶