黄冈中学化学中考冲刺复习题型之分析简答题(2种类型)

黄冈中学2016年化学中考冲刺复习题型之分析简答题(2种类型)

一、题型简介

分析简答题取材广泛、联系实际、能力要求高，从近年各地中考的分析简答题看，常考的知识内容有：空气中氧气含量测定实验误差分析、过滤操作实验分析、氧气的性质实验分析、电解水的实验分析、质量守恒定律实验分析、燃烧条件与灭火原理、新能源的开发与利用、物质的分离与除杂、制气装置的分析与评价、实验方案的设计与优化、中和反应的应用、pH试纸的使用、酸碱盐的性质及用途等。

二、方法指导

分析简答题是中考化学主观性试题命题的主阵地，平时注意以下几方面：①注意理论联系实际，多关注真实的化学事实或现象；②密切注意联系生产、生活实际或高新科研成果的化学知识；③深化理解课本实验、活动与探究、实验原理与设计、物质的鉴别方法、常见实验误差的分析等；④注重能力培养。

题型之一解释说明型

此类试题一般是要求同学们用已有的化学知识解释说明一些化学现象、实验事实以及工农业生产和日常生活中的实际问题。

(2015·营口)化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____________。

(2)2015年5月31日是第28个“世界无烟日”。吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是________________________。

(3)生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法：________，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有________(化学式或名称均可)。

思路点拨：(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同；(2)引起火灾的原因是使可燃物温度达到着火点；(3)自行车链条防锈的常用方法是：涂油；稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；(4)根据弱者先出局的原则，锌先和氯化铜反应，然后和FeCl2反应，不和MgCl2反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，同时也有铜。

本题考查金属、金属资源的保护，涉及铁生锈的条件、除铁锈的方法和金属的化学性质。

1．(2015·德州)化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题：

(1)将50 mL酒精和50 mL水混合，得到溶液的体积小于100 mL。试从微观的角度解释这一宏观现象：

________________________________________________________________________；

(2)在农村广泛使用沼气(主要成分是CH4)，既可改善人们的居住环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式：________________________________；

(3)在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：________________。

2．(2015·济宁)合理膳食可促进我们的身体健康。一碟青菜搭一个馒头、一个汉堡配一份薯条、一袋方便面加一根火腿肠……这些“经典”搭配，是很多人餐桌上的常客，也是年轻人简单生活的表现。这样的饮食搭配健康吗？

请以一餐“一碟青菜搭一个馒头”的食谱为例，参阅上图和自己的生活经历回答下面问题：

(1)“一碟青菜搭一个馒头”饮食搭配主要补充的营养成分是________________；

(2)从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？__________________________________________。

3．(2015·海南)海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。

(1)请写出你知道的一种化石燃料：____________________。

(2)请你写出一条保护金属资源的措施：__________________________________________________。

4．如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。

5．(2014·衡阳)化学与人们生活密切相关。请简要回答下列问题。

(1)孕育和维系生命的两种最重要的物质是____________。

(2)大气中二氧化碳含量相对稳定的原因是___________________________________________________。

(3)钛是最具有发展潜力的金属。钛不能与硫酸亚铁溶液反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为____________。

(4)一氧化碳中毒的原理是________________________________________________________________________。

6．(2014·菏泽)分析下列图像，按要求回答问题：

图1图2

(1)图1中M 点表示的意义是________________________________；甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。

(2)图2是中和反应过程中溶液pH 变化的图像，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是____(填“A”或“B”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为______________。

7．(2015·广州)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl ，加热到一定温度，持续通入SO 2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

(1)反应的总化学方程式为：TeOSO 4＋2SO 2＋3________=====△

Te↓＋3H 2SO 4, 则X 为________(填化学式)。

(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl 浓度和SO 2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下： 实验

温度/℃ 反应时间/h 粗碲沉淀率% a

65 3.0 65.0 b

80 3.0 98.9 c

80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ①该小组研究的反应条件是________________和________________。

②实验a 和b 的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是______℃和______h 。

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________(填选项)。

A ．80 ℃，1.5 h

B ．80 ℃，2.5 h

C ．70 ℃，2.0 h

D ．95 ℃，2.0 h

8．某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”

中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C 3H 5FO 2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是________________；

(2)有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？_______________________________________________；

(3)一般成人接触400 mg 氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57 mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

