高猛酸钾只有在酸性条件下才有氧化性吗

高猛酸钾只有在酸性条件下才有氧化性吗？

这个说法其实是错误的

高锰酸钾本身也具有很强的氧化性，但是在酸性条件下，其氧化性更高。

其实高锰酸才有强氧化性的

这里的高锰酸盐其实在水里面和电离出来的氢离子共同的组成了高锰酸才显示出强氧化性

而且是氢离子浓度越高则高锰酸浓度也就越高

所以氧化性也就越强

中性碱性条件下由于氢离子浓度降低了

所以氧化性有所下降

楼上说的比较片面吧

虽然锰酸根也有氧化性

但是实则是和酸性条件下的氢离子浓度或碱性时氢氧根浓度共同决定的

你可以试着把在酸性和碱性下的方程写出来

利用化学反映平衡来解释

同理高氯酸氯酸氯酸盐铬酸铬酸盐都可以解释

而本质是和能斯特方程有关

分析化学第7章课后习题答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

固体催化剂表面酸碱性测定

固体催化剂表面酸碱性测定 --吸附指示剂滴定法 固体酸（碱）催化剂表面中心的酸（碱）性质会直接决定催化剂的催化性能,因此,在研究固体酸（碱）催化剂的作用原理、改进现有的固体酸（碱）催化剂、研制新型酸(碱)催化材料和研究催化剂酸（碱）位的性质、来源及结构等方面,都离不开对表面酸（碱）性的表征。科学工作者在固体催化剂表面酸碱性质表征领域做了大量系统研究，建立了许多测定方法，如吸附指示剂滴定法、程序升温热脱附法、红外光谱法、吸附微量热法、热分析方法和核磁共振谱等。其中，操作简便的吸附指示剂滴定法得到广泛应用。本文阐述吸附指示剂滴定法操作体系。 1固体酸表面酸性测定—吸附指示剂胺滴定法 早在50年代初，Walling提出利用吸附在固体酸表面的Hammett指示剂的变色的方法来测定固体表面酸的酸强度；Tamele用对二甲氨基偶氮苯为指示剂，以正丁胺滴定悬浮在苯溶剂中的固体酸来测定酸量。随后Benesi做了重大的改进，先让催化剂样品分别与不同滴定度的正丁胺达到吸附平衡，再采用一系列不同p K a 值的Hammett指示剂来确定等当点。这样就可以用比较短的时间测得酸强度分布，形成了一个测定固体表面酸酸强度分布的吸附指示剂正丁胺滴定法，又称非水溶液胺滴定法。由于操作比较简便，指示剂法广泛被采用。但是这个方法从理论依据到试验操作都有不少缺陷，如到达吸附平衡耗时长等；几十年来，这个方法有了一些改进，包括使用超声波振荡器加快吸附平衡的到达，选用硝基取代苯类具更弱碱性的化合物作为指示剂测超强固体酸酸性，针对不同的样品体系选用合适的滴定用有机胺和溶剂等。 1.1 基本原理 1.1.1 酸强度： 酸强度是指给出质子(B酸)或是接受电子对(L酸)的能力。不同的测定方法采用不同的物理化学参数来表征。指示剂法用Hammett酸度函数H o表示，H o有

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

一元二次方程实根在给定范围内的充要条件及应用

一元二次方程实根 在给定范围内的充要条件及应用 学校：盐亭县八角初中姓名：张元勇 一、引论： 1、二次函数f(x)=ax2 +bx+c(a>0)的图象是开口向上，顶点横坐 标X=- 的抛物线。 2、一元二次方程f(x)=ax2 +bx+c=0两定实根x1、x2，由韦达定理有 = - ，当对应抛物线与x 为x1、x2，若x1 0）的判别式△>0的充要条件是：存在实数m，使f（m）<0。 证明：⑴若△>0，f（m）=ax2+bx+c=a（m+ ）2 + <0。 ⑵若存在实根m，有f（m）<0，即a（m+ ）2 + <0，得4ac-b2<0，即△>0，命题成立。 四、推论： 1、对于f(x)=ax2 +bx+c=0（a>0），△>0 ?f(- ) <0。 2、对于f(x)=ax2+bx+c ，△>0 ?af(- ) <0。即a的正负号未明确时，可用该推论，亦可以分a>0，a<0讨论。 五、结论： f（x）=ax2+bx+c=0（a>0）两实根X1

