【经典推荐】第06章 氮族元素
第六章 氮族元素
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案 A 解析 设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－
，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。
2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
2()
2(N O g C O +22()2()N g CO g +。
下列说法不正确的是 ( ) A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案 A
解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错； 催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确； 达平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；
由于CO 和CO 2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。 3.（09广东化学15）取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO 2(g)
N 2O 4(g)，ΔH ＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量（NO 2%），并作出其随反应温
度（T ）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( )
答案 BD
解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO 2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO 2的百分含量随温度升高而升高，所以B 正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO 2转化得快，导致NO 2的百分含量少的情况，在D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D 正确。
4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A ．①②
B ．③④
C ．③④
D ．②④ 答案 B
5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被
氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①② 答案 A
6.（09上海卷20）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +
与水电离出的+
(H )c 之比值为-12
10
。
D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +
的100倍 答案 AB
7.（09宁夏卷7） 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条
件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( ) A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 4 答案 A
解析 根据2N x O y +2yCu=2yCuO+xN 2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A 选项符合题意。 二、非选择题
8. (09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
答案（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3> PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
9．（09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
NO，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。实验表明浓硝酸能将NO氧化成
2
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与2NO 反应
232222NO NaOH NaNO NaNO H O +=++
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数
较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案 （1）3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O （4）将NO 2转化为NO 3NO 2 + H 2O =2HNO 3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d
10．（09四川卷27） 已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其
阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B 单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C 的电子式为
_________________________。
（2） J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是_________________。 （3） 写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________。 （4） 写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 答案
（1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）
（4）
（5）2 11．（09上海卷31）烟气中NO x 是NO 和2NO 的混合物（不含24N O ）。
（1）根据废气排放标准，3
1m 烟气最高允许含400mg NO x 。若NO x 中NO 质量分数为0.85，则3
1m 烟气中最高允许含NO__________L （标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的23Na CO 水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。 （3）已知： 223
22N O +N O +N a C O 2N a N O +C O
①
2232322NO +Na CO NaNO +NaNO +CO → ②
31m 含2000mg NO x 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______
排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO 和NO 2的比，反应为： NO+2HNO 3→3NO 2+H 2O
当烟气中2n(NO):n(NO )2:3=时，吸收率最高。 3
1m 烟气含2000mg NO x ，其中2n(NO):n(NO )9:1=。
计算：（i ）为了达到最高吸收率，3
1m 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii ）3
lm 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO 2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。 答案 （1）0.25（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3400mg/m （4）（i ）12000
30()46()91000
n NO n NO +
?= (N O )0.057(m
n = 322NO+2HNO 3NO +H O → x 2x 3x
1
