宁夏平罗中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题

平罗中学2018—2019学年度第一学期期中考试

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共24小题，每小题2分.在每小题给出的四个选项中,只有一项

．．．．符合题目要求的。

1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）

A.NaOH

B.Na2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3

2．下列图示与内容不相吻合的是 ( )

3．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）

A．CH4 B．NH3 C．HCl D．H2O

4. 在2003年抗击“非典”的过程中，“84消毒液”被广泛使用。该消毒液无色，呈碱性，

对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成份是（）

A．SO2B．NaClO C．KMnO4D．Na2CO3

5.下列说法中正确的是（）

A.1mol O的质量是16g·mol-1

B.1mol CO2的质量是44 g·mol-1

C.氢的摩尔质量是2 g·mol-1

D.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1

6.将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误

．．的是（）

A. Na浮在水面上

B. 有气体产生

C. Na熔化成小球并在水面上四处游动

D. 水溶液变为蓝色

7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A．①②③B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数目为0.5N A

C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N A

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A

9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( )

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，

以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl2==2NaCl

10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是 ( )

A．胶体的电泳 B．血液的氧化反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

11．下列化学方程式中，不能用

．．．离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )

A．给液体加热 B．转移溶液 C．称取NaOH固体 D．量取液体

13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )

①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3

溶液退色

A．②③ B．①④ C．①③D．仅②

14．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是( )

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

15．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是 ( )

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

16．1 L Na2SO4溶液中含Na＋ 4.6 g，则溶液中SO2－4浓度为( )

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 ( )

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

18.下列物质属于电解质的是（）

A．CO2 B．C12H22O11（蔗糖） C．BaSO4 D．NaOH溶液

19．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）

A．溶液中含有1mol K2SO4B．1mol K2SO4溶于1L水中

C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,4mol O2-

20.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A. Na+、OH-、SO42-

B. H+、Cl-、SO42-

C. Na+、K+、OH-

D. Na+、K+、NO3-

21．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）

① FeCl3② FeCl2 ③ CuCl2④MgCl2

A．①②③ B．①③ C．②④ D．①④

22．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A． AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

23.下列离子方程式正确的有（）

A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O

第II卷（非选择题共52分）

二（非选择题）

24.（12分）

（一）（6分）

(1)0.5 mol H2SO4的质量是 g , 其中含有 mol S，个O。

(2)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，所含氧元素的质量比________。

（二）（6分）今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体

⑤液态氯化氢⑥氢氧化钠溶液⑦乙醇

其中能导电的物质是，

属于电解质的是，属于非电解质的是。

25.(18分，每空2分)

(一）（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

（二）按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液（写出离子方程式）

（4）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

(5)H+ + OH－= H2O（写出对应的化学方程式）

26．(16分)实验室用密度为1.25 g·mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。（2分）

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸（4分）

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。（2分）

A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用____准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1分)

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用______ 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1分)

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(1分)

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________(1分)

(5)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4分）

A．定容时仰视刻度线；

B．忘记将洗涤液加入容量瓶；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

D．溶解后没有冷却便进行定容。

27. （8分）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：

________________________________________________________________________。

请你解释其中的原因______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）Na2O2常做供氧剂，现将78克Na2O2投入水中。标况下，生成气体的体积为多少？若形成溶液的体积为500ml,则溶液的浓度是多少？

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试化学试题Word版

2020-2021 学年补习部期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一：选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分） 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（） ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT ③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥 A．①②④⑤B．③④⑤ C．③④⑥D．①③④⑤⑥ 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（） A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3N A B．1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2N A C．500mL 0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A D．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5N A 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ①酸性溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2- ④O.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- ⑤O.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：OH-、K+、Cl-、SO42- ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、 Al3+、Na+、SO42- A. ③⑥ B. ③④⑥ C. ③④ D. ①②④ 4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（） A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO2?4+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