说明：1、若“某一元二次方程实根在（a ，b ）内”分为①仅一根在其内（较大根或者较小根）；②两根都在其内的情形。 f(- ) f （ - >m f （- ) f - >m X △>0 m < -

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

给定条件的化学方程式书写

给定条件的化学方程式书写 【本讲任务】 通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。 【考题解析】 例1：电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装 置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b 极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式 思路点拨： 过电荷守恒可确定何种物质参加反应） 〖变式训练一〗 1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极 2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时： 例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式 思路点拨：

④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。 〖变式训练二〗 3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O 的流程如下： 氧化过程中的主要反应离子方程式为：。 4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。 例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为： 。 思路点拨： ①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，） ②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（） 〖变式训练三〗 5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式： 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3 －两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 ⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： ； ⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： 。 【课时练习】 1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：

专题十三有机化学基础第十课时给定条件下推断同分异构体(1)

专题十三有机化学基础 第十课时给定条件下推断同分异构体(1) 同分异构体的判断和书写是江苏高考化学的热点内容之一，考题上主要出现在Ⅱ卷第17题有机大题中。《2014年江苏省高考化学考试说明》的有关内容从《13说明》的“能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”改变为“能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体”。 【课堂目标】 能将基团根据给定条件进行整合加工处理，准确推断并书写给定条件下的有机物的同分异构体。 【教学过程】 我们把能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体并书写，比喻成工厂中将“零件”按合适的位置进行组装成品的过程，这里的“零件”便是有机物的某些基团。 活动一、对称性训练 有若干面大小相同的“△”、“○”、“☆”小旗，按要求将其插在苯环上的相应位置上(已知：①苯环上的碳原子上只能放一面小旗；②小旗与小旗之间不能连接。)。 1.有一面“△”小旗，一面“○”小旗，碳原子上插完小旗后，苯环上的一氯代物有两种。 2.有两面“△”小旗、一面“○”小旗，碳原子上插完小旗后，苯环上的一氯代物有两种。 3.有两面“△”小旗、一面“○”小旗、一面“☆”小旗，碳原子上插完小旗后，苯环上的一氯代物只有一种。 小组交流，成果展示

通过刚才的训练，下面我们将小旗换成基团进行书写。 活动二、给定条件下同分异构体推断与书写 一、写出满足下列给定条件下有机化合物（香兰素）的同分异构体的结构简式：【例题】 观察该有机物结构特点，回答下列问题。 ①能与Na2CO3溶液反应放出气体 可能官能团为：。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 可能官能团为：。 ③分子中有5种不同化学环境的氢 根据①②③的给定条件进行检查。 【变式训练】 【变式1】①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO3溶液反应 可能官能团为：。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成1molH2 可能官能团为：。 ④不能与FeCl3溶液发生显色反应 ⑤核磁共振氢谱有5个峰 根据①②③④⑤的给定条件进行检查。

分析化学复习试题习题 (4)

