2020年天津市高考五月冲刺模拟卷理科综合化学试题(含答案)
化学部分
第Ⅰ卷 选择题(共36分)
1.下列说法不正确...
的是 A . 、 、 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01,说明自然界中的碳
主要以
的核素形式存在。
为放射性核素,可用于同位素示踪
B .汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2,该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
C .能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能,单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D .乳酸分子中既有羟基又有羧基,因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸(PLA )。该高分子化合物是一种可降解的环保材料
2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4N A
B. 常温下,pH =13的NaOH 溶液中含有的OH -
离子数目为0.1N A C. 标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数目为0.5N A D. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g ,则阴极得到电子的数目为2N A 3..下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cu 与浓硝酸反应制备NO 2:3Cu +8H +
+2NO -
3===3Cu 2+
+2NO 2↑+4H 2O
B. NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Al 3+
+4OH -
===AlO -
2+2H 2O
C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH 3CHO +2Ag(NH 3)+
2+2OH
-
――→水浴加热CH 3COO -+NH +
4+3NH 3+2Ag ↓+H 2O
D. 用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -
+H 2O 2===I 2+2OH -
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A .使酚酞变红色的溶液:NH 4+
、Ca 2+
、NO 3-
、SO 42
-
B .c(OH -)=1×10
-13
mol·L
-1
的溶液:Na +
、+
、ClO -
、SO 42-
C .0.1 mol·L -
1 FeCl 2溶液:+
、Na +
、SO 42-
、NO 3
-
D .0.1 mol·L -
1 MnO 4溶液:Na +
、Mg 2+
、NO 3-
、SO 32
-
5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol ·L -
1NaHCO 3溶液:c(Na +
)>c(HCO -
3)>c(CO 2
-
3)>c(H 2CO 3)
B. 0.1 mol ·L -
1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L -
1NaOH 溶液等体积混合:
c(Na +
)=2c(CO 2-
3)+c(HCO -
3)+2c(H 2CO 3)
C. 0.1 mol ·L -
1NaHCO 3溶液与0.2 mol·L -
1NaOH 溶液等体积混合:
c(Na +
)>c(OH -
)>0.05 mol·L -
1>c(CO 2-
3)>c(HCO -
3)
D. 0.2 mol·L -
1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L -
1NaOH 溶液等体积混合:
C 146C 126C 136C 12
6C
14
6
c(CO 2-
3)+c(OH -
)=c(HCO -
3)+3c(H 2CO 3)+2c(H +
)
6在3个2 L 的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡
时有关数据如下:
A .容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v (H 2)=0.3mol ·L -1
·min -1
B .在该温度下甲容器中反应的平衡常数)
5.13()22(1121-?-=c c c K
C .2c 1<1.5
D .2ρ1=ρ2
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
7.已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:
(答题时A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示) (2)A 、B 、D 三种元素电负性由大到小排列顺序为________
(3)A 和B 的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是 __________。 (4)已知:
①AH 4(g)+2BO 2(g)-B 2(g)+AO 2(g)+2H 2O(g) H 1= -867 kJ ·mol -1 ②2BO 2(g)-B 2 O 4(g) H 2=-56.9 kJ ·mol -1
写出AH 4和B 2O 4反应的热化学方程式 。
8.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下:
CH 3CH 3O
CH 3
3
3
3
3
CH 3
N
CH 3O
O OCH 3CH 3
P 2O 5
CH 3
O NH
CH 3O
O O
CH 3CH 3
A
B C
D E
G
罂 粟碱
+ F
⑴ B 分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ (填名称)。 ⑵ D→E 的转化属于 ▲ 反应(填反应类型)。
⑶ E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成,则F 的结构简式是 ▲ 。 ⑷ E 的同分异构体有多种,写出一种符合下列要求的异构体的结构简式: ▲ 。 Ⅰ.含氧官能团种类与D 相同。 Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ.属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种。
⑸ 已知:R O
H
2H
C R R'CN
(R 、R'为烃基)。根据已有知识并结合相关信息,写出以
乙醇为原料制备CH 3CHCH 3
COOH
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH 3CH 2OH
C H 2CH 2
CH 2CH 2
n
浓硫酸
催 化 剂
9.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理,实验装置图和实验步骤如下:
① 按上图连接好装置,检查装置气密性。
② 称取适量 Fe 2O 3于石英试管中,点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。 ③ 在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。 ④ 30 min 后熄灭酒精灯,关闭弹簧夹。 ⑤ 待产物冷却至室温后,收集产物。
⑥ 采用如上方法分别收集带金属罩酒精灯(金属罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。 请回答下列问题:
(1)制备CO 的原理是利用甲酸(HCOOH )在浓硫酸加热条件下的分解制得,盛放甲酸的仪器名称
Ⅱ
Ⅲ
为,该反应的化学方程式。
(2)实验步骤③某项操作是指。
(3)实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。(填I,II,III)
(4)通过查资料获取如下信息:
I. 酒精灯平均温度为600℃;加罩酒精灯平均温度为700℃,酒精喷灯平均温度为930℃。
II. 资料指出当反应温度高于710℃,Fe能稳定存在,680℃~710℃之间,FeO稳定存在,低于680℃,则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因
是。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为:22.2%、30%、27.6%。
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表:
组成最多有_______种可能。
(6)通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe,用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____:1。
(要求保留整数)