9．(2013·山西)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题：

(1)从Na 、Mg 原子结构示意图推知，金属Na 、Mg 性质不同的原因是________________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是________________________；NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是________________________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。

(2 )

图1反应的化学方程式为________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图2反应的实质是________________结合成水分子。

由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。

10．(2014·山西)周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由________________________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫(1834－1907)发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数＝________。

下午，爸爸妈妈带我去参加了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜(1890－1974)创造的：

X ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

我知道了制碱厂的原料之一“X”是________，产品“碱”是Na 2CO 3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。

我知道这一过程中的一个化学方程式是____________________________________________________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是________________________________________________________________。

学习了化学，就会用化学的眼光看生活，看世界！

题型之二 材料分析型

此类试题一般既关注社会热点问题，又集新信息与开放性于一题之中，综合性很强，解此类试题的关键是：通过自学理解题给信息之后，能够结合所学知识创造性地解决问题。

(2015·宜宾)元素X 、Y 、Z 、M 是初中常见的四种元素。有关信息如下表：

元素 有关信息

X

可形成相对分子质量最小的气体单质 Y

形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 Z

其单质约占空气体积的15 M 人体内含量最高的金属元素

(1)M 元素的名称是________。

(2)Y 形成的天然存在的最硬的物质是________，此物质不属于________(填“有机物”或“无机物”)。

(3)由X 、Y 两种元素组成的最简单的有机物是________(填化学式)，该有机物中X 元素的质量分数为________。

(4)由Y 、Z 两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是________。

(5)由Z 、M 两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物，俗称________，写出它与水反应的化学方程式________________________。

思路点拨：由题目分析可知X 为H ，Y 为C ，Z 为O ，M 为Ca ，得出(1)M 元素名称为钙；(2)Y 元素形成天然最硬的物质为金刚石，属于单质；(3)X 、Y 形成最简单的有机物为CH 4，其中H 元素的质量分数为25%；(4)Y 、Z 两元素形成的用于人工降雨的固体为干冰；(5)由Z 、M 两种元素组成的化合物俗名为生石灰，与水反应为CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2。

解答此类问题的关键是要弄懂物质的分类，化学式的意义以及相关计算，物质的性质。

1．(2015·资阳)最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是________________。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为________；实验室点燃该气体前必须要对气体进行________________________________。

2．(2015·济宁)84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂， 主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、 食品加工、家庭等的卫生消毒。

请阅读信息并回答：

(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为____________；

(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为________________________________________；

(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须________保存。

3．(2015·娄底)眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中所标物质属于有机合成材料的是________(填序号)。

(2)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴(Br 2)和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为________________________；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，又立即化合成溴化银，玻璃颜色变浅。氧化铜在该反应中起________作用。

4．(2015·济南)构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生。近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发了人们的关注：

(1)据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所谓‘铝包子’是指所用面粉中非法加入了含有硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康。在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有________种。

(2)露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2.5指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质——苯并(a)芘(化学式为C20H12)，在苯并(a)芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为________(填最简整数比)。

(3)据报道：2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏。有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分为Ca(OH)2]和沙土用于清除泄漏的硫酸。试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式：________________________________。

(4)世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采取了公共场所禁止吸烟等控烟措施。吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿。烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁(C10H14N2)和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手。下列有关说法中，正确的是________(填写序号A、B、C、D之一)。

①生活中应拒绝毒品②焦油能诱发细胞病变③吸烟对他人无害④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的⑤在尼古丁中氮元素的含量最高

A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②③⑤

5．(2015·株洲)请参照示例回答下列问题。

示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同。说明反应物的浓度不同，反应现象不同。

(1)碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同。说明________________不同，产物不同。

(2)二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。反应物相同，但产物不同。说明____________________不同，产物不同。

(3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧，铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同。说明反应物的____________不同，反应的速率不同。

6．(2014·东营)化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。

从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题：

物质的组成与性能用于食品添加剂

物质名称物质组成

主要化学性质及

在体内变化

类别或

作用

法律

规定

碳酸氢钠NaHCO3

无毒、弱碱性，

易与胃酸反应，

加热分解成碳酸

钠、水和二氧化

碳

膨松剂可用

铁(还

原性铁粉) Fe

比较活泼的金

属，能与胃酸反

应

抗氧

化剂

依据国

家标准

可用

食盐NaCl 易溶、中性，与

硝酸银溶液反应

生成白色沉淀

调味剂可用

甲醛CH2O 防腐国家严禁使用

亚硝酸钠NaNO2

易溶、水溶液显

碱性，跟硝酸银

反应生成浅黄色

沉淀

发色剂、

防腐剂

严格依

据国家

标准

(1)国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是_______________________________________________。