(一)选择题 5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于： A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总； D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。 （式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。 5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于： A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c; D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]． 5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-]; D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。 5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于： A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y]; D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。 5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-]; D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。 5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是： A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-; D．HY3-；E．Y4-。 5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ?1[H+] + ?2[H+]2 + ?3[H+]3+ ?4[H+]4+ ?5[H+]5+ ?6[H+]6。式中?1 ，?2 分别代表的是： A．A．EDTA 酸各级相应的电离常数，Ka1,Ka2,……Ka6; B．B．EDTA 酸各级电离常数的倒数； C．C．EDTA 酸各级积累电离常数的倒数； D．D．EDTA 酸最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数； 5-9 某EDTA溶液的浓度为c(单位：mol/l)，Y4-离子的分布系数δ，则Y4-离子的酸效应系数a等于： A．A．/δ；B．δ/ c; C．cδ;Ｄ．1/ cδ；E．1/ δ。 5-10 已知某EDTA溶液中，Y4-离子的浓度为其总浓度的10%，则Y4-离子的酸效应系数等

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分析化学试题 1（含答案） 一、选择题(每小题1分，共20分) 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：(B) A.; B.;C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：( B )A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小； 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;

第二章思考题 自发或非自发反应是对应于某给定条件下反应

第二章思考题 注：以上内容，仅供参考。 1 (1) 错。自发或非自发反应是对应于某给定条件下反应可否自动进行。而化学反应的可行性与反应条件相关，更改条件可使反应发生或不发生。 (2) 错。标准吉布斯自由能的判据条件必须是在等温下。 (3) 错。熵判据的条件是孤立体系。 (4) 错。等温等压条件下吉布斯自由能增加，反应非自发。 2 (1) ΔU=1000-500=500J (2) ΔU=-1000+500＝-500J (3) ΔU=-500+500=0J (4) ΔU=500-500=0J 3 (1)等容：即dV=0, W’=0 (2)等压：dp=0 W’=0 (3)做功为零W=0 (4) Δ(TS)=0；(5)ΔH=0(W’为非体积功) 4 在S(s，正交)时，ΔHΘ=ΔHΘf, SO2(g) 5 键焓：标准状态，指定温度，气态物质 ΔHΘ=BE H-H+BE Cl-Cl-2BE H-Cl=436+243-431*2=-183 kJ/mol 6 不等于。此题反应物S为气态，其生成焓不为零。 7 标准生成焓的定义：标准状态和指定温度下，由稳定单质生成1mol化合物时的焓变。C(石墨)，O2(g)，I2(s)的标准生成焓为零。 8 ΔGΘ=ΔHΘ－TΔSΘ。正向反应低温自发，高温非自发，反应为(1)。 9 ΔGΘ=ΔHΘ－TΔSΘ。 (1)ΔHΘ>0, ΔSΘ<0 (2)ΔHΘ<0, ΔSΘ>0 10 (1) Δ(TS)=0(一般不应用焓判据)；(2)孤立体系； (2)等温等压(4) 等温 11 同样温度下，由键焓计算标准生成焓必须为气态物质。H2O(l)为液态。计算时还要注意反应中的化学计量系数。 12 等温等压下，ΔGΘ(1)=-228.6+0-(-33.6)-0.5*0=-195kJ/mol<0 可行 ΔGΘ(2)=0+0-(-33.6)=33.6kJ/mol>0 不可行 习题 2.15 教科书中（Ｐ30）定义体积功之外的其它功为有用功。这种说法值得商榷！ 大家可以思考！此题所求的有用功特指非体积功。

有机化学推断题与答案

有机化学推断题集锦 1. 下列反应在有机化学中称为脱羧反 应： 已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A 分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I 和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：___________________ 。 （2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________； ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________ （3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： E→F：________________________________________________； H→I：____________________________________________。 G 2. 已知，有机玻璃可按下列路线合 成：