10.大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NO x必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1) 已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=
(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。
图1 图2
(3) 臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。
(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
图4
(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y 和的化学式:____。
化学部分
1-6BAACAC 7.(1)四 IB (2分)(2)N>C>Si,(3)NH3(1分)分子间存在氢键;(2分)
(4)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1kJ/mol (2分)
⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代⑶
CH 2CH 2NH 2
CH 3O
CH 3
⑷ C O
OH O C Cl
CH 3
3
或Cl
C CH 3
3
COOH ⑸
CH 3CH 2OH
2CH 3CHO
KCN
H 3O CH 3CH 2Br 3CH 2
CH 3C CHCH CN
CH 3CHCH 3COOH CH 3CH 2+
HBr △
9.⑴ 分液漏斗(2分) HCOOH
浓硫酸 △
CO ↑ + H 2O (2分)
⑵ 检验CO 纯度(2分)
⑶ III ,I ,II (答III ,II , I 也给分)(2分)
⑷长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度(2分) (其它正确答案参照给分)⑸9种(2分)⑹12:1(2分)
10.(1) -1 250.3 kJ·mol -
1(2分)(2) 350 ℃左右、3%(每点1分,共2分)
(3) ① 3O 3+2NO +H 2O===2HNO 3+3O 2(2分)② 3H 2O -6e -===O 3↑+6H +
(2分) (4) ① N 2(2分) ② 44.8 L(2分)(5) N 2O 、NO 2(每个1分,共2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的原子量:H-1 C-12
单选题:
7.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.福尔马林可用于保存海鲜产品
B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
8.下列说法正确的是
A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:+、Na+、SO42–、HCO-3
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、+、NO-3、SO42–
C.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:+、NH+4、I-、SCN-
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:+、Na+、ClO-、NO-3
10.下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是
1133正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 12.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1N A
B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为N A
C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1N A
D .4.0 g H 2与足量O 2完全反应生成NH 3,反应中断裂共价键的总数为2N A 双选题
22.下列离子方程式正确的是
A .过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑
B .用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl —+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH —
C .在明矾溶液中滴加过量氨水:Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
D .向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO 3—+Ba 2++OH —=BaCO 3↓+H 2O
23.Q 、W 、、Y 、是原子序数依次增大的短周期元素,的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是
其内层电子数的2倍。W 、最外层电子数相同,的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是 A .氢化物稳定性:>W
B .原子半径的大小顺序:r>r Y >r Q >r W
C .元素Q 和能形成Q 2型的共价化合物
D .、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题
30.(15分)药物可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)和Y (咖啡酸)为原料合成,如下图:
OH
(X )
(Y )(Z )
+
O
O O O
C O
OH
(1)化合物的有 种化学环境不同的氢原子。 (2)下列说法正确的是 。
A .是芳香化合物
B .Ni 催化下Y 能与5molH 2加成
C .能发生加成、取代及消去反应
(3)Y
(4)可以由 (写名称)和M ( )分子间脱水而得;一定条件下,M 发生1个—OH 的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C 6H 8O 2),则N 的结构简 式为 (已知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如: )。
(5)Y 也可以与环氧丙烷( )发生类似反应①的反应,其生成物的结构简式为
(写一种);Y 的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有 种。
31.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 (1)为了减少空气中SO 2的排放,常采取的措施有:
通电 CH 2
CH 3
CH O 自动重排
C
C C
O
C H
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1=-241.8 kJ ·mol -
1
C(s)+1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2=-110.5 kJ ·mol -
1
则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO 2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填序号): a .Ca(OH)2 b .CaCl 2 c .Na 2CO 3 d .NaHSO 3 (2)CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。在密闭容器中充有
10 mol CO 与20 mol H 2,CO 的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M 、N 两点平衡状态下,容器中总物质的物质的 量之比为:n(M)总:n(N)总= 。 ②若M 、N 、Q 三点的平衡常数M 、N 、Q 的 大小关系为 。
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中,用H 2将NO -
3还原为N 2,一段时间后, 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
②电化学降解NO -
3的原理如右图所示,电源正极为 (填
“a ”或“b ”);若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ,
则阴极反应式为 。
32.(16分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr 2O 72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH 如右表。 (1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示:
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示) 。 ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
Cr 2O 72-+ HSO 3-+ == Cr 3++ SO 42-+ H 2O 。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH 溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:H ++OH -=H 2O 和 。证明Cr 3+沉淀完全的方法
是 。 (2)工业可用电解法来处理含
Cr 2O 72-废水。实验室利用如右下图模拟处
理含
Cr 2O 72-的废水,阳极反应是Fe-2e -=Fe 2+,阴极反应式是2H ++2e -=H 2↑。 ①Fe 2+与酸性溶液中的Cr 2O 72-反应的离子方程式是 ,
通电
2-
含Cr 2O 7 H 2SO 4
NaOH
的废水
72稀H 2SO
4t/℃
CO
转化率(%)
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
33.(16分)化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是:
(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,
其性质如右表:
①由一右表可以看出:保存液态ClO2的条件是密
从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,
控制条件是;应控制析出晶体的温度范围
是。
②工业用潮湿的ClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制
法制取并收集液态ClO2,请模仿下图
...B.的装置图和图例
.......,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。
B.制取和
收集氨气
A.溴丙烷消去
并检验产物
A.
D.制备乙烯
C.分离沸点不同
的液体混合物
温度计
(图A)
溶
解
度
g
℃
温度/
高考理科综合模拟试卷(一) 第1卷 (选择题共22题每题6分共132分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 O 16 Cu 63.5 1.内质网膜与核膜、细胞膜相连,这种结构特点表明内质网的重要功能之一是( )。 A、扩展细胞内膜,有利于酶的附着B.提供细胞内物质运输的通道 C.提供核糖体附着的支架D.参与细胞内某些代谢反应 2.北美爱斯基摩人的饮食以肉食为主,他们的排泄物中含量偏高的物质是( )。 A.H2O B.CO2 C.尿素D.无机盐 3.一对同源染色体在减数分裂时发生了交叉互换,产生了基因重组。则这时能产生( )基因重组的染色体。 A、1个B.2个C.3个D.4个 4.如果科学家通过基因工程成功地改造了一位女性血友病患者的造血细胞,并使其凝血功能恢复正常。那么,她后来所生的儿子中( )。 A、全部正常B.一半正常C.全部有病D.不能确定 5.生活在不同纬度地区的动物,其动物个体大小是不一样的。下表是生活在不同纬度地区企鹅的体长据此,能得出的结论是( )。 A、生物具有遗传性、变异性和适应性B.生物具有适应性和应激性 C、生物既能适应环境,又能影响环境D;生物具有遗传性、变异性和应激性 6.下图是观察SO2对植物的影响的实验装置,观察植物在SO2浓度为28mg/L的环境下受到的影响。下列说法中,与此实验不相符的是( )。 A、实验前植物幼苗需要阳光照射 B.植物叶片首先受害的是成熟叶 C.植物受害程度与植物接触SO2的时间成正比 D.植物受害程度与玻璃罩中SO2的浓度成反比 7.下面是农作物I和农作物Ⅱ在同一土壤中N、P、K三要素肥效试验结 果。“+”表示施肥,“—”表示未施。下列结论正确的是( ) A.农作物I的氮素来自共生固氮菌 B.农作物Ⅱ的氮素来自固氮菌 C.对农作物I来说,磷、钾是必需元素,氮是非必需元素 D.不同的农作物对磷、钾的需要量是相同的 8.下列关于硅的说法不正确的是( )。 A、硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应 9.由实验测得,把同物质的量浓度的NaOH溶液滴人CuS04溶液中,两者体积比为1.5:1时(残存在溶液中的Cu2+极少,可认为全部转入沉淀中),所生成的沉淀的化学式是( )。 A.Cu(OH)2B、Cu(OH)2·CuS04 C.2Cu(OH)2·CuS04D.3Cu(OH)2·CuS04 10.用铝分别与盐酸和NaOH溶液反应制取相同物质的量的氢气时,所转移的电子数大小前者和后者的关系是( )。 A、大于B.小于C.等于D.不能肯定 11.某种物质经测定只含有一种元素,这种物质( )。 A、可能是一种单质,也可能是混合物B.肯定是一种单质 C、肯定是由一种原子构成的D.肯定是分子晶体 12.已知一溶液中有四种离子:X+、Y—、H+、OH—,下列分析结果肯定错误的是( )。 A.c(Y—)>c(X+)X(H+)>c(OH—) B。c(X+)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) C c(H+)>c(Y—)>c(X+)>c(OH—) D.c(OH—)X(X+)>c(H+)>c(Y—) 13.在硫酸生产中,若进入接触室的气体的体积分数为:S027%,O211%,N282%,经过一段时间后,在相同的温度、压强下,混合气体的体积变为原来的96.7%,则此时S02的转化率为( )。 A.56.7%B.74.3%C.82.4%D.94.3% 14.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成反应是: (CH3)2C=O+HCN——→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH30H+H2SO4——→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是() A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;B. 碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C 正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确;答案选B. 点睛:绿色化学不是先污染后治理,而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是() A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B. 氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误;
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y
2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
四川省泸州市泸州高中高2018届高考模拟考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题共126 分) 一.选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.细胞或细胞的部分结构、成分有”骨架或支架”之说,下列有关叙述正确的是()A.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架,细胞骨架与物质运输无关 B.磷脂双分子层构成了细胞膜的基本支架,其他生物膜无此基本支架 C.DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接,排列在外侧构成基本骨架 D.生物大分子以单体为骨架,每一个单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架 2.下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述,正确的是() A.摄入过多过咸食物后,会引起细胞内液的量增加 B.骨骼肌纤维内乳酸积累过多,会引起细胞体积增大 C.发生局部炎症反应时的肿胀,是由于组织中的Na+浓度增加所致 D.将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCI浓度,其静息电位绝对值增大 3.下列关于遗传的分子基础和细胞基础的叙述,错误的是() A.有丝分裂间期RNA聚合酶可结合在DNA上催化相应化学反应 B.色盲男性的次级精母细胞中色盲基因的数目为0个或1个 C.被某些致癌病毒感染的细胞内会发生遗传信息由RNA流向DNA的现象 D.白化病实例体现了基因可通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物的性状 4.下列有关生物变异和育种的叙述,正确的是() A.猫叫综合征是由于染色体中增加某一片段引起的 B.亲代的突变基因一定能传递给子代 C.秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是二倍体 D.杂交育种依据的主要遗传学原理是基因自由组合 5.基因组成为X b X b Y的色盲患者甲,其父患色盲、其母表现正常。下列分析中可能性较大的是() ①甲母减数第一次分裂中,2条X染色体未分开而是一起进入了次级卵母细胞