宁夏固原市五原中学八年级语文9月月考试题 新人教版

宁夏固原市五原中学2012-2013学年八年级9月月考语文试题新人 教版 (考试时间：120分钟卷面分值：100分) 一、积累运用（37分） 1．下列加点字的注音完全正确的一项是（）（3分） A．绥靖 ．．（suíjìng）疟．（nüè）子锐不可当．（dāng）深恶．（è）痛绝B．地窖．（jiào）蹿．（cuàn）跳精疲力竭．（jié）荷．（hé）枪实弹 C．瞥．（piē）见赃．（zāng）物眼花缭．（liáo）乱荼．（tú）毒生灵 D．蹒跚 ．．（pānshān）荒谬．（miù）乌云笼．（lóng）罩偃．（yǎn）旗息鼓 2．下列句子中加点词语的解释全部正确的一项是（）（3分） A．业已 ．．（已经）寡不敌．（敌人）众 箱箧．（箱子）永垂．（垂下）不朽 B．典范 ．．（学习、仿效）短兵相接．（靠近、接触） 阻遏．（阻止）名副．（辜负）其实 C．寒噤 ．．（因寒冷而哆嗦）铸剑为．（作为）犁 匍匐 ．．（爬行）揭．（高举）竿而起 D．仄．歪（倾斜）一夫．（大丈夫）当关 惊骇．（害怕）草木皆．（都是）兵 3．下列句子中成语使用恰当的一项是（）（2分） A．小强的动人事迹经过老师的大事渲染 ．．．．，成了校园里的热门话题。 B．我们必须正确看待自己，既不能自高自大，也不能自暴自弃 ．．．．。 C．他们俩操作计算机非常熟练，已经达到了为所欲为 ．．．．的程度。 D．美英联军真是别有用心，发动的第二次海湾战争令人叫绝 ．．．．。 4、古诗文闯关（18分，其中7、8小题每题2分，9小题3分） （1）树树皆秋色，。 （2）百川东到海，？少壮不努力，。 （3），北风江上寒。 （4），。欲济无舟楫，端居耻圣明。，。 （5）几处早莺争暖树，。 （6）《论语》中关于“学与思”关系的句子是： ，。

平罗县基本情况

第一章自然与农业生产概况 第一节自然条件 1 地理位置与行政区 平罗县地处宁夏回族自治区北部，黄河青铜峡灌区下游，东接内蒙古自治区鄂托克旗；西以贺兰山分水岭为界，与内蒙古自治区阿拉善左旗相连；南邻贺兰县；北和石嘴山市大武口、惠农区相壤。地理坐标为东经105°57′42″至106°58′2″，北纬38°36′18″至39°5′13″之间。东西最宽约84.5公里，南北最长55公里。 平罗县隶属石嘴山市，全县共辖13乡镇、141个行政村，现有人口29.2万人，占石嘴山市总人口71.62万人的39.22%；土地总面积312.92万亩，占石嘴山市土地总面积617.1万亩的50.71%。人均土地面积10.99亩，高于石嘴山市人均土地8.5亩的水平，低于全区人均土地13.26亩的水平和全国人均土地11.12亩的水平。 2 地形地貌 平罗县地处宁夏黄河冲积平原下部，地形西高东低，南高北低，地形自西向东大体分为贺兰山山地、山麓洪积扇地、西大滩碟形洼地、黄河近代冲积平原、河漫滩地和鄂尔多斯台地六大地貌单元。贺兰山山地和山麓洪积扇地总面积321.23平方公里，占全县总面积的15.4%,其山地是平罗引黄灌区的天然屏障。黄河近代冲积平原、河漫滩地和西大滩碟形洼地总面积1589.9平方公里，占全县总面积的76.2%。其中黄河以西地区1193.4平方公里，黄河以东地区396.5平方公里，是本县主要农业地区。鄂尔多斯台地总面积175平方公里，占全县土地面积的8.4%，占河东地区土地面积的30.62%。 3 农业自然资源 3．1 气候资源 平罗县属明显的大陆性气候，主要气候特点是：四季分明，春旱

