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2017届高三化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷-Word版含标准答案

2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）

（考试时间：45分钟满分：100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z

初始浓度/mol？L﹣10.1 0.2 0

平衡浓度/mol？L﹣10.05 0.05 0.1

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

2、在温度t

1和t

下，卤素单质X

（g）和H

反应生成HX的化学平衡常数如下表，

仅根据下表数据不能判断的是（）

A．已知t

2>t

,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下, X

2平衡转化率:F

>Cl

C．X

2与H

反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:HBr>HI

3、将16mL NO和NH

的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：

6NO+4NH

3？5N

+6H

O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变

为17mL，则在原混合气体中，NO和NH

的物质的量之比可能是（）

①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5

A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤

4、下列说法不正确的是（）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：

5、下列说法错误的是( )

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=Kw C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

6、可逆反应2NO

2(g) 2NO(g)+O

(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的

标志是（）

①单位时间内生成n mol O

2的同时生成2n mol NO

②单位时间内生成n mol O

的同时生成2n mol NO ③用NO

2、NO、O

表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

7、N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N 2O 5(g)4NO 2 (g)+O 2(g)

ΔH ＞0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：

时间/s

0 500 100 0 150 0 c (N 2

O 5)/ mol·L -1

5.00

3.52

2.50

下列说法中不正确的是（）

A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3 mol· L -1 · s -1

B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2

D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)＞5.00 mol·L -1

8、在一个密闭容器中用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，

该反应达到平衡时，平衡混和气中A 的体积分数为（） A ．50% B ．60% C ．70% D ．无法计算

9、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定

的数据如下表：

下列说法不正确的是（）

A ．反应前2 min 的平均速率()3

2.010Z υ-=?mol ／(L ·min)

B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)> υ (正)

C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数不变 10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的

标志是（）

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改

变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO

与O

2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO

的物质的量之比保持恒

定

A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）？Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO

）=0.0263mol/L

12、已知:2CH

3OH(g)CH

OCH

(g)+H

O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常

数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH

OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是( )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH

3OCH

)=1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH

3OH，达新平衡后CH

OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH

OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤

B.②⑥

C.②③④⑥

D.②④⑥

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(C H 3)2NNH2(l)＋2N2O4(l) 2C O2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N 2O

(g) 2NO2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________

若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6

mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N

)＝______ mol·L－1·s－1。

14、在一定条件下，可逆反应2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量________。

(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。

15、合成氨工业的核心反应是：N

2(g)＋3H

(g)2NH

(g) ΔH＝Q kJ·mol

－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N

和1.5

mol H

，充分反应后，放出的热量 (填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0

(4)将一定量的H

2(g)和N

(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达

到平衡，测得N

2为0.10 mol，H

为0.30 mol，NH

为0.10 mol。则该条件下达

到平衡时H

2转化为NH

的转化率为。该温度下的平衡常数K的值为。

若升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨

16、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF

4(g)＋2H

O(g)

SiO

(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ/mol。

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min n(SiF

)/mol n(H2O)/mol

0 1.20 2.40

0.80 a

b 1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF

的平衡转化率一定增大

(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝mol/(L·min)。

参考答案

1.C

解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：

△c （Y ）：△c （Z ）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反

应

的方

程

式

为

X+3Y

？

，

K==

=1600（mol/L ）﹣2，故B

正确；

C ．增大压强平衡向生成Z 的方向移动，但平衡常数不变，故C 错误；

D ．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D 正确．故选C ． 2.D

A 、由表可知HX ：K （t 1）>K （t 2）,若t 2>t 1,说明升高温度化学平衡逆向移动，由反应为放热反应。故A 正确。

B 、相同条件下，K HF （t 1）>K HCl （t 2），说明相同条件下，单质化合生成HF 的程度大于生成HCl 的程度。所以平衡转化率F 2>Cl 2，故B 正确。

