东城区2011

东城区2011—2012学年第一学期期末统一检测

初三化学试卷

学校 班级 姓名 准考证号

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1. 下列自然灾害涉及化学变化的是

A ．火山爆发

B ．房屋倒塌

C ．山体雪崩

D ．融雪洪水

2. 空气中含量最多的气体是

A ．氧气

B ．氮气

C ．二氧化碳

D ．稀有气体 3. 下列表示两个氮原子的化学用语是

A ．N 2

B ．N 2H 4

C ．2NH 3

D ．2N 4. “高钙奶”中的“钙”是指

A ．原子

B ．元素

C ．分子

D ．单质 5. 下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是

A ．硫

B ．木炭

C ．红磷

D ．铁丝 6. 下列金属的活动性最弱的是

A ．银

B ．铜

C ．铝

D ．钠 7.

A ．

2↑ B ．2MgO

C ．Ba(OH)2

BaCl 2

+2H 2

O D ．NH 4

NH 3

↑+HCl ↑ 8. 下列物质属于纯净物的是

A ．铁合金

B ．大理石

C ．海水

D ．蒸馏水 9. 如图-1所示的实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯

B. 倾倒液体

C. 读取体积

D. 闻气体气味

图-1

10. 下列物质的名称与化学式相符的是

A. 硫酸铁（FeSO4）

B. 碳酸钠（Na2CO3）

C. 氯酸钾（KCl）

D.氧化铁（Fe3O4）

11. 用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价是

A．+1B．＋2C．＋3D．＋4

12. 下列有关原子的说法不正确

．．．的是

A．原子通过得失电子形成离子

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．原子中的质子数一定等于中子数

13. 下列做法与节能减排的“低碳生活”不相符

．．．的是

A．冬季将室内空调温度设置最高

B．城市照明系统大力推广利用太阳能

C．研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料

D．利用秸秆、粪便等制成沼气来替代化石燃料

14. 下列一定属于有机合成材料的是

A．橡胶B．塑料C．纤维D．钢铁

15. 下列有关二氧化碳的说法不正确

．．．的是

A．能用于灭火B．能引发“温室效应”

C．能促进绿色植物光合作用D．能与人体血红蛋白结合而使人中毒

16. 下列操作可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．观察气体颜色B．闻气体气味

C．插入燃着的木条D．倒入澄清石灰水

17. 下列物质的用途利用了化学性质的是

A．手术麻醉时用液氮作冷冻剂B．急救病人时用氧气供人呼吸

C．电解水时用石墨作电极材料D．节日庆典时用氢气充灌气球

18. 麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋。下列有关麻黄碱的说法正确的是

A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物

B．麻黄碱的相对分子质量是166

C．麻黄碱是由四种元素组成的有机物

D．麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1:1

19. 下列不属于

．．．缓慢氧化的是

A．钢铁的生锈B．米醋的酿造C．镁条的燃烧D．食物的腐烂

20. 图-2是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是

A．该净水器能降低水的硬度

B．活性炭的主要成分是碳的化合物C．净水器中的活性炭发生了化学变化D．水流下进上出是为了提高净化效果出水口

入水口

粒状活

性炭层

图-2

21. 下列爆炸原理与其它三种不同．．

的是 A ．锅炉爆炸 B ．粉尘爆炸 C ．天然气爆炸 D ．液化石油气爆炸 22. 环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料 B ．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 C ．大气中SO 2、NO 2等含量升高会导致酸雨的形成 D ．多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在

23. 图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“

”

””、

“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I →II

确．

的是

A ．该过程发生了化合反应

B ．丁在该变化中一定作催化剂

C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应

D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2 24. 下列根据图

-4判断说法正确的是

A ．若向生铁中加入足量的稀硫酸，则Y 轴表示剩余固体的质量

B ．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y 轴表示剩余液体的质量

C ．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y 轴表示剩余固体的质量

D ．若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y 轴表示剩余固体中氧元素的质量 25. 将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

．．．

A ．表中a 的值一定是2.8

B ．若2.0g 丙醇完全反应，则生成2.4g 水

C ．生成物X 中一定含有氢元素

D ．若6.0g 丙醇与14.4g 氧气充分反应，则无X 生成 二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）野炊活动的过程中会涉及许多化学知识的运用。小明和班里同学去野炊，他们携带了铁锅、面条、西红柿、鸡蛋、食盐（主要成分是氯化钠）、酱油、食醋、香油、矿泉水等物品。

（1）若酱油和食醋的瓶子标签破损，区分它们最简便的方法是 ，选择该方法依据分子的性质是______。

（2）小红给大家做了最拿手的西红柿面条汤，若要使汤中包含全部六类营养素，除了西红

图-3 I II

图-4

柿、面条、食盐和矿泉水外，还必需的物品是_______（从所带物品中选择）。

（3）野炊结束后，小辉使用少量水就将灶火浇灭。他选择的灭火原理是______。

（4）生活委员小芳将空的易拉罐和矿泉水瓶收集，准备卖到废品回收站，她这么做可达到的目的是（填序号）。

A．节约资源，回收再利用B．减少对环境的污染

C．将卖废品得来的钱积攒起来，捐献给希望工程

27. （5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：

甲—水的蒸馏乙—水的电解丙—水的净化

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化水。（2）甲中的水只发生了______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）乙是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管2中产生的气体名称是，该反应的化学方程式是。

（4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（填序号）。

A．能杀菌消毒B．能得到纯净水

C．能把硬水变为软水D．能使河水变得无色澄清

28．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。

A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同

（2）镁元素的原子结构示意图为，则m = ，该原子在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切。（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填序号）。

锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

图-6

图-5

A ．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B ．从左到右，各元素的原子序数依次递增

C ．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是____。

29．（7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。

（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 （填序号）有关。

A ．金属的活动性

B ．金属的导电性

C ．金属的导热性 （3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。

① 在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁表面均已打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到_____现象，可得出的结论是金属活动性 > ______（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗中液面高度不同，可得出的结论是________。

② 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是 （填序号）。 A ．消耗铁的质量一定小于镁的质量 B ．充分反应后，镁、铁一定都有剩余

C ．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

D ．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余

30．（6分）物质A 、B 、C 、D 均为单质，物质A ’、B’、C’、D’均为氧化物；A 与A ’、B 与B’、C 与C’、D 与D’含有相同元素。已知物质之间存在如下转化关系：A ’→C’，A+B →B’，B’+D’→D （注：所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）。 （1）写出B 的物质名称 。 （2）写出下列反应的化学方程式： ① A ’→C’ ； ② B’+ D’→D ； ③ A 与D 反应 。 （3）若要实现D →C 的转化， 所需试剂是 。

（4）将A 与B 反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应图

-7

图

-8

选择的试剂是 。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（5分）某班学生参加了化学实验技能考查。

（1）小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法——用加热高锰酸钾的方法制取氧气”。

A B C D E

小虎从图-9中选取的装置是 ___ （填字母序号），该反应的化学方程式是 。 （2）小光抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”。实验室准备了如图-10所示的常用仪器和药品。

仪器：

药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水

小光第一步选择仪器组装好发生装置，其中不需用的仪器名称是_______；第二步向组装好的装置中加入药品，观察到反应非常剧烈，且迅速停止。

你认为小光所取的固体药品是 ，操作中缺少的主要步骤是 。

32．（6分）城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验。

查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO 、CO 2、H 2S 、CH 4等气体；

②碱石灰可以吸收水蒸气和CO 2；

③H 2S 气体有剧毒，能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀； ④CH 4、CO 均不与CuSO 4溶液、石灰水以及碱石灰反应。

小组同学设计了图-11所示的装置（相关气体在A 、C 装置中吸收完全）。

图

-9

图-10

请回答下列问题：

（1）若装置A 中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有 （填化学式）。 （2）若排污管道气中含有CO 2，则装置B 中观察到的现象是_______，该反应的化学方程式是 。

（3）若装置D 中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有 （填化学式）。该反应的化学方程式是 。

（4）有同学提出，若原样品气中含有CO ，并测得燃烧产物中水质量[m (H 2O)]和二氧化碳的

质量[m (CO 2)]，则

应满足的关系是_______（取最简整数比）。

33.（8分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A 和C 中的铁钉无明显变化，试管B 中的铁钉明显锈蚀。

A B C

① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。 ② A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

【提出问题】铁的锈蚀速率与哪些因素有关。

【查阅资料】① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化

钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：

① 反应时的温度；② 氧气的含量；③ 水溶液的导电性。

【实验】取两套如图-132所示的装置，编号为I 、II 。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验 （实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

图-12

图-13

图-11

（3）小华将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中快速被腐蚀。 【反思与提高】

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。 A ．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B ．金属越活泼，就越容易被锈蚀 C ．金属腐蚀不一定要有氧气参加

四.计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）家用消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。计算7.1 g 氯气理论上可以制得次氯酸钠的质量。

35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO CaO+CO 2↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t （杂质不参与反应且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答： （1）石灰石中碳酸钙是否完全分解。 （2）生成二氧化碳的质量。

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初三化学试题答案及评分参考

二、填空题（共30分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分） 26.（6分）

（1）闻气味 ，分子在不断的运动着

（2）鸡蛋和香油 （3）降低温度到着火点一下 （4）ABC （2分） 27.（5分）

（1）过滤 （2）物理 （3）氧气 2H 2

2↑+O

2↑

（4）

D 28.（6

分）

（1）B

（2）2 失去 最外层电子数 （3）AB （4）H 2CO+H 2 29. （7分）

（1）铝（或Al ） （2）A

（3）①单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg Fe ； 镁、铁分别与稀盐酸反应放出的热量不同 ②C （2分） 30. （6分） （1）碳

（2）①2H 2O 22O+O 2↑ ②3CO+Fe 2O 2 ③3Fe+2O Fe 3O 4 （3）稀硫酸或稀盐酸 （4）石蕊溶液

三、实验题（共19分，除特殊注明外，每空1分） 31.（5分）

（1）BD 或BE ，2KMnO K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑ （2）酒精灯和烧杯，碳酸钠粉末，检查装置的气密性 32. （6分） （1） H 2S

（2）产生白色浑浊 ， CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O （3） 甲烷 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （4）小于 9:11 33.（8分）

（1）①水和氧气 ② 将溶解在水中的氧气赶出 （2）

四、计算题（共6分） 34.（3分）

解：设次氯酸钠的质量为x

Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 71 74.5

7.1g

x ...................................................1分

.......................................................1分

x =7.45 g ......................................................1分

答：可制得次氯酸钠的质量是7.45 g 。 35. （3分）

解：碳酸钙的质量：100 t ×90%=90 t

其中含钙元素的质量： 90 t × (1)

分

设90 t

x CaCO CaO+CO 2↑

100 56

90 t x

剩余固体含钙元素的质量分数：≠50%，故石灰石未

完全分解。

........................................................1分

剩余固体的质量：

二氧化碳质量： 100 t-72 t=28 t ... ......................................................1分 答：石灰石中的碳酸钙没有完全分解；生成二氧化碳的质量是28 t 。