(2)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为______。

(3)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是____________，写出发生反应的化学方程式________________________________________。

(4)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠：__________________________________________(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可)。

(5)从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面看，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？你的观点是________________。

7．(2015·益阳)材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。

材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。

根据上述材料，请回答：

(1)写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式：________；

(2)目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中________大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；

(3)我国渔民捕获的可食用的海产品，能补充人体所需要的________等微量元素(写一种元素名称或符号即可)。

8．(2015·荆门)(1)如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

①下列有关说法正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B．t1℃时，甲的溶解度为40

C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多

D．甲的溶解度大于乙的溶解度

②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取________________________方法。

(2)如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有________(填序号)。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过________的方法。

9．(2014·东营)目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体(20 ℃、30 ℃、50 ℃、60 ℃溶解度分别为60 g、70 g、84 g、90 g)；②人的口腔中唾液的pH 为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿。

(1)木糖醇具有的物理性质是________________(任写一点)。

(2)图1中a点表示的含义是________________________________，画出木糖醇的溶解度曲线。

(3)由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖________(填“有”或“不”)利于牙齿健康，原因是_______。

参考答案

例1 (1)含碳量不同 (2)使可燃物温度达到着火点 (3)涂油 Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O (4)Fe 、Cu 针对训练

1．(1)分子之间有间隔，酒精分子、水分子相互进入彼此的间隔中，所以混合后体积小于混合前二者体积之和

(2)CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O (3)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 2.(1)糖类、维生素 (2)多食用一些含蛋白质的食物，同时也要搭配一些肉类和水果 3.(1)煤或石油或天然气 (2)防止金属的腐蚀或金属资源的回收利用或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品 4.CO 2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。 5.(1)水和蛋白质 (2)产生的二氧化碳和消耗的二氧化碳相对平衡 (3)铁＞钛＞铜 (4)一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去和氧气结合的机会

6.(1)t 1 ℃时甲和乙的溶解度相等 甲 (2)A 溶液由红色逐渐变为无色

7.(1)X H 2O (2)①温度 反应时间 ②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响 ③80 2.0 ④A

8.(1)36∶5∶19∶32 (2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等合理答案均可) (3)氟乙酸

甲酯中氟元素的质量分数为1992，物品上的氟乙酸甲酯质量为57 mg÷(1992

)＝276 mg<400 mg 。答：不会引起急性中毒。 9.(1)原子结构不同(或最外层电子数不同，合理即可) 分子结构不同(或1个CO 2分子比1个CO 分子多1个氧原子，合理即可) 都含有OH － (2)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O H ＋和OH － 10.合成(或合成有机高分子) 质子数 NaCl CaO ＋H 2O===Ca(OH)2或CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 生石灰和水反应放热(或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性)

题型之二 材料分析型

例2 (1)钙 (2)金刚石 有机物 (3)CH 4 25% (4)干冰 (5)生石灰 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

针对训练

1．用水浇灭或用土掩埋(答到一点即可) CO 验纯(或纯度检验)

2．(1)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋H 2O ＋NaClO (2)2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO (3)密封 3.(1)②

(2)2AgBr=====光照2Ag ＋Br 2 催化 4.(1)4 (2)3∶5 (3)Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4 ＋2H 2O (4)C

5．(1)反应物的用量 (2)反应条件 (3)接触面积 6.(1)甲醛是有毒物质，对人体有害或有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性 (2)铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素铁，有益于身体健康或铁是人体必需的营养元素或补铁 (3)中和面团发酵过程中的酸，并产生二氧化碳气体使馒头疏松多孔 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (4)方法一、取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红，则为亚硝酸钠，否则为氯化钠(或方法二、取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则为氯化钠，若有浅黄色沉淀，则为亚硝酸钠；或方法三、取少量溶于水，用pH 试纸测定，若pH>7，为亚硝酸钠，若pH ＝7，则为氯化钠) (5)可依法添加使用 7.(1)O 2(或N 2) (2)甲烷(或CH 4) (3)铁/Fe(或锌/Zn 或碘/I) 8.(1)①C ②加入甲物质或恒温蒸发 (2)③⑥ 燃烧 9.(1)易溶