0.0573390.0572
x
x ?+=- 0.0176x = 3(H N O )20.035(m o l )
n x =
= （ii ）221
()2()[()()]0.0887(mol)2
n NaNO n NO n NO n NO =+-=
2()0.08876990% 5.5()
m N a N O g =??= 12．（09海南卷20）
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是： ( ) A ．肥皂与纯碱的去污原理相同 B ．肥皂可以加速油污在水中的分散 C ．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D ．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( )
A ．高温多雨时比较适合施用钾肥
B ．长期施用硫铵会造成土壤板结
C ．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D ．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是： ( ) A ．离子交换法可以软化硬水 B ．硬水中含有较多Ca 2+、Mg 2+ C ．生产、生活使用的天然水必须经软化 D ．加热可使暂时硬水中的Ca 2+生成CaCO 3沉淀
20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水
吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收
率，可采取的措施为 (答2项) 答案 20-1 A
20-2 B 20-3 C
20-4 32(1)45NH O + 246NO H O +
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）22332NO H O HNO NO +=+ 加压 降温
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（）
答案 C
解析由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是
（）
答案 D
解析人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。
3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
解析铜片与浓、稀HNO 3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。
4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
答案 A
解析本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C 项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g〃mol-1；故选A。
5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO
的说法不正确
．．．的是（）
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
答案 D
解析NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。
二、非选择题
6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是。
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c 后还缺少的一步主要操作是 。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是： 。
③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。 （4）一定温度下，将1 mol N
2O 4置于密闭容器中，保持压强不变，升高 温度至T 1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 1继续升高到 T 2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T 2，增大压强，气体逐渐变为红 棕色。气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图所示。
①温度在T 1～T 2之间，反应的化学方程式是 。 ②温度在T 2～T 3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
答案 （1）
（2）2NH 3（l ） NH-2+NH+4 （3）①打开止水夹，通入少量氧气
②P 2O 5+6OH -
=2PO -
34+3H 2O
③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H +
+2NO -
3 3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
（4）①2NO 2 2NO+O 2 ②30.7
解析 由题目中X 有5个原子核，W 为无色液体（H 2O ）且发生了X+Y Z+W 的反应可知X 为NH +4，Y 为OH -
，Z 为NH 3，W 为H 2O 。
（1）OH -电子式为 。
（2）2NH 3（1） NH -2+NH +4
（3）①因实验目的中要求验证NO 的还原性，而a 、b 、c 三个步骤只是制NO 并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。
②因为适量红磷、热NaOH 溶液过量，则反应产物为Na 3PO 4。可以先写化学方程式： P 2O 5+3H 2O 2H 3PO 4
① H 3PO 4+3NaOH Na 3PO 4+3H 2O
②
合写可得：P 2O 5+6NaOH 2Na 3PO 4+3H 2O ③气、液、固的三方向变化要答全。 3Cu+8H +
+2NNO 3
-
3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
（4）①据题图分析：T 1时气体的物质的量为2 mol ，则必定是NO 22 mol ，T 2时刻气体的物质的量变为了3 mol ，据所学知识只可能发生2NO 2 2NO+O 2的反应。
②T 2～T 3之间无论反应与否，质量为1 mol N 2O 4的质量为92 g ，物质的量为3 mol ，则平均摩尔质量为M =
mol
3g
92=30.7 g 〃mol -1，故平均相对分子质量为30.7。 7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N 2压力1.0×105
Pa 、反应时间3 h ）:
相应的热化学方程式如下： N 2(g)+3H 2O(l) 2NH 3(g)+2
3
O 2(g) ΔH =+765.2 kJ ·mol -1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)。设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入
0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为7
4。计算： ①该条件下N 2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH 3（g ） N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。 答案 （1）
(2)升温、增大N 2浓度、不断移出生成物 （3）①66.7% ②5.0×10-3
mol 2
·L -2
解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH 3生成量的方法是升温、增大N 2浓度、不断移出生成物。 （3）解：①设反应过程消耗x molN 2(g)。
N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)
起始物质的量/mol 0.60 1.60 0 平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x ）+(1.60-3x )+2x ］mol=(2.20-2x ) mol NH 3(g)的物质的量分数=2x ÷(2.20-2x )=7
