戴树贵-环境化学课后习题及答案

环境化学思考题与习题及答案

第一章 绪论

作业习题：

● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？

● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？

讨论习题：

● 如何认识现代环境问题的发展过程？

思考题：

● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。

第二章 水环境化学

作业习题：

● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ????、3HCO -????和23CO -????的表达式，并

讨论这两个体系之间的区别。

● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。

● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ）

● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ????、3HCO -????、23CO -????

和-OH ????的浓度各是多少？（*23H CO ????＝4.49×10-4mol/L 、3HCO -????＝

2.00×10-3mol/L 、23CO -????＝9.38×10-7mol/L 和-OH ????＝1.00×10-7mol/L ）

● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58）

● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小

H +????浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH +

，而没有形成

[]422Fe OH +。请计算平衡时该溶液中3Fe +????、()2Fe OH +????、()2Fe OH +???

?、H +????和pH 。{3Fe +????=6.24×10-5mol/L 、()2Fe OH +????

=2.92×10-5mol/L 、()2Fe OH +???

?=8.47×10-6mol/L 、pH =2.72} ● 请叙述天然水中存在哪几类颗粒物？

● 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离

子的专属吸附和非专属吸附的区别。

● 用Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L ，

溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50×10-3mol/L ，当平衡浓度降至1.00×10-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L ，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？

[1.00×10-3mol/(L ·g)]

● 请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。

● 含镉废水通入H 2S 达到饱和并调整pH 值为8.0，请算出水中剩余镉离子浓度（已知CdS

的溶度积为7.9×10-27）。（2Cd +????

＝6.8×10-20mol/L ） ● 已知Fe 3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：

()2321lg 2.16Fe H O Fe OH H K ++++?+=-

()322222lg 6.74F e H O F e OH H K ++

+?+=- ()()333lg 38so F e OH s F e OH K +-

?+=- ()324444lg 23Fe H O Fe OH

H K -+++?+=- ()43224222lg 2.91Fe H O Fe OH H K +

+++?+=- 请用pc －pH 图表示()()3Fe OH s 在纯水中的溶解度与pH 的关系。

{()2 1.842p Fe OH pH +??=-+?? , ()2 2.74p Fe OH pH +??=+?

? , ()419p Fe OH pH -??=-?? , ()4222 5.1p Fe OH pH +??=-??

, 334p Fe pH +??=-?? } ● 已知()022222,lg 6.3Hg H O H Hg OH K ++++=-。溶液中存在H +????、

OH -????、2Hg +????、()02Hg OH ????和4ClO -????等形态，且忽略()Hg OH +????

和离子强度效应，求1.0×10-5mol/L 的()42Hg ClO ????溶液在25℃时的pH 值。

（pH ＝4.7） ● 在pH ＝7.00和33 1.2510/HCO mol L --??=???

的介质中。HT 2-与固体PbCO 3（s ）平衡，

其反应如下：

()2233,

4.0610PbCO s HT PbT HCO K ----+?+=?

问作为HT 2-形态占NTA 的分数。（2.99％）

● 请叙述有机配体对重金属迁移的影响。

● 什么是电子活度pE ，以及它和pH 的区别。 ● 从湖水中取出深层水，其pH ＝7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L ，请计算pE 和E h 。（pE

＝13.2，E h ＝0.78V ）

● 在厌氧消化池中和pH ＝7.0的水接触的气体含65％的CH 4和35％的CO 2，请计算pE

和E h 。

● 在一个pH 为10.0的24SO HS ---体系中（25℃），其反应为：

()242984SO H e HS H O l -+-++?+

已知其标准自由能0f G 值（kJ/mol ）24SO -：-742.0，HS -

：12.6，()2H O l ：-237.2，水溶液中质子和电子的0f G 值为零。

（1）请给出该体系的pE 0。（pE 0＝4.25）

如果体系化合物的总浓度为 1.0×10-4mol/L ，那么请给出下图中①、②、③和④和的lg c pE -关系式。（当pE

pE 0，lg 4.0,HS -??=-

??24lg 852SO pE -??=+??；当当pE pE 0，24lg 608,lg 4.0HS pE SO --????=--=-????）

● 解释下列名词：分配系数；标化分配系数；辛醇－水分配系数；生物浓缩因子；亨利定

律常数；水解速率；直接光解；间接光解；光量子产率；生长物质代谢和工代谢。 ● 某水体中含有300mg/L 的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒（d<50μm ），有机碳含量为

10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。已知苯并[a]芘的K ow 为106，请计算该有机物的分配系数。（K ＝4.6×104

）

● 一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，

已知酸性水解速率常数K a ＝0，碱性催化水解速率常数K b ＝4.9×10-7L/(d ·mol)，中性

水解速率常数K h ＝1.6d -1，请计算化合物的水解速率常数。

● 某有机污染物排入pH ＝8.0，T ＝20℃的江水中，该江水中含悬浮颗粒物500mg/L ，其有

机碳含量为10％。

（1）若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L ，饱和蒸汽压为1.21Pa （20℃），请计算该化合物的亨利定律常数（3./Pa m mol ），并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。（K H ＝2.6×10-13

./Pa m mol ，受气膜控制）

（2）假定K g ＝3000cm/h ，求该污染物在水深1.5m 处挥发速率常数（K v ）。（K v ＝0.05d -1） ● 某有机污染物溶解在一个含有200mg/L 悬浮物、pH ＝8.0和T ＝20℃的水体中，悬浮物