于水或白色固体 (2)50 ℃时，X 、Y 两种物质的溶解度相同或相等

(3)有 在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿 初中化学试卷

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年中考化学冲刺阶段的复习关键

中考化学冲刺阶段的复习关键 中考冲刺阶段的复习关键 中考即将到来，如何在最后的复习冲刺阶段，抓住增值点是每个考生和家长最关心的事。模拟考试暴露的问题尤其值得关注。 一、针对模考问题，查漏补缺抓薄弱学科 要认真、客观地对模拟考试进行分析。看看哪些题失了分，弄清失分原因。比如，是基本知识没掌握好，思维能力跟不上，还是学习态度不端正，审题不仔细，或者是学习方法、学习习惯不好。要进行全方位的剖析。因为距离中考的时间有限，要坚持把时间用在刀刃上。补习瘸腿科目，对薄弱环节进行加强分析看看哪科没考好，冷静分析丢分原因，判断该科是不是弱科。如果是，则要抓紧时间，多补薄弱学科的基础知识，避免中考时瘸腿科目拉分。在找出学习的薄弱环节后，要根据自己的实际水平和学习需求，选择适合的家教或学科补习，但是不要过分依赖家教或辅导班。对于基础相对薄弱的学生，可以针对自己的弱项科目找一些基础班补习基础知识。根据作业或复习中的练习暴露的问题查漏补缺，有自己解决不了的问题，千万不要钻牛角尖或置之不理，可以打电话请教一下老师或同学! 二、收集整理错题，选择中考真题适度训练 冲刺复习期间，要有针对性地进行知识复习，尽量多做历年中考真题。选择课外习题或练习卷不是越多越好，而是要针对自

己薄弱点进行针对性训练。在做完一套真题试卷后，要及时核对答案，看看哪些题目丢分，弄清丢分原因。通过选择性的做中考真题，与复习配套的习题要注意精选，突出典型性、通用性，能举一反三，不轻易重复训练做，通过适当训练可了解中考命题范围、题目深浅以及相关题型。同时，平时反复易错的习题有目的地通过复印、剪贴的方式汇总，专门誊写在专用的错题本上，或用红笔做上记号，便于下一次复习。比如，物理若是客观题丢分，要认真研究该题失分的原因，在复习的过程中，遇到的问题，可以汇总在一起，记在事先准备的小册子上，归纳总结失误的原因。一些自己暂时还无法解决的问题，到学校请教老师。 复习中需要适当精选试题进行模拟训练，考察复习的效果，及时作出调整。模拟的试题不仅可以检验复习效果，也可以去体会中考命题的思路和命题的延续性，还可以扩大自己做题的宽度和广度。同时在模拟训练中去把握做题的时间，提高做题的速度和精度。复习中要根据自身特点找出差距和薄弱环节，适量做题，不要以为做过的题目越多越好、越难越好。考试可以有选择性的做中考真题，通过反复的、阶段循环式的针对性训练来提高复习效果，体会和熟悉中考题型，达到对必考知识的融会贯通。但重要的是做题后，要学会反思，善于总结，尤其是做错了题，要去寻找、分析做错的原因。 要尝试对各种题目进行归类，要在理解基本知识和基本规律的基础上，逐步掌握解决问题的思维方法，提高自己解决问题的