4 x =0.40
N 2的平衡转化率=
mol
mol
60.04.0×100%=66.7%
②设反应2NH 3（g ） N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数为K 。平衡时，c (NH 3)=2×0.40 mol ÷2.0 L= 0.40 mol 〃L -1
c (N 2)=(0.60-0.40) mol ÷2.0 L=0.10 mol 〃L -1
c (H 2)=(1.60-3×0.40) mol ÷2.0 L=0.20 mol 〃L -1
K=
[][]
233
22)NH ()H ()N (c c c ?=［(0.10 mol 〃L -1 )×（0.20 mol 〃L -1）3］÷(0.40 mol 〃L -1)2
=5.0×10-3
mol 2
〃L -2
8.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是 。 （2）PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是 。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T 1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl 5，反应达到平衡时PCl 5还剩0.60 mol ，其分解率α1等于 ；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为α2,α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于）。
（3）工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。原因是 。
（4）P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 3= ，P 和Cl 2一步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 4 ΔH 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 答案 （1）2
3
Cl 2(g)+P(s) PCl 3(g);ΔH =-306 kJ/mol (2)PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g);ΔH =93 kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399 kJ/mol 等于 （5）PCl 5+4H 2O H 3PO 4+5HCl
解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl 3和反应物P 和 Cl 2的能量差值为306 kJ ，因此该热化学反应方程式为：P （s ）+2
3Cl 2（g ） PCl 3（g ）； ΔH =-306 kJ/mol 。
（2）根据图象可知PCl 5和PCl 3之间的能量差值为：93 kJ ，因此PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式为：PCl 5（g ） PCl 3（g ）+Cl 2（g ） ΔH =93 kJ/mol ，加入0.80 mol PCl 5，剩余0.60 mol ，因此PCl 5的分解率为：mol
80.0mol
60.0mol 80.0 ×100%=25%，由于该反应ΔH >0即为吸热反应，因此升高温度，
平衡右移，故α2>α1。
（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl 5受热易分解，因此温度低防止其分解。
（4）根据盖斯定律求得：ΔH 3=-399 kJ/mol 。且ΔH 3=ΔH 4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。
（5）PCl 5和水发生反应，生成两种酸只能是H 3PO 4和HCl ，其化学方程式是： PCl 5+4H 2O H 3PO 4+5HCl
9.（’08重庆理综26）N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N 2 O 5可发生下列反应： 2N 2O 5（g ） 4NO 2（g ）+O 2(g);ΔH ＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据：
则500s 内N 2O 5的分解速率为 。
③在T 3温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol ·L -1
，则T 2 T 1。
（3）如上图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .
答案 （1） （2）①不变
②0.002 96 mol ·L -1
·s -1
③＜或小于
（3）阳极 N 2O 4+2HNO 3-2e -=2N 2O 5+2H
+
解析 （2）①因为恒容下充入N 2，N 2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N 2O 5的转化率不变。
②v (N 2O 5)=s
500L mol )52.300.5(1
-?-
=0.002 96 mol 〃L -1〃s -1
。 ③T 1温度下c (NO 2)求算：
2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g);ΔH >0 2
4
1 000 s 时，5.00-2.48 c (NO 2)
c (NO 2)=2×(5.00-2.48) mol 〃L -1
=5.04 mol 〃L -1
>4.98 mol 〃L -1
,由于反应是吸热反应，故温度越高NO 2的浓度越大，所以得到T 2 （3）由图中给定两极物质可以判断N 2O 5必是由N 2O 4氧化生成，所以N 2O 5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H + +2e -→H 2↑的反应，则阳极为N 2O 4+2HNO 3-2e - →2N 2O 5+2H + 。 10.（’07江苏21）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的 是。 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液 答案 (1)2H 2SO3+O2 2H2SO4 2(NH 4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4 2NH 4HSO3+O2 2NH4HSO4(任填两个) （2）①反应吸热 ②（NH4）2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化 （3）BC 解析（1）本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。 （2）①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为（NH4）2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为（NH4）2SO3〃H2O；③根据对苯二酚具有还原性（或+4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。 （3）要测定尾气中SO2的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。 11.（’06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油 气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技 术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装 置不能有效地将NO x转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物 的含量变化如图所示。 （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项）。排放到大气中的NO x会导致酸雨、等环境问题（填一项）。 （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据 是。 （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x 的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因 是。 A.① B.② C.都有可能 答案 (1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层 （2）溶液显色所需要的时间 （3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少 解析本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。 （1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NO x、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO x可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。 （2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NO x，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。 12.（’06上海31）已知: 4NO+3O 2+2H2O 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算： （1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol。 （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为（保留 2位小数）。 （3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。 （4）20.0 mol 的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3。 ①在下图中画出HNO 3的物质的量n (A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。 ②写出当125≤n (B)≤200时，n (A)和n (B)的关系式 。 答案 (1)0.75a (2)0.14 (3)97.5% (4)① ②n (A)= 15 500 )B (4-n 解析 （3）设生成HNO 3的物质的量为x 。则 4（2x +18.0 mol ×4 5+12.0 mol ）=150.0 mol 解得x =1.5 mol NH 3的转化率= mol 0.20mol 5.1mol 0.18+×100%=97.5% 13.（’05天津理综29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P ）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g)为 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol -1 ，则1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH = 。 （3）写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式： 。 答案 （1）P 2O 3、P 2O 5 2.75、3.55 （2）-（20X -Y ）kJ ·mol -1 （3）P(s)+43O 2(g) 2 1P 2O 3(s) ΔH =-(20X -Y ) kJ ·mol -1 14.（’05上海31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO 2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ① NO+NO 2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ② （1）根据反应①,每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 （2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O 克？ （3）现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。 ①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 ②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水） 答案（1）48 （2）572 （3）5∶3 （4）101.3 解析本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。 （1）根据化学反应方程式①用差量法计算： 2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm 106 g 69g 85g 22.4 L 48 g 22.4 L m m=48 g （2）根据Na2CO3质量守恒有： 106 1000 g×21.2%=m(Na2CO3〃10H2O)〃 286 m(Na2CO3〃10H2O)=572 g （3）①2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2Δm=48 g NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 Δm=32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b a=0.75 mol b=0.25 mol n (NaNO 2)∶n (NaNO 3)=5∶3 ②设生成的NaNO 2的物质的量为5x ，NaNO 3的物质的量为3x ，据Na + 守恒：5x +3x =mol g 106% 2.211000??g ×2，解得 x =0.5 mol 。 m （NaNO 2）=172.5 g ， m （H 2O ）=1 000 g ×78.8%-688 g=100 g 析出：m （最大）（NaNO 2）=172.5 g-71.2 g=101.3 g 第二部分 三年联考题汇编 2009年联考题 一、选择题 1．(福建莆田四中09高三第二次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 答案 D 2．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量 （n ）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是 （ ） 答案 A 3．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原 的硝酸可能为 （ ） ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 答案 D 4．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A 和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A 中加入NaOH 溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （ ） A ．16g B ．8 g C ．40g D ． 0.2mol 答案 BD 5．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是： ①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 （ ） A 、V1>V2>V3>V4 B 、V4>V1>V3>V2 C 、V2>V3>V4>V1 D 、V4>V3>V1>V2 答案 B 6．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( ) A ．硫酸铜溶液 B ．盐酸 C ．稀硝酸 D ．硝酸银溶液 答案 C 7．(山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试)一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ） A ．