九年级化学常见的碱通性

九年级化学常见的碱(一)

常见的碱（一） 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（） 2.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色 5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 6.下列药品中，不需要密封保存的是（） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 7.以下推理正确的是（） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 9.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2 B、O2 C、SO2D、HCl 10.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 11．上图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、 稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空： A处发生反应的化学方程式是①，其反应类型是②；B处发生反应的类型是③；D处产生的现象是④。 13.氢氧化钠吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

常见的碱 碱的通性

课题：常见的碱碱的通性（二） 年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：郭艳菊 课型：授新课授课时间：2012—2013 【学习目标】 1、步掌握氢氧化钙的性质，了解其用途。 2、了解碱的命名及碱的通性。 【学习重点】 氢氧化钙的化学性质及碱的通性 【学习难点】 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 【问题解决】 1、在实验室如何保存氢氧化钠？ 2、露置在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？ 3、氢氧化钠还能和哪些物质反应？ 【导学过程】 一、氢氧化钙[Ca(OH)2] 先用5分钟阅读教材P53-54（二），独立完成下列问题后，小组交流，展示 氢氧化钙俗称、 1、制备：（用化学方程式表示） 2、物理性质：（颜色、状态、溶解性） 3、化学性质：（指出与哪一类物质反应，并用化学方程式表示） （1） （2） （3） （4） 4、用途：①建筑业：②工业：③农业： 二、碱的命名 阅读教材P54（三），写出下列物质的名称 Zn(OH)2Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 三、碱的通性 通过学习NaOH和Ca(OH)2 的化学性质，归纳总结碱的通性： 1、 2、 3、 4、 碱具有通性的原因是： 酸性氧化物是：，例如： 【达标训练】 1、下列物质属于同种物质的是（） A 生石灰、石灰水、CaO B 水、干冰、CO2 C 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 D火碱、烧碱、NaOH 2、对NaOH和Ca(OH)2性质的叙述错误的是（） ①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都使酚酞试液变红 ④与酸都发生中和反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A ② B⑤⑥ C①② D②⑤⑥ 3、下列括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（） A CaO中有少量CaCO3（盐酸） B H2中有少量HCl（苛性钠溶液） C FeSO4中有少量CuSO4（铁粉） D NaOH中有少量Na2CO3（盐酸） 4、只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca(OH)2 三种溶液的是（） A 碳酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 石蕊试液 D 酚酞试液 5、完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个 (1) Fe(OH)3 + （）——Fe2(SO4)3 + （） (2) KOH + （）——Fe(OH)3↓+ （） (3) Ba(OH)2 + （）——（）+ H2O (4) Ca(OH)2 + （）——NaOH + （） (5) Ca(OH)2 + CO2—— (6) Fe(OH)3 + H2SO4—— (7) NaOH + CuCl2——

常见的碱-碱的通性习题精选

常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 [ D ]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 [ BD ]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是 [ D ]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 [ BD ]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[ D ]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 [ A ]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液

C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[ B ] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为 [ A ] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[ A ] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 [ C ] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B ]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四 年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质 二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名 2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3. 盐的化学性质 四. 知识要点： 1. 碱的分类 ?? ??) ()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜

注： （1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。2)(OH Ca 也要密封保存。 （2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别 方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ 5. 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性（第二课时） 【教学目的】 1、知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性 2、能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。 3、思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。 【重点、难点】氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。 【教学方法】实验、对比、归纳教学法。 【教学用品】仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。 【教学过程】 [复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存? 2.写出下列物质间反应的化学方程式: 氢氧化钠溶液与二氧化碳; 氢氧化钠溶液与硝酸; 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识 [引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。明确学习内容。 [设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、激发学习兴趣。 [演示实验] 氢氧化钙的制取 课本P.167 (实验8-25) 请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式: CaO+H 2O=Ca(OH) 2 培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功 欲、自豪感。 [板书] 二、氢氧化钙Ca（OH） 2 （一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。 [演示实验] 氢氧化钙的溶解性课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。 [板书](二) 氢氧化钙物理性质 色态、溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。强化记忆物理性质。 [投影] 课堂练习一（见附1） 指导学生完成练习一完成练习一巩固知识 [实验]分别请三位同学到讲台上来做实验： 氢氧化钙溶液与批示剂反应

常见的碱化学性质及通性

常见的碱化学性质及通性 Revised final draft November 26, 2020

常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

§8.2九年级化学常见的碱.