试写出： ⑴A、E的结构简式分别为：、。 ⑵B→C、E→F的反应类型分别为：、。 ⑶写出下列转化的化学方程式：C→ D ； G+F→ H 。 3. 键线式是有机物结构的又一 表示方法，如图I所表示物质的 键线式可表示为图II所示形式。 松节油的分馏产物之一A的结构 可表示为图III。 (1)写出A的分子式 _____________ (2)A在浓H2SO4的作用下加热，每一分子A可失 去一分子水得不饱和化合物B。写出B可能的结构简式______________________ (3)C是B的同分异构体。其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的。 如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示） ___________________________、____________________________________. 4. 性外激素是一种昆虫性诱剂，它由雌性昆虫尾腹部放出，藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素的识别能力很强。很多性外激素是长链脂肪醇的酯。梨小食心虫的性诱剂可由下列合成路线合成，请回答下列问题： （1）A的结构简式为：________________________ ,名称是_________________

分析化学复习题及参考答案

《分析化学》课程复习资料 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系 统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______； 滴定管读数最后一位不一致为_______。 2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附 I2的________沉淀。 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴 ?≥______________________。 定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K 4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______ （个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的程度，这和化学反应的完全程度有关，也和指示 剂的有关。 6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮 菲后会 (指增加、降低或不变)。 7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂和Zn2+ 的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________ 和_________为标液，测定__________物质。 9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。标准偏差 （S）= 。 10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系 列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3和NaCl这一反应体系的终点电位是通过作 _____________________确定的。在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。 12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42- 分布系数最大时________。 13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或值和pH的关系求 得，表示pH和lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。 14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D) (1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差： (1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点和化学计量点不符合____________。 16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+， 使Al3+变成配位离子。 18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率 ________，小误差出现的概率___________。 19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸

催化剂表面酸性的测定

第四章 催化剂表面酸性的测定
第四章 催化剂表面酸性 的测定
一、固体酸碱的定义 二、多相催化剂酸性表征的理论基础 三、固体表面酸酸性的测定方法
酸催化剂的应用
——在石油炼制和石油化工中，酸催化剂占有 重要的地位。
绿色化学(Green Chemistry)
——环境无害化学 ——环境友好化学
向环境友 好的化学 过程发展
? 烃类的催化裂化 ? 芳烃和烯烃的烷基化 ? 芳烃的异构化、歧化、烷基转移 ? 烯烃和二烯烃的齐聚、共聚和高聚 ? 烯烃的水合制醇 ? 醇的催化脱水 ? ……
绿色化学
——清洁化学 ★ 从源头消除污染的途径 ★ 新设计化学合成方法和化工产品来根除污染源
绿色化学的主要内容
苯与烯烃烷基化无毒无害固体酸催化剂
传统工艺 绿色工艺 ZSM-5气相法 USY、β液相法 β、MCM-22 液相法 固体酸-固定床
无毒无害原料 可再生资源
原子经济反应
环境友好产品 回归自然 废物回收利用
乙烯与苯烷基化 丙烯与苯烷基化 长链烯烃与苯烷基化
AlCl3 AlCl3 HF
无毒无害 催化剂
无毒无害 溶剂
?传统AlCl3、HF催化剂的缺点：腐蚀设备，危害人身 健康和社区安全，废水、废渣污染环境
1

常见物质酸碱性
酸 中 心 的 类 型
一、固体酸碱的定义
Br?sted 酸碱： 能给出质子的叫B酸 能接受质子的叫B碱
H+
H+
Lewis 酸碱：能接受电子对的叫L酸 能给出电子对的叫L碱
e－
e－
固体酸酸性的描述
? 酸量：也叫酸度，指某一酸强度范围内酸中心的密
度，通常表示为样品单位重量或单位表面积上酸位的 毫摩尔数（m mol/g或m mol/m2）。
酸强度的表示方法
B（指示剂）＋ H+
位于表面层 碱型 表面酸
BH+（指示剂的共轭酸）
表面化学吸附物，显酸色 酸型
? 酸中心强度(strength)：是指固体表面将吸附于其上
的中性碱分子转变为它的共轭酸的能力
指示剂共扼酸的解离常数：
a—活度； f—活度系数； c—浓度
? B酸强度，是指给出质子的能力 ? L酸强度是指接受电子对的能力
——酸强度通常用Hammett函数H0表示
取对数： -log Ka=
酸强度的表示方法
定义：
Hammett酸度函数H0
B酸： BH+ ? B + H+ H0 = pKa + log [B]/[BH+] pKa＝ －logKa
[B]: 碱（指示剂）的浓度；[BH+]: 共轭酸的表面浓度
H0为酸度函数，是表征溶液酸强度的对数标度
L酸： [AB] ? A + B: H0 = pKa + log [B]/[AB]
[B]:碱（指示剂）的浓度；[AB]: B与A作用后生成AB的浓度
? H0 愈小，则 cBH+/cB愈大，即酸溶液使指示剂质
子化成BH+的程度愈高，酸性愈强
2