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量:C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论,分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项:合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确; B项:步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确; C项:合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误; D项:产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项:乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,A项错误; B项:纯棉主要成分是纤维素,含C、H、O三种元素,B项正确; C项:植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,C项正确; D项:聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项:铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取SO2,A项错误; B项:SO2使品红褪色是SO2的漂白性,B项正确; C项:同温同压时,SO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,C项错误; D项:含有SO2的尾气会污染空气,但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,可使用NaOH溶液等,D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32-
2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间: 2017 年 12 月 13 日 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共 126 分) 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题:本大题共13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.当人所处环境温度从25℃降至 5℃,耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A.减少、减少、增加、不变 B .增加、增加、减少、不变()C.增加、减少、增加、不变D.增加、增加、减少、降低 2 .下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程,其中Q 分别代表三种物质,下列有关Q 的叙述错误的是 A .Q 可能位于细胞膜上 B . Q 中可能含有硫元素 C.①不一定发生在细胞内 D.②必须依赖三磷酸腺苷5.下图所示实验能够说明 A .效应 T 细胞的作用B.浆细胞产生抗体的作用 C.病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D .病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6.下图是人体缩手反射的反射弧结构,方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时,先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A .图中 e 为感受器, a 为效应器 B.先缩手后产生痛觉的现象说明,痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C.受到刺激时,神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D.由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3.关于下列四图的叙述中,正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 () A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ,则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ,则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少 D. 已知: H- H 键的键能为a kJ/mol , Cl - Cl 键的键能为 b kJ/mol, H- Cl 键的键能为 c kJ/mol ,则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A.甲图中共有 5 种核苷酸B.在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C.组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D.乙图所示的化合物中不含糖类物质 4.下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A .因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B.因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C.虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D.虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一:选择题(共7题,每题6分,共42分) 7.下列说法错误的是() A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D.《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生”,相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环,故A正确;“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,留下生石灰(CaO),所以灰的主要成分为氧化钙,故B错误;蒸令气上,利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故C正确;KNO3研碎易发生爆炸,则“相激火生”是指爆炸,故D正确。 8.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A项正确;降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;四环烷含有三种位置的H原子,因此其一氯代物有三种,C项错误;根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D项正确。 9.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐
高考化学模拟试卷(一) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共74分) 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,K-39,I-127 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道,美国科学家称发现了He-3。下列有关说法正确的是 A.1molHe-3气体质量约为6gB.He-3是氦的同位素 C.He-3是氦的同素异形体D.氦元素的相对原子质量为3 2.下列过程中,不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂B.工业上用FeCl3净水 C.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 3.在2003年抗击非典的斗争中,大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性,可以迅速杀灭各种微生物,包括各种病毒(如SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B.过氧乙酸可与苯酚混合使用 C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 D.过氧乙酸中加入石蕊试液,试液由紫色变红色 4.下列各组中的试剂相互混合时,无论是哪种试剂过量,产生的现象都相同的是 A.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)B.