§8.2常见的碱 学员：李楠桢 （甘肃省秦安县西川中学初中化学二班） 教学目标 1．知识提要 <1>了解常见的碱、俗名及其用途 <2>知道碱具有潮解性、水溶性及腐蚀性 <3>理解常见碱的化学通性 2. 方法技能 <1>通过做氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性的实验来培养学生的观察能力 <2>引导学生探究学习，从实验动手操作中得出碱的化学通性 3．情感教育 <1>通过实验激发学生学习化学的兴趣 <2>培养学生严谨求实、自主探索的科学方法 教学重点 常见碱的化学通性 教学难点 碱与非金属氧化物的反应 教学设备 <1>化学药品：石灰石、烧碱、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液 <2>化学仪器：试管、烧杯、表面皿、胶头滴管 <3>所用教具：多媒体投影仪 教学过程 思考探索，交流合作 【提问】请位同学说出所知道的常见碱的名称。 【引导】建筑材料中用到的熟石灰是什么？碱性干电池中含有什么？ 【阅读】常见碱的名称、化学式和用途 【提问】<1>怎样来检验二氧化碳气体？ <2>氢氧化钙的水溶液是什么？其中溶质是什么？溶液的俗名叫什么？ <3>氢氧化钙的俗名是什么？ <4>氢氧化钙是怎样得来的？ 【板书】写出高温煅烧石灰石的反应方程式、生成熟石灰的反应方程式。 【设问】熟石灰有哪些特点？（通过与下列碱的对比，为碱的通性做好伏笔） 【讲述】另一种常见的碱，氢氧化钠，俗名苛性钠或烧碱。NaOH有强烈的腐蚀性，提防对眼睛有伤害，万一沾上氢氧化钠应立即用清水冲洗。 【实验探究】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性。 操作：<1>取少量固体氢氧化钠放在表面皿上露置一段时间。 <2>取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度的变化。 <3>取一块生鸡爪、放在玻璃盘里加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后观察变化。

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性 常见的碱碱的通性 一、氢氧化钠(NaOH) 1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质: 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH 可做干燥剂。 NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。 3、化学性质: (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO,NaCO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 2232 2NaOH+SO,NaSO+HO 3242 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl,NaCl+HO 2

NaOH+HNO,NaNO+HO 332 2NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242 (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 4242 3NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意:NaOH必须密封保存。 原因:空气中含水和CO，如果将NaOH露置，?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。 22 4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料 二、氢氧化钙[Ca(OH)] 2 1、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。 2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH)，反应放出大量的热可以使水沸腾。 22 生石灰熟石灰 3、物理性质 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 4、化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232 (3)与酸反应 2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222 此性质在农业上用于改良酸性土壤。

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质： 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。 3、化学性质： (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意：NaOH必须密封保存。 原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。 4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料 二、氢氧化钙[Ca(OH)2] 1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。 2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。 生石灰熟石灰 3、物理性质 白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 4、化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (3)与酸反应 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O 此性质在农业上用于改良酸性土壤。 (4)与某些盐反应

常见的碱习题精选

常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存 放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密 封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试 剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是

