第十单元 酸和碱常见的碱_教案

教学过程

一、复习预习

一、复习常见的酸

二、复习酸的化学性质

三、预习常见的碱

二、知识讲解

课堂导入

上节课，我们学习了常见的酸及其化学性质，这堂课我们来认识几种常见的碱。

考点1：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的用途及其制法

1、用途

氢氧化钠：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污。

氢氧化钙：建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以证明二氧化碳。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法

考点3：氢氧化钠和氢氧化钙变质

1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓

c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：

氢氧化钠 氢氧化钙 工业制法 Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ CaCO 3CaO+CO 2↑，

CaO+H 2O=Ca(OH)2

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

考点4：氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加

过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠

存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有

气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性

氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或

Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

考点5：碱的通性

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH等几种常见的碱，从结构上看都含有相同的原子团。

碱具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。考点6：碱的化学性质

1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色

2、与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

3、与酸反应

NaOH+2HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4、与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

三、例题精析

【例题1】不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是( )

A.检验CO2气体

B.降低土壤酸性

C.配制波尔多液

D.治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】氢氧化钙有腐蚀性，虽然能和胃酸反应，但是不能服用。【例题2】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）

A．NaOH溶液、酚酞溶液

B．CuSO4溶液、NaOH溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液

D．酚酞溶液、“雪碧”饮料

【答案】A

【解析】A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；

B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；

C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；

D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；故选A。

【例题3】《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）

A、白酒

B、纯碱溶液

C、食盐溶液

D、柠檬酸

【答案】B

【解析】队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；

A．白酒显酸性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性；纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液．

故选B．

四、课堂运用

【基础】

1、氢氧化钠的俗名是（）

A．烧碱

B．小苏打

C．生石灰

D．纯碱

【答案】A

【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故选A。

2、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）

A．氢氧化钠溶液

B．浓盐酸

C．浓氨水

D．食盐水

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故A错误；

B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误；

C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C正确；

D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误。故选C。

【巩固】

1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是

（）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．饱和食盐水

D．浓氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误。

B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误。

C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误。

D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确。故选D。

【拔高】

1、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）

A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙

C．可能有氢氧化钠D．可能有氢氧化钙【答案】B

【解析】本题的难度较大，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙是化学中常见的碱和盐，其中不溶于水的是碳酸钙，但必须注意的是这四种物质中，氢氧化钙与碳酸钠能发生反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠。所以①的实验操作能证明固体溶于水后有碳酸钙；过滤即除去了碳酸钙，加入盐酸还有起泡，说明容易中会有碳酸钠，产生的气体是二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钙等均不会和盐酸反应产生气体。所以固体混合物就有三种可能，第一种是含有碳酸钙和碳酸钠；第二种是含有氢氧化钙和较多的碳酸钠；第三种是含有氢氧化钙、较多的碳酸钠和碳酸钙。而氢氧化钠的是否存在不能确定，故可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙，一定含有碳酸钠。故不正确的是B选项。课程小结

一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；

二、氢氧化钠和氢氧化钙的用途。

三、碱具有相似化学性质的原因；

碱的化学性质

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱综合测试(含答案)

第七单元常见的酸和碱 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（） A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（） A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（） A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液

中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（） A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（） A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿 一、级别：班级化学公开课 二、课题《常见的酸和碱》 三、授课人：杨巧雅 四、授课时间：20XX年3月27日 五、听课教师人数：1人 六、评课人： 杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的，然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验，然后对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学们自己总结，然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。 杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析 教学基本功是教师上好课的一个重要方面： 首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路，因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。二是授课过程思路清晰明了，富于逻辑性。每讲解一个知识点，都是

先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题，所以学生发言积极，参与度很高，课堂气氛很活跃。 三是教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键了。 杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识，使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。 此后的教学过程中，他也不断地体现着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验，并创设了几个不同的实验情境，学生一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，引导学生思索并归纳有关知识，培养了学生从多方面思考问题，认识事物的习惯。

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸 及其性质4同步测试鲁教版五四制 基础知识： 1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。 3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变） 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。 2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应) ①硫酸与镁条反应的现象__________________________ 反应的方程式________________ ______ ②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色 反应的化学方程式_________________________________ 3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________ 4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________ ①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________ 5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳) ①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________ ②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显色； 当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）