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

中考化学简答题解法

中考化学简答题解法 （一）题型特点 简答题多考查学生的语言表达水平和对中学化学知识的综合使用水平。要求考生用简练的文字来回答问题,它具有取材广泛,内涵丰富,立意新颖,设问巧妙,思考容量大,水平要求高等特点。同时它要求考生用简洁明了、逻辑性强、能击中要害的化学用语、化学性语言等来回答、解释日常生活和工农业生产中的化学现象，说明并应用化学知识来解决化学问题。是一种能考查学生综合分析、理解应用、语言表达、实验操作和灵活使用知识水平的好题型。在中考时常结合生产和生活实际以及国内外与化学相关的实事、环境保护和人体健康等方面灵活出题。 （二）命题趋势 随着新课程改革的深入，简答题在中考时的命题趋势日渐明显，简单来说具有如下几种特点： 1趋向趣味性。就是结合生产和生活实际，选择知识性和趣味性较强的内容来命题，让学生从中体会到学习化学的快乐。 2 趋向时代性。随着社会的发展，能源危机和环境保护等问题日趋突出，如何解决能源危机和保护我们赖以生存的自然环境是我们要解决的首要问题，中考时常常从这几个方面出一些化学试题来提升学生的思想理解，让学生在生活中体会到绿色化学的优点。 3命题趋向探究性。化学是一门以实验为基础的科学，学生只有通过探究才能从中体会到探究的乐趣并从中学习掌握化学知识。 （三）解法盘点 1.推断类简答题 方法点拨：推断类简答题考查的是学生对物质性质的理解、记忆及其使用，同时还考查学生的推理水平，所以熟练掌握物质的性质是解题的基础；如果对推断题中常考的一些具有特色的物质和具有特色的反应或者特色反应条件条件做到心中有数，解题时能够达到事半功倍的效果（1）推断题中常常考查的特色物质有：①五种常见气体：CO2、CO、O2、H2和CH4等；②五种常见单质：C、H2、O2、Fe和Cu（有时还扩大到Mg或Zn）等；③五种黑色固体：C、CuO、Fe3O4、Fe（生成的铁粉）和MnO2等；④常见氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2、CuO、Fe2O3等；⑤两种红色固体：Cu和Fe2O3；⑥其他有特色的物质：含有Cu2＋的蓝色溶液，含有Fe2+ 的浅绿色溶液及含有Fe3+的黄色溶液等（2）推断题中常常考查的特色反应：①无明显现象的反应：酸碱的中和反应且生成可溶性盐；②有难溶物和水生成的反Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O；③有气体生成的反应：主要有酸与金属或者碳酸盐反应生成H2或CO2等；④不溶物溶解的反应：不溶于水的碱、金属、金属氧化物、碳酸盐等与稀酸的反应；⑤燃烧生成两种产物的反应：甲烷或酒精的燃烧（3）推断题中常常考查的特色条件：①“点燃”：有氧气参加的反应；②“高温”：可能是碳酸钙的高温分解，或是单质碳作为还原剂与氧化铜等的反应，或是铁的氧化物被CO等还原的反应。总来说之，解推断类题的关键在于准确找到突破口，而这突破口往往在于其颜色、其状态、其溶解性以及否能溶解于水、是否能溶解于酸等。通过颜色、状态、初步猜测，再代入验证，从而得出准确结论。 例1（2012襄阳市）在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存有相对应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学经典简答题集锦(word版)

中考化学常见简答题集锦 1.怎样才能减少“白色污染”？ 答：①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料等。（合理即可） 2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 答：细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 3.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 答：稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。 4.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）…… 5.如何鉴别：硬水和软水？ 答：硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果泡沫多的是软水，否则为硬水。 6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: 答：(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 7. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药…… 8.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 答：危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康 措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。

中考化学必考常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸

初三化学复习冲刺——重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2. 几种常见药品的存放 物质的分类 1、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3、空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4、天然存在最硬的物质是金刚石（C）。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4） 6、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH4 7、不活泼气体（稀有气体） ㈠常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。 3、.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液

一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S ㈡解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方：

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全) 一、化学方程式选择题 1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量/g10m87 反应后的质量/g233025 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32