中细颗粒为70％，有机碳含量为5％，粗颗粒有机碳含量为2％，已知此时该污染物的中性水解速率常数K h ＝0.05d -1，酸性催化水解速率常数K a ＝1.7L/(mol ·d)，碱性催化水解速率常数K b ＝2.6×10-6L/(d ·mol)，光解速率常数K p ＝0.02h -1，污染物的辛醇－水分配系数K ow ＝3.0×105，并从表中查到生物降解速率常数K B ＝0.20d -1，忽略颗粒物存在对挥发速率和生物降解速率的影响，求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。（K T ＝1.76d -1）

● 某河段流量Q ＝2160000m 3/d ，流速为46km/d ，T=13.6℃，耗氧系数K 1＝0.94d -1，复氧

系数K 2＝1.82 d -1，BOD 沉浮系数K 3＝0.17 d -1，起始断面排污口排放的废水约为10×104m 3/d ，废水中含BOD 5500mg/L ，溶解氧为0 mg/L ，上游河水BOD 50 mg/L ，溶解氧为8.95 mg/L ，求排污口下游6km 处河水的BOD 5和氧亏值。（BOD 5＝20.0mg/L ，DO=3.7 mg/L ） 讨论习题：

● 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、③无机酸度、④酚酞

碱度和⑤2CO 酸度，是增加、减少还是不变。

● 请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。

● 请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。 ● 请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。

● 请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。

● 请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。

● 请叙述有机物水环境归趋模式的基本原理。

思考题：

● 什么叫优先污染物？我国优先控制污染物包括哪几类？

● 请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集。

● 有一个垂直湖水，pE 随湖的深度增加将起什么变化？

● 请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。

第三章大气环境化学

作业习题：

●何谓大气温度层结？

●逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？

●何谓大气垂直递减率和干绝热垂直递减率？如何用其判断大气稳定度？

●大气中有哪些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？

●大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？

NO的各种途径。

●叙述大气中NO转化为

2

●大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？

●说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质

和特征。

●说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。

●何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？

SO氧化的几种途径。

●简述大气中

2

●说明酸雨形成的原因。

●确定酸雨pH界限的依据是什么？

●论述影响酸雨形成的因素。

●什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？

●说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。

●大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？

●何谓温室效应和温室气体？

讨论习题：

●影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？

●太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同？为什么？

SO液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。

●论述

2

●大气中有哪些重要含氮化合物？说明它们的天然和人为来源及对环境的污染。

思考题：

●碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献？

●说明臭氧层破坏的原因和机理。

第四章土壤环境化学

作业习题：

●什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高

的原因。

●土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。

●什么是盐基饱和度？它对土壤性质有何影响？

●试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。

●比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径，并举例说明其原理。

讨论习题：

●土壤有哪些主要成分？并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响？

●举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些？

思考题：

●土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些？

●植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？

第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性

作业习题：

●在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A的速率常数为18.76h-1，鱼体消除A的速

率常数为2.39×10-2h-1；设A在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳定浓度95％时所需的时间。（788.2，5.24d）●在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下，在其括号内填写有关的化学式和生物转

化途径名称，并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。

●已知氨氮硝化数学模式适用于某一河段，试从下表中该河段的有关数据，写出这一模式

的具体形式。

河段设置的端面流经时间（h）氨氮浓度（mg/L）被硝化的氨氮浓度

（mg/L ）

Ⅰ

0 2.86 0 Ⅱ

2.37 2.04 0.63 Ⅲ 8.77

0.15 2.65

()()2.86exp 0.594 2.6741exp 0.594 2.674t Y t ??-=??+-?

? ● 解释下列名词概念：

①被动扩散；②主动转运；③肠肝循环；④血脑屏障；⑤半数有效剂量（浓度）；⑥阈剂量（浓度）；⑦助致癌物；⑧促癌物；⑨酶的可逆和不可逆抑制剂。

讨论习题：

● 在下列微生物降解烷基叔胺过程的括号内，填写有关的酶名、化学式或转化途径名称。

● 试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理。

● 在水体底泥中有下图所示反应发生，填写图中和有关光分解反应中所缺的化学式或辅酶

简式。图中的转化对汞的毒性有何影响。

思考题：

● 比较下列各对化合物中微生物降解的快慢，指出所依据的定性判别规律。

●用查阅到的新资料，说明毒物的联合作用。

●试简要说明氯乙烯致癌的生化机制和在一定程度上防御致癌的解毒转化途径。（提示：

环氧氯乙烯在氯乙烯致癌机制中起重要作用）

第六章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应

作业习题：

●砷在环境中存在的主要化学形态有哪些？其主要转化途径有哪些？

CH Hg 在人体内能长期滞留？举例说明它们可形成哪些化合物？

●为什么Hg2+和

3

●简述多氯联苯PCBs在环境中的主要分布、迁移与转化规律。

讨论习题：

●表面活性剂有哪些类型？对环境和人体健康的危害是什么？

●根据多环芳烃形成的基本原理，分析讨论多环芳烃产生与污染的来源有哪些？

思考题：

●试述PCDD是一具有什么化学结构的化合物？并说明其主要污染来源。

第七章有害废物及放射性固体废物

作业习题：

●举例说明有害废物的判定原则。

●已知土壤中废物三氯乙烯的起始浓度为0.005g/cm3，其蒸汽通过土壤的扩散系数约为

0.039cm3/s。试估算在土壤干燥而可忽略土中毛细管作用的传输情况下，土内三氯乙烯

向大气挥发的日损失量。（3.3g/cm2）

讨论习题：

Ra的半衰期为1620年，试计算：226Ra的衰变常数（ ）；求此核素100●放射性核素226

86

年后剩余的百分数，那时，它的放射性水平实际上有无变化。（4.28×10-4a-1，95.6％）思考题：

●代表性核工业中放射性固体废物的主要类型及其所含的主要核素有哪些？

思考题、习题答案

第一章绪论

2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？

环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。

3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？

按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。

按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；

按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。

主要化学污染物有：

1.元素:如铅、镉、准金属等。

2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等

3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；

4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；

5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；

6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；

7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；

8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；

9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。

第二章：大气环境化学

4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?