第十单元 常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景： 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》 教材分析： 从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法：实验法、观察法、对比法等。 教学过程： 一、导入新课：（问题情景导入） （1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？ （2）花为什么具有五颜六色的颜色？ 二、教学目标 ①（知识目标） 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标） 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标） 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花） 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程： （一）指示剂 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

常见的酸和碱教案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一、教案背景： 1.面向学生：初中学科：化学 2.课时：第1课时 3.学生课前准备 （1）预习学案 （2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等 二、教学课题： 进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。 1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有 关的实验。 2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示 剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。 3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。 4. 三、教材分析 人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。 教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途 教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱 教学准备： 1.多媒体课件和视频 2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品 四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法 学案和PPT并用。 五、教学过程 一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容 投影PPT 活动与探究一 活动与探究一：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。 向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录 同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶 液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组 同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。 学生小组合作活动与探究一 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？ 石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性 溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。 教师板书：一、指示剂 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 教师补充中性颜色并板书 注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石 蕊能使酸变红，这句话是错误的！ 学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才 加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水

第七单元 常见的酸和碱中考训练题

第七单元常见的酸和碱中考练习题一．选择题（共13小题） 1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH 3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（） A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素 5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（） A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（） 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水． A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列实验设计不能达到实验目的是（） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段 时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起 且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （） A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

网络教案《常见的酸和碱第一课时》 田秋霞

一、1. 教案背景 面向学生：九年级 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备： （1）上网通过百度搜索一些生活中含有酸的物质 （2）复习本节知识有关的内容：①二样化碳通入到紫色的石蕊试液中的现象是 ，发生反应的化学方程式是。 ②物质的物理性质一般包含哪些？ 二、教学课题： 人教版第十单元第一节《常见的酸和碱》第一课时，本节课通过互联网搜索情境素材，激发学生的学习兴趣，进而提高课堂效率。 三、教材分析： 本节内容是重点，首先，从酸碱指示剂的实验入手，让学生更好的记住酸和碱与指示剂反应所显示的不同颜色，初步知道酸和碱作为不同类的物质有不同的性质。在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。 教学重点：1.酸碱指示剂遇到酸碱溶液时的变色情况 2.让学生记住浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。 3.让学生记住浓硫酸的稀释方法。 4.总结酸的化学性质，特别会书写有关的化学方程式。 教学难点：有关化学方程式的书写。 四、教学方法 本节课采用学生自主探究和老师演示相结合的方式。首先用诗句导入课题，联系生活中的真实事件，激发学生的学习兴趣。为了突破重点和难点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的巩固练习，当堂就能过关。对于浓硫酸的腐蚀性和稀释则采取老师演示的方法，使学生能有一个直观的认识。为了让学生能当堂记住，采取背诵一分钟，然后同桌互相检查的方法。对于方程式的书写，则采取与学生互动交流，一块找反应规律的方法，让学生举一反三。 教学设计思路：本节课为了提高学生的学习兴趣，设置了几个学生熟悉的情境，让学生积极参与课堂。让学生从生活走进化学，又从化学走进生活。 《过华清宫》诗句→荔枝的保鲜问题→荔枝美容事件→引入对酸的学习→如何检验酸呢→酸与指示剂的反应→动手实验，检验“荔枝保鲜剂”中是否有酸→保鲜剂揭秘→总结稀盐酸、稀硫酸的化学性质→浓硫酸的稀释→交流总结本节课的收获→达标测试 教学准备：多媒体课件有关的实验仪器、药品 五、教学过程 一、情境导入新课 【教师】播放《过华清宫》的诗句，配有图画。激发学生的学习兴趣。 【学生】认真观看。

常见的酸和碱教案设计

西南街道初中化学科教案设计评比材料 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时） 姓名：梁奋玲 学校：三水区西南街道河口中学 科组：化生科组 日期：2007 年5 月

