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专题2元素及其化合物(物质性质及化学实验)2

专题2元素及其化合物（物质性质及化学实验）2

1、下述实验设计能够达到目的的是

2、下列实验能达到预期目的的是

A ．用Ba(NO 3 )2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4

B ．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤

C ．将碘水和CCl 4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl 4中

D ．取0.1mol FeCl

3溶于蒸馏水，用100mL 容量瓶定容后得到1 mol·L -1

FeCl 3溶液 4

5、（双选）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D ．实验Ⅳ：海水的淡化

水 CCl 4

Ⅰ 饱和

KNO 3溶液浓硫酸

Ⅱ

Ⅲ 浓硫酸

水

Ⅳ

水

6、（双选）下列实验装置图正确的是

A ．装置①可用于做HCl 喷泉实验

B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸

C ．装置③可用于实验室制备少量NH 3

D ．装置④b口进气可收集CO 2等气体

7、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A ．反应放热导致温度升高

B ．压强增大

C ．生成物的催化作用

D ．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，

8、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量

浓度。实验步骤：①配制500mL 浓度约为0.1 mol·L －1

的NaOH 溶液；②用KHC 8H 4O 4标准溶液准确测定该NaOH 溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH 固体置于大烧杯中，加入500mL 蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤

__________（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH 在空气中极易吸水，配制所得的NaOH 溶液浓度通常比预期________（填“小”

或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL ，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L

－1

，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量

①

②

④

①

③

碱石灰

Ca(OH)2和NH 4Cl

为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL ，置于250mL 锥形瓶中，加水30mL ，再滴加酚酞指示剂，

用上述NaOH 标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准

溶液V mL （NaOH 溶液浓度为c mol ·L －1

）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol ·L －1

。

9、某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实

验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定

（1）已知反应后H 2C 2O 4转化为CO 2逸出，KMnO 4转化为MnSO 4，每消耗1mol H 2C 2O 4转移_____mol

电子。为了观察到紫色褪去，H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H 2C 2O 4)：c(KMnO 4) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反

应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40s ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段

时间内平均反应速率v （KMnO 4）＝_______________ mol·L －1·min －1

。（4）已知50℃时c (MnO 4—)～反应时间t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答

题卡坐标图中，画出25℃时c (MnO 4—)～t 的变化曲线示意图。

10、为探究Fe （NO 3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

实验一:探究Fe （NO 3)2热分解固体产物中Fe 元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H 2SO 4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。 (1)【提出猜想】

猜想一:Fe 元素只显+2价；

猜想二:Fe 元素；猜想三:Fe 元素既有+2价又有+3价。

—

)

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

(2)【实验现象】实验①；实验②。

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是。

实验二:

(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺

部分内容。限选试剂和用品: 浓 H2SO4溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12

实验三:

(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:

①取混合物样品 10g,充分加热分解；

②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。则混合物

中铁元素的含量为。

参考答案：

7、（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）

（2）AC（4分）

（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分）

（4

8、（

（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分）10（2分）

（4）容量瓶（2分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）（6）cV/2（3分）

9、（1）2 ；2.5 （每空3分）

（2）②和③；①和②（每空2分）

（3）0.010或1.0 ×10-2（3分，0.01得2分）

（4）如右图（3分。标注1分，正确做图2分）

专题二元素和化合物

专题二元素和化合物一、选择题 1．[2012·黄石]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(D) A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使石蕊试液变红 2．[2012·苏州]下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是(D) A．CO2B．HCl C．NaCl D．CaO 【解析】氧化钙和水反应生成Ca(OH)2。 3．[2011·德州]下列做法正确的是(A) A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 C．生活污水不经任何处理直接排放到河流中 D．为使农作物高产，农民大量施用化肥和农药【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染；大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染，应适量施用。 4．[2011·临沂]下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是(D) A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸 C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气【解析】氮气和氧气是空气中含量最多的两种气体，相互之间不反应。5．[2011·无锡]在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是(C) A．H2O2→O2 B．CO2→CO C．S →H2SO4

D．P →P2O5 【解析】硫被氧化为二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸。 6．[2012·广州]区别下列各组物质的方法可行的是(B) A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸【解析】盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。 7．[2012·桂林]下列说法不符合事实的是(C) A．钢铁生锈是缓慢氧化 B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。 8．[2011·达州]下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是(A) A．CO2中混有CO(点燃) B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸) C．CO中混有CO2 (氢氧化钠溶液) D．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) 【解析】二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，所以不易点燃一氧化碳。 9．[2011·娄底]对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

化学实验小专题

化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装

置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外，还需要 ______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因。（3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉

（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为。（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式。装置C 的作用是。（3）在E 处，可能观察到的实验现象是。（4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为（填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象是，B 的作用是。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．．）该固体样品，先后完成两个实验：实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值；实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．．。请回答下列问题：（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙（2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的作用是。（3）在完成两个实验时，首先都必须先（实验操作步骤），然后在仪器（填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器中。（4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是（填装置对应字母）。（5）写出D 中反应的化学方程式为（6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。 G 新制的氢氧化铜悬浊液干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E

