九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式

一、化合反应（多变一 ）

(1) 木炭燃烧：① C ＋O

CO 2（充分）② 2C ＋ O 2

2CO （不充分）

(2)

CO 燃烧：

2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧：

S ＋O

(4) 磷燃烧：4P ＋

2O 5（大量白烟）

(5) 白磷自燃：4P ＋

5O 2＝2P 2O 5（大量白烟）

(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

(7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光）

(8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性）

(9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料）

(10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体）

(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕

(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）

(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：

CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕

SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸）

SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4

(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：

CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多）

(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：

2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑

(5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑

(6) 碳酸氢盐受热易分解：

2NaHCO 3

Na 2CO

3＋H 2O ＋

CO 2↑ (7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：

Cu (OH )CuO ＋H 2O

三、置换反应（一换一）

(1) 实验室制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑

〔活波金属（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）和稀HCl 、稀H 2SO 4反应，生成盐和H 2〕

Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑

Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑

Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑

(2) H 2作还原剂和金属氧化物反应：H 2＋CuO ＋H 2O

(3) C （固体）作还原剂和金属氧化物反应： C ＋ 2Cu ＋CO 2↑

(4) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）

Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应）

Cu ＋2AgNO 3＝Cu (NO 3)2＋2Ag （证明Cu 比Ag 活动性强的反应） 四、复分解反应 （双交换、价不变）

（条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）

1、酸和金属氧化物反应，生成盐和水：

(1) Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O （盐酸除锈）

(2) Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O （硫酸除锈）

(3) CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O

2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水

(4) HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O (酚酞)

(5) 3HCl ＋Al (OH )3＝AlCl 3＋3H 2O （可治疗胃酸过多）

(6) 2HCl ＋Mg (OH )2＝MgCl 2＋2H 2O （可治疗胃酸过多）

(7)H 2SO 4＋Ca (OH )2＝CaSO 4↓＋2H 2O （处理硫酸厂废水）

3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸

(8) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ （实验室制取CO 2的反应原理）

(9) Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （泡沫灭火器的反应原理）

(10) NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （可治疗胃酸过多）

(11) AgNO 3＋HCl ＝AgCl ↓＋HNO 3（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl ）

(13) Ba (NO 3)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HNO 3（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO 4）

4、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复

分解反应的条件。）

(14) Ca (OH )2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH （用工业制烧碱）

(15) 2NaOH ＋CuSO 4＝Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）

(16) 3NaOH ＋FeCl 3＝Fe (OH )3↓＋3NaCl （生成红褐色色沉淀）

(17) 2NH 4 NO 3＋Ca (OH )2＝Ca( NO 3) 2＋2H 2O ＋2NH 3↑（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥）

5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应

的条件。）

(18) CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl

(19) AgNO 3＋NaCl ＝AgCl ↓＋NaNO 3

(20) Ba (NO 3)2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2Na NO 3

五、非基本反应类型

1、有机化合物燃烧

(1) CH 4＋2O 2

＋

2H 2O （天然气，最简单的有机物燃烧）

(2) C 2H 5OH 2CO 2＋3H 2O （酒精，绿色能源）

2、CO

(3) CO ＋CuO ＋CO 2

(4) Fe 2O 3＋3CO ＋3CO 2 （用赤铁矿炼铁的反应原理）

(5) Fe 3O 4＋4CO Fe ＋4CO 2 （用磁铁矿炼铁的反应原理）

3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水

(6) CO 2＋Ca (OH )2＝CaCO 3↓＋H 2O （检验并吸收CO 2的反应原理）

(7) CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （烧碱变质，吸收CO 2的反应原理）

(8) SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O （吸收S O 2的反应原理）

(9) SO 3＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋H 2O

4、CO 2和O 2通过光合作用和呼吸作用的相互转化

(10) 6CO 2＋6H 2O C 6H 12O 6＋6O 2（植物的光合作用）

(11) C 6H 12O 6＋6O 2 6CO 2＋6H 2O （葡萄糖的消化）

酶 光照 叶绿体