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第三课时） Ⅰ、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种常见的碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （3）能完成简单的探究实验。 （4）懂得碱的化学性质。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括归纳等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 Ⅱ、教学重点 1、常见碱氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2、碱相似的化学性质 Ⅲ、教学难点 碱具有相似化学性质的原因 Ⅳ、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 Ⅴ、教学准备 教师用具：仪器：烧杯、镊子、投影仪、蒸发皿、表面皿、试管、药匙 药品：鸡爪、NaOH溶液（20%）、生石灰、水 学生用具：点滴板、胶头滴管、 药品：紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 Ⅵ、教材分析 常见的碱这部分内容教材分为几种常见的碱介绍和碱的化学性质两部分内容，着重叙述几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与碱的化学性质，本课以教师为主导，以学生进行科学实验探究为突破口，辅助相关的练习，能激发起学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，使获得化学知识和技能的过程同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 Ⅶ、教学过程 〔引入〕上节课我们通过活动与探究，学习了酸碱指示剂、熟悉了常见的几种酸，并重点探讨了酸的几点化学性质（酸与酸碱指示剂、酸与活泼金属、酸与某些金属氧化物反应），本节课我们重点探讨几种碱的性质和用途。 〔板书〕二、常见的碱 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH） 〔演示实验1〕（投影展示）用镊子夹取3小块NaOH进行实验（切勿用手拿）

第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回

常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计 本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。 一、设计理念: 常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时,根据教学内容和学生的实际,精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手,保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣,掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。因此,对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。 二、教材内容分析 (一)教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。 （二）教材的地位和作用:本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例,用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 (三）教学目标： (１）知识与技能 1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。 2、掌握浓硫酸的稀释方法,使用注意事项。 3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项. (2）过程与方法

九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 测试题 (2012新版)鲁教版

第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（） 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

第十单元__酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

化学《常见的酸和碱复习》优质教案、教学设计

《常见的酸和碱复习》教学设计 [教学目标] 知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法 1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。 重点：酸碱的性质及其应用 难点：从微观的角度认识化学反应 [教学步骤] 【导入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。 板书：常见的酸和碱——复习 【回顾知识形成网络】 【师】周杰伦的《青花瓷》这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的《青花瓷》吗？下面我们一起欣赏一下这首《青花瓷》，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。 播放化学版《青花瓷》，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。 师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。 板书： 物理性质 化学性质指示剂 金属 酸碱非金属氧化物金属氧化物

学生核对课前填写的知识提纲答案 【查缺补漏完善知识】 1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl 2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（） A：浓盐酸B：固体烧碱 C：大理石D：浓硫酸 3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该实验操作是将滴加到中。 （2）当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液中的 溶质为（写化学式） （3）当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液 中滴加酚酞溶液，溶液呈色。 4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？ 通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。

常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。

鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理

第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 （1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； （3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等 物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用 玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓 硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水 冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳 酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发， 使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 二、酸的通性 1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 2、酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。 注意： （1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。 （2）金属是金属活动性顺序中氢前金属 （3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 3、酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。 4、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求： （1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 1. 5. 8. 9.

《 常见的酸和碱》教案

《课题1 常见的酸和碱》教案 教学目标： 知识与技能 1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法 1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。 2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观 1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。 3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。 教学难点： 为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。 教学过程： 【第一课时】 情景导入： 呼气比赛：投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表） 1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。 讲解：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课： 阅读：教材P50第一段和“资料卡片”的内容，思考下列问题： 投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的酸和碱有哪些？ 归纳、汇总： 1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。 引导： 通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。 教师适当的引导，可能出现的猜想有： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？ 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？ 3、其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？ …… 猜想式探究报告： 1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。 2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。 讲解： 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。 通过大家的实验探究我们还发现：

鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题(含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验设计能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中不正确的是( ) A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体 B．少量浓硫酸溅到皮肤，可用大量水清洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟 D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭3．下列有关实验操作的叙述中正确的是（） A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B．用100ml量筒量取2ml水 C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中 4．鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于 A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物 5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )

A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝 B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色 C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 6．下列对事实的解释不正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A．呈酸性的溶液一定是酸溶液 B．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱 C．盐中一定含有金属离子和酸根离子 D．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素 8．下列实验中，属于化学变化的是 A．品红在水中扩散B．比较合金和纯金属的硬度C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液D．酸与指示剂作用