常见的碱、碱的通性

常见的碱、碱的通性 一、选择题。（3＊18＝54） 1、少量NaOH最好贮存在（） A、铁制容器中 B、橡胶塞的广口瓶 C、玻璃塞的棕色瓶中 D、敞口塑料瓶中 2、在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（） A、pH＝7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液 3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A、H2SO4 B、NaOH C、SiO2 D、CuCl2 4、6.2克氧化钠溶于93.8克水中得到溶液的溶质的质量分数是（） A、6.2% B、7.9% C、8% D、79% 5、制取氢氧化铁的反应物是（） A、氯化铁溶液和烧碱溶液 B、氧化铁和水 C、铁和氢氧化钠 D、氧化铁和氢氧化钠 6、在洗去玻璃仪器上附有的不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等杂质时，应该（） A、用肥皂水冲洗 B、用热水冲洗 C、先加盐酸溶解再用水冲洗 D、只用清水冲洗 7、下列各组混合液中，pH值小于的是（） A、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液 B、20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液 C、20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液 D、20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液 8、pH值大于7的溶液表明该溶液中（） A、只有OH－，没有H+ B、、只有H+，没有OH－ C、OH－浓度大于H+浓度 D、OH－浓度小于H+浓度 9、现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（） A、盐酸 B、石蕊试液 C、澄清石灰水 D、KOH溶液 10、下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（） A、氢氧化钡与硫酸铜 B、铁与稀盐酸 C、氢氧化钡与稀硫酸 D、氢氧化钙与碳酸钠 11、由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A、H 2 B、SO2 C、HCl D、CO 12、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（） A、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液 13、10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质。则碳酸钙样品中含有的杂质为（） （1）碳酸镁（2）碳酸钾（3）木炭粉 A、肯定含（2）和（3），可能含（1） B、肯定含（2）和（3），一定不含（1） C、肯定含（1）和（3），可能含（2） D、肯定含（1）、（2）和（3） 14、下列各组物质的化学性质彼此相似的是（） A、KOH和NaOH B、生石灰和消石灰 C、CO和CO2 D、CO2和干冰 15、某金属的硫酸盐能与溶液发生复分解反应生成，则y等于（） A、m/n B、m C、2n/m D、m/2n 16、氢化锂（LiH）是一种离子化合物，能与水反应：LiH+H2O=LiOH+H 2。则下列叙述不正确的是（） A、LiH中的氢离子与氦原子的电子排布相同 B、LiH能电离出H+ C LiH能使无色酚酞试液变红D、LiH溶于水后溶液呈碱性 17、人体被蜂蚁叮咬后，痛痒难忍，是因为蜂蚁体内含甲酸，则涂抹下列哪种物质可缓解痛痒（） A、洒精 B、醋 C、稀氨水 D、肥皂水 18、四种失去标签的溶液分别为：（1）NaOH;(2)CuSO4;(3)MgCl2;(4)Na2SO4。不用其它任何试剂就可将它们一一鉴别出来，则正确的鉴别顺序是（）A、（1）（3）（2）（4）B、（2）（1）（3）（4） C、（2）（3）（4）（1） D、（3）（1）（2）（4） 二、填空题（4＋4＋3＋3＋4＋3＝21） 1、CaO溶于水后形成的溶液能够导电，是因为＿＿＿＿＿＿；电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、过氧化钠（Na2O2）是一种重要的物质，将Na2O2投入水中，可产生一种能使带火星的木条复燃的气体A，反应后溶液的pH值大于7。试写出投入水中的发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Na2O2能吸收CO2气体而产生气体A，常用于潜水艇中作供氧剂，则此反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、44克的气体被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4、胃酸过多的胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者所用的药剂中不能用NaHCO3，

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体，易潮解， 极易溶于水，溶解时 放出大量热，水溶液 白色粉末状物质，俗 名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗

质有涩味和滑腻感，俗 名：火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用：使 紫色石蕊试液变蓝，使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应： 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝ Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反 应： Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝ CaSO4↓＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝ Ca(NO3)2＋2H2O

常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性 知识要点： 1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。 2、了解碱的通性和碱的命名。 3、学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳问题的能力。 知识重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。 知识难点： 碱和非金属氧化物反应的化学方程式 知识详解： 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。 2、物理性质： 白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。 3、化学性质： (1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。 (3)氢氧化钠与酸的反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (4)氢氧化钠与某些盐的反应。 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。 注意：NaOH必须密封保存。 原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变