C 、由K 的大小可知，随着原子序数递增F 、Cl 、Br 、I 的单质与氢气反应生成HX 的程度越来越小，相同条件下剧烈程度逐渐减弱，故C 正确。

D 、HX 的稳定性:HBr>HI 由分子内共价键的强弱决定，与K 无关。故D 错误。 3.B

解：6NO+4NH 3？5N 2+6H 2O △v 增大 6 4 5 6 1

6ml 4ml 5ml 6 ml （17﹣16）ml

反应后NO 和NH 3的混合气体中剩余的气体16ml ﹣6ml ﹣4ml=6ml ，

若剩余NO 则原混合气体中NO 体积为6ml+6ml=12ml ，NH 3的体积4ml ，在原混合气体中NO 和NH 3的物质的量之比=12：4=3：1；

若剩余NH 3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml ，NO 为6ml ，在原混合气体中NO 和NH 3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO 和NH 3的物质的量之比3：1或3：5，故选B ． 4.B

当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知X 与Y 的物质的量之比等于3时，转化率相同，即X 与Y 的化学计量数之

比为3：1，错误，选B。

5.D

合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，选D。

6.A

从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分

的百分含量不变。①单位时间内生成n molO

2的同时生成2n molNO

，v（正）=v

（逆），符合②单位时间内生成n molO

的同时生成2n molNO，v（正）=v（正），

不符合；③用NO

2，NO，O

表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反

应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO

2是红棕色气体，颜色不变时说明NO

的浓度保持不变，符合；⑤若是恒容条件，则ρ始终不变，不符合；若恒压条件，则ρ随反应而变，符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．，符合，选A。

7.C

该反应为吸热反应，温度升高，K值增大，若T1>T2，则K1>K2 ，错误；选C。

8.A

A(g)+3B(g) 2C(g)

起始量（mol） a a 0

转化量（mol） b 3b 2b

平衡量（mol） a－b a－3b 2b，平衡混和气中A的体积分数为[（a-b）/(2a-2b)]×100%=50%，选A。

9.A

A.反应前2min，Y的物质的量变化(0.16-0.12) mol，浓度变化为0.004mol/L，v(Y) =0. 004 mol？L -1÷2 min=0. 002 mol/(L. min)，则v(Z) =2v (Y) =0. 004 mol/(L？min),错误；

B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，v（逆）>v （正），正确；

C.7 min时反应达到平衡，这时c (Z) =0.012 mol/L，c (X)=c(Y) =0. 01 mol/L，K =1.44，正确；

D.反应前后气体体积不变，再充入0.2mol Z，平衡状态相同，达到平衡后X的体积分数不变，正确，选A。

10.A

解析：①单位时间内生成n molO

2的同时生成2n mol NO

证明正逆反应速率是相

等的，达到了平衡，故正确；

②未体现正逆反应速率的关系，故错误；

③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；

④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；

⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；

⑥如果反应开始只加入NO

2，混合气体中NO与O

的物质的量之比保持恒定不能

作为平衡的判断，故错误；

⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．

故答案选A

11.D

A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；

B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；

C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；

D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c

（CO

）=0.1mo l/L×0.263═0.0263mol/L

，故D正确；

故选D．

12.B

因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反

应转化生成的CH

3OCH

、H

O浓度均为1.24 mol·L-1，此时CH

OH的浓度为0.8

mol·L-1，根据

()()

()

332

c CH OCH c H O

c CH OH

=，将各物质的浓度代入可得，Q

=2.4<400，

所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计

算可知平衡时c(CH

3OCH

)=1.6 mol/L，②对；生成CH

OCH

的物质的量为1.6 mol，

根据方程式可知生成1.6 mol CH

3OCH

放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ，

③错；平衡时，再加入与起始等量的CH

OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH

的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH

OH的浓度为0.8 mol·L-1-0.72 mol·L-1=0.08 mol·L-1，⑥对。

13.(1)N2O4(2)吸热(3)A、D 不变0.1

14.(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小

15.(1)减小减小(2)< 此反应为可逆反应，0.5 mol N

2和1.5 mol H

不可能

完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D (4)33.3% 3.7 减小(5)AD

16.(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade(4)0.001