化学实验专题复习二化学实验基本操作

化学实验专题复习二化学实验基本操作 1．药品的取用实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。所以，在使用时一定要严格遵照相关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 (1)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。药匙的两端为大小两匙，取药品量较多时用大匙，较少时用小匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部（图2），然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 (2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口（图3），使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品，也能够用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（图4），再读出液体体积数。滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。（图5）。使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其它地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。 (3)浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果仅仅少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

化学实验专题2(1)

化学实验专题【基本操作】 1.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸 C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗 D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 2．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（双选） 3．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： * （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是（填字母）。 ②上述操作b、c中的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有中不同环境的氢原子。

4．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：＋2FeCl 3＋2FeCl 2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高 C ．溶质溶解度较小 D ．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl 溶液 C ．70％乙醇水溶液 D ．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。【探究实验、实验设计与评价】 5．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。 ①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。若要确认其中的Fe 2+，应先用（选填序号）。 a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO 4溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应： 2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体Y 中SO 2的体积分数为。 [探究二]分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（ 3）装置B 中试剂的作用是。 O CH OH O O

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

初中化学实验专题复习

“实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养二、教学过程（一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平：精确度计量仪器量体积——量筒：测温度——温度计分离仪器干燥管（粗进细）仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体：一横、二放、三竖立品方法液体：一倒、二向、三紧靠取：一调、二放、三回零指针右偏说明：用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视：酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。热酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤二低漏斗内液面于滤纸边缘操滤纸边缘稍低于边缘点三靠烧杯紧靠流进过滤器玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁

高考化学实验题专题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。三、标准溶液的配制和标定（一）原理

初三化学复习专题2-元素及化合物

化学专题辅导二元素及化合物考点剖析：中考热点预测 1、空气、氧、水和氢除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。 2、碳及其化合物碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。 3、铁及金属铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。 4、酸、碱、盐、氧化物常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。复习技巧点拨 1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。 2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。 H2CO3 ↓↑ C─→CO2 CaCO3↑ ↓↑CH4 CO C2H5OH 3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实

化学实验专题复习2---过滤操作实验

化学实验专题复习2---过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。解释： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两

低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒的底端靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。【典型例题】 1、过滤是初中学生要求掌握的基本实验操作技能之一．下列关于过滤操作不正确的是（） A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【考点】过滤的原理、方法及其应用。【解析】A、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，正确；B、过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体顺着滤纸与漏斗间的空隙流

下，过滤不彻底，故B错误；C、玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止戳破滤纸，正确；D、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，正确。故选B。【答案】B 【点评】解答时根据过滤的操作要领及注意事项，即一贴二低三靠进行解答，同时提醒同学们实验时要正确操作。 2、下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是（） A．从FeSO4溶液中得到绿矾[FeSO4·7H2O]晶体 B．从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体 C．从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠 D．从饱和食盐水中得到蒸馏水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【解析】A．FeSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶后析出[FeSO4·7H2O]晶体，过滤后可得晶体，注意防止硫酸亚铁被氧化，故A不选；B．MgCl2溶液经蒸发、浓缩、结晶、

化学高考化学实验专题综合试题含答案

化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。（a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

《元素及其化合物二轮复习专题》

元素及其化合物二轮复习专题考点分析根据近几年来的考点分布分析，我们需要复习的主要内容有哪些回归课本需理解哪些内容除了必备的基础知识外，还需要掌握哪些能力

一、试题特点：以实际生产或生活背景为载体，以元素及其化合物知识为依托，多以无机工艺流程图的形式出现，将无机理论、元素化合物（氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验、化学计算）等多块内容融为一体，综合性增强。二、考查角度： 1、陌生化学反应和电极反应（转化观、守恒观） 2、物质的类别和价态（分类观） 3、物质的净化除杂（转化观、分类观） 4、物质的分离提纯（分类观） 5、原料的循环使用（绿色化学价值观） 6、滴定法测定产品纯度、计算产率（转化观、守恒观） } 7、与基本原理的结合（平衡移动、溶度积等知识结合平衡观）三、化工流程的解题策略 1、一般的流程：原料（可能含预处理）----分离提纯-----产品（或含有副产品），如：

关注三线一框：指向方框；从方框出去；回头的箭头的意义《南方凤凰台》P65 《归纳总结》、 2、关注分离和提纯的方法（与实验题类似） ①过滤 ②蒸馏 ③结晶 ④洗涤 ⑤萃取 3、关注生产线：首先快速通读全题： ①明确流程的目的（特别是流程中的始末物质） ②由题干入手，明确题目设问情况：问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。 ③回顾教材，明确各物质的性质，分析流程的步骤及每个方框的意义，找出题目中运用的生产原理。 ④每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。一、试剂与操作【注意】全面并规范表达（具体） 1、试剂的作用或目的一般有哪些 … 2、操作的作用和目的 ① 分离提纯，操作有 ②提高反应速率、、等 ③ 降低成本（如：废物利用） ④ 安全（防爆炸）、绿色环保（原子利用率、毒性、污染、能耗、试剂用量） Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 还原