OH NH 2和HCl B ．O H NH 23 和HCl C ． 3NH 和HC1O D ． 3NH 和3HClO 答案 C 8．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ） A ．升高 B ．降低 C ．不变 D ．无法确定 高中同步测控优化训练(二) 第一章氮族元素(B卷) 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16P 31 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。 答案：D 2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是 A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠 解析：碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵。 答案：B 3.第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学试剂是 A.浓HNO3 B. KMnO4和H2SO4 C.黑火药和炸药 D.白磷和CS2溶液 解析：利用了白磷可溶于CS2及CS2易挥发、白磷易自燃的性质，从而引爆军火工厂。 答案：D 4.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 解析：NO能与空气中的O2发生反应，且与空气的密度很接近，不能用排空气法收集。 答案：B 5.下列变化不能一步实现的是 A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3 解析：根据氮气的性质可知B选项中的变化不能一步实现。 答案：B 6.为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝，符合要求。浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。 答案：B 7.下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是 A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 C.氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶 无机复习题 一、单项选择题 1．下列离子中氧化性最强的是( ) （A）CoF63- （B）Co(NH3)63+ （C）Co(CN)63+ （D）Co3+ 2．下列电对的标准电极电势Ｅθ值最大的是 ( ) A. ＥθAgI/Ag B. ＥθAgBr/Ag C. ＥθAg+/Ag D. ＥθAgCl/Ag 3. 下列说法中, 正确的是 ( ) A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.原子是不可再分的微粒。 C.化学变化就是原子的变化。 D.原子内有很大空间。 4.以下各种说法中错误的是 ( ) A. KMnO4在酸性溶液中是强氧化剂; B. Mn2+在酸性溶液中是稳定的； C. K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应; D. MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。 5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大 6.下列关于铝族元素通性的叙述,错误的是 ( ) A. 铝族元素为金属元素,但主要呈两性,金属性较弱。 B. 铝族元素电离能较低,都易失去价电子形成M3+ 阳离子。 C. 铝族元素以形成离子键为特征,但高氧化态离子易形成共价化合物。 D. 铝族元素M3+离子水合能大,在水溶液中易形成离子化。 7.在金刚石晶体中,每个碳原子 ( ) A. 发生sp杂化 B. 发生sp2杂化 C. 发生sp3杂化 D. 发生sp3d2杂化 8.在洁净的铝片上滴几滴汞盐，片刻后擦去，有气体和白羽毛状物产生。对此现象解释错误的是 ( ) A.表面生成铝汞齐； B. 铝汞齐与空气中的氧、水反应生成白羽毛状Al2O3·nH2O; C. 汞齐化的铝与水反应放出氢气； D. 汞盐是催化剂,加快反应速度； 9.下列关于电子云的说法不正确的是 ( ) A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述; B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形; C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种; C.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云. 10．下列几种物质中最稳定的是( ) (A) Co(NO3)3(B)［Co(NH3)6］(NO3)3 (C) ［Co(NH3)6］Cl2 (D) ［Co(en)3］Cl3 第十四章 p 区元素（二） 1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 ，氧族元素有 和 ，与N 2是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 2、联氨的化学式是 ，羟氨的化学式是 ，砒霜的化学式是 ，保险粉的化学式是 ，难溶于水的锑酸的化学式为 。 3、磷的同素异形体常见的有 ，其中最活泼的是 ，其化学式是 。它在空气中易自燃，应在 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 和 ，其中常温下稳定的是 ，受热到94.5○C 时转变为 。两者的化学式都是 。具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。 5、H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4分别为 元酸，其中 具有强还原性。这三种磷的 含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 。 6、Ca （H 2PO 4）2，CaHPO 4，Ca 3（PO 4）2在水中溶解度有小到大的顺序为 ， 其中可溶于水的为 。 7、关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ） （A ）O 3比O 2的稳定性差 （B ）O 3是非吸收性分子 （C ）O 3比O 2的氧化性强 （D ）O 3是顺磁性物质 8、下列叙述中正确的是（ ） （A ）H 2O 2的分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性，主要做氧化剂 （C ）H 2O 2是弱酸，分子间有氢键 （D）H 2O 2 与K 2 Cr 2 O 7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色C r O 5 ,此反应可用来鉴定H 2 O 2 9、下列方法不能制得H 2O 2 的是（） （A）电解NH 4HSO 4 水溶液 （B）用H 2和O 2 直接化合 （C）乙基蒽醌法 （D）金属过氧化物与水反应 10、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（） （A）NaAsO 3酸性溶液与H 2 S反应 （B）SbCl 3溶液与过量的Na 2 S溶液反应后再与稀盐酸作用 （C）Bi（NO 3） 3 与过量的Na 2 S溶液反应 （D）Na 3AsO 3 溶液与过量Na 2 S溶液反应 11、下列各组硫化物，其中均难溶于HCl但能溶于浓HCl的是（） （A）Bi 2S 3 和 CdS （B） ZnS和PbS （C）CuS和Sb 2S 3 （D）As 2 S 3 和HgS 12、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是（） （A）PbS,Bi 2S 3 ,CuS （B）Ag 2 S,HgS,SnS （C）CdS,As 2S 3 ,SnS 2 （D）ZnS,MnS,Sb 2 S 3 13、工业上制取SO 2 可采用下列方法中的（） （A）焙烧FeS 2 （B）单质硫在空气中燃烧 （C）亚硫酸钠与盐酸反应 （D）浓硫酸与金属铜反应 第15章氮族元素 1 2 15-1 给出下列物质的化学式。 