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2018-2019学年福建省三明市第一中学
高一上学期第一次月考化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A ． 工业冶炼 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
B ． 用生石灰制熟石灰 CaO+H 2O=Ca(OH)2
C ． 实验室制取二氧化碳 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
D ． 实验室制取氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O 22-就是一种空气负离子，O 22-的摩尔质量为
A ． 32 g
B ． 34 g
C ． 32 g/mol
D ． 34 g/mol
3．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A ． 钠离子结构示意图：
B ． 氯原子结构示意图：
C ． 在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
D ． Na 2O 2 中氧元素的化合价为-2
4．下列实验操作中，正确的是
5．下列说法不正确的是
A ． 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
B ． 化学研究的主要目的就是认识分子
C ． 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法
D ． 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 6．查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠 与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是 A ． 实验法 B ． 模型法 C ． 观察法 D ． 比较法 7．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A ． 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B ． 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C ． 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D ． 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 8．下列关于钠的说法中，正确的是 A ． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B ． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C ． 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D ． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 9．下列实验现象的描述正确的是 A ． 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B ． 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C ． 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D ． 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是 A ． 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl 2 存在 B ． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 2 存在 C ． 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl －存在 D ． 新制氯水放置数天后酸性将减弱 11．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 A ． NaOH B ． Na 2O C ． Na 2O 2 D ． Na 2CO 3 12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 A ． Fe B ． Al C ． Cu D ． Zn
此卷只装订不密封
班级
姓名
准考
证号
考场
号
座位
号
13．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①②B．①③C．②③D．②④
14．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③
15．下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH 试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
16．下列叙述错误的是
A．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是
A．22.4L CO 和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
B．1L 0.3mol ·L-1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO42―总数为0. 6N A
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A
D．标准状况下，11.2L H2O 含有0.5N A分子
18．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4
19．人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是
A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1
C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－1
20．下列溶液与5mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是
A．10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液B．25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液
C．50 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液D．100 mL 1.0 mol·L－1Cu(NO3)2溶液
21．在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
22．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用100 mL 量筒量取12.5 mL 盐酸
B．称量NaOH 固体时，将NaOH 直接放在托盘上的纸上
C．需用220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4·5H2O 晶体
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
23．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO3－)为
A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
24．在标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
A．1000Vd/(MV＋2240)mol·L－1B．Vd/(MV＋2240)mol·L－1
C．1000VdM/(MV＋2240)mol·L－1D．MV/[22.4(V＋0.1)d]mol·L－1
二、填空题
25．现有m g 某气体，它的分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为_____mol。
(2)该气体中所含的原子总数为_____个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L－1。
26．在标准状况下，物质①4 g H2，②33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023 个O2
(1)质量最大的是_____(填序号，下同)；
(2)分子数最多的是_____；
(3)原子数最少的是_____；
(4)体积最小的是_____。
27．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。
(3)19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A 的摩尔质量为_____。
(4)密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1
三、推断题
28．已知：①某银白色固体单质A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C 三种物质都能跟无色液体D 反应，生成碱性物质E，其中A 跟D 反应时还可生成可燃性气体F，C 跟D 反应时则生成另一种气体G
④F 和G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1)C 的名称为_______________，A 与D 反应的类型属于_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A →
B ________________________________________
C → E _________________________________________
四、实验题
29．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是________________________；设计实验A 的目的是_____________；写出氯气与水反应的化学方程式：__________________________。
(2)在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加__________装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式________________________________________。
(3)根据(2)中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方程式为：___________________________________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：______________________________。
30．实验室要用NaOH 固体配制80mL 1.00mol·L-1的NaOH 溶液，试回答下列各题：
(1)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(2)在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体NaOH；
(3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是__________。
(4)定容的操作要点是：__________。
(5) 配置过程中，以下操作会使NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是__________。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量NaOH 液体溅出
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容
31．I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如右图所示)：
①称量A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U 形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：
(1)A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
(2)用a、b、c 表示的钠单质的质量分数为____________________
(3)如果没有B 装置对实验结果有何影响________________。(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______________________________，为完成实验应将装置Ⅳ接在_________________________(填写字母号)。
A．I 之前B．I 和II 之间C．II 和III 之间D．III 之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置II 中的现象为______________________________。
(6)装置II 中Na 生成Na2O2的化学反应方程式为______________________________。
2018-2019学年福建省三明市第一中学
高一上学期第一次月考化学试题
化学答案
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，即原子利用率达到100%。
【详解】
A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；
B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；
C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；
D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；
答案选B。
2．C
【解析】
如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。
3．D
【解析】
【详解】
A、Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，故A正确；
B、Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，氯原子结构示意图：，故B正确；
C、钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子，表现强的氧化性，所以在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，故C正确；
D、Na2O2中钠元素为+1价，氧元素的化合价为-1价，故D错误。
答案选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易发生危险，故A错误；
B、过滤时，不能直接把液体倒入过滤器中，应用玻璃棒引流，B错误；
C、读取量筒中液体的体积时，视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上，C正确；
D、用托盘天平称量氯化钠，氯化钠应放左盘，砝码放右盘，D错误；
正确选项C。
5．B
【解析】
【详解】
A.道尔顿提出了近代原子学说，门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，所以A选项是正确的；
B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故B错误；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，所以C选项是正确的；
D.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，所以D选项是正确的。
答案选B。
6．B
【解析】
A、以上是通过探究实验来完成，用到实验法，选项A不选；
B、过程中没有涉及模型，没有从微观的结构去验证，不需要模型法，选项B选；
C、实验过程中需要观察实验现象，涉及观察法，选项C选；
D、通过对金属钠与酒精和金属钠与水的反应异同比较，涉及比较法，选项D不选。答案选B。
7．C
【解析】
试题分析：探究一种物质的性质，程序是观察外观，如状态、气味等，然后预测化学性质，用实验进行验证，通过实验现象得出结论，因此选项C正确。
考点：考查探究物质的性质的步骤等知识。
8．C
【解析】
【详解】
A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；
B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；
C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的；
D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。
所以C选项是正确的。
9．C
【解析】
【详解】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，B项错误；
C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝绿色溶液，C项正确；
D. 新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，D项错误。
答案选C。
10．B
【解析】
【分析】
氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO的反应，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。因而氯水可以表现不同性质：
A、能使有色布条褪色的是次氯酸；
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；
C、盐酸能干扰氯离子的检验；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强。
【详解】
A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，所以B选项是正确的；
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH将变小，故D错误。
所以B选项是正确的。
11．D
【解析】
试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。
考点：考查钠及化合物的性质。
12．A
【解析】
A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2 2FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。
点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。
13．C