2012年高中化学竞赛预赛模拟检测试题2

2012年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷02

时间：3小时满分：100分

一．（11分）

1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为

2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。发生这种颜色变化的原因是

3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。

4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。

二．（7分）

柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。

当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。

1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。写出这种微粒名称和其电子式。

2．生成铅镜的化学方程式是。

3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）

4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是

。

三．（16分）

1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形体以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO3－还是I－形还体存在？

已知碘化物某些性质如下表所列：

2．（7分）贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。

（1）经Cu粉或H2S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S处理的）浓度大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。

（2）又知Cu2＋能氧化I－为I2，Cu2＋和I－反应的离子方程式为：

（3）H2S和I－（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是：

（4）Cu2＋和H2S相遇时，是否有S生成；主要原因是：

四．（11分）

称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol）

五．（11分）

从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：

1．电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？

2．写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。

3．写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。

4．写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。

5．(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。

六．（12分）

“蜂皇酸”Q含碳65.2％，氢8.75％，其余为氧。Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。经测定，Q的分子量不大于200。

1．写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？

在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。C的13C核磁共振表明在双键上有一个甲基。

2．上述反应表明存在哪些官能团？

C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。

3．推论D和E的结构，由此给出Q的可能结构。

七．（10分）

冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63－）构成的面心立方晶格，Na＋可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，Al—F键长181 pm，相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。

1．指出AlF63－配离子中心离子的杂化轨道类型和配离子空间构型。

2．指出冰晶石晶体中Na＋在晶胞中所占的位置。

3．计算冰晶石晶体中Al—Al最短距离。

八．（11分）

将50mL 0.8mol/L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极室。阴极室同阳极室隔开以避免两个极室的溶液相混。当用电流强度5A的稳恒电源电解16分5秒后停止通电。当电解停止时阳极室溶液的pH值为4.57。由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧，燃烧产物相继通过分别装有浓H2SO4和Ba(OH)2溶液的洗气池，装有Ba(OH)2溶液的洗气池增重2.64g。已知有机酸的电解总反应方程式为：2RCOOH→R—R＋2CO2↑＋H2↑1．给出该电解槽中有机酸的分子式和名称，写出电解中发生在阳极上的反应的方程式。

2．计算该有机酸的电离平衡常数。

九．（11分）

试按反应步骤逐步写出由CaC2和其它无机试剂合成茚（）的所有反应（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过15个）。

全国化学竞赛（预赛）模拟试卷参考答案

一．（11分）

1．第八周期（1分）第ⅥA族（2分）（在第八周期要填充g亚层18个电子，

共50个电子）2．嘴唇表面的pH值接近7（2分）3．如右图所示（2分）

)2OH==5NH3＋3H2O＋Ag3N（2分）由于NH3的挥发使平衡向右移动，

4．3Ag(NH

促进Ag3N的生成（2分）

二．（7分）

1．甲基自由基（1分）电子式如右图所示（1分）2．(CH)4Pb→2CH3CH3

＋Pb（l分）3．加热点反应：(CH3)4Pb→·CH3＋Pb（l分）原先铅镜处反应：·CH3＋Pb→(CH3)4Pb（1分）4．由于·CH3的反应活性很高，在未到达原先铅镜处时，便已反应，其产物主要是乙烷。（2分）

三．（16分）

l．碘在自然界主要以KI（NaI）或NaIO3（KIO3）形体存在（l分）KIO3加热会分解2KIO3==2KI＋3O2（高温下）（l分）KI也易于被氧化4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2（1分）正如包装说明中所写，加碘盐中无论加入的是KIO3、KI（或NaIO3，NaI），均不宜长期高温受热，且应尽量避光保存，因此说明书要求炒好莱后才加碘盐，以确保碘效。（1分）5I－＋IO3－＋6H＋==3I2＋3H2O（1分）分析试纸：（1）自制KI＋淀粉试纸检测IO3－（1分）：取少许食盐，并加入l～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，试纸变蓝，说明食盐中含KIO3（或NaIO3）。（1分）2．自制KIO3＋淀粉试纸检测I－（1分）：取少许食盐，并加入1～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，若试纸变蓝，说明食盐中含KI或NaI。（l分）