主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响；

（2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。

7.大气中有哪些重要自由基?其来源如何?

大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2

HO的来源：①O3的光解：O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2

O+H2O 2HO

②HNO2的光解：HNO2 +ｈr HO +NO

③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO

HO2的来源：①主要来自醛特别是甲醛的光解

H2CO +ｈr H + HCO

HO2 + M

H + O2 + M

HCO + O2 +M HO2 + CO + M

②亚硝酸酯的光解：CH3ONO +ｈr

CH3O + NO

CH3O + O2HO2 + H2CO

③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO

HO + H2O2HO2 + H2O

R的来源：RH + O R + HO

RH + HO R + H2O

CH3的来源：CH3CHO的光解 CH3CHO +ｈr C H3 + CHO

CH3COCH3的光解 CH3COCH3 +ｈr CH3 + CH3CO

CH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +ｈr CH3O + NO

甲基硝酸酯的光解 CH3ONO2 +ｈr CH3O + NO2 RO2的来源：R + O2 RO2

9.叙述大气中NO转化为NO2的各种途径。

①NO + O3NO2 + O2

②HO + RH R + H2O

R + O2 RO2

NO + RO2 NO2 + RO

RO + O2

R`CHO + HO2（R`比R少一个C原子）

NO + HO2NO2 + HO

13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。

烷烃可与大气中的HO和O发生摘氢反应。

RH + HO R + H2O

RH + O R + HO

R + O2RO2

RO2+ NO RO + NO2

RO + O2R`CHO + HO2

RO + NO2 RONO2

另外：RO2 + HO2 ROOH + O2

ROOH +ｈr RO + HO

稀烃可与HO发生加成反应，从而生成带有羟基的自由基。它可与空气中的O2结合成相应的过氧自由基，由于它有强氧化性，可将NO氧化成NO2，自身分解为一个醛和CH2OH。如乙烯和丙稀。

CH = CH + HO CH2CH2OH

CH3CH = CH2CH3CHCH2OH + CH3CH(OH)CH2

CH2CH2OH + O2 CH2(O2)CH2OH

CH2(O2)CH2OH + NO CH2(O)CH2OH + NO2

CH2(O)CH2OH CH2O + CH2OH

CH2(O)CH2OH + O2HCOCH2OH + HO2

CH2OH + O2H2CO + HO2

稀烃还可与O3发生反应，生成二元自由基，该自由基氧化性强，可氧化NO和SO2等生成相应的醛和酮。光化学反应的链引发反应主要是NO2的光解，而烷烃和稀烃均能使NO 转化为NO2，因此烃类物质在光化学反应中占有很重要的地位。

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答影响酸雨形成的因素主要有：

（1）酸性污染物的排放及其转化条件。

（2） 大气中NH 3的含量及其对酸性物质的中和性。

（3） 大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。

（4） 天气形势的影响。

20

答 （1）依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。

爱根模：Dp ＜0.05μM

积聚模：0.05＜Dp ＜2μM

粗粒子模：Dp ＞2μM 。

第三章 水环境化学（P195）

4. (1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710

C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。

设加入的Na 2CO 3为n mmol/l

查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018

C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3)

由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。

（2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mm ol C T

/688.2028

.1736.2][===α碱度 碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。

△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l

5. 解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-

的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α

= 1.224,

则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。

[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。

[HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。 [CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l 。

6.解: 查表 pH =

7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;

C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l

C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.3277.082.6221=+=+=

混合后 L mmol /59.32

80.038.6][=+=碱度 005.159

.379.3][===

碱度T C α 查表知pH = 7.58 7.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1）

[Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4 (2)

[Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3)

SP W K H K Fe OH Fe ==++

-+33333][][]][[ 查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38

代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)

∴[Fe 3+] = 3.2×104[H +]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l ；

[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 =

8.47×10-6mol/l ；

[Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe 3+]/[H +] = 8.9×10-4 K SP [H +]2/ K W 3 = 28.48×(1.9×10-3)2 =

2.92×10-5mol/l 。

19.解：Hg 2+ +2H 2O = 2H + + Hg(OH)2 lg K= -6.3 得: K = 10-6..3

][)([][2022++=Hg OH Hg H K 得 ])([][10][02

23.62OH Hg Hg H +-+= （1） 由物料守恒得：[Hg 2+] + [Hg(OH)20] = 1.0×10-5 mol/l (2)

由电荷守恒得：[H +] + 2[Hg 2+] = [ClO 4-] + [OH -]