中考化学简答题答题角度分析

燃烧简答题分析思路 1、燃烧的三个条件 2、氧气接触面积：结构疏松，接触面积大则燃烧更剧烈充分，反之则不点燃烧或燃烧缓慢 3、不完全燃烧：可能伴随黑烟或颗粒 4、热量的变化情况：可能由于蒸发吸热而导致温度不易升高、可能由于热传导而温度不易升高、可能由于包裹 和聚拢使热量聚集不易散失温度升高快。热量散失可能导致无法点燃或无法持续燃烧中途熄灭。 5、热对流对热量传递方向的影响和对氧气补充的影响：热量会随气流向上运动，开阔环境，空气从底部补充， 若空间狭小，则可能底部无法补充空气，而上方由于对流也无法补充空气而不旺或熄灭 6、爆炸：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸 7、火焰特点：火焰是可燃性气体在燃烧，气体可能来自于可燃物质的汽化，也可能是不完全燃烧产生的新的可 燃气体。 8、缓慢氧化：缓慢氧化也是放热的，热量可能积累并导致燃烧形成自然 9、燃烧速率：周围温度和氧气的充足情况会影响燃烧的速率 10、同一燃烧过程中，不同位置可能在发生的是不同的燃烧，例如火焰的内外由于接触氧气的程度不同，燃烧 的产物不同，内部为不完全燃烧。又如在炉子中，不同的位置发生的是不同的燃烧，底部氧气充足生成CO2，中间氧气不足生成CO，上部蓝色火焰是CO在燃烧。统一燃烧过程不同时间点，发生的燃烧可能不同，如刚引燃木头时，燃烧范围小，热量散失多，发生不完全燃烧，产生黑烟多，完全燃烧后，温度高热量散失少，燃烧更充分。快熄灭时再次发生不完全燃烧。 微粒简答题 一、纯净物与混合物 基本原理：同种分子（原子）构成的是纯净物，不同分子构成的是混合物 1、用微粒的观点解释空气是一种混合物 空气中含有氮分子、氧分子等多种不同的分子，所以空气是混合物 2、氧气和臭氧（O3）是由同种元素组成的，冰和水也是同种元素组成的。为什么氧气和臭氧（O3）混合得到的是 混合物，冰和水混合得到的是纯净物？ 氧气和臭氧虽然是由同种元素组成的，但氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，由不同分子构成的物质是混合物。冰和水都是由水分子构成的，由同种分子构成的物质是纯净物。 二、用微粒观点解释物理变化和化学变化 ①基本原理：分子（原子）是不断运动的，分子（原子）之间有间隔，分子（原子）的质量和体积都很小，温 度越高分子运动速度越快，分子间间隔越大，温度越低，分子运动速度越慢，分子间间隔越小。分子或原子的质量越小，分子运动速度越快，质量越大，分子运动速度越慢 ②热胀冷缩：物体受热，分子间间隔变大，物体体积变大，物体遇冷分子间间隔减小，物体体积变小 ③物态变化：物质汽化，分子间间隔变大，物质液化，分子间间隔减小 ④压强变化：容器体积不变，温度不变，气体分子数目变少，内部压强变小，气体数目增多，内部压强变大； 气体受热，气体分子运动速率加快，气体分子间间隔变大，体积变大，容器内压强变大，气体温度降低时，气体分子运动速率变小，气体分子间间隔变小，体积变小，容器内压强变小 ⑤反应速率：温度越高，分子运动速度越快，分子间接触越频繁，反应越迅速。反应物浓度越高，相同体积 内分子数目越多，分子间接触越频繁，反应越迅速。 ⑥化学变化本质：分子的分裂和原子的重新组合。 ⑦气体分子，单位体积内分子数目越少，气体密度越小。非密闭的情况下，气体受热后，气体分子运动速度 加快，气体分子间间隔变大，单位体积内气体分子数目减少，密度减小。

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

南充中考化学2014-2018重要考点统计分析

2014年——2018年 南充化学中考重要考点及考查统计 主题一物质构成的奥秘 一物质的分类年年考，08-16年没缺过 （课程标准23页1-4点认识物质的三态及其转化；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物与无机物；能从元素组成上认识氧化物；知道无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐）（14-4 考查化合物的概念15年第四题涉及名称、俗称、化学式、分类的综合考查。16-6考查纯净物的概念该部分都属于化学重要概念（核心概念）的考查。） 6．（2016）下列四种物质中，属于纯净物的是（） A．钢B．纯净的空气C．氯酸钾D．澄清石灰水 4．（2015）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） A．汞水银Hg 化合物B．碳酸氢钠苏打NaHCO3盐 C．过氧化氢双氧水H2O2氧化物D．固态二氧化碳干冰CO2有机物 4、（2014）下列四种物质中，属于化合物的是 A.生铁 B.冰水混合物 C.实验溶液 D.液氧 二微粒构成物质 （一）构成物质的微粒（分子、原子、离子）的三个性质（微小总在不停地做无规则运动有间隙以及受外界因素的影响变化情况）；简单微粒结构及转化（原子、离子结构示意图）；用微粒观点解释

常见的物理现象（分子的几个性质）和化学现象。 14年没考，15年没考，16-7,17-4、7。 4、(2017)下列对一些事实的微观解释不正确的是 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 7、（2017）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 7．（2016）下列有关微观粒子的说法中，错误的是（） A．花香四溢，是因为分子在不断运动 B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 D．该原子在化学变化中容易得到电子