2．（l）经Cu处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成CuI沉淀。（l分）经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等（1分），因H2S＋I2==2HI＋S↓或H2S把I2还原为HI（l分）（2）2Cu2＋＋5I－==2CuI↓＋I3－或2Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2（1分）（3）H2S更强。（l分）（4）不会。（1分）Cu2＋和H2S作用生成难溶的CuS，生成沉淀时，就使Cu2＋和H2S浓度明显降低，氧化性（Cu2＋）和还原性（H2S）显著减弱。（1分）

四．（11分）

第一步用间接碘量法（滴定碘法）测定Sb2S3和Na2S的总量，第二步是用直接碘量法（碘滴定法）测定Sb2S3的量。Sb2S3＋6HCl==2SbCl3＋3H2S Na2S＋2HCl==2NaCl＋H2S I2＋H2S==2HI＋S↓I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6Sb(Ⅲ)＋I2==Sb(Ⅴ)＋2I－（5分）由上式计量关系可知lmol Sb2S3生成3molH2S，lmol Na2S生成lmol H2S。lmol H2S需lmol I2作用，2mol Na2S2O3与lmol I2作用，lmol Sb2S3生成2molSb(Ⅲ)，需2mol I2作用。（1分）设样品中有x mmol Sb2S3和y mmol Na2S，则3x＋y＝0.4000mmol（1分）又x＝0.05000mmol（1分）所以y＝0.2500mmol（1分）故Sb2S2%==8.49%（1分）Na2S==9.76%（1分）五．（11分）

1．根据金属活动性顺序（或标准电极电势），Cu最先失去电子，以Cu2＋进入溶液，而Au、Ag、Pt从阳极上脱落，形成阳极促泥。（2分）2．3Ag＋3HCl＋HNO3==3AgCl↓＋NO↑＋2H2O （l分）Au＋4HCl＋HNO3==H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O（1分）3Pt＋18HCl＋4HNO3==3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O（1分）3．4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4＋4OH－==4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O（2分）4．2[AuCl4]－＋3SO2＋6H2O==2Au↓＋3HSO4－＋8Cl－＋9H＋（2分）5．3(NH4)2PtCl6==3Pt ＋2NH3↑＋2N2↑＋18HCl↑(2分)

六．（12分）

1．Q中各元素原子个数比为：C:H:O＝10:16:3 Q的最简式为C10H16O3。因Q的分子量不大于200，所以，Q的分子式为C10H16O3，（2分）分子量＝184.2。因Q中含有3个氧原子，

又具有酸性，则应该含有一个羧基。43.7mg Q 的物质的量＝2.37×10－4

mol ，与NaOH 的物质的量相等，正好完全反应（1分）。 2．能与H 2反应，表明Q 分子中含有双键（1分），能与NaBH 4反应，说明分子中有羰基。因其还原产物B 与浓硫酸共热脱水，生成的C 的双键上有一个甲基，则Q 中含有 CH 3—CO —R 结构（2分）。 3．C 经臭氧氧化后再水解，得乙酸和直链二羧酸D ，则C 、D 结构分别为：C ：CH 3CH ＝CH (CH 2)6COOH D ：HOOC(CH 2)6COOH （2分） 又Q 经臭氧氧化水解后，得草酸，说明Q 中与核基相连的碳原子上有一个双键，又Q 的不饱和度为3，所以，Q 、E 的结构分别为：Q ：CH 3—CO —(CH 2)5CH ＝CH —COOH （2分） E ：CH 3—CO —(CH 2)5COOH （2分） 七．（10分）

1．sp 3d 2杂化（1分） 八面体（1分） 2．一个在体心， 12个在棱边中点，8个在晶胞内的四面体空隙（或答四个在八面体空隙，8个在四面体空隙）（3分） 3．晶胞内含4个[Na 3AlF 6]95.213=a

a=780pm （八．＋＋2e ＝H 2↑ 1的物质的量为 0.06mol （3分） 2．引入0.02mol A －，剩余（2

分） K a 九．

CaC 2 ????2.1环氧乙烷；??→2SOCl

→?