∵Hg 2+水解体系显酸性,∴[OH -]＜10-7,与[ClO 4-]的浓度相比可忽略不计。

可得：[H +] + 2[Hg 2+]≈[ClO 4-] = 2×10-5 （3）

（1）、（2）、（3）联立求解得：[H +] = 10-4.7；则pH = -lg[H +] = -lg10-4.7 = 4.7。

21.解：已知 PbCO 3(S) + HT 2- = PbT - + HCO 3- K = 4.06×10-2

][]][:23---=HT HCO PbT K 可得 （1）；由（1）可得：K HCO PbT HT ][]

[][32---= （2）

%99.21025.11006.41025.1][][][][][23

23

3322=?+??=+=+--------HCO K HCO HT PbT HT ）得：由（ 25.解：∵水中的溶解氧为：0.32mg/l,故其p O 2 = 0.32×105 Pa

天然水的pE = 20.75 + lg{( p O 2/1.103×105)0.25 ×[H +]}

= 20.75 + lg{(0.32×105/1.103×105)0.25 ×1.0×10-7} = 20.75 + (-0.54－7) =

13.21。

氧化还原式：1/2O 2 + 2H + (10-7mol/l)+ 2e － = H 2O E 0 = 0.815V

根据Nernst 方程式，上述反应可写成：

]

[][Re lg 303.20x h O d nF RT E E -= 在湖中H 2O 可看作是常量,lg([Red]/[Ox]),在方程中为1。

069

.0303.2lg 0

0nE RT F nE K ==根据 得：F = 2.303RT/0.059,将E 0 = 0.815和F = 2.303RT/0.059代入Nernst 方程式得: E h = E 0 － 0.059/2 = 0.815 － 0.03 = 0.785V

27.解：（1）SO 42- + 9H + + 8e = HS - + 4H 2O （t ）

∵ ▽G 0 = 12.6 － 237.2×4 + 742.0 = －194.2 ( kj)

又∵ ▽G 0 = －2.303nRT(pE 0)

25.4298314.88303.22.194303.200

=???--=-?=nRT G pE 8

924][]][[][e H SO HS K +--= ∵lgK = lg[HS -] －lg[SO 42-] －lg[H+]9－lg[e]8

又∵lgK = npE 0

8 pE 0 = lg[HS -] －lg[SO 42-] + 9×10.0 + 8pE

∴ lg[HS -] －lg[SO 42-] + 8pE = 8×4.25 － 90 = －56

[HS -] + [SO 42-] = 1.0×10-4

10 当 pE ＜＜pE 0 时,溶液给出电子的倾向很高。

∴ [HS -] ≈ C 总 = 1.0×10-4 mol/l 。

∴ lg[HS -] = －4.0 由(1)得lg[SO 42-] = 52 + 8 pE 。

20当 pE ＞＞pE 0 时, 溶液接受电子的倾向很强。

∴ [SO 42-] ≈ C 总 = 1.0×10-4 mol/l 。

∴ lg[SO 42-] = －4.0 由(1)得lg[HS -] = -60－ pE 。

29.解：已知苯并[a]芘 Kow = 106

Koc = 0.63Kow = 0.63×106 = 6.3×105

Kp = Koc[0.2(1－f)X S OC + fX f OC ] = 6.3×[0.2(1－0.7)×0.05 + 0.70×0.10] = 4.6×104

30.解：已知 K a = 0, [H +] = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9×10-7

K h = K a [H +] + K n + K b K w /[H +] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d -1)

32.解：Koc = 0.63Kow

Kp = Koc[0.2(1－f)X S OC + fX f OC ] = 0.63×3.0×105[0.2(1－0.70)×0.02 + 0.70×0.05] = 6.84×103

P

P T W C K C C +=

1

42.010

84.61000.2111136=???+=+==∴-P P T W W C K C C α K h = K n +αw(K A [H +] + K B [OH -]) = 0.05 + 0.42×(1.7×10-8 + 2.6×106×10-6) = 1.14

(d -1)

K T = K h + K p + K B = 1.14 + 24×0.02 + 0.2 = 1.82 (d -1)。

33.解：

12.2210

216000050010105000540=+??=+?+?=q Q q Q L

由Tomas 模型知：

L = L 0exp[-（k 1 + k 3）x/u] = 22.12exp[-(0.94+0.17)×6×103/4.6×103] = 19.14mg/l 。

L mg C /805510

216000095.8216000050=+?=

查表知: 13℃时,C 饱和 = 10.60mg/l ； 14℃时，C 饱和 = 10.37mg/l 。

由间插法计算13.6℃时的C 饱和。（1）10.60－(10.60－10.37)×6/10 = 10.46

(2) 10.37+(10.60－10.37)×4/10 = 10.46

D 0 = C 饱和－C 0 = 10.46－8.55 = 1.91(mg/l)

D = D 0exp(- k 2x/u )－[k 1 L 0/(k 1+k 3-k 2)][exp{- (k 1+k 3)x/u}－exp(- k 2 x/u )]

= 1.91×exp{-(1.82×6)/46}－[(0.94×22.12)/(0.94+0.17－1.82)][exp{-(0.94+0.17)×6/46}－exp(-1.82×6/46)

= 3.7mg/l 。

第五章 生物体内污染物质的运动过程及毒性

1.在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A 的速率常数为18.76h -1,鱼体消除A 的速率常数为

2.38×10-2h -1；设A 在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A 在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需的时间。（788.2；5.24d ） 解：∵A 在鱼体内的起始浓度为零，且在水中的浓度可视为不变，相当于t →∞时， BCF = C f /C w = k a /k e