第七版分析化学第三章作业

分析化学第三章 思考题 1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。 主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）； ②反应速率快； ③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点； ④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。

答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。 指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。 4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？ H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O 答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。 5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？ 答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。 滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。 6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？ 答：偏低。因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。 8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。 换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000 例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O T（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml 习题 1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。欲配制1L0.25mol/LHNO3溶液，应取这种

实验二 指示剂法测定表面固体酸的分布

指示剂法测定表面固体酸的分布 一、实验目的 1. 学会用指示剂判断催化剂酸强度范围。 2. 掌握用Hammett 指示剂法测定催化剂表面酸性。 二、实验原理 在催化剂中有一大类反应，其催化剂的活性来自其表面上的酸中心，它们的活性与催化剂的表面酸性质密切相关。 大多数金属氧化物以及由它们组成的复合氧化物都具有酸性或者碱性，有时甚至同时具有这两种性质。按照酸和碱的定义，固体酸可以分成两类：一类是能给出质子的物质，叫Br ?nsted 酸，简称B 酸；另一类是能够接受电子对的物质，叫Lewis 酸，简称L 酸。在固体催化剂的表面上，酸中心的分布是不均匀的，这时由于其表面上能量分布的不均匀性造成的。催化剂表面酸分布是指其表面酸浓度随酸强度变化的情况。以每克催化剂样品上酸量来表示酸浓度（即酸中心的数目），在不同酸强度下酸的总量称为总酸量。固体表面酸性质就包括以上所述的酸类型、酸强度和酸量。 固体酸的类型可以通过吡啶吸附的红外光谱来测定。酸强度和酸浓度可以通过Hammett 指示剂法来测定，但该方法所测定的是B 酸和L 酸的总结果。 以B 代表碱性的Hammett 指示剂，当它吸附在催化剂的表面上时，与表面上的H+发生相互作用生成相应的共轭酸BH+： B + H+ = BH+ （1） 碱型 酸型 则共轭酸的解离平衡常数为： )/()(/)(+++++==BH BH H B B BH H B a f c a f c a a a K （2） 式中：a 为催化剂表面吸附层上的活度；c 为表面吸附层上的浓度；f 为表面吸附层上的活度系数。 指示剂与催化剂表面作用后显什么颜色取决于c BH+ / c B ，由上式： )/()(/+++=BH a H B B BH f K a f c c （3） 所以c BH+ / c B 是由K a 、a H+、f B 和f BH+所决定的。对于给定的指示剂，由于K a 是一常数，故c BH+ / c B 由f B a H+ / f BH+来决定。为此，我们定义： )/lg(0++-=BH H B f a f H （4）

湖北省黄冈市2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)

湖北省黄冈市2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题：在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银) B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化 C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17g H2O2所含非极性键数目为0.5N A B．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A C．n(H2CO3)和n(HCO?3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N A D．100g CaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A 9．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种 C．1mol b最多能与8mol H2加成 D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析化学复习题(精华版)

填空题1 1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。 5．莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。 9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T=1(100%) ；A=0；当It=0时，T=0；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度， a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1、b等于时1cm，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1。 16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。 3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。 8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。 10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。 12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（√）。