3 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4 （5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 5 解： 6 （1）As 4S 4 ；（2）As 2 S 3 ；（3）Sb 2 S 3 ；（4）NiSbS； 7 （5）Bi 2S 3 ；（6）As 2 O 3 ；（7）Sb 2 O 3 ；（8）Bi 2 O 3 8 9 10 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 11 （1）I-+NO 2- ------ 12 （2）NH4++NO2- ------ 13 （3）MnO4-+NO2- ------ 14 （4）MnO4-+As2O3------ 15 （5）NaBiO3+Mn2+ ------ 16 （6）H3PO3+NO2- ------ 17 （7）I-+AsO43- ------ 18 （8）N2H4+NO2- ------ 19 （9）N2H4+AgCl------ 20 （10）As2O3+Zn------ 21 解： 22 （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23 （2）NH4++NO2- ? ===N 2+2H2O 24 （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O 25 （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4- 26 （5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27 （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O 28 第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备 和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握 N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制 法第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握 NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解 NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以 及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（ N2O、NO、 N2 O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质 3.了解 HNO2及其盐的制备、结构、性质 4.掌握 HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质 5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2. 掌握 P 4 O 6、P 4 O 10 和 H 3PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3. 了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、 硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题 1. 氮气制备的方法是（ ） A. 将硝酸氨 NHNO 加热 B. 将亚硝酸氨 NHNO 加热 4 3 4 2 C. 将氯气与氨气混合 D. B 和 C 2. 下列化合物中与水反应放出 HCl 的是（ ） A. CCl 4 B. NCl 3 C. POCl 3 D. Cl 2 O 7 3. NO 2 溶解在 NaOH 溶液中可得到（ ） A. NaNO 2 和 H 2O B. NaNO 2 、O 2 和 H 2 O C. NaNO 、 N O 和 HO D. NaNO 3 、NaNO 和 H O 3 2 5 2 2 2 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ） A. AgNO B. Pb （NO ） 2 C. Zn （NO ） 2 D. NaNO 3 3 3 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是（ ） A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 3 6. 下列分子中，不存在 34 离域键的是（ ） ( 吉林大学 《无机化学例题与习题》 ) A. HNO B. HNO 2 C. N O D. N 3 3 2 7. 分子中含 d — p 反馈 键的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 ) A. HNO 3 B. HNO 2 C. H 3 PO 2 D. NH 3 8. 下列物质中酸性最强的是（ ） A. N 2H 4 B. NH 2 OH C. NH 3 D. HN 3 9. 下列酸中为一元酸的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 ) 第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。 1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分 第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反 应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分 解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分 子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下 列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学 《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧 化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等 第十四章 氮族元素 一、选择题 1、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 2、有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 3、下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ） (A) S O 462 - (B) S O 3102- (C) P O 393 - (D) P O 3105- 4、分子中含d —p 反馈π键的是 (A) HNO 3 ; (B) HNO 2; (C) H 3PO 2; (D)NH 3 5、 下列物质酸性最强的是 (A) N 2H 4 ; (B) NH 2OH ; (C) NH 3 ; (D)HN 3 6、 下列酸中为一元酸的是 (A) H 4P 2O 7 ; (B) H 3PO 2 ; (C) H 3PO 3 ; (D)H 3PO 4 7、与AgNO 3溶液作用观察到白色沉淀的是 (A) Na 3PO 4 ; (B) K 2CrO 4 ; (C) KI ; (D) Na 4P 2O 7 8、下列化合物中，最易生发爆炸反应的是 (A) Pb(NO 3)2 ; (B) Pb(N 3)2 ; (C) PbCO 3 ; (D) K 2CrO 4 9、下列物质均有较强的氧化性，其中最强氧化性与惰性电子对有关的是 (A) K 2Cr 2O 7 ; (B) NaBiO 3 ; (C) (NH 4)2S 2O 8 ; (D) H 5IO 6 10、氨、联氨和羟胺具有的共同性质是 (A) 氨的氧化态相同； (B)具有还原性 (C) 具有氧化性； (D)都是一元弱碱 二、填空题 1、NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者； 2、在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。 