∴ BCF = k a /k e = 18.76/2.38×10-2 = 788.2；

)]exp(1[t k k C k C e e W a f --=

稳态浓度为 e

W a k C k e

W a e e W a k C k t k k C k )]exp(1[95.0--=∴ 得：0.95 = 1－ exp(-2.38×10-2t) 0.05 = exp(-2.38×10-2t)

两边取ln 得：-2.996 = - 2.38×10-2 t ,解得：t = 125.88(h) = 5.25(d)。

2.(1) CO 2 ；(2) CH 3COOH ； (3) NH 3； (4) CoASH; (5) H 2O ； (6) CH3COSCoA ； (7) HOOCCH 2-COCOOH ；

(8) H 2O ； (9) CoASH ； (10) CH 2COOH ；(11)三羧酸循环；（12） NO 2- ；（13）硝化。

HOCCOOH

CH 2COOH

1.土壤中两个最活跃的组分是土壤胶体和土壤微生物。

2.物体表面的分子与该物体内部的分子所处的条件是不相同的。物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触，受到的吸引力相等；而处于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，

3. 即合称为双电，决定电位层与液体间的电位差通常叫做热力电位，在一定的胶体系统内它是不变的；

4.在非活动性离子层与液体间的电位差叫电动电位，它的大小视扩散层厚度而定，随扩层厚度增大而增加。

5.由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。

在土壤溶液中，胶体常常带负电荷，即具有负的电动电势，所以胶体微粒又因相同电荷而互相排斥，电动电位越高，胶体微粒呈现出的分散性也越强。影响土壤凝聚性能的主要因素是土壤胶体的电动电位和扩散层厚度，

在土壤胶体双电层的扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子以离子价为依据作等价交换，称为离子交换土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系，胶体具有吸附性的原因是什么？物体表面的分子与该物体内部的分子所处的条件是不相同的。物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触，受到的吸引力相等；而处于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，表面分子具有一定的自由能，即表面能。物质的比表面积越大，表面能也越大。吸附性能越强当土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子，则这种土壤为盐基不饱和土壤。在土壤交换性阳离子中，盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度：细胞壁对金属离子的固定作用不是植物的一个普遍耐性机制植物对重金属污染产生耐性由植物的生态学特性、遗传学特性和重金属的物理化学性质等因素所决定，土壤中污染物主要是通过植物根系根毛细胞的作用积累于植物茎、叶和果实部分。由于该迁移过程受到多种因素的影响，污染物可能停留于细胞膜外或穿过细胞膜进入细胞质。

16.污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要包括被动转移和主动转移两种。17.现已证明，MT是动物及人体最主要的重金属解毒剂。18.农药在土壤中的迁移主要是通过扩散和质体流动

两个过程。在这两个过程中，农药的迁移运动可以蒸汽的和非蒸汽的形式进行。风速、湍流和相对湿度在造成农药田间的挥发损失中起着重要的作用。生物膜主要是由磷脂双分子层和蛋白质镶嵌组成一般，脂/水分配系数越大，扩散系数也越大，而容易扩散通过生物膜。机体的主要蓄积部位是血浆蛋白、脂肪组织和骨骼。物质在生物作用下经受的化学变化，称为生物转化或代谢。生物转化、化学转化和光化学转化构成了污染物质在环境中的三大主要转化类型。酶是一类由细胞制造和分泌的，以蛋白质为主要成分的，具有催化活性的生物催化剂。在酶催化下发生转化的物质称为底物或基质酶催化作用的三个特点：(1).催化具有专一性一种酶只能对一种底物或一种底物起催化作用，促进一定的反应，生成一定的代谢产物。

(2).酶催化效率高一般酶催化反应的速率比化学催化剂高107—1013倍。(3).酶催化需要温和的外界条件如强酸、强碱、高温等都能使酶催化剂失去活性。受氢体如果为细胞内的分子氧，就是有氧氧化，而若为非分子氧的化合物就是无氧氧化。就微生物来说，好氧微生物进行有氧氧化，厌氧微生物进行无氧氧化。环境中污染物质的微生物转化速率，决定于物质的结构特征和微生物本身的特征，同时也与环境条件有关。毒理学把毒物剂量(浓度)与引起个体生物学的变化，如脑电、心电、血象、免疫功能、酶活性等的变化称为效应；把引起群体的变化，如肿瘤或其他损害的发生率、死亡率等变化称为反应。把引起群体的变化，如肿瘤或其他损害的发生率、死亡率等变化称为反应。