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) C.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)D.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) 5.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.明矾 6.在一定条件下,RO3n-与S2-发生反应的离子方程式为:RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S ↓+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 A.+5,5B.+5,7C.+7,7D.+6,6 7.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时,产生的主要有害气体依次是 A.气态烃和NO、NO2等B.CO和NO、NO2等 C.CO和CO2D.气态烃和CO2 8.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如:X为S,m=2,n=2,则式子表示H2SO4。一般,通式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.HClO3B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4 二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9.下列说法正确的是 A.一定条件下,11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A B.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A C.标准状况下,71g氯气所含的原子数为2N A D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH=3的酸和一种PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能
2020年高考理综模拟试题(四) 理科综合能力测试卷共8页,满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量(相对原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 1.下列有关生物膜上蛋白质叙述,正确的是 A.细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助 B.类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质 C.线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体 D.垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体 2.下列对有关实验的描述中,正确的是 A.探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关 B.叶绿体色素滤液细线浸入层析液,会导致滤纸条上色素带重叠 C.在噬菌体侵染细菌的实验中,以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统 D.调查血友病的遗传方式,可在学校内对同学进行随机抽样调查 3.下列叙述正确的是 A.进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象 B.基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等 C.碱基对的改变属于基因突变,但不一定引起遗传信息改变 D.造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组 4.“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展,其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育,而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是 A.植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽 B.赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗 C.赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果 D.DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域 5.miRNA是一种小分子RNA,某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下,下列叙述错误的是
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I) 1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆 C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染 【答案】C 2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2N A,A 不正确;B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为 1.75N A,B正确;C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目 小于N A,C不正确;D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8N A个电子,D不正确。 本题选B。
3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2,故A正确;B、b的一氯代物有10种,故B错误;C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应,故C正确;D.b中有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选B。 4.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛:考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共15分) 1. (2分)一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上,板下烈火灼烧.说明该高分子材料板一定具有的性质是() A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. (2分) (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑,该方法在金属冶冻中被称为() A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. (3分) (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是() A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. (2分)下列实验中,所选装置不合理的是()
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ,选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘,选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ,选⑤ D . 粗盐提纯,选①和② 5. (2分) (2015高二下·资阳期末) 如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是() A . K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体 6. (2分)(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是() A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在 C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用 8.下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9.下列装置能达到实验目的的是( )