中考化学模拟试题(二)

中考化学模拟试题（二） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 N:14 一、选择题(每题只有一个选项符合要求。共16分) ( )1.生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是 A．樟脑球在衣柜中渐渐消失B．吃进的食物一段时间后被消化了 C．给电熨斗通电产生热能D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体 ( )2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．合成材料：塑料、羊毛、合金 ( )3.欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的 A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯( )4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ( )5．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误 ．．的是 A．①元素通常显+2价 B．粒子②和③的化学性质相对稳定 C．粒子③是阴离子 D．粒子②和④属于同种元素 ( )6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是 A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的B．总反应为 2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 ( )7．5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

2012年全国高中数学联赛模拟试题二

2012年全国高中数学联赛模拟试题二 一、选择题：每题6分，满分36分 1、数列10021,,,x x x 满足如下条件：对于k x k ,100,2,1 =比其余99个数的和小k ，已知 n m x = 50，m ，n 是互质的正整数，则m+n 等于（ ） A 50 B 100 C 165 D 173 2、若2 6cos cos ,22sin sin = +=+y x y x ，则)sin(y x +等于（ ） A 2 2 B 2 3 C 2 6 D 1 3、P 为椭圆 19 162 2 =+y x 在第一象限上的动点，过点P 引圆92 2 =+y x 的两条切线PA 、PB ，切点分 别为A 、B ，直线AB 与x 轴、y 轴分别交于点M 、N ，则MON S ?的最小值为（ ） A 2 9 B 32 9 C 4 27 D 34 27 4．函数2 0.3()log (2)f x x x =+-的单调递增区间是（ ） . (A) (,2)-∞- (B) (,1)-∞ (C) (-2,1) (D) (1,) +∞ 5．已知,x y 均为正实数，则22x y x y x y + ++的最大值为（ ） . (A) 2 (B) 23 (C) 4 (D) 43 6．直线y=5与1y =-在区间40, πω????? ? 上截曲线 sin (0, 0)2y m x n m n ω =+>>所得的弦长相等且不为零，则下列描述正确的是（ ） . （A ）35,n= 2 2 m ≤ （B ）3,2m n ≤= （C ）35,n=2 2 m > （D ）3,2m n >= 二、填空题：每小题9分，满分54分 7、函数)(x f 满足：对任意实数x,y ，都有 23 ) ()()(++=-y x xy f y f x f ，则=)36(f . 8、正四面体ABCD 的体积为1，O 为为其中心. 正四面体D C B A ''''与正四面体ABCD 关于点O 对 称，则这两个正四面体的公共部分的体积为 . 9、在双曲线xy ＝1上，横坐标为 1 +n n 的点为n A ，横坐标为 n n 1+的点为)(+∈N n B n .记坐标为 （1，1）的点为M ，),(n n n y x P 是三角形M B A n n 的外心，则=+++10021x x x . 10．已知sin(sin )cos(cos )x x x x +=-，[]0,,x π∈ 则=x . 11．设,A B 为抛物线2 2(0)y px p =>上相异两点，则2 2 O A O B AB +- 的最小值为 ___________________． 12．已知A B C ?中，G 是重心，三内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，且

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II

2012年小升初英语模拟试题及参考答案(一)

2012年小升初英语模拟试题及参考答案（一） 一、找出划线部分读音与众不同的单词。(10分) ()1. A. big B. six C. nice D. miss ()2. A. work B. wall C. whose D. watch ()3. A. sorry B. brother C. some D. does ()4. A. yesterday B. family C. day D. Monday ()5. A. hear B. pear C. ear D. near ()6. A. map B. stamp C. face D. cat ()7. A. three B. those C. their D. these ()8. A. food B. foot C. book D. good ()9. A. not B. no C. ink D. ant ()10.A. names B. apples C. faces D. balls 二、请你按要求完成下列各题。(10分) (I) 1. shoes(单数) __________ 2. bus(复数) __________ 3. don't(完全形式) __________ 4. me(主格) __________ 5. too(同音词) __________ 6. he(物主代词)__________ 7. 努力工作(译成英语) __________ 8. let us(缩写形式)__________ 9. short(反义词) __________ 10. over there(汉语意思)__________ (II)翻译下面的短语 1. 两瓶果汁___________ 2. 到这来___________ 3. 在树下___________ 4. 双胞胎兄弟___________ 5. how much ___________ 6. thanks a lot___________ 7. look after ___________ 8. put on ___________ 9. 在天空中___________ 10. 穿红衣服的女孩___________ 三、根据题意，用所给词的适当形式填空。(10分)