3、在AlCl 3和SbCl 3溶液中各加入适量Na 2S 溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na 2S 溶液作用，将生成___________而溶解。 4、在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： 第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------ 2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第五节有关 化学方程式的计算(第一课时) 从容说课 有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。 本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。 教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。 ●教学目标 1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2. 使学生初步掌握多步反应的计算。 3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。 ●教学重点 反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。 ●教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。 2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。 ●教具准备 投影仪、多媒体电脑 ●教学过程 第一课时 ［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。 大学无机化学第十四章 试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握N 2 的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法 第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握NH 3 的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解NH 3 的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 ）的结构和重要性质 3.了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4.掌握HNO 3 及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2.掌握P 4O 6 、P 4 O 10 和H 3 PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C 第十五章氮族元素 总体目标: 1、掌握氮与磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备与用途 2、了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标: 第一节氮的单质 掌握N 2 的结构;氮与非金属、金属的反应;氮气的实验室制法与工业制法 第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构,了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1、掌握NH 3 的工业制法与实验室制法以及它的结构 2、了解NH 3 的物理性质;掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应与氧化反应以及用途;铵盐的水解性与热稳定性。 3、了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构与性质 第四节氮的氧化物 1、掌握氮元素的自由能—氧化图 2、掌握氮的氧化物(N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 )的结构与重要性质 3、了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4、掌握HNO 3 及其盐的结构与性质;硝酸盐热分解的一般规律;王水的成分与性质5、掌握硝酸盐与亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1、掌握磷原子的价电子层结构;磷的成键特征 2、掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1、掌握磷化氢的制备方法与性质 2、掌握P 4O 6 、P 4 O 10 与H 3 PO 4 的结构、制备、性质与用途;磷酸盐的溶解性 3、了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名与主要性质;卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一选择题 1、氮气制备的方法就是( ) A、将硝酸氨NH4NO3加热 B、将亚硝酸氨NH4NO2加热 C、将氯气与氨气混合 D、B与C 2、下列化合物中与水反应放出HCl的就是( ) A、CCl4 B、NCl3 C、POCl3 D、Cl2O7 3、NO2溶解在NaOH溶液中可得到( ) A、NaNO2与H2O B、NaNO2、O2与H2O C、NaNO3、N2O5与H2O D、NaNO3、NaNO2与H2O 4、硝酸盐加热分解可以得到单质的就是( ) A、AgNO3 B、Pb(NO3)2 C、Zn(NO3)2 D、NaNO3 5、下列分子中具有顺磁性的就是( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O3 π离域键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) 6、下列分子中,不存在4 3 N A、HNO3 B、HNO2 C、N2O D、- 3 7、分子中含d—p反馈π键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO3 B、HNO2 C、H3PO2 D、NH3 8、下列物质中酸性最强的就是( ) A、N2H4 B、NH2OH C、NH3 D、HN3 9、下列酸中为一元酸的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、H4P2O7 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3PO4 10、下列各物质按酸性排列顺序正确的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO2>H3PO4>H4P2O7 B、H4P2O7>H3PO4>HNO2 C、H4P2O7>HNO2>H3PO4 D、H3PO4>H4P2O7>HNO2 11、下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、Sb(OH)3 B、Sb(OH)5 C、H3AsO4 D、Bi(OH)3 第一章氮族元素测试题 学生：张新慧教师：崔剑 Cu-64 Ag-108 Cl-35.3 N-14 H-1 一、选择题(只有一个答案(3’ 20 = 60)) 1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（） A、填充灯泡 B、作焊接保护气 C、制硝酸 D、制氨 2、下列广告用语在科学上没有错误的是（） A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 3、下列气体中，不会造成空气污染的是（） A、N2 B、NO C、NO2 D、CO 4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（） A、常温下都可用锌制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl 6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3 7、下列变化不属于氧化还原变化的是（） A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中 