10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A B.标准状况下,11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11.某有机物酚酞结构简式如图所示,有关酚酞说法正确的是 ( ) A.分子式为C13H12O3 B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和Y+的核外电子排布相同;Z电子层数与最外层电子数相等,W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Z>W>X>Y B.X的氢化物中不可能含有非极性键 C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
文档收集于互联网,已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2018普通高等学校招生全国统一考试(模拟卷2) 理科综合 注意事项: 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分300分。考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.日本福岛核电站事故后引起人类恐慌,主要是外泄的放射性物质产生的电离辐射侵袭生物体分子后会形成自由基,进而损害蛋白质、DNA以及细胞膜等。下列有关细胞物质或结构的叙述,正确的是 A. 一切生命活动都离不开蛋白质 B. DNA是人体主要的遗传物质,由C、H、O、N、P五种化学元素组成 C.磷脂是线粒体、中心体、叶绿体等各种细胞器膜的主要成分之一 D.病毒没有细胞结构,是最基本的生命系统 2.下列有关细胞的生命历程,正确的叙述是 A.已经高度分化的细胞一般都要经过衰老和坏死的过程 B.细胞分化的实质是细胞形态结构和遗传物质发生稳定性差异 C.有丝分裂是所有真核生物的体细胞增加数目的唯一方式 D.被病原体侵染的宿主细胞的清除属于细胞凋亡 3.下列关于生物进化的正确叙述有几项: ①生物进化过程的实质在于有利变异个体的保存②基因突变的方向与生物进化的方向是一致的③环境条件稳定时种群的基因频率不会发生变化④不同物种之间、生物与无机环境之间的共同进化是生物多样性的原因⑤突变和基因重组为生物进化提供了最初的原始材料 A.零项 B.一项 C.二项 D.三项 4.下列关于生长素的说法,正确的是 A.单侧光照射下,生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输 B.植物茎的背重力生长和向光生长均没有体现生长素作用的两重性 C.探究生长素促进扦插枝条生根的实验中,一般将插条的顶端浸泡在生长素溶液中 D.在失重状态下,水平放置的植物体内的生长素不会发生横向运输和极性运输 5.下列有关科学发现的说法,正确的是 A.孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉,实现亲本的杂交 B.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物是葡萄糖 C.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径 D.促胰液素的发现证明了胰液的分泌与体液调节有关而与神经调节无关 6.以下图示分别是对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果(图示中的染色体只代表其状态,不表示具体数目)。其中,假设和推论与图示相符的是()
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B.12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为0.5N A C.100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为0.01N A D.常温常压下,46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3.下列关于有机化合物的说法中正确的是() A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷(C3H6Cl2)的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4.下列实验操作能达到实验目的的是()
A .A B .B C .C D .D 5.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3,可用电解法净化。其工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的() A .a 极为电源正极,b 极为电源负极 B .装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽 流入 a 极 C .I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D .阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6.常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A .曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B .曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C .用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D .等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7.已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,Y 和 W 同主族,且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍,Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是( ) A .原子半径大小顺序:Z >W >Y B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >W >X C .Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分,限时60分钟) 一、选择题:每小题6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下: 下列说法不正确的是() A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低 D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析:选B硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是硫酸钙,故A正确;NH+4水解生成H+,抑制Fe3+的水解,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B错误;“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故C正确;硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故D正确。 8.有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A.该化合物中含氧官能团为酯基 B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种 解析:选C根据该化合物的结构简式知,其含氧官能团为羧基,A错误;根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知,该化合物分子中所有碳原子不一定共平面,B错误;该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环,碳碳双键和苯环均可以发生加成反应,碳碳双键可以发生氧化反应,羧基和苯环均可发生取代反应,C正确;该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位,酯基与
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢 以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时,负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B.蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C.丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) D.若四种元素只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式:xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4?2xe—=Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.