高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)

有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D．

5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原

2012年中考数学模拟试题(含答案)

2012年中考数学科模拟试题 （考试时间：100分钟满分110分一、选择题（本大题满分36分，每小题3分） 1、 1 2 -的相反数是（） A.2 B.－2 C. 1 2 D. 1 2 - 2、如图，直线a、b被直线c所截，如果a∥b，那么（） A.∠1＞∠2 B.∠1＝∠2 C.∠1＜∠2 D.∠1＋∠2=180° 3.函数y x的取值范围（） A.x＞0 B. x≠5 C. x≤5 D. x≥5 4.如图，是某几何体的三视图，则该几何体的名称是（） A.圆柱 B.圆锥 C.棱柱 D.长方体 5.一组数据按从小到大顺序排列为1，2，4，x，6，9这组 数据的中位数为5，那么这组数据的众数为（） A. 4 B. 5 C. 5.5 D. 6 6.下列计算错误的是（） A.(－2x)2＝－2x2 B.(－2a3)2 ＝4a6 C.(－x)9÷(－x)3＝x6 D.－a2·a＝－a3 7.在△ABC中，∠C=90°，a、b、c分别为∠A、∠B、∠C的对边，下列各式成立的是（） A. b=a·sinB B. a=b·cosB C. a=b·tanB D. b=a·tanB 8.从标有号数1到100的100张卡片中，随意抽取一张，其号数为3的倍数的概率是（） A. 33 100 B. 34 100 C. 3 10 D. 无法确定 9如图，四边形ABCD的对角线互相平分，要使它变为矩形，需要添加的条件是（）A. AB=CD B. AD=BC C. AB=BC D .AC=BD 10.抛物线y=1 2 x2向左平移8个单位，再向下平移9个 单位后，所得抛物线的表达式是（） a b c ╮1 ╰ 2 第2题图 主视图左视图俯视图 第4题图 A B C D 第9题图

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

2020中考化学模拟试卷(二) 苏教版

2020年中考化学模拟试卷(二) (全卷共4大题，18小题；满分100分；考试时间：60分钟) 毕业学校_________ 姓名_________ 考生号_________ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0一16 C2—35．5 Ca—40 Zn—65 一、选择题（本题含10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列日薷生活中的物质属于纯净物的是 A． B. C． D． 2．图2-2中的信息能说明 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子总是在不断运动 D．分子是构成物质的唯一微粒 3．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为 ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．2020年“世界环境日”中国的主题为“减少污染——行动起来”。下列措施能治理相关污染的是 A B C D 污染温室效应赤潮酸雨沙尘暴 防治措施使用无铅汽油使用含磷洗衣粉工厂废气直接排 放 植树造林 5．如图2—3所示的实验操作中，不正确 ．．．的是 A． B． C． D． 6．下列有关汽水的说法正确的是

A．汽水的pH为3～4，它显碱性 B．胃酸过多的人要多喝汽水 C．C02易溶于水，所以用来制汽水 D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小 7．小明不小心将一滴墨水滴到了化学书上，正好遮盖了氧原子结构示意图的一部分(如图2-5)。下列有关说法错误 ．．的是 A．该原子不显电性 B．遮盖了的数字是8 C．该原子是由原子核和核外电子构成的 D．该元素属于非金属元素 8．下列与铁有关的说法正确的是 A．生铁和钢都是铁的合金 B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 9．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图2-6的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。图2—7是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误 ．．的是 A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20％时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯 化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 二、填空与简答(本题含4小题，共36分) 11．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如图2-8所示。 (1)硝酸铵属于化学肥料中的_________(填标号)。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质是_________ (填标号)。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为： NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+X 则X的化学式是_________；施用该类肥料时，要避免与 (填 _________ “酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。 12．(12分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

高一化学竞赛(初赛)模拟试题

化学竞赛（初赛）模拟试题 原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的 A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A、橙色黄色 B、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变 4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X 的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3 5．下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D、不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应 C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A、α1＝α2＞α3 B、α1＜α2＜α3 C、α1＞α2＞α3 D、无法判断 8．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（N A表示阿伏加德罗常数）