8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里 ③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （） A、①③④ B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤ 9、下列叙述不正确的是（） A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 10、下列离子方程式不正确的是（ 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 (1) ------------------- I -+NO 2 ( 2) NH 4++NO 2- ---- (3) ----------------------- MnO 4-+NO 2 ( 4) MnO 4- +As 2O3 - 2+ (5) ------------------------- NaBiO 3+Mn 2+ ( 6) H 3PO 3+NO 2- --- (7)I -+AsO 43 ----------------- ( 8) N 2H 4+NO 2- ---- (9) ---------------------- N 2H 4+AgCl (10) --------------------- As 2O 3+Zn 解： (1) 2I -+2NO+4H —== I 2+2N (O +2HHO ( 2) N H 4+ + N O 2- N 2+2H 2O - - + 2+ - (3) 4MnO 4-+5NO 2-+6H + === 2Mn 2++5NO 3-+5H 2O ( 4) 4MnO 4- +5As 2O 3+9H 2O+2H + ===4 Mn 2++ 1 0H 2AsO 4- (5) 5NaBiO 3+2Mn 2++14H + === 5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O (6) HPO 3+NO+2H === H 3PQ+2NOT +HO ( 1 )雄黄； ( 2)雌黄； ( 3 )辉锑矿； ( 4) ( 5)辉铋矿； ( 6)砷华； ( 7 )锑华； ( 8 ) 解： ( 1 ) As 4S 4 ； ( 2) As 2S 3； ( 3 ) Sb 2S 3； ( 4) ( 5) Bi 2S 3； ( 6) As O ； ( 7) Sb 2O 3； ( 8) 15-1 给出下列物质的化学式 锑硫镍矿； 铋华 NiSbS ； Bi 2O 3 第一章物质结构元素周期律 1.原子结构（C） （代表一个质量数为A，质子数为Z的原子） ⑴原子的组成 核外电子 e = Z 质子 Z 核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ⑵区别概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称； 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ⑶元素的相对原子质量 ①同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。 ②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量A r == A r1·a%＋A r2·b% ＋… ⑷核外电子的电子排布（了解） ①核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。 电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。 ②原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2； 最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 电子的排布是先排K层，K层排满再排L层，L层排满再排M层，M层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。(只有前3层) ⑸原子结构示意图的书写 2. 元素周期表（B） ⑴元素周期表见课本封页 ⑵元素周期表的结构分解 第十六章氮族元素课后习题参考答案 1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。 （2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。 （3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。 2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体； 为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。 3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH-说明NH3与H+结合的能力强于H2O。对于反应：HAc + H2O == H3O+ + Ac-（2）HAc + NH3 == NH4+ + Ac-（3） 因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。 而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。 4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。二这主要由两个方面产生影响。一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。从空间位阻因素来看，NH3分子的空间位阻最小，NH2NH2的其次，NH2OH的最大。但在HN3中，H失去后得到的N3-离子非常稳定（有两个∏34离域∏键），所以其酸性最强。 5解：（1）因Cl2气遇到浓氨水后立即产生白色烟雾，现象明显，容易观察管道是否漏气。 3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 （2）过磷酸钙肥料有效成分为Ca(H2PO4)2,与石灰一起使用或储存,因石灰会与其反应而生成不溶于水的Ca3(PO4)2而失效. （3）要使AsO43-离子变成As2S5,就须首先夺掉AsO43-中的氧原子,使其成为As5+离子,然后与H2S中的S2-结合形成As2S5分子.而只有强酸性溶液才能提供大量的H+,与AsO43-中的氧原子结合生成H2O,反应为: 2AsO43- + 5H2S + 6H+ == As2S5 + 8H2O。 6解：（1）因在N3-离子中有两个π34离域π，离子结构均匀，两个N-N键完全相同，键长相同。而在HN3中，一个N-N之间形成1个σ和1个π34离域π，相当于双键成分，而另一个N-N之间形成1个σ，1个π34离域π和1个p-pπ键，相当于三键，所以两个键长不相等。 (2)由分子轨道理论可知:它们的分子轨道排布式为: NO+: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2 NO: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2(П*2Py)1 NO-: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2(П*2Py)1(П*2Pz)1 NO+的键级=(6-0)÷2=3; NO的键级=(6-1)÷2=2.5; NO-的键级=(6-2)÷2=2; 因键级越大,则键越强,即键长越短,所以从NO+, NO到NO-的键长逐渐增大. (3) 由杂化轨道理论可知：NO2+中N采用sp杂化，所以∠ONO为1800；NO2中N采用sp2杂化，单电子处于N的一个sp2杂化轨道上，剩余电子与O的P轨道形成一个π34的离域π键，所以∠ONO 略大于120ο为134.30；NO2-中N采用也是sp2杂化，一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道上，同时剩余电子与O的P轨道形成一个π34的离域π键，由于孤对电子的排斥作用大，使得∠ONO略小于120ο为115.40。最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品
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