多风沙，天气升温快；夏季炎热，雨量集中；秋季短暂，降温快；冬季干冷雨雪稀少，日照充足、温差大，蒸发强烈。 3．1．1 日照及太阳辐射 平罗县年平均日照时数为2387.9小时，日照时数最多的时段是5—6月，最少的时段是12月—2月。太阳辐射随季节变化很明显，夏季高，冬季低。 3．1．2 温度及热量 平罗县年平均气温为9.0oC，年平均气温大于10度的积温为3223.6度。年平均最高气温为16.0oC，年最低平均气温为2.8oC，年极端最高气温为38.9oC，出现在1999年7月28日，年极端最低气温为-28.2oC，出现在1971年1月29日。 表1—1 平罗县历年各月平均气温单位：oC 历年平均霜期为194.6天，无霜期为171天，初（秋）霜期最早开始日期为9月15日，最晚开始日期为10月16日；终（春）霜期最早结束日期为3月13日，最晚结束日期为5月17日。作物种植一季有余，两季不足。 3．1．3 降水与蒸发 3．1．3．1 降水量 平罗县平均年降水量175.1毫米，一年之中的降水主要集中在6—9月，占全年降水的4%左右。3—5月降水也比较少，多数年份以干旱少雨为主，容易发生春旱（见表1—2）。 表1-2 平罗县1971—2005年各月平均降水量、一日最大降水量单位： 毫米

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试数学(文)试题

五原中学2020-2021学年第一学期高三期中数学（文）试题 2020.11 第Ⅰ卷（共60分） 一.选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.“若21sin ≥x ，则6π≥x ”的否命题是 （ ） A.若21sin

A.53- B. 54 C.45 D.54- 5.已知α是第二象限角，125tan - =α，则=αcos （ ） A.1312 B.1312- C.135 D.13 5- 6.函数，若，，，则 （ ） A. B. C. D. 7. 已知54)3sin(=++αππ,则=-)6cos(πα ( ) A ． 54 B ． 54- C ．53- D 5 3 8.函数f (x )＝ sin x ln （x ＋2）的图象可能是 ( ) 9.若?????≥<-=+0,)2 1(0),(log )2(2x x x x f x ，则2(2)(log 12)f f -+= （ ） A.121 B.2 C.3 D.3 13 10.已知函数x x x x f sin 7)(3+--=，若0)2()(2>-+a f a f ，则实数a 的取值范围是（ ） A. B. C. D. ()ln x f x x = (4)a f =(5.3)b f =(6.2)c f =a b c <

宁夏石嘴山市平罗县2019-2020年八年级上学期期末数学试题及答案

宁夏石嘴山市平罗县2019-2020年八年级上学期期末数学试题 选择题（每小题3分，共24分） 1．下列图形中，不是轴对称图形的是 ( ) A. B. C. D. 2．已知△ABC 中，AB=8,BC=5,那么边AC 的长可能是下列哪个数 （ ） A.15 B.12 C.3 D.2 3．点 ()3,4M - 关于 x 轴的对称点 M ' 的坐标是（ ） A.()3,4 B.()3,4-- C.()3,4- D.()4,3- 4．下列计算正确的是（ ） A.6612x x x += B.358·m m m = C. 257a (-a)a ?= D.3412-2x 16x =-（） 5．如图，把一个含30°角的直角三角尺的直角顶点放在直尺的一边上，如果∠1=20°，那么∠2的度数为（ ） A ．20° B ．60° C ．50° D ．70° 6．在4y ，4y ，6x y +，2x y +，x π 中分式的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 7．不能使两个直角三角形全等的条件是（ ）． A.一条直角边及其对角对应相等 B.斜边和两条直角边对应相等 C.斜边和一条直角边对应相等 D.两个锐角对应相等

8.一只船顺流航行90千米与逆流航行60千米所用的时间相等，若水流的速度是2千米/时，求船在静水中的速度．如果设船在静水中的速度为x千米/时，可列出的方程是（） A.90 x+2 =60 x?2 B.90 x?2 =60 x+2 C.90 x +3=60 x D.60 x +3=90 x 二、填空题（每小题3分，共24分） 9．计算：()() 3121 m m --=. 10.使分式有意义的x满足的条件是. 11．一个正多边形的每个外角都是36°，这个正多边形的边数是. 12．若3 m a=，7 n a=，则m n a+= . 13．若4 2+ +kx x是一个完全平方式，则看k的值是. 14．用直尺和圆规作一个角等于已知角的示意图如下，则要说明A O B AOB ''' ∠=∠，需要说明A O B AOB ''' ?? ≌，则这两个三角形全等的依据是________.（写出全等的简写） 15.如图，点B在点A的南偏西0 45方向，点C在点A的南偏东0 30方向，则BAC ∠的度数为. 16.如图，在ABC ?中，10cm AB AC ==，DE垂直平分AB，垂足为E，交AC于D，2 2 + - x x