阈剂量(浓度)是指在长期暴露毒物下，会引起机体

受损害的最低剂量(浓度)。最高允许剂量(浓度)是指长期暴露在毒物下，不引起机体受损害的最高剂量(浓度)。

环境化学(戴树桂)课后习题参考答案

中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水

环境化学课后习题参考答案

习题 第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容与特点以及发展动向,您认为怎样才能学好环境化学这门课？ 环境化学就是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为与效应及其控制的化学原理与方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象,以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及:有害物质在环境介质中存在的浓度水平与形态,潜在有害物质的来源,她们在个别环境介质中与不同介质间的环境化学行为;有害物质对环境与生态系统以及人体健康产生效用的机制与风险性;有害物质已造成影响的缓解与消除以及防止产生危害的方法与途径。环境化学的特点就是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径,其核心就是研究化学污染物在环境中的化学转化与效应。目前,国界上较为重视元素(尤其就是碳、氮、硫与磷)的生物地球化学循环及其相互偶合的研究;重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的就是:以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物与二氧化硫为主的城市空气污染;工业有毒有害废物与城市垃圾对水题与土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为:大气污染物、水体污染物与工业污染物。 按污染物的形态可分为:气态污染物、液态污染物与固体污染物; 按污染物的性质可分为:化学污染物、物理污染物与生物污染物。 主要化学污染物有: 1、元素:如铅、镉、准金属等。 2、无机物:氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3、有机化合物及烃类:烷烃、不饱与脂肪烃、芳香烃、PAH等; 4、金属有机与准金属有机化合物:如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等; 5、含氧有机化合物:如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等; 6、含氮有机化合物:胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等; 7、有机卤化物:四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛; 8、有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等; 9、有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章:大气环境化学 4、影响大气中污染物迁移的主要因素就是什么? 主要有:(1)空气的机械运动如风与大气湍流的影响; (2)天气与地理地势的影响;(3)污染源本身的特性。 7、大气中有哪些重要自由基?其来源如何? 大气中主要自由基有:HO、HO2、R、RO2 HO的来源:①O3的光解:O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解: HNO2+ｈr HO +NO ③H2O2的光解: H2O2+ｈr 2HO HO2的来源:①主要来自醛特别就是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解:CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解:H2O2+ｈr 2HO

《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案

《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程 环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。

2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会 （1）氧的循环： （2）碳的循环：

（3）氮的循环 （4）磷的循环

（5）硫的循环

（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以

环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。

环境化学 戴树桂 第二章 课后习题答案

《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS 2 ）、二甲基 硫（CH 3） 2 S、硫化氢（H 2 S）、二氧化硫（SO 2 ）、三氧化硫（SO 3 ）、硫酸（H 2 SO 4 ）、 亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4 ）等。大气中的SO 2 （就大城市及其周围地区来 说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2 SO 4 或SO 4 2-， 另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H 2 S主要来自动植物机体的腐烂， 即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H 2 S主要的 去除反应为：HO + H 2S → H 2 O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2 O）、一氧化氮 （NO）和二氧化氮（NO 2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2 ），用通式 NO x 表示。NO和NO 2 是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的 燃烧。大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO 2 ）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土 壤中生活的细菌能将CO代为 CO 2和 CH 4 ）；与HO自由基反应被氧化为CO 2 。 CO 2 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋

环境化学课后习题集

习题集 第一章绪论 1、如何认识现代环境问题的发展过程？ 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这 门课程？ 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 4、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 1、何谓大气温度层结？ 2、逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 3、何谓大气垂直递减率和干绝热递减率？如何用其判断大气稳定度？ 4、影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？ 5、大气中有哪些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？ 6、太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同？为什么？ 7、大气中有哪些重要自有基？其来源如何？ 8、大气中有哪些重要含氮化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？ 9、叙述大气中NO转化为NO2的各种途径。 10、大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？ 11、碳氢化合物参与的光化学反应对各种自有基的形成有什么贡献? 12、说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的 性质与特征。 13、说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。 14、何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？ 15、简述对大气中SO2氧化的几种途径？ 16、论述液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。 17、说明酸雨形成的原因。 18、确定酸雨pH界限的依据是什么？ 19、论述影响酸雨形成的因素。 20、什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？ 21、说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。 22、大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？ 23、何谓温室效应和温室气体？ 24、说明臭氧层破坏的原因和机理。 第三章水环境化学 1、请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3*]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这 两个体系之间的区别。 2、请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总 碳酸量和分布系数（α）的函数。 3、向一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、③无机酸度、④酚酞 碱度和⑤CO2酸度，是增加、减少还是不变。

环境化学戴课后习题参考答案

第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别主要的化学污染物有哪些 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物； 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。 主要化学污染物有： 1.元素:如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二恶瑛； 8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章：大气环境化学 4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响； （2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。 7.大气中有哪些重要自由基其来源如何 大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2 HO的来源：①O3的光解：O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解：HNO2 +ｈr HO +NO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO2的来源：①主要来自醛特别是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解：CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO + H2O2HO2 + H2O R的来源：RH + O R + HO RH + HO R + H2O CH3的来源：CH3CHO的光解 CH3CHO +ｈr C H3 + CHO CH3COCH3的光解 CH3COCH3 +ｈr CH3 + CH3CO CH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +ｈr CH3O + NO

环境化学第二章课后答案重点

《大气环境化学》重点习题 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS2）、二甲基硫（CH3）2S、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸（H2SO4）、亚硫酸盐（MSO3）和硫酸盐（MSO4）等。大气中的SO2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO2约有50%会转化形成H2SO4或SO42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H2S主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H2S主要的去除反应为：HO + H2S → H2O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N2O）、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），用通式NO x表示。NO和NO2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。大气中的NO x最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土壤中生活的细菌能将CO代谢为CO2和CH4）；与HO自由基反应被氧化为CO2。

环境化学习题答案5_戴树桂主编

《生物体内污染物质的运动过程及毒性》重点习题及参考答案 1．在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下，在其括号内填写有关的化学式和生物转化途径名称，并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。 解：有关的化学式和生物转化途径如下： (1)CO 2；(2)CH 3COOH ；(3)NH 3；(4)CoASH ；(5)H 2O ；(6)CH 3COCoASH ；(7)CH 3COCOOH ；(8)H 2O ；(9)CoASH ；(10)(CH 2COOH)2 C(OH)COOH ；(11)三羧酸循环；(12)NO 2-；(13)硝化。 该过程将氮由不能被植物吸收利用的有机态转化为无机氮，利于植物利用；且此过程是耗氧过程，可能引起水体富营养化，使水质变差。 2．比较下列各对化合物中微生物降解的快慢，指出所依据的定性判别规律。 （1 （ 2）CH 3 (CH 2)5CH 3 CH 3CH 2CH 3 （3