2012年中考数学模拟试题(一)及答案

2012年中考数学模拟试题（一） 注意事项： 1．本试卷共8页，三大题，满分120分，考试时间120分钟. 2. 第Ⅰ卷上选择题和填空题在第Ⅱ卷的答题栏上答题，在第Ⅰ卷上答题无效. 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3 分，共24分) 1.下列计算中，正确的是 A.2x+3y=5xy B.x ·x 4=x 4 C.x 8÷x 2=x 4 D.（x 2y ）3=x 6y 3 2．如图是由6个相同的小立方块搭成的几何体，那么这个几何体的俯视图是 A B C D 3．平面直角坐标系中，某点在第二象限且它的横坐标、纵坐标之和为2，则该点的坐标是 A ．（-1，2） Ｂ．（-1，3） Ｃ．（4，-2） Ｄ．（0，2） 4．如图，有反比例函数1y x = ，1 y x =-的图象和一个圆，则图中阴影部分的面积是 A ．π B ．2π C ．4π D ．条件不足，无法求 5．正比例函数(1)y a x =+的图象经过第二、四象限，若a 同时满足方程 22(12)0x a x a +-+=，则此方程的根的情况是 Ａ．有两个不相等的实数根 Ｂ．有两个相等的实数根 Ｃ．没有实数根 Ｄ．不能确定 6．当五个数从小到大排列后，其中位数是4，如果这组数据唯一的众数是6，那么这5个数可能的最大和是（ ） A ．21 B ．22 C ．23 D ．24 7．如图，在△ABC 中，, 2 3 tan ,30=?=∠B A AC=32，则 AB 等于 A ．4 B ．5

C ．6 D ．7 8. A 是半径为5的⊙O 内的一点，且OA ＝3，则过点A 且长小于10的整数弦的条数是 A.1条 B.2条 C.3条 D.4条 二、填空题（每空3分，共18分） 9．分解因式2x 2-4xy +2y 2 = . 10.如图，直线MA ∥NB ，∠A ＝70°，∠B ＝40°，则∠P ＝ . 第10题图 第11题图 第13题图 11. 如图是由8块相同的等腰直角三角形黑白瓷砖镶嵌而成的正方形地面示意图，一只蚂蚁在上面自由爬动,并随机停留在某块瓷砖上,尉蚂蚁停留在黑色瓷砖上的概率是 ． 12.关于x 的分式方程 4 4 2212 -=++-x x k x 有增根x=-2，则k 的值是 ． 13．如图，B 是线段AC 的中点，过点C 的直线l 与AC 成600 的角，在直线上取一点P ，使 ∠APB ＝300 ，则满足条件的点P 有 个. 14．如图，已知平面直角坐标系，A 、B 两点的坐标分别为A （2，－3），B （4，－1）.若C （a ，0），D （a+3，0）是x 轴上的两个动点，则当a=____时，四边形ABDC 的周长最短. 湖北洪湖市2012年中考数学模拟试题（一） 请把第Ⅰ卷填空题答案填在下面相对应的位置上 9. ；10. ； 11. ； 12. ；13. ； 14. . 第Ⅱ卷 P B M A N

(完整版)初中化学中考模拟试题及答案

化学模拟试题（五） （可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。本题共 20个小题，每小题1分，共20分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（） A、有无形态变化 B、有无发光发热现象 C、有无新物质生成 D、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（） A、天然气 B、石油 C、食醋 D、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（） A 、氢气用于充灌探空气球。B、二氧化碳用于灭火。 C、干冰用作致冷剂 D、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（） A、物质种类没有改变 B、分子种类和数目没有改变 C、元素种类没有改变 D、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（） A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B、分子是构成物质的一种微粒 C、在化学反应中，分子可以分成原子 D、分子是保持物质性质的微粒 8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（） A 、O B、Fe C、Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（） A N2 B O2 C CO2 D 稀有气体 11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（） A、CO2 B、CO C、N2 D、CH4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（） A、没有颜色和气味 B、难溶于水 C、具有可燃性 D、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A、沼气（CH4） B、赤铁矿（Fe3O4） C、酒精（C2H5OH） D、石灰石（CaCO3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（） A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（） A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（）