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

宁夏石嘴山市平罗县语文2019-2020学年小学毕业水平测查试卷(小升初)(人教部编版,含答案)

（4）会场上掌声很响(改为夸张句) ________________________________________________________________ （5）我把桌子收拾干净了。（改为被字句） _____________________________________________________________________ 2.用“然”字组成四个不同的词语填入句中的括号。(4分) 星期天，我和姐姐去小姨家，在路上（ ）看到一个卖西瓜的，我说：“这个西瓜（ ） 又大又圆，但是不一定好吃。”没想到姐姐（）买了一个。刚到小姨家，我就迫不及待地切开了西瓜，（）如我所说，这个西瓜不是太好吃。 3、诗文积累（不标注的每空均为1分，共10分） （1） 最是一年春好处，________________________________________。 （2）__________________出深山，______________若等闲。（每空分，共1分） （3）___________________，西出阳关无故人。 （4）《十五夜望月》是_____代诗人___________在中秋佳节之时寄友人的一首诗。其中诗句“_______________________________，___________________________”委婉地表达了思念之情。由此，我不禁想起了王安石《泊船瓜洲》中的诗句“___________________________________，_______________________________”（前两空每空.分，共5分） （5）时间对每个人来说都是极其珍贵的，可是，王强就不这么认为，每当看到他沉迷于各种游乐中的时候，你真想对他说：______________________。(诗句) （2分） 三、阅读理解。（19分） （一）阅读短文，完成练习。（14分） 秋之神韵 我爱秋。不只爱它令人赞美的硕果,不只爱它奉献一生的落叶,我最爱它令人神往的神韵。没有春的缠绵,夏的狂热,冬的冷漠;犹如原野上时而奔跑跳跃，时而戛然而止的骏马，犹如饱经沧桑豁达开朗的将军，犹如从容飘逸划过夜空的流星…… 秋天是清爽的。头上是高阔的天空，蓝蓝的不杂一丝云彩；脚下是平坦的大地，处处有成熟的金黄，恬静的小街道。风中飘洒黄叶的飒飒声，与清澈见底欢愉 跳跃的小溪轻声伴和。一切都是那样的清纯与洒脱。 秋天是热情的。因酷暑而委顿的人们，在微微的凉意里振作起来了。学生们又满怀信心地开始了新的学年；年轻人也兴高采烈地于重阳远眺，一个个步履轻快，神采飞扬，他们又有了新的期待。 秋天是真诚的。一阵秋风，吹散了平日的虚伪与私心，人们胸怀坦荡，以诚相待。在这自自然然爽爽快快的季节里，又怎么会容得下猜疑和做作呢？ 清爽、热情与真诚，不加雕琢的自然流露，行云流水般的抒发自如，透露出一种沁人心脾的新意，这就是秋的高洁与潇洒的神韵。噢，秋之高洁，我钦佩你；秋之潇洒，我欣赏你。 1.按要求填空。 “恬”用音序查字法，应先查大写字母（ ），再查音节（ ）。与“恬静”一词意思相近的词语还有（ ）。（3分） 2、把文中画“_____”的句子改为陈述句。（2分） _______________________________________________________________________ 3、在作者眼中，春天的特点是_____,夏天的特点是_____,冬天的特点是_____,秋天的特点是______,______,______。（3分） 4、文中，作者把秋天分别比喻成了_____，_____，_____。（分） 5、“这就是秋的高洁与潇洒的神韵。”一句里的“这”指的是什么？（2分） 6、你最喜欢文中的哪句话？用“～～～ ”画出来，并说说理由。（分） ______________________________________________________________________________________________________________________________________________ （二）阅读下面的文言文，完成练习。（5分） 蜀之鄙有二僧 蜀之鄙有二僧，其一贫，其一富。贫者语于富者曰：“吾欲之南海，何如？”富者曰：“子何恃而往？”曰：“吾一瓶一钵足矣。”富者曰：“吾数年来欲买舟而下，犹未能也。子何恃而往？”越明年，贫者自南海还，以告富者。富者有惭色。 西蜀之去南海，不知几千里也，僧富者不能至而贫者至焉。人之立志，顾不如

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