答：（1）硝基苯降解要慢于苯酚，根据取代规律，在芳香族化合物中羟基取代基加快其降解，硝基取代基使其降解减缓。 （2）庚烷的降解要快于丙烷，根据链长规律，在一定范围内，碳链越长，降解越快。 （3）前者降解要快于后者，根据链分支规律，在烷基苯磺酸盐中，分支程度越大，降解越慢。 3．试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理。 （1）致突变作用机理：致突变性是指生物体中细胞的遗传性质在受到外源性化学毒物低剂量的影响和损伤时，以不连续的跳跃形式发生了突然的变异。致突变作用发生在一般体细胞时，则不具有遗传性质，而是使细胞发生不正常的分裂和增生，其结果表现为癌的形成。致突变作用如影响生殖细胞而使之产生突变时，就有可能产生遗传特性的改变而影响下一代，即将这种变化传递给子细胞，使之具有新的遗传特性。 （2）致癌机理：致癌是体细胞不受控制的生长。其机理一般分两个阶段：第一是引发阶段，即致癌物与DNA反应，引起基因突变，导致遗传密码改变。第二是促长阶段，主要是突变细胞改变了遗传信息的表达，增殖成为肿瘤，其中恶性肿瘤还会向机体其他部位扩展。 （3）抑制酶活性作用机理：有些有机化合物与酶的共价结合，这种结合往往是通过酶活性内羟基来进行的；有些重金属离子与含硫基的酶强烈结合；某些金属取代金属酶中的不同金属。 4．解释下列名词的概念。 （1）被动扩散；（2）主动转运；（3）肠肝循环；（4）血脑屏障；（5）半数有效剂量（浓度）；（6）阈剂量（浓度）；（7）助致癌物；（8）促癌物；（9）酶的可逆和不可逆抑制剂 答：（1）被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。 （2）主动转运：在需要消耗一定代谢能量下，一些物质可在低浓度侧与膜上高浓度特异性蛋白载体结合，通过生物膜，至高浓度侧解离出原物质。

戴树贵-环境化学课后习题及答案

环境化学思考题与习题及答案 第一章 绪论 作业习题： ● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？ ● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题： ● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题： ● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 水环境化学 作业习题： ● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ????、3HCO -????和23CO -????的表达式，并 讨论这两个体系之间的区别。 ● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。 ● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ） ● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ????、3HCO -????、23CO -???? 和-OH ????的浓度各是多少？（*23H CO ????＝4.49×10-4mol/L 、3HCO -????＝ 2.00×10-3mol/L 、23CO -????＝9.38×10-7mol/L 和-OH ????＝1.00×10-7mol/L ） ● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58） ● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小 H +????浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH + ，而没有形成

环境化学答案解析

《大气环境化学》第二章重点习题及参考答案 1.大气的主要层次是如何划分的?每个层次具有哪些特点? （1）主要层次划分：根据温度随海拔高度的变化情况将大气分为四层。 （2）各层次特点： ①对流层：0～18km；气温随高度升高而降低；有强烈的空气垂直对流；空气密度大（占大气总质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质）；天气现象复杂多变。 ②平流层：18～50km；平流层下部30～35km以下气温变化不大（同温层），30～35km以上随高度升高温度增大(逆温层)；有一20km厚的臭氧层，可吸收太阳的紫外辐射，并且臭氧分解是放热过程，可导致平流层的温度升高；空气稀薄，水气、尘埃的含量极少、透明度好，很少出现天气现象，飞机在平流层低部飞行既平稳又安全；空气的垂直对流运动很小，只随地球自转产生平流运动，污染物进入平流层可遍布全球。 ③中间层： 50～80km；空气较稀薄；臭氧层消失；温度随海拔高度的增加而迅速降低；大气的垂直对流强烈。 ④热层：80～500km；在太阳紫外线照射下空气处于高度电离状态（电离层），能反射无线电波，人类可利用它进行远距离无线电通讯；大气温度随高度增加而升高；空气更加稀薄，大气质量仅占大气总质量的0．5％。 热层以上的大气层称为逃逸层。这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用与大气温度不同，大气的压力总是随着海拔高度的增加而减小。 2. 逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，每上升100m，温度降低0.6℃左右。即是说在数千米以下，总是低层大气温度高、密度小，高层大气温度低、密度大，显得“头重脚轻”。这种大气层结容易发生上下翻滚即“对流运动”，可将近地面层的污染物向高空乃至远方疏散，从而使城市上空污染程度减轻。因而在通常情况下，城市上空为轻度污染，对人体健康影响不大。可是在某些天气条

戴树桂《环境化学》笔记和课后习题详解(绪论)【圣才出品】

第一章 绪 论 1.1 复习笔记 【知识框架】 【重点难点归纳】 一、环境化学 1．环境问题 环境污染是指由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件的过程。 造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中化学的为主要因素。 2．环境化学 环境科学是指在原有各相关学科的基础上产生了一门以研究环境质量及其控制和改善为目的的综合性新学科。它主要是运用自然科学和社会科学有关学科的理论、技术和方法来研究环境问题。 环境问题 环境化学 环境化学的任务、内容与特点 环境化学 元素的生物地球化学循环 环境化学的发展动向 人类社会活动不同功能产生的污染物 环境污染物的类别 化学污染物 环境污染物 环境效应及其影响因素 环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介 绪论