高中化学竞赛模拟试题 (8)

2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答 因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。 第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题 高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。 （1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。

2012年模拟试题七

2011年最新保险代理从业人员资格考试模拟试题七 选择题，共90题，每题1分) 1．( )也称实质风险因素，是指某一标的本身所具有的足以引起风险事故发生或增加损失机会或加重损失程度的因素 A．道德风险因素B．心理风险因素C．有形风险因素D．无形风险因素 2．在各类风险中，( )是保险人承保最多的风险。 A．社会风险B．自然风险c．经济风险D．政治风险 3．依据风险性质分类，房屋所有者面I临的火灾风险、汽车主人面临的碰撞风险等，当火灾或碰撞事故发生时，他们便会遭受经济利益上的损失，这属于( )。 A．社会风险B．自然风险C．纯粹风险D．投机风险 4．在人寿保险中，根据精算原理，利用对各年龄段人群的长期观察得到的大量死亡记录，就可以测算各个年龄段的人的死亡率，进而根据死亡率计算人寿保险的保险费率。这体现出风险的( )特征。 A．客观性B．发展性C．可测定性D．普遍性 5．风险管理的基本目标是( )。 A．获得最大收益B．将风险控制在最小C．风险与收益之间的均衡D．以最小成本获得最大安全保障 6．为保证保险双方当事人的利益，保险费率的厘定要遵循一些基本原则，下列不属其基本原则的是( )。A．公平性原则B．合理性原则C．公正性原则D．适度性原则 7．保险作为一种民事法律关系，是投保人与保险人之间的( )关系，这种关系需要有法律关系对其进行保护和约束，即通过一定的法律形式固定下来。 A．委托B．代理c．合同D．合作 8．关于人身保险与社会保险的区别，下列说法不正确的一项是( )。 A．交付保险费是社会保险投保人应尽的基本义务，而且保险费中不仅仅包含死亡、伤残、疾病等费用，还包括了保险人的营业与管理费用，投保人必须全部承担，因而，社会保险的收费标准一般较高B．人身保险的经营主体必须是保险机构，对此各国保险法都有明确规定。《中华人民共和国保险法》第六条规定：“保险业务由依照本法设立的保险公司以及法律、行政法规规定的其他保险组织经营，其他单位和个人不得经营保险业务。” C．社会保险则是依法实施的政府行为，享受社会保险的保障是宪法赋予公民或劳动者的一项基本权利，为保证这一权利的实现，国家必须颁布社会保险的法规强制实施 D．人身保险合同的订立必须贯彻平等互利、协商一致、自愿订立的原则，除少数险种外，大多数险种在法律上没有强制实施的规定 9．一般商业信用保险、出口信用保险、合同保证保险、产品保证保险和忠诚保证保险等，都属于( )。 A．强制保险B．财产损失保险C．责任保险D．信用保险 10．( )是保险业的立业之基，最能体现保险业的特色和核心竞争力。 A．保障功能B．补偿功能C．资金融通功能D．社会管理功能 11．将保险资金中的闲置部分重新投入社会再生产过程中所发挥的金融中介作用称为 ( )。 A．保险保障功能B．资金融通功能C．损失补偿功能D．社会管理功能 12．( )具有保险的性质和特征，已具备了保险的一些基本要素，因而被公认为是海上保险的一种最早形式。 A．“黑瑞甫”制度B．基尔特制度C．船舶抵押借款制度D．公典制度