中考化学简答题汇总

初中化学简答题题库 简单题汇总 1.怎样才能减少“白色污染”？ ①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料 2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式 S＋Hg＝HgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些？ ①工业“三废”经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧） 7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药

2019初三化学中考冲刺复习计划

2019初三化学中考冲刺复习计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 初三化学中考冲刺复习计划 一、学习溶液、酸碱盐部分的新课 溶液和酸碱盐是我们整个初中化学学科中难点的集中出处，所以将这部分新课完整的学习好，并且沉淀下来一直是这个阶段的要求。虽然在3月底这部分新课就会结课，但是我们却不能在相应的时间段内完全消化吸收，这就会导致学生在学习了以后不能有效的进行运用，所以在后续的复习中，溶液和酸碱盐要作为重点内容进行强化练习。 二、完成第一轮和第二轮的复习 第一轮复习： 过记忆关。必须做到记牢、记准所有公式、性质、用途等，如果学生想考比较好的学校，比如人大附、四中、清华附、一零一中等，就要把额外的相对

原子质量和简化后的溶解性表也背下来，没有准确无误的记忆，就不可能有好的结果。 过基本方法关。如，交叉法写化学式、奇偶法配平化学方程式、判断复分解反应能否发生等等。过基本计算关：比例法求化学式中元素的比例或者质量分数、总质量法求溶液的溶质质量分数等等，这部分是决不能丢。 过基本技能关。如，给你一个题，你找到了它的解题方法，也就是知道了用什么办法，这时就说具备了解这个题的技能。做到对每道题要知道它的考点。基本宗旨：知识系统化，练习专题化。 第二轮复习： 第一轮复习主要是按课本顺序梳理知识点，进行纵向复习，让考生在头脑中构建完整的知识框架。而到了二轮复习就成了专题的综合性复习，要求考生把知识点串联起来，在头脑中形成清晰的解题思路。因为距离已经很近，考生们要在保持成绩稳定的基础上再谋求提

高。 第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对

九年级化学中考总复习计划

2018年九年级化学中考总复习计划 金沟中学田有文 根据2017年中考化学考试特点和《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，制定如下化学复习计划。 一、指导思想 以《2011年版义务教育化学课程标准》为指导，紧紧围绕兰州市中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对化学知识的理解与运用，面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；使学生能够可持续发展。同时与其他学科教师团结协作、紧密配合，提高复习备考工作效率，依据学生实际提高中考化学成绩。 二、学情分析 我校九年级班有学生51人。通过本学年度前期教学实践，结合平时学生的考试成绩，我发现，化学教学出现如下特点： 1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散、杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识很不扎实。 2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 3、学生成绩很，过差率超过50%，尖子生不多也不“尖”，大多数同学成绩平平。

鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我将采用“三阶段”的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 三、复习措施 1、准确把握方向，不走弯路 重视《课程标准》，细心研读，明确考试的要求。 准确把握《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度，坚持不给学生讲难题怪题、不随意拓展延伸、不超越课标。 紧扣教材，用好教材，走出教材。积极贯彻新理念，精选学生必备的基础知识和基本技能展开复习教学，以学生的发展为本，强调书本知识与社会和科技发展的联系，强调学生结合自己的生活体验学习。 精选适合我校学生的复习资料，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。 现已选定的复习资料为：《全品中考复习方案》肖德好主编；《兰州市中考全真模拟试卷7+3》苏永平主编。 2、注重引导学生及时归纳整理 学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢这就要求我们教师在教学中要及时引导学生

中考化学工业流程题分类(含答案)

中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干 （2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选 用 (从我市有丰富的石灰石资 源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反 应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 三、石灰石工业 1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 微热

2018中考化学试题汇编 考点44 微观示意图(含解析)

2018中考化学试题汇编：考点44 微观示意图 1. （2018?湖北咸宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误； B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,G故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 2．（2018?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；

C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。 故选：D。 【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 3．（2018?广西）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（） A．甲属于有机物 B．乙的微观示意图为 C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ D．“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。 【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙+丙的微观模拟示意图，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“o”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑； A、甲表示的物质为H2O2，属于无机物，故A项错误； B、乙物质为氧气，微观示意图应为，故B项错误； C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，故C项正确； D、“●”原子所对应的元素为氧元素，反应前后由﹣1价变为0价和﹣2价，故D项错误故选：C。 4. （2018?江苏扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是