（1）环境化学的任务、内容与特点 ①环境化学的学科定义 环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。 ②环境化学的研究内容 a．有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态； b．潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为； c．有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性； d．有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 ③环境化学的特点 环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。 （2）元素的生物地球化学循环 物质循环可分为内生的循环和外生的循环。物质循环常基于元素的循环，包括氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环。 （3）环境化学的发展动向 ①环境分析化学； ②各圈层环境化学； ③污染控制化学。 二、环境污染物

环境化学复习题及答案.

一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在形态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输、和生活。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C土壤的盐碱化 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。A Cd 3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。B Hg 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成硝酸盐、硝酸和亚硝酸盐。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和化学性质有关，去除方式有 干沉法和湿沉法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题温室效应、臭氧空洞、光化学烟雾等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温。 6、大气中的重要自由基有HO.、HO2.、RO.、RO2.、RC(O)O2.等。 7、温室气体主要包括CO2、CO、CH4、O3、氟利昂、N 2O等，其中对温室效应贡献最大的是CO2。 8、大气的扩散能力主要受风和大气湍流的影响。 9、污染物在大气中扩散取决于三个因素，即风、湍流、浓度梯度。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原型烟雾，而光化学烟雾为氧化型烟雾。 12、大气中CH4主要来自厌氧细菌、燃料燃烧、水稻田的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有NO X.、HO X.和ClO X.三类。 14、目前地球上南极、北极和西藏等地方上空已经出现了臭氧层空洞。 15、平流层中的臭氧层起的两个主要作用是吸收紫外辐射和保温。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有的光离解。A O3C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。B R自由基 4、酸雨是指pH______的雨、雪或其它形式的降水。C <5.6 5、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。A O3 6、大气逆温现象主要出现在______。D 寒冷而晴朗的夜间 7、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____Km。C 24 8、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。B OH 9、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。A 0.05 10、SO2的液相氧化有多种途径，其中______的效果最好。A O3氧化 11、气溶胶中粒径________um的颗粒，称为飘尘。D <10 三、问答题 1、试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。 主要成分：酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸，以硫酸为主 成因：酸雨的形成涉及一系列复杂的物理、化学过程，包括污染物迁移过程、成云成雨过程以及在这些过程中发生的均相或非均相化学反应等； 危害：1.使水体酸化，造成江河湖泊的生态环境紊乱； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入树叶气孔，妨碍植物的呼吸； 3.造成土壤矿物质元素流失，导致土壤贫瘠化，使农作物大面积减产； 4.使土壤的有毒金属溶解出来，一方面影响植物生长，另一方面造成有毒金属迁移；

(完整版)环境化学题习题及答案

第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成硝酸、NO3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温 7、温室气体主要包括CFCs、CO2、CH4、CO、臭氧、C2H2Cl2等，其中对温室效应贡献最大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵过程__、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 D 的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 5、辐射一定时间产生的A___量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 6、大气逆温现象主要出现在D。

《环境化学》AB模拟练习题参考答案

《环境化学》A/B模拟练习题参考答案 一、填空题： 1、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的 80%~90%，而干沉降只有 10%~20 。 2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。 3、众所周知，化学工业是产生废水、废气、废渣的“三废”大户，对化学工业来说，清洁生产是刻不容缓的重要课题。 4、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 5、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 6、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的 90%以上。 7、绿色产品标志，或称环境标志、生态标志、蓝色天使等。 8、氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区 9、在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 10、实现固体废物资源化既是环境综合治理的最终目的之一，也是从治理中获得综合效益的集中表现。 11、pH值在 4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO 2 、 H 2CO 3 、 HCO 3 -； 12、水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 13、降水中主要的阴离子有 SO 42-、 NO 3 -、 Cl-、 HCO 3 -。

14、通常被称为“生态结构重组”或“生态的结构重组”主要包括四个方面的容：作为资源重新使用废料、封闭物质循环系统和尽量减少消耗性排放、产品与经济活动的非物质化、能源脱碳。 15、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和 Al3+。 16、天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 17、次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 18、长期以来，企业的污染防治一般采用末端控制的方式，即把污染物全部集中在尾部进行处理。其主要的弊端表现在以下几个方面：一是：投资大，规模效益和综合效益差；二是：不利于原材料、能源的节约；三是：有造成二次污染的风险；四是：企业员工仍在有污染的环境中工作，有碍员工的身心健康。而清洁生产的优点在于，大幅度减少污染的产生和排放；节约原材料和能源；投资少，有一定的经济效益。 19、pH的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的 吸附量。 20、在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 二、名词解释： 1、优先污染物： 在众多污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象，称之为优先污染物。 2、生长代 当微生物代时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代。 3、洁净煤技术 洁净煤技术是指煤炭从开采到利用的全过程中，主要是在减少污染物排放和提

环境化学试题及答案大全-副本

《环境化学》（A） 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态

平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物； 是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构 成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有 -OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质 中； 值在至之间时,水中碳酸的主要形态分别

为 CO2、 H2CO3、 HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮 凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、 水解、 光解、挥发、生物降解；值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败 区、恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮 凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。