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

2019初中化学中考模拟试题及答案

命题人：六中苗慧颖 可用到的相对分子质量：（H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Mg-24 Cl-35.5） 一、选择题 1、(改编)下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是（） A.“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可以给世博园提供照明用电和生活用水 B.主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳 C.用煤发电，以保证充足的电量供应 D.在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用 2、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（） A.挑选原料 B.加碱蒸煮 C.竹帘捞纸 D.剪裁纸张 3、(改编)2019年3月21日，日本福岛第1核电站发生爆炸，大量放射性物质碘131飘散到周边地区。放射性碘元素一旦进入人体，可能导致甲状腺癌。人们可服用含有非放射性碘元素的碘片组织身体从外界吸收碘元素。下列食物可代替碘片的是（） A.菠菜 B.牛奶 C.米饭 D.海带 4、(原创)下列关于营养与健康的说法是错误的是（） A 摄入维生素不足，不会患营养缺乏症 B 人体内的脂肪储备着丰富的热量 C 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发迟缓 D 低血糖的人会发出乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖 5、(改编)请用你所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（） A．室内发生火灾时，一般不要急于打开窗户，以防止火燃烧得更旺 B．用氢氧化钠溶液来干燥氧气 C．食品包装袋内冲入氮气，可以使食物防腐 D．用加热煮沸的方法将硬水软化

6、(改编)下列应用及化学方程式书写均为正确的是（）A用熟石灰改良添加硫酸铵的酸性土壤： Ca（OH） 2+（NH 4 ） 2 SO 2 =CaSO 4 +NH 3 ↑+H 2 O B工业上用纯碱制烧碱：Na 2CO3+Ca（OH） 2 =CaCO 3 +2NaOH C用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠:2HCl+Na 2CO=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ D误食盐酸钡用泻盐（硫酸镁）来解毒:BaCl 2+MgSO 4 =BaSO 4 ↓+MgCl 2 7、(改编)在日常生活中，下列做法不正确的是（） A．用食用醋除去马桶内壁的水锈 B．鸡蛋壳含有碳酸钙，可以利用它补钙 C．用活性碳除去水中某些可溶性杂质、不容性杂志及臭味 D．直接用抹布擦背雨水淋湿的自行车防止生锈 8、(改编)对下列事物的解释不正确的是（） 9．科学家最近在--100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个大球代表一个碳原子，每个小球代表一个氢原子。下列说法中不正确的 是( ) A．该分子的分子式为C4H5 B．该分子中碳元素的质量分数是93．75％ C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5 D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 10、(改编)下列图标中属于安全图标的是 ( ) ①②③④⑤

2012年人教版中考英语模拟试题

英语试题 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、听力测试（本大题满分25分，每小题1分） 第一节 情景反应下面你将听到6个句子, 每句后有三个应答语, 请从每小题A,B,C三个应答语中选出一个最佳选项。听完每个句子后，你有10秒钟的时间来作答和阅读下一小题。每个句子读两遍 ( ) 1. A. Yes, I like it. B. I like music that has great lyrics. C. I like musicians who can write their own words. ( ) 2. A.That sounds great fun. B. That’s all right. C. OK, you are right. ( ) 3. A. I don’t like it. B. It’s very nice. Thanks. C. How much is it? ( ) 4. A. Yes, I have.. B. By listening to tapes.. C . No, I didn,t. ( ) 5. A.I think so. B. Yes, I do. C. No, I’m not ( ) 6. A.Yes, I did. B. Yes, I took a bus. C. I went to school on foot. 第二节 听下面的5段短对话。每段对话后有一个小题，从每小题A、B、C三个选项中选出一个最佳答案。听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话只读一遍 ( ) 7. How does Mary’s brother study for a test? A. By working with friends. B. By listening to tapes. C. By reading the textbook. ( ) 8. What is Tom like now? A. He is very tall. B. He is very heavy. C. He is very strong. ( ) 9. Does Tina’s school allow students to get their ears pierced? A. Yes, it does. B. No, it doesn’t. C. We don’t know. ( ) 10. Where are they talking? A. In a shop. B. At the bus stop. C. In the police station. ( ) 11. Whose guitar is it? A. It’s Miss Wang’s. B. It’s the boy’s. C. It’s Linda’s. 第三节 听下面的4段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从每小题A、B、C三个选项中，选出一个与你所听到的对话或独白内容相符的问题的答案。听每段对话和独白前，你都有10秒钟的时间阅读相关小题；听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。对话或独白读两遍 听第一段材料，回答第12至第14小题 ( ) 12. Where are they talking? A. At the cinema. B. On the playground. C. At home. ( ) 13. When will the match begin? A. At a quarter past seven. B. At a quarter to seven. C. At a quarter past six. ( ) 14. What will the boy do before the game begins? A. Watch TV. B. Go to bed. C. Do his homework. 听第二段材料，回答第15至第17小题。