九年级化学下册《常见的碱 碱的通性》

九年级化学下册《常见的碱碱的通性》 导读：常见的碱碱的通性（2节时） 【目的要求】:1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性质；2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；3.会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；4.了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律 【重、难点】:1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；2.碱的命名和分类； 【教学方法】:实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固 【教具】:石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠 【教学过程】:复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。什么叫碱？ 演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解 2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热 师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充 演示实验：NaOH+石蕊NaOH+酚酞 归纳：性质1---与酸碱指示剂作用 提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？写出化学方程式。氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？ 讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应 1.提示记忆方法，归纳反应规律2.此反应不是复分解反应3.对比氢氧化钙学生迁移练写类

似的化学方程式 学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律 演示实验：NaOH+CuSO4;NaOH+FeCl3 学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律 小结：氢氧化钠的化学性质 练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式 2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？氢氧化钙又如何呢？ （第二节时）引问：氢氧化钙也是碱，你认为其化学性质与氢氧化钠相似吗？为什么？ 演示实验：展示氢氧化钙样品；加水；分别滴入石蕊和酚酞 学生活动：1.总结氢氧化钙物理性质、水溶性和化学性质提问：如何检验CO2气体？写出化学方程式并总结其化学性质及反应规律 练习：写出氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式 演示实验：Ca（OH）2+Na2CO3 感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢

九年级化学常见的碱

第4课时常见的碱 学习目标：1.认识几种常见的碱 2.了解碱的特性以及使用时的安全注意事项。 学习重点：几种常见的碱的性质和用途。 学习难点：几种常见的碱的化学性质。 考点：几种常见的碱的化学性质和用途。 【探究新知】 活动1、认识氢氧化钠： 阅读课本P55相关内容，并填写以下内容。 氢氧化钠（化学式为）是一种常见的碱，俗称叫、 或。白色固体，易溶于水。氢氧化钠有强烈的性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上溶液。 看视频，完成课本P55【实验10-5】，并完成以下记录。（切勿用手拿氢氧化钠！！） 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收，表面并，这种现象叫做。因此，氢氧化钠可用作某些气体的剂。可以干燥不与氢氧化钠反应的气体，如：氢气氧气氨气等。不能干燥二氧化碳二氧化硫氯化氢气体 用途：清洁剂里含有氢氧化钠。 活动2、认识氢氧化钙： 阅读课本P55【实验10-6】，并完成以下记录。 氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称。

阅读课本P55～56相关内容，并填写以下内容。 氢氧化钙（化学式为）也是一种常见的碱，俗称 或。氢氧化钙对皮肤、衣服等有作用，使用时应小心。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为或。 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，其化学方程式为。 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的作为农药使用；熟石灰还可用来改良性土壤；等等。除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有等。活动3、碱的化学性质： 阅读课本P56【探究】活动，并完成以下内容。 （1）碱与酸碱指示剂作用： 碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞变色。 （2）碱与某些非金属氧化物作用： 补充：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 氢氧化钠必须密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅，还与CO2 反应。 阅读课本P57 关于溶液导电性的知识。 和不导电。 酸有相似的性质，是因为：在不同的酸溶液中都含有 碱有相似的性质是因为：在不同的碱溶液中都含有。

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡 [Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为： +＋OH 。 NH3·H2O＝NH 4 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。 1. 跟指示剂作用 结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。 图1 图2 2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性 [知识梳理] 一、氢氧化钠（NaOH） 1、氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。 NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 2、氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－ 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－ 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－ 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－ （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH － 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH － （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－ 氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－ 二、氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热 1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。 2、化学性质： （1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变， 无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物反应，生成

Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－ （3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－ （4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－ 氢氧化钙的用途： 三、碱的命名： 一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 四、碱的通性： 碱有相似化学性质原因： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。 (2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－ (3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ (4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 五、中和反应的应用注意中和反应是放热反应 1、改良酸性土壤。 2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通 性 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）